資源簡介

湖北省孝感市部分高中2024—2025學年下學期期末聯考高一化學試題
本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。
一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。
1.下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A．NaOH溶液和含有少量Ca(HCO3)2的溶液混合：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO
B．KAl(SO4)2溶液與過量氨水混合：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH
C．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中含有的KIO3：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
D．向稀硝酸中加入過量的鐵粉，產生無色氣體：
Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
2.關于反應4CO2＋SiH44CO＋2H2O＋SiO2，下列說法正確的是(　　)
A．CO是氧化產物
B．SiH4發生還原反應
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4
D．生成1 mol SiO2時，轉移8 mol電子
3.將23.0 g Na溶于一定量水中，反應后溶液的體積為1.00 L，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是(　　)
A．反應后溶液中c(OH－)為1.00 mol·L－1
B．反應后溶液中Na＋數目為NA
C．反應生成標準狀況下氣體22.4 L
D．反應轉移的電子數為NA
4.某學生配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液，其中不會使溶液濃度偏低的是(　　)
A．用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，未將洗滌液移入容量瓶中
B．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有干燥
C．定容時，加蒸餾水先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使凹液面與刻度線相切
D．定容時仰視刻度線
5.實驗室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用兩者反應制取FeCO3，下列有關實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是(　　)
甲　　　　　　　　　乙
丙　　　　　　　　　丁
A．用裝置甲制取FeSO4溶液
B．用裝置乙制取NaHCO3溶液
C．用裝置丙制取FeCO3
D．用裝置丁過濾所得的濁液
6.無水FeCl3常用作芳烴氯代反應的催化劑。以廢鐵屑(主要成分Fe，還有少量Fe2O3、C和SiO2)制取無水FeCl3的流程如下，下列說法正確的是(　　)
A．“過濾”所得濾液中大量存在的離子有：Fe3＋、Fe2＋、H＋、Cl－
B．“氧化”時可使用新制氯水作氧化劑
C．將“氧化”后的溶液蒸干可獲得FeCl3·6H2O
D．“脫水”時加入SOCl2能抑制FeCl3的水解，原因是SOCl2與水反應生成H2SO4和HCl
7.很多含巰基(—SH)的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑，如化合物Ⅰ、Ⅱ(結構如圖)。下列說法正確的是(　　)
A．在兩個化合物中S原子均采取sp3雜化
B．在兩個化合物中C—C—C鍵角均是180°
C．兩個化合物均為共價化合物
D．化合物Ⅱ的水溶性不如化合物Ⅰ
8.可用于配制無機防銹顏料的復合氧化物的晶胞結構如圖，下列說法中不正確的是(　　)
A．該復合氧化物的化學式為CaCrO3
B．若圖中A的原子坐標為(0，0，0)，則C的原子坐標為(0，0.5，0.5)
C．若該晶體密度為ρ g·cm－3，鈣和氧的最近距離為a nm，則阿伏加德羅常數
NA＝ mol－1
D．由晶胞結構可知，與1個鈣原子等距離且最近的氧原子有8個
9.常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業上用于橡膠的硫化。某學習小組用氯氣和硫單質合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示，下列說法不正確的是(　　)
A．實驗時需先點燃B處的酒精燈
B．C、D中所盛試劑分別為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸
C．二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產物為S、H2S、HCl
D．G、H之間應加上D裝置
10.如圖為大氣平流層中臭氧層被破壞的一個流程圖，下列說法不正確的是(　　)
A．O3轉化為O2是物理變化
B．反應①中破壞的化學鍵為共價鍵
C．反應②可表示為O3＋Cl===ClO＋O2
D．少量的Cl能破壞大量的O3
11.保羅·克拉茲等三位科學家因在氟利昂和臭氧層方面的研究獲得諾貝爾化學獎，他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機理，如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A．氯原子在反應中作催化劑
B．過氧化氯的結構式為O—Cl—Cl—O
C．臭氧分子最終轉變成氧氣分子
D．過程②中一氧化氯斷鍵形成過氧化氯
12.如圖為電解法處理含有Cl－、NO的酸性廢水的工作示意圖。已知在鐵的化合物的催化機理中，H＋吸附到b電極表面獲得電子形成活性H再參與反應。下列說法錯誤的是(　　)
A．起催化作用的是Fe(Ⅲ)
B．b極的電極反應式為10H＋＋NO＋8e－===NH＋3H2O
C．陽極附近的pH變小
D．廢水處理過程中Cl－濃度基本不變
13.游泳池水質普遍存在尿素超標現象，一種電化學除游泳池中尿素的實驗裝置如下(樣品溶液成分見圖示)，其中釕鈦常用作析氯電極，不參與電解。
已知：3NaClO＋CO(NH2)2===3NaCl＋2H2O＋N2↑＋CO2↑。下列說法正確的是(　　)
A．電解過程中不銹鋼電極會緩慢發生腐蝕
B．電解過程中釕鈦電極上發生反應為2Cl－－2e－===Cl2↑
C．電解過程中不銹鋼電極附近溶液pH降低
D．電解過程中每逸出22.4 L N2，電路中至少通過6 mol電子
14.某鎳冶煉車間排放的廢水中含有一定濃度的Ni2＋和Cl－，圖1是雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni2＋的示意圖，圖2所示的是實驗中陰極液pH與鎳回收率間的關系：
圖1
圖2
下列說法不正確的是(　　)
A．X為直流電源正極，b為陰離子交換膜
B．陽極反應式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
C．當濃縮室中得到1 L 0.5 mol·L－1鹽酸時，陰極回收11.8 g鎳單質(濃縮室中溶液體積變化忽略不計)
D．pH小于2時，鎳的回收率低的主要原因是有較多H2生成
15.乙醛酸()是有機合成的重要中間體。工業上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖所示。該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。下列說法正確的是(　　)
A．若有2 mol H＋通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為2 mol
B．M電極上的電極反應式為OHC—CHO＋H2O＋2e－===HOOC—CHO＋2H＋
C．M極與電源的負極相連
D．電解一段時間后，N極附近溶液的pH變小
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16、（14分）高鐵酸鈉(Na2FeO4)為紫色固體，易溶于水，微溶于NaOH溶液，具有強氧化性，可以殺菌消毒，是一種新型、高效、多功能的水處理劑。某化學實驗小組利用NaClO在堿性介質中與FeCl3溶液的反應制備Na2FeO4并探究其性質，實驗裝置如圖所示。
甲　　　乙　　　　　丙　　　丁
請回答下列問題：
(1)橡膠管a的作用是_________________________________________，裝置甲中反應的化學方程式為_________________________________________________________________
____________________________________________________________。（4分）
(2)若去掉裝置乙，其不足之處為____________________________________。（2分）
(3)當裝置丁中出現________________________________________現象時，關閉K1；此時向裝置丙中加入FeCl3溶液。（2分）
(4)裝置丙中生成Na2FeO4的離子方程式為___________________________ ______ ___
__________________________________________。（2分）
(5)反應后，向裝置丙中加入飽和的______________(填化學式)溶液，析出紫色晶體，過濾、洗滌、干燥。（2分）
(6)取少量Na2FeO4晶體加入渾濁的泥漿水中，泥漿水很快澄清，同時產生氣體。請結合化學方程式分析Na2FeO4的凈水原理：____________________ _____________________
___________________________________________________________________________________________________________。（2分）
17.（13分）(1)請用以下物質的序號填空：①NaCl　②Na2O2　③NaOH　
④AlCl3　⑤H2O2　⑥N2　⑦NH4Cl　⑧CO2　⑨He　⑩P4
其中只含有共價鍵的化合物有________，含有非極性共價鍵的離子化合物有________，含有極性共價鍵的離子化合物有________，不含共價鍵的化合物有________。（4分）
(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為________________；若XY2為共價化合物，其結構式為__________。（2分）
(3)現有a～g 7種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，請據此回答下列問題：
①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是________(填字母，下同)，容易形成共價鍵的是________。（2分）
A．c和f　　　　 B．b和g
C．d和g D．b和e
②寫出由a～g 7種元素形成的，所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式：______________________。（1分）
(4)氯化鋁的物理性質非常特殊性，如：氯化鋁的熔點為190 ℃(2.02×103 Pa)，但在180 ℃就開始升華。據此判斷，氯化鋁是____________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據是_______________________。（4分）
18.（14分）二氧化氯(ClO2)是一種新型的環保飲用水消毒劑，某課題小組擬選擇如圖所示部分裝置制備并收集二氧化氯來探究其漂白性(裝置不可重復使用)。
已知：①常溫下，亞氯酸鈉(NaClO2)與氯氣反應的生成物之一為二氧化氯；②常溫常壓下，ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體。回答下列問題：
(1)制備干燥、純凈的氯氣：氣體發生裝置是____________ (填字母)，反應的離子方程式為__________________________________________________________ _____________
_________________________________________________________________。（3分）
(2)制備二氧化氯：導管口連接順序為a→__________→n→p→j。 （2分）
(3)寫出裝置G中發生反應的化學方程式：_____________________________ ______
_____________________________________________________________________________________________________________。（3分）
(4)裝置E的作用是_____________________________________________。（3分）
(5)二氧化氯還會與H2O2和NaOH的混合溶液反應，其產物之一是NaClO2。寫出該反應的化學方程式：_________________________________________。（3分）
19.（14分）某學習小組將有關“電解飽和食鹽水”的相關內容進行梳理，形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。
圖1　 圖2
(1)圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是____________(填化學式)，U形管________(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。（4分）
(2)利用圖2制作一種環保型消毒液發生器，可制備84消毒液的有效成分，則c為電源的________極；該發生器中反應的總離子反應式為______________。（4分）
(3)氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(電)能30%以上。該工藝的相關物質運輸與轉化關系如圖3所示(其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過)。（6分）
圖3
①燃料電池B中的電極反應式分別為
負極：______________________________________________________，
正極：_____________________________________________________。
②分析圖3可知，氫氧化鈉的質量分數為a%、b%、c%，由大到小的順序為_____________________________________________________。
高一化學試題答案
一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A D C B C B A D
題號 9 10 11 12 13 14 15
答案 C A B D B C A
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16、（14分）
答案：(1)平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下　
MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O　 （4分）
(2)揮發出的氯化氫與氫氧化鈉溶液反應，干擾Na2FeO4的制備　（2分）
(3)溶液變為紅色　（2分）
(4)3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O　（2分）
(5)NaOH　 （2分）
(6)Na2FeO4與水反應生成氫氧化鐵膠體和氧氣：
4Na2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8NaOH，
氫氧化鐵膠體能吸附水中的泥漿達到凈水的作用 （2分）
17.（13分）
答案：(1)④⑤⑧　②　③⑦　① （4分）
(2) 　S===C===S(答案合理即可)　 （2分）
(3)①B　C　②CCl4(答案合理即可)　 （3分）
(4)共價化合物　氯化鋁在熔融狀態下不導電 （4分）
18.（14分）
答案：(1)A　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(或B　2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O)　 （3分）
(2)z→m→x→y→b→c→r→s　 （2分）
(3)Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl　 （3分）
(4)吸收二氧化氯中的氯氣　 （3分）
(5)2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O （3分）
19.（14分）
答案：(1)H2　右　 （4分）
(2)負　Cl－＋H2OClO－＋H2↑　 （4分）
(3)①2H2－4e－＋4OH－===4H2O　O2＋4e－＋2H2O===4OH－　
②b%>a%>c% （6分）

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