資源簡介

2024～2025學年度高一下學期期末質量檢測化 學
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的4個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.化學與人類社會生活、生產、環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是
A.用新制氫氧化銅懸濁液來檢驗尿液中葡萄糖的含量是否偏高
B.免洗洗手消毒液的成分活性銀離子能使蛋白質變性
C.苯甲酸及其鈉鹽常用作食品防腐劑
D.植物油是天然有機高分子化合物，可以使溴水褪色
2.下列化學用語表述錯誤的是
A.甲基的電子式：:116:11 B.乙烯的空間填充模型：
C.葡萄糖的分子式:C H O D.乙醛的結構簡式：
3.金屬的冶煉體現了人類文明的發(fā)展歷程。下列關于金屬冶煉的說法正確的是
A.制汞：加熱氧化汞
B.制鋁:電解熔融的 AlCl
C.制銅：“曾青得鐵，則化為銅”的過程中發(fā)生復分解反應
D.制鎂：鋁熱反應制鎂
4.向某晶體的水溶液中加入含Fe +的溶液后，無明顯變化，當滴加幾滴氯水后，混合液出現紅色，那么由此得出的下列結論中，錯誤的是
A.該晶體中一定含有 SCN 的氧化性比 Cl 的氧化性強
被Cl 氧化為 與 SCN 不能形成紅色的化合物
5.下列有關常見有機物的說法不正確的是
A.油脂在人體中發(fā)生水解的產物是氨基酸 B.淀粉、纖維素都屬于多糖
C.福爾馬林和醫(yī)用乙醇均能使蛋白質變性 D.84消毒液中滴加少量醋酸，可增強消毒效果
6.下列說法正確的是
7.下列操作、現象和結論均正確的是
選項 操作 現象 結論
A 向待測液中加入鹽酸酸化的 溶液 有白色沉淀生成 待測液中含有
B 向 溶液中滴加幾滴 HI溶液，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液 溶液顯藍色 I 的還原性比 的強
C 向 的水溶液中滴入酚酞 溶液先變紅色后褪色 反應生成了 NaOH 和漂白性的物質
D 向適量補鐵劑配成的溶液中滴入幾滴酸性 溶液，振蕩 酸性 溶液褪色 補鐵劑中只含有
8.在給定條件下，下列選項所示物質間不滿足每一步轉化均能實現的是
9.下列物質間的反應，其能量變化符合如圖的是
A.酸堿中和反應
B.有機物的燃燒反應
晶體和 NH Cl晶體混合反應
D.工業(yè)合成氨的反應
10.根據反應 設計如圖所示原電池，下列說法正確的是
A. X可以是銀或石墨
B. Y是硫酸銅溶液
C.溶液中陽離子向銅移動
D.電池工作一段時間后，X電極質量減小
11.在2L恒容密閉容器中加入足量的焦炭和2mol水蒸氣發(fā)生反應 H (g),5m in時測得 的物質的量濃度為 下列說法正確的是
B.5m in時 的轉化率為60%
C.因C足量，所以 H O可以完全轉化 D.5m in時n(CO)=0.8 mol
12.為除去下列物質中的雜質，除雜試劑選擇合理的是
選項 物質 雜質 除雜試劑
A 甲烷 乙烯 溴水
B NO 空氣
C 過量鹽酸
D NaBr溶液 NaI 氯水、
13.阿司匹林是一種重要的合成藥物，化學名稱為乙酰水楊酸，具有解熱鎮(zhèn)痛作用。其合成方法如圖，下列說法正確的是
A.該反應是酯化反應
B.水楊酸的分子式是：(
C.乙酰水楊酸中只含有一種官能團
D.1m ol水楊酸與足量的鈉反應，產生氫氣體積22.4 L
14.部分含氮物質價態(tài)類別二維圖如圖所示，有關說法正確的是
A.工業(yè)制硝酸的轉化路徑:a→b→c→d→e B.實驗室常加熱化合物f制備b
C. c和d都屬于酸性氧化物 D. b轉化為a屬于自然固氮
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.(14分)黃鐵礦燒渣(主要成分為 等)是生產硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現實意義。以黃鐵礦燒渣為原料制備高檔顏料——鐵紅( 的流程如下：
回答下列問題：
(1)“焙燒”時所添加的最佳還原劑是 (填字母)。
a.焦炭 b.硫黃 c.鎂粉 d.鋅粉
(2)“過濾1”后的濾液中溶質的主要成分是 (填化學式)。
(3)沉淀反應”時反應溫度不宜過高，其原因為 (用離子方程式表示)。
(4)為檢驗 是否洗滌干凈，可以向最后一次洗滌液中滴加 溶液。
(5)在空氣中煅燒 FeCO 生成鐵紅和另一種氧化物，反應的化學方程式為 。
(6)現有黃鐵礦燒渣500t，鐵元素的質量分數為16.8%，經過一系列轉化后，得到90t鐵紅，該產品的產率為 (提示：產率
16.(15分)氮氧化物(NO )是大氣污染物之一，處理工業(yè)廢氣中的 對于環(huán)境保護具有重要意義。回答下列問題：
Ⅰ.用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣
(1)反應的化學方程式為 。
(2)制備和收集純凈、干燥的氨氣，應選擇的裝置及連接順序是 (按連接順序填字母)。
Ⅱ.在一定條件下 可將 還原。甲同學在實驗室對該反應進行了探究。實驗設計如圖所示(部分夾持裝置已省略)：
(3)裝置H中發(fā)生反應的離子方程式是 ，銅絲可抽動的優(yōu)點是 。
(4)在裝置M中NH 和 充分反應，生成兩種對環(huán)境友好的物質，該反應中 和 的物質的量之比為 。
Ⅲ.用NaOH 溶液吸收法處理 。已知吸收過程中發(fā)生如下反應：
(5)用不同濃度的 NaOH溶液吸收 含量不同的尾氣，關系如圖(α表示 中 的含量)：
用 NaOH 溶液吸收氮氧化物的最佳條件為(
(6)若一定體積的 NO 恰好被 溶液完全吸收，溶液質量增加21.4g，則x的值為 。
17.(14分)我國政府向全世界鄭重承諾，力爭在2060年前實現“碳中和”。回答下列問題：
(1)以 CO :生產甲醇(CH OH)是實現“碳中和”的重要途徑。其原理是
①上述反應的能量變化如圖，該反應為 (填“放熱”或“吸熱”)反應。
②恒容容器中，對于上述反應，保持其他條件不變，下列措施能加快反應速率的是 (填字母標號，下同)。
a.升高溫度 b.加入合適的催化劑
c.充入 He d.不斷分離出產物
③在溫度相同、容積不變的條件下，下列情況能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是 。
a. c(CH OH)、c(H O)均保持不變 b. H 的消耗速率與 的消耗速率相等
d.氣體平均相對分子質量不變
(2)一定溫度下，在2L密閉容器中，某反應所涉物質M、N的物質的量(二者均為氣體)隨時間變化的曲線如圖所示：
①該反應的化學方程式為 。
②t 時刻 M的轉化率為 ;t 時刻,v正 (填“>”“=”或“<”)v逆。
③化學反應的快慢程度也可用單位時間內某物質的量的變化來表示，則( 時段內用M表示的化學反應速率為 m o l \cdot \min^{ - 1}。
④平衡時容器內氣體的壓強與起始時容器內壓強的比值為 。
18.(15分)以乙烯為原料可以制備多種化工產品，它們的轉化路線如圖所示。
已知： ②F為高分子化合物。
回答下列問題：
(1)物質B所含官能團的名稱為 。
(2)C的結構簡式為 。
(3)反應①、⑥所涉及的反應類型是 、 。
(4)寫出反應④的化學方程式為 。
(5)寫出反應⑦的化學方程式為 。
(6)關于( 的說法正確的是 (填字母)。
A.易溶于水 B.是平面結構的分子
C.能被酸性高錳酸鉀溶液氧化 D.在一定條件下能發(fā)生加聚反應

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