資源簡介

科技中學2024-2025學年第二學期高一期末質量檢測模擬2
化 學 試 題
說明：
1.本試卷共6頁。總分100分。考試時間75分鐘。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在試卷上無效。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O -16Na-23 S-32 Fe-56
一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1．有機分子Janusene因神似羅馬的守門神Janus而得以命名，結構簡式如圖所示。下列關于Janusene的說法正確的是
A．屬于烷烴 B．所有原子均滿足8電子穩定結構
C．可以發生加成反應 D．分子內只含非極性共價鍵
中國科學院天津工業生物技術研究所在國際上首次實現CO2到淀粉的全合成，其中部分核心反應過程如圖所示。結合化學相關知識，回答2~4題。
2．步驟I涉及的反應方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在恒溫恒容的密閉容器中進行上述反應，下列說法能說明反應已經達到平衡狀態的是
A．3v正(H2)=v逆(CH3OH) B．t min內斷裂H－H的數目與斷裂O－H數目相等C．含碳物質的總物質的量不變 D．當H2(g)與CO2(g)物質的量之比保持3:1
3．步驟II中各物質的化學用語或模型錯誤的是
A．18O2與16O2互為同位素 B．H2O2的電子式為
C．CH3OH的球棍模型為 D．HCHO的結構式為
4．下列關于步驟III生成的二羥基丙酮的說法正確的是
A．1mol二羥基丙酮與足量金屬Na反應產生22.4 L H2
B．分子中所有原子可能處于同一平面
C．與丙酮(CH3COCH3)互為同系物
D．與乳酸(CH3CHOHCOOH)互為同分異構體
5．“聚酮合成酶”在有空氣存在下“組裝”物質的機理。物質A()的“組裝”過程如圖所示(注：KS、AT等代表不同的酶)。下列說法錯誤的是
A．升高溫度不一定會提高“組裝”物質的效率
B．“組裝”過程中可能有CO2和H2O生成
C．將四種“聚酮合成酶”交換順序，可以組裝出該物質
D．上述流程如能大規模應用，可實現化工生產的“綠色化”
6．聚合氯化鋁鐵[AlFe(OH)nCl6-n]m用于生活給水及工業給水的凈化處理。以工業廢料(Fe、Al、FeO、Fe2O3、Al2O3)為原料生產該產品的流程如圖，下列說法正確的是

A．產品中鐵元素的化合價為+2 B．甲溶液中不一定存在Fe3+
C．試劑X可以用HNO3 D．調節pH時應加入過量NaOH溶液
氮氧化物(NOx)是常見的大氣污染物，能引起霧霾、酸雨等環境問題。因此，研究氮氧化物(NOx)的無害化處理對建設生態文明具有重要意義。結合化學相關知識，回答7~9題。
7．某處工廠排出的煙道氣中含氮氧化物(主要為NO、NO2)、粉塵和少量水蒸氣。課外興趣活動小組對該工廠排出的煙道氣進行處理，并在檢測采樣口與足量氨氣在一定條件下充分反應檢測其氮氧化物含量，實驗裝置如圖。下列說法錯誤的是
A．裝置A中放置無堿玻璃棉，其目的是除去粉塵
B．裝置C中盛放的化學試劑可以是濃硫酸
C．檢測采樣口處NO、NO2共7.6g，消耗氨氣3.4g，則混合氣體中NO的體積分數為50%
D．檢測結束后，若氣囊中無氣體，則進入裝置D的NO2、NO物質的量比值應≤1
8．某實驗研究小組設計了一種新型的Zn-NO電池，該電池能有效地捕獲NO用以合成氨，電池裝置如圖所示。MoS2為不參與電極反應的電極材料。下列說法正確的是
A．Zn電極為負極，放電過程中電極質量減小
B．右側電極室可使用H2SO4溶液代替Na2SO4溶液
C．電池工作一段時間后，左側電極室溶液中n(NaOH)不變
D．MoS2電極的電極反應式為NO+5e－+4H2O=== NH3+5OH－
9．一種以沸石籠作為載體對氮氧化物進行催化還原的原理如圖1所示，Cu(NH3)(用a表示)在沸石籠內轉化為b、c、d等中間體的過程如圖2所示。下列說法正確的是
A．沸石籠內的轉化涉及極性鍵的斷裂與生成
B．過程Ⅱ中，脫除30 gNO轉移6 mol電子
C．Cu(NH3)和Cu(NH3)均為該反應的催化劑
D．脫除NO的總反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為5:4
10．前20號主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們的原子序數之和等于35，最外層電子數之和為13。分析試劑M(WY2Z4·2X2Z)的相對分子質量為164，常用于稀土金屬分離的載體、陶瓷上釉等。M的失重圖像如圖所示，已知T3時固體的分子式為WY2Z4。下列說法正確的是
A．元素原子得電子能力：Z>X>Y>W
B．Y的氫化物沸點一定低于Z的氫化物
C．T4~T5℃階段失去1個YZ2分子
D．T7~T8℃階段生成的固體為WZ
二、非選擇題：本題共4小題，共60分。
11．(15分)元素周期表的表達形式有多種，都能表示出元素的周期性變化規律，如圖是其中一種表達形式。
、
請回答下列問題：
(1)寫出能體現①和④的最高價氧化物對應水化物酸性強弱的離子方程式 。
(2)寫出③的氧化物和②的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式： 。
(3)②⑤⑥的簡單離子半徑由大到小排序為： (用離子符號表示)。
(4)根據元素的周期性規律比較⑤⑦⑧的性質，下列說法錯誤的是 。
A．最高正價均為+7價 B．對應單質的氧化性依次減弱
C．對應含氧酸的酸性依次增強 D．對應單質越來越難與H2化合
(5)液態單質⑦的儲存區貼有的說明卡如下(部分)：
危險性
儲運要求 遠離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質；設置檢測儀
泄漏處理 NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝 鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理’’中NaHSO3溶液的作用： 。
②若較高溫度下，液態單質⑦泄漏后遇到苯，其在鋼瓶表面與苯的反應明顯加快，用化學方程式表示原因： 。
(6)丙烯與⑧的氫化物發生反應存在兩種途徑，生成產物A、B，其反應過程如圖所示。
①兩種途徑的反應類型為 ，是 (填“吸熱”或“放熱”)反應。
②相同條件下，生成的 (填“A”或“B”，下同)速率更快，生成的 產率更高。
③兩種途徑的總反應速率都由第 步反應決定。
12．(15分)葡萄糖是生物的主要供能物質，并可以作為原料結合生物發酵和化學合成過程生產多種有機物。
Ⅰ．以葡萄糖為主要原料合成物質C和增塑劑D的合成路線如下圖所示。
已知：R－CN R－COOH
請回答下列問題：
(1)下列可用于鑒別A、B兩種物質的試劑有 。
a．新制Cu(OH)2懸濁液 b．NaHCO3溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．酚酞溶液
(2)反應②的化學方程式為 。
(3)反應⑤中物質X的分子式為 ，反應⑥的類型為 。
(4)增塑劑D的官能團名稱為 。反應④的化學方程式為 ，
Ⅱ．下圖為一種可植入體內的燃料電池，血糖(葡萄糖)過高時會激活電池，產生電能進而刺激人造胰島細胞分泌胰島素，降低血糖水平。電池工作時的原理如下圖所示(G―CHO代表葡萄糖)。
(5)電極Ⅰ為 (填“正”或“負”)極，兩電極間血液中的的遷移方向為 (填“Ⅰ→Ⅱ”或“Ⅱ→Ⅰ”)。
(6)工作時，電極Ⅰ的電極反應式為 。電極Ⅱ附近溶液pH (填“升高”或“降低”)。
(7)消耗18mg葡萄糖，理論上外電路轉移的電子數為 。
13．(12分)三氯化鉻(CrCl3)為紫色單斜晶體，熔點為83℃，易潮解，易升華，溶于水但不易水解，高溫下能被氧氣氧化，工業上主要用作媒染劑和催化劑。
(1)某化學小組用Cr2O3和CCl4在高溫下制備無水三氯化鉻，部分實驗裝置如圖所示，其中三頸燒瓶內裝有CCl4，其沸點為76.8℃。
①實驗前和實驗過程中需要持續通入N2，其作用有 。
②裝置A和C的水槽中應盛有 (填“冰水”或“沸水”，下同)、 。
③裝置B中還會生成光氣(COCl2)，B中反應的化學方程式為 。
④實驗中發現B、C之間的導管容易堵塞，可通過 (填操作)，使實驗能繼續進行。
(2)為進一步探究CrCl3的性質，某同學取試管若干支，分別加入10滴0.1mol/L CrCl3溶液，并用4滴2mol/L H2SO4酸化，再分別加入不同滴數的0.1mol/L KMnO4溶液，并在不同的溫度下進行實驗，反應現象記錄于表中。
KMnO4的用量 (滴數) 在不同溫度下的反應現象
25℃ 90-100℃
1 紫紅色 藍綠色溶液
2~9 黃綠色溶液，且隨KMnO4滴數增加，黃色成分增多
10 澄清的橙黃色溶液
11~23 橙黃色溶液，有棕褐色沉淀，且隨KMnO4滴數增加，沉淀增多
24~25 紫紅色溶液，有較多的棕褐色沉淀
已知：10Cr3++6MnO+11H2O5Cr2O+6Mn2++22H+
①溫度對反應的影響：CrCl3與KMnO4在常溫下反應，觀察不到Cr2O的橙色，甲同學認為其中一個原因是Cr2O的橙色被MnO的紫紅色掩蓋，另一種可能的原因是 ，需將反應液加熱至沸騰4~5min后，才能觀察到反應液由紫紅色逐漸變為橙黃色。
②反應物用量對反應的影響：對表中數據進行分析，在上述條件下，欲將Cr3+氧化為Cr2O，CrCl3與KMnO4最佳用量比為 ，實驗用量比理論用量更多，原因是 。
14．(18分)廈門鎢業是國內最大的鎢鉬產品生產與出口企業。工業上利用黑鎢礦(其主要成分是FeWO4，MnWO4還含有少量的SiO2、Al2O3、As2O3等)制備鎢的工藝流程如圖：
已知：①鎢酸鈉：Na2WO4；仲鎢酸銨晶體：(NH4)2WO4·nH2O。
②離子交換法原理為：用強堿性陰離子交換樹脂[R4NCl(s)]與WO發生離子交換，交換過程中發生反應：2R4NCl(s)+WO(aq)(R4N)2WO4(s)+2Cl－(aq)
請回答下列問題：
(1)“焙燒”時，能加快反應速率的措施有 (寫出一種即可)。該過程FeWO4發生反應的化學方程式為 。
(2)“吸附”中該樹脂對陰離子的親和力大小為：WO SiO(填“>”、“<”或“=”)。
(3)“解吸”中采用濃的氯化銨和氨水的混合溶液作為解吸劑，溫度通常控制在35℃左右。
①加入氯化銨的目的除了可以使解吸得到的鎢轉化為鎢酸銨溶液，還能 。
②溫度控制在35℃左右的原因是 。
(4)“系列操作”包括① (填操作名稱，下同)、冷卻結晶、過濾、洗滌和② ；從下列儀器中選出①②需使用的儀器，依次為 (填標號)。
(5)若在“煅燒”過程中調控溫度，還可以使WO3進一步轉化為一種藍色的、非整數比的鎢氧化物WO2.9，稱為藍鎢，一般認為藍鎢中存在+5價和+6價兩種價態的鎢。對焙解后的樣品進行檢測，發現其中+5價和+6價的鎢元素之比為1∶7，計算有 %的WO3轉化為了藍鎢。
(6)工業上用H2逐級還原制備鎢粉，反應過程：WO3→WO2.90→WO2.72→WO2→W，總反應為3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g) ，測得一定條件下，平衡時H2的體積分數曲線如圖所示。
①若上述反應在恒容密閉容器中達到平衡，下列說法可作為判斷依據的是 。
A．v正(WO3)=v逆(W) B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．混合氣體的密度不變 D．容器內壓強不變
②在900K條件下，向1L密閉容器中通入1molH2發生上述反應，10min時反應達到平衡狀態，此時H2的體積分數為25%，則0～10min內v(H2)= mol·L－1·min－1。科技中學2024~2025學年第二學期高一期末質量檢測模擬卷2
化學參考答案及評分標準
說明：化學方程式或離子方程式中，化學式寫錯的不給分；化學式對而未配平或重要條件錯誤扣1分，氣體或沉淀符號未標扣1分，以上扣分不累計。
一、選擇題（每題4分，共40分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A D C B D C D D
二、填空題（本題包括4小題，共60分）
11．（15分）
(1)SiO+CO2+H2O=== H2SiO3↓+CO(反應條件錯寫、漏寫、未配平、未標沉淀、氣體符號得1分，不累計，化學式、結構簡式寫錯或漏寫不得分，下同) (2分)
(2)Al2O3+2OH－+3H2O===2[Al(OH)4]－ (2分)
(3)S2－>F－>Na+（符號和排序正確才得分） (1分)
(4)AC（全選對得2分，漏選1個得1分，錯選或選ac均不得分） (2分)
(5)①Cl2+HSO+H2O===2Cl－+SO+3H+ (2分)
②＋Cl2＋HCl (1分)
(6)①加成反應 (1分)
放熱 (1分)
②B (1分)
B (1分)
③一（寫1或其他答案均不得分） (1分)
12.（15分）
(1)abc（全選對得2分，漏選1個得1分，錯選或選ABC均不得分） (2分)
(2)2CH3CH2OH+O 2 2CH3CHO+2H2O (2分)
(3)Br2 (1分)
取代反應 (1分)
(4)酯基 (1分)
2CH3CH2OH+HOOCCH2CH2COOHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O (2分)
(5)正 (1分)
Ⅱ→Ⅰ (1分)
(6)O2+4e－+4H+===2H2O (1分)
降低 (1分)
(7)2×10－4NA (2分)
13．（12分）
(1)①排盡裝置內原有空氣（得1分），吹出CCl4和CrCl3（得1分） (2分)
②沸水 (1分)
冰水 (1分)
③Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2 (2分)
④加熱導管使CrCl3升華 (2分)
(2)①該反應活化能較高（得1分），需要在較高溫度下才可發生反應（得1分） (2分)
②1:1 (1分)
MnO與Cl－發生氧化還原反應，使MnO消耗量增大 (1分)
14．（18分）
(1)粉碎黑鎢礦、適當升溫、適當增大空氣通入量等合理答案 (1分)
4FeWO4+4Na2CO3+O22Fe2O3+4CO2+4Na2WO4 (2分)
(2)> (1分)
(3)①增大c(Cl－)（得1分），促進交換過程逆向移動（得1分），使離子交換樹脂可以循環使用 (2分)
②溫度過低時解吸速率過慢（得1分），溫度過高時NH4Cl和氨水分解損失較多（得1分） (2分)
(4)①蒸發濃縮 (1分)
②干燥 (1分)
③BC（全選對得2分，漏選1個得1分，錯選或順序相反或選bc均不得分） (2分)
(5)62.5 (2分)
(6)①BC（全選對得2分，漏選1個得1分，錯選或選bc均不得分） (2分)
②0.075 (1分)

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