資源簡介

高2024級高一下期末模擬考試
化學試題
注意事項：
1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2.考試時間為75分鐘，滿分為100分。
3.可能用到的相對原子質量：H-1 O-16 S-32 Cu-64
第I卷(選擇題，共48分)
一、選擇題(本題包括16個小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項最符合題意)
1．我國正處于邁向科技強國的關鍵階段。下列關于科技成果的描述不正確的是
A．國產大飛機 C919 機身使用的鋁鋰合金，屬于金屬材料，該合金的硬度比純鋁大
B．“天宮二號”的太陽能電池帆板的主要材料是二氧化硅
C．線型結構橡膠可通過硫原子形成網狀結構的硫化橡膠，后者化學穩定性更好
D．比亞迪自研的碳陶瓷剎車盤質輕和耐高溫，屬于新型無機非金屬材料
2．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．夏天打開汽水瓶蓋時汽水中產生大量氣泡
B．驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣(Cl2+H2OHCl+HClO)
C．唾液可以使淀粉水解速率加快
D．工業上生產硫酸的過程中使用適當過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
3．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．0.5 mol甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2 NA
B．標準狀況下，11.2 L CHCl3中含原子數目為2.5 NA
C．2 mol濃硫酸與足量銅加熱條件下發生反應轉移的電子數目為2 NA
D．98 g 10%的H2SO4溶液中，所含氧原子數目為0.4 NA
4．下列對實驗裝置圖、實驗操作及結論描述正確的是
甲 乙 丙 丁
A．裝置甲制取和收集少量的氨氣
B．裝置乙制取乙酸乙酯
C．裝置丙滴入濃硫酸后一段時間，高錳酸鉀溶液褪色，說明蔗糖發生了水解反應
D．裝置丁可驗證金屬活動性：M>N
5．下列敘述錯誤的是
A．反應③一定為非氧化還原反應
B．若A為硝酸，則Y遇空氣會變成紅棕色
C．若X為S，則適量的Y可防止葡萄酒氧化變質
D．若X為非金屬單質，則常溫下可用鋁制容器盛裝A的濃溶液
6．下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖甲裝置，為正極
B．圖乙裝置，放電時，正極b極表面的被氧化，其質量會增加
C．圖丙裝置，通入的一極是正極，電極反應式為
D．圖丁可以表示足量稀硫酸與鋅粉反應，加少量固體產生的變化
7．下列說法不正確的是
A．分子式為C5H10O2且能與碳酸氫鈉反應的同分異構體有4種
B．CH4的二氯代物只有一種結構能說明甲烷是正四面體構型
C．分子式為C3H8的有機物的二氯代物的同分異構體有4種
D．C4H10O能與金屬鈉反應且能氧化為醛的結構有3種
8．下列離子方程式正確的是
A．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：
B．將等物質的量濃度的和NH4HSO4溶液以體積比混合：
C．FeO溶于稀HNO3溶液：
D．向AlCl3溶液中滴加過量NaOH溶液：
9．下列除去雜質的方法正確的是
①除去乙烷中少量的乙烯：把混合氣體通入溴水中洗氣
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入飽和溶液后分液
③除去中少量：把氣體通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸餾
A．①③ B．①④ C．③④ D．②③
10．某溫度下，在一恒容密閉容器中進行反應：CaC2O4(s)CaO(s)+CO2(g)+CO(g)，下列情況一定能說明反應已達到平衡的是
①容器內壓強不隨時間而變化 ②單位時間內，消耗1 mol CO2同時生成1 mol CO
③氣體的密度不隨時間而變化 ④混合氣體的平均摩爾質量不隨時間而變化
A．①③④ B．②③④ C．①②③ D．①②④
11．在一定條件下，將和投入容積為的密閉容器中，發生如下反應：。末測得此時容器中C和D的濃度為和。下列敘述正確的是
A．
B．時，B的濃度為
C．內B的反應速率為
D．此時A的轉化率為
12．對可逆反應2A(s)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是
①增加A的量，平衡向正反應方向移動 ②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，正減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，正、逆不變 ④增大B的濃度，正>逆
⑤加入催化劑，平衡向正反應方向移動
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
13．在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能實現的是(　　)
A．
B．
C．
D．
14．微生物燃料電池可凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學品，下圖為其工作原理。下列說法正確的是
A．反應一段時間后，N極附近的溶液pH值下降
B．M極的電極反應式為： CH3COOH- 8e -+2H2O= 2CO2↑+8H+
C．外電路轉移4mol電子時，N極消耗22.4LO2(標準狀況)
D．該電池在常溫和高溫都可以工作
15．2015年，我國科學家屠呦呦因發現青蒿素而獲得諾貝爾獎。已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一、下列關于二羥甲戊酸的說法錯誤的是
A．分子式為C6H12O4
B．能與NaHCO3反應生成CO2
C．能發生加成、加聚和取代反應
D．1 mol該有機物與足量Na反應產生33.6 L(標準狀況) H2
16．對于反應 ，在溫度為、時，平衡體系中體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是
反應速率：A平衡常數：
氣體的顏色：A深、C淺
D．混合氣體的平均相對分子質量：A第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）
二、非選擇題：本題共4小題，共52分。
17．（12分）硫、氮元素是高中化學學習的兩種重要非金屬元素，其價-類二維圖分別如圖。
(1)圖中物質“d”的化學式是 。
(2)將一定量的a氣體通入下列溶液中，能觀察到白色沉淀現象的是________（填標號）。
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
(3)寫出反應③的離子方程式 。
(4)a的水溶液與發生反應可觀察到的實驗現象是 。
(5)寫出c的濃溶液與反應的化學方程式 ，若反應中消耗了銅，
則轉移 電子。
(6)如圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖：
已知：用溶液進行尾氣處理時的化學反應為：，。為了防止環境污染，用溶液進行尾氣處理，若尾氣能完全被吸收，則尾氣中與的體積必須滿足的條件是： ≥ 。
18.（14分）隨著全球對可持續發展和環保材料需求的增加，聚丙烯酸乙酯(簡稱PEA)因其優異的生物降解性和環境友好性，正成為替代傳統塑料的理想選擇。近期，某科研團隊以乙烯、丙烯為原料高效合成聚丙烯酸乙酯()的路線圖如下：
（1）乙烯的結構簡式為_______，A中所含官能團名稱為_______。
（2）反應①、②的反應類型分別為_______、_______。
（3）中所有的碳原子_______一定共平面(填“是”或“否”)，產物D可能有_______種結構。
（4）E可制成管道、薄膜等，E的結構簡式為_______。
（5）寫出物質A催化氧化的反應方程式：_______。
（6）已知B能與NaOH溶液反應，且B的分子式為，寫出A與B反應生成C的反應方程式：_______。
19.（12分）某研究性學習小組利用圖示裝置探究氯氣和氨氣之間的反應情況。其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發生反應的裝置。請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是_______。
（2）用裝置F制取氯氣的離子方程式為_______。
（3）請為B處框內選擇合適的裝置及相應的試劑：_______(填序號)。
A．球形干燥管裝堿石灰 B．洗氣瓶裝濃硫酸
C．球形干燥管裝無水 D．球形干燥管裝
（4）裝置E的作用是_______，裝置D和E的位置_______(填“能”或“不能”)調換。
（5）實驗中可觀察到裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一種生成物是空氣的主要成分之一，若有被氧化，則轉移的電子數目為_______。
（6）報紙報道了多起衛生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84”消毒液(主要成分是)發生氯氣中毒的事件。試根據你的化學知識分析，原因是_______(用離子方程式表示)。
20．（14分）甲醛在醫藥方面有重要用途。工業上可利用反應Ⅰ：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)來合成甲醛。
(1)反應Ⅱ　2CH3OH(g)+O2(g)2HCHO(g)+2H2O(g)　ΔH2=-313.2 kJ·mol-1
反應Ⅲ　2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
反應Ⅰ的ΔH1= kJ·mol-1。
(2)利用反應Ⅰ合成甲醛時，為增大化學反應速率，同時提高CH3OH的平衡轉化率，可采取的措施為 。
(3)T ℃時，向體積恒為2 L的密閉容器中充入8 mol CH3OH(g)發生反應Ⅰ，5 min后反應達到平衡，測得混合體系中HCHO(g)的體積分數為20%。
①下列事實不能說明該反應已達到化學平衡狀態的是 (填序號)。
A．v正(HCHO)=v逆(H2) B．c(CH3OH)∶c(HCHO)∶c(H2)=1∶1∶1
C．混合氣體的平均相對分子質量不變 D．混合氣體的密度不變
②5 min內，v(CH3OH)= mol·L-1·min-1。
③其他條件不變時，向已達平衡的反應體系中充入1 mol CH3OH(g)和1 mol H2(g)，
此時v正 (填“大于”“小于”或“等于”)v逆。
(4)甲醇是優質的清潔燃料，可制作堿性甲醇燃料電池，工作原理如下圖所示；
①電極A 為燃料電池的 (填“正”或“負”)極，B電極反應式為 。
②當電路中通過2mol電子時，消耗O2的體積為 L(標準狀況)。
高2024級高一下期末模擬考試
化學答案
1~16 BCADA ADBBC DBCBC C
17．（12分）(1)H2SO3（1分） (2)A
(3)3NO2+H2O=2H++2+NO
(4)溶液變渾濁，產生淡黃色沉淀
(5) Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 2（1分） (6)≥1
18．（14分）（1） ①． （1分） ②．羥基 （1分）
（2） ①．加成反應（1分） ②．取代反應 （1分）
（3） ①．是 ②．2
（4） （5）
（6）
19．（12分）（1）分液漏斗 （1分）
（2） （3）A
（4） ①．除去氯氣中混有的 ②．不能 （1分）
（5）
（6）
20．（12分）(1)＋85.2 (2) 升高溫度
(3) BD 0.2 小于
(4) 負極（1分） O2＋2H2O＋4e-= 4 OH- （1分） 11.2

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