資源簡介

答案解析部分
1．【答案】C
【知識點】離子共存
2．【答案】A
【知識點】原電池工作原理及應用
3．【答案】A
【知識點】元素、核素；元素周期表中原子結構與元素性質的遞變規律；元素周期表的結構及其應用
4．【答案】C
【知識點】氧化性、還原性強弱的比較；氧化還原反應方程式的配平
5．【答案】A
【知識點】電解質與非電解質；物質的簡單分類；離子方程式的書寫
6．【答案】B
【知識點】化學鍵；吸熱反應和放熱反應；電解質在水溶液中的電離；電離方程式的書寫
7．【答案】A
【知識點】離子共存
【解析】【解答】A．、、、、之間不發生反應，能大量共存，A正確；
B．氨水顯堿性，有的存在，會與結合形成難溶物，不穩定會分解為，而且與氨水還會形成銀氨絡離子，所以不能大量共存，B錯誤；
C．溶液中，存在 ，與 結合形成沉淀，離子方程式為，所以不能大量共存，C錯誤；
D．pH=1的溶液呈酸性，溶液中含有大量，與-結合形成弱電解質HF，所以不能大量共存，D錯誤；
故選A。【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質或不發生氧化還原反應、絡合反應、雙水解等反應時能大量共存。
8．【答案】C
【知識點】氧化還原反應；氧化還原反應方程式的配平
9．【答案】B
【知識點】氯氣的化學性質
10．【答案】D
【知識點】電解質溶液的導電性；離子反應發生的條件
11．【答案】C
【知識點】原子核外電子排布；有機化合物的命名
12．【答案】C
【知識點】離子方程式的書寫；電離方程式的書寫
13．【答案】D
【知識點】物質的量濃度；物質的量的相關計算
14．【答案】D
【知識點】鐵的化學性質；二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗；元素周期律和元素周期表的綜合應用；微粒半徑大小的比較
15．【答案】（1）2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（2）Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl-
（3）吸收未反應的Cl2，防止污染空氣；Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O
（4）驗證氧化性Cl2>Br2(或非金屬性Cl>Br)
（5）打開活塞b，使C中少量溶液滴入D中；D中Cl4層顯紫色
（6）HClO4>HBrO4>HIO4
【知識點】氧化性、還原性強弱的比較；氯氣的實驗室制法；離子方程式的書寫
16．【答案】（1）1：2
（2）飽和食鹽水
（3）3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O
（4）Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
（5）b
（6）弱
【知識點】氧化性、還原性強弱的比較；氯氣的化學性質；氯氣的實驗室制法
【解析】【解答】(1) 裝置①制取氯氣的反應方程式為：，
，得電子為氧化劑，Cl由-1→0，失電子為還原劑，氯化錳中的氯沒發生變價，故氧化劑和還原劑的物質的量之比為：1：2而不是1：4；
故答案為：1：2。
(2)裝置②的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水所以②中的試劑為飽和食鹽水；
故答案為：飽和食鹽水。
(3)裝置③中氯氣通入氫氧化鉀溶液中，反應的化學方程式為：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，采用水浴加熱；
故答案為：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。
(4)裝置④中氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O；
故答案為：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。
(5)裝置⑤是為了吸收多余氯氣，所以試劑選用堿性試劑Ca(OH)2；
故答案為：b。
(6)1號試管顏色不變，則說明KClO3不與KI反應，2號試管變色說明NaClO與KI反應，則說明KClO3的氧化性比NaClO弱；
故答案為：弱。
【分析】（1）根據方程式中氧化劑和還原劑即可計算出物質的量（2）除去氯氣中的氯化氫一般利用同離子效應，用的是飽和食鹽水（3）加熱下，氯氣和氫氧化鉀得到的是氯酸鉀和氯化鉀以及水即可寫出方程式（4）低溫下，氯氣和氫氧化鉀反應得到的是次氯酸鉀和氯化鉀，結合物質的溶解性即可寫出離子方程式（5）尾氣處理，可以選擇堿性物質（6）根據加入四氯化碳出現紫色，說明有碘單質，即可判斷氧化性強弱
17．【答案】（1）0.01
（2）
（3）15：32；32：15
（4）
（5）3.36
（6）正鹽
（7）5：4
【知識點】物質的量濃度；物質的量的相關計算；阿伏加德羅定律及推論
【解析】【解答】（1）50mL0.1mol/L稀硫酸中n(H+)=mol=0.01mol；故答案為：0.01；
（2）根據關系式，Al3+的質量為mg，則硫酸根的物質的量為=mol，硫酸根的物質的量濃度為mol/L；故答案為： ；
（3）同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量之比，NO和SO2的密度之比為30：64=15：32；若兩者質量相等，體積之比等于摩爾質量的反比，為32：15；故答案為：15：32；32：15；
（4） 一個中， 電子數比質子數多2，當核外電子總數比質子總數多6.02×1023，的物質的量為0.5mol，的摩爾質量為60g/mol，則R的摩爾質量為60g/mol-3×16g/mol=12g/mol；故答案為： ；
（5）的物質的量為0.1mol，反應產生氧氣的物質的量為0.15mol，標準狀況下的體積為=3.36L；故答案為：3.36；
（6）H3GO3，屬于二元酸，則H3GO3與過量氫氧化鈉溶液反應生成的產物Na2HGO3為正鹽，因為氫氧化鈉過量，若為酸式鹽則還會與氫氧化鈉反應；故答案為：正鹽；
（7）壓強和溫度相等，體積之比等于氣體物質的量之比，右邊充入CO和NO的混合氣體，原子總數為共1.6mol，CO和NO都是雙原子分子，則氣體的物質的量為0.8mol，左右兩室體積之比為1：0.8=5：4；故答案為：5：4。
【分析】（1）根據n=cV計算；（2）根據計算；（3）同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量之比；質量相等，體積之比為密度的反比；（4）根據計算；（5）根據V=nVm計算；（6）酸式鹽會與過量的氫氧化鈉繼續反應；（7）相同條件下，氣體體積之比等于物質的量之比。
18．【答案】（1）FeCl2、Fe(OH)2
（2）②③⑤；
（3）1~100nm；丁達爾現象
（4）Fe2O3或Fe3O4；FeSO4分解時生成SO2和SO3，部分S元素被還原，則Fe元素應被氧化，所以X為Fe2O3或Fe3O4
（5）bc
【知識點】濃硫酸的性質；鐵的氧化物和氫氧化物；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變
【解析】【解答】解：（1）由題可知；a為Fe，b為FeCl2，e為FeCl3，c為Fe(OH)2，d為Fe(OH)3，酸堿鹽的化合物才是電解質，所以， 屬于電解質的是FeCl2、Fe(OH)2（2）（2）①為置換反應；，②中氯氣與鐵點燃生成氯化鐵；③氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵；④反應中Fe的化合價沒有發生變化；⑤氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵；故①~⑤反應中，既是化合反應又是氧化還原反應的有②③⑤；⑤為氫氧化亞鐵被空氣氧氣氧化可以得到氫氧化鐵，反應為： ；（3））將FeCl3的濃溶液滴加到沸水中可得到紅褐色液體，為膠體，該分散系中分散質的微粒直徑為1~100nm。鑒別FeCl3的濃溶液與該分散系的方法為丁達爾現象；（4）FeSO4分解時生成SO2和SO3，部分S元素被還原，則Fe元素應被氧化，所以X為Fe2O3或Fe3O4。（5）③中濃硫酸與硝酸鉀發生復分解反應生成硝酸，硝酸沸點低，易揮發，濃硫酸的沸點高，難揮發，故利用了濃硫酸的高沸點和酸性，故答案為：bc；
【分析】難點分析：（1）電解質必須為化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質；（2）根據化合價是否升降進行判斷是否為氧化還原反；據此解答即可；（3）鑒別是否為膠體方法為丁達爾效應；（4）根據質量守恒，可以判斷 FeSO4·7H2O分解得到的X為鐵的氧化物，三氧化二鐵或者四氧化三鐵；（5）一般用高沸點的濃硫酸制備低沸點的酸，如鹽酸等。高一期末化學試卷
一、單選題（本大題共14個小題，每小題3分，共42分）
1．下列離子組能夠大量共存的是
A．Ba2+、CH3COO-、NH、OH- B．Al3+、Cl-、Ba2+、OH-
C．Na+、SO、Cl-、SO D．H+、SO、S2-、Cl-
2．下列裝置中能組成原電池的是
A． B．
C． D．
3．2016年11月30日，國際純粹與應用化學聯合會(IUPAC)正式批準將117號化學元素命名為“Tennessee”，符號，的最外層電子數是7。下列說法中正確的是
A．和互為同位素
B．是第七周期第ⅥA族元素
C．中子數為176的，其核素符號是
D．在同族元素中非金屬性最強
4．工業上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉化為亞硒酸，反應方程式為。在亞硒酸溶液中通入，有單質硒析出。下列說法錯誤的是
A．氧化性：
B．亞硒酸與生成單質硒的反應可能生成
C．析出硒需要消耗標準狀況下
D．亞硒酸理論上既有氧化性，又有還原性，但還原性不及亞硫酸
5．工業上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O反應的方法，主要采用電解飽和食鹽水的方法，過去也采用Na2CO3與Ca(OH)2反應的方法，下列說法正確的是
A．Na2O屬于堿性氧化物
B．常溫下，NaOH水溶液能使無色酚酞變藍
C．Ca(OH)2固體不能導電，故其不是電解質
D．Na2CO3與Ca(OH) 2反應的離子方程式為Na2CO3+Ca2+=CaCO3↓+2Na+
6．下列示意圖與化學用語表述內容不相符的是(水合離子用相應離子符號表示)
A．溶于水并電離： B．的能量變化示意圖
C．在水中電離： D．反應能量變化：
A．A B．B C．C D．D
7．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．氨水中：、、、
C．溶液中：、、、
D．的溶液：、、、
8．某容器中發生一個化學反應過程中存在H2O、ClO－、CN－（N為－3價）、HCO3－、N2 、Cl－六種物質。在反應過程中測得ClO－和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是（　　)
A．還原劑是含CN－的物質，氧化產物只有N2
B．氧化劑是ClO－，還原產物是HCO3－
C．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數之比為5∶2
D．若生成2.24LN2則轉移電子1mol
9．濃鹽酸瓶打開，瓶口往往會形成白色的酸霧，這是因為
①濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體；②天氣較潮濕，空氣中水氣較多；③濃鹽酸因溶有少量Fe3＋，而顯黃色；④HCl氣體極易溶于水
A．①②③ B．①②④ C．①④ D．①②
10．在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入濃度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是
A．①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線
B．a、c兩點，溶液中均大量存在H+和
C．b、d兩點對應的反應容器中均只存在鹽和水
D．e點，兩溶液中含有相同數量的OH-
11．下列化學用語表示正確的是
A．乙二酸的實驗式：
B．基態C原子的軌道表示式：
C．的名稱：3-甲基戊烷
D．聚丙烯的鏈節：
12．下列方程式書寫不正確的是
A．氯化鐵在水中電離：FeCl3=Fe3++3Cl-
B．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應：+2H+=CO2↑+H2O
D．氧化鐵與稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
13．相對分子質量為Mr的氣態化合物V L(標準狀況)溶于m g水中，得到溶液的質量分數為w%，物質的量濃度為c mol·L-1，密度為ρ g·cm-3，則下列說法正確的是
A．溶液密度ρ可表示為
B．物質的量濃度c可表示為
C．溶液的質量分數w%可表示為
D．相對分子質量Mr可表示為
14．已知A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期主族元素，A與D同主族，B與C同周期，且C與D的原子序數之和為20。E為地殼中含量最高的過渡元素。甲、乙分別為元素E、A的單質，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們之間的轉化關系如圖(反應條件已略去)。下列說法錯誤的是
A．A、B形成的一種化合物具有漂白性
B．D的離子半徑小于C的離子半徑
C．C的單質能與丙反應置換出B的單質
D．將反應后的固體混合物溶于稀鹽酸中，再滴加KSCN溶液，溶液一定呈紅色
二、實驗探究題（本大題共2個小題，15題14分，16題15分，共29分）
15．為驗證鹵素單質Cl2、Br2、I2氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
已知：稀溴水的顏色是黃色，濃溴水的顏色為紅棕色。
實驗過程：
I．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ．當B中溶液由黃色變為紅棕色時，關閉活塞a。
Ⅳ．……
（1）A中產生黃綠色氣體對應的化學方程式是　 　。
（2）B中溶液發生反應的離子方程式是　 　。
（3）浸有NaOH溶液的棉花的作用是　 　，反應的離子方程式為：　 　。
（4）過程Ⅲ實驗的目的是　 　。
（5）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作是　 　，現象是　 　。
（6）結合元素周期律推斷氯、溴、碘三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是　 　(填化學式)。
16．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質。
已知：氯化氫極易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水；CCl4難溶于水且密度比水大，I2在CCl4中顯紫色；氯氣與堿反應時溫度不同產物不同。
請回答下列問題：
（1）裝置①制取氯氣的反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為　 　。
（2）裝置②的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，②中的試劑為　 　。
（3）裝置③中反應的化學方程式為　 　，反應結束后，取出③中試管，經冷卻結晶，過濾，少量(冷)水洗滌，干燥，得到KClO3晶體。
（4）裝置④中反應的離子方程式為　 　。
（5）裝置⑤可選用試劑　 　(填字母)。
a.NaCl b.Ca(OH)2 c.H2SO4
（6）取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變為棕色，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯紫色，可知該條件下KClO3的氧化能力比NaClO　 　(填“強”或“弱”)。
三、綜合題（本大題共2個小題，17題14分，18題15分，共29分）
17．根據所學知識，回答下列問題：
（1）Ⅰ．硫酸是一種重要的工業原料。稀硫酸具有酸性，稀硫酸溶液中，　 　mol。
（2）稀硫酸與鋁恰好完全反應，所得溶液中含有，則該溶液中物質的量濃度為　 　。
（3）Ⅱ.回答下列問題：在同溫同壓下，和兩種氣體，密度比為　 　，若兩者質量相等，其體積比為　 　。
（4）中，核外電子總數比質子總數多，則R的摩爾質量為　 　。
（5）實驗室利用反應制取氧氣，現有參加反應，計算得到標準狀況下的氧氣的體積是　 　L。
（6）某元素G的一種含氧酸化學式為，屬于二元酸，則與過量氫氧化鈉溶液反應生成的產物為　 　（（填“酸式鹽”或“正鹽”）。
（7）某密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度忽略不計）將容器分成兩部分，裝置如圖所示（左、右兩側溫度相同）。左邊充入氦氣，右邊充入和的混合氣體，原子總數為共，則左右兩室體積比為　 　。
18．鐵廣泛應用于人類的生產、生活。
Ⅰ.部分鐵及其化合物存在如圖轉化關系(部分反應物和反應條件已略去)，回答下列問題。
（1）a、b、c三種物質中屬于電解質的是　 　(填化學式)。
（2）①~⑤反應中，既是化合反應又是氧化還原反應的有　 　(填標號)。寫出⑤的化學反應方程式　 　。
（3）將e的濃溶液滴加到沸水中可得到紅褐色液體，該液體屬于一種特殊的分散系。該分散系中分散質的微粒直徑為　 　。鑒別e的濃溶液與該分散系的方法為　 　。
（4）Ⅱ.明代《徐光啟手跡》記載了以綠礬(FeSO4·7H2O)為原料制備硝酸的方法，其主要流程如圖：
X為鐵的氧化物，X的化學式可能為　 　，判斷依據為　 　。
（5）③利用了濃硫酸以下性質　 　(填標號)。
a.強氧化性 b.高沸點 c.酸性 d.脫水性

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