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考閱評·2025 年春季學期高一期末教學質量監測
化學參考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C A B D A C B C B A D B C D
1.【答案】C
【詳解】A．制作包點所用面粉的主要成分為淀粉，A正確；
B．蒸煮牛肉丸時蛋白質受熱發生變性，B正確；
C．麥芽糖屬于二糖，能發生水解反應生成葡萄糖，C錯誤；
D．花生油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，D正確；
2.【答案】A
【詳解】解：A.粗鹽提純要通過過濾除去難溶性雜質，過濾時漏斗下端要緊貼燒杯內壁，故 A錯誤；
B.粗鹽溶液加入相應試劑除去可溶性雜質，故 B正確；
C.粗鹽的溶解需在燒杯中進行，故 C正確；
D.蒸發結晶得到氯化鈉晶體，故 D正確；
3.【答案】B
【詳解】A．用小球和小棍表示的模型為球棍模型，丙烷結構簡式為CH3CH2CH3，則球棍模型可以表示為
，A正確；
B．NH3為共價化合物，氮原子滿足 8電子穩定結構，其電子式為 ，B錯誤；
C．H2O分子為 V形結構，且氧原子半徑大于氫原子，則空間填充模型為 ，C正確；
D．乙酸乙酯的結構簡式為CH3COOCH2CH3，其分子式為C4H8O2
4.【答案】D
【詳解】A．維生素 C分子式 C6H8O6，A錯誤；
B．維生素 C中含有醇羥基、碳碳雙鍵，它們都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液紫色褪去，因此不能
用高錳酸鉀溶液檢驗其中的碳碳雙鍵，B錯誤；
C．高溫會破壞維生素 C結構,C錯誤；
5.【答案】A
【解析】X、Y、Z、W分別為 H、C、O、Cl。
【詳解】A．Z為 O、Y為 C，碳的氫化物很多種，比如烴類物質，很多常溫下呈固態，所以氧的氫化物不
一定比 C的氫化物沸點高，A錯誤；
B．Y為 C、Z為 O，碳和氧同周期，能形成一氧化碳和二氧化碳，B正確；
C．Y為 C、W為 Cl，氯的最高價含氧酸的酸性比碳的最高價含氧酸的酸性強，所以 C正確；
D．氯氣與水反應為可逆反應，1molCl2溶于足量的水中，充分反應后轉移電子小于 1mol，D正確；
6.【答案】C
【詳解】A．14C中含 8個中子，故 0.1mol14C中含 0.8NA個中子，A正確；
B．100g質量分數 46%的乙醇溶液中含乙醇 46g，物質的量為 1mol，含 1molO-H鍵，而 54g水分子中也含
6molO-H鍵，即含有的 O-H的數目約是 7NA，B正確；C．17g—OH所含電子數目為 9NA，17gOH-所含電
子數目為 10NA，C錯誤；D．NO2和N2O4最簡式均為NO2，故 4.6g混合物中含有的NO2的物質的量為 0.1mol，
則含 0.1NA個氮原子，D正確；
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7.【答案】B
【詳解】A.CO2氣體過量，反應產生 NaHCO3晶體和 NH4Cl，反應的離子方程式應該為：
Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO ↓+NH+3 4 ，A錯誤；
C 3SO +2NO- +2H O=3SO2- +．電荷不守恒，原子不守恒，離子方程式應該為： 2 3 2 4 +2NO+4H ，C錯誤；
D -．該反應的離子方程式應該為：3FeO+10H++NO 3+3 =3Fe +NO↑+5H2O，D錯誤；
8.【答案】C
【分析】根據圖示，a為 H2S，b為 S，c為 SO2，d為 SO3，e為 H2SO4，f為 H2SO3。
【詳解】A．a為 H2S，只含共價鍵，屬于共價化合物，H2S的電子式為 ，A項正確；
B．b為 S，硫粉是淡黃色的固體，可由 a為 H2S與 c為 SO2，發生歸中反應為 2H2S+SO2=3S+2H2O，可生
成 S，B項正確；
C．b為 S，e為 H2SO4，工業上 S在空氣(或氧氣)中燃燒生成 SO2，SO2在 V2O5作催化劑、400~500℃條件
下發生催化氧化反應生成 SO3，SO3用 98.3%濃硫酸吸收制備 H2SO4，C項錯誤
D．h中硫元素化合價為+4價，處于中間價態，具有還原性，亞硫酸根離子可被氧氣氧化成硫酸根離子，D
項正確；
9.【答案】B
【詳解】
A. 圖甲：“電子不下水”，故 A錯誤
C. 圖丙：鋅錳干電池中，鋅筒作負極，發生氧化反應，故 C錯誤
D. 圖丁：鉛蓄電池為二次電池，其負極的電極反應式為 Pb-2e-+SO42-=PbSO4,故 D錯誤
10.【答案】A
【詳解】①聚乙烯塑料無碳碳雙鍵，故不能發生加成反應
②烷烴可燃燒，故可以發生氧化反應
③一氯代物有 9種
⑤羥基數目不同，所以不是同系物
11.【答案】D
【詳解】 .單質鐵可以還原少量 3+，故不能檢驗溶液中含有 3+，故 A錯誤；
B.淀粉水解后，加 中和硫酸，能檢驗葡萄糖，則能證明淀粉是否水解，B錯誤；
C.過量氯水可分別氧化 、 ，由實驗操作和現象，不能比較 2和 2的氧化性強弱，故 C錯誤；
D.石蠟油加強熱，將產生的氣體通入 Br2的 CCl4溶液，溶液由橙紅色變為無色，發生了加成反應，則說明
氣體中含不飽和烴，故 D正確；
12.【答案】B
【詳解】酸浸時，用稀鹽酸代替稀硫酸會引入 Cl-導致硫酸亞鐵溶液不純,故 B錯誤
13.【答案】C
【詳解】A．達到平衡時 Y減少 8mol－2mol＝6mol，X增加 5mol－2mol＝3mol，根據變化量之比是化學計
量數之比可知該反應的化學方程式為 2Y(g) X(g)，A錯誤
B．t3～(t3＋10)s時，同方向反應速率比等于計量系數比，故 2v(X)=v(Y)，v(X) C．同溫同壓，氣體壓強比等于前后氣體總物質的量之比，反應前物質的量之和為 10mol，平衡后物質的
量之和和為 7mol,故選 C
D.平衡時反應體系各組分的含量不變，t2時之后，X、Y的量還在變化，反應未達到平衡狀態，D錯誤
14.【答案】D
【詳解】A．對比狀態二前后物質變化可知，狀態二表示為 ，A正確；
B．反應過程中CO2和S2 的濃度不斷變化，當二者濃度不變時，說明該反應達到了化學平衡狀態，B正確；
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C．催化劑可降低反應活化能，加快反應速率，C正確；
D．根據反應過程示意圖可知，該反應為吸熱反應，若將生成物中水的狀態改成液態，反應物不變，則需
吸收能量降低，反應前后的能量變化數值減小，D錯誤；
15.（除特殊外，每空 2分，共 14分）
（1）Br2 SO2+2H2O=SO
2
4 2Br
4H
（2）濃縮、富集溴單質（1分）
（3）吹出時，若SO2流量過大，過量的SO2隨“吸收 Br2后的空氣”進入“吹出”步驟，與溴反應，使溴吹出率下
降（意思相近即可給分）
（4 2 ）3Br2 3CO3 =BrO3 5Br 3CO2
（5）水浴加熱（1分）
（6）蒸發濃縮（1分）、冷卻結晶（1分，寫“降溫結晶”也給 1分）
（7）MgCl 通電2 熔融 = Mg+ Cl2 ↑
（8）Cl2
16.（除特殊外，每空 2分，共 15分）
（1）坩堝（1分，答案唯一）
（2）D（1分）
（3）③（1分）
（4）5I-+IO 3 +6H+=3I2+3H2O
高溫
（5）3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2
（6）濃硫酸（1分）防止水蒸氣進入收集器中
（7）溶液未變為血紅色（或“溶液不變色”、“溶液未變紅”） ＞（1分）
（8）2Fe2++6I +4Cl2 =2Fe3++3I2+8Cl-
4.48L
【解析】4.48L標準狀況下的氯氣的物質的量為 = 0.2mol -22.4l/mol ，I的還原性強于 Fe
2+，往含 0.15mol FeI2的溶
液中通入 0.2molCl2，先發生反應：Cl2+2I-=I2+2Cl-，消耗 0.15mol Cl2，然后發生反應：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，
0.05mol Cl2反應 0.1mol Fe2+，則參與反應的 n(I-):n(Fe2+)=3:1，則離子方程式為：2Fe2++6I +4Cl2 =2Fe3++3I2+8Cl-。
17.（除特殊外，每空 2分，共 15分）
（1）放出（1分） 17.8（1分）
（2）D
（3）B、C
（4）①1.5 ②17.9
2.5mol
【解析】0 ~ 5min內，CO2物質的量減少 2.5mol，則v CO2 0.5mol L 1 min 1，根據反應速率之比1L 5min
等于計量數之比，v(H2)=1.5mol·L-1·min-1。
③根據已知條件列出“三段式”
2CO2(g)+ 6H2(g) CH3OCH3(g) 3H2O(g)
起始量(mol) 3 9 0 0
變化量(mol) 2.5 7.5 1.25 3.75
平衡量(mol) 0.5 1.5 1.25 3.75
1.25mol
平衡時氣體總物質的量為7.00mol，CH3OCH3 g 的體積分數為： 100% 17.9%；7mol
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（5）正(1分） CH3OCH3 12e
3H2O 2CO2 12H
4
【解析】Y電極通入 O2為正極，Y電極上的氧氣得電子與氫離子反應生成水，電極反應式為：
O 4e 2 4H
2H2O，燃料電池中通入燃料二甲醚的 X電極為負極，CH3OCH3失去電子轉化為 CO2，根據得

失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：CH3OCH3 12e 3H2O 2CO2 12H
18.（除特殊外，每空 2分，共 14分）
（1）酯基（1分），取代反應（1分）
Cu
（2）2CH3CH2CH2OH+O 2 △ 2CH3CH2CHO+2H2O
一 定條件（3）nCH3CH=CH2
（4）bc（選對一個得“1分”，錯選“扣 1分”）
【解析】a．根據流程圖可知 B是 CH3CH2CH2OH，該物質屬于醇，能夠與金屬鈉發生置換反應產生 H2；物質
D是 CH3CH2COOH，屬于羧酸，也能夠和 Na發生置換反應放出 H2，1molB和 D混合物和足量 Na反應放出
0.5molH2，a錯誤；
b．CH3CH2CH2OH含有親水基-OH，CH3CH2COOH含有親水基-COOH，二者均易溶于水，b正確；
c．CH3CH2CH2OH、CH3CH2COOH都能和 O2在一定條件發生氧化反應，c正確；
d．CH3CH2CH2OH屬于醇，無酸性，不能和 NaHCO3反應放出 CO2，d錯誤；
故合理選項是 bc。
（5）
（6）8 （CH3)3CCH2COOH
【解析】G的同分異構體可以和碳酸氫鈉反應放出 CO2，說明其中含有-COOH，可以表示為 C5H11-COOH，C5H12
共有 8種不同環境的 H原子，-C5H11有 8種，則 C5H11COOH有 8種同分異構體。
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{#{QQABZQAh5wAwgBQACI7bAQn+CkmQkIATLSoGQRAWKAxqyRFAFCA=}#}考閱評
2025年春季學期高一年級期末教學質量監測
化學
(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)
注意事項：
1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如
需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。
寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H一1C一12N-140一16
Zn—65
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個正確選項）
1.兩廣美食享譽全國。下列說法錯誤的是()
A.都市甜心包點松軟可口，制作包點所用面粉的主要成分為淀粉
B.潮汕牛肉丸肉質飽滿，蒸煮牛肉丸時蛋白質發生變性
C.東莞燒鵝肥而不膩，涂在燒鵝表皮上的麥芽糖不能水解
D.玉林客家釀豆腐鮮香滑嫩，烹飪豆腐所用的花生油屬于酯類
2.實驗室進行粗鹽提純時，完成該實驗所需的裝置或操作錯誤的是(
A
B
C
D
淄
過濾
滴加試劑除雜
溶解
蒸發結晶
A.A
B.B
C.C
D.D
3.下列化學用語表述錯誤的是(
)
Q
A.丙烷的球棍模型：OQ
H
B.NH分子的電子式：H:N:H
C.HO分子的空間填充模型：
D.乙酸乙酯的分子式：C4HO,
高一化學試卷第1頁（共8頁）
Q。夸克掃描王

極速掃描，就是高效百
4.廣西百色芒果富含維生素C,維C又稱“抗壞血酸”，廣泛存在于水果蔬菜中，其結構簡
式如下圖所示。下列關于維生素C的說法正確的是()
HO
OH
A.維生素C的分子式為C6HO。
B,可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗其中的碳碳雙鍵
HO
C.高溫烹飪能增強其營養價值
OH
D.維C能發生取代、氧化、加成、加聚反應
5.一種殺蟲劑的分子結構如下圖所示。其中X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元
素，且X、Y、W處于不同周期，只有Y的單質常溫下呈固態，Y原子的核外電子總數等
”Z原子的最外層電子數。下列有關說法錯誤的是()
A.氫化物的沸點：Z>Y
W一Y
B.Y、Z同周期且兩者可形成兩種常見的氣態化合物
Y-Z-X
C.最高價含氧酸的酸性：W>Y
D.1molW的單質溶于足量的水中，充分反應后轉移電子小于1mol
6.設阿伏伽德羅常數的值為NA,下列說法錯誤的是()
A.0.1mol的14℃中，含有的中子數為0.8NA
B.100g質量分數46%的乙醇溶液含有O一H的數目約是7NA
C.17g一OH與17gOH所含電子數目均為10NA
D.常溫下，4.6gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數目為0.1NA
7.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一，下列物質性質實驗對應的離子方程式書寫
正確的是()
A.將足量CO2通入溶有氨氣的飽和食鹽水中：CO2+H,O+2NH=CO+2NH
B.將少量NO2通入NaOH溶液中：NO2+2OH=NO,+NO,+H2O
C.將S0,通入稀硝酸溶液：3S0,+2NO;+8H=3S0+2N0+4H,O
D.Fe0溶于稀硝酸：Fe0+2H=Fe2++H,O
8.部分含疏物質的分類與相應硫元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是()
化合價
61
化
物
b
單
鹽
分
類
a
質
化
物
酸
A.a的電子式為H:S:H
B.b是淡黃色的固體，可通過a與c反應制得
C.工業上由b制備e的路線：b燒c0℃s00℃
V205
)d水)e
D.h可被氧氣氧化成g
高一化學試卷第2頁（共8頁）
口
○夸克掃描王
極速掃描，就是高效

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