資源簡介

2024～2025學年高二下學期期末調研考試
化 學
考生注意：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。
3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
可能用到的相對原子質量:H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-40 Cr-52 Cu-64
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的)
1.下列化學用語或表述正確的是 ( )
2.下列各組物質均能發生加成反應的是 ( )
A.乙烷和乙酸 B.甲苯和大豆油
C.乙烯和聚乙烯 D.萘( )和環戊烷
3.下列關于有機化合物的說法正確的是 ( )
A.甲醛和乙酸乙酯的最簡式相同 B.乙醇與乙醚互為同分異構體
C.苯酚、苯甲醇和苯乙醇互為同系物 D.用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別苯和苯乙烯
4.下表中事實、結論均正確且有因果關系的是 ( )
選項 事實 結論
A Al有強還原性 利用鋁熱反應冶煉金屬 Mn等
B 具有強堿性 可用于制胃酸中和劑
C 都能使酸性 溶液褪色 表現氧化性， 表現還原性
D 水蒸氣通過灼熱鐵粉，鐵粉變紅褐色 鐵粉與水蒸氣在高溫下發生反應
5.下列說法正確的是 ( )
A.堿性環境中鋼鐵發生析氫腐蝕
B.電解MgCl 溶液可制備金屬鎂
C.蒸餾C H OH的稀溶液可以得到無水 C H OH
D.將過量氨水加入 Al (SO ) 溶液可以制備 Al(OH)
6.加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢塑料的再利用。下列敘述不正確的是 ( )
A.聚丙烯的鏈節是—
B.裝置乙的試管中可收集到芳香烴
C.裝置丙中試劑可吸收烯烴以制取鹵代烴
D.最后收集的氣體可作燃料
7. NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 ( )
A.1m ol 葡萄糖中含有羥基的數目為6.0NA
B.22.4 L N 分子中含有共用電子對的數目為3NA
C. pH=4的CH COOH溶液中含有 H 的數目為
D.0.5m ol由甲烷和乙烯組成的混合物中含有氫原子數目為2NA
8.下列晶體性質的比較中，正確的是 ( )
A.熔點：金剛石>晶體硅>碳化硅 B.沸點:
C.硬度：白磷>冰>二氧化硅 D.熔點:
9.某有機物的結構如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )
A.該有機物的分子式為 C H O
B.該有機物分子中所有原子共平面
C.1m ol該有機物最多與3m ol H 發生加成反應
D.該有機物能發生加成、氧化和水解反應
10.下列實驗操作與實驗目的一致的是 ( )
選項 實驗操作 實驗目的
A 測定等濃度的 HCl、HNO 兩溶液的 pH 比較 Cl、N的非金屬性強弱
B 將少量 試樣加水溶解，滴加稀 酸化，再滴加KSCN溶液 檢驗 試樣是否變質
C 將產生的氣體依次通過無水( 品紅溶液、高錳酸鉀溶液、品紅溶液和澄清石灰水 檢驗加熱條件下木炭與濃硫酸反應后的氣體產物
D 向 和 混合溶液中，滴加少量 溶液 比較 與 溶度積大小
11.羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物，部分合成路線如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.甲分子中的碳原子雜化方式相同
B.甲、乙和羥甲香豆素的分子均為手性分子
C.甲、乙和羥甲香豆素均能與NaOH 溶液反應
D.1m ol羥甲香豆素與足量溴水反應最多消耗2m ol Br 12. W、X、Y、Z是周期表中前20號原子序數依次增大的的主族元素，部分性質如下表，下列說法正確的是 ( )
w 某種單質被稱為地球生物的保護傘
x X、W形成的化合物中陰陽離子個數比為1：2
Y Y的最外層電子數是X、W的最外層電子數之和
Z X和Z不在同一主族
A. Z的單質能與水反應生成氫氣 B.簡單離子半徑: Z>Y>X>W
C. X的最高價氧化物對應水化物為弱堿 D. W與X、Y、Z形成的化合物均有離子鍵
13.用惰性電極電解 K MnO 溶液可得 KMnO (裝置如圖所示)。下列說法錯誤的是 ( )
A. a極為電源的正極
B.陰極電極反應式為
C.離子交換膜應采用陽離子交換膜
D.當電路中有0.2mol電子轉移時，陰極室溶液質量增加7.8g
14.常溫下，用 的NaOH 溶液分別滴定20.00 mL濃度均為 的HX溶液和HY溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是 ( )
A. HY的酸性強于 HX的酸性
B.常溫下，HY電離常數約為10-5
C.點④和點⑤所示溶液中：
D.點②所示溶液中：
二、非選擇題(本題共4小題，共58分)
15.(14分)由工業廢銅屑制備膽礬晶體有關途徑及CuSO 性質探究流程如圖所示：
回答下列問題：
(1)途徑③體現濃硫酸的性質是 ；途徑①②③中， (填序號)更能體現綠色化學
思想；途徑①發生反應的離子方程式為 ，所用混酸中 與HNO 的最佳物質的量之比為 。
(2)下列儀器在“操作”步驟中不需要使用的是 (填儀器名稱)。
(3)若Y是乙醛溶液，可以發生反應 3H O,則生成 ，轉移電子的物質的量為 。已知將Cu O固體加到稀硫酸溶液中充分反應，溶液變成藍色并有紫紅色固體產生，則發生反應的離子方程式為 。
(4)從氧化還原角度分析，硫酸銅在1100℃分解所得氣體X不可能是僅含SO 和SO 的混合氣體，理由是 ；硫酸銅在1100℃分解的化學方程式為 (X中含有SO 、SO 和另一種氣體單質且三者的體積之比為1：1：1)。
16.(14分) Ni(OH) 廣泛用于制備堿性蓄電池、催化劑等。以含鎳廢料[成分為 Ni(OH) 、Al、碳粉、 為原料,制取 Ni(OH) |的流程如下。
已知常溫下，氫氧化物沉淀的 pH 如下表所示(設完全沉淀時金屬離子濃度不大于1×
氫氧化物
開始沉淀時 3.4 2.5 7.6
完全沉淀時 4.2 3.4 9.6
回答下列問題：
(1)寫出一種能提高鎳的浸出率的方法： 。
(2)固體2的成分是 (填化學式)，用) 調節pH的優點是 。
(3)“調pH”的范圍是 ，由表中數據可知，常溫下，
(4)“酸浸”時要有防火、防爆的意識與措施，原因是 ，寫出生成 的離子方程式：
(5)用惰性電極電解“調pH”后的溶液可在陽極得到一種能氧化Ni2+|的有色氣體，寫出生成該氣體的電極反應式： 。
17.(15分)丙烯 是重要的化工原料，用途之一為合成乳酸，其制備方法有丙烷脫氫法、丙烷氧化法等。回答下列問題：
(1)以丙烯( 為主要原料合成乳酸[ 其合成路線如下：
①反應i 的化學方程式為 。
②“一定條件”為 ，B發生分子內脫水生成有機物( 的結構簡式為 。
③一定條件下，兩分子乳酸發生分子間脫水生成環狀內酯，該分子中含有 個手性碳原子。
(2)丙烷脫氫法制備丙烯的熱化學方程式為 壓強分別為10 Pa、10 Pa時由一定量丙烷脫氫制備丙烯，在不同溫度下達到平衡時，丙烷、丙烯的物質的量分數與溫度的關系如圖1所示。
①有利于丙烷脫氫法制備丙烯自發進行的條件為 (填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。
②10 Pa條件下反應達平衡時，丙烷的物質的量分數隨溫度變化的關系曲線是 (填字母)。
③Q點對應溫度下該反應的平衡常數. (用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數)。
(3)丙烷氧化法制備丙烯的反應機理如圖2所示。
①反應i 的化學方程式為 。
②鉻、鈣和氧組成一種特殊的導電材料，其晶胞結構如圖3所示。已知晶胞中 與Cr 的最短距離為 a nm。則該晶胞密度為 g·cm ((列出算式，NA表示阿伏加德羅常數的值)。
18.(15分)阿佐塞米(化合物L)是一種可用于治療心臟、肝臟和腎臟病引起的水腫的藥物。L的一種合成路線如下：
已知：:R——COOH-SOCl→R——COCl-NH ·H O→R——CONH 。
回答下列問題：
(1)A分子中σ鍵的數目為 ，物質B應選擇 (填試劑名稱)。
(2)C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式： 。
①含有苯環，且苯環上只有2個取代基；
②與C具有相同的官能團；
③核磁共振氫譜顯示3組峰，且峰面積比為1：1：1。
(3)D中含氧官能團的名稱為 ，D→E的反應類型為 。
(4)H的結構簡式為 ；I+J→K的化學方程式為 。
高二化學答案

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