資源簡介

2024～2025學年度高二下學期期末質量檢測
化 學
可能用到的相對原子質量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64Zn﹣65 Cd﹣112 Sn﹣119
一、選擇題(本題共 14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的)
1.化學與生活、科技、環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是 ( )
A.制造華為麒麟芯片的主要材料是SiO
B.氯化銨溶液可去除銅器表面的銅綠
C.熱的純堿溶液可用于去除餐具表面的油污
D.化石燃料的燃燒會引起大氣中 CO 含量上升
2.下列有關說法正確的是 ( )
A.2p 、2py、2p 的能量不相等
B.同周期元素，從左到右，電離能依次增大
C.不同原子中，2p、3p、4p能級的軌道數相等
D.排布圖違反了泡利原理
3.下列有關物質的性質和用途說法均正確，且性質和用途具有對應關系的是 ( )
選項 化學性質 實際應用
A 能與鹽酸反應 用 治療胃酸過多
B CaO為堿性氧化物 燃煤中添加生石灰減少( 的排放
C 能與NaOH溶液反應 實驗室不能使用玻璃試劑瓶盛放 NaOH溶液
D 鐵比銅金屬性強 用 溶液腐蝕 Cu，制造印刷電路板
4. Na O 可用作供氧劑，反應為 設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是 ( )
A.22 g CO 中含有π鍵的數目為 NA
B.每生成22.4 L O 轉移電子數目為2NA
晶體中含離子數為0.3NA
溶液中CO 的數目小于0.1NA
5.下列有關實驗操作錯誤的是 ( )
A.將濃硝酸保存在密閉的棕色試劑瓶中，并置于陰暗處
B.將鹽酸點在一小塊干燥pH試紙中央，測定該鹽酸的pH
C.金屬鈉或金屬鉀著火時，應立即使用干燥的沙土蓋滅
D.只用容量瓶、燒杯、玻璃棒配制質量分數為10%的NaCl溶液
6.第一代半導體材料以硅(Si)和Ge為代表；第二代半導體材料以GaAs為代表；第三代半導體材料以SiC及GaN、金剛石為代表。下列說法錯誤的是 ( )
A.酸性: B.原子半徑:C< Si< Ge
C.第一電離能: Ga< Ge< As< Se D.熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅>晶體鍺
7.下列實驗能說明 HR為弱酸的是 ( )
A.25℃時NaR溶液:pH>7 B.加熱 NaR溶液,pH變小
C.稀釋 HR溶液,c(H )變小 D.加熱 HR溶液,c(R )不變
8.下列有關 H O 的說法錯誤的是 ( )
A. H O 中氧元素呈-1價 B. H O 中氧原子采取 sp 雜化
C. H O 既含極性鍵，又含非極性鍵 D. H O 屬于非極性分子
9.味精的主要成分為谷氨酸單鈉鹽。已知谷氨酸的結構簡式如圖所示。下列有關說法正確的是 ( )
A.谷氨酸分子中C都采用sp 雜化 B.谷氨酸分子中有2個手性碳原子
C.谷氨酸中N的第一電離能最大 D.谷氨酸單鈉是有機物，難溶于水
10.高壓發(fā)電系統(tǒng)常用SF 作為絕緣氣體，該氣體分子呈正八面體結構，如圖所示。下列有關SF 的說法錯誤的是 ( )
A.是非極性分子
B.鍵角∠FSF都等于 90°
C. S與F之間共用電子對偏向 F
D.基態(tài)硫原子的價層電子排布式為 3s 3p
11.一種磁性材料的單晶胞結構如圖所示(NA表示阿伏加德羅常數的值)，下列說法正確的是 ( )
A.基態(tài)錳原子的價層電子排布式為|
B.該磁性材料的化學式為 SnMn C
C.體心處碳原子的分數坐標為
D.該晶體的密度為
12. X、Y、Z、W為原子序數依次增大的前四周期主族元素，四種元素中僅X、Y在同一周期，它們形成的一種物質的結構如圖所示，其中所有原子均形成了8電子穩(wěn)定結構。下列推斷中正確的是 ( )
A. X的氫化物常溫下一定是氣體
B. X 與Z組成的化合物 XZ 為非極性分子
C. Y的氧化物對應的水化物的酸性一定比Z的弱
D.元素的第一電離能：X13.下列實驗現象及得出的結論均正確的是 ( )
選項 實驗現象 結論
A 等濃度的 溶液的 pH 比 NaF溶液的小
B 向漂白粉中滴入醋酸，產生黃綠色氣體 醋酸具有還原性
C 向酸化的 溶液中加入過量的稀 ，溶液變黃，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍 氧化性：
D 向兩支試管中分別加入2mL[Ag(NH ) ]OH溶液，分別滴入相同濃度相同體積的 NaCl和KI，只有后者有沉淀
14.以白磷(P )為原料電解法制備 H PO的原理為 無色氣體，難溶于水)，裝置如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A. a極為電源的正極
B.裝置工作時，陽極區(qū)的pH降低
C.陽極的電極反應式為
D.電解液中加乙醇的目的是降低 PH 的溶解度
二、非選擇題(本題共4小題，共58分)
15.(15分)磷及其化合物用途廣泛。回答下列問題：
(1)基態(tài)P原子核外電子的運動狀態(tài)有 種，其最高能級的電子云輪廓圖為 形。
(2)氟磷酸鈣也稱氟磷灰石，它的化學式為( ，是牙釉的主要成分。
①基態(tài)F原子價層電子的軌道表達式為 。
②組成該化合物的四種元素電負性從大到小的順序為 。
(3)PF 在常溫常壓下為無色無味的有毒氣體，在空氣中相當穩(wěn)定，常用作氟化劑，其與PCl 的空間結構及相應的鍵角如圖一所示。
①PF 分子中中心原子的雜化方式為 ，其空間結構為 。
②穩(wěn)定性:PF (填“>”“<”或“=”)PCl ;鍵角: 的原因是 。
(4)三苯基膦與三苯基硼的結構簡式如圖二所示。下列說法正確的是 (填字母)。
A.均為極性分子 B. B、P的雜化方式相同
C.兩種分子中所有原子均可共面 D.三苯基膦的沸點比三苯基硼的高
(5)磷鍺鋅晶體是一種紅外非線性晶體，其晶胞結構如圖所示。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數坐標,圖中A點 Zn原子的坐標為(0,0,0),B點P原子的坐標為(0.25,0.25,0.125)。
①C點P原子的坐標為 。
②磷鍺鋅晶體的化學式為 。
16.(14分)甘氨酸亞鐵| 常用作治療缺鐵性貧血的藥物。實驗室中可利用新制備的FeCO 與甘氨酸反應制備。制備裝置如下(加熱裝置已略去)：
相關物質性質：
甘氨酸 檸檬酸 甘氨酸亞鐵
易溶于水，微溶于乙醇、兩性化合物 易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性 易溶于水，難溶于乙醇
實驗步驟：
步驟1：向新制備的FeSO 溶液中滴加NH HCO 溶液，邊加邊攪拌，充分反應后過濾并洗滌沉淀，制得 FeCO 。
步驟2：利用裝置A中生成的CO 排盡裝置中的空氣，將制得的 和過量的甘氨酸水溶液加入到裝置C中，然后滴入檸檬酸溶液并加熱。
步驟3：充分反應后，將裝置C中混合物過濾，濾液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥可得產品。回答下列問題：
(1)配制 FeSO 溶液時,為了防止FeSO 被氧化,最好加入 (填名稱)。
(2)用裝置A制取CO ，且達到“隨開隨用，隨關隨停”的目的，從下列選項中選出合適的反應物： (填字母)，裝置B中盛放的試劑是 (填名稱)。
a.純堿和稀硫酸 b.石灰石和稀硫酸
c.石灰石和稀鹽酸 d.小蘇打和稀鹽酸
(3)FeSO 溶液和NH HCO 溶液反應制備FeCO 的離子方程式為 。
(4)檸檬酸可調節(jié)溶液的pH，體系的pH與產率的關系如下表所示：
體系 pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5
產率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98 62.31 56.68
pH過低或過高會導致產率下降的原因是 ，檸檬酸的作用還有 (填字母)。
a.促進FeCO 溶解 b.作催化劑
c.防止Fe 被氧化 d.指示反應達到終點
(5)裝置D中澄清石灰水的作用是 。
17.(15分)我國黃銅礦的儲量比較豐富。在火法冶煉黃銅礦的過程中發(fā)生的重要化學反應方程式是 回答下列問題：
(1)O、S、Cu三種元素電負性由大到小的順序為 ；Cu O與Cu S比較，熔點較高的是 ，原因是 。
(2)SO 的中心原子上的孤電子對數為 ，S原子采取的雜化方式為 ，其空間結構為 ；SO 的鍵角 (填“大于”“小于”或“等于”)SO 的鍵角。
(3)Cu O的晶胞如圖所示，其中O 的配位數為 。Cu O 晶胞參數為a nm,則Cu O 晶體的密度為 g·cm ((列出計算式，設NA為阿伏加德羅常數的值)。
18.(14分)工業(yè)上采用菱鋅礦(主要成分為ZnCO ,還含有 CdCO 、FeCO 、MnCO 和少量不溶于酸的雜質)制取ZnO，工藝流程如下：
已知：①相關金屬離子[ 開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表：
金屬離子
開始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2 7.4 8.1
沉淀完全的 pH 2.8 8.3 8.2 9.4 10.1
②弱酸性溶液中 KMnO 能將 Mn 氧化生成MnO 。
回答下列問題：
(1)“酸浸”時，將菱鋅礦粉碎的目的是 ，過濾后浸取液中含有的金屬陽離子主要有 。
(2)“氧化除雜”的目的是 。
(3)“調pH”時,使用ZnO的優(yōu)點是 。
(4)“還原除鎘”時，Zn的實際用量是理論用量的1.3倍，若需置換出56.0kg鎘，實際加入的 Zn應為 kg。
(5)“沉鋅”生成堿式碳酸鋅[ 沉淀，寫出加入 Na CO 溶液沉鋅的化學方程式： 。形成的沉淀要用水洗，洗滌的方法是 。
高二化學答案
1. A 2. C 3. A 4. B 5. D 6. C 7. A 8. D 9. C 10. B 11. D 12. B 13. D 14. B
15.(1)15;紡錘(或啞鈴)(各1分)
(2)①↑↓(2分)②F>O>P> Ca(1分)
(3)①sp ；三角錐形(各1分) ②>(1分)；F的電負性比 Cl的大，使成鍵電子對遠離P原子，P—F鍵間的斥力減小(或其他合理描述，2分)
(4)D(1分)
(5)①(0.75,0.25,0.875)(2分) ②ZnGeP (2分)
16.(1)鐵粉(1分)
(2)c；飽和碳酸氫鈉溶液(各2分)
(3分)
(4)甘氨酸是兩性化合物，既能與H 又能與OH 反應；ac(各2分)
(5)判斷裝置內的空氣是否排盡(2分)
與Cu S都是離子化合物，離子所帶電荷數相同，(O 半徑小于 S 半徑,所以
Cu O的離子鍵強，熔點更高(各2分)
(2)1(1分);sp (1分);V形(1分);大于(2分)
(各2分)
18.(1)增大接觸面積，加快反應速率，提高浸取率；
(2)將]Mn 氧化為MnO |除去，并將Fe 氧化為Fe +,便于“調pH”除去
(3)提高 ZnO產量且不引入其他雜質
(4)42.25
(5 ) ↑;沿著玻璃棒向過濾器內加蒸餾水至浸沒沉淀，待其自然流下，重復操作2~3次(每空 2分)

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