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四川省寧南中學2024—2025學年度高二化學下期期末模擬試題（三）
滿分100分，考試時間75分鐘。
第Ⅰ卷（選擇題 共45分）
一、選擇題（每小題3分，共45分。每題只有一個選項符合題目要求）
1. 高分子材料在各個領域中得到廣泛應用．下列說法正確的是
A. 高分子材料能以石油、煤等化石燃料為原料直接進行生產
B. 酚醛樹脂通過縮聚反應制得，可用于制作絕緣、隔熱、阻燃、隔音材料和復合材料
C. 聚乙烯、聚氯乙烯等制成的塑料制品是熱固性塑料
D. 由羥基丁酸生產的可降解塑料——聚羥基丁酸酯的結構簡式為
2. 下列有關化學用語表示正確的是
A. O3分子的球棍模型：
B. N，N-二甲基苯甲酰胺的結構簡式：
C. 基態S原子核外電子空間運動狀態有16種
D. 基態的價層電子排布圖：
3. NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A.和光照下充分反應生成HCl分子數目為
B. 2.0gH218O與D216O混合物中含有的中子數為NA
C. 40g SiC晶體中含有Si-C鍵數目為4NA
D. 標準狀況下，22.4L乙炔中π鍵數為2NA
4．下列離子方程式書寫正確的是
A．用酸性高錳酸鉀溶液吸收NO：
B．向BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
C．甲苯光照下與反應：+Cl2+HCl
D．向大理石中加入CH3COOH溶液：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
5．下列關于有機化合物的說法正確的是
A．的一氯代物有4種
B．的名稱為：2-乙基-1，3-二丁烯
C．分子中所有原子不可能共平面
D．分子式為且屬于芳香族化合物的同分異構體共有10種
6. 中山大學藥學院巫瑞波、羅海彬和廣州中醫藥大學中藥學院何細新等人合作報道了PDE4抑制劑（抑制炎癥的一種藥物）的優化（過程如圖所示）。下列說法錯誤的是
A. 甲中碳原子有兩種雜化類型
B. 乙分子中含5種官能團
C. 等物質的量的甲、乙分別與過量反應，消耗的物質的量之比為3∶2
D. 該藥物的優化過程只涉及取代反應和加成反應
7．硼砂的化學式可表示為，其水解反應的離子方程式為：，三種含硼微粒結構示意圖如下。下列說法錯誤的是
可用X射線衍射儀測定硼砂晶體的結構
B. 配位鍵中B原子提供空軌道
C. 硼砂可與按物質的量之比恰好完全反應
D. 調節可實現和的相互轉化
8. X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大。Y元素的最高正價與最低負價之和為0，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物的電子總數為18；Q元素原子的最外層電子數比最內層多5個電子。下列說法不正確的是
A. 原子半徑：
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：
C.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物
D. Y和M簡單氫化物的穩定性：
9.下列說法中不正確的是（ ）
A．硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，說明分子極性：H2O＞C2H5OH＞CS2
B．CCl2F2無同分異構體，說明其中碳原子采取sp3雜化
C．H2O的熔沸點比H2S的熔沸點高是因為H—O比H—S更穩定
D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子個數比為1∶1、電子總數為38的化合物，是含有共價鍵的離子化合物
10．綠水青山是構建美麗中國的偉大構想，以沸石籠為載體對NO進行催化的機理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．物質A是和
B．是反應的催化劑，反應過程中有3種中間體
C．反應⑤中既是氧化劑又是還原劑
D．反應過程中存在極性鍵與非極性鍵的斷裂和生成
11．進行有機化合物組成、結構、性質和應用的研究，首先要獲得純凈的有機化合物。實驗室初步分離苯甲酸乙酯、苯甲酸和環己烷的流程如下：
已知：苯甲酸乙酯的沸點為212.6℃，“乙醚-環己烷-水共沸物”的沸點為62.1℃。下列說法正確的是
A．飽和溶液可用NaOH溶液代替
B．通過該流程可知苯甲酸鈉比苯甲酸在水中的溶解度大
C．操作b需用到球形冷凝管
D．操作a為蒸餾，操作c為重結晶
12．下列實驗方案設計，現象和結論都正確的是
實驗目的 方案設計 現象和結論
A 探究乙炔的氧化反應 向放有幾小塊電石的圓底燒瓶中逐滴加入適量飽和食鹽水，將產生的氣體先經過硫酸銅溶液洗氣后，再通入酸性高錳酸鉀溶液中 若溶液褪色，則說明乙炔可與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應
B 檢驗有機物是否為氯代烴 將該有機物加入乙醇溶液中，充分加熱。冷卻后，取混合液加足量硝酸酸化，滴加硝酸銀溶液 若未產生沉淀，則該有機物不可能是氯代烴
C 探究蔗糖是否屬于還原糖 向試管中加入蔗糖溶液，再加入過量溶液后加熱煮沸。經冷卻后加入新制備的并加熱 若沒有磚紅色沉淀產生，則說明蔗糖不屬于還原糖
D 檢驗2-丁烯醛中存在醛基 向酸性溶液中滴加2-丁烯醛() 若紫色褪去，則說明該有機物中存在醛基
13．1987諾貝爾化學獎授予三位化學家，表彰他們在超分子化學理論方面的開創性工作，從而超分子化學也開始風靡全球，下列說法錯誤的是
A．圖一中18-冠-6冠醚與K+形成的超分子中K+的配位數為6
B．圖二中的超分子是兩個不同的分子通過氫鍵形成的分子聚集體
C．18-冠-6可以適配任意堿金屬離子，其形成的晶體為分子晶體
D．利用超分子具有自組裝和分子識別的特性，可以分離某些分子
14. 實驗室在如圖所示裝置中制取，將通入溶液，當生成的藍色沉淀溶解為深藍色溶液，再滴加乙醇可獲得晶體。已知：呈藍色。下列說法不正確的是
A. 在裝置甲試管中加入和固體加熱制取
B. 裝置乙中的和裝置丙中的均可防止倒吸
C. 晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
D. 與相比，更易與形成配位鍵
15.對羥基苯甲醛是一種用途極為廣泛的有機合成中間體。主要工業合成路線有以下兩種：
下列說法錯誤的是
A．①的反應類型為加成反應
B．兩種途徑獲得的對羥基苯甲醛中都可能引入副產物
C．對羥基苯甲醛和對甲基苯酚可以用飽和溴水、銀氨溶液鑒別
D．對甲基苯酚的同分異構體中含有苯環的有4種(不包括其本身)
二、非選擇題（共4道題，共55分）
16. （14分）Ⅰ．汽車尾氣的處理：2CO(g) + 2NO (g) 2CO2(g) + N2 (g) H=—620.4kJ/mol，該反應的反應歷程及反應物和生成物的相對能量如下圖所示：
（1）反應_______(填“①”“②”或“③”)是該反應的決速步驟。
（2）反應③的焓變 H_______kJ/mol。
Ⅱ．向一恒容密閉容器中，充入1molCO氣體和一定量的NO氣體發生反應：2CO(g) + 2NO (g) 2CO2(g) + N2 (g)，下圖是3種投料比[n(CO)：n(NO)]分別為2∶1、1∶1、1∶2時，反應溫度對CO平衡轉化率的影響曲線。
（3）圖中表示投料比為2∶1的曲線是_______。
（4）m點NO的逆反應速率_______n點NO的正反應速率(填“>”“<”或“=”)。
（5）已知T1條件下，投料比為1∶2時，起始容器內氣體的總壓強為3 MPa，則T1℃時該反應的平衡常數_______(MPa)-1(保留兩位小數，以分壓表示，氣體分壓=總壓×物質的量分數)；p點時，再向容器中充入NO和CO2，使二者分壓均增大為原來的2倍，達到平衡時CO的轉化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
（6）TiO2-aNb是常見的光學活性物質，由TiO2通過氮摻雜反應生成，表示如下圖：
①立方晶系TiO2晶胞參數如圖甲所示，其晶體的密度為_______g·cm-3(寫計算式， NA代表阿伏加德羅常數)。
②圖乙TiO2-aNb晶體中a：b=_______。
17.（14分）實驗室制備環己烯的流程如下：
(1)原料環己醇中若含苯酚雜質，可用 檢驗，現象為 。
(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。
①儀器B的作用是 。
②燒瓶中主反應的化學方程式為 。
(3)①操作2的名稱是 ，用到的玻璃儀器有 。操作3的名稱是 。
②飽和食鹽水的主要作用是降低環己烯的溶解度和 。
(4)測定環己烯的純度：向10.00 g環己烯樣品中加入0.105 mol Br2，充分反應后，剩余的 Br2與足量KI反應生成KBr和I2，用0.5000 mol·L-1 標準溶液滴定，重復以上操作三次，平均消耗標準溶液20.00 mL。已知：。則樣品中環己烯的質量分數為 。
18.（14分）鎳、鉻、銅及其化合物在工業上有廣泛的應用，從電鍍污泥[含有、、、和等]中回收制備和其它金屬及其化合物的工藝流程如圖所示。
已知：“萃取”可將金屬離子進行富集與分離，原理如下：。
回答下列問題：
(1)鉻的價電子軌道表示式為
與鉻同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有 (填元素符號)。
(2)已知NiO與MgO的晶體結構相同，則熔點：NiO MgO（1分）(填“>”“<”或“=”)，理由是 。
(3)濾渣1的主要成分為 （1分）(填化學式)。
(4)電解之后加入碳酸鈉調節pH的目的是 。（1分）
(5)“反萃取”得到的溶液，在堿性條件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，該反應的離子方程式為 。
(6)資料顯示，硫酸鎳結晶水合物的形態與溫度有如表關系：
溫度 低于30.8℃ 30.8℃～53.8℃ 53.8℃～280℃ 高于280℃
晶體形態 NiSO4 7H2O NiSO4 6H2O 多種結晶水合物 NiSO4
由NiSO4溶液獲得NiSO4 7H2O晶體的操作依次是蒸發濃縮、 （1分）、過濾、洗滌、干燥。
(7)鐵能形成多種氧化物，其中一種氧化物的晶胞結構如圖所示：
①與鐵緊鄰且等距離的鐵微粒數目為 （1分），該氧化物的化學式為 。（1分）
②設NA表示阿伏加德羅常數的值，若該晶胞的參數為anm，則該晶體的密度為 (用含a、NA的代數式表示)。
19. （14分）白藜蘆醇(化合物I)具有抗腫瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某課題組合成化合物I的路線。
回答下列問題：
（1）A中的官能團名稱為_____。
（2）B的結構簡式為_____。
（3）由C生成D的反應類型為_____。
（4）由E生成F的化學方程式為_____。
（5）已知G可以發生銀鏡反應，G的化學名稱為_____。
（6）選用一種鑒別H和I的試劑并描述實驗現象_____。
（7）I同分異構體中，同時滿足下列條件的有 種。
①含有手性碳(連有4個不同的原子或基團的碳為手性碳)；
②含有兩個苯環；③含有兩個酚羥基；④可發生銀鏡反應
2024—2025學年度高二化學下期期末模擬試題（三）
參考答案
選擇題
BBADD DCCCB BACDC
非選擇題
16、【答案】（1）① （2）—306.6
（3）D （4）>
（5） ①. 4.44 ②. 不變
（6） ①. ②. 7：2
17、
18、
19、【答案】（1）硝基 （2）
（3）取代反應 （4）+P(OC2H5)3→+C2H5Br
（5）4-甲氧基苯甲醛(或對甲氧基苯甲醛)
（6）鑒別試劑為：FeCl3溶液，實驗現象為：分別取少量有機物H和有機物I固體用于水配制成溶液，向溶液中滴加FeCl3溶液，溶液呈紫色的即為有機物I
（7）9

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