資源簡介

遵義市2024~2025學(xué)年度第二學(xué)期學(xué)業(yè)水平監(jiān)測
高一化學(xué)
(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)
注意事項(xiàng)：
1.考試開始前，請用黑色簽字筆將答題卡上的姓名、班級、考號填寫清楚，并在相應(yīng)位置
粘貼條形碼。
2.選擇題答題時(shí)，請用2B鉛筆答題，若需改動，請用橡皮輕輕擦拭干凈后再選涂其他選
項(xiàng)；非選擇題答題時(shí)，請用黑色簽字筆在答題卡相應(yīng)的位置答題，在規(guī)定區(qū)域以外的答
題不給分，在試卷上作答無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1016Na23
一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一
項(xiàng)是符合題目要求的。
1.
街頭巷尾的食物凝結(jié)了勞動人民的智慧，下列食物制作過程中有關(guān)化學(xué)知識描述錯誤的是
A.皮蛋制作過程中將鴨蛋裹上石灰使氨基酸變性
B火腿腸生產(chǎn)過程中加入適量亞硝酸鈉作防腐劑
C豆腐制作過程中加入鹵水使豆?jié){中蛋白質(zhì)聚沉
D油條炸制前向面粉中加入碳酸氫銨作膨松劑
2
下列化學(xué)用語表示錯誤的是
A質(zhì)量數(shù)為14的碳原子：1C
B.CH4分子的球棍模型：
C.H20的電子式：H:0:H
D.S2的結(jié)構(gòu)示意圖：
3.
下表中相關(guān)物質(zhì)分類全部正確的是
選項(xiàng)
電解質(zhì)
堿性氧化物
純凈物
A
C2HsOH
Fe203
燒堿
B
CH3COOH
Ca0
干冰
Q
H20
NO
漂白液
D
CaCO;
Al2O3
Fe(OH3膠體
4.
下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)有關(guān)物品保存、應(yīng)急處理方法錯誤的是
A.高錳酸鉀粉末與乙醇不能存放在同一實(shí)驗(yàn)柜中
B,氫氧化鈉溶液盛裝在帶有磨口玻璃塞的細(xì)口瓶中
C燃燒的酒精燈不慎打翻，可用濕抹布迅速蓋滅
D.強(qiáng)堿溶液滴在手上，先用水沖洗，再涂2%的硼酸
5.下列離子方程式書寫正確的是
A.鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6Ht=2Fe3++3H2↑
B.用氫氟酸雕刻玻璃：Si02+4Ht+4F=S4↑+2H0
C.用足量的Na0H溶液吸收CO2:CO2+OH=HCO
D.向氯水中通入S02氣體：S02+C2+2H20=4H+2CI+S0}
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6.下列關(guān)于明礬[KA1(S04)2·12O]中離子和結(jié)晶水的定性檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯誤的是
A,取少量干燥的明礬晶體隔絕空氣加熱，將產(chǎn)生的氣體通入無水疏酸銅中，無水硫酸銅變
藍(lán)，則有H20
B.取少量明礬晶體溶于水，逐漸加入NaOH溶液至過量，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失，則有A1+
C用潔凈的鉑絲蘸取少量明礬溶液，在酒精燈外焰上灼燒，未觀察到明顯的紫色火焰，則
無K+
D,取少量明礬晶體溶于水，先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則有$0
7.設(shè)N4為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.0.1 mol Na202固體溶解在足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH20含有5NA個質(zhì)子
C.常溫下，1LpH=1的硫酸溶液中，H的總數(shù)為2NM
D.0.1 mol NH4Cl固體中含有的共價(jià)鍵的總數(shù)為0.5N
8.
下列裝置和藥品能完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)的是
乙酸、乙隙
和濃磁酸
沿清石灰水
紫色石蕊
試液
碎瓷片
飽和碳戩
鈉溶液
新制氯水
特測液
露
A.制備乙酸乙酯
B.鑒別Na2CO3溶液
C配制溶液時(shí)定容
D.檢驗(yàn)新制氯水的
和NaHCO,溶液
酸性強(qiáng)弱
9.
某興趣小組制作了“鹽水小汽車”其結(jié)構(gòu)和原理如圖所
示。下列說法錯誤的是
Mg片
A.使用前，應(yīng)將Mg片用砂紙打磨干凈
C片
B.溶液中的CI向Cu片一極移動
食鹽水
電動機(jī)
C.Cu片為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)
D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Mg-2e=Mg2+
O
10.Z、W、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Z、W為同周期元素，X、Y的最
外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，Z的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Y的
單質(zhì)常溫下為黃色固體且可用于處理泄漏的水銀。下列說法正確的是
A簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z
B.簡單離子半徑：Y>X>W
CX的氧化物不可能含共價(jià)鍵
DY的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸
11.常溫常壓下，一份濃度為0.80molL1的H202溶液（含有少量催化劑T),它在分解產(chǎn)生
H20和02的過程中H202濃度變化如下圖所示：
0.8
0.6
02
20
t/min
下列說法錯誤的是
A反應(yīng)未達(dá)平衡前，了可以增大單位時(shí)間內(nèi)O2的產(chǎn)量
B.20~40min內(nèi)，H202的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.01molL1min1
C,增大壓強(qiáng)，可有效加快H202的分解速率
D.H202的瞬時(shí)反應(yīng)速率與H202的濃度呈正相關(guān)
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