資源簡介

貴州省遵義市第四中學2025學年高一下學期期末模擬考試化學試卷
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題意目要求。
1．化學與人的健康、生活密不可分，下列說法正確的是
A．華為Mate60Pro搭載9000S麒麟芯片的主要成分與光導纖維的主要成分相同
B．某些特產食品中適當添加SO2，SO2可以起到殺菌、防腐和抗氧化作用
C．用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜，是因為聚乙烯燃燒生成CO2和H2O，對環境沒有污染
D．日本政府向海洋排放經處理后的核污水，不會對人類健康和環境造成影響
2．二硫化碳是制作人造棉的重要原料，我國主要利用天然氣生產，其反應為。下列說法錯誤的是
A．和均是硫元素的同素異形體
B．的分子結構模型為
C．二硫化碳的電子式為
D．的結構示意圖為
3．幸福生活是勞動創造的，同學們要積極參與勞動。下列勞動項目沒有運用相關原理的是
選項 勞動項目 相關原理
A 家務勞動：利用消毒碗柜高溫消毒 加熱使蛋白質變性，失去生理活性
B 體育比賽志愿者：向傷者受傷部位噴氯乙烷降溫鎮痛 氯乙烷易揮發，揮發過程吸熱
C 環?；顒樱盒麄魇褂脽o磷洗滌劑 含磷洗滌劑傷皮膚
D 清潔活動：用NaOH溶液除污劑清洗抽油煙機 油脂在堿性條件下易水解為可溶物
A．A B．B C．C D．D
4．下列工業過程屬于物理變化的是
A．石油分餾 B．橡膠硫化 C．濕法煉銅 D．煤的干餾
5．硫及其化合物的“價-類”二維圖體現了化學變化之美。下列有關說法不正確的是
A．a能使溴水褪色
B．d具有漂白性，可以使品紅溶液褪色
C．e的濃溶液具有吸水性，可以干燥c
D．e→c→b→a的轉化均能一步完成
6．已知為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．標況下己烷所含分子數為
B．和光照下充分反應所得混合物中分子數為
C．重水中所含電子數為
D．將標況下氯氣完全溶解于水中，轉移電子數為
7．乙二醇的生產工藝中，需使用熱的溶液（脫碳液）脫除，脫碳液中含有的能減少溶液對管道的腐蝕。可使用“碘量法”測定脫碳液中的含量，操作中涉及兩個反應如下：①；②。下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．反應①中氧化劑與還原劑物質的量之比為3∶2
B．反應①生成1mol 時，反應轉移1mol電子
C．V的最高價為+5價，推測有氧化性和還原性
D．溶液酸性過強時，反應②易發生其他反應
8．利用下列儀器、裝置及藥品能達到實驗目的的是（　　）
A．探究濃度對化學反應速率的影響 B．制作水果電池
C．乙酸乙酯的制備 D．實驗室制備
A．A B．B C．C D．D
9．某有機物的結構簡式如圖所示。關于該有機物的敘述錯誤的是（　?。?br/>A．可以發生取代反應、加成反應、氧化反應
B．所有碳原子有可能共面
C．存在芳香烴的同分異構體
D．與甲苯是同系物
10．下列離子方程式書寫正確的是
A．將滴入酸性溶液中：
B．將少量氯氣通入溶液中：
C．向溶液中加入足量稀硝酸：
D．過量通入飽和碳酸鈉溶液：
11．下列實驗中，對應的操作、現象以及結論都正確的是
選項 操作 現象 結論
A 向KI—淀粉溶液中滴加氯水 溶液變成藍色 還原性：Cl->I-
B 向蒸餾水中滴入幾滴酚酞溶液，再加入過氧化鈉觀察現象 產生氣泡，且溶液變紅 過氧化鈉與水反應生成O2和NaOH
C 將潮濕的氯氣通過盛有干燥紅紙條的集氣瓶 紙條紅色褪去 氯氣具有漂白性
D 向CuSO4溶液中加入一小塊鈉 產生無色氣泡，溶液底部有藍色沉淀生成 Na不會直接與溶液中的CuSO4反應
A．A B．B C．C D．D
12．粗鹽溶液中常含有、、等雜質，實驗室利用、、鹽酸，按照如圖所示流程可除去雜質得到精鹽。下列說法不正確的是（　?。?br/>A．試劑X可以是
B．加入試劑Z前必須過濾
C．操作I是蒸發結晶
D．加入試劑Z的目的是為了除去過量的、
13．韋斯頓標準電池具有高度穩定性，常用測量或校準其他類型的電池的電動勢，其裝置如圖所示，已知Cd的金屬性強于Hg。下列說法不正確的是
A．該裝置把化學能轉化為電能
B．Cd汞齊為含Hg的混合物
C．正極的電極反應：
D．放電過程中質量保持不變
14．一定溫度下，向三個體積分別為、、()的密閉容器中分別加入足量活性炭和，發生反應：，在相同時間內測得各容器中的轉化率與容器體積的關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．bc曲線上反應均達到平衡狀態
B．容器內的壓強：
C．a、c兩點時氣體的顏色相同
D．該溫度下，a、b、c三點時反應的平衡常數：
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．高鐵酸鹽是優良的多功能水處理劑。某實驗小組采用如圖裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質用途。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，難溶于有機溶劑；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并產生O2，在堿性溶液中較穩定。
制備K2FeO4(夾持、加熱等裝置略)
（1）B中所用試劑為　 　
（2）C中反應為放熱反應，而反應溫度須控制在0~8℃，可使用的控溫方法為　 　，充分反應后得到紫色固體，化學方程式為　 　。
（3）C中混合物經過濾、洗滌、干燥，得純凈高鐵酸鉀晶體，洗滌時洗滌劑可選用　 　。
a．冰水　　　　　b．KOH溶液　　　　　c．異丙醇
（4）反應中KOH必須過量的原因是　 　。
16．立德粉(主要成分為BaSO4ZnS)常用作顏料。以粗氧化鋅(主要成分為ZnO，還含少量CuO、Fe3O4等雜質)和BaS為原料制備立德粉的流程如圖所示：
（1）寫出“酸浸”過程中CuO發生反應的化學方程式：　 　。
（2）加入H2O2發生反應的離子方程式為　 　。
（3）分離出Fe(OH)3的實驗操作名稱為　 　。
（4）“除雜Ⅱ”中加入過量的鋅粉主要除去　 　(填離子符號)，該反應的反應類型為　 　。
（5）“濾渣”的成分是　 　。
（6）8.34 g綠礬()晶體樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示：
溫度為 時固體N的化學式為　 　，取適量 時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至 得到一種紅棕色固體物質Q ，同時有兩種無色氣體生成，請寫出該反應的化學方程式　 　。
17．工業上，常用水蒸氣通過熾熱的焦炭制得水煤氣(主要成分為CO和)，其反應的化學方程式為，請回答下列問題：
（1）上述反應的能量變化圖像如圖所示。下列反應的能量變化與上述反應相同的是___________。
A．鹽酸與氫氧化鈉的反應 B．氯化銨與的反應
C．鋅片與稀硫酸的反應 D．鹽酸和碳酸氫鈉的反應
（2）一定條件下，焦炭和水蒸氣在體積一定的密閉容器中進行反應，下列有關說法正確的是___________。
A．充入He使容器壓強增大，提高反應速率
B．，說明反應達到平衡狀態
C．容器中焦炭的質量不再變化，說明反應達到平衡狀態
D．容器中水蒸氣與氫氣的體積比為1∶1時，說明反應達到平衡狀態
（3）在體積均為2L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，分別加入相同質量的一定量炭粉和2.8mol水蒸氣，在不同溫度下反應的過程如下圖所示：
①甲容器中，0~1min內的平均反應速率　 　。
②甲容器中，A點正反應速率　 　B點的逆反應速率(填“<”“>”或“=”)。
③反應過程中，兩個容器溫度：甲　 　乙(填“<”“>”或“=”)。
④乙容器中C點時，CO的物質的量百分數為　 　。
（4）成都順利通過了創文明城的驗收，文明駕駛就是其中的一條。一種基于堿性燃料電池原理設計的(酒精)檢測儀，負極上的反應為　 　。
18．藥物中間體Q、醫用材料PVA的合成路線如圖。
已知：①R-Cl+2NH3→R-NH2+NH4Cl
②R-NO2R-NH2
③-NH2+
(1)A的分子式是　 　。
(2)B→C是硝化反應，試劑a是　 　(填名稱）。
(3)C→D轉化的化學方程式是　 　。
(4)E的結構簡式是　 　。
(5)F含有的官能團是　 　(填名稱），與其含有相同官能團的同分異構體還有　 　種。
(6)G→X的化學方程式是　 　。
(7)W能發生縮聚反應，形成的高分子結構簡式是　 　。
(8)P的結構簡式是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】A
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】A
8．【答案】A
9．【答案】D
10．【答案】D
11．【答案】D
12．【答案】A
13．【答案】D
14．【答案】B
15．【答案】（1）飽和食鹽水
（2）冷水?。?br/>（3）c
（4）保持溶液堿性，防止K2FeO4變質
16．【答案】（1）
（2）
（3）過濾
（4）Cu2+；置換反應
（5）Cu和Zn
（6）FeSO4·H2O；2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
17．【答案】（1）B；D
（2）B；C
（3）；>；>；30%
（4）
18．【答案】C6H6；濃硫酸、濃硝酸；+2NH3+NH4Cl；；碳碳雙鍵、酯基；4；+nH2O+nCH3COOH；；

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