資源簡介

吉林省長春市第二實驗中學2024-2025學年高一下學期期中考試 化學試題
一、單選題
1．2025年4月24日是第十個“中國航天日”，主題為“海上生明月，九天攬星河”。下列中國空間站有關材料屬于硅酸鹽的是
A．航天員飲水所用玻璃杯 B．太陽能電池中的單晶硅
C．外表的高溫結構碳化硅陶瓷 D．外層熱控保溫材料石墨烯
2．近年來，我國新能源產業蓬勃發展，下列說法錯誤的是
A．理想的新能源應具有資源豐富、可再生、對環境無污染等特點
B．氫氧燃料電池具有能量轉化率高、清潔等優點
C．鉛酸蓄電池、鋰離子電池等常見電池都是二次電池
D．太陽能電池是一種將化學能轉化為電能的裝置
3．下列物質常溫下見光易分解的是
A．濃硝酸 B．濃硫酸 C． D．
4．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A 硫化橡膠具有更好的強度、韌性和彈性 橡膠硫化后形成了線型結構
B 將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 濃硫酸具有氧化性和脫水性
C 葡萄酒中添加少量 有氧化性
D 用鐵桶裝冷的濃硝酸 濃硝酸常溫下不與鐵反應
A．A B．B C．C D．D
5．下列有關乙烯、乙炔和苯的共同點的描述錯誤的是
A．分子中各原子都處在同一平面內 B．都難溶于水，且密度比水小
C．都屬于不飽和烴 D．都含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵
閱讀材料，氨氣是一種重要的化工原料，工業上根據反應獲取氨。氨的催化氧化——在加熱和有催化劑的條件下，氨被氧氣氧化生成一氧化氮和水——是工業制硝酸的基礎。完成問題。
6．下列有關說法錯誤的是
A．斷開需要較多能量，所以氮氣的化學性質穩定
B．可以用液化的方法從合成氨混合氣體中分離出氨
C．上述兩個反應都需要加熱，所以都是吸熱反應
D．常溫下，濃硝酸可以用鐵制容器盛裝，稀硝酸則不能
7．對于反應，下列說法正確的是
A．催化劑和高溫都可以加快該反應速率
B．催化劑和高溫都可以提高氨的產率
C．工業生產中應盡可能采用更高的反應溫度和壓強
D．1molH-H斷裂的同時有生成，說明反應達到平衡狀態
8．烷烴分子中每個碳原子都與氫原子或其他碳原子形成四個共價鍵。1個丙烷分子中共價鍵的總數為
A．4個 B．8個 C．10個 D．12個
9．在生產、生活中，下列措施不是用來調控化學反應速率的是
A．洗衣粉中添加酶 B．口香糖中添加木糖醇
C．將鮮肉存放冰箱中 D．制硫酸時將黃鐵礦石粉碎
10．在不同條件下進行過氧化氫分解實驗，有關數據如下。四組實驗中，收集相同體積(折算成標準狀況)的氧氣，所需時間最短的一組是
組別實驗條件 A B C D
過氧化氫溶液體積/mL 10 10 10 10
過氧化氫溶液質量分數 6% 6% 3% 6%
溫度/℃ 20 40 40 40
MnO2質量/g 0.05 0.05 0.05 0
A．A B．B C．C D．D
11．實驗室用如圖所示的裝置(夾持裝置略)進行甲烷與氯氣在光照條件下的反應實驗。下列說法錯誤的是
A．該反應生成4種物質
B．該實驗不能在陽光直射下進行
C．生成的和是同一種物質
D．若用乙烷替代甲烷進行實驗，也能發生相同類型的反應
12．是一種劇毒氣體，對廢氣資源化利用的途徑之一是回收能量并得到單質硫，反應原理為如圖為質子膜燃料電池的示意圖。下列說法錯誤的是
A．電池工作時，電子從電極a經過負載流向電極b
B．電極a上發生的電極反應式為
C．當反應生成時，理論上消耗了
D．當電路中通過4mol電子時，有4mol質子經質子膜進入正極區
13．下列關于化學反應與能量變化的說法正確的是
A．圖1所示裝置可將化學能轉化為電能
B．圖2可表示晶體與晶體反應的能量變化
C．圖3所示的鋅錳干電池中在正極發生還原反應
D．圖4表示等質量的金剛石、石墨在氧氣中完全燃燒時放出的熱量相等
14．粗鹽中含有雜質，通過如圖所示的流程制備精鹽，并配制一定濃度的溶液。下列說法正確的是
A．濾渣的成分只有3種物質
B．操作X為蒸發濃縮、冷卻結晶
C．除雜時，可依次加入溶液、溶液、溶液
D．將制得的精鹽加入水中，得到的溶液
15．足量的銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和、NO的混合氣體2.24L(標準狀況)，這些氣體與一定體積的(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說法正確的是
A．參加反應的硝酸是0.4mol B．消耗氧氣的體積為2.24L
C．此反應過程中轉移的電子為0.3mol D．參加反應的銅的質量是6.4g
二、解答題
16．ⅰ.某學習小組在實驗室中利用下圖裝置制備并進行其相關性質的探究。
回答下列問題：
(1)裝置C中的現象為 ；裝置D中的現象為 。
(2)裝置A中發生反應的化學方程式為 。
(3)裝置E中 (填現象)可說明具有還原性。
(4)裝置F中過量的NaOH溶液吸收尾氣，發生反應的離子方程式為 。
ⅱ.某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)，已知在溶液中：(棕色)，該反應可用于檢驗NO。
(5)實驗開始前，需向裝置中通入一段時間的，目的是 。
(6)寫出裝置E中發生反應的離子方程式： 。
(7)若觀察到裝置H中紅色粉末變黑，則NO與Cu發生反應，同時生成一種單質，寫出該反應的化學方程式： 。
17．高純硅是現代信息、半導體和光伏發電等產業都需要的基礎材料。工業上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：
(1)工業上用石英砂和過量焦炭在電弧爐中高溫加熱生成粗硅的化學方程式為 。當有 1molC參與反應時，該反應轉移的電子數是 。
(2)有關物質的熔沸點數據如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 。
物質 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4
熔點/℃ 1410 -70.4 -126.5 -122 -118 -114.2 -185
沸點/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9
(3)還原爐中發生的化學反應方程式為： 。
(4)上述工藝生產中循環使用的物質除Si、SiHCl3外，還有 。
(5)工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，該反應的化學方程式為 。
(6)若還原爐中有氧氣混入，會造成的不良后果有 (答一點即可)。
三、填空題
18．汽車發動機工作時會引發吸入空氣中的和反應生成氮氧化物。
(1)發動機工作時生成NO的反應能量變化如圖所示：
圖中三種分子最穩定的是 ；若反應生成氣體應 (填“釋放”或“吸收”) kJ能量。
(2)氮氧化物是重要的大氣污染物，下圖是監測NO含量的傳感器工作原理示意圖。NiO電極發生 (填“氧化”或“還原”)反應，Pt電極上的電極反應式為 。
(3)在汽車尾氣系統中，催化轉化器可有效降低的排放，就是其中一個將污染氣體轉化為無毒氣體的反應。在一定條件下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入、，使之在催化劑作用下發生上述反應，測得反應過程中部分物質的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。
①由圖中數據分析，曲線Ⅰ表示的是 (填分子式)的物質的量隨時間變化的曲線；0~2min內，NO的平均反應速率為 ；反應達到平衡時，CO的轉化率為 。
②下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是 (填標號)。
A．反應速率： B．混合氣體的壓強不再改變
C．混合氣體中NO的物質的量分數保持不變 D．混合氣體的密度不再改變
19．如圖所示A、B、C、D四種烴，其中白球代表H原子，灰球代表C原子，回答下列問題：
(1)A與C的關系是 ；為了鑒別C和D，可選用 (填試劑名稱)。
(2)寫出一個A與反應的化學方程式： 。
(3)D可發生如下轉化：
①已知E分子中有兩個甲基，則E的結構簡式為 ，D→E的反應類型為 。
②下列有關F的說法正確的是 (填標號)。
A．聚合度越大，聚丙烯的平均相對分子質量越大
B．聚丙烯的結構單元是
C．聚丙烯絕緣性好，耐腐蝕，可制成耐低溫制品
D．丙烯、聚丙烯分子中均含有碳碳雙鍵
③D在Ag催化下與反應只生成G一種產物，寫出反應的化學方程式： 。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A B D C A C B B
題號 11 12 13 14 15
答案 A C C C D
16．(1) 品紅溶液由紅色褪為無色 溴水褪色
(2)(濃)
(3)酸性溶液紫紅色變淺甚至褪去
(4)
(5)排盡裝置中的空氣，防止生成的NO被氧氣氧化
(6)
(7)
17．(1) 2NA
(2)蒸餾
(3)SiHCl3+ H2 Si+ 3HCl
(4)H2、HCl
(5)
(6)造成爆炸(導致硅被氧化)
18．(1) 吸收 180
(2) 氧化
(3) 0.5 80% BC
19．(1) 互為同系物 溴水或酸性溶液等
(2)
(3) 加成反應 A 2CH3CH=CH2+O22

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