資源簡介

貴州省2025年中考化學真題
一、選擇題（本題共7個小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個選項符合題目要求）
1．（2025·貴州）良好的生態環境是貴州最大的發展優勢。下列做法有利于保護生態環境的是（　　）
A．隨意開采礦產資源 B．直接排放工業廢氣
C．亂砍亂伐森林樹木 D．分類回收生活垃圾
【答案】D
【知識點】綠色化學
【解析】【解答】A、 隨意開采礦產資源 ，會造成環境污染，A不符合題意；
B、工業廢氣中含有多種有害物質，直接排放會造成環境污染，B不符合題意；
C、 亂砍亂伐森林樹木會造成水土流失，C不符合題意；
D、分類回收生活垃圾有利于資源再生利用，D符合題意；
故答案為：D。
【分析】掌握常見的綠色生產生活方式是解答該題的關鍵。常見的綠色生產生活方式有：
（1）節約水電；
（2）拒絕使用一次性塑料袋和餐具，減少白色污染；
（3）綠色出行；
（4）做好垃圾分類。
2．（2025·貴州）下列實驗操作中，正確的是（　　）
A．熄滅酒精燈 B．加固體粉末 C．加熱液體 D．溶液酸堿度
【答案】B
【知識點】實驗操作注意事項的探究
【解析】【解答】A、熄滅酒精燈時應用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅，A不符合題意；
B、取用固體粉末時，應用紙槽將固體粉末伸入試管底部，慢慢的將試管豎起來，讓藥品滑到試管底部，B符合題意；
C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，選項中試管中的液體超過了試管溶劑的二分之一，C不符合題意；
D、pH試紙的使用方法：取一片pH試紙放在玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在試紙上，待顯色后立即與標準比色卡比對，不能將pH試紙直接放入試劑中，這樣會污染試劑，D不符合題意；
故答案為：B。
【分析】1.取用固體藥品：打開瓶塞，用鑷子夾取出藥品，將試管橫放，讓藥品放在試管口，慢慢的將試管豎起來，讓藥品滑到試管底部，不可直接放入試管或其他容器中，會砸破試管或容器；
2.傾倒液體時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，試管微微傾斜，試管口緊挨試劑瓶口，使液體緩緩倒入。
2.檢查裝置氣密性：將導管放入水中，用手緊握裝置外壁，一段時間后，導管口有氣泡產生；松開手后，導管內形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。
3.pH試紙的使用方法：取一片pH試紙放在玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在試紙上，待顯色后立即與標準比色卡比對
4.使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”。“兩查”：檢查燈心是否浸入酒精中，檢查酒精燈中酒精是否多于容積的三分之一；“二禁”：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈；“一不可”：不可用嘴吹滅酒精燈，應該用燈帽蓋滅火焰。
5.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中，因為濃硫酸密度比水大，且稀釋過程會放出大量熱，若將水注入濃硫酸，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
6.檢驗氫氣純度的方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口朝下靠近酒精燈火焰，松開拇指，聽到輕微的噗噗聲，說明氫氣純凈；聽到尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純。
7.給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一。
8.實驗室聞氣體的氣味時應使用“扇聞法”即用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能直接用鼻子聞氣體的氣味，以防止氣體有毒。
9.膠頭滴管吸取液體后不能平放或倒置，以防液體流入膠帽，從而腐蝕膠帽。
10.連接儀器時，應先將玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插進橡皮管。
3．（2025·貴州）凈化水時，可用活性炭除去水中的色素和異味，利用了活性炭的性質是（　　）
A．熔點高 B．吸附性 C．可燃性 D．導電性
【答案】B
【知識點】水的凈化
【解析】【解答】活性炭具有疏松多孔的結構，具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味。
故答案為：B。
【分析】1.凈化水的步驟一般為：沉降、過濾、吸附、殺菌消毒。
2.明礬溶于水形成的膠狀物具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質形成較大的顆粒，加速其沉降；
3.活性炭具有疏松多孔的結構，可以吸附水中的色素和異味。
4．（2025·貴州）氧化銦(In2O3)在觸摸屏等設備中被廣泛使用。In2O3的物質類別是（　　）
A．酸 B．破 C．鹽 D．氧化物
【答案】D
【知識點】物質的簡單分類
【解析】【解答】氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物， 氧化銦符合氧化物的定義。
故答案為：D。
【分析】A、酸的定義為溶于水后電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。
B、堿的定義為溶于水后電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物。
C、鹽的定義為溶于水后電離出的陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為酸根離子的化合物。
D、氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物。
5．（2025·貴州）合理曬太陽，有利于人體內特定的物質轉化為維生素D3(C27H44O)，促進身體健康。下列有關維生素D的說法正確的是（　　）
A．由碳、氫、氧三種元素組成 B．由 72個原子構成
C．氧元素質量分數最高 D．一個分子中含有22個氫分子
【答案】A
【知識點】物質的構成和含量分析
【解析】【解答】A、由維生素D3的化學式可知， 維生素D3是 由碳、氫、氧三種元素組成 ，A符合題意；
B、由維生素D3的化學式可知，維生素D3這種物質是由維生素D3分子構成，而一個維生素D3分子是由27個碳原子、44個氫原子、1個氧原子構成，共72個原子，B不符合題意；
C、由維生素D3的化學式可知， 碳、氫、氧元素的質量比為（12×27）：（1×44）：（16×1）=81：11：44，碳元素質量分數最高，C不符合題意；
D、一個維生素D3分子含有44個氫原子，不含有氫分子，D不符合題意；
故答案為：A。
【分析】某種物質中元素的質量比的計算方法為：元素的相對原子質量×原子數目之比；水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，氫原子的相對原子質量為1，氧原子的相對原子質量為16，所以水中氫元素與氧元素的質量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
6．（2025·貴州）下列實驗方案，不能達到實驗目的的是（　　）
選項 實臉目的 實驗方案
A 證明分子之間有間隔 將100mL水與100mL酒精混合，觀察體積變化
B 驗證質量守恒定律 測定銅和氧氣反應前后密閉裝置的總質量
C 比較高錳酸鉀和碘的溶解性 高錳酸鉀加入水中，碘加入酒精中，比較溶解質量
D 探究水的組成 電解水，檢驗是否只生成氫氣和氧氣
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】電解水實驗；分子的定義與分子的特性；驗證質量守恒定律
【解析】【解答】A、 將100mL水與100mL酒精混合，混合后的液體體積不足100mL，可以證明分子之間有間隔，A不符合題意；
B、氧氣為氣體，要驗證質量守恒定律，因此要在密閉裝置內進行，B不符合題意；
C、 比較高錳酸鉀和碘的溶解性 ，應將等質量的高錳酸鉀和碘分別加入到等質量的水中，選項中變量不唯一，C符合題意；
D、水在通電的條件下可以分解生成氧氣和氫氣，該實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的，D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】1.化學反應后生成的各物質的質量總和，等于參加化學反應的各物質的質量總和，這個規律叫作質量守恒定律。
2.電解水實驗的知識點可以總結為“正氧負氫，氫二氧一”，即電源正極連接的玻璃管內產生的氣體為氧氣，電源負極連接的玻璃管內產生的氣體為氫氣，產生氫氣和氧氣的體積比約為2：1。
7．（2025·貴州）碳酸鋰（Li2CO3）是制備新能源汽車電池的重要原料。利用鋰輝石（成分為Li2CO3、Al2O3）、SiO2)制備Li2CO3的流程如下：
已知SiO2難溶于水，不與稀H2SO4反應；Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3
下列說法不正確的是（　　）
A．操作1、2是過濾，濾渣1是SiO2
B．濾液1中的溶質含有 Li2SO4、AL(SO4)3、H2SO4
C．加熱分解Li2CO3的溫度比 LiHCO3低
D．若把NaOH溶液換成LiOH溶液，獲得的產品更多
【答案】C
【知識點】物質除雜或凈化的探究
【解析】【解答】A、經過操作1、2后，固體與液體分開，因此操作1、2為過濾；二氧化硅與稀硫酸不反應，因此濾渣1為二氧化硅，A不符合題意；
B、二氧化硅與稀硫酸不反應，而碳酸鋰、氧化鋁可以，因此濾液1中的溶質含有碳酸鋰和氧化鋁；因此加入的是過量稀硫酸，因此濾液1中的溶質含有硫酸，B不符合題意；
C、碳酸氫鋰的熱穩定性差，容易分解，因此加熱分解LiHCO3的溫度比Li2CO3低 ，C不符合題意；
D、若把NaOH溶液換成LiOH溶液，LiOH與濾液1中的硫酸鋁反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鋰，新生成的硫酸鋰可以進一步與碳酸鈉反應生成硫酸鈉和碳酸鋰，導致碳酸鋰的質量增大，從而獲得的產品更多，D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】1.碳酸鋰與硫酸反應生成硫酸鋰、水和二氧化碳；
2.硫酸鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁、硫酸鈉；
3.碳酸鈉與硫酸鋰反應生成碳酸鋰和硫酸鈉。
二、非選擇題（本題共6個小題，共46分)
8．（2025·貴州）“神州”問天、“天宮”遨游、“嫦娥”攬月·…人類將進入大航天時代。化學在探索宇宙奧秘中發揮著重要作用。
（1）空間站中能供給航天員呼吸的氣體是　 　
（2）“天宮種菜”所用的營養液含有KCl、NH-NO，等，其中屬于鉀肥的是　 　
（3）聚丙烯、聚氨酯屬于　 　（填“天然”或“合成”)材料，可以做月球基地建設的粘結固化劑。
（4）“夸父一號”太陽探測器可近距離靠近太陽，寫出探測器材料的一種性能　 　
（5）若利用月壤中的某些成分，將CO2、H2O轉化為H2、CH4、O2等，有望為人類在月球上生存解決　 　（答一點）問題。
【答案】（1）氧氣
（2）KCl
（3）合成
（4）耐高溫
（5）能源
【知識點】氧氣的用途；常見化肥的種類和作用；有機高分子材料的分類及鑒別；常見能源的種類、能源的分類
【解析】【解答】（1）供給人體呼吸的是氧氣；
（2）鉀肥需要含有鉀元素，故屬于鉀肥的是KCl；
（3）聚丙烯、聚氨酯屬于合成材料，蠶絲等屬于天然材料；
（4）太陽溫度極高，因此靠近太陽的探測器需要耐高溫；
（5）氫氣、甲烷屬于可燃物，氧氣屬于助燃物，因此這三者有望為人類在月球上生存解決能源問題。
【分析】1.氮、磷、鉀，是植物生長需要的三種營養元素。化學肥料通常可以分為鉀肥、氮肥、磷肥和復合肥料。復合肥料是指含有氮磷鉀中兩種或兩種以上營養元素的化肥。銨態氮肥通常不能與顯堿性的物質混用，如草木灰。
2.氮肥有促進植物莖、葉生長茂盛，葉綠濃綠，提高植物蛋白質含量的作用；磷肥的作用是促進植物根系發達，增強抗寒、抗旱能力；鉀肥促進作物結果和提高作物的抗寒、抗病能力，從而提高農業產量。
3.材料可以分為：無機材料和有機高分子材料。無機材料可分為金屬材料和無機非金屬材料。有機高分子材料可分為天然有機高分子材料、合成有機高分子材料和復合材料。
9．（2025·貴州）燃料的使用推動了人類社會的發展。
（1）燃料變遷過程：木柴（熱值12 kJ/g)→煤（熱值 34 kJ/g)→天然氣（熱值 55 kJ/g)
①木柴的熱值比煤　 　（填“高”或“低”)。
②為使煤充分燃燒，可采取的一種方法是　 　
③用電火花引燃氣態燃料，為燃料燃燒提供的條件是　 　
④從達成“碳中和”的目標分析，用天然氣（CH4）替代煤（C)作燃料的理由是　 　
（2）氫氣是未來理想的能源。
①2024年6月，我國首次實現利用海上風電電解海水制氫。電解18kg的水，理論上能得到氫氣的質量為　 　kg.
②用單壁碳納米管可儲存氫氣如圖1，該過程中不變的微觀粒子是　 　。另一種儲氫方式如圖2，與的質量比是　 　
③從不同視角思考，設計一種理想燃料，需要考慮的因素有　 　（答兩點)。
【答案】（1）低；將煤制成蜂窩煤；使溫度達到燃料的著火點；要得到同樣的熱量，需要消耗的煤更多，產生的二氧化碳更多
（2）2；碳原子和氫原子；14：15；熱值大、對環境污染小或無污染
【知識點】根據化學反應方程式的計算；燃燒與燃燒的條件；常見能源的種類、能源的分類
【解析】【解答】（1）有題干知，木柴的熱值低于煤；煤無法與空氣充分接觸，為使煤充分燃燒，可以將煤制成蜂窩煤；電火花可以使可燃氣體的溫度達到其著火點； 要得到同樣的熱量，需要消耗的煤更多，產生的二氧化碳更多，所以為達到碳中和的目標，應使用天然氣代替煤。
（2）設理論上能得到氫氣的質量為x，
36 4
18 x
所以x=2kg
由圖1可知，氫分子分解為氫原子然后與單壁碳納米管結合，因此在這個過程中碳原子、氫原子不發生改變。
由圖2可知，該反應的化學方程式為C2H4+H2=C2H6。因此C2H4與C2H6的質量比為（12×2+4）：（12×2+6）=14：15。
由題意知，理想燃料應具有的特點為 熱值大、對環境污染小或無污染 。
【分析】1.物質跟氧氣發生的燃燒反應必須同時滿足如下三個條件才能發生：
（1）物質本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物與充足的氧氣接觸；
（3）達到可燃物燃燒所需的最低溫度（著火點）。
2.根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。化學方程式計算的基本思路：
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結果 。無誤后，簡明地寫出答案。
10．（2025·貴州）自然界氧循環對維持人類生活與生態平衡具有重要意義。
（1）用圖1裝置制取 CO2和 O2
①用大理石（CaCO3）和稀HCl制取CO2的化學方程式為　 　，收集裝置是　 　驗滿的方法是　 　
②用B作發生裝置產生O2，反應的化學方程式為　 　，檢驗氧氣的方法是　 　
（2）探究魚缸中氧循環
①圖2魚缸中pH和含氧量比一周前明顯下降。pH下降的原因可能是　 　(用化學方程式表示)。
②用圖3進行實驗，測得4小時后a中含氧量為8.32g/L，b中含氧量為6.23g/L。從氧循環的角度分析，氣含量不同的原因是　 　
③若要恢復魚缸中的正常氧循環，可以采取的一種做法是　 　
【答案】（1）2HCl＋CaCO3 === CaCl2＋H2O＋CO2↑；D；將然著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已收集滿；2H2O22H2O＋ O2↑；將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明該氣體為氧氣
（2）H2O＋CO2= H2CO3；水草經光合作用，將二氧化碳轉化為氧氣；補充光照
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；二氧化碳的實驗室制法；氯氣的實驗室制法
【解析】【解答】（1） ① 實驗室用稀鹽酸和大理石（主要成分為碳酸鈣）制取二氧化碳，生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為2HCl＋CaCO3 =CaCl2＋H2O＋CO2↑；二氧化碳密度比空氣大，應使用向上排空氣法，即裝置D。二氧化碳不可燃也不支持燃燒，因此驗滿方法為將然著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已收集滿。
② 裝置B為固液常溫型發生裝置，因此應使用過氧化氫制取氧氣，化學方程式為 2H2O22H2O＋ O2↑ ；氧氣具有助燃性，因此檢驗氧氣的方法為 將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明該氣體為氧氣。
（2） ① 魚呼吸消耗氧氣生成二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使溶液的pH下降，因此化學方程式為H2O＋CO2=H2CO3；
② 水草經光合作用，將二氧化碳轉化為氧氣，使a中含量量上升；
③ 光合作用需要光作為條件，因此若要恢復魚缸中的正常氧循環， 應補充光照。
【分析】1.呼吸作用將氧氣轉化為二氧化碳，光合作用將二氧化碳轉化為氧氣；
2. 發生裝置的選擇：需要根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，可分為固體加熱型裝置和固液常溫型裝置。
3.實驗室制取氧氣的方式一般有3種：高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；氯酸鉀在加熱及二氧化錳催化下生成氯化鉀和氧氣；過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下生成氧氣和水；前兩種的發生裝置都是固體加熱型，后一種的發生裝置為固-液常溫型。
4.收集裝置的選擇：需收集的氣體密度比空氣大，可以選用向上排空氣法；需收集的氣體密度比空氣小，可以選用向下排空氣法；需收集的氣體不易溶于水且不與水反應，可以選用排水集氣法；
5.二氧化碳既不可燃也不支持燃燒。
11．（2025·貴州）氫化鈉是維持人的正常生理活動必不可少的物質。高鹽飲食與心血管疾病密切相關，科學攝入氣化鈉有益健康。
查閱資料：NaCl在唾液中溶解，鈉離子轉移到味蕾，使人們感知咸味。NaCl粒徑越小，鈉離子能越快轉移到味蕾，從而避免NaCl攝入過多。NaCl結晶時，水分蒸發速度越快，晶體粒徑越小。
（1）味蕾通過NaCl溶液中的　 　離子感知咸味。
（2）減小NaCl晶體的粒徑，其溶解速度變化是　 　
（3）提純NaCl常采用蒸發結晶的方法，當析出晶體時，過濾，濾液是NaCI的　 　(填“飽和”或“不飽和”溶液。)
（4）20 C時，配制 100 g質量分數為 16% 的NaCl 溶液，需要NaCl　 　g.
（5）將含有大量NaCl、少量的MgCl2和MgSO4的固體混合物放入飽和NaCl溶液中，攪拌，過濾，能得到純凈的NaCl。解釋用該方法提純NaCl的原因是　 　
（6）按右圖實驗，拉動注射器，有晶體析出。同溫同體積的飽和NaCl溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判斷哪一種方式析出的小粒徑晶體更多并說明理由　 　。
【答案】（1）鈉
（2）加快
（3）飽和
（4）16
（5）少量 MgCl2 和 MgSO4 固體會溶解在飽和 NaCl 溶液中，NaCl 固體不會再溶解，得到的是純凈的 NaCl
（6）真空蒸干析出小粒徑晶體更多，因為真空狀態下，系統壓強減小，水的沸點降低，蒸發速度更快
【知識點】物質的溶解；飽和溶液和不飽和溶液；一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制
【解析】【解答】（1）由題意知， 味蕾通過NaCl溶液中的鈉離子感知咸味；
（2）由題意知， NaCl粒徑越小，鈉離子能越快轉移到味蕾， 因此減小NaCl晶體的粒徑，其溶解速度變化是加快；
（3）晶體從溶液中析出，因此該溶液是飽和溶液；
（4）由溶質質量分數=溶質質量/溶液質量×100%可知， 配制100g質量分數為16%的NaCl 溶液，需要NaCl的質量=100×16%=16g；
（5）飽和的NaCl溶液無法溶解NaCl，但可以繼續溶解氯化鎂和硫酸鎂，因此將大量NaCl、少量氯化鎂、硫酸鎂加入到飽和NaCl中，少量 MgCl2 和 MgSO4 固體會溶解在飽和 NaCl 溶液中，NaCl 固體不會再溶解，得到的是純凈的NaCl。
（6）見答案。
【分析】1.在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。比較物質的溶解度大小必須指定具體溫度，否則沒有意義。
2.溶解度曲線上的點有兩個方面的作用：
（1）根據已知溫度查出有關物質的溶解度或者根據物質的溶解度查出對應的溫度；
（2）比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。
3.在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
4.溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量；溶質的質量分數=溶質的質量/溶液的質量×100%。
12．（2025·貴州）在推進中國式現代化建設的進程中，橋梁是貴州一張亮麗的名片。金屬材料在橋梁建造中發揮著重要作用。
（1）橋梁的金屬材料
①建造橋梁使用的金屬材料主要有鐵、鋅、鋁、鋼絲、鍍鋅鋼絲、鍍鋅鋁鋼絲等。
其中屬于合金的是　 　(選填一種)。
②將赤鐵礦（Fe2O3)、焦炭和石灰石一起加入高爐。在高溫下，爐內CO和Fe2O3反應得到Fe，反應的化學方程式為　 　
（2）金屬材料的制造
一種超高強度鋅鋁合金鍍層鋼絲生產的主要工序如下：
①“酸洗”時，將鋼絲放入酸洗槽中除去鋼絲表面的鐵銹。若“酸洗”時間過長，鐵會被稀鹽酸腐蝕，原理是　 　(用化學方程式表示)。
②“鍍鋅”利用了鋅的活動性強于鐵為鋼絲提供保護。驗證金屬活動性Zn>Fe選用的試劑是　 　。
③“鍍鋅鋁”時，鍍層厚度隨浸鍍時間和溫度變化關系如圖1，若需生產鍍層厚度900 pm的鋅鋁鍍層鋼絲，最好控制時間和溫度為　 　。
（3）金屬材料腐蝕及防護
①在ZnAl鍍層中加入適量Mg可調節鍍層的耐腐蝕性能。取含Al質量分數為5%的ZnAIMg鍍層測試鍍層腐蝕速率的結果如圖2，鍍層的腐蝕速率隨鍍層中不同Zn、Mg質量分數變化的規律是　 　。
②某橋梁主纜采用ZnAIMg鋼絲，工程師為了纜索主纜不被腐蝕，設計了橋梁干燥系統如圖3。說明纜索主纜的防護原理　 　
【答案】（1）鋼絲（或鍍鋅鋼絲或鍍鋅鋁鋼絲）；3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
（2）Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑；鐵片和硫酸鋅溶液（或鋅片和硫酸亞鐵溶液，合理即可）；600~800s，460℃
（3）Zn 質量分數由 95 降低到 93.5，Mg 質量分數由 0 增大到 1.5 過程中，腐蝕速率下降；Zn 質量分數由 93.5 降低到 92，Mg 質量分數由 1.5 增大到 3 過程中，腐蝕速率上升；利用干燥空氣的流動，除去纜索主纜中的水、粉塵和其他污染物
【知識點】金屬活動性順序及其應用；一氧化碳還原氧化鐵；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1） ① 合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質的固體產物。因此屬于合金的有鋼絲、鍍鋅鋼絲、鍍鋅鋁鋼絲。
② 一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳；
（2） ① 由題意知，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
② 將Zn放入硫酸亞鐵溶液，若有鐵析出則鋅的活動性強于鐵；
③ 由圖1，在480℃的條件下鍍層厚度變化過于劇烈，因此應選擇460℃，應控制600~800s；
（3）①見答案；
② 由圖可知， 纜索主纜的防護原理是利用干燥空氣的流動，除去纜索主纜中的水、粉塵和其他污染物
【分析】1.合金通常比組成它的純金屬硬度大，熔點低，抗腐蝕性能好。
2.金屬活動性順序為：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。金屬活動性順序規律
（1）在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
（4）鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑
（5）一種金屬若能與兩種鹽溶液反應，遵循“遠距離的先置換”的規律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應，遵循“遠距離的先置換”的規律。
（6）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發生置換反應都只能得到+2價的亞鐵鹽，不能得到+3價的鐵鹽。
13．（2025·貴州）在“科普周”活動中，同學們走進某科研機構，了解到光催化轉化CO是一種實現“雙碳”目標的途徑。在研究員的指導下，參與了光催化轉化實驗。
任務一：初步了解光催化轉化CO2點：
研究員介紹：在光照條件下，用某納米籠作催化劑，可將CO2轉化為CO、CH4等多種含碳物質：最新研究成果是，向上述納米籠中添加Cu2O形成“納米籠-Cu2O”催化劑，反應后生成的含碳物質中CO接近100%，獲得的CO可直接用于合成化工產品。
任務二：制備“納米籠-CU2O”催化劑
（1） 路徑如下：
CuSO4Cu(OH)2Cu2O納米籠-Cu2O
小組同學認為，用NaOH與CuSO4制取Cu(OH)2，需檢驗NaOH是否變質。進行下列實驗。
實驗操作 實驗現象或方程式 結論
①取樣，溶于水，滴加過量稀H2SO4 現象　 　 NaOH 已經變質
②取樣，溶于水，加入過量BaCl2溶液，過濾，向濾液中加入　 　 方程式　 　 NaOH部分變質為NaCO3
（2）取提純的NaOH配制成一定濃度的溶液，依次加入CuSO4溶液、維生素C，發生反應生成 Cu2O。讓 Cu2O納米顆粒生長在納米籠上，得到 “納米籠-CuO”。(已知CuO在潮濕的空氣中容易發生反應：2Cu2O+O2=4CuO).
任務三：深度認識光催化轉化CO2
小組同學了解轉化原理參與實驗。先向透明玻璃反應容器中通入N2放入“納米籠-CuO”催化劑，加入H2O，再通入CO2排盡N2，反應容器中CO2的質量為m，密閉光照。一段時間后，檢測到只有氣體生成，且生成的含碳物質中CO接近100%。實驗后反應容器中混合氣體的質量為m。實驗過程中通入N的作用是　 　
（3）小組同學討論后，根據所學知識對上述實驗進行探究。
【探究目的】上述容器中CO，是否發生反應，且生成的氣體中含碳物質是否只有CO。
【設計方案】裝置如下圖，打開K，通入氬氣后，再將上述實驗得到的混合氣體全部通入裝置，充分反應后，又通氬氣直至冷卻，關閉K。
提示：石棉絨能增大反應物的接觸面，不參加反應；產物中的含碳物質與CuO能反應生成Cu、CO2、H2O2。
①A裝置的作用是　 　
②要得出結論，需要收集的實驗證據及判斷依據是　 　
（4）評價反思
通過上述探究學習，同學們對催化劑調控化學反應的新認識是　 　
（5）同學們討論認為，從反應條件視角，得出光照條件、“納米籠-Cu2O”作催化劑能使生成的含碳物質中CO接近100%的結論，還需補充的實驗是　 　
【答案】（1）有氣泡產生；酚酞溶液（合理即可）；Na2CO3＋BaCl2= BaCO3↓＋2NaCl
（2）排盡裝置中的空氣，避免 Cu2O 在潮濕環境下與氧氣反應生成 CuO
（3）吸收混合氣體中的水（或干燥混合氣體）；方法1：收集的實驗證據：反應前后A裝置質量；判斷依據：若，則生成的氣體中含碳物質只有CO，若不相等，則生成的氣體中含碳物質不全為CO。方法2：收集的實驗證據：反應前后A、C、D裝置質量；判斷依據：若C、D裝置增加的質量等于，則生成的氣體中含碳物質只有CO，若不相等，則生成的氣體中含碳物質不全為CO。
（4）通過對催化劑改良（或添加其他物質），可控制生成物的種類
（5）增加對照組，實驗條件為“光照、納米籠作催化劑”（合理即可）
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；藥品是否變質的探究；二氧化碳的化學性質
【解析】【解答】（1） ① NaOH固體長期暴露在空氣中會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以滴加稀硫酸，硫酸會與碳酸鈉反應生成二氧化碳，現象為有氣泡產生；
② 過量的氯化鋇會與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，且實驗結論是NaOH部分變質，因此濾液中含有氯化鋇、氯化鈉和氫氧化鈉，因此向濾液中加入的是酚酞試劑；
（2）已知Cu2O在潮濕空氣中容易轉化為CuO，所以為防止該轉化，試驗前應通入氮氣將空氣排盡；
（3） ① 濃硫酸具有吸水性，所以A裝置的作用為干燥混合氣體；
② 有兩種方法可得出結論
方法1：收集的實驗證據：反應前后A裝置質量；
判斷依據：若，生成的氣體中含碳物質只有CO，反之則含碳物質不全為CO。
方法2：收集的實驗證據：反應前后A、C、D裝置質量；
判斷依據：若C、D裝置增加的質量等于，則生成的氣體中含碳物質只有CO，若不相等，則生成的氣體中含碳物質不全為CO。
（4）由以上實驗可知， 通過對催化劑改良（或添加其他物質），可控制生成物的種類 ；
（5）光照條件、“納米籠-Cu2O”作催化劑才能使生成的含碳物質中CO接近100%。而本實驗只是探究在密閉光照、納米籠-Cu2O”催化劑的作用下能使生成的含碳物質中CO接近100%，所以需要設計對照實驗即增加對照組，實驗條件為“光照、納米籠作催化劑”
【分析】1.氫氧化鈉在空氣中的變質的產物為碳酸鈉，根據變質情況可分為未變質（NaOH）、部分變質（NaOH、Na2CO3）、完全變質（Na2CO3）三種情況。
2.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
3.控制變量法 ：科學實驗中，如果發現某個事物或問題有多個影響因素（即多個變量），常采用控制變量的方法，把對多因素的研究分解成對多個單一因素的研究。即每次實驗只改變其中一個因素（稱為自變量），而控制其他因素始終保持不變，從而可知被改變的這個因素對該事物（稱為因變量）的影響，然后綜合分析所有實驗結果，得出最終結論。
1 / 1貴州省2025年中考化學真題
一、選擇題（本題共7個小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個選項符合題目要求）
1．（2025·貴州）良好的生態環境是貴州最大的發展優勢。下列做法有利于保護生態環境的是（　　）
A．隨意開采礦產資源 B．直接排放工業廢氣
C．亂砍亂伐森林樹木 D．分類回收生活垃圾
2．（2025·貴州）下列實驗操作中，正確的是（　　）
A．熄滅酒精燈 B．加固體粉末 C．加熱液體 D．溶液酸堿度
3．（2025·貴州）凈化水時，可用活性炭除去水中的色素和異味，利用了活性炭的性質是（　　）
A．熔點高 B．吸附性 C．可燃性 D．導電性
4．（2025·貴州）氧化銦(In2O3)在觸摸屏等設備中被廣泛使用。In2O3的物質類別是（　　）
A．酸 B．破 C．鹽 D．氧化物
5．（2025·貴州）合理曬太陽，有利于人體內特定的物質轉化為維生素D3(C27H44O)，促進身體健康。下列有關維生素D的說法正確的是（　　）
A．由碳、氫、氧三種元素組成 B．由 72個原子構成
C．氧元素質量分數最高 D．一個分子中含有22個氫分子
6．（2025·貴州）下列實驗方案，不能達到實驗目的的是（　　）
選項 實臉目的 實驗方案
A 證明分子之間有間隔 將100mL水與100mL酒精混合，觀察體積變化
B 驗證質量守恒定律 測定銅和氧氣反應前后密閉裝置的總質量
C 比較高錳酸鉀和碘的溶解性 高錳酸鉀加入水中，碘加入酒精中，比較溶解質量
D 探究水的組成 電解水，檢驗是否只生成氫氣和氧氣
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·貴州）碳酸鋰（Li2CO3）是制備新能源汽車電池的重要原料。利用鋰輝石（成分為Li2CO3、Al2O3）、SiO2)制備Li2CO3的流程如下：
已知SiO2難溶于水，不與稀H2SO4反應；Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3
下列說法不正確的是（　　）
A．操作1、2是過濾，濾渣1是SiO2
B．濾液1中的溶質含有 Li2SO4、AL(SO4)3、H2SO4
C．加熱分解Li2CO3的溫度比 LiHCO3低
D．若把NaOH溶液換成LiOH溶液，獲得的產品更多
二、非選擇題（本題共6個小題，共46分)
8．（2025·貴州）“神州”問天、“天宮”遨游、“嫦娥”攬月·…人類將進入大航天時代。化學在探索宇宙奧秘中發揮著重要作用。
（1）空間站中能供給航天員呼吸的氣體是　 　
（2）“天宮種菜”所用的營養液含有KCl、NH-NO，等，其中屬于鉀肥的是　 　
（3）聚丙烯、聚氨酯屬于　 　（填“天然”或“合成”)材料，可以做月球基地建設的粘結固化劑。
（4）“夸父一號”太陽探測器可近距離靠近太陽，寫出探測器材料的一種性能　 　
（5）若利用月壤中的某些成分，將CO2、H2O轉化為H2、CH4、O2等，有望為人類在月球上生存解決　 　（答一點）問題。
9．（2025·貴州）燃料的使用推動了人類社會的發展。
（1）燃料變遷過程：木柴（熱值12 kJ/g)→煤（熱值 34 kJ/g)→天然氣（熱值 55 kJ/g)
①木柴的熱值比煤　 　（填“高”或“低”)。
②為使煤充分燃燒，可采取的一種方法是　 　
③用電火花引燃氣態燃料，為燃料燃燒提供的條件是　 　
④從達成“碳中和”的目標分析，用天然氣（CH4）替代煤（C)作燃料的理由是　 　
（2）氫氣是未來理想的能源。
①2024年6月，我國首次實現利用海上風電電解海水制氫。電解18kg的水，理論上能得到氫氣的質量為　 　kg.
②用單壁碳納米管可儲存氫氣如圖1，該過程中不變的微觀粒子是　 　。另一種儲氫方式如圖2，與的質量比是　 　
③從不同視角思考，設計一種理想燃料，需要考慮的因素有　 　（答兩點)。
10．（2025·貴州）自然界氧循環對維持人類生活與生態平衡具有重要意義。
（1）用圖1裝置制取 CO2和 O2
①用大理石（CaCO3）和稀HCl制取CO2的化學方程式為　 　，收集裝置是　 　驗滿的方法是　 　
②用B作發生裝置產生O2，反應的化學方程式為　 　，檢驗氧氣的方法是　 　
（2）探究魚缸中氧循環
①圖2魚缸中pH和含氧量比一周前明顯下降。pH下降的原因可能是　 　(用化學方程式表示)。
②用圖3進行實驗，測得4小時后a中含氧量為8.32g/L，b中含氧量為6.23g/L。從氧循環的角度分析，氣含量不同的原因是　 　
③若要恢復魚缸中的正常氧循環，可以采取的一種做法是　 　
11．（2025·貴州）氫化鈉是維持人的正常生理活動必不可少的物質。高鹽飲食與心血管疾病密切相關，科學攝入氣化鈉有益健康。
查閱資料：NaCl在唾液中溶解，鈉離子轉移到味蕾，使人們感知咸味。NaCl粒徑越小，鈉離子能越快轉移到味蕾，從而避免NaCl攝入過多。NaCl結晶時，水分蒸發速度越快，晶體粒徑越小。
（1）味蕾通過NaCl溶液中的　 　離子感知咸味。
（2）減小NaCl晶體的粒徑，其溶解速度變化是　 　
（3）提純NaCl常采用蒸發結晶的方法，當析出晶體時，過濾，濾液是NaCI的　 　(填“飽和”或“不飽和”溶液。)
（4）20 C時，配制 100 g質量分數為 16% 的NaCl 溶液，需要NaCl　 　g.
（5）將含有大量NaCl、少量的MgCl2和MgSO4的固體混合物放入飽和NaCl溶液中，攪拌，過濾，能得到純凈的NaCl。解釋用該方法提純NaCl的原因是　 　
（6）按右圖實驗，拉動注射器，有晶體析出。同溫同體積的飽和NaCl溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判斷哪一種方式析出的小粒徑晶體更多并說明理由　 　。
12．（2025·貴州）在推進中國式現代化建設的進程中，橋梁是貴州一張亮麗的名片。金屬材料在橋梁建造中發揮著重要作用。
（1）橋梁的金屬材料
①建造橋梁使用的金屬材料主要有鐵、鋅、鋁、鋼絲、鍍鋅鋼絲、鍍鋅鋁鋼絲等。
其中屬于合金的是　 　(選填一種)。
②將赤鐵礦（Fe2O3)、焦炭和石灰石一起加入高爐。在高溫下，爐內CO和Fe2O3反應得到Fe，反應的化學方程式為　 　
（2）金屬材料的制造
一種超高強度鋅鋁合金鍍層鋼絲生產的主要工序如下：
①“酸洗”時，將鋼絲放入酸洗槽中除去鋼絲表面的鐵銹。若“酸洗”時間過長，鐵會被稀鹽酸腐蝕，原理是　 　(用化學方程式表示)。
②“鍍鋅”利用了鋅的活動性強于鐵為鋼絲提供保護。驗證金屬活動性Zn>Fe選用的試劑是　 　。
③“鍍鋅鋁”時，鍍層厚度隨浸鍍時間和溫度變化關系如圖1，若需生產鍍層厚度900 pm的鋅鋁鍍層鋼絲，最好控制時間和溫度為　 　。
（3）金屬材料腐蝕及防護
①在ZnAl鍍層中加入適量Mg可調節鍍層的耐腐蝕性能。取含Al質量分數為5%的ZnAIMg鍍層測試鍍層腐蝕速率的結果如圖2，鍍層的腐蝕速率隨鍍層中不同Zn、Mg質量分數變化的規律是　 　。
②某橋梁主纜采用ZnAIMg鋼絲，工程師為了纜索主纜不被腐蝕，設計了橋梁干燥系統如圖3。說明纜索主纜的防護原理　 　
13．（2025·貴州）在“科普周”活動中，同學們走進某科研機構，了解到光催化轉化CO是一種實現“雙碳”目標的途徑。在研究員的指導下，參與了光催化轉化實驗。
任務一：初步了解光催化轉化CO2點：
研究員介紹：在光照條件下，用某納米籠作催化劑，可將CO2轉化為CO、CH4等多種含碳物質：最新研究成果是，向上述納米籠中添加Cu2O形成“納米籠-Cu2O”催化劑，反應后生成的含碳物質中CO接近100%，獲得的CO可直接用于合成化工產品。
任務二：制備“納米籠-CU2O”催化劑
（1） 路徑如下：
CuSO4Cu(OH)2Cu2O納米籠-Cu2O
小組同學認為，用NaOH與CuSO4制取Cu(OH)2，需檢驗NaOH是否變質。進行下列實驗。
實驗操作 實驗現象或方程式 結論
①取樣，溶于水，滴加過量稀H2SO4 現象　 　 NaOH 已經變質
②取樣，溶于水，加入過量BaCl2溶液，過濾，向濾液中加入　 　 方程式　 　 NaOH部分變質為NaCO3
（2）取提純的NaOH配制成一定濃度的溶液，依次加入CuSO4溶液、維生素C，發生反應生成 Cu2O。讓 Cu2O納米顆粒生長在納米籠上，得到 “納米籠-CuO”。(已知CuO在潮濕的空氣中容易發生反應：2Cu2O+O2=4CuO).
任務三：深度認識光催化轉化CO2
小組同學了解轉化原理參與實驗。先向透明玻璃反應容器中通入N2放入“納米籠-CuO”催化劑，加入H2O，再通入CO2排盡N2，反應容器中CO2的質量為m，密閉光照。一段時間后，檢測到只有氣體生成，且生成的含碳物質中CO接近100%。實驗后反應容器中混合氣體的質量為m。實驗過程中通入N的作用是　 　
（3）小組同學討論后，根據所學知識對上述實驗進行探究。
【探究目的】上述容器中CO，是否發生反應，且生成的氣體中含碳物質是否只有CO。
【設計方案】裝置如下圖，打開K，通入氬氣后，再將上述實驗得到的混合氣體全部通入裝置，充分反應后，又通氬氣直至冷卻，關閉K。
提示：石棉絨能增大反應物的接觸面，不參加反應；產物中的含碳物質與CuO能反應生成Cu、CO2、H2O2。
①A裝置的作用是　 　
②要得出結論，需要收集的實驗證據及判斷依據是　 　
（4）評價反思
通過上述探究學習，同學們對催化劑調控化學反應的新認識是　 　
（5）同學們討論認為，從反應條件視角，得出光照條件、“納米籠-Cu2O”作催化劑能使生成的含碳物質中CO接近100%的結論，還需補充的實驗是　 　
答案解析部分
1．【答案】D
【知識點】綠色化學
【解析】【解答】A、 隨意開采礦產資源 ，會造成環境污染，A不符合題意；
B、工業廢氣中含有多種有害物質，直接排放會造成環境污染，B不符合題意；
C、 亂砍亂伐森林樹木會造成水土流失，C不符合題意；
D、分類回收生活垃圾有利于資源再生利用，D符合題意；
故答案為：D。
【分析】掌握常見的綠色生產生活方式是解答該題的關鍵。常見的綠色生產生活方式有：
（1）節約水電；
（2）拒絕使用一次性塑料袋和餐具，減少白色污染；
（3）綠色出行；
（4）做好垃圾分類。
2．【答案】B
【知識點】實驗操作注意事項的探究
【解析】【解答】A、熄滅酒精燈時應用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅，A不符合題意；
B、取用固體粉末時，應用紙槽將固體粉末伸入試管底部，慢慢的將試管豎起來，讓藥品滑到試管底部，B符合題意；
C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，選項中試管中的液體超過了試管溶劑的二分之一，C不符合題意；
D、pH試紙的使用方法：取一片pH試紙放在玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在試紙上，待顯色后立即與標準比色卡比對，不能將pH試紙直接放入試劑中，這樣會污染試劑，D不符合題意；
故答案為：B。
【分析】1.取用固體藥品：打開瓶塞，用鑷子夾取出藥品，將試管橫放，讓藥品放在試管口，慢慢的將試管豎起來，讓藥品滑到試管底部，不可直接放入試管或其他容器中，會砸破試管或容器；
2.傾倒液體時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，試管微微傾斜，試管口緊挨試劑瓶口，使液體緩緩倒入。
2.檢查裝置氣密性：將導管放入水中，用手緊握裝置外壁，一段時間后，導管口有氣泡產生；松開手后，導管內形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。
3.pH試紙的使用方法：取一片pH試紙放在玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在試紙上，待顯色后立即與標準比色卡比對
4.使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”。“兩查”：檢查燈心是否浸入酒精中，檢查酒精燈中酒精是否多于容積的三分之一；“二禁”：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈；“一不可”：不可用嘴吹滅酒精燈，應該用燈帽蓋滅火焰。
5.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中，因為濃硫酸密度比水大，且稀釋過程會放出大量熱，若將水注入濃硫酸，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
6.檢驗氫氣純度的方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口朝下靠近酒精燈火焰，松開拇指，聽到輕微的噗噗聲，說明氫氣純凈；聽到尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純。
7.給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一。
8.實驗室聞氣體的氣味時應使用“扇聞法”即用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能直接用鼻子聞氣體的氣味，以防止氣體有毒。
9.膠頭滴管吸取液體后不能平放或倒置，以防液體流入膠帽，從而腐蝕膠帽。
10.連接儀器時，應先將玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插進橡皮管。
3．【答案】B
【知識點】水的凈化
【解析】【解答】活性炭具有疏松多孔的結構，具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味。
故答案為：B。
【分析】1.凈化水的步驟一般為：沉降、過濾、吸附、殺菌消毒。
2.明礬溶于水形成的膠狀物具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質形成較大的顆粒，加速其沉降；
3.活性炭具有疏松多孔的結構，可以吸附水中的色素和異味。
4．【答案】D
【知識點】物質的簡單分類
【解析】【解答】氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物， 氧化銦符合氧化物的定義。
故答案為：D。
【分析】A、酸的定義為溶于水后電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。
B、堿的定義為溶于水后電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物。
C、鹽的定義為溶于水后電離出的陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為酸根離子的化合物。
D、氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物。
5．【答案】A
【知識點】物質的構成和含量分析
【解析】【解答】A、由維生素D3的化學式可知， 維生素D3是 由碳、氫、氧三種元素組成 ，A符合題意；
B、由維生素D3的化學式可知，維生素D3這種物質是由維生素D3分子構成，而一個維生素D3分子是由27個碳原子、44個氫原子、1個氧原子構成，共72個原子，B不符合題意；
C、由維生素D3的化學式可知， 碳、氫、氧元素的質量比為（12×27）：（1×44）：（16×1）=81：11：44，碳元素質量分數最高，C不符合題意；
D、一個維生素D3分子含有44個氫原子，不含有氫分子，D不符合題意；
故答案為：A。
【分析】某種物質中元素的質量比的計算方法為：元素的相對原子質量×原子數目之比；水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，氫原子的相對原子質量為1，氧原子的相對原子質量為16，所以水中氫元素與氧元素的質量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
6．【答案】C
【知識點】電解水實驗；分子的定義與分子的特性；驗證質量守恒定律
【解析】【解答】A、 將100mL水與100mL酒精混合，混合后的液體體積不足100mL，可以證明分子之間有間隔，A不符合題意；
B、氧氣為氣體，要驗證質量守恒定律，因此要在密閉裝置內進行，B不符合題意；
C、 比較高錳酸鉀和碘的溶解性 ，應將等質量的高錳酸鉀和碘分別加入到等質量的水中，選項中變量不唯一，C符合題意；
D、水在通電的條件下可以分解生成氧氣和氫氣，該實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的，D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】1.化學反應后生成的各物質的質量總和，等于參加化學反應的各物質的質量總和，這個規律叫作質量守恒定律。
2.電解水實驗的知識點可以總結為“正氧負氫，氫二氧一”，即電源正極連接的玻璃管內產生的氣體為氧氣，電源負極連接的玻璃管內產生的氣體為氫氣，產生氫氣和氧氣的體積比約為2：1。
7．【答案】C
【知識點】物質除雜或凈化的探究
【解析】【解答】A、經過操作1、2后，固體與液體分開，因此操作1、2為過濾；二氧化硅與稀硫酸不反應，因此濾渣1為二氧化硅，A不符合題意；
B、二氧化硅與稀硫酸不反應，而碳酸鋰、氧化鋁可以，因此濾液1中的溶質含有碳酸鋰和氧化鋁；因此加入的是過量稀硫酸，因此濾液1中的溶質含有硫酸，B不符合題意；
C、碳酸氫鋰的熱穩定性差，容易分解，因此加熱分解LiHCO3的溫度比Li2CO3低 ，C不符合題意；
D、若把NaOH溶液換成LiOH溶液，LiOH與濾液1中的硫酸鋁反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鋰，新生成的硫酸鋰可以進一步與碳酸鈉反應生成硫酸鈉和碳酸鋰，導致碳酸鋰的質量增大，從而獲得的產品更多，D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】1.碳酸鋰與硫酸反應生成硫酸鋰、水和二氧化碳；
2.硫酸鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁、硫酸鈉；
3.碳酸鈉與硫酸鋰反應生成碳酸鋰和硫酸鈉。
8．【答案】（1）氧氣
（2）KCl
（3）合成
（4）耐高溫
（5）能源
【知識點】氧氣的用途；常見化肥的種類和作用；有機高分子材料的分類及鑒別；常見能源的種類、能源的分類
【解析】【解答】（1）供給人體呼吸的是氧氣；
（2）鉀肥需要含有鉀元素，故屬于鉀肥的是KCl；
（3）聚丙烯、聚氨酯屬于合成材料，蠶絲等屬于天然材料；
（4）太陽溫度極高，因此靠近太陽的探測器需要耐高溫；
（5）氫氣、甲烷屬于可燃物，氧氣屬于助燃物，因此這三者有望為人類在月球上生存解決能源問題。
【分析】1.氮、磷、鉀，是植物生長需要的三種營養元素。化學肥料通常可以分為鉀肥、氮肥、磷肥和復合肥料。復合肥料是指含有氮磷鉀中兩種或兩種以上營養元素的化肥。銨態氮肥通常不能與顯堿性的物質混用，如草木灰。
2.氮肥有促進植物莖、葉生長茂盛，葉綠濃綠，提高植物蛋白質含量的作用；磷肥的作用是促進植物根系發達，增強抗寒、抗旱能力；鉀肥促進作物結果和提高作物的抗寒、抗病能力，從而提高農業產量。
3.材料可以分為：無機材料和有機高分子材料。無機材料可分為金屬材料和無機非金屬材料。有機高分子材料可分為天然有機高分子材料、合成有機高分子材料和復合材料。
9．【答案】（1）低；將煤制成蜂窩煤；使溫度達到燃料的著火點；要得到同樣的熱量，需要消耗的煤更多，產生的二氧化碳更多
（2）2；碳原子和氫原子；14：15；熱值大、對環境污染小或無污染
【知識點】根據化學反應方程式的計算；燃燒與燃燒的條件；常見能源的種類、能源的分類
【解析】【解答】（1）有題干知，木柴的熱值低于煤；煤無法與空氣充分接觸，為使煤充分燃燒，可以將煤制成蜂窩煤；電火花可以使可燃氣體的溫度達到其著火點； 要得到同樣的熱量，需要消耗的煤更多，產生的二氧化碳更多，所以為達到碳中和的目標，應使用天然氣代替煤。
（2）設理論上能得到氫氣的質量為x，
36 4
18 x
所以x=2kg
由圖1可知，氫分子分解為氫原子然后與單壁碳納米管結合，因此在這個過程中碳原子、氫原子不發生改變。
由圖2可知，該反應的化學方程式為C2H4+H2=C2H6。因此C2H4與C2H6的質量比為（12×2+4）：（12×2+6）=14：15。
由題意知，理想燃料應具有的特點為 熱值大、對環境污染小或無污染 。
【分析】1.物質跟氧氣發生的燃燒反應必須同時滿足如下三個條件才能發生：
（1）物質本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物與充足的氧氣接觸；
（3）達到可燃物燃燒所需的最低溫度（著火點）。
2.根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。化學方程式計算的基本思路：
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結果 。無誤后，簡明地寫出答案。
10．【答案】（1）2HCl＋CaCO3 === CaCl2＋H2O＋CO2↑；D；將然著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已收集滿；2H2O22H2O＋ O2↑；將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明該氣體為氧氣
（2）H2O＋CO2= H2CO3；水草經光合作用，將二氧化碳轉化為氧氣；補充光照
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；二氧化碳的實驗室制法；氯氣的實驗室制法
【解析】【解答】（1） ① 實驗室用稀鹽酸和大理石（主要成分為碳酸鈣）制取二氧化碳，生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為2HCl＋CaCO3 =CaCl2＋H2O＋CO2↑；二氧化碳密度比空氣大，應使用向上排空氣法，即裝置D。二氧化碳不可燃也不支持燃燒，因此驗滿方法為將然著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已收集滿。
② 裝置B為固液常溫型發生裝置，因此應使用過氧化氫制取氧氣，化學方程式為 2H2O22H2O＋ O2↑ ；氧氣具有助燃性，因此檢驗氧氣的方法為 將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明該氣體為氧氣。
（2） ① 魚呼吸消耗氧氣生成二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使溶液的pH下降，因此化學方程式為H2O＋CO2=H2CO3；
② 水草經光合作用，將二氧化碳轉化為氧氣，使a中含量量上升；
③ 光合作用需要光作為條件，因此若要恢復魚缸中的正常氧循環， 應補充光照。
【分析】1.呼吸作用將氧氣轉化為二氧化碳，光合作用將二氧化碳轉化為氧氣；
2. 發生裝置的選擇：需要根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，可分為固體加熱型裝置和固液常溫型裝置。
3.實驗室制取氧氣的方式一般有3種：高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；氯酸鉀在加熱及二氧化錳催化下生成氯化鉀和氧氣；過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下生成氧氣和水；前兩種的發生裝置都是固體加熱型，后一種的發生裝置為固-液常溫型。
4.收集裝置的選擇：需收集的氣體密度比空氣大，可以選用向上排空氣法；需收集的氣體密度比空氣小，可以選用向下排空氣法；需收集的氣體不易溶于水且不與水反應，可以選用排水集氣法；
5.二氧化碳既不可燃也不支持燃燒。
11．【答案】（1）鈉
（2）加快
（3）飽和
（4）16
（5）少量 MgCl2 和 MgSO4 固體會溶解在飽和 NaCl 溶液中，NaCl 固體不會再溶解，得到的是純凈的 NaCl
（6）真空蒸干析出小粒徑晶體更多，因為真空狀態下，系統壓強減小，水的沸點降低，蒸發速度更快
【知識點】物質的溶解；飽和溶液和不飽和溶液；一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制
【解析】【解答】（1）由題意知， 味蕾通過NaCl溶液中的鈉離子感知咸味；
（2）由題意知， NaCl粒徑越小，鈉離子能越快轉移到味蕾， 因此減小NaCl晶體的粒徑，其溶解速度變化是加快；
（3）晶體從溶液中析出，因此該溶液是飽和溶液；
（4）由溶質質量分數=溶質質量/溶液質量×100%可知， 配制100g質量分數為16%的NaCl 溶液，需要NaCl的質量=100×16%=16g；
（5）飽和的NaCl溶液無法溶解NaCl，但可以繼續溶解氯化鎂和硫酸鎂，因此將大量NaCl、少量氯化鎂、硫酸鎂加入到飽和NaCl中，少量 MgCl2 和 MgSO4 固體會溶解在飽和 NaCl 溶液中，NaCl 固體不會再溶解，得到的是純凈的NaCl。
（6）見答案。
【分析】1.在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。比較物質的溶解度大小必須指定具體溫度，否則沒有意義。
2.溶解度曲線上的點有兩個方面的作用：
（1）根據已知溫度查出有關物質的溶解度或者根據物質的溶解度查出對應的溫度；
（2）比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。
3.在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
4.溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量；溶質的質量分數=溶質的質量/溶液的質量×100%。
12．【答案】（1）鋼絲（或鍍鋅鋼絲或鍍鋅鋁鋼絲）；3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
（2）Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑；鐵片和硫酸鋅溶液（或鋅片和硫酸亞鐵溶液，合理即可）；600~800s，460℃
（3）Zn 質量分數由 95 降低到 93.5，Mg 質量分數由 0 增大到 1.5 過程中，腐蝕速率下降；Zn 質量分數由 93.5 降低到 92，Mg 質量分數由 1.5 增大到 3 過程中，腐蝕速率上升；利用干燥空氣的流動，除去纜索主纜中的水、粉塵和其他污染物
【知識點】金屬活動性順序及其應用；一氧化碳還原氧化鐵；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1） ① 合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質的固體產物。因此屬于合金的有鋼絲、鍍鋅鋼絲、鍍鋅鋁鋼絲。
② 一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳；
（2） ① 由題意知，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
② 將Zn放入硫酸亞鐵溶液，若有鐵析出則鋅的活動性強于鐵；
③ 由圖1，在480℃的條件下鍍層厚度變化過于劇烈，因此應選擇460℃，應控制600~800s；
（3）①見答案；
② 由圖可知， 纜索主纜的防護原理是利用干燥空氣的流動，除去纜索主纜中的水、粉塵和其他污染物
【分析】1.合金通常比組成它的純金屬硬度大，熔點低，抗腐蝕性能好。
2.金屬活動性順序為：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。金屬活動性順序規律
（1）在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
（4）鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑
（5）一種金屬若能與兩種鹽溶液反應，遵循“遠距離的先置換”的規律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應，遵循“遠距離的先置換”的規律。
（6）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發生置換反應都只能得到+2價的亞鐵鹽，不能得到+3價的鐵鹽。
13．【答案】（1）有氣泡產生；酚酞溶液（合理即可）；Na2CO3＋BaCl2= BaCO3↓＋2NaCl
（2）排盡裝置中的空氣，避免 Cu2O 在潮濕環境下與氧氣反應生成 CuO
（3）吸收混合氣體中的水（或干燥混合氣體）；方法1：收集的實驗證據：反應前后A裝置質量；判斷依據：若，則生成的氣體中含碳物質只有CO，若不相等，則生成的氣體中含碳物質不全為CO。方法2：收集的實驗證據：反應前后A、C、D裝置質量；判斷依據：若C、D裝置增加的質量等于，則生成的氣體中含碳物質只有CO，若不相等，則生成的氣體中含碳物質不全為CO。
（4）通過對催化劑改良（或添加其他物質），可控制生成物的種類
（5）增加對照組，實驗條件為“光照、納米籠作催化劑”（合理即可）
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；藥品是否變質的探究；二氧化碳的化學性質
【解析】【解答】（1） ① NaOH固體長期暴露在空氣中會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以滴加稀硫酸，硫酸會與碳酸鈉反應生成二氧化碳，現象為有氣泡產生；
② 過量的氯化鋇會與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，且實驗結論是NaOH部分變質，因此濾液中含有氯化鋇、氯化鈉和氫氧化鈉，因此向濾液中加入的是酚酞試劑；
（2）已知Cu2O在潮濕空氣中容易轉化為CuO，所以為防止該轉化，試驗前應通入氮氣將空氣排盡；
（3） ① 濃硫酸具有吸水性，所以A裝置的作用為干燥混合氣體；
② 有兩種方法可得出結論
方法1：收集的實驗證據：反應前后A裝置質量；
判斷依據：若，生成的氣體中含碳物質只有CO，反之則含碳物質不全為CO。
方法2：收集的實驗證據：反應前后A、C、D裝置質量；
判斷依據：若C、D裝置增加的質量等于，則生成的氣體中含碳物質只有CO，若不相等，則生成的氣體中含碳物質不全為CO。
（4）由以上實驗可知， 通過對催化劑改良（或添加其他物質），可控制生成物的種類 ；
（5）光照條件、“納米籠-Cu2O”作催化劑才能使生成的含碳物質中CO接近100%。而本實驗只是探究在密閉光照、納米籠-Cu2O”催化劑的作用下能使生成的含碳物質中CO接近100%，所以需要設計對照實驗即增加對照組，實驗條件為“光照、納米籠作催化劑”
【分析】1.氫氧化鈉在空氣中的變質的產物為碳酸鈉，根據變質情況可分為未變質（NaOH）、部分變質（NaOH、Na2CO3）、完全變質（Na2CO3）三種情況。
2.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
3.控制變量法 ：科學實驗中，如果發現某個事物或問題有多個影響因素（即多個變量），常采用控制變量的方法，把對多因素的研究分解成對多個單一因素的研究。即每次實驗只改變其中一個因素（稱為自變量），而控制其他因素始終保持不變，從而可知被改變的這個因素對該事物（稱為因變量）的影響，然后綜合分析所有實驗結果，得出最終結論。
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