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湖南省長沙市望城區雷鋒學校2024-2025學年高二下學期7月期末化學試題
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
一、單選題
1．我國科學家在尋找“點擊反應”的砌塊過程中，發現一種新的化合物，結構如下圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數依次增大的短周期主族元素，Y與W是同一主族元素。下列說法正確的是
A．元素電負性：Z>Y>W B．簡單氫化物沸點：X>Y>W
C．簡單離子半徑：Z>Y>X D．X、W氧化物的水化物均為強酸
2．《本草綱目》中“石堿”條目下記載：“彼人采蒿蓼之屬……曬干燒灰，以原水淋汁……久則凝淀如石……浣衣發面……”石堿的主要成分為。某同學按照如圖所示流程制備少量石堿，下列說法錯誤的是
A．過程①涉及氧化還原反應
B．加水溶解時可適當加熱，以增大的溶解度和溶解速率
C．的熱穩定性很差，受熱易分解生成
D．圖示方法的不足之處有二氧化碳排放較多和原料來源受限制等
3．以下物質間的轉化通過一步反應不能實現的是
A． B．
C． D．
4．化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是
A．水結成冰，水分子之間的間隙減小
B．火是等離子體，其中只含有陰離子和陽離子
C．光導纖維中的二氧化硅為共價晶體
D．三星堆青銅大面具，其表面的銅綠主要是析氫腐蝕的結果
5．下列各分子中，所有原子最外層都滿足 8 電子穩定結構的是
A．HCl B．CH4 C．BF3 D．PCl3
6．下列物質的電離方程式書寫正確的是
A． B．
C． D．
7．下列離子在指定條件下的溶液中，一定能共存的是
A．在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：、、、
B．使石蕊變紅色的溶液中：、、、
C．加入Na2O2的溶液中：、、、
D．澄清透明溶液中：、、、
8．下列實驗的顏色變化中，與氧化還原反應無關的是
實驗 現象
A 銅絲插入濃硝酸中 立即產生紅棕色氣體
B K2S溶液滴入AgCl濁液中 濁液中有黑色沉淀產生
C 濃硝酸中滴入紫色石蕊溶液 溶液變紅，隨后褪色
D KOH溶液滴入FeSO4溶液中 立即產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色
A．A B．B C．C D．D
9．室溫下，通過下列實驗探究NaHS溶液的性質。
實驗 實驗操作和現象
1 向0.1 mol·L-1NaHS溶液中滴加幾滴酚酞試劑，溶液變紅
2 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中加入等體積0.1 mol·L-1 NaOH溶液充分混合
3 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中通入過量氯氣，無淡黃色沉淀產生
4 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中滴加過量CuCl2溶液，產生黑色沉淀
下列有關說法正確的是
A．0.1 mol·L-1NaHS溶液中：c(S2-)>c(H2S)
B．實驗2所得溶液中：c(Na＋)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)
C．實驗3說明HS-不能被氯氣氧化
D．實驗4反應靜置后的上層清液中有c(Cu2+)·c(S2-)=Ksp(CuS)
10．下列有關鐵及其化合物的實驗方案，對應的現象和結論都正確的是
實驗方案 現象 結論
A 將紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條件下反應，反應結束后，將磁鐵靠近產物 反應結束后有黑色固體生成，且該固體被磁鐵吸引 鐵與水蒸氣在高溫下反應，生成Fe3O4
B 取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量。再加入過量稀鹽酸和BaCl2溶液 加入稀鹽酸前，溶液由黃色變為紅棕色。加入稀鹽酸和BaCl2溶液后產生白色沉淀 Fe3+和既發生氧化還原反應，也發生雙水解
C 為了驗證Fe2+的還原性，取FeCl2溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液 酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去 Fe2+具有還原性
D 向少量蒸餾水的試管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液 溶液變血紅色 CN-與Fe3+的配位能力小于SCN-
A．A B．B C．C D．D
11．高分子Y是一種人工合成的溫敏性聚肽高分子，其合成路線如下：
下列說法不正確的是
A．G與X生成Y的過程中有加聚反應發生
B．一定條件下，X水解可得到E和F
C．X中有1個氨基和m個酰胺基
D．E中存在手性碳原子
12．25℃時，向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，pH變化曲線如下圖所示：
下列說法不正確的是
A．由a點pH可知CH3COOH的電離常數Ka ≈10-4.8
B．b點溶液中微粒濃度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)
C．c點溶液中微粒對水的電離平衡的促進與抑制程度相同
D．a點→d點的過程中n(CH3COO-)持續增大
13．工業上利用和制備，相關化學鍵的鍵能如下表所示：
鍵
鍵能 745 436 462.8 413.4 351
已知：①溫度為時，　
②實驗測得：，，、為速率常數
下列說法錯誤的是
A．時，密閉容器充入濃度均為的、，反應至平衡，則體積分數為
B．反應
C．若溫度為時，，則
D．時，若向平衡后的體系中再充入、、各，此時
14．如圖為一種結構有趣的“糖葫蘆”分子，其中W、X、Y、Z四種元素位于同一主族的相鄰周期。X的電負性大于Z，工業上利用沸點差異從空氣中分離出Y的單質。是短周期元素。與Y的價電子數之和與的質子數相同，與的電子結構相同。下列說法錯誤的是
A．簡單離子半徑：
B．X的第一電離能在同周期元素中排第三
C．簡單氫化物鍵角：
D．已知電負性，則水解生成和
二、解答題
15．濃鹽酸是一種化學實驗室常用的試劑。實驗用濃鹽酸一般質量分數為37.0%。
(1)用濃鹽酸配制100mL濃度為0.100 mol/L的稀鹽酸，下列操作錯誤的有
。
A．濃鹽酸稀釋 B．上下顛倒搖勻 C．定容 D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
A．A B．B C．C D．D
(2)寫出濃鹽酸與MnO2混合加熱生成MnCl2和Cl2的離子反應方程式
。
(3)在用濃鹽酸與MnO2混合加熱制氯氣過程中，發現氯氣不再逸出時，固液混合物中仍存在鹽酸和MnO2。
①關于MnO2剩余的原因，該小組提出如下猜想：
猜想ⅰ.隨著反應進行，c(H+)降低，Cl-的還原性減弱，不能被MnO2氧化
猜想ⅱ.隨著反應進行，c(H+)降低，MnO2的氧化性減弱，不能氧化Cl-。
猜想ⅱi．隨著反應進行，c(Cl-)降低，Cl-的還原性減弱，不能被MnO2氧化。
猜想iv.隨著反應進行，c(Mn2+)升高，MnO2的氧化性減弱，不能氧化Cl-。
該小組設計原電池裝置驗證上述猜想。
恒溫裝置未畫出。每組實驗前都將電池裝置放電至無明顯現象且電流表歸零為止。
組別 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 實驗反思與評價
i 向右側燒杯中滴入幾滴濃鹽酸 該操作不能驗證猜想i，理由是① 。
ii 將實驗步驟補充完整：② 。 預測現象：③ 。 猜想ii成立 正極的電極反應方程式為④ 。
……
iv 在驗證了猜想i不成立、猜想ii和iii均成立以后，向左側燒杯中加入⑤ ，(填化學式)向右側燒杯中加入⑥ 。(填化學式) 電流表幾乎無示數 猜想iv成立
16．某研究小組利用下圖裝置制備“84”消毒液并探究的化學性質。
回答下列問題：
(1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱是 ，寫出裝置A中發生反應的化學方程式 。
(2)裝置B的作用是 。
(3)取裝置C中制得的“84”消毒液于試管中，滴入硫酸溶液，觀察到黃綠色的氣體產生，發生反應的離子方程式為 。
(4)裝置D中可觀察到的現象是 ，說明溶液中存在的微粒有 。
(5)某運輸液氯的槽罐車發生泄漏，如果當時你在現場，你應該往哪里撤離？ （填“高坡上”或“低洼處”）。消防官兵趕到現場后，立即向彌漫氯氣的空中噴灑石灰水，寫出有關物質之間發生反應的化學方程式： 。
17．氮、氧及其化合物在工農業生產等方面有著重要應用。請按要求回答下列問題。
(1)元素第一電離能N O(填“>”或“<”或“=”)。
(2)肼(N2H4)可用作火箭燃料等，它的沸點遠高于乙烯(C2H4)的原因是： 。
(3)尿素()中碳原子雜化類型 ；離子的空間構型為 。
(4)氨氣極易溶于水的主要原因是 。
(5)H2O的鍵角 NH3的鍵角(填“大于”、“小于”或“等于”)，判斷依據是 。
18．綜合利用化石燃料，提高利用率，有助于實現“碳達峰、碳中和”。回答下列問題：
Ⅰ.利用-干重整反應不僅可以對天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應對環境的影響。該反應一般認為通過如下步驟來實現：
①
②
上述反應中C(ads)為吸附活性炭，反應歷程的能量變化如圖所示：
(1)-干重整反應的熱化學方程式為 (選用、、、、的關系式表示反應熱)，反應Ⅱ是 (填“慢反應”或“快反應”)。
(2)在恒壓條件下，等物質的量的(g)和(g)發生干重整反應時，各物質的平衡轉化率隨溫度變化如圖所示。已知在干重整中還發生了副反應： ，則表示平衡轉化率的是曲線 (填“A”或“B”)，判斷的依據是 。
Ⅱ.在一密閉容器中，通入1mol 和3mol (g)發生甲烷的水蒸氣重整反應。甲烷的水蒸氣重整涉及以下反應：
③
④
(3)如圖所示，壓強為kPa，溫度低于700℃時，加入CaO可明顯提高平衡體系混合氣中的物質的量，原因是 。
(4)500℃時，反應相同時間后測得的轉化率隨壓強的變化如圖所示。則圖中E點和G點的濃度大小關系為c(G) c(E)(填“>”“<”或“=”)，結合兩圖中的相關數據，計算此溫度下反應③的壓力平衡常數 (用分壓代替濃度，分壓等于總壓×物質的量分數，列出計算式，無需化簡)。
(5)我國科技工作者發明了一種電化學分解甲烷的方法。其電化學反應原理如圖所示。請寫出Ni-YSZ電極上發生的電極反應方程式 。
湖南省長沙市望城區雷鋒學校2024-2025學年高二下學期7月期末化學試題參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B C D D D B D B
題號 11 12 13 14
答案 B B C D
15．(1)AB
(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(3) 加入濃鹽酸同時增大了右側燒杯中的c(H+)和c(Cl-)，從而無法判斷猜想i成立還是猜想iii成立 向左側燒杯中滴入少量濃硫酸 電流表指針有偏轉(或示數增大)，右側燒杯中產生黃綠色氣體 MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O MnSO4 NaCl
16．(1) 分液漏斗 (濃)
(2)除去氯氣中的
(3)
(4) 溶液先變紅后褪色
(5) 高坡上
17．(1)>
(2)肼分子間存在氫鍵，乙烯分子間無氫鍵
(3) sp2 V形
(4)氨分子能與水分子間形成氫鍵；氨氣是極性分子；氨氣能與水反應(任意作答兩點即可)
(5) 小于 H2O中O和NH3中N均為sp3雜化，O有兩對孤電子對，N有一對孤電子對，孤電子對越多，排斥力越大，鍵角越小
18．(1) +=2CO+ 2H2 =E3-E1 快反應
(2) B CO2的轉化率大于
(3)加入CaO和反應使濃度降低，反應④平衡正向移動，平衡體系混合氣中H2的物質的量增大
(4) >
(5)CH4-4e-+2O2-=CO2+2H2

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