資源簡介

2024—2025學年第二學期期末監測
高二年級化學
（考試時間：100分鐘 總分：100分）
注意事項：
1.答題時，務必將自己的學校、班級、姓名、準考證號填寫在答題卡規定的位置上。
2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。
3.答非選擇題時，必須使用黑色墨水筆或黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規定的位置上。
4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Zr 91
一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1.下列有關有機物用途的敘述錯誤的是（ ）
A.95%的酒精溶液用于醫用消毒 B.苯酚稀溶液可作消毒劑
C.工業上可用淀粉水解制葡萄糖 D.氧炔焰常用于焊接或切割金屬
2.《格物粗談》記載“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味。”文中的“氣”是指（ ）
A.甲酸 B.乙烯 C.甲烷 D.乙炔
3.下列化學用語正確的是（ ）
A.氨基電子式： B.中子數為13的鎂原子：
C.H O的空間結構模型： D.的鍵電子云：
4.下列分子屬于非極性分子的是（ ）
A.CO B.H O C.SO D.O
5.玻璃器皿上沾有一些殘留物，其洗滌方法錯誤的是（ ）
A.殘留在試管內壁上的油脂，用熱純堿溶液洗滌
B.盛放氯化鐵溶液試劑瓶內壁的紅褐色固體，用氨水洗滌
C.做完銀鏡實驗的試管，用稀硝酸洗滌
D.盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌
6.下列化合物的命名正確的是（ ）
A. 鄰羥基甲苯 B.CH CH CH（OH）CH 3-羥基丁烷
C.CH ＝CH—CH＝CH 1，3-丁二烯 D. 乙基丙烷
7.下列關于所選實驗裝置能達到目的是
A.裝置①：除去CH 中混有的少量C H
B.裝置②：分離CH CH Br和H O的混合溶液
C.裝置③：分離CH CH OH和H O的混合溶液
D.裝置④：分離CH Cl （沸點40℃）和CCl （沸點77℃）的混合溶液
8.某萜類化合物結構如圖所示，一氯取代物共有（不含立體異構）（ ）
A.5種 B.6種 C.7種 D.8種
二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。
9.下列有機物分子中所有原子不可能共平面的是（ ）
A.乙烯 B.光氣（COCl ） C.對二甲苯 D.氯苯
10.下列實驗操作中，現象與結論不相匹配的是（ ）
選項 操作 現象 結論
A 向溶液中滴加過量氨水 溶液澄清 與能大量共存
B 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性和強氧化性
C 分別向盛有花生油和汽油的兩支試管中加入NaOH溶液，水浴加熱 花生油層慢慢減少，汽油層不變 NaOH溶液可以鑒別花生油和汽油
D 將螺旋狀銅絲灼燒后插入盛乙醇的試管，然后滴入酸性溶液 酸性溶液褪色 乙醇催化氧化生成乙醛
11.一種從植物中提取的天然化合物可用于制作香水，其結構如下圖所示，有關該化合物的下列說法正確的是（ ）
A.分子式為C H O B.存在酚類異構體
C.分子中含有三種官能團 D.既可發生銀鏡反應又可發生還原反應
12.短周期主族元素W、X、Y的原子序數依次增大，W的最高正價與最低負價代數和為0，W、X、Y形成的化合物甲的結構如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.電負性大小：W＞X B.原子半徑大小：Y＞W＞X
C.X、Y形成的化合物為離子化合物 D.甲中陰離子的空間構型為三角錐形
13.水楊酸結構如下所示，過量的下列溶液與水楊酸反應能得到化學式為C H O Na的是（ ）
A.NaHCO 溶液 B.Na CO 溶液 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液
14.下列關于生物大分子的說法中正確的是（ ）
A.核酸是一種生物大分子，由核苷酸聚合而成，核苷酸最終可以水解成磷酸、己糖和堿基
B.向蛋白質溶液中滴加飽和（NH ） SO 溶液，有固體析出，向固體中加足量蒸餾水，固體溶解
C.氨基酸是組成蛋白質的基本結構單位，分子中含有氨基和羧基，故可以發生消去反應，能與酸、堿反應生成鹽
D.淀粉和纖維素是天然高分子化合物，都屬于非還原性糖，不能被氫氧化銅氧化
三、非選擇題：共5題，共60分。
15.（10分）
莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達菲的原料之一。有機物A是莽草酸的一種同分異構體。A的結構簡式如右圖所示，回答下列問題：
（1）A的分子式是 。
（2）A與溴的四氯化碳溶液發生化學反應的官能團名稱為 。
（3）在右圖中用“*”標出手性碳原子。
（4）A與乙醇發生酯化反應的化學方程式為 。
（5）試比較A在水中的溶解度和環己醇在水中溶解度的大小，并說明理由。
16.（10分）
某實驗興趣小組用如圖所示的裝置進行實驗，探究乙炔的化學性質。向收集滿乙炔的蒸餾燒瓶A中擠入少量液溴，輕輕振蕩，片刻后可以看到紅棕色褪去，燒瓶壁上有無色液滴出現。打開止水夾，B中的水沿導管倒吸入A中。
回答下列問題：
（1）實驗室收集乙炔應采用 法。
（2）燒瓶壁上出現的無色液滴的結構簡式為 、 。
（3）B中的水沿導管倒吸入A中的原因是 。
（4）老師認為僅憑此實驗現象無法確認A中發生反應的類型，可將B中液體更換為 ，若出現 現象，則說明A中發生了 反應。
17.（12分）
苯乙酸銅是合成納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
制備苯乙酸的裝置圖如右下圖所示（加熱和夾持裝置等略）。
實驗步驟：
步驟1：在三頸燒瓶a中加入70%的硫酸，加入碎瓷片，將a中溶液加熱至100℃，并緩緩滴加32g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續反應。
步驟2：反應結束后向混合液中加適量冷水，分離出苯乙酸粗品，并進行提純。
步驟3：將得到的苯乙酸晶體加入乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH） 攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體。
回答下列問題：
（1）苯乙酸的結構簡式是 ，儀器c的名稱是 。
（2）稀釋濃硫酸的操作方法是 。
（3）通過分離步驟1的殘留液A可得到一種化肥為 。
（4）步驟2中加入冷水的目的是 ，過濾苯乙酸粗品所需玻璃儀器有漏斗、 、燒杯。
（5）最終得到28g苯乙酸晶體，則苯乙酸的產率是 （計算結果保留一位小數）。
18.（14分）
聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的高分子材料，PPG的一種合成路線如下：
已知：
①烴A的分子式為C H ，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫；
②D、E為相對分子質量差14的同系物，E是福爾馬林的溶質；
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為 ；F的官能團名稱為 。
（2）PPG的合成路線中屬于加成反應的是 （填序號）。
（3）按照系統命名法，G的名稱為 。
（4）反應②的化學方程式為 。
（5）C的同分異構體中，與C的官能團種類和個數均相同，且核磁共振氫譜顯示為2組峰的物質的結構簡式為 。
（6）參照上述合成路線。寫出以甲苯和D為有機原料制備肉桂醛（）的路線（其他無機試劑任選）。
19.（14分）
“液態陽光”由中國科學院液態陽光研究組命名，指利用太陽能、風能等可再生能源分解水制氫，再將空氣中的CO 加氫制成CH OH等液體燃料。
回答下列問題：
（1）硅太陽能電池是指以硅為基體材料的太陽能電池。
①寫出Si元素位于周期表中的位置 ；其價層電子的軌道表示式是 。
②熔點比較：單晶硅 金剛石（選填“＞”“＜”或“＝”），判斷的理由是 。
(2)中雜化的原子為 。
(3)催化劑可實現（高選擇性加氫合成（，晶胞結構如圖1所示。
①圖1中A代表 （填“”或“”）。
②晶胞沿z軸方向在xy平面的投影平面圖如圖2，如：d點的投影為圖2中涂黑的部分，請在圖2中涂黑并標注b微粒的位置。
③晶胞的晶胞參數是a pm，用表示阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為 （用含a、的代數式表示）。
機密啟用前
2024—2025學年第二學期期末監測
高二化學參考答案
評分說明：非選擇題中，考生如給出其他符合題目要求的答案，同樣得分。
一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。
題序 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A B D A B C D C
二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。
題序 9 10 11 12 13 14
答案 C AD B BC A BD
三、非選擇題：共5題，共60分。
15．（10分）
（1）
（2）碳碳雙鍵
（3）
（4）
（5）A在水中的溶液度大于環己醇在水中的溶解度，因為A分子中有三個羥基和一個羧基都可以與水分子形成氫鍵，其分子極性遠大于環己醇，故在水中的溶解度大。
16．（10分）
（1）排水法
（2）、
（3）乙炔氣體與液溴反應生成液態產物，燒瓶中氣壓減小，故打開止水夾后，燒杯中1的水倒吸進入燒瓶。
（4）滴有紫色石蕊的水倒吸進入燒瓶中的石蕊溶液未變色 加成反應
17．（12分）
（1） 球形冷凝管
（2）沿燒杯內壁將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊加邊攪拌。
（3）硫酸銨[或]
（4）利于苯乙酸析出 玻璃棒
（5）75.3%
18．（14分）
（1）；羥基，醛基
（2）④⑤
（3）1，3-丙二醇
（4）
（5）
（6）
19．（14分）
（1）①第三周期第ⅣA族
②＜ 單晶硅與金剛石均為共價晶體，碳原子半徑小于硅原子，故金剛石中C—C鍵長更短，鍵能更大，熔點更高。
（2）C、O
（3）① ② ③

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