資源簡介

四川省宜賓市2025屆高三下學(xué)期第二次診斷性測試化學(xué)試題
1．（2025·宜賓模擬）川南盛產(chǎn)蓮藕，蓮藕中含有維生素C、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等有機(jī)物、下列說法正確的是
A．維生素C屬于高分子化合物
B．淀粉在熱水中會(huì)形成膠狀的淀粉糊
C．纖維素在人體內(nèi)可被水解吸收
D．蛋白質(zhì)中加入硝酸銀溶液發(fā)生鹽析
2．（2025·宜賓模擬）下列圖示的儀器使用正確的是
A．甲：用于保存硅酸鈉溶液
B．乙：用于將干海帶灼燒成海帶灰
C．丙：用于分離飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯
D．丁：用于量取8.00mL某濃度的硫酸銅溶液
3．（2025·宜賓模擬）溶液中存在平衡：下列說法正確的是
A．中的配位原子：O
B．的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．分子中鍵的電子云輪廓圖：
D．基態(tài)的軌道表示式：
4．（2025·宜賓模擬）甜味劑阿斯巴甜（Q）的某種合成反應(yīng)如下：
下列說法錯(cuò)誤的是
A．是兩性化合物
B．中所有碳原子可能共平面
C．中采用雜化的碳原子數(shù)目為7
D．Q中有2個(gè)手性碳原子
5．（2025·宜賓模擬）某營養(yǎng)補(bǔ)充劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的電子總數(shù)為23，R是血紅蛋白中重要的金屬元素。下列說法正確的是
A．電負(fù)性：
B．第一電離能：
C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：
D．基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：
6．（2025·宜賓模擬）利用圖示裝置和提供的試劑能完成相應(yīng)氣體制備與收集的是
選項(xiàng) 氣體 試劑 裝置
A 濃氨水
B 雙氧水
C' 濃鹽酸
D NO 濃硝酸
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·宜賓模擬）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．與水反應(yīng)：
B．與AgCl懸濁液反應(yīng)：
C．少量與NaClO溶液反應(yīng)：
D．]溶液與溶液反應(yīng)：
8．（2025·宜賓模擬）工業(yè)上生產(chǎn)涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物略去）。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．中含原子的數(shù)目為
B．反應(yīng)①中所有元素的化合價(jià)均發(fā)生變化
C．反應(yīng)②中使用催化劑可提高的平衡轉(zhuǎn)化率
D．③中常用作的吸收劑
9．（2025·宜賓模擬）利用脫除汽車尾氣中和的反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
已知：①中部分轉(zhuǎn)化成。
A．該反應(yīng)的催化劑為
B．大力推廣該技術(shù)可減少酸雨的發(fā)生
C．當(dāng)時(shí)，中
D．過程②中，每脫除轉(zhuǎn)移電子
10．（2025·宜賓模擬）鄰二氮菲（白色粉末）是一種重要的配體，與發(fā)生如下反應(yīng)：
產(chǎn)物是橙紅色配合物，常用于測定微量的濃度。下列說法正確的是
A．配離子中6個(gè)氮原子處于同一平面
B．鄰二氮菲是吡啶（）的同系物
C．氮原子用軌道中的孤電子對(duì)與形成配位鍵
D．形成配合物后中部分能級(jí)之間的能量差發(fā)生了變化
11．（2025·宜賓模擬）我國科學(xué)家發(fā)明了一種可充電電池，其工作原理如下圖：
下列說法錯(cuò)誤的是
A．充電時(shí)，向電極移動(dòng)
B．充電時(shí)，陰極附近溶液的增大
C．放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，正極區(qū)溶液質(zhì)量增加
D．放電時(shí)，電池總反應(yīng)為
12．（2025·宜賓模擬）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列物質(zhì)的性質(zhì)差異與對(duì)應(yīng)主要結(jié)構(gòu)因素沒有緊密關(guān)聯(lián)的是
選項(xiàng) 性質(zhì)差異 主要結(jié)構(gòu)因素
A 密度：干冰冰 分子空間結(jié)構(gòu)
B 硬度：金剛石>石墨 碳原子排列方式
C 沸點(diǎn)：正戊烷>新戊烷 支鏈數(shù)目
D 冠醚識(shí)別的能力：15-冠-5>12-冠-4 冠醚空腔直徑
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·宜賓模擬）一定條件下，將和按物質(zhì)的量之比為充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。測得不同壓強(qiáng)下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如下圖：
下列說法錯(cuò)誤的是
A．壓強(qiáng)：
B．速率：
C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率約為
D．虛線表示條件下充入后的圖像
14．（2025·宜賓模擬）單質(zhì)Li在N2中燃燒生成某化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖：
已知：晶胞底面是邊長為a pm的菱形；2號(hào)和3號(hào)Li+均處于正三角形的中心。下列說法中錯(cuò)誤的是
A．該化合物的化學(xué)式為Li3N
B．底面上的Li+之間的最小距離為
C．底面上的Li+中，與1號(hào)N3-最近的有6個(gè)
D．底面上Li+的配位數(shù)為3，棱上Li+的配位數(shù)為2
15．（2025·宜賓模擬）常溫下，碳酸溶液中含碳物種的分布系數(shù)隨溶液的變化關(guān)系如下圖：
[比如：]，已知：（不水解，不與反應(yīng)）。
下列說法正確的是
A．時(shí)，
B．時(shí)，
C．時(shí)，
D．用調(diào)節(jié)渾濁液使其時(shí)，
16．（2025·宜賓模擬）釩觸媒常用作轉(zhuǎn)化為的催化劑。一種從廢釩觸媒（含、、等）中回收的工藝如下圖：
已知：①易溶于硫酸；
②為兩性氧化物，溶于酸生成，在高溫下易被還原；
③“濾餅”的主要成分為。
回答下列問題：
（1）基態(tài)釩原子的簡化電子排布式為　 　。
（2）“浸取”步驟，參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）“氧化”步驟，生成的離子方程式為　 　。
（4）“堿溶”步驟，加入的量不宜過多，原因是　 　。
（5）“沉釩”步驟，加生成沉淀。該步驟需要加入過量的，請(qǐng)從平衡的角度解釋原因　 　。
（6）“濾液1”和“濾液2”中都含有的鹽是　 　。
（7）“煅燒”步驟需要通入一定量的空氣，原因是　 　。
17．（2025·宜賓模擬）臭氧有強(qiáng)氧化性，可除去蔬菜上殘留的有機(jī)磷農(nóng)藥草甘膦（），某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置探究臭氧與草甘膦的反應(yīng)。
配制一定濃度的草甘膦溶液，轉(zhuǎn)入反應(yīng)器中。啟動(dòng)臭氧發(fā)生器，調(diào)節(jié)臭氧產(chǎn)生速率為（體積按照標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）。保持反應(yīng)液溫度不變，分別在0、5、10、15、25、35、時(shí)刻取樣測定反應(yīng)液的吸光度值，并根據(jù)下圖所示的標(biāo)準(zhǔn)曲線轉(zhuǎn)化為磷酸根的濃度。
再經(jīng)過計(jì)算得到不同反應(yīng)時(shí)間草甘膦的轉(zhuǎn)化率如下表所示：
反應(yīng)時(shí)間/min 0 5 10 15 25 35 50
草甘膦轉(zhuǎn)化率/% 0 18.7 42.8 56.6 81.4 87.2 96.2
回答下列問題：
（1）水中溶解度：　 　（填“>”“<”或“=”）。
（2）錐形瓶中KI溶液（中性）的作用是　 　，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　 　。
（3）為使與草甘膦溶液充分反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中所采取的措施有　 　、　 　。
（4）若某一時(shí)刻反應(yīng)液的吸光度值為0.3，則該溶液中磷酸根的濃度為　 　mg/L。（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
（5）草甘膦轉(zhuǎn)化速率最快的時(shí)間段是　 　（填“0~5”“5~10”“10~15”或“15~25”）min，該時(shí)間段以外速率相對(duì)較慢的原因是　 　。
（6）通氣后，向反應(yīng)后的溶液中加入少量溶液。用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)，滴定至溶液呈淡黃色時(shí)，再滴加幾滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。重復(fù)滴定三次，平均消耗溶液。則內(nèi)，的利用率為　 　%。（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
18．（2025·宜賓模擬）硫酰氯是重要的化工原料，可通過和反應(yīng)制備。
（1）已知：，，則的　 　，該反應(yīng)　 　（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）自發(fā)。
（2）在恒容密閉容器中，按不同投料比充入和，在催化條件下發(fā)生反應(yīng)生成。溫度下達(dá)平衡時(shí)，隨投料比的變化如下圖所示。
已知：(初始)(平衡)；本題中。
①a點(diǎn)，的分壓為　 　。
②溫度下，　 　。
③若且時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出在溫度下隨進(jìn)料比變化的大致圖像　 　。
（3）硫酰氯對(duì)甲苯進(jìn)行氣相催化氯化的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。催化劑表面的催化活性位點(diǎn)。
①催化氯化甲苯的總反應(yīng)方程式為　 　。
②過程ⅲ　 　（填“吸熱”或“放熱”），理由是　 　。
19．（2025·宜賓模擬）吡咯相關(guān)衍生物對(duì)于生理過程非常重要。一種多取代吡咯（G）的合成路線如下（部分試劑和反應(yīng)條件略去）。
回答下列問題：
（1）A與B生成C的反應(yīng)為加成反應(yīng)。B的結(jié)構(gòu)簡式為　 　。
（2）C的化學(xué)名稱為　 　。若反應(yīng)生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）D中含氧官能團(tuán)的名稱為　 　。D（）轉(zhuǎn)化為的過程中，斷裂②處鍵而不斷裂①、③和④處鍵的原因?yàn)椤? 　。
（4）E到F的轉(zhuǎn)化中，試劑X可能是_____（填標(biāo)號(hào)）。
A． B．濃 C． D．
（5）F的同分異構(gòu)體中，既有酰胺基又有酯基，且水解后能生成丁二酸（）的結(jié)構(gòu)簡式是　 　（寫出1種即可）。
（6）欲使用類似題中的方法合成（），應(yīng)在最后一步使用替代題目路線中的D與F反應(yīng)。的結(jié)構(gòu)簡式是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】多糖的性質(zhì)和用途；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
【解析】【解答】A．維生素的分子式為，相對(duì)分子質(zhì)量為176，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；
B．淀粉在熱水中會(huì)發(fā)生糊化，形成膠狀物，B正確；
C．人體缺乏分解纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不能被水解吸收，C錯(cuò)誤；
D．蛋白質(zhì)在重金屬鹽中發(fā)生變性，硝酸銀是重金屬鹽，因此蛋白質(zhì)中加入硝酸銀溶液發(fā)生變性，D錯(cuò)誤；
故選B。
【分析】A．高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量大于10000；
Ｂ．淀粉在熱水中會(huì)發(fā)生糊化；
Ｃ．人體內(nèi)缺乏分解纖維素的酶；
Ｄ．重金屬鹽會(huì)使蛋白質(zhì)變性。
2．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】常用儀器及其使用；分液和萃取；酸（堿）式滴定管的使用
【解析】【解答】A．硅酸鈉具有粘性，會(huì)將玻璃塞和瓶子粘在一起，因此不能用帶玻璃塞的瓶子保存硅酸鈉溶液，A錯(cuò)誤；
B．應(yīng)該使用坩堝灼燒干海帶，不能用蒸發(fā)皿，B錯(cuò)誤；
C．飽和碳酸鈉溶液與乙酸乙酯互不相溶，分層，乙酸乙酯密度小，在上層，用分液漏斗分離，C正確；
D．量筒的精確度為0.1mL，不能用量筒量取量取8.00mL某濃度的硫酸銅溶液，8.00mL溶液需用移液管或者滴定管（精確至0.01mL)，D錯(cuò)誤；
故選C。
【分析】A．硅酸鈉具有粘性；
Ｂ．應(yīng)用坩堝灼燒固體；
Ｃ．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液不溶；
Ｄ．量筒的精確度為0.1mL。
3．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布；配合物的成鍵情況；原子結(jié)構(gòu)示意圖
【解析】【解答】A．配體中O原子含有孤電子對(duì)，則中的配位原子是O，A正確；
B．核外共有18個(gè)電子，有三個(gè)電子層，電子排布分別為2、8、8，則結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；
C．中心原子O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用雜化，H原子的電子排布式為，則分子中的鍵為-sσ鍵，而是s-sσ鍵的電子云輪廓圖，C錯(cuò)誤；
D．核外含有27個(gè)電子，其價(jià)電子排布式為3d9，則基態(tài)的軌道表示式：，D錯(cuò)誤；
故選A。
【分析】A．提供孤電子對(duì)的原子是配位原子；
Ｂ．核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外18個(gè)電子；
Ｃ．分子中為-sσ鍵；
Ｄ．Cu為29號(hào)元素，失去2個(gè)核外電子形成。
4．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)分子中原子共線、共面的判斷
【解析】【解答】A．M中含有氨基，具有堿性，含有羧基，具有酸性，M為兩性化合物，故A正確；
B．N中苯環(huán)和酯基為平面結(jié)構(gòu)，單鍵能旋轉(zhuǎn)，因此N中所有碳原子可能共平面，故B正確；
C．飽和碳原子采用雜化，則中采用雜化碳原子數(shù)目為5，故C錯(cuò)誤；
D．Q中與-NH2相連的碳原子和與-COOCH3相連的碳原子為手性碳原子，有2個(gè)，故D正確；
故選C。
【分析】A．氨基具有堿性，羧基具有酸性；
Ｂ．飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，單鍵可以旋轉(zhuǎn)；
Ｃ．雙鍵碳原子采用sp2雜化，飽和碳原子采用sp3雜化；
Ｄ．手性碳是指連有四個(gè)不同原子團(tuán)的碳原子。
5．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
【解析】【解答】A．CH4分子中，C顯負(fù)價(jià)，H呈正價(jià)，則電負(fù)性：，故A錯(cuò)誤；
B．同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2p能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，N原子第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)>N，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：，故C錯(cuò)誤；
D．基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布為3d64s2，未成對(duì)電子數(shù)為4，基態(tài)C原子的價(jià)電子排布為2s22p2，未成對(duì)電子數(shù)為2，則未成對(duì)電子數(shù)：Fe>C，即 ，故D正確；
故選D。
【分析】R是血紅蛋白中重要的金屬元素，則R為Fe元素， X、Y、Z同周期，的電子總數(shù)為23，結(jié)合成鍵情況可知，W是H元素、X是C元素、Y是N元素、Z是O元素。
6．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氨的實(shí)驗(yàn)室制法；常見氣體制備原理及裝置選擇
【解析】【解答】A．加熱濃氨水分解生成氨氣，氨氣密度比空氣小，采用向下排空氣法收集，A正確；
B．二氧化錳催化雙氧水分解制取氧氣在常溫下進(jìn)行，不需要加熱，B錯(cuò)誤；
C．高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣在常溫下進(jìn)行，C錯(cuò)誤；
D．銅與濃硝酸反應(yīng)生成，且NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能采用排空氣法收集，D錯(cuò)誤；
故選A。
【分析】該發(fā)生裝置具有加熱裝置，圓底燒瓶中可以盛放液體和固體或者純液體，因此可以適用于固體和液體或者液體與液體的加熱反應(yīng)，該收集裝置氣體從短管進(jìn)入，為向下排空氣法，可用于收集密度比空氣小且不與空氣反應(yīng)的氣體。
7．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫
【解析】【解答】A．過氧化鈉應(yīng)保留化學(xué)式，正確離子方程式為：，A錯(cuò)誤；
B．AgCl為難溶固體，應(yīng)保留化學(xué)式，則正確的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；
C．生成的H+會(huì)與ClO-結(jié)合生成HClO，正確離子方程式應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；
D．溶液與溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為 ，D正確；
故選D。
【分析】A.過氧化鈉為過氧化物，不能拆；
B.AgCl為固體，保留化學(xué)式；
C.氫離子和次氯酸根離子會(huì)結(jié)合生成弱酸HClO；
D.結(jié)合亞鐵離子生成沉淀。
8．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)
【解析】【解答】A．氣體所處的狀態(tài)未知，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)①是FeS2與氧氣反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，該反應(yīng)中鐵、硫、氧元素的化合價(jià)均發(fā)生變化，B正確；
C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；
D．工業(yè)生產(chǎn)中，為了避免產(chǎn)生酸霧，通常用濃硫酸作的吸收劑，D錯(cuò)誤；
故選B。
【分析】FeS2在空氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，SO2催化氧化生成SO3，SO3溶于水生成硫酸。
9．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算
【解析】【解答】A．、先消耗后生成，在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，為該反應(yīng)的催化劑。A正確；
B．由于該技術(shù)能夠有效脫除汽車尾氣中的CO和NO，NO在空氣中易被氧化為NO2，NO2溶于水生成硝酸，會(huì)形成硝酸型酸雨，因此推廣該技術(shù)確實(shí)可以減少酸雨的發(fā)生，B正確；
C．CeO1.8中設(shè)Ce3+為x個(gè)，Ce4+為y個(gè)，則x+y=1，根據(jù)電荷守恒3x+4y=3.6，則x=0.4，y=0.6，即，C錯(cuò)誤；
D．在過程②中，NO被還原為N2，該過程中，N元素從+2價(jià)降低為0價(jià)，則每脫除1molNO，轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確；
故選C。
【分析】A．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變；
Ｂ．該技術(shù)能脫除汽車尾氣中和；
Ｃ．根據(jù)電荷守恒計(jì)算；
Ｄ．根據(jù)得失電子守恒計(jì)算。
10．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】配合物的成鍵情況；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
【解析】【解答】A．該配離子中，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為 6，通常形成八面體構(gòu)型，在八面體中，6 個(gè)配體（氮原子）分別位于八面體的 6 個(gè)頂點(diǎn)，其中 3 個(gè)鄰二氮菲分子的平面相互交錯(cuò)，6 個(gè)氮原子不處于同一平面，而是形成八面體的空間結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；
B．鄰二氮菲和吡啶兩者環(huán)數(shù)、N原子數(shù)目均不同，結(jié)構(gòu)不相似，不符合同系物定義，B錯(cuò)誤；
C．鄰二氮菲中的氮原子為sp2雜化，孤電子對(duì)位于sp2雜化軌道中，而非純p軌道，形成配位鍵時(shí)，氮原子通過sp2雜化軌道中的孤電子對(duì)與Fe2+的空軌道形成配位鍵，C錯(cuò)誤；
D．Fe2+與鄰二氮菲形成配位鍵時(shí)，F(xiàn)e2+的d軌道能級(jí)分裂程度較大，能級(jí)之間的能量差發(fā)生變化，D正確；
故選D。
【分析】A．Fe2+的配位數(shù)為 6，通常形成八面體構(gòu)型；
Ｂ．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)CH2的化合物互為同系物；
Ｃ．鄰二氮菲中的 N 原子位于芳環(huán)上，采用sp2雜化；
Ｄ．金屬離子與配體形成配合物時(shí)，配體的電場會(huì)影響金屬離子的 d 軌道能級(jí)分裂。
11．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；電解原理；原電池工作原理及應(yīng)用；電解池工作原理及應(yīng)用
【解析】【解答】A．充電時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，則K+向鋅電極移動(dòng)，A正確；
B．充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn(OH)+ 2e- = Zn + 4OH-，陰極處會(huì)產(chǎn)生OH-，溶液的pH升高，B正確；
C．放電時(shí)，正極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：MnO2 +4H+ +2e- =Mn2++2H2O，1molMnO2得到2mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，消耗MnO2的物質(zhì)的量為0.1mol，正極區(qū)溶液質(zhì)量增加，由電荷守恒0.1molSO進(jìn)入K2SO4溶液中，質(zhì)量減少9.6g，則正極質(zhì)量應(yīng)減少：9.6g-8.7g=0.9g，C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-+ 4OH-=Zn(OH)，正極發(fā)生反應(yīng)：MnO2 +4H+ +2e- =Mn2++2H2O，則電池總反應(yīng)為，D正確；
故選C。
【分析】由圖可知，鋅電極上，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn(OH)，則鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+ 4OH-=Zn(OH)，二氧化錳為正極，電極反應(yīng)式為MnO2 +4H+ +2e- =Mn2++2H2O，則充電時(shí)，鋅為陰極，二氧化錳為陽極。
12．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系
【解析】【解答】A．干冰（CO2）固態(tài)時(shí)為分子晶體，CO2分子以范德華力堆積成面心立方結(jié)構(gòu)，分子排列緊密，密度較大，冰（H2O）因分子間氫鍵形成網(wǎng)狀晶體，每個(gè) H2O 分子與 4 個(gè)相鄰分子通過氫鍵連接，形成空曠的籠狀結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致其密度小于干冰，冰的密度小于干冰的主要原因是分子間氫鍵形成的晶體堆積方式不同，A錯(cuò)誤；
B．金剛石中碳原子以 sp3 雜化形成三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè) C 原子與 4 個(gè)相鄰 C 原子形成共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)牢固，硬度極大，石墨中碳原子以 sp2 雜化形成層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為共價(jià)鍵，層間以范德華力結(jié)合，易滑動(dòng)，硬度小，兩者硬度差異直接由碳原子的排列方式?jīng)Q定，B正確；
C．沸點(diǎn)差異由支鏈數(shù)目影響分子間作用力所致，正戊烷是直鏈結(jié)構(gòu)，新戊烷有支鏈，支鏈越多，分子間作用力越小，因此沸點(diǎn)：正戊烷>新戊烷，C正確；
D．冠醚對(duì)金屬離子的識(shí)別能力主要取決于空腔直徑與離子半徑的匹配程度，15-冠-5空腔的直徑與的直徑相當(dāng)，12-冠-4空腔的直徑小于的直徑，所以識(shí)別的能力與冠醚空腔直徑有關(guān)聯(lián)，D正確；
故選A。
【分析】A．冰的密度小于干冰的主要原因是分子間氫鍵形成的晶體堆積方式不同；
Ｂ．金剛石和石墨中碳原子的排列方式不同；
Ｃ．沸點(diǎn)差異由支鏈數(shù)目影響分子間作用力所致；
Ｄ．冠醚對(duì)金屬離子的識(shí)別能力主要取決于空腔直徑與離子半徑的匹配程度。
13．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過程中的變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用；化學(xué)平衡的計(jì)算
【解析】【解答】A．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則，A正確；
B．溫度越高、壓強(qiáng)越大，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快，a點(diǎn)溫度高，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快，速率：，B正確；
C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.20，列三段式，，x≈0.33，的轉(zhuǎn)化率約為，C正確；
D．恒容條件下充入He，反應(yīng)物濃度不變，平衡不移動(dòng)，不變 ，D錯(cuò)誤；
故選D。
【分析】A．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
Ｂ．溫度越高，反應(yīng)速率越快；
Ｃ．列出反應(yīng)的三段式計(jì)算；
Ｄ．充入He，反應(yīng)的平衡不移動(dòng)。
14．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】離子晶體；晶胞的計(jì)算
【解析】【解答】A．由圖可知，N3-位于晶胞的頂點(diǎn)，數(shù)目為=1，Li+位于棱心和面心，數(shù)目為=3，N3-、Li+的個(gè)數(shù)比為1：3，則該化合物的化學(xué)式為Li3N，A正確；
B.2號(hào)和3號(hào)Li+均處于底面正三角形的中心，則底面上的Li+之間的最小距離是從一個(gè)正三角形中心到另一個(gè)正三角形中心的距離，由于底面是邊長為apm的棱形，且內(nèi)角為60°，底面上Li+之間的最小距離為，B錯(cuò)誤；
C．底面上的Li+與1號(hào)N3-最近的Li+有6個(gè)，如圖，C正確；
D．棱上Li+周圍距離最近且相等的N3-有2個(gè)，配位數(shù)為2，底面上Li+周圍距離最近且相等的N3-有3個(gè)，配位數(shù)為3，D正確；
故選B。
【分析】A．根據(jù)均攤法計(jì)算；
Ｂ．底面上的Li+之間的最小距離為一個(gè)正三角形中心到另一個(gè)正三角形中心的距離；
Ｃ．與1號(hào)N3-最近的Li+有6個(gè)；
Ｄ．底面上Li+周圍距離最近且相等的N3-有3個(gè)，棱上Li+周圍距離最近且相等的N3-有2個(gè)。
15．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；離子濃度大小的比較
【解析】【解答】A．pH=6.34時(shí)，，則=c(H+)=10-6.34，pH=10.34時(shí)，，則=10-10.34，時(shí)，c(H+)=10-7.34mol/L，，A錯(cuò)誤；
B．時(shí)，根據(jù)電荷守恒有，B錯(cuò)誤；
C．時(shí)，溶液中=mol/L，呈堿性，，由圖可知，時(shí)，溶液中較大，則，C錯(cuò)誤；
D．時(shí)，c(H+)=10-10.34mol/L，此時(shí)，則存在c()=c()，，D正確；
故選D。
【分析】A．根據(jù)曲線交點(diǎn)計(jì)算電離平衡常數(shù)，再結(jié)合計(jì)算；
Ｂ．根據(jù)電荷守恒分析；
Ｃ．時(shí) ，溶液呈堿性；
Ｄ．結(jié)合計(jì)算。
16．【答案】（1）[Ar]
（2）
（3）
（4）加入過多，后續(xù)會(huì)消耗更多，增加成本
（5）過量，增大濃度，平衡向生成方向移動(dòng)，便于完全沉淀
（6）、
（7）提供氧化氛圍，防止在高溫下被還原
【知識(shí)點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
【解析】【解答】（1）釩是第23號(hào)元素，基態(tài)釩原子的簡化電子排布式為[Ar]；
（2）為兩性氧化物，溶于酸生成，“浸取”步驟，參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）“氧化”步驟，氯酸鈉具氧化性做氧化劑，被氧化生成的離子方程式為：；
（4）“堿溶”步驟，加入的量不宜過多，原因是：加入過多，后續(xù)調(diào)節(jié)pH值，會(huì)消耗更多，增加成本；
（5）加生成沉淀，加入過量的，過量，增大濃度，平衡向生成方向移動(dòng)，便于完全沉淀；
（6）“濾液1”（加稀硫酸浸取和氧化步驟） 和“濾液2”（堿溶和調(diào)pH步驟）都含有的鹽是、；
（7）煅燒分解為V2O5是產(chǎn)生，具有氧化性，具有還原性，故提供氧化氛圍，防止在高溫下被還原；
【分析】 廢釩觸媒（含、、等） 中加入稀硫酸浸取，易溶于硫酸 ，不與稀硫酸反應(yīng)，則濾渣為，濾液中主要含有、Fe3+、K+、Na+、H+、Al3+ 、，加入NaClO3氧化、沉釩，轉(zhuǎn)化為，濾餅的主要成分為，分離出濾液1，向?yàn)V餅中加入碳酸鈉進(jìn)行堿溶，轉(zhuǎn)化為NaVO3，加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH=2，再加入氯化銨沉釩， 生成沉淀 ，分離出濾液2之后得到，煅燒得到 。
（1）釩是第23號(hào)元素，基態(tài)釩原子的簡化電子排布式為[Ar]；
（2）為兩性氧化物，溶于酸生成，“浸取”步驟，參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）“氧化”步驟，氯酸鈉具氧化性做氧化劑，被氧化生成的離子方程式為：；
（4）“堿溶”步驟，加入的量不宜過多，原因是：加入過多，后續(xù)調(diào)節(jié)pH值，會(huì)消耗更多，增加成本；
（5）加生成沉淀，加入過量的，過量，增大濃度，平衡向生成方向移動(dòng)，便于完全沉淀；
（6）由分析可知，“濾液1”（加稀硫酸浸取和氧化步驟） 和“濾液2”（堿溶和調(diào)pH步驟）都含有的鹽是、；
（7）煅燒分解為V2O5是產(chǎn)生，具有氧化性，具有還原性，故提供氧化氛圍，防止在高溫下被還原；
17．【答案】（1）<
（2）除掉未被利用的，以免污染空氣；
（3）增高反應(yīng)容器、將曝氣頭靠近容器底部；采用表面有大量微孔的曝氣頭、使用磁力攪拌器攪拌
（4）15
（5）5~10；前濃度較低，后剩余草甘膦濃度較低
（6）77.6
【知識(shí)點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
【解析】【解答】（1）臭氧分子的構(gòu)型為V形，為極性分子，氧氣是具有非極性鍵的非極性分子，水是極性溶劑，極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑，可推知水中溶解度：<。
（2）KI溶液具有還原性，和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成O2和I2，錐形瓶中KI溶液（中性）的作用是除掉未被利用的，以免污染空氣，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平離子方程式為：。
（3）為使與草甘膦溶液充分反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中所采取的措施有增高反應(yīng)容器、將曝氣頭靠近容器底部或采用表面有大量微孔的曝氣頭、使用磁力攪拌器攪拌。
（4）吸光度和磷酸根濃度得關(guān)系為：Y=0.00772+0.01959X，若某一時(shí)刻反應(yīng)液的吸光度值為0.3，則該溶液中磷酸根的濃度為=15mg/L。
（5）由表格數(shù)據(jù)可知，草甘膦轉(zhuǎn)化速率最快的時(shí)間段是5~10，該時(shí)間段以外速率相對(duì)較慢的原因是前濃度較低，后剩余草甘膦濃度較低。
（6）臭氧產(chǎn)生速率為（體積按照標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算），通氣后，通入的物質(zhì)的量為=mol，重復(fù)滴定三次，平均消耗溶液，則n(I2)=0.5×0.01980L×0.1010mol/L= 0.0009999mol，由可知，剩余的物質(zhì)的量為0.0009999mol，則的利用率為=77.6%。
【分析】（1）極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑；
（2） 具有氧化性，能與KI發(fā)生反應(yīng) ；
（3）攪拌、增大反應(yīng)物的接觸面積等均能使反應(yīng)物充分接觸；
（4）根據(jù)公式Y(jié)=0.00772+0.01959X計(jì)算；
（5）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析；
（6）根據(jù)計(jì)算。
（1）臭氧分子的構(gòu)型為V形，為極性分子，氧氣是具有非極性鍵的非極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶規(guī)律，可推知水中溶解度：<。
（2）KI溶液和可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成O2和I2，錐形瓶中KI溶液（中性）的作用是除掉未被利用的，以免污染空氣，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平離子方程式為：。
（3）為使與草甘膦溶液充分反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中所采取的措施有增高反應(yīng)容器、將曝氣頭靠近容器底部或采用表面有大量微孔的曝氣頭、使用磁力攪拌器攪拌。
（4）吸光度和磷酸根濃度得關(guān)系為：Y=0.00772+0.01959X，若某一時(shí)刻反應(yīng)液的吸光度值為0.3，則該溶液中磷酸根的濃度為=15mg/L。
（5）由表格數(shù)據(jù)可知，草甘膦轉(zhuǎn)化速率最快的時(shí)間段是5~10，該時(shí)間段以外速率相對(duì)較慢的原因是前濃度較低，后剩余草甘膦濃度較低。
（6）臭氧產(chǎn)生速率為（體積按照標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算），通氣后，通入的物質(zhì)的量為=mol，重復(fù)滴定三次，平均消耗溶液，則n(I2)=0.5×0.01980L×0.1010mol/L= 0.0009999mol，由可知，剩余的物質(zhì)的量為0.0009999mol，則的利用率為=77.6%。
18．【答案】（1）-67.6；低溫
（2）100；0.03；
（3）；放熱；中大鍵被破壞，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，能量高；中恢復(fù)了大鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，能量低
【知識(shí)點(diǎn)】蓋斯定律及其應(yīng)用；化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算
【解析】【解答】（1）設(shè)①，②，由蓋斯定律可知，①-②可得，則，該反應(yīng)的、，該反應(yīng)再低溫時(shí)存在，則該反應(yīng)低溫自發(fā)。
（2）①根據(jù)已知條件列出“三段式”
a點(diǎn)，，解得x=0.75，a點(diǎn)，的分壓為=100；
②由①中數(shù)據(jù)可知，溫度下，=0.03；
③該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，減小，若且時(shí)，在圖中畫出在溫度下隨進(jìn)料比變化的大致圖像為：。
（3）①由圖可知，催化氯化甲苯的總反應(yīng)為甲苯和SOCl2反應(yīng)生成、SO2和HCl，反應(yīng)方程式為：；
②中大鍵被破壞，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，能量高，中恢復(fù)了大鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，能量低，反應(yīng)物的總能量高于生成物，因此過程ⅲ為放熱反應(yīng)。
【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；根據(jù)時(shí)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行分析；
（2）①②列出反應(yīng)的三段式計(jì)算；
③升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
（3）根據(jù)圖示寫出總反應(yīng)；物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定。
（1）已知：①，②，由蓋斯定律可知，①-②可得的，該反應(yīng)的，時(shí)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)低溫自發(fā)。
（2）①根據(jù)已知條件列出“三段式”
a點(diǎn)，，解得x=0.75，a點(diǎn)，的分壓為=100；
②由①中數(shù)據(jù)可知，溫度下，=0.03；
③該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，減小，若且時(shí)，在圖中畫出在溫度下隨進(jìn)料比變化的大致圖像為：。
（3）①由圖可知，催化氯化甲苯的總反應(yīng)為甲苯和SOCl2反應(yīng)生成、SO2和HCl，反應(yīng)方程式為：；
②過程ⅲ放熱，理由是中大鍵被破壞，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，能量高；中恢復(fù)了大鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，能量低，反應(yīng)物的總能量高于生成物。
19．【答案】（1）
（2）乙酸乙酯；
（3）酯基、羰基；②處C-H鍵受2兩個(gè)相鄰吸電子基團(tuán)影響，極性增強(qiáng)
（4）D
（5）或
（6）
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的合成；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；酰胺
【解析】【解答】（1）由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）C的化學(xué)名稱是乙酸乙酯；反應(yīng)生成，2個(gè)C生成D，分子式多出C2H6O，則另一產(chǎn)物是乙醇，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（3）D中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基、羰基；②處C-H鍵受2兩個(gè)相鄰吸電子基團(tuán)影響，極性增強(qiáng)，易斷鍵；
（4）由分析可知，試劑X應(yīng)具有還原性，可以是Zn，故選D；
（5）F分子式為C6H11NO3的同分異構(gòu)體中，既有酰胺基又有酯基，且水解后能生成丁二酸，丁二酸已有4個(gè)C原子，剩余兩個(gè)碳原子，可以是或因此F可能是或；
（6）G與相比，多一個(gè)—CH3，因此的結(jié)構(gòu)簡式為。
【分析】A與B發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合A和C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為 ，C在一定條件下轉(zhuǎn)化為D，D與乙酸反應(yīng)生成E，E與乙酸在試劑X的條件下反應(yīng)生成F，結(jié)合E和F的結(jié)構(gòu)簡式可知，該過程匯總發(fā)生還原反應(yīng)，則試劑X應(yīng)具有還原性，F(xiàn)與D在加熱條件下反應(yīng)生成G。
（1）A與B生成C的反應(yīng)為加成反應(yīng)，推斷出B是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）C的化學(xué)名稱是乙酸乙酯；反應(yīng)生成，有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式遵循原子守恒，2個(gè)C生成D，分子式多出C2H6O，推出另一產(chǎn)物是乙醇，因此方程式為：；
（3）D中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基、羰基；②處C-H鍵受2兩個(gè)相鄰吸電子基團(tuán)影響，極性增強(qiáng)，易斷鍵；
（4）E到F的轉(zhuǎn)化中，是還原反應(yīng)，A和B作氧化劑，試劑X可能是D；
（5）F分子式為C6H11NO3的同分異構(gòu)體中，既有酰胺基又有酯基，且水解后能生成丁二酸，丁二酸已有4個(gè)C原子，剩余兩個(gè)碳原子，可以是或因此F可能是或；
（6）G與相比，多一個(gè)—CH3，因此的結(jié)構(gòu)簡式為。
1 / 1四川省宜賓市2025屆高三下學(xué)期第二次診斷性測試化學(xué)試題
1．（2025·宜賓模擬）川南盛產(chǎn)蓮藕，蓮藕中含有維生素C、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等有機(jī)物、下列說法正確的是
A．維生素C屬于高分子化合物
B．淀粉在熱水中會(huì)形成膠狀的淀粉糊
C．纖維素在人體內(nèi)可被水解吸收
D．蛋白質(zhì)中加入硝酸銀溶液發(fā)生鹽析
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】多糖的性質(zhì)和用途；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
【解析】【解答】A．維生素的分子式為，相對(duì)分子質(zhì)量為176，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；
B．淀粉在熱水中會(huì)發(fā)生糊化，形成膠狀物，B正確；
C．人體缺乏分解纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不能被水解吸收，C錯(cuò)誤；
D．蛋白質(zhì)在重金屬鹽中發(fā)生變性，硝酸銀是重金屬鹽，因此蛋白質(zhì)中加入硝酸銀溶液發(fā)生變性，D錯(cuò)誤；
故選B。
【分析】A．高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量大于10000；
Ｂ．淀粉在熱水中會(huì)發(fā)生糊化；
Ｃ．人體內(nèi)缺乏分解纖維素的酶；
Ｄ．重金屬鹽會(huì)使蛋白質(zhì)變性。
2．（2025·宜賓模擬）下列圖示的儀器使用正確的是
A．甲：用于保存硅酸鈉溶液
B．乙：用于將干海帶灼燒成海帶灰
C．丙：用于分離飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯
D．丁：用于量取8.00mL某濃度的硫酸銅溶液
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】常用儀器及其使用；分液和萃取；酸（堿）式滴定管的使用
【解析】【解答】A．硅酸鈉具有粘性，會(huì)將玻璃塞和瓶子粘在一起，因此不能用帶玻璃塞的瓶子保存硅酸鈉溶液，A錯(cuò)誤；
B．應(yīng)該使用坩堝灼燒干海帶，不能用蒸發(fā)皿，B錯(cuò)誤；
C．飽和碳酸鈉溶液與乙酸乙酯互不相溶，分層，乙酸乙酯密度小，在上層，用分液漏斗分離，C正確；
D．量筒的精確度為0.1mL，不能用量筒量取量取8.00mL某濃度的硫酸銅溶液，8.00mL溶液需用移液管或者滴定管（精確至0.01mL)，D錯(cuò)誤；
故選C。
【分析】A．硅酸鈉具有粘性；
Ｂ．應(yīng)用坩堝灼燒固體；
Ｃ．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液不溶；
Ｄ．量筒的精確度為0.1mL。
3．（2025·宜賓模擬）溶液中存在平衡：下列說法正確的是
A．中的配位原子：O
B．的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．分子中鍵的電子云輪廓圖：
D．基態(tài)的軌道表示式：
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布；配合物的成鍵情況；原子結(jié)構(gòu)示意圖
【解析】【解答】A．配體中O原子含有孤電子對(duì)，則中的配位原子是O，A正確；
B．核外共有18個(gè)電子，有三個(gè)電子層，電子排布分別為2、8、8，則結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；
C．中心原子O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用雜化，H原子的電子排布式為，則分子中的鍵為-sσ鍵，而是s-sσ鍵的電子云輪廓圖，C錯(cuò)誤；
D．核外含有27個(gè)電子，其價(jià)電子排布式為3d9，則基態(tài)的軌道表示式：，D錯(cuò)誤；
故選A。
【分析】A．提供孤電子對(duì)的原子是配位原子；
Ｂ．核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外18個(gè)電子；
Ｃ．分子中為-sσ鍵；
Ｄ．Cu為29號(hào)元素，失去2個(gè)核外電子形成。
4．（2025·宜賓模擬）甜味劑阿斯巴甜（Q）的某種合成反應(yīng)如下：
下列說法錯(cuò)誤的是
A．是兩性化合物
B．中所有碳原子可能共平面
C．中采用雜化的碳原子數(shù)目為7
D．Q中有2個(gè)手性碳原子
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)分子中原子共線、共面的判斷
【解析】【解答】A．M中含有氨基，具有堿性，含有羧基，具有酸性，M為兩性化合物，故A正確；
B．N中苯環(huán)和酯基為平面結(jié)構(gòu)，單鍵能旋轉(zhuǎn)，因此N中所有碳原子可能共平面，故B正確；
C．飽和碳原子采用雜化，則中采用雜化碳原子數(shù)目為5，故C錯(cuò)誤；
D．Q中與-NH2相連的碳原子和與-COOCH3相連的碳原子為手性碳原子，有2個(gè)，故D正確；
故選C。
【分析】A．氨基具有堿性，羧基具有酸性；
Ｂ．飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，單鍵可以旋轉(zhuǎn)；
Ｃ．雙鍵碳原子采用sp2雜化，飽和碳原子采用sp3雜化；
Ｄ．手性碳是指連有四個(gè)不同原子團(tuán)的碳原子。
5．（2025·宜賓模擬）某營養(yǎng)補(bǔ)充劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的電子總數(shù)為23，R是血紅蛋白中重要的金屬元素。下列說法正確的是
A．電負(fù)性：
B．第一電離能：
C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：
D．基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
【解析】【解答】A．CH4分子中，C顯負(fù)價(jià)，H呈正價(jià)，則電負(fù)性：，故A錯(cuò)誤；
B．同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2p能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，N原子第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)>N，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：，故C錯(cuò)誤；
D．基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布為3d64s2，未成對(duì)電子數(shù)為4，基態(tài)C原子的價(jià)電子排布為2s22p2，未成對(duì)電子數(shù)為2，則未成對(duì)電子數(shù)：Fe>C，即 ，故D正確；
故選D。
【分析】R是血紅蛋白中重要的金屬元素，則R為Fe元素， X、Y、Z同周期，的電子總數(shù)為23，結(jié)合成鍵情況可知，W是H元素、X是C元素、Y是N元素、Z是O元素。
6．（2025·宜賓模擬）利用圖示裝置和提供的試劑能完成相應(yīng)氣體制備與收集的是
選項(xiàng) 氣體 試劑 裝置
A 濃氨水
B 雙氧水
C' 濃鹽酸
D NO 濃硝酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氨的實(shí)驗(yàn)室制法；常見氣體制備原理及裝置選擇
【解析】【解答】A．加熱濃氨水分解生成氨氣，氨氣密度比空氣小，采用向下排空氣法收集，A正確；
B．二氧化錳催化雙氧水分解制取氧氣在常溫下進(jìn)行，不需要加熱，B錯(cuò)誤；
C．高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣在常溫下進(jìn)行，C錯(cuò)誤；
D．銅與濃硝酸反應(yīng)生成，且NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能采用排空氣法收集，D錯(cuò)誤；
故選A。
【分析】該發(fā)生裝置具有加熱裝置，圓底燒瓶中可以盛放液體和固體或者純液體，因此可以適用于固體和液體或者液體與液體的加熱反應(yīng)，該收集裝置氣體從短管進(jìn)入，為向下排空氣法，可用于收集密度比空氣小且不與空氣反應(yīng)的氣體。
7．（2025·宜賓模擬）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．與水反應(yīng)：
B．與AgCl懸濁液反應(yīng)：
C．少量與NaClO溶液反應(yīng)：
D．]溶液與溶液反應(yīng)：
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫
【解析】【解答】A．過氧化鈉應(yīng)保留化學(xué)式，正確離子方程式為：，A錯(cuò)誤；
B．AgCl為難溶固體，應(yīng)保留化學(xué)式，則正確的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；
C．生成的H+會(huì)與ClO-結(jié)合生成HClO，正確離子方程式應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；
D．溶液與溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為 ，D正確；
故選D。
【分析】A.過氧化鈉為過氧化物，不能拆；
B.AgCl為固體，保留化學(xué)式；
C.氫離子和次氯酸根離子會(huì)結(jié)合生成弱酸HClO；
D.結(jié)合亞鐵離子生成沉淀。
8．（2025·宜賓模擬）工業(yè)上生產(chǎn)涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物略去）。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．中含原子的數(shù)目為
B．反應(yīng)①中所有元素的化合價(jià)均發(fā)生變化
C．反應(yīng)②中使用催化劑可提高的平衡轉(zhuǎn)化率
D．③中常用作的吸收劑
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)
【解析】【解答】A．氣體所處的狀態(tài)未知，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)①是FeS2與氧氣反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，該反應(yīng)中鐵、硫、氧元素的化合價(jià)均發(fā)生變化，B正確；
C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；
D．工業(yè)生產(chǎn)中，為了避免產(chǎn)生酸霧，通常用濃硫酸作的吸收劑，D錯(cuò)誤；
故選B。
【分析】FeS2在空氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，SO2催化氧化生成SO3，SO3溶于水生成硫酸。
9．（2025·宜賓模擬）利用脫除汽車尾氣中和的反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
已知：①中部分轉(zhuǎn)化成。
A．該反應(yīng)的催化劑為
B．大力推廣該技術(shù)可減少酸雨的發(fā)生
C．當(dāng)時(shí)，中
D．過程②中，每脫除轉(zhuǎn)移電子
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算
【解析】【解答】A．、先消耗后生成，在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，為該反應(yīng)的催化劑。A正確；
B．由于該技術(shù)能夠有效脫除汽車尾氣中的CO和NO，NO在空氣中易被氧化為NO2，NO2溶于水生成硝酸，會(huì)形成硝酸型酸雨，因此推廣該技術(shù)確實(shí)可以減少酸雨的發(fā)生，B正確；
C．CeO1.8中設(shè)Ce3+為x個(gè)，Ce4+為y個(gè)，則x+y=1，根據(jù)電荷守恒3x+4y=3.6，則x=0.4，y=0.6，即，C錯(cuò)誤；
D．在過程②中，NO被還原為N2，該過程中，N元素從+2價(jià)降低為0價(jià)，則每脫除1molNO，轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確；
故選C。
【分析】A．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變；
Ｂ．該技術(shù)能脫除汽車尾氣中和；
Ｃ．根據(jù)電荷守恒計(jì)算；
Ｄ．根據(jù)得失電子守恒計(jì)算。
10．（2025·宜賓模擬）鄰二氮菲（白色粉末）是一種重要的配體，與發(fā)生如下反應(yīng)：
產(chǎn)物是橙紅色配合物，常用于測定微量的濃度。下列說法正確的是
A．配離子中6個(gè)氮原子處于同一平面
B．鄰二氮菲是吡啶（）的同系物
C．氮原子用軌道中的孤電子對(duì)與形成配位鍵
D．形成配合物后中部分能級(jí)之間的能量差發(fā)生了變化
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】配合物的成鍵情況；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
【解析】【解答】A．該配離子中，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為 6，通常形成八面體構(gòu)型，在八面體中，6 個(gè)配體（氮原子）分別位于八面體的 6 個(gè)頂點(diǎn)，其中 3 個(gè)鄰二氮菲分子的平面相互交錯(cuò)，6 個(gè)氮原子不處于同一平面，而是形成八面體的空間結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；
B．鄰二氮菲和吡啶兩者環(huán)數(shù)、N原子數(shù)目均不同，結(jié)構(gòu)不相似，不符合同系物定義，B錯(cuò)誤；
C．鄰二氮菲中的氮原子為sp2雜化，孤電子對(duì)位于sp2雜化軌道中，而非純p軌道，形成配位鍵時(shí)，氮原子通過sp2雜化軌道中的孤電子對(duì)與Fe2+的空軌道形成配位鍵，C錯(cuò)誤；
D．Fe2+與鄰二氮菲形成配位鍵時(shí)，F(xiàn)e2+的d軌道能級(jí)分裂程度較大，能級(jí)之間的能量差發(fā)生變化，D正確；
故選D。
【分析】A．Fe2+的配位數(shù)為 6，通常形成八面體構(gòu)型；
Ｂ．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)CH2的化合物互為同系物；
Ｃ．鄰二氮菲中的 N 原子位于芳環(huán)上，采用sp2雜化；
Ｄ．金屬離子與配體形成配合物時(shí)，配體的電場會(huì)影響金屬離子的 d 軌道能級(jí)分裂。
11．（2025·宜賓模擬）我國科學(xué)家發(fā)明了一種可充電電池，其工作原理如下圖：
下列說法錯(cuò)誤的是
A．充電時(shí)，向電極移動(dòng)
B．充電時(shí)，陰極附近溶液的增大
C．放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，正極區(qū)溶液質(zhì)量增加
D．放電時(shí)，電池總反應(yīng)為
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；電解原理；原電池工作原理及應(yīng)用；電解池工作原理及應(yīng)用
【解析】【解答】A．充電時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，則K+向鋅電極移動(dòng)，A正確；
B．充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn(OH)+ 2e- = Zn + 4OH-，陰極處會(huì)產(chǎn)生OH-，溶液的pH升高，B正確；
C．放電時(shí)，正極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：MnO2 +4H+ +2e- =Mn2++2H2O，1molMnO2得到2mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，消耗MnO2的物質(zhì)的量為0.1mol，正極區(qū)溶液質(zhì)量增加，由電荷守恒0.1molSO進(jìn)入K2SO4溶液中，質(zhì)量減少9.6g，則正極質(zhì)量應(yīng)減少：9.6g-8.7g=0.9g，C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-+ 4OH-=Zn(OH)，正極發(fā)生反應(yīng)：MnO2 +4H+ +2e- =Mn2++2H2O，則電池總反應(yīng)為，D正確；
故選C。
【分析】由圖可知，鋅電極上，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn(OH)，則鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+ 4OH-=Zn(OH)，二氧化錳為正極，電極反應(yīng)式為MnO2 +4H+ +2e- =Mn2++2H2O，則充電時(shí)，鋅為陰極，二氧化錳為陽極。
12．（2025·宜賓模擬）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列物質(zhì)的性質(zhì)差異與對(duì)應(yīng)主要結(jié)構(gòu)因素沒有緊密關(guān)聯(lián)的是
選項(xiàng) 性質(zhì)差異 主要結(jié)構(gòu)因素
A 密度：干冰冰 分子空間結(jié)構(gòu)
B 硬度：金剛石>石墨 碳原子排列方式
C 沸點(diǎn)：正戊烷>新戊烷 支鏈數(shù)目
D 冠醚識(shí)別的能力：15-冠-5>12-冠-4 冠醚空腔直徑
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系
【解析】【解答】A．干冰（CO2）固態(tài)時(shí)為分子晶體，CO2分子以范德華力堆積成面心立方結(jié)構(gòu)，分子排列緊密，密度較大，冰（H2O）因分子間氫鍵形成網(wǎng)狀晶體，每個(gè) H2O 分子與 4 個(gè)相鄰分子通過氫鍵連接，形成空曠的籠狀結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致其密度小于干冰，冰的密度小于干冰的主要原因是分子間氫鍵形成的晶體堆積方式不同，A錯(cuò)誤；
B．金剛石中碳原子以 sp3 雜化形成三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè) C 原子與 4 個(gè)相鄰 C 原子形成共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)牢固，硬度極大，石墨中碳原子以 sp2 雜化形成層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為共價(jià)鍵，層間以范德華力結(jié)合，易滑動(dòng)，硬度小，兩者硬度差異直接由碳原子的排列方式?jīng)Q定，B正確；
C．沸點(diǎn)差異由支鏈數(shù)目影響分子間作用力所致，正戊烷是直鏈結(jié)構(gòu)，新戊烷有支鏈，支鏈越多，分子間作用力越小，因此沸點(diǎn)：正戊烷>新戊烷，C正確；
D．冠醚對(duì)金屬離子的識(shí)別能力主要取決于空腔直徑與離子半徑的匹配程度，15-冠-5空腔的直徑與的直徑相當(dāng)，12-冠-4空腔的直徑小于的直徑，所以識(shí)別的能力與冠醚空腔直徑有關(guān)聯(lián)，D正確；
故選A。
【分析】A．冰的密度小于干冰的主要原因是分子間氫鍵形成的晶體堆積方式不同；
Ｂ．金剛石和石墨中碳原子的排列方式不同；
Ｃ．沸點(diǎn)差異由支鏈數(shù)目影響分子間作用力所致；
Ｄ．冠醚對(duì)金屬離子的識(shí)別能力主要取決于空腔直徑與離子半徑的匹配程度。
13．（2025·宜賓模擬）一定條件下，將和按物質(zhì)的量之比為充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。測得不同壓強(qiáng)下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如下圖：
下列說法錯(cuò)誤的是
A．壓強(qiáng)：
B．速率：
C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率約為
D．虛線表示條件下充入后的圖像
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過程中的變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用；化學(xué)平衡的計(jì)算
【解析】【解答】A．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則，A正確；
B．溫度越高、壓強(qiáng)越大，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快，a點(diǎn)溫度高，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快，速率：，B正確；
C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.20，列三段式，，x≈0.33，的轉(zhuǎn)化率約為，C正確；
D．恒容條件下充入He，反應(yīng)物濃度不變，平衡不移動(dòng)，不變 ，D錯(cuò)誤；
故選D。
【分析】A．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
Ｂ．溫度越高，反應(yīng)速率越快；
Ｃ．列出反應(yīng)的三段式計(jì)算；
Ｄ．充入He，反應(yīng)的平衡不移動(dòng)。
14．（2025·宜賓模擬）單質(zhì)Li在N2中燃燒生成某化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖：
已知：晶胞底面是邊長為a pm的菱形；2號(hào)和3號(hào)Li+均處于正三角形的中心。下列說法中錯(cuò)誤的是
A．該化合物的化學(xué)式為Li3N
B．底面上的Li+之間的最小距離為
C．底面上的Li+中，與1號(hào)N3-最近的有6個(gè)
D．底面上Li+的配位數(shù)為3，棱上Li+的配位數(shù)為2
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】離子晶體；晶胞的計(jì)算
【解析】【解答】A．由圖可知，N3-位于晶胞的頂點(diǎn)，數(shù)目為=1，Li+位于棱心和面心，數(shù)目為=3，N3-、Li+的個(gè)數(shù)比為1：3，則該化合物的化學(xué)式為Li3N，A正確；
B.2號(hào)和3號(hào)Li+均處于底面正三角形的中心，則底面上的Li+之間的最小距離是從一個(gè)正三角形中心到另一個(gè)正三角形中心的距離，由于底面是邊長為apm的棱形，且內(nèi)角為60°，底面上Li+之間的最小距離為，B錯(cuò)誤；
C．底面上的Li+與1號(hào)N3-最近的Li+有6個(gè)，如圖，C正確；
D．棱上Li+周圍距離最近且相等的N3-有2個(gè)，配位數(shù)為2，底面上Li+周圍距離最近且相等的N3-有3個(gè)，配位數(shù)為3，D正確；
故選B。
【分析】A．根據(jù)均攤法計(jì)算；
Ｂ．底面上的Li+之間的最小距離為一個(gè)正三角形中心到另一個(gè)正三角形中心的距離；
Ｃ．與1號(hào)N3-最近的Li+有6個(gè)；
Ｄ．底面上Li+周圍距離最近且相等的N3-有3個(gè)，棱上Li+周圍距離最近且相等的N3-有2個(gè)。
15．（2025·宜賓模擬）常溫下，碳酸溶液中含碳物種的分布系數(shù)隨溶液的變化關(guān)系如下圖：
[比如：]，已知：（不水解，不與反應(yīng)）。
下列說法正確的是
A．時(shí)，
B．時(shí)，
C．時(shí)，
D．用調(diào)節(jié)渾濁液使其時(shí)，
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；離子濃度大小的比較
【解析】【解答】A．pH=6.34時(shí)，，則=c(H+)=10-6.34，pH=10.34時(shí)，，則=10-10.34，時(shí)，c(H+)=10-7.34mol/L，，A錯(cuò)誤；
B．時(shí)，根據(jù)電荷守恒有，B錯(cuò)誤；
C．時(shí)，溶液中=mol/L，呈堿性，，由圖可知，時(shí)，溶液中較大，則，C錯(cuò)誤；
D．時(shí)，c(H+)=10-10.34mol/L，此時(shí)，則存在c()=c()，，D正確；
故選D。
【分析】A．根據(jù)曲線交點(diǎn)計(jì)算電離平衡常數(shù)，再結(jié)合計(jì)算；
Ｂ．根據(jù)電荷守恒分析；
Ｃ．時(shí) ，溶液呈堿性；
Ｄ．結(jié)合計(jì)算。
16．（2025·宜賓模擬）釩觸媒常用作轉(zhuǎn)化為的催化劑。一種從廢釩觸媒（含、、等）中回收的工藝如下圖：
已知：①易溶于硫酸；
②為兩性氧化物，溶于酸生成，在高溫下易被還原；
③“濾餅”的主要成分為。
回答下列問題：
（1）基態(tài)釩原子的簡化電子排布式為　 　。
（2）“浸取”步驟，參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）“氧化”步驟，生成的離子方程式為　 　。
（4）“堿溶”步驟，加入的量不宜過多，原因是　 　。
（5）“沉釩”步驟，加生成沉淀。該步驟需要加入過量的，請(qǐng)從平衡的角度解釋原因　 　。
（6）“濾液1”和“濾液2”中都含有的鹽是　 　。
（7）“煅燒”步驟需要通入一定量的空氣，原因是　 　。
【答案】（1）[Ar]
（2）
（3）
（4）加入過多，后續(xù)會(huì)消耗更多，增加成本
（5）過量，增大濃度，平衡向生成方向移動(dòng)，便于完全沉淀
（6）、
（7）提供氧化氛圍，防止在高溫下被還原
【知識(shí)點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
【解析】【解答】（1）釩是第23號(hào)元素，基態(tài)釩原子的簡化電子排布式為[Ar]；
（2）為兩性氧化物，溶于酸生成，“浸取”步驟，參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）“氧化”步驟，氯酸鈉具氧化性做氧化劑，被氧化生成的離子方程式為：；
（4）“堿溶”步驟，加入的量不宜過多，原因是：加入過多，后續(xù)調(diào)節(jié)pH值，會(huì)消耗更多，增加成本；
（5）加生成沉淀，加入過量的，過量，增大濃度，平衡向生成方向移動(dòng)，便于完全沉淀；
（6）“濾液1”（加稀硫酸浸取和氧化步驟） 和“濾液2”（堿溶和調(diào)pH步驟）都含有的鹽是、；
（7）煅燒分解為V2O5是產(chǎn)生，具有氧化性，具有還原性，故提供氧化氛圍，防止在高溫下被還原；
【分析】 廢釩觸媒（含、、等） 中加入稀硫酸浸取，易溶于硫酸 ，不與稀硫酸反應(yīng)，則濾渣為，濾液中主要含有、Fe3+、K+、Na+、H+、Al3+ 、，加入NaClO3氧化、沉釩，轉(zhuǎn)化為，濾餅的主要成分為，分離出濾液1，向?yàn)V餅中加入碳酸鈉進(jìn)行堿溶，轉(zhuǎn)化為NaVO3，加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH=2，再加入氯化銨沉釩， 生成沉淀 ，分離出濾液2之后得到，煅燒得到 。
（1）釩是第23號(hào)元素，基態(tài)釩原子的簡化電子排布式為[Ar]；
（2）為兩性氧化物，溶于酸生成，“浸取”步驟，參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）“氧化”步驟，氯酸鈉具氧化性做氧化劑，被氧化生成的離子方程式為：；
（4）“堿溶”步驟，加入的量不宜過多，原因是：加入過多，后續(xù)調(diào)節(jié)pH值，會(huì)消耗更多，增加成本；
（5）加生成沉淀，加入過量的，過量，增大濃度，平衡向生成方向移動(dòng)，便于完全沉淀；
（6）由分析可知，“濾液1”（加稀硫酸浸取和氧化步驟） 和“濾液2”（堿溶和調(diào)pH步驟）都含有的鹽是、；
（7）煅燒分解為V2O5是產(chǎn)生，具有氧化性，具有還原性，故提供氧化氛圍，防止在高溫下被還原；
17．（2025·宜賓模擬）臭氧有強(qiáng)氧化性，可除去蔬菜上殘留的有機(jī)磷農(nóng)藥草甘膦（），某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置探究臭氧與草甘膦的反應(yīng)。
配制一定濃度的草甘膦溶液，轉(zhuǎn)入反應(yīng)器中。啟動(dòng)臭氧發(fā)生器，調(diào)節(jié)臭氧產(chǎn)生速率為（體積按照標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）。保持反應(yīng)液溫度不變，分別在0、5、10、15、25、35、時(shí)刻取樣測定反應(yīng)液的吸光度值，并根據(jù)下圖所示的標(biāo)準(zhǔn)曲線轉(zhuǎn)化為磷酸根的濃度。
再經(jīng)過計(jì)算得到不同反應(yīng)時(shí)間草甘膦的轉(zhuǎn)化率如下表所示：
反應(yīng)時(shí)間/min 0 5 10 15 25 35 50
草甘膦轉(zhuǎn)化率/% 0 18.7 42.8 56.6 81.4 87.2 96.2
回答下列問題：
（1）水中溶解度：　 　（填“>”“<”或“=”）。
（2）錐形瓶中KI溶液（中性）的作用是　 　，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　 　。
（3）為使與草甘膦溶液充分反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中所采取的措施有　 　、　 　。
（4）若某一時(shí)刻反應(yīng)液的吸光度值為0.3，則該溶液中磷酸根的濃度為　 　mg/L。（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
（5）草甘膦轉(zhuǎn)化速率最快的時(shí)間段是　 　（填“0~5”“5~10”“10~15”或“15~25”）min，該時(shí)間段以外速率相對(duì)較慢的原因是　 　。
（6）通氣后，向反應(yīng)后的溶液中加入少量溶液。用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)，滴定至溶液呈淡黃色時(shí)，再滴加幾滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。重復(fù)滴定三次，平均消耗溶液。則內(nèi)，的利用率為　 　%。（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
【答案】（1）<
（2）除掉未被利用的，以免污染空氣；
（3）增高反應(yīng)容器、將曝氣頭靠近容器底部；采用表面有大量微孔的曝氣頭、使用磁力攪拌器攪拌
（4）15
（5）5~10；前濃度較低，后剩余草甘膦濃度較低
（6）77.6
【知識(shí)點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
【解析】【解答】（1）臭氧分子的構(gòu)型為V形，為極性分子，氧氣是具有非極性鍵的非極性分子，水是極性溶劑，極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑，可推知水中溶解度：<。
（2）KI溶液具有還原性，和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成O2和I2，錐形瓶中KI溶液（中性）的作用是除掉未被利用的，以免污染空氣，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平離子方程式為：。
（3）為使與草甘膦溶液充分反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中所采取的措施有增高反應(yīng)容器、將曝氣頭靠近容器底部或采用表面有大量微孔的曝氣頭、使用磁力攪拌器攪拌。
（4）吸光度和磷酸根濃度得關(guān)系為：Y=0.00772+0.01959X，若某一時(shí)刻反應(yīng)液的吸光度值為0.3，則該溶液中磷酸根的濃度為=15mg/L。
（5）由表格數(shù)據(jù)可知，草甘膦轉(zhuǎn)化速率最快的時(shí)間段是5~10，該時(shí)間段以外速率相對(duì)較慢的原因是前濃度較低，后剩余草甘膦濃度較低。
（6）臭氧產(chǎn)生速率為（體積按照標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算），通氣后，通入的物質(zhì)的量為=mol，重復(fù)滴定三次，平均消耗溶液，則n(I2)=0.5×0.01980L×0.1010mol/L= 0.0009999mol，由可知，剩余的物質(zhì)的量為0.0009999mol，則的利用率為=77.6%。
【分析】（1）極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑；
（2） 具有氧化性，能與KI發(fā)生反應(yīng) ；
（3）攪拌、增大反應(yīng)物的接觸面積等均能使反應(yīng)物充分接觸；
（4）根據(jù)公式Y(jié)=0.00772+0.01959X計(jì)算；
（5）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析；
（6）根據(jù)計(jì)算。
（1）臭氧分子的構(gòu)型為V形，為極性分子，氧氣是具有非極性鍵的非極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶規(guī)律，可推知水中溶解度：<。
（2）KI溶液和可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成O2和I2，錐形瓶中KI溶液（中性）的作用是除掉未被利用的，以免污染空氣，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平離子方程式為：。
（3）為使與草甘膦溶液充分反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中所采取的措施有增高反應(yīng)容器、將曝氣頭靠近容器底部或采用表面有大量微孔的曝氣頭、使用磁力攪拌器攪拌。
（4）吸光度和磷酸根濃度得關(guān)系為：Y=0.00772+0.01959X，若某一時(shí)刻反應(yīng)液的吸光度值為0.3，則該溶液中磷酸根的濃度為=15mg/L。
（5）由表格數(shù)據(jù)可知，草甘膦轉(zhuǎn)化速率最快的時(shí)間段是5~10，該時(shí)間段以外速率相對(duì)較慢的原因是前濃度較低，后剩余草甘膦濃度較低。
（6）臭氧產(chǎn)生速率為（體積按照標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算），通氣后，通入的物質(zhì)的量為=mol，重復(fù)滴定三次，平均消耗溶液，則n(I2)=0.5×0.01980L×0.1010mol/L= 0.0009999mol，由可知，剩余的物質(zhì)的量為0.0009999mol，則的利用率為=77.6%。
18．（2025·宜賓模擬）硫酰氯是重要的化工原料，可通過和反應(yīng)制備。
（1）已知：，，則的　 　，該反應(yīng)　 　（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）自發(fā)。
（2）在恒容密閉容器中，按不同投料比充入和，在催化條件下發(fā)生反應(yīng)生成。溫度下達(dá)平衡時(shí)，隨投料比的變化如下圖所示。
已知：(初始)(平衡)；本題中。
①a點(diǎn)，的分壓為　 　。
②溫度下，　 　。
③若且時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出在溫度下隨進(jìn)料比變化的大致圖像　 　。
（3）硫酰氯對(duì)甲苯進(jìn)行氣相催化氯化的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。催化劑表面的催化活性位點(diǎn)。
①催化氯化甲苯的總反應(yīng)方程式為　 　。
②過程ⅲ　 　（填“吸熱”或“放熱”），理由是　 　。
【答案】（1）-67.6；低溫
（2）100；0.03；
（3）；放熱；中大鍵被破壞，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，能量高；中恢復(fù)了大鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，能量低
【知識(shí)點(diǎn)】蓋斯定律及其應(yīng)用；化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算
【解析】【解答】（1）設(shè)①，②，由蓋斯定律可知，①-②可得，則，該反應(yīng)的、，該反應(yīng)再低溫時(shí)存在，則該反應(yīng)低溫自發(fā)。
（2）①根據(jù)已知條件列出“三段式”
a點(diǎn)，，解得x=0.75，a點(diǎn)，的分壓為=100；
②由①中數(shù)據(jù)可知，溫度下，=0.03；
③該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，減小，若且時(shí)，在圖中畫出在溫度下隨進(jìn)料比變化的大致圖像為：。
（3）①由圖可知，催化氯化甲苯的總反應(yīng)為甲苯和SOCl2反應(yīng)生成、SO2和HCl，反應(yīng)方程式為：；
②中大鍵被破壞，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，能量高，中恢復(fù)了大鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，能量低，反應(yīng)物的總能量高于生成物，因此過程ⅲ為放熱反應(yīng)。
【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；根據(jù)時(shí)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行分析；
（2）①②列出反應(yīng)的三段式計(jì)算；
③升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
（3）根據(jù)圖示寫出總反應(yīng)；物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定。
（1）已知：①，②，由蓋斯定律可知，①-②可得的，該反應(yīng)的，時(shí)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)低溫自發(fā)。
（2）①根據(jù)已知條件列出“三段式”
a點(diǎn)，，解得x=0.75，a點(diǎn)，的分壓為=100；
②由①中數(shù)據(jù)可知，溫度下，=0.03；
③該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，減小，若且時(shí)，在圖中畫出在溫度下隨進(jìn)料比變化的大致圖像為：。
（3）①由圖可知，催化氯化甲苯的總反應(yīng)為甲苯和SOCl2反應(yīng)生成、SO2和HCl，反應(yīng)方程式為：；
②過程ⅲ放熱，理由是中大鍵被破壞，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，能量高；中恢復(fù)了大鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，能量低，反應(yīng)物的總能量高于生成物。
19．（2025·宜賓模擬）吡咯相關(guān)衍生物對(duì)于生理過程非常重要。一種多取代吡咯（G）的合成路線如下（部分試劑和反應(yīng)條件略去）。
回答下列問題：
（1）A與B生成C的反應(yīng)為加成反應(yīng)。B的結(jié)構(gòu)簡式為　 　。
（2）C的化學(xué)名稱為　 　。若反應(yīng)生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）D中含氧官能團(tuán)的名稱為　 　。D（）轉(zhuǎn)化為的過程中，斷裂②處鍵而不斷裂①、③和④處鍵的原因?yàn)椤? 　。
（4）E到F的轉(zhuǎn)化中，試劑X可能是_____（填標(biāo)號(hào)）。
A． B．濃 C． D．
（5）F的同分異構(gòu)體中，既有酰胺基又有酯基，且水解后能生成丁二酸（）的結(jié)構(gòu)簡式是　 　（寫出1種即可）。
（6）欲使用類似題中的方法合成（），應(yīng)在最后一步使用替代題目路線中的D與F反應(yīng)。的結(jié)構(gòu)簡式是　 　。
【答案】（1）
（2）乙酸乙酯；
（3）酯基、羰基；②處C-H鍵受2兩個(gè)相鄰吸電子基團(tuán)影響，極性增強(qiáng)
（4）D
（5）或
（6）
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的合成；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；酰胺
【解析】【解答】（1）由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）C的化學(xué)名稱是乙酸乙酯；反應(yīng)生成，2個(gè)C生成D，分子式多出C2H6O，則另一產(chǎn)物是乙醇，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（3）D中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基、羰基；②處C-H鍵受2兩個(gè)相鄰吸電子基團(tuán)影響，極性增強(qiáng)，易斷鍵；
（4）由分析可知，試劑X應(yīng)具有還原性，可以是Zn，故選D；
（5）F分子式為C6H11NO3的同分異構(gòu)體中，既有酰胺基又有酯基，且水解后能生成丁二酸，丁二酸已有4個(gè)C原子，剩余兩個(gè)碳原子，可以是或因此F可能是或；
（6）G與相比，多一個(gè)—CH3，因此的結(jié)構(gòu)簡式為。
【分析】A與B發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合A和C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為 ，C在一定條件下轉(zhuǎn)化為D，D與乙酸反應(yīng)生成E，E與乙酸在試劑X的條件下反應(yīng)生成F，結(jié)合E和F的結(jié)構(gòu)簡式可知，該過程匯總發(fā)生還原反應(yīng)，則試劑X應(yīng)具有還原性，F(xiàn)與D在加熱條件下反應(yīng)生成G。
（1）A與B生成C的反應(yīng)為加成反應(yīng)，推斷出B是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）C的化學(xué)名稱是乙酸乙酯；反應(yīng)生成，有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式遵循原子守恒，2個(gè)C生成D，分子式多出C2H6O，推出另一產(chǎn)物是乙醇，因此方程式為：；
（3）D中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基、羰基；②處C-H鍵受2兩個(gè)相鄰吸電子基團(tuán)影響，極性增強(qiáng)，易斷鍵；
（4）E到F的轉(zhuǎn)化中，是還原反應(yīng)，A和B作氧化劑，試劑X可能是D；
（5）F分子式為C6H11NO3的同分異構(gòu)體中，既有酰胺基又有酯基，且水解后能生成丁二酸，丁二酸已有4個(gè)C原子，剩余兩個(gè)碳原子，可以是或因此F可能是或；
（6）G與相比，多一個(gè)—CH3，因此的結(jié)構(gòu)簡式為。
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