資源簡(jiǎn)介

廣西南寧市第三中學(xué)2025屆高三下學(xué)期第三次適應(yīng)性測(cè)試考前演練 化學(xué)試題
1．（2025·南寧模擬）八桂大地，文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．廣西壯錦的原料之一是蠶絲 ，蠶絲屬于天然有機(jī)高分子化合物
B．桂林腐乳由豆腐制作而成，由豆?jié){制成豆腐涉及膠體的聚沉
C．三月三制作五色糯米飯時(shí)，糯米由生到熟的過程為蛋白質(zhì)的變性
D．陸川青磚青瓦呈現(xiàn)青色的原因是含有二價(jià)鐵
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；膠體的性質(zhì)和應(yīng)用
【解析】【解答】A、蠶絲主要由絲素和絲膠兩種蛋白質(zhì)構(gòu)成，蛋白質(zhì)是氨基酸通過酰胺基連接的長(zhǎng)鏈大分子，蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量通常幾萬到幾十萬，符合高分子的 “相對(duì)分子質(zhì)量大” 特征，屬于天然高分子有機(jī)化合物，A正確；
B、豆?jié){是一種膠體，在豆?jié){中加入石膏，也就是電解質(zhì)，使得電解質(zhì)破壞蛋白質(zhì)膠體的穩(wěn)定態(tài)結(jié)構(gòu)，造成蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，從而制成豆腐，B正確；
C、糯米的主要成分是淀粉，不是蛋白質(zhì)，同時(shí)糯米由生到熟的過程為淀粉的糊化，C錯(cuò)誤；
D、青磚青瓦在燒制的過程中，粘土中含有的鐵未被完全氧化，還含有二價(jià)鐵，二價(jià)鐵離子顯綠色，D正確；
故答案為：C
【分析】蛋白質(zhì)：如雞蛋中的卵清蛋白，當(dāng)其二級(jí)、三級(jí)、四級(jí)空間結(jié)構(gòu)破壞，氫鍵、疏水作用等斷裂，且化學(xué)性質(zhì)改變，屬于蛋白質(zhì)的變性。
淀粉：如糯米中的碳水化合物，淀粉顆粒結(jié)晶結(jié)構(gòu)破壞，分子分散為膠體，化學(xué)性質(zhì)不變，屬于淀粉的糊化。
2．（2025·南寧模擬）下列說法錯(cuò)誤的是
A．中陰離子的VSEPR模型：
B．基態(tài)Mg原子能量最高的能級(jí)電子云輪廓圖為：
C．硼氫化鈉(NaBH4)的電子式：
D．CO2、SiCl4屬于含極性鍵的非極性分子
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；極性鍵和非極性鍵；極性分子和非極性分子；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
【解析】【解答】A、的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp3雜化，且沒有孤對(duì)電子，則VSEPR模型為正四面體：，A正確；
B、基態(tài)鎂原子的電子排布為：1s22s22p63s2，其能量最高的能級(jí)為3s，其電子云輪廓圖為球形，如圖所示：，B錯(cuò)誤；
C、NaBH4中Na+和成離子鍵，內(nèi)部B與H形成共價(jià)鍵，故硼氫化鈉(NaBH4)的電子式：，C正確；
D、CO2為直線形，含C=O極性鍵、SiCl4為正四面體結(jié)構(gòu)含Si-Cl極性鍵，均屬于含極性鍵的非極性分子，D正確；
故答案為：B
【分析】一般來說，s軌道的電子云輪廓圖為球形，p軌道的電子云輪廓圖為啞鈴形，d軌道的電子云輪廓圖為花瓣形。
3．（2025·南寧模擬）從海帶中提取碘單質(zhì)，工藝流程如下圖。
下列操作正確的是
A．步驟①操作 B．步驟③操作
C．步驟⑤中振蕩萃取操作 D．從碘的CCl4溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】過濾；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾；分液和萃取
【解析】【解答】A、石棉網(wǎng)的主要作用是隔熱和均勻散熱，避免因局部過熱而破裂。若將坩堝放在石棉網(wǎng)上加熱，石棉網(wǎng)的隔熱性會(huì)大幅削弱熱源的直接加熱效果，導(dǎo)致溫度無法快速升高或達(dá)不到所需高溫，通常情況，坩堝應(yīng)架在泥三角上，泥三角放在三腳架上，A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)流程圖，步驟③要分離出固體殘留物和含碘化鉀的水溶液，所以這一步的操作為過濾，選項(xiàng)圖示為蒸發(fā)結(jié)晶，B錯(cuò)誤；
C、步驟⑤為利用四氯化碳萃取，在分液漏斗中進(jìn)行，且振蕩過程中需進(jìn)行放氣，C正確；
D、在蒸餾過程中，冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出，且溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，D錯(cuò)誤；
故答案為：C
【分析】實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：①海帶灼燒成灰，②浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，③過濾，得到濾液為含碘離子的溶液，④濾液中加氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，⑤利用有機(jī)溶劑四氯化碳萃取、分液得到碘的CCl4溶液，萃取過程中，使用前先檢查是否漏液；振蕩時(shí)，雙手托住分液漏斗，右手按住瓶塞，平放，上下振蕩；放液前，要先打開瓶塞；放液時(shí)，記住下層的為密度大的液體，從下面放出；上層的為密度相對(duì)小的液體，從上面倒出；用完后應(yīng)馬上清洗干凈。
4．（2025·南寧模擬）腺苷三磷酸(ATP)水解生成腺苷二磷酸(ADP)的過程中會(huì)釋放較多能量供生物體使用(該反應(yīng)的)，ADP也可以轉(zhuǎn)化為ATP。下列說法正確的是
A．1個(gè)ATP分子中有5個(gè)手性碳原子
B．由生成的反應(yīng)是消去反應(yīng)
C．0.1molADP與足量的金屬鈉反應(yīng)最多可生成5.6L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D．37℃，pH約為7時(shí)，水解為需要酶的輔助，因此該過程是非自發(fā)的
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用；焓變和熵變；醇類簡(jiǎn)介；取代反應(yīng)
【解析】【解答】A、手性碳需要連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，在ATP分子中戊糖的含氧的五元雜環(huán)上有4個(gè)手性碳原子，A錯(cuò)誤；
B、ATP 生成 ADP 是磷酸鍵斷裂，水解反應(yīng)；而消去反應(yīng)需脫去小分子形成雙鍵，與其反應(yīng)類型不符，B 錯(cuò)誤；
C、ADP中磷酸中-OH、雜環(huán)中-OH均會(huì)和單質(zhì)鈉反應(yīng)生成氫氣，則0.1molATP與足量的金屬鈉反應(yīng)最多可生成0.25molH2，為0.25mol×22.4L/mol=5.60L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，C正確；
D、ATP水解為ADP過程為放熱的熵增反應(yīng)， H<0， S>0，所以 G= H-T S<0，該過程是自發(fā)的，D錯(cuò)誤；
故答案為：C
【分析】自發(fā)性判斷：當(dāng)△G<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)，酶僅 降低活化能來加速反應(yīng)，并不改變反應(yīng)的自發(fā)性。而題干中ATP 水解 “釋放能量供生物體使用”，說明 △G<0，反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)。
5．（2025·南寧模擬）氫氣是清潔能源之一，解決氫氣的存儲(chǔ)問題是當(dāng)今科學(xué)界需要攻克的課題。是新型環(huán)烯類儲(chǔ)氫材料，利用物理吸附的方法來儲(chǔ)存氫分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列相關(guān)說法正確的是
A．的熔點(diǎn)由所含化學(xué)鍵的鍵能決定
B．分子中的鍵和鍵的數(shù)目比為1：3
C．儲(chǔ)氫時(shí)與間的作用力為氫鍵和范德華力
D．難溶于水，是因?yàn)樗菢O性分子，是非極性分子
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；極性分子和非極性分子；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
【解析】【解答】A、是分子晶體，熔點(diǎn)由范德華力(分子間作用力)大小決定，化學(xué)鍵的鍵能只能影響化合物的穩(wěn)定性，A錯(cuò)誤；
B、本題中π鍵只來源于碳碳雙鍵，而 σ 鍵包括所有的單鍵和碳碳雙鍵中的 σ 鍵部分，同時(shí)結(jié)合分子結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)分子中π鍵的數(shù)目為8，σ鍵的數(shù)目為32，故分子中的π鍵和σ鍵的數(shù)目比為1∶4，B錯(cuò)誤；
C、氫鍵的形成需要N、O、F元素作為受體，而分子中沒有能形成氫鍵的原子，H2為分子晶體，故二者之間的作用力都是范德華力，C錯(cuò)誤；
D、是個(gè)對(duì)稱的分子，正負(fù)電荷中心重疊，是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，難溶于水，D正確；
故答案為：D
【分析】相似相溶原理是指在溶液中，具有相似結(jié)構(gòu)和相似性質(zhì)的物質(zhì)更容易相互溶解。當(dāng)溶質(zhì)和溶劑具有相似的分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)和極性時(shí)，它們之間的相互作用力相對(duì)較弱，從而更有利于相互溶解。
6．（2025·南寧模擬）下列離子方程式正確的是
A．苯酚鈉溶液中通入少量：2
B．丙烯腈電解制己二腈，陰極電極反應(yīng)式為：
C．用食醋除鐵銹：
D．在存在下與氨水反應(yīng)生成：
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】配合物的成鍵情況；苯酚的化學(xué)性質(zhì)；離子方程式的書寫；電解池工作原理及應(yīng)用
【解析】【解答】A、由于苯酚的酸性小于碳酸而大于，所以向苯酚鈉溶液中通入CO2，不論CO2的量有多少，均生成 HCO3-而不是CO32-，故反應(yīng)的方程式為：，A錯(cuò)誤；
B、丙烯腈電解制己二腈， 丙烯腈在陰極得到電子生成己二腈，陰極電極反應(yīng)式為：，B正確；
C、醋酸是弱酸，因此在離子反應(yīng)中要保留分子式，不能拆解成H+，則工人用食醋除鐵銹離子方程式為：，C錯(cuò)誤；
D、一方面，該反應(yīng)不滿足得失電子守恒，Cu失去2e-，O2得到4e-，二者物質(zhì)的量比應(yīng)為2：1，而非1：1，另一方面也不符合原子守恒，方程式左邊一共有20個(gè)H，而方程式的右邊只有14個(gè)H，故正確的方程式為：，D錯(cuò)誤；
故答案為：B
【分析】一般來說，離子方程式的正誤判斷我們從以下幾個(gè)方面來判斷：是否符合守恒規(guī)律。
離子方程式的書寫應(yīng)當(dāng)滿足電荷守恒、原子守恒、電子守恒關(guān)系，否則離子方程式的書寫錯(cuò)誤；離子方程式的書寫是否符合客觀事實(shí)；是否正確使用符號(hào)；拆分是否正確；離子反應(yīng)是否寫全；是否符合量的關(guān)系。
7．（2025·南寧模擬）現(xiàn)有三種前四周期元素X、Y、Z，其中X、Y屬于同一短周期且基態(tài)原子均含有2個(gè)未成對(duì)電子，X的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)為同主族中最低，Z的價(jià)層電子中自旋方向相反的電子數(shù)之比為3：2.下列說法正確的是
A．Z位于ds區(qū)
B．第二電離能：X＜Y
C．配合物分子中，由Y給出孤電子對(duì)形成配位鍵
D．X與Y形成的常見化合物分子有V形和直線形
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
【解析】【解答】A、Z是Ni元素，Ni是28號(hào)元素，核外含有28個(gè)電子，Ni價(jià)電子排布式：，屬于d區(qū)，A錯(cuò)誤；
B、X 為 C元素，Y 為 O元素，的價(jià)電子排布式，的價(jià)電子排布式，的2p軌道半充滿，更加穩(wěn)定，失電子需要更多能量，則第二電離能，B正確；
C、在配合物Z(XY)4中可以推斷XY 為 CO，又因?yàn)殡娯?fù)性C＜O，C更易給出孤電子形成配位鍵，C錯(cuò)誤；
D、C和O形成的常見化合物為CO和CO2，二者均為直線形，D錯(cuò)誤；
故答案為：B
【分析】X、Y：同短周期元素，基態(tài)原子含 2 個(gè)未成對(duì)電子。第二周期中，只有C（2p2，2 個(gè)未成對(duì)）和O（2p4，2 個(gè)未成對(duì)）符合這個(gè)要求；同時(shí)要求X 的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)同主族最低，第 ⅣA 族的CH4無氫鍵，沸點(diǎn)最低，故 X 為 C，Y 為 O。Z：是前四周期元素，價(jià)層電子自旋相反的電子數(shù)比為 3：2。結(jié)合配合物Z(XY)4（XY 為 CO），3d84s2，推斷Z 為 Ni價(jià)層電子。
8．（2025·南寧模擬）某興趣小組探究不同試劑對(duì)錳(Ⅱ)鹽氧化產(chǎn)物的影響，分別進(jìn)行了四組實(shí)驗(yàn)：
裝置圖 試劑X 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I.10mLNaOH溶液 生成淺棕色沉淀，一段時(shí)間后變?yōu)樽睾谏?br/>Ⅱ.10mL40%NaOH和15%H2O2混合液 立即生成棕黑色沉淀
Ⅲ．往I中所得混合液中通入Cl2 棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋?br/>已知：i．Mn(OH)2為白色難溶固體；MnO2為棕黑色難溶固體；溶液中呈綠色、呈紫色。ii．濃堿條件下，可被OH-還原為。iii．Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。下列說法錯(cuò)誤的是
A．通過實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ，不能判斷H2O2的氧化性比O2的強(qiáng)
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中迅速生成棕黑色沉淀的離子方程式：
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中未觀察到溶液呈綠色，可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液的堿性減弱導(dǎo)致，可繼續(xù)往混合液中滴加40%NaOH溶液證明。
D．取1mL實(shí)驗(yàn)Ⅲ所得懸濁液加2mL水稀釋，可觀察得到紫色變淺
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；離子方程式的書寫
【解析】【解答】A、實(shí)驗(yàn) Ⅰ處在稀堿，O2氧化環(huán)境， Ⅱ處在濃堿，H2O2氧化環(huán)境，此時(shí)反應(yīng)條件不同，Ⅰ和Ⅱ處在不同的堿濃度、氧化劑環(huán)境之中，無法比較 H2O2與 O2的氧化性，A正確；
B、實(shí)驗(yàn) Ⅱ 中， Mn 失去 2e-變成棕黃色的MnO2，H2O2得到 2e-變成H2O，方程式為：Mn2+ + H2O2 + 2OH- = MnO2↓ + 2H2O，B正確；
C、實(shí)驗(yàn) Ⅲ 未顯綠色（MnO42-），因 Cl2消耗 OH-，堿性減弱；而滴加濃 NaOH 后增強(qiáng)堿性，若出現(xiàn)綠色，可證明 “堿性不足導(dǎo)致未生成MnO42-，C正確；
D、依據(jù)已知iii，稀釋后堿性減弱，MnO2被NaClO氧化成，紫色加深，若僅考慮濃度降低，忽略NaClO 氧化性變化引發(fā)的生成反應(yīng)，則會(huì)出現(xiàn)邏輯錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；
故答案為：D
【分析】解答實(shí)驗(yàn)探究類題時(shí)，要注意充分利用題干中給定的已知條件，分析不同的情況對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響，接著去共性，看差異，找出其重要的影響因素。
9．（2025·南寧模擬）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．環(huán)戊二烯()分子中含有的鍵數(shù)目為
B．1LpH=7的醋酸銨溶液中，由水電離出的氫離子數(shù)為
C．電解精煉銅時(shí)，陽極減少32g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D．分子數(shù)目為的Cl2和混合氣充分反應(yīng)后恢復(fù)標(biāo)況，體積為44.8L
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】銅的電解精煉；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離；阿伏加德羅常數(shù)
【解析】【解答】A、1個(gè)環(huán)戊二烯()分子中含有11個(gè)鍵，因此環(huán)戊二烯()分子中含有的鍵數(shù)目為11NA，A錯(cuò)誤；
B、 溶液中NH4+和CH3COO-相互促進(jìn)水解，促進(jìn)水的電離，會(huì)導(dǎo)致水電離出的氫離子數(shù)大于，B錯(cuò)誤；
C、電解精煉銅時(shí)，陽極是粗銅，含有鐵、鋅等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)比銅活潑，會(huì)優(yōu)先放電，最后導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子數(shù)不等于NA，C錯(cuò)誤；
D、和反應(yīng)后分子數(shù)不變，是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，反應(yīng)后所得氣體分子數(shù)仍為2NA，恢復(fù)標(biāo)況，體積為44.8L，D正確；
故答案為：D
【分析】關(guān)于NA的計(jì)算與推斷在歷年高考化學(xué)試題多以選擇題出現(xiàn)，解題方法與思路一般抓住基本概念，將物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度等物理量與指定粒子的物質(zhì)的量進(jìn)行換算，審題時(shí)關(guān)鍵注意以下易錯(cuò)點(diǎn) 狀況條件：考查氣體時(shí)，一定要特別關(guān)注是標(biāo)準(zhǔn)狀況下還是非標(biāo)準(zhǔn)狀況。
10．（2025·南寧模擬）和HBr在通常情況下發(fā)生加成反應(yīng)主要得到2-溴丙烷，其機(jī)理如下：
已知：①電負(fù)性H>B ②-CN為吸電子基團(tuán)。下列說法不正確的是
A．碳正離子中間體穩(wěn)定性：
B．與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)速率大小HI>HBr>HCl
C．與甲硼烷()加成最終能得到
D．乙炔可通過如下流程合成：
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；溶液酸堿性的判斷及相關(guān)計(jì)算；烯烴；加成反應(yīng)
【解析】【解答】A、在丙烯與HBr的加成反應(yīng)中，碳正離子中間體為仲碳正離子（CH3CH+CH3CH3 CH+CH3 ）和伯碳正離子（CH3CH2CH2+CH3 CH2 CH2+ ）。由于烷基的超共軛效應(yīng)，并結(jié)合機(jī)理圖中第一步慢反應(yīng)得到的碳正離子為CH3CH+CH3，可以推得碳正離子中間體穩(wěn)定性：CH3CH+CH3>，A正確；
B、慢反應(yīng)決定反應(yīng)速率，因此氫鹵酸（HX）與烯烴的親電加成速率取決于H-X鍵的強(qiáng)度和酸性：H-I鍵最弱（鍵能最小），H+最易離解，因此HI反應(yīng)最快；HBr次之；HCl最慢。反應(yīng)速率順序?yàn)镠I > HBr > HCl，故加入HI第一步反應(yīng)更快，可知CH3CH=CH2與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)速率大小HI>HBr>HCl，B正確；
C、已知電負(fù)性H > B（氫電負(fù)性更大），硼為缺電子中心，促進(jìn)加成，甲硼烷（BH3）與丙烯發(fā)生硼氫化反應(yīng)，硼原子加成到雙鍵中取代較少的碳上。反應(yīng)分步進(jìn)行，最終一個(gè)BH3與三個(gè)丙烯分子加成，生成三正丙基硼烷：(CH3CH2CH2)3B，C正確；
D、根據(jù)題干信息，第一步：乙炔（CH≡CHCH≡CH）與HCN加成，在催化劑作用下可生成丙烯腈（CH2=CHCNCH2 =CHCN），此步正確。第二步：丙烯腈（CH2=CHCNCH2 =CHCN）與HBr加成，烯烴與HBr反應(yīng)第一步是氫離子結(jié)合有一定負(fù)電性的碳原子，由于-CN為吸電子基團(tuán)，減弱了碳原子的負(fù)電性，故CH2=CHCN與HBr無法發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故答案為：D
【分析】能壘越大，反應(yīng)速率越小，即多步反應(yīng)中能壘最大的反應(yīng)為決速反應(yīng)，也叫做慢反應(yīng)，這一步?jīng)Q定了化學(xué)反應(yīng)的快慢；
HF、 HCl、 HBr、 HI 水溶液的酸性為什么依次增強(qiáng)的原因：從熱力學(xué)角度來看，氫鹵酸的電離傾向可據(jù)HX在水中電離的自由能變，ΔGθ值和電離常數(shù)Ka 存在這樣的關(guān)系：ΔGθ值越負(fù)，Ka越大，酸性越強(qiáng)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度來看，氫化物分子酸性強(qiáng)弱取決于與H直接相連的原子上電子密度的大小。原子電子密度越大，對(duì)H吸引力越強(qiáng)，則H越難電離，酸性越弱。而原子電子密度的大小與原子半徑及所帶電荷數(shù)有關(guān)，通常，原子的負(fù)氧化態(tài)越高，半徑越小，原子的電子密度越大，對(duì)于同主族元素的氫化物而言，與H相連的原子的負(fù)氧化態(tài)相同，但從上至下原子半徑逐漸增大，導(dǎo)致原子電子密度逐漸減小，與H的作用力逐漸減弱，故氫化物的酸性逐漸增強(qiáng)。
11．（2025·南寧模擬）銅和氧形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)陽離子和陰離子的半徑分別為和。下列相關(guān)說法不正確的是
A．該離子化合物的化學(xué)式可以表示為
B．晶體中每個(gè)陽離子周圍緊鄰且距離相等的陽離子個(gè)數(shù)為12個(gè)
C．晶體的密度
D．晶胞沿面對(duì)角線的剖面圖為
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】離子晶體；晶胞的計(jì)算
【解析】【解答】A．由圖可知，氧位于頂點(diǎn)和體心，數(shù)目為，銅位于晶胞體內(nèi)，數(shù)目為4，則其化學(xué)式為，A正確；
B．若晶胞中其中1個(gè)Cu原子位于頂點(diǎn)，則晶胞中其余3個(gè)Cu原子位于面心，銅離子周圍緊鄰且距離相等的銅離子數(shù)為12個(gè)，B正確；
C．晶胞的質(zhì)量，設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為，則有，晶體的密度，C正確；
D．晶胞內(nèi)部的四個(gè)銅離子在四個(gè)小正方體的體心交錯(cuò)排列，則晶胞沿面對(duì)角線的剖面圖為，D錯(cuò)誤；
故選D。
【分析】A．根據(jù)均攤法計(jì)算；
Ｂ．銅離子周圍緊鄰且距離相等的銅離子有12個(gè)；
Ｃ．根據(jù)計(jì)算；
Ｄ．晶胞內(nèi)部的四個(gè)銅離子在四個(gè)小正方體的體心交錯(cuò)排列。
12．（2025·南寧模擬）為適應(yīng)可再生能源的波動(dòng)性和間歇性，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種電化學(xué)裝置，其原理如下圖所示。當(dāng)閉合和、打開時(shí)，裝置處于蓄電狀態(tài)；當(dāng)打開和，閉合時(shí)，裝置處于放電狀態(tài)。放電狀態(tài)時(shí)，雙極膜中間層中的解離為和并分別向兩側(cè)遷移。下列有關(guān)該電化學(xué)裝置工作時(shí)的說法錯(cuò)誤的是
A．蓄電時(shí)，碳錳電極為陽極
B．蓄電時(shí)，右池中右側(cè)電極發(fā)生的反應(yīng)為
C．放電時(shí)，每消耗1mol MnO2，理論上有4mol H+由雙極膜向碳錳電極遷移
D．理論上，該電化學(xué)裝置運(yùn)行過程中不需要補(bǔ)充和KOH溶液
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；電解池工作原理及應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算
【解析】【解答】A、由分析可知，蓄電時(shí)即為電解池，Mn2+失電子生成MnO2，碳錳電極為陽極，A正確；
B、蓄電時(shí)，右側(cè)電解池中ZnO得電子生成Zn，電極反應(yīng)式為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-，OH-失電子生成O2，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2+2H2O，發(fā)生的總反應(yīng)為，B正確；
C、放電時(shí)，碳錳電極為正極，電極反應(yīng)式為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，每消耗1mol，需要消耗4mol H+，但碳錳電極只生成2mol正電荷，剩余正電荷需要從雙極膜間解離出是氫離子轉(zhuǎn)移至左側(cè)，因此理論上有2mol由雙極膜向碳錳電極遷移，C錯(cuò)誤；
D、該電化學(xué)裝置運(yùn)行過程中得電子生成H2，但實(shí)際過程為消耗了溶劑水，氫離子濃度增大，OH-失電子生成O2，但實(shí)際也消耗了溶劑水，氫氧根離子濃度同樣增大，則不需要不斷補(bǔ)充和KOH溶液，D正確；
故答案為：C。
【分析】對(duì)電極反應(yīng)進(jìn)行分析，蓄電（電解池）：碳錳電極（左側(cè)，H2SO4溶液）：Mn2+ → MnO2（Mn 化合價(jià)從 + 2→+4，氧化反應(yīng)，故為 陽極），反應(yīng)式：Mn2+ + 2H2O 2e- = MnO2 + 4H+；左池左側(cè)電極：H+ → H2（還原反應(yīng)，陰極），反應(yīng)式：2H+ + 2e- = H2↑；鋅電極（右側(cè)，KOH 溶液）：ZnO → Zn（Zn 化合價(jià)從 + 2→0，還原反應(yīng)，故為 陰極），反應(yīng)式：ZnO + H2O + 2e- = Zn + 2OH-；右池右側(cè)電極：OH- → O2（氧化反應(yīng)，陽極），反應(yīng)式：4OH- 4e- = 2H2O + O2↑。
放電（原電池）：碳錳電極：MnO2 → Mn2+（Mn 化合價(jià)從 + 4→+2，還原反應(yīng)，故為 正極），反應(yīng)式：MnO2 + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O；鋅電極：Zn → ZnO（Zn 化合價(jià)從 0→+2，氧化反應(yīng)，故為 負(fù)極），反應(yīng)式：Zn + 2OH- 2e- = ZnO + H2O；雙極膜：H2O 解離為 H+（移向正極，即碳錳電極）和 OH-（移向負(fù)極，即鋅電極）。
13．（2025·南寧模擬）利用CO2、H2為原料合成含碳化合物的主要反應(yīng)如下。
Ⅰ．
Ⅱ．
一定條件下，分別以物質(zhì)的量之比n(CO2)：n(H2)=1：3、n(CO2)：n(H2)=1：4向恒壓密閉容器中通入CO2和H2混合氣體，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．曲線L2表示以n(CO2)：n(H2)=1：3投料下的CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)CO的物質(zhì)的量：a＜b
C．升高溫度，可同時(shí)提高CO的生成速率和選擇性
D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)：K(a)＜K(b)=K(c)
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過程中的變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用；化學(xué)平衡的計(jì)算
【解析】【解答】A、根據(jù)分析知，曲線L2表示以n(CO2)：n(H2)=1：3投料下的CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，A正確；
B、CH3OH選擇性：a>b，則CO選擇性：aC、溫度高，反應(yīng)速率更快。升高溫度，反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，CO的選擇性更高，C正確；
D、反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，溫度越高，K值越小，則K(a)＞K(b)=K(c)，D錯(cuò)誤；
故答案為：D
【分析】反應(yīng) Ⅰ：CO2 + 3H2=CH3OH + H2O，是放熱反應(yīng)（△H < 0），平衡常數(shù) K 隨溫度升高而 減小。反應(yīng) Ⅱ：CO2 + H2=CO+H2O，是吸熱反應(yīng)（△H > 0），平衡常數(shù) K 隨溫度升高而 增大。增大n(CO2)：n(H2)，CO2轉(zhuǎn)化率減小，所以曲線L2表示以n(CO2)：n(H2)=1：3投料下的CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線，曲線L1表示以n(CO2)：n(H2)=1：3投料下的CH3OH選擇性隨溫度的變化曲線。
14．（2025·南寧模擬）室溫下，含有MCO3(s)的0.01 mol·L-1的Na2CO3溶液和含有MSO4(s)的0.01mol·L-1的Na2SO4溶液，兩份溶液中的pM[pM=-lgc(M2+)]以及含碳微粒分布分?jǐn)?shù)δ如隨pH變化關(guān)系如圖所示。已知：M2＋不水解；100.6=4。
下列說法正確的是
A．曲線①表示MCO3的變化曲線
B．x=6.97
C．MSO4(s)的溶度積常數(shù)Ksp的數(shù)量級(jí)為10-6
D．當(dāng)pH=10.25，溶液中一定存在
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的原理；鹽類水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；離子濃度大小的比較
【解析】【解答】A、由分析可知，曲線①表示MSO4的變化曲線，曲線②表示MCO3的變化曲線，A錯(cuò)誤；
B、pH6.37時(shí)，，，所以，pH為x時(shí)，，，則，，x=6.97，B正確；
C、a點(diǎn)時(shí)，，，所以，數(shù)量級(jí)為，C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)pH=10.25，溶液中c()=c()，c(OH-)＞c(H+)，如不存在其它離子，則有電荷守恒c(H+)+c(Na+)+2c(M2+)=2c()+c()+c(OH-)=3c()+c(OH-)，因?yàn)閏(OH-)＞c(H+)，則c(Na+)+2c(M2+)＞3c())，但由于加了其它物質(zhì)調(diào)節(jié)pH，該式不一定成立，D錯(cuò)誤；
故答案為：B
【分析】左側(cè)縱軸（δ）：代表 含碳微粒的分布分?jǐn)?shù)，如δ（CO32-)、δ（HCO3-）等。右側(cè)縱軸（pM）： pM= -lg c(M2+)，反映 M2+濃度pPM越大，c（M2+） 越小）。隨著pH的增大，逐漸減小，逐漸增大，然后逐漸減小，逐漸增大，所以圖像中左側(cè)分布系數(shù)逐漸減小的曲線代表，右側(cè)分布系數(shù)逐漸增大的曲線代表，分布系數(shù)先增大后減小的曲線代表；隨著pH增大，增大，MCO3(s)的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，溶液中減小，pM增大；隨著pH增大，不變，對(duì)MSO4(s)的沉淀溶解平衡無影響，溶液中不變，pM不變，所以曲線①表示MSO4的變化曲線，曲線②表示MCO3的變化曲線，總的來說，就是通過 碳酸電離的分布分?jǐn)?shù)（δ 曲線） 確定 Ka1、Ka2，通過 MCO3的溶解平衡（pM 曲線） 關(guān)聯(lián)M2+與 CO32-濃度，解釋 pH 對(duì)水解、溶解平衡的聯(lián)動(dòng)影響。
15．（2025·南寧模擬）鈷酸鋰()是鋰離子電池的電極材料。以水鈷礦(主要成分為，含少量、、、等雜質(zhì))為原料制備的工藝流程如圖所示：
已知：①不易被氧化，具有強(qiáng)氧化性；②在水中不穩(wěn)定，易溶于有機(jī)溶劑；③常溫下，，。回答下列問題：
（1）濾渣的主要成分為　 　。
（2）“酸浸”工序中不能用鹽酸替代硫酸的原因，除了鹽酸可能會(huì)揮發(fā)，腐蝕設(shè)備以外，還有可能的原因是　 　，該過程中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：　 　
（3）室溫下，若金屬離子濃度低于時(shí)，可視為沉淀完全，假設(shè)在酸浸溶液中Mg2+和Ca2+濃度均為0.1mol/L，則溶液中恰好沉淀完全時(shí)，溶液中的濃度為　 　。
（4）在水中的穩(wěn)定性：　 　(填“>”“=”或“<”)。流程中“操作”包含的實(shí)驗(yàn)操作名稱為　 　。
（5）“煅燒”工序發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（6）鈷酸鋰()的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中O圍繞Co形成八面體，八面體共棱形成層狀空間結(jié)構(gòu)，與層交替排列。該晶胞中O的個(gè)數(shù)為　 　；充電過程中晶胞高度c變大，原因是會(huì)從八面體層間脫出，導(dǎo)致　 　。
【答案】（1）
（2）有強(qiáng)氧化性，易氧化生成；
（3）
（4）<；萃取、分液
（5）
（6）6；Li+層和CO-O層吸引力減弱，CO-O層之間的同性排斥使層間距增大(或：相鄰的CO-O層中同性相斥，使層間距增大)
【知識(shí)點(diǎn)】研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本方法和實(shí)驗(yàn)手段；晶胞的計(jì)算；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；物質(zhì)的分離與提純；離子方程式的書寫
【解析】【解答】（1）、二氧化硅難溶于硫酸、硫酸鈣微溶，根據(jù)分析可知，濾渣的主要成分為；
（2）、根據(jù)信息說明有強(qiáng)氧化性，易氧化生成，所以“酸浸”工序中不能用鹽酸替代硫酸，該過程中被雙氧水還原為，Co元素化合價(jià)由+3降低為+2、雙氧水中O元素化合價(jià)由-1升高為0，根據(jù)得失電子守恒，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為，
（3）、室溫下，若金屬離子濃度低于時(shí)，可視為沉淀完全，假設(shè)在酸浸溶液中Mg2+和Ca2+濃度均為0.1mol/L，則溶液中恰好沉淀完全時(shí)，c(F-)=，溶液中的濃度為mol/L。
（4）、含的水溶液中加入KSCN，沒有轉(zhuǎn)化為，可知在水中的穩(wěn)定性：<。流程中“操作”將溶液分為了有機(jī)相和無機(jī)相，因此操作為萃取、分液；
（5）、碳酸鈷加入碳酸鋰，通入空氣煅燒得到鈷酸鋰，在煅燒中，鈷的化合價(jià)升高，空氣中參與反應(yīng)，并放出，反應(yīng)為；
（6）、由鈷酸鋰（LiCoO2）晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，Li位于頂點(diǎn)和內(nèi)部，個(gè)數(shù)為8×+2=3，由化學(xué)式LiCoO2可知，O原子個(gè)數(shù)為6；充電過程中，正極材料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Li+從八面體層間脫出，Li+減少，使Li+層和Co-O層吸引力減弱，Co-O層之間的排斥使層間距離增大。
【分析】水鈷礦主要成分為，含少量、、、等雜質(zhì)。首先加入稀硫酸和雙氧水進(jìn)行“酸浸”，溶解金屬氧化物，分離SiO2，具體為：被雙氧水還原為Co2+，濾渣中有少量硫酸鈣、二氧化硅，濾液中含有Co2+、、、；而后加入氟化銨生成、沉淀除、，這一步要注意控制F-的濃度，僅沉淀Ca2+、Mg2+，Co2+對(duì)應(yīng)的氟化物KSP更大，留在溶液；萃取階段，加入與反應(yīng)生成進(jìn)入有機(jī)相，三價(jià)鐵離子生成進(jìn)入水相，便于后續(xù)分離；反萃取階段，加入稀硫酸破壞萃取平衡，回到水相，分離有機(jī)相；繼續(xù)加入碳酸鈉后得到碳酸鈷；最后的煅燒階段，再加入碳酸鋰和通入空氣煅燒，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成產(chǎn)物鈷酸鋰。
（1）二氧化硅難溶于硫酸、硫酸鈣微溶，根據(jù)分析可知，濾渣的主要成分為；
（2）根據(jù)信息說明有強(qiáng)氧化性，易氧化生成，所以“酸浸”工序中不能用鹽酸替代硫酸，該過程中被雙氧水還原為，Co元素化合價(jià)由+3降低為+2、雙氧水中O元素化合價(jià)由-1升高為0，根據(jù)得失電子守恒，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為，
（3）室溫下，若金屬離子濃度低于時(shí)，可視為沉淀完全，假設(shè)在酸浸溶液中Mg2+和Ca2+濃度均為0.1mol/L，則溶液中恰好沉淀完全時(shí)，c(F-)=，溶液中的濃度為mol/L。
（4）含的水溶液中加入KSCN，沒有轉(zhuǎn)化為，可知在水中的穩(wěn)定性：<。流程中“操作”將溶液分為了有機(jī)相和無機(jī)相，因此操作為萃取、分液；
（5）碳酸鈷加入碳酸鋰，通入空氣煅燒得到鈷酸鋰，在煅燒中，鈷的化合價(jià)升高，空氣中參與反應(yīng)，并放出，反應(yīng)為；
（6）由鈷酸鋰（LiCoO2）晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，Li位于頂點(diǎn)和內(nèi)部，個(gè)數(shù)為8×+2=3，由化學(xué)式LiCoO2可知，O原子個(gè)數(shù)為6；充電過程中，正極材料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Li+從八面體層間脫出，Li+減少，使Li+層和Co-O層吸引力減弱，Co-O層之間的排斥使層間距離增大。
16．（2025·南寧模擬）已知三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3(Mr=267.5g/mol)為橙黃色晶體易溶于熱水，在冷水中微溶，可在氯化銨和氨水的混合溶液中活性炭做催化劑條件下，利用雙氧水氧化CoCl2制備，制備裝置如圖所示。已知：Co2+在溶液中較穩(wěn)定，[Co(NH3)6]2+具有較強(qiáng)還原性。
I．制備產(chǎn)品，步驟如下：
①稱取1.0gNH4Cl固體，用5mL水溶解，加到三頸燒瓶中。
②分批加入1.5 g CoCl2后，再加入0.3g活性炭、一定體積的濃氨水和雙氧水。
③加熱至55-60℃反應(yīng)20min，冷卻，過濾。
④向?yàn)V渣中加入80℃左右的熱水，充分?jǐn)嚢韬螅脽徇^濾。
⑤向?yàn)V液加入少量甲，冷卻結(jié)晶后過濾，用乙洗滌晶體2~3次，低溫干燥得到橙黃色晶體。
回答下列問題：
（1）寫出制備[Co(NH3)6]Cl3的化學(xué)方程式　 　。
（2）向混合液加入H2O2溶液與氨水時(shí)，應(yīng)最先打開活塞　 　(填字母代號(hào))；加入所有試劑后，水浴的溫度控制在55-60℃左右，溫度不宜過高的原因是　 　；干燥管中試劑為　 　。
（3）步驟④中趁熱過濾的目的是　 　。
（4）步驟⑤中關(guān)于甲、乙溶液的選擇合理的是　 　(填標(biāo)號(hào))。
A．甲為濃鹽酸，乙為水 B．甲為乙醇，乙為水 C．甲為濃鹽酸，乙為乙醇
Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如下：
①稱取ag產(chǎn)品溶于足量稀硝酸中，并用蒸餾水稀釋，置于錐形瓶中，加入過量V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液，并加3mL的硝基苯用力振蕩。
②向錐形瓶中滴入3滴Fe(NO3)3溶液為指示劑，用c2 mol·L-1 KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去V2mL溶液。(已知：，)
（5）產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　。(列出計(jì)算式)
（6）加入硝基苯的目的是　 　。
【答案】；d；既能保證較快的反應(yīng)速率，同時(shí)減少氨的揮發(fā)和H2O2的分解；P2O5或CaCl2；防止冷卻時(shí)析出三氯化六氨合鈷晶體，造成損失；C；%；使生成的AgCl沉淀被硝基苯覆蓋，防止AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分離與提純；中和滴定；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
【解析】【解答】（1）、由分析可知，制備[Co(NH3)6]Cl3的化學(xué)方程式為：。
（2）、Co2+在溶液中較穩(wěn)定，[Co(NH3)6]2+具有較強(qiáng)還原性，為了將不易被氧化的Co2+轉(zhuǎn)化為具有較強(qiáng)還原性的[Co(NH3)6]2+，應(yīng)該先打開d進(jìn)行絡(luò)合反應(yīng)，再打開b進(jìn)行氧化；后續(xù)鈷離子和氨水反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)，原料中加入NH4Cl可以抑制NH3 H2O電離，有利于絡(luò)合物形成；控制三頸燒瓶中水浴的溫度控制在55℃左右，溫度不宜過高的原因是既能保證較快的反應(yīng)速率，同時(shí)減少氨的揮發(fā)和H2O2的分解。干燥管的作用是吸收多余的氨氣且防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，干燥管中試劑為P2O5或CaCl2。
（3）、由題干信息可知，三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3為橙黃色晶體，易溶于熱水，在冷水中微溶，故步驟④中趁熱過濾的目的是防止冷卻時(shí)析出三氯化六氨合鈷晶體，造成損失。
（4）、由分析可知，濾渣中[Co(NH3)6]Cl3 6H2O表面有殘留的氨水，加入濃鹽酸可以消耗氨水且抑制[Co(NH3)6]Cl3 6H2O的電離，[Co(NH3)6]Cl3能夠溶于水，所以過量的鹽酸要用乙醇洗滌，故答案為：C。
（5）、滴定原理為過量溶液將a g產(chǎn)品中的全部沉淀，過量的溶液用KSCN溶液滴定，根據(jù)反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系可知，結(jié)合，可得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為% 。
（6）、由題干信息可知，，AgCl易轉(zhuǎn)化為AgSCN，硝基苯的密度比水的大，故實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是使生成的AgCl沉淀被硝基苯覆蓋，防止AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀。
【分析】根據(jù)題意，氯化銨：提供NH4+，通過 同離子效應(yīng)抑制氨水電離，穩(wěn)定溶液中NH3濃度，營(yíng)造弱堿性環(huán)境，避免Co2+水解為Co(OH)2，同時(shí)促進(jìn)[Co(NH3)6]2+形成；CoCl2：提供Co2+，與NH3配位生成[Co(NH3)6]2+；活性炭：作催化劑，加速[Co(NH3)6]2+被H2O2氧化的反應(yīng)速率；濃氨水：提供NH3，作為配位劑；雙氧水：作 氧化劑，將[Co(NH3)6]2+或Co2+氧化為[Co(NH3)6]3+或Co3+。接著開始反應(yīng)，在氨氣和氯化銨存在條件下，以活性炭為催化劑，用雙氧水氧化CoCl2溶液來制備[Co(NH3)6]Cl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；將粗產(chǎn)品溶于25mL熱的稀鹽酸中，再向?yàn)V液中緩慢加入4mL濃鹽酸，有大量橙黃色晶體析出，冰浴冷卻后過濾，說明加入熱的稀鹽酸后應(yīng)過濾；先用冷的2mol L-1HCl溶液洗滌晶體，再用少許乙醇洗滌，干燥，得產(chǎn)品。其中，恒壓滴液漏斗（c）用來平穩(wěn)滴加氨水，控制NH3加入速率，避免局部濃度過高。尾氣處理（干燥管）：吸收揮發(fā)的NH3，防止污染空氣。
17．（2025·南寧模擬）CO2資源化在推進(jìn)能源綠色轉(zhuǎn)型，實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”中具有重要意義。
I． CO2與H2在固載金屬催化劑上可發(fā)生以下反應(yīng)：
反應(yīng)i．
反應(yīng)ii．
反應(yīng)iii．……
可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(M為催化劑)。
（1）反應(yīng)iii的化學(xué)方程式為　 　。
（2）已知下列幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(在101kPa時(shí)，由最穩(wěn)定單質(zhì)合成1mol指定產(chǎn)物的反應(yīng)熱)：
物質(zhì) CO2(g) H2(g) HCOOH(g)
標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 -393.51 0 -362.3
依據(jù)以上信息，ΔH1=　 　，反應(yīng)ii在較　 　(填“高”、“低”或“任意”) 溫度下能自發(fā)進(jìn)行。
（3）在一定壓強(qiáng)下，按n(H2)：n(CO2)=1：1 投料，發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii (忽略反應(yīng)iii)，反應(yīng)相同時(shí)間，CO2的轉(zhuǎn)化率及HCOOH選擇性隨溫度變化曲線如下圖所示。(甲酸選擇性=
①一定溫度下，為了提高甲酸選擇性可采取的措施有　 　 (任寫一條)。
②若M點(diǎn)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，體系中H2的分壓為a MPa，則673.15K時(shí)反應(yīng)i的分壓平衡常數(shù)計(jì)算式Kp=　 　MPa-1。
③當(dāng)溫度高于673.15K，隨溫度升高，反應(yīng)i與反應(yīng)ii中CO2的變化量相比，增加更顯著的是反應(yīng)　 　(填“ i”或“ii”)，判斷的依據(jù)是　 　。
Ⅱ．利用電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)CO2和CH4兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示。
（4）裝置工作時(shí)，電極A應(yīng)連接電源的　 　(填“正”或“負(fù)”)極，電極A的電極反應(yīng)式為　 　。
【答案】；；高；加壓、換用高選擇性催化劑；或；ii；隨溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率升高，但HCOOH的選擇性卻迅速下降；負(fù)；
【知識(shí)點(diǎn)】蓋斯定律及其應(yīng)用；化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用；電解池工作原理及應(yīng)用
【解析】【解答】（1）、由反應(yīng)機(jī)理圖可知，二氧化碳和氫氣在固載金屬催化劑上反應(yīng)可以生成甲酸、一氧化碳和甲醛，則反應(yīng)iii為催化劑作用下二氧化碳和氫氣生成甲醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：。
（2）、由化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱等于生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓之和與反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓之和的差值，即；反應(yīng)ⅱ的，根據(jù)復(fù)合判據(jù)可知，高溫下可自發(fā)進(jìn)行；故答案為：；高。
（3）、①、由方程式可知，反應(yīng)i為氣體體積減小的反應(yīng)，而反應(yīng)ii為氣體體積不變的反應(yīng)，則一定溫度下，增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)i向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能夠提高甲酸選擇性，或換用高選擇性催化劑促進(jìn)反應(yīng)i發(fā)生，也能夠提高甲酸選擇性，故答案為：加壓、換用高選擇性催化劑。
②、設(shè)起始二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量都為1mol，由圖可知，673.15K時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為95%、甲酸的選擇性為0.3%，則平衡時(shí)甲酸的物質(zhì)的量為1mol×95%×0.3%，由方程式可知，平衡時(shí)二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量都為1mol-1mol×95%=1mol×5%，由體系中氫氣分壓為a MPa可知，二氧化碳、甲酸的分壓分別為aMPa和，則反應(yīng)i的分壓平衡常數(shù)計(jì)算式Kp==或；故答案為：或。
③、由圖可知，當(dāng)溫度高于673.15K時(shí)，隨溫度升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率升高，但甲酸的選擇性卻迅速下降，說明反應(yīng)ii的反應(yīng)速率增加更顯著；故答案為：ii；隨溫度升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率升高，但HCOOH的選擇性卻迅速下降。
（4）、由圖可知，二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳，發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入二氧化碳的電極A為陰極，與直流電源負(fù)極直接相連，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化碳的電極反應(yīng)式為；故答案為：負(fù)；。
【分析】判斷反應(yīng)能否自發(fā)要根據(jù)此公式： △G =△H－T△S， 判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行用吉布斯自由能判據(jù)：如果△G<0 反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，反之則不可以自發(fā)進(jìn)行； 恒溫恒壓下： 當(dāng)△H<0，△S>0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行； 當(dāng)△H>0，△S<0時(shí)，反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行； 當(dāng)△H>0，△S>0時(shí)，需要在較高溫度的條件下，才能自發(fā)進(jìn)行。
化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算方法有：1.物質(zhì)能量變化求算（△H=ΣE生成物-ΣE反應(yīng)物）2. 根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)鍵能的大小求算（△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和）3.根據(jù)活化能求算（△H= Ea正 -Ea逆）4.標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓求算（△H=生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓之和 -反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓之和）
書寫化學(xué)反應(yīng)三段式時(shí)的注意事項(xiàng)：?jiǎn)挝灰恢拢_保起始量、變化量和平衡量的單位保持一致；注意化學(xué)計(jì)量數(shù)、注意物質(zhì)狀態(tài)固體、純液體一般不參與其中；考慮可逆反應(yīng)的平衡量不是完全轉(zhuǎn)化的結(jié)果，而是反應(yīng)物和生成物共存的狀態(tài)。此時(shí)需要根據(jù)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率或平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算。
電解方程式的書寫方法： (1)寫出溶液中存在的離子(2)比較放電順序(3)寫出電極反應(yīng)，推測(cè)其他產(chǎn)物；書寫時(shí)要注意：①陰極不管是什么材料，電極本身都不反應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中陽離子放電 ②陽極材料若是金屬電極(Au、Pt除外)，溶液中的陰離子不反應(yīng)，電極金屬失電子被氧化 ③電解水溶液時(shí)，K+～Al3+不可能在陰極放電，即不可能用電解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬單質(zhì) ④電解水溶液時(shí)，Pb2+、Sn2+、Fe2+、Zn2+濃度較大時(shí)在H+之前放電
18．（2025·南寧模擬）有機(jī)化合物是一種具有抗腫瘤、抗菌等多種藥理活性的色胺酮類衍生物，合成路線如圖。
（1）A屬于芳香烴，試劑是　 　。
（2）既有酸性又有堿性，E的名稱為　 　，含有的官能團(tuán)是　 　。
（3）的反應(yīng)類型是　 　。
（4）的化學(xué)方程式是　 　。
（5）溴單質(zhì)與中苯環(huán)側(cè)鏈上的發(fā)生取代反應(yīng)的原因是　 　。
（6）同時(shí)滿足下列條件的的同分異構(gòu)體有　 　種。
ⅰ．含有3種官能團(tuán)(其中兩種為碳碳三鍵和硝基)
ⅱ．遇溶液顯紫色
ⅱi．核磁共振氫譜有5組峰
（7）由和F生成經(jīng)三步反應(yīng)過程：。寫出(含有五元環(huán))與中間體2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　 　、　 　。
【答案】（1）濃硫酸、濃硝酸
（2）鄰氨基苯甲酸；硝基、羧基
（3）取代反應(yīng)
（4）+
（5）受兩側(cè)的吸電子作用影響，使相連的碳原子上的的極性增強(qiáng)，易斷裂
（6）10
（7）；
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物中的官能團(tuán)；有機(jī)物的合成；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用；苯酚的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【解答】（1）、A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，試劑a是鄰氨基苯甲酸。
（2）、由分析可知，E為，名稱為鄰氨基苯甲酸，D為，含有的官能團(tuán)是硝基、羧基。
（3）、由分析可知，G與甲醇發(fā)生（取代）酯化反應(yīng)生成J為。
（4）、由分析可知，J為，J與苯胺發(fā)生取代反應(yīng)生成K為，化學(xué)方程式為：+。
（5）、溴單質(zhì)與中苯環(huán)側(cè)鏈上的發(fā)生取代反應(yīng)的原因是：受兩側(cè)的吸電子作用影響，使相連的碳原子上的的極性增強(qiáng)，易斷裂。
（6）、F的不飽和度為7，ⅰ．含有3種官能團(tuán)(其中一種為碳碳三鍵) ，碳碳三鍵三鍵的不飽和度為2，ⅱ．遇溶液顯紫色說明含有酚羥基，根據(jù)不飽和度和O原子個(gè)數(shù)可知還有硝基，苯環(huán)上的取代基為-OH、-NO2、-CCH，滿足條件F的同分異構(gòu)體有10種，如。
（7）、M(含有五元環(huán))為，M與F脫去CO2(即O=C=O)得到中間體1為，與水加成生成中間體2為，再發(fā)生醇的脫去反應(yīng)脫掉一分子水生成P。
【分析】由題可知，A屬于芳香烴，含有苯環(huán)，所以A為甲苯，A在濃硫酸、濃硝酸的混酸條件下加熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知在甲基的鄰位取代硝基，B為，甲苯側(cè)鏈的甲基會(huì)被苯環(huán)活化，易被氧化成羧基，故B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為，接著在H2/Pd-C的條件下，催化加氫還原硝基為氨基，則E為，接著G與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成J為，J與苯胺發(fā)生取代反應(yīng)生成K為，K與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成L為，L苯上一個(gè)H和Br斷裂結(jié)合生成M(含有五元環(huán))為，總的來說，這個(gè)反應(yīng)先改造并修飾苯環(huán)，接著生成丙二酸的衍生物，最后通過環(huán)化反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。
（1）A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，試劑a是鄰氨基苯甲酸。
（2）由分析可知，E為，名稱為鄰氨基苯甲酸，D為，含有的官能團(tuán)是硝基、羧基。
（3）由分析可知，G與甲醇發(fā)生（取代）酯化反應(yīng)生成J為。
（4）由分析可知，J為，J與苯胺發(fā)生取代反應(yīng)生成K為，化學(xué)方程式為：+。
（5）溴單質(zhì)與中苯環(huán)側(cè)鏈上的發(fā)生取代反應(yīng)的原因是：受兩側(cè)的吸電子作用影響，使相連的碳原子上的的極性增強(qiáng)，易斷裂。
（6）F的不飽和度為7，ⅰ．含有3種官能團(tuán)(其中一種為碳碳三鍵) ，碳碳三鍵三鍵的不飽和度為2，ⅱ．遇溶液顯紫色說明含有酚羥基，根據(jù)不飽和度和O原子個(gè)數(shù)可知還有硝基，苯環(huán)上的取代基為-OH、-NO2、-CCH，滿足條件F的同分異構(gòu)體有10種，如。
（7）M(含有五元環(huán))為，M與F脫去CO2(即O=C=O)得到中間體1為，與水加成生成中間體2為，再發(fā)生醇的脫去反應(yīng)脫掉一分子水生成P。
1 / 1廣西南寧市第三中學(xué)2025屆高三下學(xué)期第三次適應(yīng)性測(cè)試考前演練 化學(xué)試題
1．（2025·南寧模擬）八桂大地，文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．廣西壯錦的原料之一是蠶絲 ，蠶絲屬于天然有機(jī)高分子化合物
B．桂林腐乳由豆腐制作而成，由豆?jié){制成豆腐涉及膠體的聚沉
C．三月三制作五色糯米飯時(shí)，糯米由生到熟的過程為蛋白質(zhì)的變性
D．陸川青磚青瓦呈現(xiàn)青色的原因是含有二價(jià)鐵
2．（2025·南寧模擬）下列說法錯(cuò)誤的是
A．中陰離子的VSEPR模型：
B．基態(tài)Mg原子能量最高的能級(jí)電子云輪廓圖為：
C．硼氫化鈉(NaBH4)的電子式：
D．CO2、SiCl4屬于含極性鍵的非極性分子
3．（2025·南寧模擬）從海帶中提取碘單質(zhì)，工藝流程如下圖。
下列操作正確的是
A．步驟①操作 B．步驟③操作
C．步驟⑤中振蕩萃取操作 D．從碘的CCl4溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑
A．A B．B C．C D．D
4．（2025·南寧模擬）腺苷三磷酸(ATP)水解生成腺苷二磷酸(ADP)的過程中會(huì)釋放較多能量供生物體使用(該反應(yīng)的)，ADP也可以轉(zhuǎn)化為ATP。下列說法正確的是
A．1個(gè)ATP分子中有5個(gè)手性碳原子
B．由生成的反應(yīng)是消去反應(yīng)
C．0.1molADP與足量的金屬鈉反應(yīng)最多可生成5.6L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D．37℃，pH約為7時(shí)，水解為需要酶的輔助，因此該過程是非自發(fā)的
5．（2025·南寧模擬）氫氣是清潔能源之一，解決氫氣的存儲(chǔ)問題是當(dāng)今科學(xué)界需要攻克的課題。是新型環(huán)烯類儲(chǔ)氫材料，利用物理吸附的方法來儲(chǔ)存氫分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列相關(guān)說法正確的是
A．的熔點(diǎn)由所含化學(xué)鍵的鍵能決定
B．分子中的鍵和鍵的數(shù)目比為1：3
C．儲(chǔ)氫時(shí)與間的作用力為氫鍵和范德華力
D．難溶于水，是因?yàn)樗菢O性分子，是非極性分子
6．（2025·南寧模擬）下列離子方程式正確的是
A．苯酚鈉溶液中通入少量：2
B．丙烯腈電解制己二腈，陰極電極反應(yīng)式為：
C．用食醋除鐵銹：
D．在存在下與氨水反應(yīng)生成：
7．（2025·南寧模擬）現(xiàn)有三種前四周期元素X、Y、Z，其中X、Y屬于同一短周期且基態(tài)原子均含有2個(gè)未成對(duì)電子，X的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)為同主族中最低，Z的價(jià)層電子中自旋方向相反的電子數(shù)之比為3：2.下列說法正確的是
A．Z位于ds區(qū)
B．第二電離能：X＜Y
C．配合物分子中，由Y給出孤電子對(duì)形成配位鍵
D．X與Y形成的常見化合物分子有V形和直線形
8．（2025·南寧模擬）某興趣小組探究不同試劑對(duì)錳(Ⅱ)鹽氧化產(chǎn)物的影響，分別進(jìn)行了四組實(shí)驗(yàn)：
裝置圖 試劑X 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I.10mLNaOH溶液 生成淺棕色沉淀，一段時(shí)間后變?yōu)樽睾谏?br/>Ⅱ.10mL40%NaOH和15%H2O2混合液 立即生成棕黑色沉淀
Ⅲ．往I中所得混合液中通入Cl2 棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋?br/>已知：i．Mn(OH)2為白色難溶固體；MnO2為棕黑色難溶固體；溶液中呈綠色、呈紫色。ii．濃堿條件下，可被OH-還原為。iii．Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。下列說法錯(cuò)誤的是
A．通過實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ，不能判斷H2O2的氧化性比O2的強(qiáng)
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中迅速生成棕黑色沉淀的離子方程式：
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中未觀察到溶液呈綠色，可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液的堿性減弱導(dǎo)致，可繼續(xù)往混合液中滴加40%NaOH溶液證明。
D．取1mL實(shí)驗(yàn)Ⅲ所得懸濁液加2mL水稀釋，可觀察得到紫色變淺
9．（2025·南寧模擬）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．環(huán)戊二烯()分子中含有的鍵數(shù)目為
B．1LpH=7的醋酸銨溶液中，由水電離出的氫離子數(shù)為
C．電解精煉銅時(shí)，陽極減少32g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D．分子數(shù)目為的Cl2和混合氣充分反應(yīng)后恢復(fù)標(biāo)況，體積為44.8L
10．（2025·南寧模擬）和HBr在通常情況下發(fā)生加成反應(yīng)主要得到2-溴丙烷，其機(jī)理如下：
已知：①電負(fù)性H>B ②-CN為吸電子基團(tuán)。下列說法不正確的是
A．碳正離子中間體穩(wěn)定性：
B．與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)速率大小HI>HBr>HCl
C．與甲硼烷()加成最終能得到
D．乙炔可通過如下流程合成：
11．（2025·南寧模擬）銅和氧形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)陽離子和陰離子的半徑分別為和。下列相關(guān)說法不正確的是
A．該離子化合物的化學(xué)式可以表示為
B．晶體中每個(gè)陽離子周圍緊鄰且距離相等的陽離子個(gè)數(shù)為12個(gè)
C．晶體的密度
D．晶胞沿面對(duì)角線的剖面圖為
12．（2025·南寧模擬）為適應(yīng)可再生能源的波動(dòng)性和間歇性，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種電化學(xué)裝置，其原理如下圖所示。當(dāng)閉合和、打開時(shí)，裝置處于蓄電狀態(tài)；當(dāng)打開和，閉合時(shí)，裝置處于放電狀態(tài)。放電狀態(tài)時(shí)，雙極膜中間層中的解離為和并分別向兩側(cè)遷移。下列有關(guān)該電化學(xué)裝置工作時(shí)的說法錯(cuò)誤的是
A．蓄電時(shí)，碳錳電極為陽極
B．蓄電時(shí)，右池中右側(cè)電極發(fā)生的反應(yīng)為
C．放電時(shí)，每消耗1mol MnO2，理論上有4mol H+由雙極膜向碳錳電極遷移
D．理論上，該電化學(xué)裝置運(yùn)行過程中不需要補(bǔ)充和KOH溶液
13．（2025·南寧模擬）利用CO2、H2為原料合成含碳化合物的主要反應(yīng)如下。
Ⅰ．
Ⅱ．
一定條件下，分別以物質(zhì)的量之比n(CO2)：n(H2)=1：3、n(CO2)：n(H2)=1：4向恒壓密閉容器中通入CO2和H2混合氣體，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．曲線L2表示以n(CO2)：n(H2)=1：3投料下的CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)CO的物質(zhì)的量：a＜b
C．升高溫度，可同時(shí)提高CO的生成速率和選擇性
D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)：K(a)＜K(b)=K(c)
14．（2025·南寧模擬）室溫下，含有MCO3(s)的0.01 mol·L-1的Na2CO3溶液和含有MSO4(s)的0.01mol·L-1的Na2SO4溶液，兩份溶液中的pM[pM=-lgc(M2+)]以及含碳微粒分布分?jǐn)?shù)δ如隨pH變化關(guān)系如圖所示。已知：M2＋不水解；100.6=4。
下列說法正確的是
A．曲線①表示MCO3的變化曲線
B．x=6.97
C．MSO4(s)的溶度積常數(shù)Ksp的數(shù)量級(jí)為10-6
D．當(dāng)pH=10.25，溶液中一定存在
15．（2025·南寧模擬）鈷酸鋰()是鋰離子電池的電極材料。以水鈷礦(主要成分為，含少量、、、等雜質(zhì))為原料制備的工藝流程如圖所示：
已知：①不易被氧化，具有強(qiáng)氧化性；②在水中不穩(wěn)定，易溶于有機(jī)溶劑；③常溫下，，。回答下列問題：
（1）濾渣的主要成分為　 　。
（2）“酸浸”工序中不能用鹽酸替代硫酸的原因，除了鹽酸可能會(huì)揮發(fā)，腐蝕設(shè)備以外，還有可能的原因是　 　，該過程中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：　 　
（3）室溫下，若金屬離子濃度低于時(shí)，可視為沉淀完全，假設(shè)在酸浸溶液中Mg2+和Ca2+濃度均為0.1mol/L，則溶液中恰好沉淀完全時(shí)，溶液中的濃度為　 　。
（4）在水中的穩(wěn)定性：　 　(填“>”“=”或“<”)。流程中“操作”包含的實(shí)驗(yàn)操作名稱為　 　。
（5）“煅燒”工序發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（6）鈷酸鋰()的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中O圍繞Co形成八面體，八面體共棱形成層狀空間結(jié)構(gòu)，與層交替排列。該晶胞中O的個(gè)數(shù)為　 　；充電過程中晶胞高度c變大，原因是會(huì)從八面體層間脫出，導(dǎo)致　 　。
16．（2025·南寧模擬）已知三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3(Mr=267.5g/mol)為橙黃色晶體易溶于熱水，在冷水中微溶，可在氯化銨和氨水的混合溶液中活性炭做催化劑條件下，利用雙氧水氧化CoCl2制備，制備裝置如圖所示。已知：Co2+在溶液中較穩(wěn)定，[Co(NH3)6]2+具有較強(qiáng)還原性。
I．制備產(chǎn)品，步驟如下：
①稱取1.0gNH4Cl固體，用5mL水溶解，加到三頸燒瓶中。
②分批加入1.5 g CoCl2后，再加入0.3g活性炭、一定體積的濃氨水和雙氧水。
③加熱至55-60℃反應(yīng)20min，冷卻，過濾。
④向?yàn)V渣中加入80℃左右的熱水，充分?jǐn)嚢韬螅脽徇^濾。
⑤向?yàn)V液加入少量甲，冷卻結(jié)晶后過濾，用乙洗滌晶體2~3次，低溫干燥得到橙黃色晶體。
回答下列問題：
（1）寫出制備[Co(NH3)6]Cl3的化學(xué)方程式　 　。
（2）向混合液加入H2O2溶液與氨水時(shí)，應(yīng)最先打開活塞　 　(填字母代號(hào))；加入所有試劑后，水浴的溫度控制在55-60℃左右，溫度不宜過高的原因是　 　；干燥管中試劑為　 　。
（3）步驟④中趁熱過濾的目的是　 　。
（4）步驟⑤中關(guān)于甲、乙溶液的選擇合理的是　 　(填標(biāo)號(hào))。
A．甲為濃鹽酸，乙為水 B．甲為乙醇，乙為水 C．甲為濃鹽酸，乙為乙醇
Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如下：
①稱取ag產(chǎn)品溶于足量稀硝酸中，并用蒸餾水稀釋，置于錐形瓶中，加入過量V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液，并加3mL的硝基苯用力振蕩。
②向錐形瓶中滴入3滴Fe(NO3)3溶液為指示劑，用c2 mol·L-1 KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去V2mL溶液。(已知：，)
（5）產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　。(列出計(jì)算式)
（6）加入硝基苯的目的是　 　。
17．（2025·南寧模擬）CO2資源化在推進(jìn)能源綠色轉(zhuǎn)型，實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”中具有重要意義。
I． CO2與H2在固載金屬催化劑上可發(fā)生以下反應(yīng)：
反應(yīng)i．
反應(yīng)ii．
反應(yīng)iii．……
可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(M為催化劑)。
（1）反應(yīng)iii的化學(xué)方程式為　 　。
（2）已知下列幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(在101kPa時(shí)，由最穩(wěn)定單質(zhì)合成1mol指定產(chǎn)物的反應(yīng)熱)：
物質(zhì) CO2(g) H2(g) HCOOH(g)
標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 -393.51 0 -362.3
依據(jù)以上信息，ΔH1=　 　，反應(yīng)ii在較　 　(填“高”、“低”或“任意”) 溫度下能自發(fā)進(jìn)行。
（3）在一定壓強(qiáng)下，按n(H2)：n(CO2)=1：1 投料，發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii (忽略反應(yīng)iii)，反應(yīng)相同時(shí)間，CO2的轉(zhuǎn)化率及HCOOH選擇性隨溫度變化曲線如下圖所示。(甲酸選擇性=
①一定溫度下，為了提高甲酸選擇性可采取的措施有　 　 (任寫一條)。
②若M點(diǎn)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，體系中H2的分壓為a MPa，則673.15K時(shí)反應(yīng)i的分壓平衡常數(shù)計(jì)算式Kp=　 　MPa-1。
③當(dāng)溫度高于673.15K，隨溫度升高，反應(yīng)i與反應(yīng)ii中CO2的變化量相比，增加更顯著的是反應(yīng)　 　(填“ i”或“ii”)，判斷的依據(jù)是　 　。
Ⅱ．利用電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)CO2和CH4兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示。
（4）裝置工作時(shí)，電極A應(yīng)連接電源的　 　(填“正”或“負(fù)”)極，電極A的電極反應(yīng)式為　 　。
18．（2025·南寧模擬）有機(jī)化合物是一種具有抗腫瘤、抗菌等多種藥理活性的色胺酮類衍生物，合成路線如圖。
（1）A屬于芳香烴，試劑是　 　。
（2）既有酸性又有堿性，E的名稱為　 　，含有的官能團(tuán)是　 　。
（3）的反應(yīng)類型是　 　。
（4）的化學(xué)方程式是　 　。
（5）溴單質(zhì)與中苯環(huán)側(cè)鏈上的發(fā)生取代反應(yīng)的原因是　 　。
（6）同時(shí)滿足下列條件的的同分異構(gòu)體有　 　種。
ⅰ．含有3種官能團(tuán)(其中兩種為碳碳三鍵和硝基)
ⅱ．遇溶液顯紫色
ⅱi．核磁共振氫譜有5組峰
（7）由和F生成經(jīng)三步反應(yīng)過程：。寫出(含有五元環(huán))與中間體2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　 　、　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；膠體的性質(zhì)和應(yīng)用
【解析】【解答】A、蠶絲主要由絲素和絲膠兩種蛋白質(zhì)構(gòu)成，蛋白質(zhì)是氨基酸通過酰胺基連接的長(zhǎng)鏈大分子，蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量通常幾萬到幾十萬，符合高分子的 “相對(duì)分子質(zhì)量大” 特征，屬于天然高分子有機(jī)化合物，A正確；
B、豆?jié){是一種膠體，在豆?jié){中加入石膏，也就是電解質(zhì)，使得電解質(zhì)破壞蛋白質(zhì)膠體的穩(wěn)定態(tài)結(jié)構(gòu)，造成蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，從而制成豆腐，B正確；
C、糯米的主要成分是淀粉，不是蛋白質(zhì)，同時(shí)糯米由生到熟的過程為淀粉的糊化，C錯(cuò)誤；
D、青磚青瓦在燒制的過程中，粘土中含有的鐵未被完全氧化，還含有二價(jià)鐵，二價(jià)鐵離子顯綠色，D正確；
故答案為：C
【分析】蛋白質(zhì)：如雞蛋中的卵清蛋白，當(dāng)其二級(jí)、三級(jí)、四級(jí)空間結(jié)構(gòu)破壞，氫鍵、疏水作用等斷裂，且化學(xué)性質(zhì)改變，屬于蛋白質(zhì)的變性。
淀粉：如糯米中的碳水化合物，淀粉顆粒結(jié)晶結(jié)構(gòu)破壞，分子分散為膠體，化學(xué)性質(zhì)不變，屬于淀粉的糊化。
2．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；極性鍵和非極性鍵；極性分子和非極性分子；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
【解析】【解答】A、的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp3雜化，且沒有孤對(duì)電子，則VSEPR模型為正四面體：，A正確；
B、基態(tài)鎂原子的電子排布為：1s22s22p63s2，其能量最高的能級(jí)為3s，其電子云輪廓圖為球形，如圖所示：，B錯(cuò)誤；
C、NaBH4中Na+和成離子鍵，內(nèi)部B與H形成共價(jià)鍵，故硼氫化鈉(NaBH4)的電子式：，C正確；
D、CO2為直線形，含C=O極性鍵、SiCl4為正四面體結(jié)構(gòu)含Si-Cl極性鍵，均屬于含極性鍵的非極性分子，D正確；
故答案為：B
【分析】一般來說，s軌道的電子云輪廓圖為球形，p軌道的電子云輪廓圖為啞鈴形，d軌道的電子云輪廓圖為花瓣形。
3．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】過濾；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾；分液和萃取
【解析】【解答】A、石棉網(wǎng)的主要作用是隔熱和均勻散熱，避免因局部過熱而破裂。若將坩堝放在石棉網(wǎng)上加熱，石棉網(wǎng)的隔熱性會(huì)大幅削弱熱源的直接加熱效果，導(dǎo)致溫度無法快速升高或達(dá)不到所需高溫，通常情況，坩堝應(yīng)架在泥三角上，泥三角放在三腳架上，A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)流程圖，步驟③要分離出固體殘留物和含碘化鉀的水溶液，所以這一步的操作為過濾，選項(xiàng)圖示為蒸發(fā)結(jié)晶，B錯(cuò)誤；
C、步驟⑤為利用四氯化碳萃取，在分液漏斗中進(jìn)行，且振蕩過程中需進(jìn)行放氣，C正確；
D、在蒸餾過程中，冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出，且溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，D錯(cuò)誤；
故答案為：C
【分析】實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：①海帶灼燒成灰，②浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，③過濾，得到濾液為含碘離子的溶液，④濾液中加氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，⑤利用有機(jī)溶劑四氯化碳萃取、分液得到碘的CCl4溶液，萃取過程中，使用前先檢查是否漏液；振蕩時(shí)，雙手托住分液漏斗，右手按住瓶塞，平放，上下振蕩；放液前，要先打開瓶塞；放液時(shí)，記住下層的為密度大的液體，從下面放出；上層的為密度相對(duì)小的液體，從上面倒出；用完后應(yīng)馬上清洗干凈。
4．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用；焓變和熵變；醇類簡(jiǎn)介；取代反應(yīng)
【解析】【解答】A、手性碳需要連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，在ATP分子中戊糖的含氧的五元雜環(huán)上有4個(gè)手性碳原子，A錯(cuò)誤；
B、ATP 生成 ADP 是磷酸鍵斷裂，水解反應(yīng)；而消去反應(yīng)需脫去小分子形成雙鍵，與其反應(yīng)類型不符，B 錯(cuò)誤；
C、ADP中磷酸中-OH、雜環(huán)中-OH均會(huì)和單質(zhì)鈉反應(yīng)生成氫氣，則0.1molATP與足量的金屬鈉反應(yīng)最多可生成0.25molH2，為0.25mol×22.4L/mol=5.60L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，C正確；
D、ATP水解為ADP過程為放熱的熵增反應(yīng)， H<0， S>0，所以 G= H-T S<0，該過程是自發(fā)的，D錯(cuò)誤；
故答案為：C
【分析】自發(fā)性判斷：當(dāng)△G<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)，酶僅 降低活化能來加速反應(yīng)，并不改變反應(yīng)的自發(fā)性。而題干中ATP 水解 “釋放能量供生物體使用”，說明 △G<0，反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)。
5．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；極性分子和非極性分子；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
【解析】【解答】A、是分子晶體，熔點(diǎn)由范德華力(分子間作用力)大小決定，化學(xué)鍵的鍵能只能影響化合物的穩(wěn)定性，A錯(cuò)誤；
B、本題中π鍵只來源于碳碳雙鍵，而 σ 鍵包括所有的單鍵和碳碳雙鍵中的 σ 鍵部分，同時(shí)結(jié)合分子結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)分子中π鍵的數(shù)目為8，σ鍵的數(shù)目為32，故分子中的π鍵和σ鍵的數(shù)目比為1∶4，B錯(cuò)誤；
C、氫鍵的形成需要N、O、F元素作為受體，而分子中沒有能形成氫鍵的原子，H2為分子晶體，故二者之間的作用力都是范德華力，C錯(cuò)誤；
D、是個(gè)對(duì)稱的分子，正負(fù)電荷中心重疊，是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，難溶于水，D正確；
故答案為：D
【分析】相似相溶原理是指在溶液中，具有相似結(jié)構(gòu)和相似性質(zhì)的物質(zhì)更容易相互溶解。當(dāng)溶質(zhì)和溶劑具有相似的分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)和極性時(shí)，它們之間的相互作用力相對(duì)較弱，從而更有利于相互溶解。
6．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】配合物的成鍵情況；苯酚的化學(xué)性質(zhì)；離子方程式的書寫；電解池工作原理及應(yīng)用
【解析】【解答】A、由于苯酚的酸性小于碳酸而大于，所以向苯酚鈉溶液中通入CO2，不論CO2的量有多少，均生成 HCO3-而不是CO32-，故反應(yīng)的方程式為：，A錯(cuò)誤；
B、丙烯腈電解制己二腈， 丙烯腈在陰極得到電子生成己二腈，陰極電極反應(yīng)式為：，B正確；
C、醋酸是弱酸，因此在離子反應(yīng)中要保留分子式，不能拆解成H+，則工人用食醋除鐵銹離子方程式為：，C錯(cuò)誤；
D、一方面，該反應(yīng)不滿足得失電子守恒，Cu失去2e-，O2得到4e-，二者物質(zhì)的量比應(yīng)為2：1，而非1：1，另一方面也不符合原子守恒，方程式左邊一共有20個(gè)H，而方程式的右邊只有14個(gè)H，故正確的方程式為：，D錯(cuò)誤；
故答案為：B
【分析】一般來說，離子方程式的正誤判斷我們從以下幾個(gè)方面來判斷：是否符合守恒規(guī)律。
離子方程式的書寫應(yīng)當(dāng)滿足電荷守恒、原子守恒、電子守恒關(guān)系，否則離子方程式的書寫錯(cuò)誤；離子方程式的書寫是否符合客觀事實(shí)；是否正確使用符號(hào)；拆分是否正確；離子反應(yīng)是否寫全；是否符合量的關(guān)系。
7．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
【解析】【解答】A、Z是Ni元素，Ni是28號(hào)元素，核外含有28個(gè)電子，Ni價(jià)電子排布式：，屬于d區(qū)，A錯(cuò)誤；
B、X 為 C元素，Y 為 O元素，的價(jià)電子排布式，的價(jià)電子排布式，的2p軌道半充滿，更加穩(wěn)定，失電子需要更多能量，則第二電離能，B正確；
C、在配合物Z(XY)4中可以推斷XY 為 CO，又因?yàn)殡娯?fù)性C＜O，C更易給出孤電子形成配位鍵，C錯(cuò)誤；
D、C和O形成的常見化合物為CO和CO2，二者均為直線形，D錯(cuò)誤；
故答案為：B
【分析】X、Y：同短周期元素，基態(tài)原子含 2 個(gè)未成對(duì)電子。第二周期中，只有C（2p2，2 個(gè)未成對(duì)）和O（2p4，2 個(gè)未成對(duì)）符合這個(gè)要求；同時(shí)要求X 的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)同主族最低，第 ⅣA 族的CH4無氫鍵，沸點(diǎn)最低，故 X 為 C，Y 為 O。Z：是前四周期元素，價(jià)層電子自旋相反的電子數(shù)比為 3：2。結(jié)合配合物Z(XY)4（XY 為 CO），3d84s2，推斷Z 為 Ni價(jià)層電子。
8．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；離子方程式的書寫
【解析】【解答】A、實(shí)驗(yàn) Ⅰ處在稀堿，O2氧化環(huán)境， Ⅱ處在濃堿，H2O2氧化環(huán)境，此時(shí)反應(yīng)條件不同，Ⅰ和Ⅱ處在不同的堿濃度、氧化劑環(huán)境之中，無法比較 H2O2與 O2的氧化性，A正確；
B、實(shí)驗(yàn) Ⅱ 中， Mn 失去 2e-變成棕黃色的MnO2，H2O2得到 2e-變成H2O，方程式為：Mn2+ + H2O2 + 2OH- = MnO2↓ + 2H2O，B正確；
C、實(shí)驗(yàn) Ⅲ 未顯綠色（MnO42-），因 Cl2消耗 OH-，堿性減弱；而滴加濃 NaOH 后增強(qiáng)堿性，若出現(xiàn)綠色，可證明 “堿性不足導(dǎo)致未生成MnO42-，C正確；
D、依據(jù)已知iii，稀釋后堿性減弱，MnO2被NaClO氧化成，紫色加深，若僅考慮濃度降低，忽略NaClO 氧化性變化引發(fā)的生成反應(yīng)，則會(huì)出現(xiàn)邏輯錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；
故答案為：D
【分析】解答實(shí)驗(yàn)探究類題時(shí)，要注意充分利用題干中給定的已知條件，分析不同的情況對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響，接著去共性，看差異，找出其重要的影響因素。
9．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】銅的電解精煉；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離；阿伏加德羅常數(shù)
【解析】【解答】A、1個(gè)環(huán)戊二烯()分子中含有11個(gè)鍵，因此環(huán)戊二烯()分子中含有的鍵數(shù)目為11NA，A錯(cuò)誤；
B、 溶液中NH4+和CH3COO-相互促進(jìn)水解，促進(jìn)水的電離，會(huì)導(dǎo)致水電離出的氫離子數(shù)大于，B錯(cuò)誤；
C、電解精煉銅時(shí)，陽極是粗銅，含有鐵、鋅等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)比銅活潑，會(huì)優(yōu)先放電，最后導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子數(shù)不等于NA，C錯(cuò)誤；
D、和反應(yīng)后分子數(shù)不變，是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，反應(yīng)后所得氣體分子數(shù)仍為2NA，恢復(fù)標(biāo)況，體積為44.8L，D正確；
故答案為：D
【分析】關(guān)于NA的計(jì)算與推斷在歷年高考化學(xué)試題多以選擇題出現(xiàn)，解題方法與思路一般抓住基本概念，將物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度等物理量與指定粒子的物質(zhì)的量進(jìn)行換算，審題時(shí)關(guān)鍵注意以下易錯(cuò)點(diǎn) 狀況條件：考查氣體時(shí)，一定要特別關(guān)注是標(biāo)準(zhǔn)狀況下還是非標(biāo)準(zhǔn)狀況。
10．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；溶液酸堿性的判斷及相關(guān)計(jì)算；烯烴；加成反應(yīng)
【解析】【解答】A、在丙烯與HBr的加成反應(yīng)中，碳正離子中間體為仲碳正離子（CH3CH+CH3CH3 CH+CH3 ）和伯碳正離子（CH3CH2CH2+CH3 CH2 CH2+ ）。由于烷基的超共軛效應(yīng)，并結(jié)合機(jī)理圖中第一步慢反應(yīng)得到的碳正離子為CH3CH+CH3，可以推得碳正離子中間體穩(wěn)定性：CH3CH+CH3>，A正確；
B、慢反應(yīng)決定反應(yīng)速率，因此氫鹵酸（HX）與烯烴的親電加成速率取決于H-X鍵的強(qiáng)度和酸性：H-I鍵最弱（鍵能最小），H+最易離解，因此HI反應(yīng)最快；HBr次之；HCl最慢。反應(yīng)速率順序?yàn)镠I > HBr > HCl，故加入HI第一步反應(yīng)更快，可知CH3CH=CH2與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)速率大小HI>HBr>HCl，B正確；
C、已知電負(fù)性H > B（氫電負(fù)性更大），硼為缺電子中心，促進(jìn)加成，甲硼烷（BH3）與丙烯發(fā)生硼氫化反應(yīng)，硼原子加成到雙鍵中取代較少的碳上。反應(yīng)分步進(jìn)行，最終一個(gè)BH3與三個(gè)丙烯分子加成，生成三正丙基硼烷：(CH3CH2CH2)3B，C正確；
D、根據(jù)題干信息，第一步：乙炔（CH≡CHCH≡CH）與HCN加成，在催化劑作用下可生成丙烯腈（CH2=CHCNCH2 =CHCN），此步正確。第二步：丙烯腈（CH2=CHCNCH2 =CHCN）與HBr加成，烯烴與HBr反應(yīng)第一步是氫離子結(jié)合有一定負(fù)電性的碳原子，由于-CN為吸電子基團(tuán)，減弱了碳原子的負(fù)電性，故CH2=CHCN與HBr無法發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故答案為：D
【分析】能壘越大，反應(yīng)速率越小，即多步反應(yīng)中能壘最大的反應(yīng)為決速反應(yīng)，也叫做慢反應(yīng)，這一步?jīng)Q定了化學(xué)反應(yīng)的快慢；
HF、 HCl、 HBr、 HI 水溶液的酸性為什么依次增強(qiáng)的原因：從熱力學(xué)角度來看，氫鹵酸的電離傾向可據(jù)HX在水中電離的自由能變，ΔGθ值和電離常數(shù)Ka 存在這樣的關(guān)系：ΔGθ值越負(fù)，Ka越大，酸性越強(qiáng)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度來看，氫化物分子酸性強(qiáng)弱取決于與H直接相連的原子上電子密度的大小。原子電子密度越大，對(duì)H吸引力越強(qiáng)，則H越難電離，酸性越弱。而原子電子密度的大小與原子半徑及所帶電荷數(shù)有關(guān)，通常，原子的負(fù)氧化態(tài)越高，半徑越小，原子的電子密度越大，對(duì)于同主族元素的氫化物而言，與H相連的原子的負(fù)氧化態(tài)相同，但從上至下原子半徑逐漸增大，導(dǎo)致原子電子密度逐漸減小，與H的作用力逐漸減弱，故氫化物的酸性逐漸增強(qiáng)。
11．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】離子晶體；晶胞的計(jì)算
【解析】【解答】A．由圖可知，氧位于頂點(diǎn)和體心，數(shù)目為，銅位于晶胞體內(nèi)，數(shù)目為4，則其化學(xué)式為，A正確；
B．若晶胞中其中1個(gè)Cu原子位于頂點(diǎn)，則晶胞中其余3個(gè)Cu原子位于面心，銅離子周圍緊鄰且距離相等的銅離子數(shù)為12個(gè)，B正確；
C．晶胞的質(zhì)量，設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為，則有，晶體的密度，C正確；
D．晶胞內(nèi)部的四個(gè)銅離子在四個(gè)小正方體的體心交錯(cuò)排列，則晶胞沿面對(duì)角線的剖面圖為，D錯(cuò)誤；
故選D。
【分析】A．根據(jù)均攤法計(jì)算；
Ｂ．銅離子周圍緊鄰且距離相等的銅離子有12個(gè)；
Ｃ．根據(jù)計(jì)算；
Ｄ．晶胞內(nèi)部的四個(gè)銅離子在四個(gè)小正方體的體心交錯(cuò)排列。
12．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；電解池工作原理及應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算
【解析】【解答】A、由分析可知，蓄電時(shí)即為電解池，Mn2+失電子生成MnO2，碳錳電極為陽極，A正確；
B、蓄電時(shí)，右側(cè)電解池中ZnO得電子生成Zn，電極反應(yīng)式為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-，OH-失電子生成O2，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2+2H2O，發(fā)生的總反應(yīng)為，B正確；
C、放電時(shí)，碳錳電極為正極，電極反應(yīng)式為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，每消耗1mol，需要消耗4mol H+，但碳錳電極只生成2mol正電荷，剩余正電荷需要從雙極膜間解離出是氫離子轉(zhuǎn)移至左側(cè)，因此理論上有2mol由雙極膜向碳錳電極遷移，C錯(cuò)誤；
D、該電化學(xué)裝置運(yùn)行過程中得電子生成H2，但實(shí)際過程為消耗了溶劑水，氫離子濃度增大，OH-失電子生成O2，但實(shí)際也消耗了溶劑水，氫氧根離子濃度同樣增大，則不需要不斷補(bǔ)充和KOH溶液，D正確；
故答案為：C。
【分析】對(duì)電極反應(yīng)進(jìn)行分析，蓄電（電解池）：碳錳電極（左側(cè)，H2SO4溶液）：Mn2+ → MnO2（Mn 化合價(jià)從 + 2→+4，氧化反應(yīng)，故為 陽極），反應(yīng)式：Mn2+ + 2H2O 2e- = MnO2 + 4H+；左池左側(cè)電極：H+ → H2（還原反應(yīng)，陰極），反應(yīng)式：2H+ + 2e- = H2↑；鋅電極（右側(cè)，KOH 溶液）：ZnO → Zn（Zn 化合價(jià)從 + 2→0，還原反應(yīng)，故為 陰極），反應(yīng)式：ZnO + H2O + 2e- = Zn + 2OH-；右池右側(cè)電極：OH- → O2（氧化反應(yīng)，陽極），反應(yīng)式：4OH- 4e- = 2H2O + O2↑。
放電（原電池）：碳錳電極：MnO2 → Mn2+（Mn 化合價(jià)從 + 4→+2，還原反應(yīng)，故為 正極），反應(yīng)式：MnO2 + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O；鋅電極：Zn → ZnO（Zn 化合價(jià)從 0→+2，氧化反應(yīng)，故為 負(fù)極），反應(yīng)式：Zn + 2OH- 2e- = ZnO + H2O；雙極膜：H2O 解離為 H+（移向正極，即碳錳電極）和 OH-（移向負(fù)極，即鋅電極）。
13．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過程中的變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用；化學(xué)平衡的計(jì)算
【解析】【解答】A、根據(jù)分析知，曲線L2表示以n(CO2)：n(H2)=1：3投料下的CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，A正確；
B、CH3OH選擇性：a>b，則CO選擇性：aC、溫度高，反應(yīng)速率更快。升高溫度，反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，CO的選擇性更高，C正確；
D、反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，溫度越高，K值越小，則K(a)＞K(b)=K(c)，D錯(cuò)誤；
故答案為：D
【分析】反應(yīng) Ⅰ：CO2 + 3H2=CH3OH + H2O，是放熱反應(yīng)（△H < 0），平衡常數(shù) K 隨溫度升高而 減小。反應(yīng) Ⅱ：CO2 + H2=CO+H2O，是吸熱反應(yīng)（△H > 0），平衡常數(shù) K 隨溫度升高而 增大。增大n(CO2)：n(H2)，CO2轉(zhuǎn)化率減小，所以曲線L2表示以n(CO2)：n(H2)=1：3投料下的CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線，曲線L1表示以n(CO2)：n(H2)=1：3投料下的CH3OH選擇性隨溫度的變化曲線。
14．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的原理；鹽類水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；離子濃度大小的比較
【解析】【解答】A、由分析可知，曲線①表示MSO4的變化曲線，曲線②表示MCO3的變化曲線，A錯(cuò)誤；
B、pH6.37時(shí)，，，所以，pH為x時(shí)，，，則，，x=6.97，B正確；
C、a點(diǎn)時(shí)，，，所以，數(shù)量級(jí)為，C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)pH=10.25，溶液中c()=c()，c(OH-)＞c(H+)，如不存在其它離子，則有電荷守恒c(H+)+c(Na+)+2c(M2+)=2c()+c()+c(OH-)=3c()+c(OH-)，因?yàn)閏(OH-)＞c(H+)，則c(Na+)+2c(M2+)＞3c())，但由于加了其它物質(zhì)調(diào)節(jié)pH，該式不一定成立，D錯(cuò)誤；
故答案為：B
【分析】左側(cè)縱軸（δ）：代表 含碳微粒的分布分?jǐn)?shù)，如δ（CO32-)、δ（HCO3-）等。右側(cè)縱軸（pM）： pM= -lg c(M2+)，反映 M2+濃度pPM越大，c（M2+） 越小）。隨著pH的增大，逐漸減小，逐漸增大，然后逐漸減小，逐漸增大，所以圖像中左側(cè)分布系數(shù)逐漸減小的曲線代表，右側(cè)分布系數(shù)逐漸增大的曲線代表，分布系數(shù)先增大后減小的曲線代表；隨著pH增大，增大，MCO3(s)的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，溶液中減小，pM增大；隨著pH增大，不變，對(duì)MSO4(s)的沉淀溶解平衡無影響，溶液中不變，pM不變，所以曲線①表示MSO4的變化曲線，曲線②表示MCO3的變化曲線，總的來說，就是通過 碳酸電離的分布分?jǐn)?shù)（δ 曲線） 確定 Ka1、Ka2，通過 MCO3的溶解平衡（pM 曲線） 關(guān)聯(lián)M2+與 CO32-濃度，解釋 pH 對(duì)水解、溶解平衡的聯(lián)動(dòng)影響。
15．【答案】（1）
（2）有強(qiáng)氧化性，易氧化生成；
（3）
（4）<；萃取、分液
（5）
（6）6；Li+層和CO-O層吸引力減弱，CO-O層之間的同性排斥使層間距增大(或：相鄰的CO-O層中同性相斥，使層間距增大)
【知識(shí)點(diǎn)】研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本方法和實(shí)驗(yàn)手段；晶胞的計(jì)算；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；物質(zhì)的分離與提純；離子方程式的書寫
【解析】【解答】（1）、二氧化硅難溶于硫酸、硫酸鈣微溶，根據(jù)分析可知，濾渣的主要成分為；
（2）、根據(jù)信息說明有強(qiáng)氧化性，易氧化生成，所以“酸浸”工序中不能用鹽酸替代硫酸，該過程中被雙氧水還原為，Co元素化合價(jià)由+3降低為+2、雙氧水中O元素化合價(jià)由-1升高為0，根據(jù)得失電子守恒，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為，
（3）、室溫下，若金屬離子濃度低于時(shí)，可視為沉淀完全，假設(shè)在酸浸溶液中Mg2+和Ca2+濃度均為0.1mol/L，則溶液中恰好沉淀完全時(shí)，c(F-)=，溶液中的濃度為mol/L。
（4）、含的水溶液中加入KSCN，沒有轉(zhuǎn)化為，可知在水中的穩(wěn)定性：<。流程中“操作”將溶液分為了有機(jī)相和無機(jī)相，因此操作為萃取、分液；
（5）、碳酸鈷加入碳酸鋰，通入空氣煅燒得到鈷酸鋰，在煅燒中，鈷的化合價(jià)升高，空氣中參與反應(yīng)，并放出，反應(yīng)為；
（6）、由鈷酸鋰（LiCoO2）晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，Li位于頂點(diǎn)和內(nèi)部，個(gè)數(shù)為8×+2=3，由化學(xué)式LiCoO2可知，O原子個(gè)數(shù)為6；充電過程中，正極材料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Li+從八面體層間脫出，Li+減少，使Li+層和Co-O層吸引力減弱，Co-O層之間的排斥使層間距離增大。
【分析】水鈷礦主要成分為，含少量、、、等雜質(zhì)。首先加入稀硫酸和雙氧水進(jìn)行“酸浸”，溶解金屬氧化物，分離SiO2，具體為：被雙氧水還原為Co2+，濾渣中有少量硫酸鈣、二氧化硅，濾液中含有Co2+、、、；而后加入氟化銨生成、沉淀除、，這一步要注意控制F-的濃度，僅沉淀Ca2+、Mg2+，Co2+對(duì)應(yīng)的氟化物KSP更大，留在溶液；萃取階段，加入與反應(yīng)生成進(jìn)入有機(jī)相，三價(jià)鐵離子生成進(jìn)入水相，便于后續(xù)分離；反萃取階段，加入稀硫酸破壞萃取平衡，回到水相，分離有機(jī)相；繼續(xù)加入碳酸鈉后得到碳酸鈷；最后的煅燒階段，再加入碳酸鋰和通入空氣煅燒，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成產(chǎn)物鈷酸鋰。
（1）二氧化硅難溶于硫酸、硫酸鈣微溶，根據(jù)分析可知，濾渣的主要成分為；
（2）根據(jù)信息說明有強(qiáng)氧化性，易氧化生成，所以“酸浸”工序中不能用鹽酸替代硫酸，該過程中被雙氧水還原為，Co元素化合價(jià)由+3降低為+2、雙氧水中O元素化合價(jià)由-1升高為0，根據(jù)得失電子守恒，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為，
（3）室溫下，若金屬離子濃度低于時(shí)，可視為沉淀完全，假設(shè)在酸浸溶液中Mg2+和Ca2+濃度均為0.1mol/L，則溶液中恰好沉淀完全時(shí)，c(F-)=，溶液中的濃度為mol/L。
（4）含的水溶液中加入KSCN，沒有轉(zhuǎn)化為，可知在水中的穩(wěn)定性：<。流程中“操作”將溶液分為了有機(jī)相和無機(jī)相，因此操作為萃取、分液；
（5）碳酸鈷加入碳酸鋰，通入空氣煅燒得到鈷酸鋰，在煅燒中，鈷的化合價(jià)升高，空氣中參與反應(yīng)，并放出，反應(yīng)為；
（6）由鈷酸鋰（LiCoO2）晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，Li位于頂點(diǎn)和內(nèi)部，個(gè)數(shù)為8×+2=3，由化學(xué)式LiCoO2可知，O原子個(gè)數(shù)為6；充電過程中，正極材料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Li+從八面體層間脫出，Li+減少，使Li+層和Co-O層吸引力減弱，Co-O層之間的排斥使層間距離增大。
16．【答案】；d；既能保證較快的反應(yīng)速率，同時(shí)減少氨的揮發(fā)和H2O2的分解；P2O5或CaCl2；防止冷卻時(shí)析出三氯化六氨合鈷晶體，造成損失；C；%；使生成的AgCl沉淀被硝基苯覆蓋，防止AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分離與提純；中和滴定；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
【解析】【解答】（1）、由分析可知，制備[Co(NH3)6]Cl3的化學(xué)方程式為：。
（2）、Co2+在溶液中較穩(wěn)定，[Co(NH3)6]2+具有較強(qiáng)還原性，為了將不易被氧化的Co2+轉(zhuǎn)化為具有較強(qiáng)還原性的[Co(NH3)6]2+，應(yīng)該先打開d進(jìn)行絡(luò)合反應(yīng)，再打開b進(jìn)行氧化；后續(xù)鈷離子和氨水反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)，原料中加入NH4Cl可以抑制NH3 H2O電離，有利于絡(luò)合物形成；控制三頸燒瓶中水浴的溫度控制在55℃左右，溫度不宜過高的原因是既能保證較快的反應(yīng)速率，同時(shí)減少氨的揮發(fā)和H2O2的分解。干燥管的作用是吸收多余的氨氣且防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，干燥管中試劑為P2O5或CaCl2。
（3）、由題干信息可知，三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3為橙黃色晶體，易溶于熱水，在冷水中微溶，故步驟④中趁熱過濾的目的是防止冷卻時(shí)析出三氯化六氨合鈷晶體，造成損失。
（4）、由分析可知，濾渣中[Co(NH3)6]Cl3 6H2O表面有殘留的氨水，加入濃鹽酸可以消耗氨水且抑制[Co(NH3)6]Cl3 6H2O的電離，[Co(NH3)6]Cl3能夠溶于水，所以過量的鹽酸要用乙醇洗滌，故答案為：C。
（5）、滴定原理為過量溶液將a g產(chǎn)品中的全部沉淀，過量的溶液用KSCN溶液滴定，根據(jù)反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系可知，結(jié)合，可得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為% 。
（6）、由題干信息可知，，AgCl易轉(zhuǎn)化為AgSCN，硝基苯的密度比水的大，故實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是使生成的AgCl沉淀被硝基苯覆蓋，防止AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀。
【分析】根據(jù)題意，氯化銨：提供NH4+，通過 同離子效應(yīng)抑制氨水電離，穩(wěn)定溶液中NH3濃度，營(yíng)造弱堿性環(huán)境，避免Co2+水解為Co(OH)2，同時(shí)促進(jìn)[Co(NH3)6]2+形成；CoCl2：提供Co2+，與NH3配位生成[Co(NH3)6]2+；活性炭：作催化劑，加速[Co(NH3)6]2+被H2O2氧化的反應(yīng)速率；濃氨水：提供NH3，作為配位劑；雙氧水：作 氧化劑，將[Co(NH3)6]2+或Co2+氧化為[Co(NH3)6]3+或Co3+。接著開始反應(yīng)，在氨氣和氯化銨存在條件下，以活性炭為催化劑，用雙氧水氧化CoCl2溶液來制備[Co(NH3)6]Cl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；將粗產(chǎn)品溶于25mL熱的稀鹽酸中，再向?yàn)V液中緩慢加入4mL濃鹽酸，有大量橙黃色晶體析出，冰浴冷卻后過濾，說明加入熱的稀鹽酸后應(yīng)過濾；先用冷的2mol L-1HCl溶液洗滌晶體，再用少許乙醇洗滌，干燥，得產(chǎn)品。其中，恒壓滴液漏斗（c）用來平穩(wěn)滴加氨水，控制NH3加入速率，避免局部濃度過高。尾氣處理（干燥管）：吸收揮發(fā)的NH3，防止污染空氣。
17．【答案】；；高；加壓、換用高選擇性催化劑；或；ii；隨溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率升高，但HCOOH的選擇性卻迅速下降；負(fù)；
【知識(shí)點(diǎn)】蓋斯定律及其應(yīng)用；化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用；電解池工作原理及應(yīng)用
【解析】【解答】（1）、由反應(yīng)機(jī)理圖可知，二氧化碳和氫氣在固載金屬催化劑上反應(yīng)可以生成甲酸、一氧化碳和甲醛，則反應(yīng)iii為催化劑作用下二氧化碳和氫氣生成甲醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：。
（2）、由化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱等于生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓之和與反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓之和的差值，即；反應(yīng)ⅱ的，根據(jù)復(fù)合判據(jù)可知，高溫下可自發(fā)進(jìn)行；故答案為：；高。
（3）、①、由方程式可知，反應(yīng)i為氣體體積減小的反應(yīng)，而反應(yīng)ii為氣體體積不變的反應(yīng)，則一定溫度下，增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)i向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能夠提高甲酸選擇性，或換用高選擇性催化劑促進(jìn)反應(yīng)i發(fā)生，也能夠提高甲酸選擇性，故答案為：加壓、換用高選擇性催化劑。
②、設(shè)起始二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量都為1mol，由圖可知，673.15K時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為95%、甲酸的選擇性為0.3%，則平衡時(shí)甲酸的物質(zhì)的量為1mol×95%×0.3%，由方程式可知，平衡時(shí)二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量都為1mol-1mol×95%=1mol×5%，由體系中氫氣分壓為a MPa可知，二氧化碳、甲酸的分壓分別為aMPa和，則反應(yīng)i的分壓平衡常數(shù)計(jì)算式Kp==或；故答案為：或。
③、由圖可知，當(dāng)溫度高于673.15K時(shí)，隨溫度升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率升高，但甲酸的選擇性卻迅速下降，說明反應(yīng)ii的反應(yīng)速率增加更顯著；故答案為：ii；隨溫度升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率升高，但HCOOH的選擇性卻迅速下降。
（4）、由圖可知，二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳，發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入二氧化碳的電極A為陰極，與直流電源負(fù)極直接相連，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化碳的電極反應(yīng)式為；故答案為：負(fù)；。
【分析】判斷反應(yīng)能否自發(fā)要根據(jù)此公式： △G =△H－T△S， 判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行用吉布斯自由能判據(jù)：如果△G<0 反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，反之則不可以自發(fā)進(jìn)行； 恒溫恒壓下： 當(dāng)△H<0，△S>0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行； 當(dāng)△H>0，△S<0時(shí)，反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行； 當(dāng)△H>0，△S>0時(shí)，需要在較高溫度的條件下，才能自發(fā)進(jìn)行。
化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算方法有：1.物質(zhì)能量變化求算（△H=ΣE生成物-ΣE反應(yīng)物）2. 根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)鍵能的大小求算（△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和）3.根據(jù)活化能求算（△H= Ea正 -Ea逆）4.標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓求算（△H=生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓之和 -反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓之和）
書寫化學(xué)反應(yīng)三段式時(shí)的注意事項(xiàng)：?jiǎn)挝灰恢拢_保起始量、變化量和平衡量的單位保持一致；注意化學(xué)計(jì)量數(shù)、注意物質(zhì)狀態(tài)固體、純液體一般不參與其中；考慮可逆反應(yīng)的平衡量不是完全轉(zhuǎn)化的結(jié)果，而是反應(yīng)物和生成物共存的狀態(tài)。此時(shí)需要根據(jù)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率或平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算。
電解方程式的書寫方法： (1)寫出溶液中存在的離子(2)比較放電順序(3)寫出電極反應(yīng)，推測(cè)其他產(chǎn)物；書寫時(shí)要注意：①陰極不管是什么材料，電極本身都不反應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中陽離子放電 ②陽極材料若是金屬電極(Au、Pt除外)，溶液中的陰離子不反應(yīng)，電極金屬失電子被氧化 ③電解水溶液時(shí)，K+～Al3+不可能在陰極放電，即不可能用電解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬單質(zhì) ④電解水溶液時(shí)，Pb2+、Sn2+、Fe2+、Zn2+濃度較大時(shí)在H+之前放電
18．【答案】（1）濃硫酸、濃硝酸
（2）鄰氨基苯甲酸；硝基、羧基
（3）取代反應(yīng)
（4）+
（5）受兩側(cè)的吸電子作用影響，使相連的碳原子上的的極性增強(qiáng)，易斷裂
（6）10
（7）；
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物中的官能團(tuán)；有機(jī)物的合成；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用；苯酚的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【解答】（1）、A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，試劑a是鄰氨基苯甲酸。
（2）、由分析可知，E為，名稱為鄰氨基苯甲酸，D為，含有的官能團(tuán)是硝基、羧基。
（3）、由分析可知，G與甲醇發(fā)生（取代）酯化反應(yīng)生成J為。
（4）、由分析可知，J為，J與苯胺發(fā)生取代反應(yīng)生成K為，化學(xué)方程式為：+。
（5）、溴單質(zhì)與中苯環(huán)側(cè)鏈上的發(fā)生取代反應(yīng)的原因是：受兩側(cè)的吸電子作用影響，使相連的碳原子上的的極性增強(qiáng)，易斷裂。
（6）、F的不飽和度為7，ⅰ．含有3種官能團(tuán)(其中一種為碳碳三鍵) ，碳碳三鍵三鍵的不飽和度為2，ⅱ．遇溶液顯紫色說明含有酚羥基，根據(jù)不飽和度和O原子個(gè)數(shù)可知還有硝基，苯環(huán)上的取代基為-OH、-NO2、-CCH，滿足條件F的同分異構(gòu)體有10種，如。
（7）、M(含有五元環(huán))為，M與F脫去CO2(即O=C=O)得到中間體1為，與水加成生成中間體2為，再發(fā)生醇的脫去反應(yīng)脫掉一分子水生成P。
【分析】由題可知，A屬于芳香烴，含有苯環(huán)，所以A為甲苯，A在濃硫酸、濃硝酸的混酸條件下加熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知在甲基的鄰位取代硝基，B為，甲苯側(cè)鏈的甲基會(huì)被苯環(huán)活化，易被氧化成羧基，故B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為，接著在H2/Pd-C的條件下，催化加氫還原硝基為氨基，則E為，接著G與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成J為，J與苯胺發(fā)生取代反應(yīng)生成K為，K與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成L為，L苯上一個(gè)H和Br斷裂結(jié)合生成M(含有五元環(huán))為，總的來說，這個(gè)反應(yīng)先改造并修飾苯環(huán)，接著生成丙二酸的衍生物，最后通過環(huán)化反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。
（1）A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，試劑a是鄰氨基苯甲酸。
（2）由分析可知，E為，名稱為鄰氨基苯甲酸，D為，含有的官能團(tuán)是硝基、羧基。
（3）由分析可知，G與甲醇發(fā)生（取代）酯化反應(yīng)生成J為。
（4）由分析可知，J為，J與苯胺發(fā)生取代反應(yīng)生成K為，化學(xué)方程式為：+。
（5）溴單質(zhì)與中苯環(huán)側(cè)鏈上的發(fā)生取代反應(yīng)的原因是：受兩側(cè)的吸電子作用影響，使相連的碳原子上的的極性增強(qiáng)，易斷裂。
（6）F的不飽和度為7，ⅰ．含有3種官能團(tuán)(其中一種為碳碳三鍵) ，碳碳三鍵三鍵的不飽和度為2，ⅱ．遇溶液顯紫色說明含有酚羥基，根據(jù)不飽和度和O原子個(gè)數(shù)可知還有硝基，苯環(huán)上的取代基為-OH、-NO2、-CCH，滿足條件F的同分異構(gòu)體有10種，如。
（7）M(含有五元環(huán))為，M與F脫去CO2(即O=C=O)得到中間體1為，與水加成生成中間體2為，再發(fā)生醇的脫去反應(yīng)脫掉一分子水生成P。
1 / 1

展開更多......

收起↑