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湖北省2025年高考化學真題
1．（2025·湖北） 下列與生活相關(guān)的敘述中，不涉及化學變化的是（　　）
A．干冰升華助力舞臺云霧形成 B．珍珠遇酸后失去光澤
C．加酶洗衣粉清洗蛋白質(zhì)污漬 D．植物油久置氧化變質(zhì)
【答案】A
【知識點】物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系
【解析】【解答】A．干冰（固態(tài) CO2）升華時吸收熱量，使周圍空氣溫度降低，空氣中的水蒸氣遇冷液化形成小水滴，從而產(chǎn)生云霧效果。該過程中僅發(fā)生 CO2的狀態(tài)變化（固態(tài)→氣態(tài)），沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學變化，故A正確；
Ｂ．珍珠的主要成分是碳酸鈣（CaCO3），遇酸（如醋酸、鹽酸等）會發(fā)生化學反應(yīng)產(chǎn)生新物質(zhì)，故B錯誤；
Ｃ．加酶洗衣粉中的蛋白酶能催化蛋白質(zhì)污漬發(fā)生水解反應(yīng)，將大分子蛋白質(zhì)分解為易溶于水的小分子氨基酸或肽，從而去除污漬，涉及化學變化，故C錯誤；
Ｄ．植物油中含有不飽和脂肪酸甘油酯，久置時易與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，生成過氧化物和醛、酮等物質(zhì)，涉及化學變化，故D錯誤；
故選A。
【分析】有新物質(zhì)生成的變化屬于化學變化。
2．（2025·湖北） 下列化學用語表達錯誤的是（　　）
A．甲醛的分子空間結(jié)構(gòu)模型：
B．制備聚乙炔：
C．碳酸銀溶于硝酸的離子方程式：
D．含有個鍵電子對
【答案】C
【知識點】球棍模型與比例模型；電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
【解析】【解答】A．HCHO分子中C原子采用sp2雜化，空間構(gòu)型呈平面三角形，其結(jié)構(gòu)模型為 ，故A正確；
Ｂ．聚乙炔的單體是乙炔，乙炔發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔，反應(yīng)的化學方程式為 ，故B正確；
Ｃ．碳酸銀應(yīng)寫化學式，正確的離子方程式為：， 故C錯誤；
Ｄ．硫酸根的中心原子S原子的價層電子對數(shù)為，不含孤電子對，則含有個鍵電子對 ，故D正確；
故選C。
【分析】A．甲醛分子的空間構(gòu)型為平面三角形；
Ｂ．乙炔發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔；
Ｃ．碳酸銀是固體，應(yīng)保留化學式；
Ｄ．單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵。
3．（2025·湖北） 下列描述不能正確地反映事實的是（　　）
A．室溫下與碳不發(fā)生反應(yīng)，高溫下可生成和
B．室溫下苯與溴不發(fā)生反應(yīng)，溫度升高生成大量溴苯
C．通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康
D．某些鎮(zhèn)痛類生物堿可用于醫(yī)療，但濫用會危害健康
【答案】B
【知識點】常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；藥物的主要成分和療效
【解析】【解答】A． 與碳在室溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，無明顯反應(yīng)，高溫下 與碳發(fā)生置換反應(yīng)生成Si和CO，故A正確；
Ｂ．苯與液溴在室溫下不反應(yīng)，但在溴化鐵作催化劑的條件下，無需高溫即可發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，若沒有催化劑，即使溫度升高，苯與溴也難以發(fā)生反應(yīng)，因為苯環(huán)的大 π 鍵結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，取代反應(yīng)需要催化劑降低反應(yīng)活化能，故B錯誤；
Ｃ．硒的化合物（如硒化氫、亞硒酸鹽）具有毒性，但人體必需的微量元素硒（如以硒蛋白形式存在）在適量攝入時可抗氧化、增強免疫力，故C正確；
Ｄ．嗎啡、可待因等生物堿具有鎮(zhèn)痛作用，常用于醫(yī)療止痛，但因其具有成癮性，濫用會導(dǎo)致生理和心理依賴，危害健康，故D正確；
故選B。
【分析】A． 與碳在室溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定；
Ｂ．若沒有催化劑，即使溫度升高，苯與溴也難以發(fā)生反應(yīng)；
Ｃ．硒的化合物（如硒化氫、亞硒酸鹽）具有毒性，但人體需要硒元素；
Ｄ．嗎啡、可待因等生物堿具有鎮(zhèn)痛作用，常用于醫(yī)療止痛，但具有成癮性。
4．（2025·湖北） 下列化學實驗?zāi)康呐c相應(yīng)實驗示意圖不相符的是（　　）
選項 A B
實驗?zāi)康?用量熱計測定反應(yīng)熱 分離乙酸乙酯和飽和食鹽水
實驗示意圖
選項 C D
實驗?zāi)康?在鐵片上鍍鎳 轉(zhuǎn)移熱蒸發(fā)皿至陶土網(wǎng)
實驗示意圖
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】物質(zhì)的分離與提純；中和熱的測定；電鍍
【解析】【解答】A．圖示儀器構(gòu)成簡易量熱計，能用于測定反應(yīng)熱，故A正確；
Ｂ．乙酸乙酯難溶于飽和食鹽水，兩者混合分層，乙酸乙酯密度小于水，在上層，可采用分液分離，故B正確；
Ｃ．電鍍時，待鍍金屬（鐵片）作陰極，鍍層金屬（鎳）作陽極，電解質(zhì)溶液含鎳離子（如 NiSO4溶液），故C錯誤；
Ｄ．熱蒸發(fā)皿需用坩堝鉗夾持，放置在陶土網(wǎng)上冷卻，故D正確；
故選C。
【分析】A．量熱計的核心結(jié)構(gòu)包括隔熱容器、攪拌器和溫度計；
Ｂ．乙酸乙酯與飽和食鹽水不互溶，會分層；
Ｃ．電鍍時，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極；
Ｄ．熱蒸發(fā)皿需用坩堝鉗夾持。
5．（2025·湖北） 下列說法錯誤的是（　　）
A．膠體粒子對光線散射產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
B．合成高分子是通過聚合反應(yīng)得到的一類純凈物
C．配位化合物通過“電子對給予-接受”形成配位鍵
D．超分子可以由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成
【答案】B
【知識點】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；超分子
【解析】【解答】A．膠體粒子直徑在 1~100 nm 之間，當可見光通過膠體時，粒子對光線產(chǎn)生散射作用，形成明亮的 “光路”，即丁達爾效應(yīng)，故A正確；
Ｂ．高分子化合物由于鏈節(jié)數(shù)不同，本質(zhì)上是由多種分子組成的混合物，而非純凈物，故B錯誤；
Ｃ．配位鍵的形成過程中，配體提供孤對電子（電子對給予體），中心原子或離子提供空軌道（電子對接受體），通過 “電子對給予 - 接受” 形成配位鍵，故C正確；
Ｄ．超分子是由兩種或多種分子通過非共價鍵（如氫鍵、范德華力）相互作用組裝而成的分子聚集體，其結(jié)構(gòu)和功能依賴于分子間的協(xié)同作用，故D正確；
故選B。
【分析】A．膠體粒子直徑在 1~100 nm 之間；
Ｂ．純凈物是指由一種單質(zhì)或一種化合物組成的物質(zhì)，組成固定，有固定的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的物質(zhì)，有專門的化學符號，能用一個化學式表示；
Ｃ．配位鍵由配位原子提供孤電子對，中心離子提供空軌道形成；
Ｄ．超分子是由兩種或多種分子通過非共價鍵形成。
6．（2025·湖北） 某化合物的分子式為。X、Y、Z三種元素位于同一短周期且原子序數(shù)依次增大，三者的原子核外電子層數(shù)之和與未成對電子數(shù)之和相等，Z是周期表中電負性最大的元素。下列說法正確的是
A．三者中Z的原子半徑最大 B．三者中Y的第一電離能最小
C．X的最高化合價為 D．與鍵角相等
【答案】B
【知識點】元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用；鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用；元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
【解析】【解答】A．X為N，Y為O，Z為F，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，F(xiàn)的原子半徑最小，故A錯誤；
B．X為N，Y為O，Z為F，同周期從左往右，第一電離能呈增大趨勢，N的2p軌道半充滿，第一電離能大于O，故三者中O的第一電離能最小，故B正確；
C．X為N，N的最高正化合價為+5，故C錯誤；
D．X為N，Z為F，NF3和NH3的中心原子均為sp3雜化，孤電子對數(shù)均為1，前者成鍵電子對離中心N較遠，成鍵電子對之間的斥力較小，鍵角較小，故D錯誤；
故選B。
【分析】Z是周期表中電負性最大的元素，Z為F，電子層數(shù)為2，未成對電子數(shù)為1；X、Y、Z三種元素位于同短周期且原子序數(shù)依次增大，三者的原子核外電子層數(shù)之和與未成對電子數(shù)之和相等，則X和Y未成對電子數(shù)之和為5，X為C和Y為N或X為N和Y為O；化合物分子式為XY2Z，則X和2個Y總化合價為+1價，NO2F符合，故X為N，Y為O，Z為F。
7．（2025·湖北） 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用解釋錯誤的是（　　）
選項 性質(zhì)或應(yīng)用 解釋
A 石蠟油的流動性比水的差 石蠟油的分子間作用力比水的小
B 溶于水顯堿性 可結(jié)合水中的質(zhì)子
C 可以氧化 中O顯正電性
D 石墨作為潤滑劑 石墨層間靠范德華力維系
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系
【解析】【解答】A．石蠟油的成分主要是高碳燒烴，相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大，導(dǎo)致其粘度大，因此流動性比水差，故A錯誤；
Ｂ．NH3中N含有一個孤電子對，能結(jié)合水電離產(chǎn)生的H+，釋放OH-，因此NH3溶于水顯堿性，故B正確；
Ｃ．電負性：F>O，則OF2中F顯負電性，O顯正電性，H2O中O顯負電性，H2O中O容易轉(zhuǎn)移電子給OF2中的O，因此可以氧化 ，故C正確；
Ｄ．石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層間靠范德華力維系，范德華力較弱，導(dǎo)致層與層之間容易滑動，因此石墨具有潤滑性，故D正確；
故選A。
【分析】A．石蠟油主要由鏈烷烴組成；
Ｂ．氨氣可結(jié)合水中的質(zhì)子；
Ｃ．中O顯正電性，反應(yīng)過程中其化合價能降低；
Ｄ．石墨層間的主要作用力是范德華力。
8．（2025·湖北） 如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體A與固體B研細后混合，常溫下攪拌產(chǎn)生氣體C和固體D，溫度迅速下降。氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。G是一種強酸。H是白色固體，常用作鋇餐。下列敘述錯誤的是（　　）
A．在C的水溶液中加入少量固體A，溶液升高
B．D為可溶于水的有毒物質(zhì)
C．F溶于雨水可形成酸雨
D．常溫下可用鐵制容器來盛裝G的濃溶液
【答案】A
【知識點】無機物的推斷
【解析】【解答】A．C的水溶液為氨水，加入氯化銨固體，氯化銨水解顯酸性，因此溶液的pH降低，故A錯誤；
Ｂ．氯化鋇為重金屬鹽，有毒，故B正確；
Ｃ．F為NO2，溶于水生成硝酸，會形成硝酸型酸雨，故C正確；
Ｄ．G為硝酸，常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，因此常溫下可用鐵制容器來盛裝濃硝酸，故D正確；
故選A。
【分析】氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則氣體C為氨氣，H是白色固體，常用作鋇餐，則H為硫酸鋇，氨氣與HCl反應(yīng)生成A，則A是氯化銨，氨氣催化氧化生成NO，NO被氧化氧化得到NO2，NO2溶于水生成硝酸，D與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇，則D為氯化鋇。
9．（2025·湖北）晶胞是長方體，邊長，如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．一個晶胞中含有4個O原子
B．晶胞中分子的取向相同
C．1號和2號S原子間的核間距為
D．每個S原子周圍與其等距且緊鄰的S原子有4個
【答案】D
【知識點】晶胞的計算
【解析】【解答】A．由圖可知，S位于晶胞的體心和棱心，數(shù)目為，則一個晶胞中含有8個O原子，故A錯誤；
Ｂ．該晶胞中的SO2分子取向不同，如1號和2號取向不同，故B錯誤；
Ｃ.1號和2號S原子間的核間距為其所在面面對角線的一半，為， 故C錯誤；
Ｄ．以體心的S原子為例，由于邊長 ，與其等距且緊鄰的S原子只有4個，故D正確；
故選D。
【分析】A．SO2分子位于晶胞的體心和棱心；
Ｂ．結(jié)合晶胞圖分析；
Ｃ.1號和2號S原子間的核間距為上下面面對角線的一半；
Ｄ．結(jié)合 邊長 分析。
10．（2025·湖北） 制備-氯代異丁酸的裝置如圖。在反應(yīng)瓶中加入異丁酸與催化劑(易水解)，加熱到，通入，反應(yīng)劇烈放熱，通氣完畢，在下繼續(xù)反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束，常壓蒸餾得產(chǎn)物。反應(yīng)方程式：
下列說法錯誤的是（　　）
A．干燥管可防止水蒸氣進入反應(yīng)瓶
B．可用溶液作為吸收液
C．通入反應(yīng)液中可起到攪拌作用
D．控制流速不變可使反應(yīng)溫度穩(wěn)定
【答案】D
【知識點】制備實驗方案的設(shè)計
【解析】【解答】A．實驗中使用的催化劑易水解，因此干燥管的作用是防止水蒸氣進入反應(yīng)瓶，故A正確；
Ｂ．吸收裝置用于吸收未反應(yīng)的氯氣和生成的HCl，可用NaOH溶液作吸收液，故B正確；
Ｃ．從反應(yīng)液底部通入氯氣，氯氣向上擴散的過程中起到攪拌作用，故C正確；
Ｄ．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，只有反應(yīng)還在進行，就會持續(xù)放熱，控制氯氣流速不變不能使溫度穩(wěn)定，故D錯誤；
故選D。
【分析】異丁酸和氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成-氯代異丁酸 ，反應(yīng)的催化劑易水解，因此干燥管用于吸收水蒸氣，防止其進入反應(yīng)瓶使催化劑水解，最后用吸收裝置吸收未反應(yīng)的氯氣和反應(yīng)生成的HCl。
11．（2025·湖北） 橋頭烯烴Ⅰ的制備曾是百年學術(shù)難題，下列描述正確的是（　　）
A．Ⅰ的分子式是 B．Ⅰ的穩(wěn)定性較低
C．Ⅱ有2個手性碳 D．Ⅱ經(jīng)濃硫酸催化脫水僅形成Ⅰ
【答案】B
【知識點】有機化合物中碳的成鍵特征；有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
【解析】【解答】A．根據(jù)Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中含有7個碳原子，10個氫原子，分子式為， 故A錯誤；
Ｂ．Ⅰ含有碳碳雙鍵，含有不穩(wěn)定的π鍵，穩(wěn)定性較低，故B正確；
Ｃ．Ⅱ有3個手性碳，如圖用“*”標記：，故C錯誤；
Ｄ．Ⅱ經(jīng)濃硫酸催化脫水形成、兩種烯烴，故D錯誤；
故選B。
【分析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定其分子式；
Ｂ．碳碳雙鍵易被氧化；
Ｃ．手性碳是指連有四個不同原子團的碳原子
Ｄ．Ⅱ脫水形成兩種烯烴。
12．（2025·湖北） 某電池的正極材料為，負極材料為嵌鋰石墨。利用人工智能篩選出的補鋰試劑，能使失活的電池再生并延長壽命，且保持電池原結(jié)構(gòu)。將注入電池后充電補鋰，過程中轉(zhuǎn)化為氣體離去。下列有關(guān)充電補鋰的說法錯誤的是（　　）
A．在陽極失去電子
B．生成氣體中含有氟代烴
C．過程中鐵元素的價態(tài)降低
D．反應(yīng)并離去是該電池保持原結(jié)構(gòu)的原因
【答案】C
【知識點】電解池工作原理及應(yīng)用
【解析】【解答】A．充電時，[SO2CF3]-在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．[SO2CF3]-在陽極失去電子，電極反應(yīng)為2[SO2CF3]--2e-=2SO2+ CF3-CF3，生成氣體中含有氟代烴CF3-CF3，故B正確；
C．充電補鋰時，陰極反應(yīng)為Li++e-=Li，陽極反應(yīng)為2[SO2CF3]--2e-=2SO2+ CF3-CF3， 未參與反應(yīng)，鐵元素價態(tài)不變，故C錯誤；
D．該過程中[SO2CF3]-反應(yīng)并離去，對原電池起到補鋰作用，并維持電池原結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選C。
【分析】 將注入電池后充電補鋰 ，則陰極反應(yīng)為Li++e-=Li，轉(zhuǎn)化為氣體離去 ，則陽極反應(yīng)式為2[SO2CF3]--2e-=2SO2+ CF3-CF3。
13．（2025·湖北） N和P為同主族相鄰元素。下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或現(xiàn)象的解釋錯誤的是（　　）
A．的熔點比的低，因為的離子鍵更強
B．磷單質(zhì)通常不以形式存在，因為磷磷之間難以形成三鍵
C．次磷酸比硝酸的酸性弱，因為前者的鍵極性小
D．P形成而N形成，因為P的價層電子軌道更多且半徑更大
【答案】A
【知識點】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系
【解析】【解答】A．離子晶體的離子鍵越強，熔點越高，中帶3個負電荷，而中只帶1個負電荷，的離子鍵比更強，的熔點更高，故A錯誤；
B．N原子半徑較小，p軌道有效重疊，形成穩(wěn)定的N≡N三鍵；磷原子半徑大，p軌道重疊差，難以形成穩(wěn)定的P≡P三鍵，因此形成四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．含氧酸的酸性與O-H鍵極性有關(guān)，O-H鍵極性越大，越易解離，酸性越強，次磷酸中O-H鍵的極性小于硝酸中O-H的極性，因此硝酸的酸性更強，故C正確；
D．N的價層電子軌道為2s和2p軌道，的中心原子N形成雜化后有3個鍵和1個孤對電子；P有3d軌道可參與雜化，且P原子半徑大，能容納5個配體，故形成，故D正確；
故選A。
【分析】A．離子鍵越強，熔點越高；
Ｂ．P原子半徑較大，p軌道重疊性差；
Ｃ．O-H的極性越大，越容易電離產(chǎn)生氫離子；
Ｄ．P的價層電子軌道更多。
14．（2025·湖北） 銅(I)、乙腈(簡寫為L)的某水溶液體系中含銅物種的分布曲線如圖。縱坐標(δ)為含銅物種占總銅的物質(zhì)的量分數(shù)，總銅濃度為。下列描述正確的是（　　）
A．的
B．當時，
C．n從0增加到2，結(jié)合L的能力隨之減小
D．若，則
【答案】C
【知識點】鹽類水解的應(yīng)用；離子濃度大小的比較
【解析】【解答】A．的，當圖中時，，，由圖像可知，此時，則≠0.27，故A錯誤；
B．當時，由圖像可知，，則，，故B錯誤；
C．結(jié)合L的離子方程式為，當時，，由圖像交點可知，隨著n變大，逐漸變大，則K值變小，說明結(jié)合L的能力隨之減小，故C正確；
D．若，由圖像交點可知，，，則，故，故D錯誤；
故選C。
【分析】A．根據(jù)的分析計算；
Ｂ．時，；
Ｃ．根據(jù)分析；
Ｄ．時，，。
15．（2025·湖北） 某電化學制冷系統(tǒng)的裝置如圖所示。和在電極上發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，伴隨著熱量的吸收或釋放，經(jīng)由泵推動電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動實現(xiàn)制冷。裝置只通過熱交換區(qū)域Ⅰ和Ⅱ與環(huán)境進行傳熱，其他區(qū)域絕熱。下列描述錯誤的是（　　）
A．陰極反應(yīng)為
B．已知②處的電解液溫度比①處的低，可推斷比穩(wěn)定
C．多孔隔膜可以阻止陰極區(qū)和陽極區(qū)間的熱交換
D．已知電子轉(zhuǎn)移過程非常快，物質(zhì)結(jié)構(gòu)來不及改變。熱效應(yīng)主要來自于電子轉(zhuǎn)移后和離子結(jié)構(gòu)的改變
【答案】B
【知識點】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；電解池工作原理及應(yīng)用
【解析】【解答】A．由分析可知，陰極的電極反應(yīng)式為 ，故A正確；
Ｂ．②處的電解液溫度比①處的低，說明是吸熱反應(yīng)，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，則 更穩(wěn)定，故B錯誤；
Ｃ．該裝置通過熱交換區(qū)域進行熱量交換，多孔隔膜組織兩極液體交換，可以阻止陰極區(qū)和陽極區(qū)間的熱交換，故C正確；
Ｄ．電子轉(zhuǎn)移過程非常快，物質(zhì)結(jié)構(gòu)來不及改變，說明電子轉(zhuǎn)移過程不會產(chǎn)生熱量，則 熱效應(yīng)主要來自于電子轉(zhuǎn)移后和離子結(jié)構(gòu)的改變 ，故D正確；
故選B。
【分析】由圖可知，左側(cè)電極上， 發(fā)生氧化反應(yīng)生成 ，電極反應(yīng)式為，則左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，電極反應(yīng)式為 。
16．（2025·湖北） 氟化鈉是一種用途廣泛的氟化試劑，通過以下兩種工藝制備：
Ⅰ
Ⅱ
已知：室溫下，是難溶酸性氧化物，的溶解度極低。
時，的溶解度為水，溫度對其溶解度影響不大。
回答下列問題：
（1）基態(tài)氟離子的電子排布式為　 　。
（2）時，飽和溶液的濃度為，用c表示的溶度積　 　。
（3）工藝Ⅰ中研磨引發(fā)的固相反應(yīng)為。分析沉淀的成分，測得反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為78%。水浸分離，的產(chǎn)率僅為8%。
①工藝Ⅰ的固相反應(yīng)　 　(填“正向”或“逆向”)進行程度大。
②分析以上產(chǎn)率變化，推測溶解度　 　(填“>”或“<”)
（4）工藝Ⅱ水浸后的產(chǎn)率可達81%，寫出工藝Ⅱ的總化學反應(yīng)方程式　 　。
（5）從濾液Ⅱ獲取晶體的操作為　 　(填標號)。
a．蒸發(fā)至大量晶體析出，趁熱過濾 b．蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)后冷卻結(jié)晶，過濾
（6）研磨能夠促進固相反應(yīng)的原因可能有　 　(填標號)。
a．增大反應(yīng)物間的接觸面積 b．破壞反應(yīng)物的化學鍵
c．降低反應(yīng)的活化能 d．研缽表面跟反應(yīng)物更好接觸
【答案】（1）
（2）
（3）正向；＜
（4）
（5）a
（6）ab
【知識點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；制備實驗方案的設(shè)計
【解析】【解答】（1）F為9號元素，得到一個電子形成F-，則基態(tài)氟離子的電子排布式為 ，故答案為： 。
（2）時，飽和溶液的濃度為 ，則鈣離子濃度為，氟離子濃度為，則的溶度積 ，故答案為： 。
（3）① 工藝Ⅰ中研磨引發(fā)的固相反應(yīng)為 ，分析沉淀的成分，測得反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為78%，說明固相反應(yīng)向Ca(OH)2和NaF的方向進行，即正向進行程度大，故答案為：正向。
② 水浸分離，的產(chǎn)率僅為8% ，說明NaF并未大量進入溶液，說明溶液中存在Ca(OH)2向CaF2的轉(zhuǎn)化過程，則 < ，故答案為：<。
（4）工藝Ⅱ水浸后的產(chǎn)率可達81%，則CaF2、與TiO3和NaOH反應(yīng)生成CaTiO3、NaF和水，反應(yīng)的化學方程式為 ，故答案為： 。
（5）時，的溶解度為水，溫度對其溶解度影響不大，則從濾液Ⅱ獲取晶體的操作為蒸發(fā)至大量晶體析出，趁熱過濾 ，故答案為：a。
（6）a.研磨能增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使其充分反應(yīng)，故a正確；
b.研磨會破壞反應(yīng)物的化學鍵，產(chǎn)生活性點位，使反應(yīng)更容易發(fā)生，故b正確；
c.加入催化劑才能降低反應(yīng)的活化能，研磨不能，故c錯誤；
d.研缽只是研磨的工具，并不參與反應(yīng)，研缽表面跟反應(yīng)物更好接觸，不能促進反應(yīng)進行，故d錯誤；
故答案為：ab。
【分析】Ⅰ.螢石主要含CaF2，與NaOH固體混合研磨，會發(fā)生反應(yīng)：CaF2+2NaOH=Ca(OH)2+2NaF，加入水進行水浸，Ca(OH)2微溶，過濾除去，得到含有NaF的濾液Ⅰ，濾液Ⅰ經(jīng)過系列處理得到NaF固體；
Ⅱ.螢石與NaOH固體、TiO3粉末研磨，發(fā)生反應(yīng)：CaF2+2NaOH+TiO2=CaTiO3+2NaF+H2O，的溶解度極低 ，則加入水水浸后過濾除去，得到含NaF的濾液Ⅱ，時，的溶解度為水，溫度對其溶解度影響不大，則通過蒸發(fā)結(jié)晶獲得NaF固體。
17．（2025·湖北） 化合物G是某藥物的關(guān)鍵原料，合成路線如下：
回答下列問題：
（1）化合物A分子內(nèi)含氧官能團的名稱為　 　。
（2）化合物的反應(yīng)類型為　 　反應(yīng)。B的核磁共振氫譜有　 　組峰。
（3）能用于分離化合物B和C的試劑為　 　(填標號)。
a．水溶液 b．水溶液 c．水溶液
（4）的反應(yīng)方程式為　 　。在A的氮原子上引入乙酰基的作用是　 　
（5）化合物D與間的反應(yīng)方程式：
用類比法，下列反應(yīng)中X的結(jié)構(gòu)簡式為　 　。
（6）E存在一種含羰基異構(gòu)體F，二者處于快速互變平衡。F與反應(yīng)可生成G，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式　 　。
【答案】（1）羥基
（2）取代；5
（3）b
（4）；保護氨基
（5）+N=O
（6）
【知識點】有機物的合成；有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
【解析】【解答】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中的含氧官能團為羥基，故答案為：羥基。
（2）A與發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則化合物的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；B分子中含有5種不同環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜有5組峰，故答案為：取代；5。
（3）B和C的不同之處在于，B的官能團是酯基，C的官能團是羥基和酮羰基，兩種溶液均不能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，C中酚羥基能和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成鈉鹽可溶于水，而B不能和碳酸鈉反應(yīng)，再通過分液即可分離B和C，B和C均不能和硫酸鈉溶液反應(yīng)，則能用碳酸鈉水溶液分離B和C，故答案為：b。
（4）C水解生成D和CH3COOH，反應(yīng)的化學方程式為；根據(jù)流程圖可知，A→B的過程中將氨基反應(yīng)掉，C→D的過程中重新得到氨基，則在A的氮原子上引入乙酰基的作用是保護氨基，故答案為：；保護氨基。
（5）根據(jù)電荷守恒可知，X應(yīng)帶一個單位正電荷，結(jié)合原子守恒可知，X中含有一個N原子和一個O原子，則X的結(jié)構(gòu)簡式為+N=O ，故答案為：+N=O 。
（6）由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。
【分析】A與發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B在AlCl3條件下異構(gòu)化得到C，C水解得到D，D與亞硝酸鈉在酸性條件下反應(yīng)得到中間體， F與反應(yīng)可生成G，則F的結(jié)構(gòu)簡式為 。
18．（2025·湖北） 某小組在探究的還原產(chǎn)物組成及其形態(tài)過程中，觀察到的實驗現(xiàn)象與理論預(yù)測有差異。根據(jù)實驗描述，回答下列問題：
（1）向溶液加入5滴溶液，振蕩后加入葡萄糖溶液，加熱。
①反應(yīng)產(chǎn)生的磚紅色沉淀為　 　(寫化學式)，葡萄糖表現(xiàn)出　 　(填“氧化”或“還原”)性。
②操作時，沒有加入葡萄糖溶液就加熱，有黑色沉淀生成。用化學反應(yīng)方程式說明該沉淀產(chǎn)生的原因：　 　。
（2）向溶液中加入粉使藍色完全褪去，再加入鹽酸并加熱至溶液中無氣泡產(chǎn)生為止。過濾得固體，洗滌并真空干燥。
①加入鹽酸的目的是　 　
②同學甲一次性加入粉，得到紅棕色固體，其組成是　 　(填標號)。
a． b．包裹 c． d．和
③同學乙攪拌下分批加入粉，得到黑色粉末X。分析結(jié)果表明，X中不含和。關(guān)于X的組成提出了三種可能性：Ⅰ ；Ⅱ 和；Ⅲ ，開展了下面2個探究實驗：
由實驗結(jié)果可知，X的組成是　 　(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。從物質(zhì)形態(tài)角度分析，X為黑色的原因是　 　。
【答案】（1）Cu2O；還原；
（2）除去過量的鋅粉；b；Ⅲ；光線進入后被多次反射吸收，所以呈黑色
【知識點】醛與Cu(OH)2的反應(yīng)；性質(zhì)實驗方案的設(shè)計
【解析】【解答】（1）①新制氫氧化銅懸濁液與葡萄糖在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：C6H12O6+2Cu (OH)2 →C6H11O7Na+Cu2O↓+2H2O，得到的磚紅色沉淀為 Cu2O；該反應(yīng)中Cu元素的化合價降低，體現(xiàn)氧化性，葡萄糖中C元素的化合價升高，體現(xiàn)還原性，故答案為： Cu2O；還原。
②操作時，沒有加入葡萄糖溶液就加熱，有黑色沉淀生成，是因為Cu(OH)2分解生成CuO，CuO為黑色沉淀，反應(yīng)的化學方程式為 ，故答案為： 。
（2）①為了使Cu2+完全還原，加入的Zn粉是過量的，通過鹽酸除去，因此加入鹽酸的目的是除去過量的鋅粉，故答案為：除去過量的鋅粉。
②先加Zn粉、后加鹽酸，得到紅棕色固體，則固體中一定有Cu，20mL 0.5mol/LCuSO4中n(Cu2+)=0.5mol/L×20mL=0.01mol，Cu的最大物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為0.64g，生成Cu2O的最大質(zhì)量為0.72g，實際固體質(zhì)量為0.78g：
a．若只有Cu，則固體質(zhì)量應(yīng)≤0.64g，故a不符題意；
b．若是Cu覆蓋在Zn表面，則0.64＜固體質(zhì)量＜1.18g，故b符合題意；
c．若是CuO，CuO為黑色固體，故c不符題意；
d．若是Cu和Cu2O的混合物，固體質(zhì)量應(yīng)介于0.64g-0.72g之間，故d不符題意；
選b。
③實驗1得到的溶液呈無色，說明一定無CuO，那么X的組成只能是Cu，選Ⅲ；從物質(zhì)形態(tài)角度分析，X為黑色的原因是金屬固體Cu呈粉末狀時，光線進入后被多次反射吸收，所以呈黑色，故答案為：Ⅲ；光線進入后被多次反射吸收，所以呈黑色。
【分析】（1） 向溶液加入5滴溶液，得到氫氧化銅懸濁液， 振蕩后加入葡萄糖溶液，加熱，發(fā)生醛基的氧化反應(yīng)；
（2） 向溶液中加入粉使藍色完全褪去 ，Cu2+被還原，再加入鹽酸并加熱至溶液中無氣泡產(chǎn)生為止，過量的Zn轉(zhuǎn)化為Zn2+，過濾得固體，洗滌并真空干燥，得到含銅的還原產(chǎn)物。
19．（2025·湖北）粉末可在較低溫度下還原。回答下列問題：
（1）已知一定溫度下：
則的　 　(用m和n表示)。
（2）圖1分別是和下還原過程中反應(yīng)體系電阻隨反應(yīng)時間變化的曲線，可用　 　(填標號)表示反應(yīng)的快慢。
a． b． c． d．
（3）圖1中曲線　 　(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)對應(yīng)反應(yīng)溫度最高。
（4）研究發(fā)現(xiàn)對的還原性主要來自于其產(chǎn)生的。一般認為在表面被氧化成有兩種可能途徑，圖2是理論計算得到的相對能量變化圖，據(jù)此推測途徑　 　(填“a”或“b”)是主要途徑。
（5）產(chǎn)生的可能反應(yīng)：①或②。將放在含微量水的氣流中，在至的升溫過程中固體質(zhì)量一直增加，由此可斷定的來源之一是反應(yīng)　 　(填“①”或“②”)。若要判斷另一個反應(yīng)是否是的來源，必須進行的實驗是　 　。
（6）已知。研究表明，在相同溫度下，用還原比直接用還原更有優(yōu)勢，從平衡移動原理角度解釋原因：　 　。
【答案】（1）
（2）d
（3）Ⅰ
（4）a
（5）②；將CaH2(s)放在不含水的N2氣流中加熱升溫，看固體質(zhì)量是否在減小
（6）消耗H2O(g)同時產(chǎn)生H2(g)，H2O(g)的濃度減小，H2(g)的濃度增大均有利于平衡正向移動，提高Fe的產(chǎn)率
【知識點】蓋斯定律及其應(yīng)用；化學平衡移動原理；化學平衡轉(zhuǎn)化過程中的變化曲線；化學平衡的計算
【解析】【解答】（1）設(shè)①，②，根據(jù)蓋斯定律，將×①+×②可得，則=×+×=，故答案為： 。
（2）可用單位時間內(nèi)電阻的變化量來表示反應(yīng)速率，即，選d，故答案為：d。
（3）溫度越高反應(yīng)速率越快，曲線Ⅰ電阻變化最快，說明曲線Ⅰ對應(yīng)的反應(yīng)溫度最高，故答案為：Ⅰ。
（4）途徑a中能壘為1.3eV，小于途徑b，能壘越小反應(yīng)速率越快，故途徑a反應(yīng)速率更快，途徑a是主要途徑，故答案為：a。
（5）固體質(zhì)量一直增加，則氫氣的來源之一是反應(yīng)②；若要判斷另一個反應(yīng)是否是H2的來源，必須進行的實驗是：將CaH2(s)放在不含水的N2氣流中加熱升溫，看固體質(zhì)量是否在減小，故答案為：②； 將CaH2(s)放在不含水的N2氣流中加熱升溫，看固體質(zhì)量是否在減小 。
（6）在相同溫度下，用還原比直接用還原更有優(yōu)勢，從平衡移動原理角度解釋原因是：消耗H2O(g)同時產(chǎn)生H2(g)，H2O(g)的濃度減小，H2(g)的濃度增大均有利于平衡正向移動，提高Fe的產(chǎn)率，故答案為：消耗H2O(g)同時產(chǎn)生H2(g)，H2O(g)的濃度減小，H2(g)的濃度增大均有利于平衡正向移動，提高Fe的產(chǎn)率 。
【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律計算；
（2）可用單位時間內(nèi)電阻的變化量來表示反應(yīng)速率；
（3）溫度越高，反應(yīng)速率越快；
（4）活化能越大，反應(yīng)速率越快；
（5）反應(yīng)①固體質(zhì)量減小，反應(yīng)②固體質(zhì)量增大；
（6）化學平衡移動原理的具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。
1 / 1湖北省2025年高考化學真題
1．（2025·湖北） 下列與生活相關(guān)的敘述中，不涉及化學變化的是（　　）
A．干冰升華助力舞臺云霧形成 B．珍珠遇酸后失去光澤
C．加酶洗衣粉清洗蛋白質(zhì)污漬 D．植物油久置氧化變質(zhì)
2．（2025·湖北） 下列化學用語表達錯誤的是（　　）
A．甲醛的分子空間結(jié)構(gòu)模型：
B．制備聚乙炔：
C．碳酸銀溶于硝酸的離子方程式：
D．含有個鍵電子對
3．（2025·湖北） 下列描述不能正確地反映事實的是（　　）
A．室溫下與碳不發(fā)生反應(yīng)，高溫下可生成和
B．室溫下苯與溴不發(fā)生反應(yīng)，溫度升高生成大量溴苯
C．通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康
D．某些鎮(zhèn)痛類生物堿可用于醫(yī)療，但濫用會危害健康
4．（2025·湖北） 下列化學實驗?zāi)康呐c相應(yīng)實驗示意圖不相符的是（　　）
選項 A B
實驗?zāi)康?用量熱計測定反應(yīng)熱 分離乙酸乙酯和飽和食鹽水
實驗示意圖
選項 C D
實驗?zāi)康?在鐵片上鍍鎳 轉(zhuǎn)移熱蒸發(fā)皿至陶土網(wǎng)
實驗示意圖
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·湖北） 下列說法錯誤的是（　　）
A．膠體粒子對光線散射產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
B．合成高分子是通過聚合反應(yīng)得到的一類純凈物
C．配位化合物通過“電子對給予-接受”形成配位鍵
D．超分子可以由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成
6．（2025·湖北） 某化合物的分子式為。X、Y、Z三種元素位于同一短周期且原子序數(shù)依次增大，三者的原子核外電子層數(shù)之和與未成對電子數(shù)之和相等，Z是周期表中電負性最大的元素。下列說法正確的是
A．三者中Z的原子半徑最大 B．三者中Y的第一電離能最小
C．X的最高化合價為 D．與鍵角相等
7．（2025·湖北） 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用解釋錯誤的是（　　）
選項 性質(zhì)或應(yīng)用 解釋
A 石蠟油的流動性比水的差 石蠟油的分子間作用力比水的小
B 溶于水顯堿性 可結(jié)合水中的質(zhì)子
C 可以氧化 中O顯正電性
D 石墨作為潤滑劑 石墨層間靠范德華力維系
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·湖北） 如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體A與固體B研細后混合，常溫下攪拌產(chǎn)生氣體C和固體D，溫度迅速下降。氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。G是一種強酸。H是白色固體，常用作鋇餐。下列敘述錯誤的是（　　）
A．在C的水溶液中加入少量固體A，溶液升高
B．D為可溶于水的有毒物質(zhì)
C．F溶于雨水可形成酸雨
D．常溫下可用鐵制容器來盛裝G的濃溶液
9．（2025·湖北）晶胞是長方體，邊長，如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．一個晶胞中含有4個O原子
B．晶胞中分子的取向相同
C．1號和2號S原子間的核間距為
D．每個S原子周圍與其等距且緊鄰的S原子有4個
10．（2025·湖北） 制備-氯代異丁酸的裝置如圖。在反應(yīng)瓶中加入異丁酸與催化劑(易水解)，加熱到，通入，反應(yīng)劇烈放熱，通氣完畢，在下繼續(xù)反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束，常壓蒸餾得產(chǎn)物。反應(yīng)方程式：
下列說法錯誤的是（　　）
A．干燥管可防止水蒸氣進入反應(yīng)瓶
B．可用溶液作為吸收液
C．通入反應(yīng)液中可起到攪拌作用
D．控制流速不變可使反應(yīng)溫度穩(wěn)定
11．（2025·湖北） 橋頭烯烴Ⅰ的制備曾是百年學術(shù)難題，下列描述正確的是（　　）
A．Ⅰ的分子式是 B．Ⅰ的穩(wěn)定性較低
C．Ⅱ有2個手性碳 D．Ⅱ經(jīng)濃硫酸催化脫水僅形成Ⅰ
12．（2025·湖北） 某電池的正極材料為，負極材料為嵌鋰石墨。利用人工智能篩選出的補鋰試劑，能使失活的電池再生并延長壽命，且保持電池原結(jié)構(gòu)。將注入電池后充電補鋰，過程中轉(zhuǎn)化為氣體離去。下列有關(guān)充電補鋰的說法錯誤的是（　　）
A．在陽極失去電子
B．生成氣體中含有氟代烴
C．過程中鐵元素的價態(tài)降低
D．反應(yīng)并離去是該電池保持原結(jié)構(gòu)的原因
13．（2025·湖北） N和P為同主族相鄰元素。下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或現(xiàn)象的解釋錯誤的是（　　）
A．的熔點比的低，因為的離子鍵更強
B．磷單質(zhì)通常不以形式存在，因為磷磷之間難以形成三鍵
C．次磷酸比硝酸的酸性弱，因為前者的鍵極性小
D．P形成而N形成，因為P的價層電子軌道更多且半徑更大
14．（2025·湖北） 銅(I)、乙腈(簡寫為L)的某水溶液體系中含銅物種的分布曲線如圖。縱坐標(δ)為含銅物種占總銅的物質(zhì)的量分數(shù)，總銅濃度為。下列描述正確的是（　　）
A．的
B．當時，
C．n從0增加到2，結(jié)合L的能力隨之減小
D．若，則
15．（2025·湖北） 某電化學制冷系統(tǒng)的裝置如圖所示。和在電極上發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，伴隨著熱量的吸收或釋放，經(jīng)由泵推動電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動實現(xiàn)制冷。裝置只通過熱交換區(qū)域Ⅰ和Ⅱ與環(huán)境進行傳熱，其他區(qū)域絕熱。下列描述錯誤的是（　　）
A．陰極反應(yīng)為
B．已知②處的電解液溫度比①處的低，可推斷比穩(wěn)定
C．多孔隔膜可以阻止陰極區(qū)和陽極區(qū)間的熱交換
D．已知電子轉(zhuǎn)移過程非常快，物質(zhì)結(jié)構(gòu)來不及改變。熱效應(yīng)主要來自于電子轉(zhuǎn)移后和離子結(jié)構(gòu)的改變
16．（2025·湖北） 氟化鈉是一種用途廣泛的氟化試劑，通過以下兩種工藝制備：
Ⅰ
Ⅱ
已知：室溫下，是難溶酸性氧化物，的溶解度極低。
時，的溶解度為水，溫度對其溶解度影響不大。
回答下列問題：
（1）基態(tài)氟離子的電子排布式為　 　。
（2）時，飽和溶液的濃度為，用c表示的溶度積　 　。
（3）工藝Ⅰ中研磨引發(fā)的固相反應(yīng)為。分析沉淀的成分，測得反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為78%。水浸分離，的產(chǎn)率僅為8%。
①工藝Ⅰ的固相反應(yīng)　 　(填“正向”或“逆向”)進行程度大。
②分析以上產(chǎn)率變化，推測溶解度　 　(填“>”或“<”)
（4）工藝Ⅱ水浸后的產(chǎn)率可達81%，寫出工藝Ⅱ的總化學反應(yīng)方程式　 　。
（5）從濾液Ⅱ獲取晶體的操作為　 　(填標號)。
a．蒸發(fā)至大量晶體析出，趁熱過濾 b．蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)后冷卻結(jié)晶，過濾
（6）研磨能夠促進固相反應(yīng)的原因可能有　 　(填標號)。
a．增大反應(yīng)物間的接觸面積 b．破壞反應(yīng)物的化學鍵
c．降低反應(yīng)的活化能 d．研缽表面跟反應(yīng)物更好接觸
17．（2025·湖北） 化合物G是某藥物的關(guān)鍵原料，合成路線如下：
回答下列問題：
（1）化合物A分子內(nèi)含氧官能團的名稱為　 　。
（2）化合物的反應(yīng)類型為　 　反應(yīng)。B的核磁共振氫譜有　 　組峰。
（3）能用于分離化合物B和C的試劑為　 　(填標號)。
a．水溶液 b．水溶液 c．水溶液
（4）的反應(yīng)方程式為　 　。在A的氮原子上引入乙酰基的作用是　 　
（5）化合物D與間的反應(yīng)方程式：
用類比法，下列反應(yīng)中X的結(jié)構(gòu)簡式為　 　。
（6）E存在一種含羰基異構(gòu)體F，二者處于快速互變平衡。F與反應(yīng)可生成G，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式　 　。
18．（2025·湖北） 某小組在探究的還原產(chǎn)物組成及其形態(tài)過程中，觀察到的實驗現(xiàn)象與理論預(yù)測有差異。根據(jù)實驗描述，回答下列問題：
（1）向溶液加入5滴溶液，振蕩后加入葡萄糖溶液，加熱。
①反應(yīng)產(chǎn)生的磚紅色沉淀為　 　(寫化學式)，葡萄糖表現(xiàn)出　 　(填“氧化”或“還原”)性。
②操作時，沒有加入葡萄糖溶液就加熱，有黑色沉淀生成。用化學反應(yīng)方程式說明該沉淀產(chǎn)生的原因：　 　。
（2）向溶液中加入粉使藍色完全褪去，再加入鹽酸并加熱至溶液中無氣泡產(chǎn)生為止。過濾得固體，洗滌并真空干燥。
①加入鹽酸的目的是　 　
②同學甲一次性加入粉，得到紅棕色固體，其組成是　 　(填標號)。
a． b．包裹 c． d．和
③同學乙攪拌下分批加入粉，得到黑色粉末X。分析結(jié)果表明，X中不含和。關(guān)于X的組成提出了三種可能性：Ⅰ ；Ⅱ 和；Ⅲ ，開展了下面2個探究實驗：
由實驗結(jié)果可知，X的組成是　 　(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。從物質(zhì)形態(tài)角度分析，X為黑色的原因是　 　。
19．（2025·湖北）粉末可在較低溫度下還原。回答下列問題：
（1）已知一定溫度下：
則的　 　(用m和n表示)。
（2）圖1分別是和下還原過程中反應(yīng)體系電阻隨反應(yīng)時間變化的曲線，可用　 　(填標號)表示反應(yīng)的快慢。
a． b． c． d．
（3）圖1中曲線　 　(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)對應(yīng)反應(yīng)溫度最高。
（4）研究發(fā)現(xiàn)對的還原性主要來自于其產(chǎn)生的。一般認為在表面被氧化成有兩種可能途徑，圖2是理論計算得到的相對能量變化圖，據(jù)此推測途徑　 　(填“a”或“b”)是主要途徑。
（5）產(chǎn)生的可能反應(yīng)：①或②。將放在含微量水的氣流中，在至的升溫過程中固體質(zhì)量一直增加，由此可斷定的來源之一是反應(yīng)　 　(填“①”或“②”)。若要判斷另一個反應(yīng)是否是的來源，必須進行的實驗是　 　。
（6）已知。研究表明，在相同溫度下，用還原比直接用還原更有優(yōu)勢，從平衡移動原理角度解釋原因：　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知識點】物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系
【解析】【解答】A．干冰（固態(tài) CO2）升華時吸收熱量，使周圍空氣溫度降低，空氣中的水蒸氣遇冷液化形成小水滴，從而產(chǎn)生云霧效果。該過程中僅發(fā)生 CO2的狀態(tài)變化（固態(tài)→氣態(tài)），沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學變化，故A正確；
Ｂ．珍珠的主要成分是碳酸鈣（CaCO3），遇酸（如醋酸、鹽酸等）會發(fā)生化學反應(yīng)產(chǎn)生新物質(zhì)，故B錯誤；
Ｃ．加酶洗衣粉中的蛋白酶能催化蛋白質(zhì)污漬發(fā)生水解反應(yīng)，將大分子蛋白質(zhì)分解為易溶于水的小分子氨基酸或肽，從而去除污漬，涉及化學變化，故C錯誤；
Ｄ．植物油中含有不飽和脂肪酸甘油酯，久置時易與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，生成過氧化物和醛、酮等物質(zhì)，涉及化學變化，故D錯誤；
故選A。
【分析】有新物質(zhì)生成的變化屬于化學變化。
2．【答案】C
【知識點】球棍模型與比例模型；電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
【解析】【解答】A．HCHO分子中C原子采用sp2雜化，空間構(gòu)型呈平面三角形，其結(jié)構(gòu)模型為 ，故A正確；
Ｂ．聚乙炔的單體是乙炔，乙炔發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔，反應(yīng)的化學方程式為 ，故B正確；
Ｃ．碳酸銀應(yīng)寫化學式，正確的離子方程式為：， 故C錯誤；
Ｄ．硫酸根的中心原子S原子的價層電子對數(shù)為，不含孤電子對，則含有個鍵電子對 ，故D正確；
故選C。
【分析】A．甲醛分子的空間構(gòu)型為平面三角形；
Ｂ．乙炔發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔；
Ｃ．碳酸銀是固體，應(yīng)保留化學式；
Ｄ．單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵。
3．【答案】B
【知識點】常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；藥物的主要成分和療效
【解析】【解答】A． 與碳在室溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，無明顯反應(yīng)，高溫下 與碳發(fā)生置換反應(yīng)生成Si和CO，故A正確；
Ｂ．苯與液溴在室溫下不反應(yīng)，但在溴化鐵作催化劑的條件下，無需高溫即可發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，若沒有催化劑，即使溫度升高，苯與溴也難以發(fā)生反應(yīng)，因為苯環(huán)的大 π 鍵結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，取代反應(yīng)需要催化劑降低反應(yīng)活化能，故B錯誤；
Ｃ．硒的化合物（如硒化氫、亞硒酸鹽）具有毒性，但人體必需的微量元素硒（如以硒蛋白形式存在）在適量攝入時可抗氧化、增強免疫力，故C正確；
Ｄ．嗎啡、可待因等生物堿具有鎮(zhèn)痛作用，常用于醫(yī)療止痛，但因其具有成癮性，濫用會導(dǎo)致生理和心理依賴，危害健康，故D正確；
故選B。
【分析】A． 與碳在室溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定；
Ｂ．若沒有催化劑，即使溫度升高，苯與溴也難以發(fā)生反應(yīng)；
Ｃ．硒的化合物（如硒化氫、亞硒酸鹽）具有毒性，但人體需要硒元素；
Ｄ．嗎啡、可待因等生物堿具有鎮(zhèn)痛作用，常用于醫(yī)療止痛，但具有成癮性。
4．【答案】C
【知識點】物質(zhì)的分離與提純；中和熱的測定；電鍍
【解析】【解答】A．圖示儀器構(gòu)成簡易量熱計，能用于測定反應(yīng)熱，故A正確；
Ｂ．乙酸乙酯難溶于飽和食鹽水，兩者混合分層，乙酸乙酯密度小于水，在上層，可采用分液分離，故B正確；
Ｃ．電鍍時，待鍍金屬（鐵片）作陰極，鍍層金屬（鎳）作陽極，電解質(zhì)溶液含鎳離子（如 NiSO4溶液），故C錯誤；
Ｄ．熱蒸發(fā)皿需用坩堝鉗夾持，放置在陶土網(wǎng)上冷卻，故D正確；
故選C。
【分析】A．量熱計的核心結(jié)構(gòu)包括隔熱容器、攪拌器和溫度計；
Ｂ．乙酸乙酯與飽和食鹽水不互溶，會分層；
Ｃ．電鍍時，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極；
Ｄ．熱蒸發(fā)皿需用坩堝鉗夾持。
5．【答案】B
【知識點】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；超分子
【解析】【解答】A．膠體粒子直徑在 1~100 nm 之間，當可見光通過膠體時，粒子對光線產(chǎn)生散射作用，形成明亮的 “光路”，即丁達爾效應(yīng)，故A正確；
Ｂ．高分子化合物由于鏈節(jié)數(shù)不同，本質(zhì)上是由多種分子組成的混合物，而非純凈物，故B錯誤；
Ｃ．配位鍵的形成過程中，配體提供孤對電子（電子對給予體），中心原子或離子提供空軌道（電子對接受體），通過 “電子對給予 - 接受” 形成配位鍵，故C正確；
Ｄ．超分子是由兩種或多種分子通過非共價鍵（如氫鍵、范德華力）相互作用組裝而成的分子聚集體，其結(jié)構(gòu)和功能依賴于分子間的協(xié)同作用，故D正確；
故選B。
【分析】A．膠體粒子直徑在 1~100 nm 之間；
Ｂ．純凈物是指由一種單質(zhì)或一種化合物組成的物質(zhì)，組成固定，有固定的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的物質(zhì)，有專門的化學符號，能用一個化學式表示；
Ｃ．配位鍵由配位原子提供孤電子對，中心離子提供空軌道形成；
Ｄ．超分子是由兩種或多種分子通過非共價鍵形成。
6．【答案】B
【知識點】元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用；鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用；元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
【解析】【解答】A．X為N，Y為O，Z為F，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，F(xiàn)的原子半徑最小，故A錯誤；
B．X為N，Y為O，Z為F，同周期從左往右，第一電離能呈增大趨勢，N的2p軌道半充滿，第一電離能大于O，故三者中O的第一電離能最小，故B正確；
C．X為N，N的最高正化合價為+5，故C錯誤；
D．X為N，Z為F，NF3和NH3的中心原子均為sp3雜化，孤電子對數(shù)均為1，前者成鍵電子對離中心N較遠，成鍵電子對之間的斥力較小，鍵角較小，故D錯誤；
故選B。
【分析】Z是周期表中電負性最大的元素，Z為F，電子層數(shù)為2，未成對電子數(shù)為1；X、Y、Z三種元素位于同短周期且原子序數(shù)依次增大，三者的原子核外電子層數(shù)之和與未成對電子數(shù)之和相等，則X和Y未成對電子數(shù)之和為5，X為C和Y為N或X為N和Y為O；化合物分子式為XY2Z，則X和2個Y總化合價為+1價，NO2F符合，故X為N，Y為O，Z為F。
7．【答案】A
【知識點】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系
【解析】【解答】A．石蠟油的成分主要是高碳燒烴，相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大，導(dǎo)致其粘度大，因此流動性比水差，故A錯誤；
Ｂ．NH3中N含有一個孤電子對，能結(jié)合水電離產(chǎn)生的H+，釋放OH-，因此NH3溶于水顯堿性，故B正確；
Ｃ．電負性：F>O，則OF2中F顯負電性，O顯正電性，H2O中O顯負電性，H2O中O容易轉(zhuǎn)移電子給OF2中的O，因此可以氧化 ，故C正確；
Ｄ．石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層間靠范德華力維系，范德華力較弱，導(dǎo)致層與層之間容易滑動，因此石墨具有潤滑性，故D正確；
故選A。
【分析】A．石蠟油主要由鏈烷烴組成；
Ｂ．氨氣可結(jié)合水中的質(zhì)子；
Ｃ．中O顯正電性，反應(yīng)過程中其化合價能降低；
Ｄ．石墨層間的主要作用力是范德華力。
8．【答案】A
【知識點】無機物的推斷
【解析】【解答】A．C的水溶液為氨水，加入氯化銨固體，氯化銨水解顯酸性，因此溶液的pH降低，故A錯誤；
Ｂ．氯化鋇為重金屬鹽，有毒，故B正確；
Ｃ．F為NO2，溶于水生成硝酸，會形成硝酸型酸雨，故C正確；
Ｄ．G為硝酸，常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，因此常溫下可用鐵制容器來盛裝濃硝酸，故D正確；
故選A。
【分析】氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則氣體C為氨氣，H是白色固體，常用作鋇餐，則H為硫酸鋇，氨氣與HCl反應(yīng)生成A，則A是氯化銨，氨氣催化氧化生成NO，NO被氧化氧化得到NO2，NO2溶于水生成硝酸，D與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇，則D為氯化鋇。
9．【答案】D
【知識點】晶胞的計算
【解析】【解答】A．由圖可知，S位于晶胞的體心和棱心，數(shù)目為，則一個晶胞中含有8個O原子，故A錯誤；
Ｂ．該晶胞中的SO2分子取向不同，如1號和2號取向不同，故B錯誤；
Ｃ.1號和2號S原子間的核間距為其所在面面對角線的一半，為， 故C錯誤；
Ｄ．以體心的S原子為例，由于邊長 ，與其等距且緊鄰的S原子只有4個，故D正確；
故選D。
【分析】A．SO2分子位于晶胞的體心和棱心；
Ｂ．結(jié)合晶胞圖分析；
Ｃ.1號和2號S原子間的核間距為上下面面對角線的一半；
Ｄ．結(jié)合 邊長 分析。
10．【答案】D
【知識點】制備實驗方案的設(shè)計
【解析】【解答】A．實驗中使用的催化劑易水解，因此干燥管的作用是防止水蒸氣進入反應(yīng)瓶，故A正確；
Ｂ．吸收裝置用于吸收未反應(yīng)的氯氣和生成的HCl，可用NaOH溶液作吸收液，故B正確；
Ｃ．從反應(yīng)液底部通入氯氣，氯氣向上擴散的過程中起到攪拌作用，故C正確；
Ｄ．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，只有反應(yīng)還在進行，就會持續(xù)放熱，控制氯氣流速不變不能使溫度穩(wěn)定，故D錯誤；
故選D。
【分析】異丁酸和氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成-氯代異丁酸 ，反應(yīng)的催化劑易水解，因此干燥管用于吸收水蒸氣，防止其進入反應(yīng)瓶使催化劑水解，最后用吸收裝置吸收未反應(yīng)的氯氣和反應(yīng)生成的HCl。
11．【答案】B
【知識點】有機化合物中碳的成鍵特征；有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
【解析】【解答】A．根據(jù)Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中含有7個碳原子，10個氫原子，分子式為， 故A錯誤；
Ｂ．Ⅰ含有碳碳雙鍵，含有不穩(wěn)定的π鍵，穩(wěn)定性較低，故B正確；
Ｃ．Ⅱ有3個手性碳，如圖用“*”標記：，故C錯誤；
Ｄ．Ⅱ經(jīng)濃硫酸催化脫水形成、兩種烯烴，故D錯誤；
故選B。
【分析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定其分子式；
Ｂ．碳碳雙鍵易被氧化；
Ｃ．手性碳是指連有四個不同原子團的碳原子
Ｄ．Ⅱ脫水形成兩種烯烴。
12．【答案】C
【知識點】電解池工作原理及應(yīng)用
【解析】【解答】A．充電時，[SO2CF3]-在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．[SO2CF3]-在陽極失去電子，電極反應(yīng)為2[SO2CF3]--2e-=2SO2+ CF3-CF3，生成氣體中含有氟代烴CF3-CF3，故B正確；
C．充電補鋰時，陰極反應(yīng)為Li++e-=Li，陽極反應(yīng)為2[SO2CF3]--2e-=2SO2+ CF3-CF3， 未參與反應(yīng)，鐵元素價態(tài)不變，故C錯誤；
D．該過程中[SO2CF3]-反應(yīng)并離去，對原電池起到補鋰作用，并維持電池原結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選C。
【分析】 將注入電池后充電補鋰 ，則陰極反應(yīng)為Li++e-=Li，轉(zhuǎn)化為氣體離去 ，則陽極反應(yīng)式為2[SO2CF3]--2e-=2SO2+ CF3-CF3。
13．【答案】A
【知識點】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系
【解析】【解答】A．離子晶體的離子鍵越強，熔點越高，中帶3個負電荷，而中只帶1個負電荷，的離子鍵比更強，的熔點更高，故A錯誤；
B．N原子半徑較小，p軌道有效重疊，形成穩(wěn)定的N≡N三鍵；磷原子半徑大，p軌道重疊差，難以形成穩(wěn)定的P≡P三鍵，因此形成四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．含氧酸的酸性與O-H鍵極性有關(guān)，O-H鍵極性越大，越易解離，酸性越強，次磷酸中O-H鍵的極性小于硝酸中O-H的極性，因此硝酸的酸性更強，故C正確；
D．N的價層電子軌道為2s和2p軌道，的中心原子N形成雜化后有3個鍵和1個孤對電子；P有3d軌道可參與雜化，且P原子半徑大，能容納5個配體，故形成，故D正確；
故選A。
【分析】A．離子鍵越強，熔點越高；
Ｂ．P原子半徑較大，p軌道重疊性差；
Ｃ．O-H的極性越大，越容易電離產(chǎn)生氫離子；
Ｄ．P的價層電子軌道更多。
14．【答案】C
【知識點】鹽類水解的應(yīng)用；離子濃度大小的比較
【解析】【解答】A．的，當圖中時，，，由圖像可知，此時，則≠0.27，故A錯誤；
B．當時，由圖像可知，，則，，故B錯誤；
C．結(jié)合L的離子方程式為，當時，，由圖像交點可知，隨著n變大，逐漸變大，則K值變小，說明結(jié)合L的能力隨之減小，故C正確；
D．若，由圖像交點可知，，，則，故，故D錯誤；
故選C。
【分析】A．根據(jù)的分析計算；
Ｂ．時，；
Ｃ．根據(jù)分析；
Ｄ．時，，。
15．【答案】B
【知識點】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；電解池工作原理及應(yīng)用
【解析】【解答】A．由分析可知，陰極的電極反應(yīng)式為 ，故A正確；
Ｂ．②處的電解液溫度比①處的低，說明是吸熱反應(yīng)，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，則 更穩(wěn)定，故B錯誤；
Ｃ．該裝置通過熱交換區(qū)域進行熱量交換，多孔隔膜組織兩極液體交換，可以阻止陰極區(qū)和陽極區(qū)間的熱交換，故C正確；
Ｄ．電子轉(zhuǎn)移過程非常快，物質(zhì)結(jié)構(gòu)來不及改變，說明電子轉(zhuǎn)移過程不會產(chǎn)生熱量，則 熱效應(yīng)主要來自于電子轉(zhuǎn)移后和離子結(jié)構(gòu)的改變 ，故D正確；
故選B。
【分析】由圖可知，左側(cè)電極上， 發(fā)生氧化反應(yīng)生成 ，電極反應(yīng)式為，則左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，電極反應(yīng)式為 。
16．【答案】（1）
（2）
（3）正向；＜
（4）
（5）a
（6）ab
【知識點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；制備實驗方案的設(shè)計
【解析】【解答】（1）F為9號元素，得到一個電子形成F-，則基態(tài)氟離子的電子排布式為 ，故答案為： 。
（2）時，飽和溶液的濃度為 ，則鈣離子濃度為，氟離子濃度為，則的溶度積 ，故答案為： 。
（3）① 工藝Ⅰ中研磨引發(fā)的固相反應(yīng)為 ，分析沉淀的成分，測得反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為78%，說明固相反應(yīng)向Ca(OH)2和NaF的方向進行，即正向進行程度大，故答案為：正向。
② 水浸分離，的產(chǎn)率僅為8% ，說明NaF并未大量進入溶液，說明溶液中存在Ca(OH)2向CaF2的轉(zhuǎn)化過程，則 < ，故答案為：<。
（4）工藝Ⅱ水浸后的產(chǎn)率可達81%，則CaF2、與TiO3和NaOH反應(yīng)生成CaTiO3、NaF和水，反應(yīng)的化學方程式為 ，故答案為： 。
（5）時，的溶解度為水，溫度對其溶解度影響不大，則從濾液Ⅱ獲取晶體的操作為蒸發(fā)至大量晶體析出，趁熱過濾 ，故答案為：a。
（6）a.研磨能增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使其充分反應(yīng)，故a正確；
b.研磨會破壞反應(yīng)物的化學鍵，產(chǎn)生活性點位，使反應(yīng)更容易發(fā)生，故b正確；
c.加入催化劑才能降低反應(yīng)的活化能，研磨不能，故c錯誤；
d.研缽只是研磨的工具，并不參與反應(yīng)，研缽表面跟反應(yīng)物更好接觸，不能促進反應(yīng)進行，故d錯誤；
故答案為：ab。
【分析】Ⅰ.螢石主要含CaF2，與NaOH固體混合研磨，會發(fā)生反應(yīng)：CaF2+2NaOH=Ca(OH)2+2NaF，加入水進行水浸，Ca(OH)2微溶，過濾除去，得到含有NaF的濾液Ⅰ，濾液Ⅰ經(jīng)過系列處理得到NaF固體；
Ⅱ.螢石與NaOH固體、TiO3粉末研磨，發(fā)生反應(yīng)：CaF2+2NaOH+TiO2=CaTiO3+2NaF+H2O，的溶解度極低 ，則加入水水浸后過濾除去，得到含NaF的濾液Ⅱ，時，的溶解度為水，溫度對其溶解度影響不大，則通過蒸發(fā)結(jié)晶獲得NaF固體。
17．【答案】（1）羥基
（2）取代；5
（3）b
（4）；保護氨基
（5）+N=O
（6）
【知識點】有機物的合成；有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
【解析】【解答】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中的含氧官能團為羥基，故答案為：羥基。
（2）A與發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則化合物的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；B分子中含有5種不同環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜有5組峰，故答案為：取代；5。
（3）B和C的不同之處在于，B的官能團是酯基，C的官能團是羥基和酮羰基，兩種溶液均不能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，C中酚羥基能和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成鈉鹽可溶于水，而B不能和碳酸鈉反應(yīng)，再通過分液即可分離B和C，B和C均不能和硫酸鈉溶液反應(yīng)，則能用碳酸鈉水溶液分離B和C，故答案為：b。
（4）C水解生成D和CH3COOH，反應(yīng)的化學方程式為；根據(jù)流程圖可知，A→B的過程中將氨基反應(yīng)掉，C→D的過程中重新得到氨基，則在A的氮原子上引入乙酰基的作用是保護氨基，故答案為：；保護氨基。
（5）根據(jù)電荷守恒可知，X應(yīng)帶一個單位正電荷，結(jié)合原子守恒可知，X中含有一個N原子和一個O原子，則X的結(jié)構(gòu)簡式為+N=O ，故答案為：+N=O 。
（6）由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。
【分析】A與發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B在AlCl3條件下異構(gòu)化得到C，C水解得到D，D與亞硝酸鈉在酸性條件下反應(yīng)得到中間體， F與反應(yīng)可生成G，則F的結(jié)構(gòu)簡式為 。
18．【答案】（1）Cu2O；還原；
（2）除去過量的鋅粉；b；Ⅲ；光線進入后被多次反射吸收，所以呈黑色
【知識點】醛與Cu(OH)2的反應(yīng)；性質(zhì)實驗方案的設(shè)計
【解析】【解答】（1）①新制氫氧化銅懸濁液與葡萄糖在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：C6H12O6+2Cu (OH)2 →C6H11O7Na+Cu2O↓+2H2O，得到的磚紅色沉淀為 Cu2O；該反應(yīng)中Cu元素的化合價降低，體現(xiàn)氧化性，葡萄糖中C元素的化合價升高，體現(xiàn)還原性，故答案為： Cu2O；還原。
②操作時，沒有加入葡萄糖溶液就加熱，有黑色沉淀生成，是因為Cu(OH)2分解生成CuO，CuO為黑色沉淀，反應(yīng)的化學方程式為 ，故答案為： 。
（2）①為了使Cu2+完全還原，加入的Zn粉是過量的，通過鹽酸除去，因此加入鹽酸的目的是除去過量的鋅粉，故答案為：除去過量的鋅粉。
②先加Zn粉、后加鹽酸，得到紅棕色固體，則固體中一定有Cu，20mL 0.5mol/LCuSO4中n(Cu2+)=0.5mol/L×20mL=0.01mol，Cu的最大物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為0.64g，生成Cu2O的最大質(zhì)量為0.72g，實際固體質(zhì)量為0.78g：
a．若只有Cu，則固體質(zhì)量應(yīng)≤0.64g，故a不符題意；
b．若是Cu覆蓋在Zn表面，則0.64＜固體質(zhì)量＜1.18g，故b符合題意；
c．若是CuO，CuO為黑色固體，故c不符題意；
d．若是Cu和Cu2O的混合物，固體質(zhì)量應(yīng)介于0.64g-0.72g之間，故d不符題意；
選b。
③實驗1得到的溶液呈無色，說明一定無CuO，那么X的組成只能是Cu，選Ⅲ；從物質(zhì)形態(tài)角度分析，X為黑色的原因是金屬固體Cu呈粉末狀時，光線進入后被多次反射吸收，所以呈黑色，故答案為：Ⅲ；光線進入后被多次反射吸收，所以呈黑色。
【分析】（1） 向溶液加入5滴溶液，得到氫氧化銅懸濁液， 振蕩后加入葡萄糖溶液，加熱，發(fā)生醛基的氧化反應(yīng)；
（2） 向溶液中加入粉使藍色完全褪去 ，Cu2+被還原，再加入鹽酸并加熱至溶液中無氣泡產(chǎn)生為止，過量的Zn轉(zhuǎn)化為Zn2+，過濾得固體，洗滌并真空干燥，得到含銅的還原產(chǎn)物。
19．【答案】（1）
（2）d
（3）Ⅰ
（4）a
（5）②；將CaH2(s)放在不含水的N2氣流中加熱升溫，看固體質(zhì)量是否在減小
（6）消耗H2O(g)同時產(chǎn)生H2(g)，H2O(g)的濃度減小，H2(g)的濃度增大均有利于平衡正向移動，提高Fe的產(chǎn)率
【知識點】蓋斯定律及其應(yīng)用；化學平衡移動原理；化學平衡轉(zhuǎn)化過程中的變化曲線；化學平衡的計算
【解析】【解答】（1）設(shè)①，②，根據(jù)蓋斯定律，將×①+×②可得，則=×+×=，故答案為： 。
（2）可用單位時間內(nèi)電阻的變化量來表示反應(yīng)速率，即，選d，故答案為：d。
（3）溫度越高反應(yīng)速率越快，曲線Ⅰ電阻變化最快，說明曲線Ⅰ對應(yīng)的反應(yīng)溫度最高，故答案為：Ⅰ。
（4）途徑a中能壘為1.3eV，小于途徑b，能壘越小反應(yīng)速率越快，故途徑a反應(yīng)速率更快，途徑a是主要途徑，故答案為：a。
（5）固體質(zhì)量一直增加，則氫氣的來源之一是反應(yīng)②；若要判斷另一個反應(yīng)是否是H2的來源，必須進行的實驗是：將CaH2(s)放在不含水的N2氣流中加熱升溫，看固體質(zhì)量是否在減小，故答案為：②； 將CaH2(s)放在不含水的N2氣流中加熱升溫，看固體質(zhì)量是否在減小 。
（6）在相同溫度下，用還原比直接用還原更有優(yōu)勢，從平衡移動原理角度解釋原因是：消耗H2O(g)同時產(chǎn)生H2(g)，H2O(g)的濃度減小，H2(g)的濃度增大均有利于平衡正向移動，提高Fe的產(chǎn)率，故答案為：消耗H2O(g)同時產(chǎn)生H2(g)，H2O(g)的濃度減小，H2(g)的濃度增大均有利于平衡正向移動，提高Fe的產(chǎn)率 。
【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律計算；
（2）可用單位時間內(nèi)電阻的變化量來表示反應(yīng)速率；
（3）溫度越高，反應(yīng)速率越快；
（4）活化能越大，反應(yīng)速率越快；
（5）反應(yīng)①固體質(zhì)量減小，反應(yīng)②固體質(zhì)量增大；
（6）化學平衡移動原理的具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。
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