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云南省2025年化學(xué)高考真題
1．（2025·云南） 畫中有“化”，多彩中華。下列敘述正確的是(　　)
A．巖彩壁畫顏料所用貝殼粉，主要成分屬于硅酸鹽
B．油畫顏料調(diào)和劑所用核桃油，屬于有機(jī)高分子
C．竹胎漆畫顏料赭石的主要成分氧化鐵，耐酸、堿
D．水墨畫墨汁的主要成分碳，常溫不易被氧化
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】高分子材料；硅酸鹽
【解析】【解答】A．貝殼粉的主要成分是碳酸鈣，不屬于硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；
Ｂ．核桃油的主要成分是脂肪酸甘油酯，其相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于有機(jī)高分子，故B錯(cuò)誤；
Ｃ．氧化鐵能與酸發(fā)生反應(yīng)，例如和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鐵和水，所以它不耐酸，故C錯(cuò)誤；
Ｄ．碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易被氧化，故D正確；
故選D。
【分析】A．貝殼粉的主要成分為碳酸鈣；
Ｂ．有機(jī)高分子的相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)到一萬以上；
Ｃ．氧化鐵能與酸反應(yīng)；
Ｄ．碳在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定。
2．（2025·云南） 下列化學(xué)用語或圖示表示正確的是(　　)
A．的VSEPR模型：
B．的電子式：
C．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．溶于水的電離方程式：
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖；電離方程式的書寫；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
【解析】【解答】A．的中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，含有1個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為 ，故A正確；
B． 是離子化合物，由鈉離子和硫離子構(gòu)成，其電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．Cl原子最外層有7個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；
D．是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式為：，故D錯(cuò)誤；
故選A。
【分析】A．的中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，含有一個(gè)孤電子對(duì)；
Ｂ． 為離子化合物；
Ｃ．Cl原子最外層有7個(gè)電子；
Ｄ． 是強(qiáng)電解質(zhì)。
3．（2025·云南） 下列化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是(　　)
A．煤制水煤氣：
B．供氧：
C．覆銅板制作印刷電路板：
D．鉛酸蓄電池放電：
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫
【解析】【解答】A．水煤氣的主要成分為CO和H2，高溫下，煤與水蒸氣反應(yīng)得到CO和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，故A正確；
B． 與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，故B正確；
C．FeCl3與Cu反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故C錯(cuò)誤；
D．鉛酸蓄電池放電時(shí)，Pb和PbO2與硫酸反應(yīng)生成PbSO4和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，故D正確；
故選C。
【分析】A．煤的主要元素為C；
Ｂ． 和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
Ｃ．銅將氯化鐵還原為氯化亞鐵；
Ｄ．鉛酸蓄電池放電時(shí)，生成PbSO4和H2O。
4．（2025·云南）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A．中原子的數(shù)目為
B．所含中子的數(shù)目為
C．粉和足量S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
D．鹽酸與足量反應(yīng)，生成的數(shù)目為
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；阿伏加德羅常數(shù)
【解析】【解答】A．氣體所處的狀態(tài)未知，不能計(jì)算 的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．一個(gè)18O含有的中子數(shù)為18-8=10，則1mol18O含10mol中子，數(shù)目為10NA，故B正確；
C．Fe和S反應(yīng)生成FeS，28g Fe的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5×2=1mol=1NA，故C錯(cuò)誤；
D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，因此生成的數(shù)目小于 ，故D錯(cuò)誤；
故選B。
【分析】A．氣體所處的狀態(tài)未知，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
Ｂ．原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；
Ｃ．Fe和S反應(yīng)生成FeS；
Ｄ．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，不與稀鹽酸反應(yīng)。
5．（2025·云南） 下列裝置(省略部分夾持裝置)或操作正確的是(　　)
A．制備 B．配制溶液
C．探究Na與反應(yīng) D．探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
【解析】【解答】A．和均為固體，加熱固體時(shí)，為了防止冷凝水倒流使試管炸裂，試管口要略向下傾斜，故A錯(cuò)誤；
B．容量瓶用于定容，不能在容量瓶中溶解KCl固體，故B錯(cuò)誤；
C．金屬鈉和水的反應(yīng)應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．該實(shí)驗(yàn)中只有溫度一個(gè)變量，NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，可以通過觀察氣體的顏色深淺來探究溫度對(duì)2NO2N2O4平衡的影響，故D正確；
故選D。
【分析】A．加熱固體時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜；
Ｂ．不能在容量瓶中溶解固體；
Ｃ．應(yīng)在燒杯中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；
Ｄ．利用控制變量法探究某一因素對(duì)化學(xué)平衡的影響時(shí)，應(yīng)保證其他反應(yīng)條件相同。
6．（2025·云南） 化合物Z是某真菌的成分之一，結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．可形成分子間氫鍵
B．與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．能與溶液反應(yīng)生成
D．與的溶液反應(yīng)消耗
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
【解析】【解答】A．Z分子中含有羥基，能形成分子間氫鍵，故A正確；
B．Z含有醇羥基，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，含有羧基，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；
C．Z分子中含有羧基，可以和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，故C正確；
D．Z分子中碳碳雙鍵能與Br2加成，Z分子中含2個(gè)碳碳雙鍵，則1molZ可以和Br2的CCl4反應(yīng)消耗2molBr2，故D錯(cuò)誤；
故選D。
【分析】A．羥基能形成分子間氫鍵；
Ｂ．醇、羧酸能發(fā)生酯化反應(yīng)；
Ｃ．羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；
Ｄ．Z中碳碳雙鍵能與溴加成。
7．（2025·云南） 稻殼制備納米Si的流程圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．可與NaOH溶液反應(yīng)
B．鹽酸在該工藝中體現(xiàn)了還原性
C．高純Si可用于制造硅太陽能電池
D．制備納米Si：
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】硅和二氧化硅；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
【解析】【解答】A．SiO2能與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，故A正確；
B．加入鹽酸，與MgO發(fā)生反應(yīng)：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)酸性，而非還原性，故B錯(cuò)誤；
C．太陽能電池的主要成分是Si，因此高純Si可用于制造硅太陽能電池，故C正確；
D．SiO2和Mg在650℃條件下反應(yīng)得到MgO和納米Si，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D正確；
故選B。
【分析】稻殼在一定條件下反應(yīng)制得納米SiO2，納米SiO2與金屬鎂在650℃條件下發(fā)生反應(yīng) 生成納米Si和MgO，室溫下加入鹽酸，MgO與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2。
8．（2025·云南） 某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，通過測(cè)定反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，驗(yàn)證固體在酒精燈加熱條件下，受熱分解的氣態(tài)產(chǎn)物。
實(shí)驗(yàn)步驟：先緩慢通入Ar氣，排盡裝置內(nèi)空氣；關(guān)閉Ⅰ左側(cè)閥門，點(diǎn)燃酒精燈；一段時(shí)間后，Ⅱ中灼熱的銅網(wǎng)變黑，熄滅酒精燈甲；再次緩慢通入Ar氣……
下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．實(shí)驗(yàn)步驟中，點(diǎn)燃酒精燈的順序?yàn)榧?、乙、?br/>B．整個(gè)過程中，若Ⅲ中灼熱的銅網(wǎng)未變黑，則說明生成的在Ⅱ中反應(yīng)完全
C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若Ⅰ中減少的質(zhì)量等于Ⅱ中增加的質(zhì)量，則分解的氣態(tài)產(chǎn)物只有
D．應(yīng)遠(yuǎn)離熱源、可燃物，并與還原性物質(zhì)分開存放
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
【解析】【解答】A．一段時(shí)間后，Ⅱ中灼熱的銅網(wǎng)變黑，說明NaNO3分解產(chǎn)生了O2，為確保能準(zhǔn)確測(cè)定產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量，應(yīng)先點(diǎn)燃乙處酒精燈，再點(diǎn)燃丙處酒精燈，最后點(diǎn)燃甲處酒精燈，故A錯(cuò)誤；
B．Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧氣反應(yīng)生成黑色的CuO，整個(gè)過程中，若Ⅱ中灼熱的銅網(wǎng)未變黑，則說明生成的O2在Ⅱ中反應(yīng)完全，故B正確；
C．Ⅱ中的Cu只能吸收O2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若Ⅰ中減少的質(zhì)量等于Ⅰ中增加的質(zhì)量，則分解的氣態(tài)產(chǎn)物只有O2，故C正確；
D．NaNO3受熱易分解產(chǎn)生O2，因此NaNO3應(yīng)遠(yuǎn)離熱源、可燃物，氧氣具有氧化性，因此要與還原性物質(zhì)分開存放，故D正確；
故選A。
【分析】先緩慢通入Ar氣，排盡裝置內(nèi)空氣，關(guān)閉Ⅰ左側(cè)閥門，先后點(diǎn)燃乙、丙、甲處酒精燈，一段時(shí)間后，Ⅰ中灼熱的銅網(wǎng)變黑，說明NaNO3分解產(chǎn)生了O2，熄滅酒精燈甲，再次緩慢通入Ar氣，使NaNO3分解產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物全部排盡，濃硫酸用于防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置干擾實(shí)驗(yàn)。
9．（2025·云南） 鈣霞石是一種生產(chǎn)玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，M是原子半徑最小的元素，Q是形成物質(zhì)種類最多的元素，R是地殼中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均與Y相鄰，Z的原子序數(shù)等于M、R和T的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是(　　)
A．M與Z可形成離子化合物 B．原子半徑：
C．是極性分子 D．電負(fù)性：
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；微粒半徑大小的比較
【解析】【解答】A．H與Ca形成的CaH2為離子化合物，故A正確；
Ｂ．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大?。篛＜Al＜Na，即R＜X＜T，故B錯(cuò)誤；
Ｃ． 為CO2，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，故C錯(cuò)誤；
Ｄ．同周期電負(fù)性從左到右逐漸增大，同主族電負(fù)性從下到上逐漸增大，則電負(fù)性：Si＜C＜O，即Y＜Q＜R，故D錯(cuò)誤；
故選A。
【分析】M是原子半徑最小的元素，則M為H元素，Q是形成物質(zhì)種類最多的元素，則Q為C元素，R是地殼中含量最高的元素，在R為O元素，Q和X均與Y相鄰，結(jié)合Z的原子序數(shù)Z = M + R + T = 1 + 8 + T，Z ≤ 20，得T = 11（Na），Z = 20（Ca），又因?yàn)門、X、Y同周期，Q、X均與Y相鄰，可推出 Q（C）與Y（Si）同主族相鄰，X（Al）與Y（Si）相鄰且T（Na）、X（Al）、Y（Si）同屬第三周期， 綜上所述，M為H、Q為C、R為O、T為Na、X為Al、Y為Si、Z為Ca。
10．（2025·云南） 銅催化下，由電合成正丙醇的關(guān)鍵步驟如圖。下列說法正確的是(　　)
A．Ⅰ到Ⅱ的過程中發(fā)生氧化反應(yīng)
B．Ⅱ到Ⅲ的過程中有非極性鍵生成
C．Ⅳ的示意圖為
D．催化劑Cu可降低反應(yīng)熱
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】極性鍵和非極性鍵；催化劑
【解析】【解答】A．Ⅰ到Ⅱ的過程中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Ⅱ到Ⅲ的過程中形成了C-H鍵，C-H鍵是極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C．Ⅲ結(jié)合氫離子和電子得到Ⅳ，則Ⅳ的示意圖為，故C正確；
D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)熱，故D錯(cuò)誤；
故選C。
【分析】A．得電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)；
Ｂ．不同種非金屬原子間形成極性鍵；
Ｃ．Ⅲ到Ⅳ形成了一個(gè)C-H鍵；
Ｄ．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不影響反應(yīng)熱。
11．（2025·云南） 一種用雙極膜電滲析法鹵水除硼的裝置如圖所示，雙極膜中解離的和在電場(chǎng)作用下向兩極遷移。除硼原理：。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．Pt電極反應(yīng)：
B．外加電場(chǎng)可促進(jìn)雙極膜中水的電離
C．Ⅲ室中，X膜、Y膜分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜
D．Ⅳ室每生成，同時(shí)Ⅱ室最多生成
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；電解池工作原理及應(yīng)用
【解析】【解答】A．由分析可知，Pt電極為陽極，電極反應(yīng)式為：，故A正確；
B．水電離產(chǎn)生氫離子和氫氧根離子，在外加電場(chǎng)作業(yè)下，使氫離子和氫氧根離子往兩側(cè)移動(dòng)，可促進(jìn)雙極膜中水的電離，故B正確；
C．右邊雙極膜中的OH-移向Ⅳ室，故Ⅲ室中的Na+移向Ⅳ室，IⅣ室NaOH濃度增大，Ⅲ室中的CI-移向Ⅱ室，使Ⅱ中滿足電荷守恒，最后Ⅲ室中NaCl濃度降低，由NaCI濃溶液轉(zhuǎn)化為稀溶液，則X膜為陰離子交換膜，Y膜為陽離子交換膜，故C錯(cuò)誤；
D．Ⅳ室每生成，轉(zhuǎn)移1mol電子，有1mol氫離子移到Ⅱ室中，生成，故D正確；
故選C。
【分析】根據(jù)和 的移動(dòng)方向可知，Pt電極為陽極，電極反應(yīng)式為，石墨電極為陰極，電極反應(yīng)式為。
12．（2025·云南） Be及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．是兩性氫氧化物
B．和的晶體類型相同
C．中Be原子的雜化方式為
D．與反應(yīng)：
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】晶體的類型與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
【解析】【解答】A．既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，故A正確；
B．的熔點(diǎn)很高，且遠(yuǎn)高于，因此不可能是分子晶體，而的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均較低，為分子晶體，因此兩者的晶體類型不相同，故B錯(cuò)誤；
C．中Be原子與4個(gè)羥基形成4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，采用 雜化，故C正確；
D．中的Be化合價(jià)為+2，C的化合價(jià)為-4，則與反應(yīng)生成和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D正確；
故選B。
【分析】A．兩性氫氧化物能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)；
Ｂ．根據(jù)熔沸點(diǎn)判斷晶體類型；
Ｃ．中Be形成4個(gè)σ鍵；
Ｄ．和水反應(yīng)生成和。
13．（2025·云南）是優(yōu)良的固態(tài)電解質(zhì)材料，取代部分后產(chǎn)生空位，可提升傳導(dǎo)性能。取代后材料的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖(未畫出)及其作為電解質(zhì)的電池裝置如下。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．每個(gè)晶胞中個(gè)數(shù)為12
B．該晶胞在yz平面的投影為
C．取代后，該電解質(zhì)的化學(xué)式為
D．若只有發(fā)生遷移，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與通過截面MNPQ的數(shù)目相等
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】晶胞的計(jì)算
【解析】【解答】A．由圖可知，Sc位于晶胞的棱心和面心，數(shù)目為，結(jié)合可知，每個(gè)晶胞中O2-個(gè)數(shù)為12，故A正確；
B．該晶胞在yx平面的投影為其正視圖，面或棱上原子的視圖落在棱上，頂點(diǎn)原子的視圖落在長(zhǎng)方形的頂點(diǎn)，體內(nèi)原子的視圖在長(zhǎng)方形內(nèi)部，同一高度原子的視圖重合，則該晶胞在yz平面的投影為，故B正確；
C．取代部分后產(chǎn)生空位 ，根據(jù)化合物中的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，取代后該電解質(zhì)的化學(xué)式為，故C錯(cuò)誤；
D．Li+與電子所帶的電荷數(shù)目相同，只是電性不同，原電池中內(nèi)電路和外電路通過的電量相等，因此，若只有Li+發(fā)生遷移，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與通過截面MNPQ的Li+數(shù)目相等，故D正確；
故選C。
【分析】A．根據(jù)均攤法計(jì)算；
Ｂ．yz平面的投影為其正視圖；
Ｃ．Ce4+ 取代La3+后，Li+數(shù)目減少并產(chǎn)生空位；
Ｄ．Li+與電子所帶的電荷數(shù)目相同。
14．（2025·云南） 甲醛法測(cè)定的反應(yīng)原理為。取含的廢水濃縮至原體積的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反應(yīng)后，用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定曲線如圖1，含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖2[比如：]。下列說法正確的是(　　)
A．廢水中的含量為
B．c點(diǎn)：
C．a(chǎn)點(diǎn)：
D．的平衡常數(shù)
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；離子濃度大小的比較
【解析】【解答】A．當(dāng)加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)，由關(guān)系式~[]~4可知，由于待測(cè)液的體積和標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積相同，因此，濃縮后的20.00mL溶液中，則原廢水中，因此，廢水中的含量為，故A錯(cuò)誤；
B．c 點(diǎn)加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積過量，由電荷守恒可知， ，濃縮后的廢水中的濃度是NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的4倍，和均不參與離子反應(yīng)，則c點(diǎn)，，故B錯(cuò)誤；
C．在溶液中水解使溶液顯酸性，類比可知在溶液中與水作用發(fā)生電離而使溶液顯堿性；a 點(diǎn)為半滴定點(diǎn)，由其縱坐標(biāo)可知溶液顯酸性，說明的水解作用強(qiáng)于的電離作用，可知溶液中相關(guān)粒子的濃度的大小關(guān)系為 ，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)時(shí)，占比較高，，則由氮守恒可知，，兩種粒子的濃度之比等于其分布分?jǐn)?shù)之比，則的平衡常數(shù) ，故D正確；
故選D。
【分析】A．根據(jù)n( )=n(NaOH)計(jì)算；
Ｂ．c點(diǎn)NaOH過量，結(jié)合電荷守恒分析；
Ｃ．水解顯酸性；
Ｄ．根據(jù)計(jì)算。
15．（2025·云南） 從褐鐵礦型金-銀礦(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其它有價(jià)金屬的一種工藝如下：
已知：①金-銀礦中Cu、Mn元素的含量分別為0.19%、2.35%。
②25℃時(shí)，的為。
回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為　 　。
（2）“還原酸浸”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為　 　。
（3）“浸金銀”時(shí)，Au溶解涉及的主要反應(yīng)如下：
①
②
上述過程中的催化劑為　 　。
（4）“沉銅”前，“濾液1”多次循環(huán)的目的為　 　。
（5）根據(jù)“還原酸浸”“氧化”，推斷的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤? 　。
（6）25℃“沉鐵”后，調(diào)節(jié)“濾液4”的pH至8.0，無析出，則　 　。
（7）一種銻錳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。
①該晶胞中，每個(gè)Sb周圍與它最近且相等距離的Mn有　 　個(gè)。
②為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞邊長(zhǎng)為anm，則晶體的密度為　 　(列出計(jì)算式即可)。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）大幅度降低硫酸和亞碳酸鈉的消耗成本，同時(shí)減少廢水產(chǎn)生量及處理成本，并通過持續(xù)去除雜質(zhì)提高金銀的富含度
（5）
（6）0.19
（7）12；
【知識(shí)點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
【解析】【解答】（1）Cu為29號(hào)元素，其核外共有29個(gè)電子，其價(jià)電子排布式為，故答案為：。
（2）“還原酸浸”時(shí)，被亞硫酸鈉還原為，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：。
（3）“浸金銀”時(shí)，Au溶解發(fā)生反應(yīng) 、 ，上述反應(yīng)中，先消耗后生成，反應(yīng)前后沒發(fā)生變化，為該過程的催化劑，故答案為： 。
（4）“還原酸浸”所得“濾液1”中含有一定濃度的未反應(yīng)的硫酸和亞硫酸鈉，多次循環(huán)利用“濾液1”對(duì)礦石進(jìn)行“還原酸浸”可以充分利用其中的有效成分，大大減少了原料的浪費(fèi)，從而有效降低成本；還可以減少廢水的排放量和處理成本，因此“沉銅”前，“濾液1”多次循環(huán)的目的為：大幅度降低硫酸和亞碳酸鈉的消耗成本，同時(shí)減少廢水產(chǎn)生量及處理成本，并通過持續(xù)去除雜質(zhì)提高金銀的富含度，故答案為：大幅度降低硫酸和亞碳酸鈉的消耗成本，同時(shí)減少廢水產(chǎn)生量及處理成本，并通過持續(xù)去除雜質(zhì)提高金銀的富含度。
（5）“還原酸浸”時(shí)，和CuO與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和，亞硫酸鈉將還原為，而并未被還原，因此，的氧化性強(qiáng)于；“氧化”時(shí)，被氧化為，因此，的氧化性強(qiáng)于，則的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?，故答案為?。
（6）25℃“沉鐵”后，調(diào)節(jié)“濾液4”的pH至8.0，此時(shí)，無析出，的為，則，故答案為：0.19。
（7）①該晶胞為面心立方， Sb位于晶胞的頂點(diǎn)，其與鄰近的3個(gè)面的面心上的Mn距離最近且距離相等，每個(gè)頂點(diǎn)參與形成8個(gè)晶胞，而每個(gè)面心參與形成2個(gè)晶胞，因此，該晶胞中，每個(gè)Sb周圍與它最近且相等距離的Mn有個(gè)，故答案為：12。
②該晶胞的質(zhì)量為，體積為，則晶體的密度為，故答案為： 。
【分析】 褐鐵礦型金-銀礦(含Au、Ag、、、CuO、等) 中加入硫酸和亞硫酸鈉進(jìn)行還原酸浸， 、被還原為和，CuO與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，Au、Ag、不溶于硫酸，進(jìn)入濾渣1；向?yàn)V液1中加入鐵粉沉銅，被鐵粉還原為Cu，加入MnO2氧化，將氧化為，加入NaOH沉鐵，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，煅燒氫氧化鐵得到三氧化二鐵，濾液4中加入碳酸氫銨沉錳得到碳酸錳，向?yàn)V渣1中加入銅-氨-硫代硫酸鹽溶液浸金銀，Au、Ag浸出，后續(xù)提煉出Au、Ag。
16．（2025·云南） 三氟甲基亞磺酸鋰是我國(guó)科學(xué)家通過人工智能設(shè)計(jì)開發(fā)的一種鋰離子電池補(bǔ)鋰劑，其合成原理如下：
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．向A中加入和20.0mL蒸餾水，攪拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯，有氣泡產(chǎn)生(裝置如圖，夾持及加熱裝置省略)。80℃下反應(yīng)3h后，減壓蒸除溶劑得淺黃色固體。
Ⅱ．向上述所得固體中加入10.0mL四氫呋喃(THF)，充分?jǐn)嚢韬螅尤霟o水，振蕩，抽濾、洗滌。將所得濾液減壓蒸除THF，得黏稠狀固體。加入適量乙醇進(jìn)行重結(jié)晶。
Ⅲ．將所得三氟甲基亞磺酸鈉和3.0mLTHF加入圓底燒瓶中，攪拌溶解后逐滴加入足量濃鹽酸，析出白色固體。抽濾、洗滌。
Ⅳ．將濾液轉(zhuǎn)入圓底燒瓶中，加入2.0mL蒸餾水和過量LiOH。室溫?cái)嚢璺磻?yīng)1h后，減壓蒸除溶劑，得粗產(chǎn)品。加入適量乙醇進(jìn)行重結(jié)晶，得產(chǎn)品1.1g。
已知：THF是一種有機(jī)溶劑，與水任意比互溶。
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為　 　，冷凝管中冷卻水應(yīng)從　 　(填“b”或“c”)口通入。
（2）步驟Ⅰ反應(yīng)中有氣泡產(chǎn)生，其主要成分為　 　。
（3）步驟Ⅱ中第一次洗滌的目的是　 　。
（4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　，判斷加入濃鹽酸已足量的方法為　 　。
（5）步驟Ⅳ中加入蒸餾水的作用是　 　。
（6）三氟甲基亞磺酸鋰的產(chǎn)率為　 　(列出計(jì)算式即可)。
【答案】（1）三頸燒瓶；b
（2）二氧化碳
（3）將吸附在濾渣上的產(chǎn)品盡可能全部轉(zhuǎn)入濾液中，提高產(chǎn)率
（4）；取少量上層清液于小試管中，滴加濃鹽酸，若無白色沉淀，則濃鹽酸已足量
（5）作為溶劑，溶解后加快反應(yīng)速率
（6）40%
【知識(shí)點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
【解析】【解答】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器A為三頸燒瓶；為了提高冷凝效果，冷卻水從b口通入，c口流出，故答案為：三頸燒瓶；b。
（2）向A中加入和20.0mL蒸餾水，攪拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯，生成了三氟甲基亞磺酸鈉，硫酸鈉和氯化氫，碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，所以有氣泡產(chǎn)生，故答案為：二氧化碳。
（3）A中反應(yīng)生成了三氟甲基亞磺酸鈉，硫酸鈉和氯化氫等，上述所得固體中加入10.0mL四氫呋喃(THF)，充分?jǐn)嚢韬螅尤霟o水，可促進(jìn)硫酸鈉結(jié)晶析出，振蕩，抽濾除去硫酸鈉等固體、洗滌，洗滌可將吸附在濾渣上的產(chǎn)品盡可能全部轉(zhuǎn)入濾液中，提高產(chǎn)率，故答案為：將吸附在濾渣上的產(chǎn)品盡可能全部轉(zhuǎn)入濾液中，提高產(chǎn)率。
（4）將所得三氟甲基亞磺酸鈉和3.0mLTHF加入圓底燒瓶中，攪拌溶解后逐滴加入足量濃鹽酸，發(fā)生的化學(xué)方程式為：+HCl+NaCl，析出白色固體，所以判斷加入鹽酸已足量的方法為：取少量上層清液于小試管中，滴加濃鹽酸，若無白色沉淀，則濃鹽酸已足量，故答案為：+HCl+NaCl；取少量上層清液于小試管中，滴加濃鹽酸，若無白色沉淀，則濃鹽酸已足量。
（5）將濾液轉(zhuǎn)入圓底燒瓶中，加入2.0mL蒸餾水和過量LiOH，水可作為溶劑，溶解后加快反應(yīng)速率，故答案為：作為溶劑，溶解后加快反應(yīng)速率。
（6）向A中加入，2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯，三氟甲磺酰氯量不足，以三氟甲磺酰氯計(jì)算理論產(chǎn)量為：=2.75g，氟甲基亞磺酸鋰的產(chǎn)率為=40%，故答案為：40%。
【分析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造確定其名稱；為了保證冷凝效果，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出；
（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳；
（3）第一次洗滌是為了將吸附在濾渣上的產(chǎn)品盡可能全部轉(zhuǎn)入濾液中，提高產(chǎn)率；
（4）步驟Ⅲ中，和鹽酸反應(yīng)生成和NaCl；
（5）步驟Ⅳ中水作為溶劑；
（6）根據(jù)計(jì)算。
17．（2025·云南） 我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種乙醇(沸點(diǎn)78.5℃)綠色制氫新途徑，并實(shí)現(xiàn)高附加值乙酸(沸點(diǎn)118℃)的生產(chǎn)，主要反應(yīng)為：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列問題：
（1）乙醇可由秸稈生產(chǎn)，主要過程為
秸稈纖維素　 　乙醇
（2）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ：
①已知 則　 　。
②一定溫度下，下列敘述能說明恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是　 　(填標(biāo)號(hào))。
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．混合氣體的密度不再變化
C．的體積分?jǐn)?shù)不再變化
D．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)消耗
③反應(yīng)后從混合氣體分離得到，最適宜的方法為　 　。
（3）恒壓100kPa下，向密閉容器中按投料，產(chǎn)氫速率和產(chǎn)物的選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖1，關(guān)鍵步驟中間體的能量變化如圖2。[比如：乙酸選擇性]
①由圖1可知，反應(yīng)Ⅰ最適宜的溫度為270℃，原因?yàn)椤? 　。
②由圖中信息可知，乙酸可能是　 　(填“產(chǎn)物1”“產(chǎn)物2”或“產(chǎn)物3”)。
③270℃時(shí)，若該密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，平衡時(shí)乙醇的轉(zhuǎn)化率為90%，乙酸的選擇性為80%，則　 　，平衡常數(shù)　 　(列出計(jì)算式即可；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
【答案】（1）葡萄糖
（2）+44.4；AC；降溫冷凝后收集氣體
（3）乙酸選擇性最大且反應(yīng)速率較快；產(chǎn)物1；36：5；
【知識(shí)點(diǎn)】活化能及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的計(jì)算
【解析】【解答】（1）纖維素為多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵產(chǎn)生二氧化碳和乙醇，故答案為：葡萄糖。
（2）根據(jù)蓋斯定律可知=-24.3kJ·mol-1+68.7 kJ·mol-1=+44.4 kJ·mol-1，故答案為：+44.4。
②A．該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，說明氣體總物質(zhì)的量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；
B．體積自始至終不變，氣體總質(zhì)量自始至終不變，則氣體密度不是變量，混合氣體的密度不再變化，不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；
C．的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明其物質(zhì)的量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；
D．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)消耗均是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；
故選AC；
③可利用混合體系中各物質(zhì)的沸點(diǎn)差異分離出氫氣，最適宜的方法為降溫冷凝后收集氣體，故答案為：降溫冷凝后收集氣體。
（3）①由圖1可知，270℃時(shí)乙酸選擇性最大且反應(yīng)速率較快，因此反應(yīng)Ⅰ最適宜的溫度為270℃，故答案為：乙酸選擇性最大且反應(yīng)速率較快。
②由圖2可知關(guān)鍵步驟中生成產(chǎn)物1的最大能壘為0.58eV，生成產(chǎn)物2的最大能壘為0.66eV，生成產(chǎn)物3的最大能壘為0.81eV，圖1中乙酸的選擇性最大，說明相同條件下生成乙酸的反應(yīng)速率最大，則乙酸可能是產(chǎn)物1，故答案為：產(chǎn)物1。
③設(shè)投料n(H2O)=9mol，n(乙醇)=1mol，密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，平衡時(shí)乙醇的轉(zhuǎn)化率為90%，乙酸的選擇性為80%，則平衡時(shí)生成的乙酸的物質(zhì)的量=90%×80%×1=0.72mol，n平(乙醇)=1mol×10%=0.1mol，恒溫恒壓下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則0.72：0.1=36：5；列三段式：、
則平衡時(shí)乙醇、H2O(g)、氫氣、乙酸、乙醛的物質(zhì)的量分別為0.1mol、8.28mol、1.62mol、0.72mol、0.18mol，氣體總物質(zhì)的量為0.1mol+8.28mol+1.62mol+0.72mol+0.18mol=10.9mol，則kPa，故答案為：36：5； 。
【分析】（1）纖維素為多糖，水解生成葡萄糖；
（2）①根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；
②可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此判斷；
③降溫冷凝后即可收集到氫氣；
（3）①結(jié)合圖示分析；
②活化能越大反應(yīng)速率越慢；
③壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，先計(jì)算各物質(zhì)的分壓，結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算。
18．（2025·云南） 化合物L(fēng)是某中藥的活性成分。一種合成路線如下(略去部分試劑與反應(yīng)條件，忽略立體化學(xué))。
已知：在Ru(Ⅱ)的催化下，端烯烴和生烯烴復(fù)分解反應(yīng)得到產(chǎn)物。
回答下列問題：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為　 　。
（2）對(duì)比C和D的結(jié)構(gòu)，可以推知C和D的　 　(填標(biāo)號(hào))不相同。
a．分子式 b．質(zhì)譜圖中的碎片峰 c．官能團(tuán)
（3）D→F中另一產(chǎn)物的化學(xué)名稱為　 　。
（4）E發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　 　。
（5）F→G的反應(yīng)類型為　 　。
（6）羰基具有較強(qiáng)的極性。I→J經(jīng)歷了加成和消去的過程，其中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　 　(填標(biāo)號(hào))。
a． b． c． d．
（7）的化學(xué)方程式為　 　。
（8）寫出一種滿足下列條件的L的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　 　(不考慮立體異構(gòu))。
①能與發(fā)生顯色反應(yīng)；1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3molNaOH。
②核磁共振氫譜顯示6組峰，且峰面積比。
③含有酯基和氨基(或取代的氨基，，和可以是H或烴基)。
【答案】（1）醛基
（2）b
（3）乙烯
（4）
（5）氧化反應(yīng)
（6）c
（7）
（8）或或
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的合成；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
【解析】【解答】（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中的含氧官能團(tuán)的名稱為醛基，故答案為：醛基。
（2）C和D的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，其官能團(tuán)也是相同的，兩種分子因結(jié)構(gòu)差異導(dǎo)致斷裂偏好不同，所形成的碎片種類或豐度顯著不同，故其質(zhì)譜圖中碎片峰會(huì)不同，故答案為：b。
（3）結(jié)合烯烴復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律可知，其另一種產(chǎn)物乙烯，故答案為：乙烯。
（4）E中含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成，故答案為：。
（5）F在SeO2作用下生成G，G比F多了一個(gè)氧原子，則F→G的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)。
（6）I→J的反應(yīng)為氨基和酮羰基的加成反應(yīng)，形成七元環(huán)和羥基，得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，隨后，羥基發(fā)生消去反應(yīng)，即可得到J，故選c，故答案為：c。
（7）K發(fā)生取代反應(yīng)生成L，同時(shí)生成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：。
（8）L的同分異構(gòu)體滿足：能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，苯環(huán)有4個(gè)不飽和度，其余結(jié)構(gòu)不飽和度為1，1mol該物質(zhì)與足量氫氧化鈉反應(yīng)，消耗3molNaOH，則其結(jié)構(gòu)中應(yīng)含有酚羥基形成的酯基，結(jié)構(gòu)中含有氨基，核磁共振氫譜顯示6組峰，且峰面積比為9：2：2：2：1：1，說明其含有三個(gè)等效的甲基，其核磁共振氫譜沒有出現(xiàn)3，說明不含有單獨(dú)的甲基，則滿足條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：或或 ，故答案為：或或 。
【分析】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定所含官能團(tuán)；
（2）根據(jù)C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分子；
（3）D發(fā)生已知反應(yīng)中的烯烴復(fù)分解反應(yīng)得到F和乙烯；
（4）E中碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)；
（5）對(duì)比F和G的分子式可知，G比F多一個(gè)氧原子、少兩個(gè)氫原子，發(fā)生了氧化反應(yīng)；
（6）結(jié)合反應(yīng)過程判斷中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（7）根據(jù)反應(yīng)物、產(chǎn)物以及反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式；
（8）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。
1 / 1云南省2025年化學(xué)高考真題
1．（2025·云南） 畫中有“化”，多彩中華。下列敘述正確的是(　　)
A．巖彩壁畫顏料所用貝殼粉，主要成分屬于硅酸鹽
B．油畫顏料調(diào)和劑所用核桃油，屬于有機(jī)高分子
C．竹胎漆畫顏料赭石的主要成分氧化鐵，耐酸、堿
D．水墨畫墨汁的主要成分碳，常溫不易被氧化
2．（2025·云南） 下列化學(xué)用語或圖示表示正確的是(　　)
A．的VSEPR模型：
B．的電子式：
C．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．溶于水的電離方程式：
3．（2025·云南） 下列化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是(　　)
A．煤制水煤氣：
B．供氧：
C．覆銅板制作印刷電路板：
D．鉛酸蓄電池放電：
4．（2025·云南）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A．中原子的數(shù)目為
B．所含中子的數(shù)目為
C．粉和足量S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
D．鹽酸與足量反應(yīng)，生成的數(shù)目為
5．（2025·云南） 下列裝置(省略部分夾持裝置)或操作正確的是(　　)
A．制備 B．配制溶液
C．探究Na與反應(yīng) D．探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·云南） 化合物Z是某真菌的成分之一，結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．可形成分子間氫鍵
B．與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．能與溶液反應(yīng)生成
D．與的溶液反應(yīng)消耗
7．（2025·云南） 稻殼制備納米Si的流程圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．可與NaOH溶液反應(yīng)
B．鹽酸在該工藝中體現(xiàn)了還原性
C．高純Si可用于制造硅太陽能電池
D．制備納米Si：
8．（2025·云南） 某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，通過測(cè)定反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，驗(yàn)證固體在酒精燈加熱條件下，受熱分解的氣態(tài)產(chǎn)物。
實(shí)驗(yàn)步驟：先緩慢通入Ar氣，排盡裝置內(nèi)空氣；關(guān)閉Ⅰ左側(cè)閥門，點(diǎn)燃酒精燈；一段時(shí)間后，Ⅱ中灼熱的銅網(wǎng)變黑，熄滅酒精燈甲；再次緩慢通入Ar氣……
下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．實(shí)驗(yàn)步驟中，點(diǎn)燃酒精燈的順序?yàn)榧住⒁?、?br/>B．整個(gè)過程中，若Ⅲ中灼熱的銅網(wǎng)未變黑，則說明生成的在Ⅱ中反應(yīng)完全
C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若Ⅰ中減少的質(zhì)量等于Ⅱ中增加的質(zhì)量，則分解的氣態(tài)產(chǎn)物只有
D．應(yīng)遠(yuǎn)離熱源、可燃物，并與還原性物質(zhì)分開存放
9．（2025·云南） 鈣霞石是一種生產(chǎn)玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，M是原子半徑最小的元素，Q是形成物質(zhì)種類最多的元素，R是地殼中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均與Y相鄰，Z的原子序數(shù)等于M、R和T的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是(　　)
A．M與Z可形成離子化合物 B．原子半徑：
C．是極性分子 D．電負(fù)性：
10．（2025·云南） 銅催化下，由電合成正丙醇的關(guān)鍵步驟如圖。下列說法正確的是(　　)
A．Ⅰ到Ⅱ的過程中發(fā)生氧化反應(yīng)
B．Ⅱ到Ⅲ的過程中有非極性鍵生成
C．Ⅳ的示意圖為
D．催化劑Cu可降低反應(yīng)熱
11．（2025·云南） 一種用雙極膜電滲析法鹵水除硼的裝置如圖所示，雙極膜中解離的和在電場(chǎng)作用下向兩極遷移。除硼原理：。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．Pt電極反應(yīng)：
B．外加電場(chǎng)可促進(jìn)雙極膜中水的電離
C．Ⅲ室中，X膜、Y膜分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜
D．Ⅳ室每生成，同時(shí)Ⅱ室最多生成
12．（2025·云南） Be及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．是兩性氫氧化物
B．和的晶體類型相同
C．中Be原子的雜化方式為
D．與反應(yīng)：
13．（2025·云南）是優(yōu)良的固態(tài)電解質(zhì)材料，取代部分后產(chǎn)生空位，可提升傳導(dǎo)性能。取代后材料的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖(未畫出)及其作為電解質(zhì)的電池裝置如下。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．每個(gè)晶胞中個(gè)數(shù)為12
B．該晶胞在yz平面的投影為
C．取代后，該電解質(zhì)的化學(xué)式為
D．若只有發(fā)生遷移，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與通過截面MNPQ的數(shù)目相等
14．（2025·云南） 甲醛法測(cè)定的反應(yīng)原理為。取含的廢水濃縮至原體積的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反應(yīng)后，用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定曲線如圖1，含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖2[比如：]。下列說法正確的是(　　)
A．廢水中的含量為
B．c點(diǎn)：
C．a(chǎn)點(diǎn)：
D．的平衡常數(shù)
15．（2025·云南） 從褐鐵礦型金-銀礦(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其它有價(jià)金屬的一種工藝如下：
已知：①金-銀礦中Cu、Mn元素的含量分別為0.19%、2.35%。
②25℃時(shí)，的為。
回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為　 　。
（2）“還原酸浸”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為　 　。
（3）“浸金銀”時(shí)，Au溶解涉及的主要反應(yīng)如下：
①
②
上述過程中的催化劑為　 　。
（4）“沉銅”前，“濾液1”多次循環(huán)的目的為　 　。
（5）根據(jù)“還原酸浸”“氧化”，推斷的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤? 　。
（6）25℃“沉鐵”后，調(diào)節(jié)“濾液4”的pH至8.0，無析出，則　 　。
（7）一種銻錳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。
①該晶胞中，每個(gè)Sb周圍與它最近且相等距離的Mn有　 　個(gè)。
②為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞邊長(zhǎng)為anm，則晶體的密度為　 　(列出計(jì)算式即可)。
16．（2025·云南） 三氟甲基亞磺酸鋰是我國(guó)科學(xué)家通過人工智能設(shè)計(jì)開發(fā)的一種鋰離子電池補(bǔ)鋰劑，其合成原理如下：
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．向A中加入和20.0mL蒸餾水，攪拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯，有氣泡產(chǎn)生(裝置如圖，夾持及加熱裝置省略)。80℃下反應(yīng)3h后，減壓蒸除溶劑得淺黃色固體。
Ⅱ．向上述所得固體中加入10.0mL四氫呋喃(THF)，充分?jǐn)嚢韬螅尤霟o水，振蕩，抽濾、洗滌。將所得濾液減壓蒸除THF，得黏稠狀固體。加入適量乙醇進(jìn)行重結(jié)晶。
Ⅲ．將所得三氟甲基亞磺酸鈉和3.0mLTHF加入圓底燒瓶中，攪拌溶解后逐滴加入足量濃鹽酸，析出白色固體。抽濾、洗滌。
Ⅳ．將濾液轉(zhuǎn)入圓底燒瓶中，加入2.0mL蒸餾水和過量LiOH。室溫?cái)嚢璺磻?yīng)1h后，減壓蒸除溶劑，得粗產(chǎn)品。加入適量乙醇進(jìn)行重結(jié)晶，得產(chǎn)品1.1g。
已知：THF是一種有機(jī)溶劑，與水任意比互溶。
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為　 　，冷凝管中冷卻水應(yīng)從　 　(填“b”或“c”)口通入。
（2）步驟Ⅰ反應(yīng)中有氣泡產(chǎn)生，其主要成分為　 　。
（3）步驟Ⅱ中第一次洗滌的目的是　 　。
（4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　，判斷加入濃鹽酸已足量的方法為　 　。
（5）步驟Ⅳ中加入蒸餾水的作用是　 　。
（6）三氟甲基亞磺酸鋰的產(chǎn)率為　 　(列出計(jì)算式即可)。
17．（2025·云南） 我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種乙醇(沸點(diǎn)78.5℃)綠色制氫新途徑，并實(shí)現(xiàn)高附加值乙酸(沸點(diǎn)118℃)的生產(chǎn)，主要反應(yīng)為：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列問題：
（1）乙醇可由秸稈生產(chǎn)，主要過程為
秸稈纖維素　 　乙醇
（2）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ：
①已知 則　 　。
②一定溫度下，下列敘述能說明恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是　 　(填標(biāo)號(hào))。
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．混合氣體的密度不再變化
C．的體積分?jǐn)?shù)不再變化
D．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)消耗
③反應(yīng)后從混合氣體分離得到，最適宜的方法為　 　。
（3）恒壓100kPa下，向密閉容器中按投料，產(chǎn)氫速率和產(chǎn)物的選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖1，關(guān)鍵步驟中間體的能量變化如圖2。[比如：乙酸選擇性]
①由圖1可知，反應(yīng)Ⅰ最適宜的溫度為270℃，原因?yàn)椤? 　。
②由圖中信息可知，乙酸可能是　 　(填“產(chǎn)物1”“產(chǎn)物2”或“產(chǎn)物3”)。
③270℃時(shí)，若該密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，平衡時(shí)乙醇的轉(zhuǎn)化率為90%，乙酸的選擇性為80%，則　 　，平衡常數(shù)　 　(列出計(jì)算式即可；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
18．（2025·云南） 化合物L(fēng)是某中藥的活性成分。一種合成路線如下(略去部分試劑與反應(yīng)條件，忽略立體化學(xué))。
已知：在Ru(Ⅱ)的催化下，端烯烴和生烯烴復(fù)分解反應(yīng)得到產(chǎn)物。
回答下列問題：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為　 　。
（2）對(duì)比C和D的結(jié)構(gòu)，可以推知C和D的　 　(填標(biāo)號(hào))不相同。
a．分子式 b．質(zhì)譜圖中的碎片峰 c．官能團(tuán)
（3）D→F中另一產(chǎn)物的化學(xué)名稱為　 　。
（4）E發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　 　。
（5）F→G的反應(yīng)類型為　 　。
（6）羰基具有較強(qiáng)的極性。I→J經(jīng)歷了加成和消去的過程，其中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　 　(填標(biāo)號(hào))。
a． b． c． d．
（7）的化學(xué)方程式為　 　。
（8）寫出一種滿足下列條件的L的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　 　(不考慮立體異構(gòu))。
①能與發(fā)生顯色反應(yīng)；1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3molNaOH。
②核磁共振氫譜顯示6組峰，且峰面積比。
③含有酯基和氨基(或取代的氨基，，和可以是H或烴基)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】高分子材料；硅酸鹽
【解析】【解答】A．貝殼粉的主要成分是碳酸鈣，不屬于硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；
Ｂ．核桃油的主要成分是脂肪酸甘油酯，其相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于有機(jī)高分子，故B錯(cuò)誤；
Ｃ．氧化鐵能與酸發(fā)生反應(yīng)，例如和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鐵和水，所以它不耐酸，故C錯(cuò)誤；
Ｄ．碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易被氧化，故D正確；
故選D。
【分析】A．貝殼粉的主要成分為碳酸鈣；
Ｂ．有機(jī)高分子的相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)到一萬以上；
Ｃ．氧化鐵能與酸反應(yīng)；
Ｄ．碳在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定。
2．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖；電離方程式的書寫；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
【解析】【解答】A．的中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，含有1個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為 ，故A正確；
B． 是離子化合物，由鈉離子和硫離子構(gòu)成，其電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．Cl原子最外層有7個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；
D．是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式為：，故D錯(cuò)誤；
故選A。
【分析】A．的中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，含有一個(gè)孤電子對(duì)；
Ｂ． 為離子化合物；
Ｃ．Cl原子最外層有7個(gè)電子；
Ｄ． 是強(qiáng)電解質(zhì)。
3．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫
【解析】【解答】A．水煤氣的主要成分為CO和H2，高溫下，煤與水蒸氣反應(yīng)得到CO和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，故A正確；
B． 與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，故B正確；
C．FeCl3與Cu反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故C錯(cuò)誤；
D．鉛酸蓄電池放電時(shí)，Pb和PbO2與硫酸反應(yīng)生成PbSO4和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，故D正確；
故選C。
【分析】A．煤的主要元素為C；
Ｂ． 和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
Ｃ．銅將氯化鐵還原為氯化亞鐵；
Ｄ．鉛酸蓄電池放電時(shí)，生成PbSO4和H2O。
4．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；阿伏加德羅常數(shù)
【解析】【解答】A．氣體所處的狀態(tài)未知，不能計(jì)算 的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．一個(gè)18O含有的中子數(shù)為18-8=10，則1mol18O含10mol中子，數(shù)目為10NA，故B正確；
C．Fe和S反應(yīng)生成FeS，28g Fe的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5×2=1mol=1NA，故C錯(cuò)誤；
D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，因此生成的數(shù)目小于 ，故D錯(cuò)誤；
故選B。
【分析】A．氣體所處的狀態(tài)未知，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
Ｂ．原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；
Ｃ．Fe和S反應(yīng)生成FeS；
Ｄ．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，不與稀鹽酸反應(yīng)。
5．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
【解析】【解答】A．和均為固體，加熱固體時(shí)，為了防止冷凝水倒流使試管炸裂，試管口要略向下傾斜，故A錯(cuò)誤；
B．容量瓶用于定容，不能在容量瓶中溶解KCl固體，故B錯(cuò)誤；
C．金屬鈉和水的反應(yīng)應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．該實(shí)驗(yàn)中只有溫度一個(gè)變量，NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，可以通過觀察氣體的顏色深淺來探究溫度對(duì)2NO2N2O4平衡的影響，故D正確；
故選D。
【分析】A．加熱固體時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜；
Ｂ．不能在容量瓶中溶解固體；
Ｃ．應(yīng)在燒杯中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；
Ｄ．利用控制變量法探究某一因素對(duì)化學(xué)平衡的影響時(shí)，應(yīng)保證其他反應(yīng)條件相同。
6．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
【解析】【解答】A．Z分子中含有羥基，能形成分子間氫鍵，故A正確；
B．Z含有醇羥基，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，含有羧基，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；
C．Z分子中含有羧基，可以和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，故C正確；
D．Z分子中碳碳雙鍵能與Br2加成，Z分子中含2個(gè)碳碳雙鍵，則1molZ可以和Br2的CCl4反應(yīng)消耗2molBr2，故D錯(cuò)誤；
故選D。
【分析】A．羥基能形成分子間氫鍵；
Ｂ．醇、羧酸能發(fā)生酯化反應(yīng)；
Ｃ．羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；
Ｄ．Z中碳碳雙鍵能與溴加成。
7．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】硅和二氧化硅；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
【解析】【解答】A．SiO2能與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，故A正確；
B．加入鹽酸，與MgO發(fā)生反應(yīng)：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)酸性，而非還原性，故B錯(cuò)誤；
C．太陽能電池的主要成分是Si，因此高純Si可用于制造硅太陽能電池，故C正確；
D．SiO2和Mg在650℃條件下反應(yīng)得到MgO和納米Si，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D正確；
故選B。
【分析】稻殼在一定條件下反應(yīng)制得納米SiO2，納米SiO2與金屬鎂在650℃條件下發(fā)生反應(yīng) 生成納米Si和MgO，室溫下加入鹽酸，MgO與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2。
8．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
【解析】【解答】A．一段時(shí)間后，Ⅱ中灼熱的銅網(wǎng)變黑，說明NaNO3分解產(chǎn)生了O2，為確保能準(zhǔn)確測(cè)定產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量，應(yīng)先點(diǎn)燃乙處酒精燈，再點(diǎn)燃丙處酒精燈，最后點(diǎn)燃甲處酒精燈，故A錯(cuò)誤；
B．Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧氣反應(yīng)生成黑色的CuO，整個(gè)過程中，若Ⅱ中灼熱的銅網(wǎng)未變黑，則說明生成的O2在Ⅱ中反應(yīng)完全，故B正確；
C．Ⅱ中的Cu只能吸收O2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若Ⅰ中減少的質(zhì)量等于Ⅰ中增加的質(zhì)量，則分解的氣態(tài)產(chǎn)物只有O2，故C正確；
D．NaNO3受熱易分解產(chǎn)生O2，因此NaNO3應(yīng)遠(yuǎn)離熱源、可燃物，氧氣具有氧化性，因此要與還原性物質(zhì)分開存放，故D正確；
故選A。
【分析】先緩慢通入Ar氣，排盡裝置內(nèi)空氣，關(guān)閉Ⅰ左側(cè)閥門，先后點(diǎn)燃乙、丙、甲處酒精燈，一段時(shí)間后，Ⅰ中灼熱的銅網(wǎng)變黑，說明NaNO3分解產(chǎn)生了O2，熄滅酒精燈甲，再次緩慢通入Ar氣，使NaNO3分解產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物全部排盡，濃硫酸用于防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置干擾實(shí)驗(yàn)。
9．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；微粒半徑大小的比較
【解析】【解答】A．H與Ca形成的CaH2為離子化合物，故A正確；
Ｂ．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大?。篛＜Al＜Na，即R＜X＜T，故B錯(cuò)誤；
Ｃ． 為CO2，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，故C錯(cuò)誤；
Ｄ．同周期電負(fù)性從左到右逐漸增大，同主族電負(fù)性從下到上逐漸增大，則電負(fù)性：Si＜C＜O，即Y＜Q＜R，故D錯(cuò)誤；
故選A。
【分析】M是原子半徑最小的元素，則M為H元素，Q是形成物質(zhì)種類最多的元素，則Q為C元素，R是地殼中含量最高的元素，在R為O元素，Q和X均與Y相鄰，結(jié)合Z的原子序數(shù)Z = M + R + T = 1 + 8 + T，Z ≤ 20，得T = 11（Na），Z = 20（Ca），又因?yàn)門、X、Y同周期，Q、X均與Y相鄰，可推出 Q（C）與Y（Si）同主族相鄰，X（Al）與Y（Si）相鄰且T（Na）、X（Al）、Y（Si）同屬第三周期， 綜上所述，M為H、Q為C、R為O、T為Na、X為Al、Y為Si、Z為Ca。
10．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】極性鍵和非極性鍵；催化劑
【解析】【解答】A．Ⅰ到Ⅱ的過程中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Ⅱ到Ⅲ的過程中形成了C-H鍵，C-H鍵是極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C．Ⅲ結(jié)合氫離子和電子得到Ⅳ，則Ⅳ的示意圖為，故C正確；
D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)熱，故D錯(cuò)誤；
故選C。
【分析】A．得電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)；
Ｂ．不同種非金屬原子間形成極性鍵；
Ｃ．Ⅲ到Ⅳ形成了一個(gè)C-H鍵；
Ｄ．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不影響反應(yīng)熱。
11．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；電解池工作原理及應(yīng)用
【解析】【解答】A．由分析可知，Pt電極為陽極，電極反應(yīng)式為：，故A正確；
B．水電離產(chǎn)生氫離子和氫氧根離子，在外加電場(chǎng)作業(yè)下，使氫離子和氫氧根離子往兩側(cè)移動(dòng)，可促進(jìn)雙極膜中水的電離，故B正確；
C．右邊雙極膜中的OH-移向Ⅳ室，故Ⅲ室中的Na+移向Ⅳ室，IⅣ室NaOH濃度增大，Ⅲ室中的CI-移向Ⅱ室，使Ⅱ中滿足電荷守恒，最后Ⅲ室中NaCl濃度降低，由NaCI濃溶液轉(zhuǎn)化為稀溶液，則X膜為陰離子交換膜，Y膜為陽離子交換膜，故C錯(cuò)誤；
D．Ⅳ室每生成，轉(zhuǎn)移1mol電子，有1mol氫離子移到Ⅱ室中，生成，故D正確；
故選C。
【分析】根據(jù)和 的移動(dòng)方向可知，Pt電極為陽極，電極反應(yīng)式為，石墨電極為陰極，電極反應(yīng)式為。
12．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】晶體的類型與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
【解析】【解答】A．既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，故A正確；
B．的熔點(diǎn)很高，且遠(yuǎn)高于，因此不可能是分子晶體，而的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均較低，為分子晶體，因此兩者的晶體類型不相同，故B錯(cuò)誤；
C．中Be原子與4個(gè)羥基形成4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，采用 雜化，故C正確；
D．中的Be化合價(jià)為+2，C的化合價(jià)為-4，則與反應(yīng)生成和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D正確；
故選B。
【分析】A．兩性氫氧化物能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)；
Ｂ．根據(jù)熔沸點(diǎn)判斷晶體類型；
Ｃ．中Be形成4個(gè)σ鍵；
Ｄ．和水反應(yīng)生成和。
13．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】晶胞的計(jì)算
【解析】【解答】A．由圖可知，Sc位于晶胞的棱心和面心，數(shù)目為，結(jié)合可知，每個(gè)晶胞中O2-個(gè)數(shù)為12，故A正確；
B．該晶胞在yx平面的投影為其正視圖，面或棱上原子的視圖落在棱上，頂點(diǎn)原子的視圖落在長(zhǎng)方形的頂點(diǎn)，體內(nèi)原子的視圖在長(zhǎng)方形內(nèi)部，同一高度原子的視圖重合，則該晶胞在yz平面的投影為，故B正確；
C．取代部分后產(chǎn)生空位 ，根據(jù)化合物中的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，取代后該電解質(zhì)的化學(xué)式為，故C錯(cuò)誤；
D．Li+與電子所帶的電荷數(shù)目相同，只是電性不同，原電池中內(nèi)電路和外電路通過的電量相等，因此，若只有Li+發(fā)生遷移，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與通過截面MNPQ的Li+數(shù)目相等，故D正確；
故選C。
【分析】A．根據(jù)均攤法計(jì)算；
Ｂ．yz平面的投影為其正視圖；
Ｃ．Ce4+ 取代La3+后，Li+數(shù)目減少并產(chǎn)生空位；
Ｄ．Li+與電子所帶的電荷數(shù)目相同。
14．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；離子濃度大小的比較
【解析】【解答】A．當(dāng)加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)，由關(guān)系式~[]~4可知，由于待測(cè)液的體積和標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積相同，因此，濃縮后的20.00mL溶液中，則原廢水中，因此，廢水中的含量為，故A錯(cuò)誤；
B．c 點(diǎn)加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積過量，由電荷守恒可知， ，濃縮后的廢水中的濃度是NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的4倍，和均不參與離子反應(yīng)，則c點(diǎn)，，故B錯(cuò)誤；
C．在溶液中水解使溶液顯酸性，類比可知在溶液中與水作用發(fā)生電離而使溶液顯堿性；a 點(diǎn)為半滴定點(diǎn)，由其縱坐標(biāo)可知溶液顯酸性，說明的水解作用強(qiáng)于的電離作用，可知溶液中相關(guān)粒子的濃度的大小關(guān)系為 ，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)時(shí)，占比較高，，則由氮守恒可知，，兩種粒子的濃度之比等于其分布分?jǐn)?shù)之比，則的平衡常數(shù) ，故D正確；
故選D。
【分析】A．根據(jù)n( )=n(NaOH)計(jì)算；
Ｂ．c點(diǎn)NaOH過量，結(jié)合電荷守恒分析；
Ｃ．水解顯酸性；
Ｄ．根據(jù)計(jì)算。
15．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）大幅度降低硫酸和亞碳酸鈉的消耗成本，同時(shí)減少廢水產(chǎn)生量及處理成本，并通過持續(xù)去除雜質(zhì)提高金銀的富含度
（5）
（6）0.19
（7）12；
【知識(shí)點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
【解析】【解答】（1）Cu為29號(hào)元素，其核外共有29個(gè)電子，其價(jià)電子排布式為，故答案為：。
（2）“還原酸浸”時(shí)，被亞硫酸鈉還原為，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：。
（3）“浸金銀”時(shí)，Au溶解發(fā)生反應(yīng) 、 ，上述反應(yīng)中，先消耗后生成，反應(yīng)前后沒發(fā)生變化，為該過程的催化劑，故答案為： 。
（4）“還原酸浸”所得“濾液1”中含有一定濃度的未反應(yīng)的硫酸和亞硫酸鈉，多次循環(huán)利用“濾液1”對(duì)礦石進(jìn)行“還原酸浸”可以充分利用其中的有效成分，大大減少了原料的浪費(fèi)，從而有效降低成本；還可以減少廢水的排放量和處理成本，因此“沉銅”前，“濾液1”多次循環(huán)的目的為：大幅度降低硫酸和亞碳酸鈉的消耗成本，同時(shí)減少廢水產(chǎn)生量及處理成本，并通過持續(xù)去除雜質(zhì)提高金銀的富含度，故答案為：大幅度降低硫酸和亞碳酸鈉的消耗成本，同時(shí)減少廢水產(chǎn)生量及處理成本，并通過持續(xù)去除雜質(zhì)提高金銀的富含度。
（5）“還原酸浸”時(shí)，和CuO與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和，亞硫酸鈉將還原為，而并未被還原，因此，的氧化性強(qiáng)于；“氧化”時(shí)，被氧化為，因此，的氧化性強(qiáng)于，則的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?，故答案為?。
（6）25℃“沉鐵”后，調(diào)節(jié)“濾液4”的pH至8.0，此時(shí)，無析出，的為，則，故答案為：0.19。
（7）①該晶胞為面心立方， Sb位于晶胞的頂點(diǎn)，其與鄰近的3個(gè)面的面心上的Mn距離最近且距離相等，每個(gè)頂點(diǎn)參與形成8個(gè)晶胞，而每個(gè)面心參與形成2個(gè)晶胞，因此，該晶胞中，每個(gè)Sb周圍與它最近且相等距離的Mn有個(gè)，故答案為：12。
②該晶胞的質(zhì)量為，體積為，則晶體的密度為，故答案為： 。
【分析】 褐鐵礦型金-銀礦(含Au、Ag、、、CuO、等) 中加入硫酸和亞硫酸鈉進(jìn)行還原酸浸， 、被還原為和，CuO與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，Au、Ag、不溶于硫酸，進(jìn)入濾渣1；向?yàn)V液1中加入鐵粉沉銅，被鐵粉還原為Cu，加入MnO2氧化，將氧化為，加入NaOH沉鐵，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，煅燒氫氧化鐵得到三氧化二鐵，濾液4中加入碳酸氫銨沉錳得到碳酸錳，向?yàn)V渣1中加入銅-氨-硫代硫酸鹽溶液浸金銀，Au、Ag浸出，后續(xù)提煉出Au、Ag。
16．【答案】（1）三頸燒瓶；b
（2）二氧化碳
（3）將吸附在濾渣上的產(chǎn)品盡可能全部轉(zhuǎn)入濾液中，提高產(chǎn)率
（4）；取少量上層清液于小試管中，滴加濃鹽酸，若無白色沉淀，則濃鹽酸已足量
（5）作為溶劑，溶解后加快反應(yīng)速率
（6）40%
【知識(shí)點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
【解析】【解答】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器A為三頸燒瓶；為了提高冷凝效果，冷卻水從b口通入，c口流出，故答案為：三頸燒瓶；b。
（2）向A中加入和20.0mL蒸餾水，攪拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯，生成了三氟甲基亞磺酸鈉，硫酸鈉和氯化氫，碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，所以有氣泡產(chǎn)生，故答案為：二氧化碳。
（3）A中反應(yīng)生成了三氟甲基亞磺酸鈉，硫酸鈉和氯化氫等，上述所得固體中加入10.0mL四氫呋喃(THF)，充分?jǐn)嚢韬?，加入無水，可促進(jìn)硫酸鈉結(jié)晶析出，振蕩，抽濾除去硫酸鈉等固體、洗滌，洗滌可將吸附在濾渣上的產(chǎn)品盡可能全部轉(zhuǎn)入濾液中，提高產(chǎn)率，故答案為：將吸附在濾渣上的產(chǎn)品盡可能全部轉(zhuǎn)入濾液中，提高產(chǎn)率。
（4）將所得三氟甲基亞磺酸鈉和3.0mLTHF加入圓底燒瓶中，攪拌溶解后逐滴加入足量濃鹽酸，發(fā)生的化學(xué)方程式為：+HCl+NaCl，析出白色固體，所以判斷加入鹽酸已足量的方法為：取少量上層清液于小試管中，滴加濃鹽酸，若無白色沉淀，則濃鹽酸已足量，故答案為：+HCl+NaCl；取少量上層清液于小試管中，滴加濃鹽酸，若無白色沉淀，則濃鹽酸已足量。
（5）將濾液轉(zhuǎn)入圓底燒瓶中，加入2.0mL蒸餾水和過量LiOH，水可作為溶劑，溶解后加快反應(yīng)速率，故答案為：作為溶劑，溶解后加快反應(yīng)速率。
（6）向A中加入，2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯，三氟甲磺酰氯量不足，以三氟甲磺酰氯計(jì)算理論產(chǎn)量為：=2.75g，氟甲基亞磺酸鋰的產(chǎn)率為=40%，故答案為：40%。
【分析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造確定其名稱；為了保證冷凝效果，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出；
（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳；
（3）第一次洗滌是為了將吸附在濾渣上的產(chǎn)品盡可能全部轉(zhuǎn)入濾液中，提高產(chǎn)率；
（4）步驟Ⅲ中，和鹽酸反應(yīng)生成和NaCl；
（5）步驟Ⅳ中水作為溶劑；
（6）根據(jù)計(jì)算。
17．【答案】（1）葡萄糖
（2）+44.4；AC；降溫冷凝后收集氣體
（3）乙酸選擇性最大且反應(yīng)速率較快；產(chǎn)物1；36：5；
【知識(shí)點(diǎn)】活化能及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的計(jì)算
【解析】【解答】（1）纖維素為多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵產(chǎn)生二氧化碳和乙醇，故答案為：葡萄糖。
（2）根據(jù)蓋斯定律可知=-24.3kJ·mol-1+68.7 kJ·mol-1=+44.4 kJ·mol-1，故答案為：+44.4。
②A．該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，說明氣體總物質(zhì)的量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；
B．體積自始至終不變，氣體總質(zhì)量自始至終不變，則氣體密度不是變量，混合氣體的密度不再變化，不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；
C．的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明其物質(zhì)的量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；
D．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)消耗均是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；
故選AC；
③可利用混合體系中各物質(zhì)的沸點(diǎn)差異分離出氫氣，最適宜的方法為降溫冷凝后收集氣體，故答案為：降溫冷凝后收集氣體。
（3）①由圖1可知，270℃時(shí)乙酸選擇性最大且反應(yīng)速率較快，因此反應(yīng)Ⅰ最適宜的溫度為270℃，故答案為：乙酸選擇性最大且反應(yīng)速率較快。
②由圖2可知關(guān)鍵步驟中生成產(chǎn)物1的最大能壘為0.58eV，生成產(chǎn)物2的最大能壘為0.66eV，生成產(chǎn)物3的最大能壘為0.81eV，圖1中乙酸的選擇性最大，說明相同條件下生成乙酸的反應(yīng)速率最大，則乙酸可能是產(chǎn)物1，故答案為：產(chǎn)物1。
③設(shè)投料n(H2O)=9mol，n(乙醇)=1mol，密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，平衡時(shí)乙醇的轉(zhuǎn)化率為90%，乙酸的選擇性為80%，則平衡時(shí)生成的乙酸的物質(zhì)的量=90%×80%×1=0.72mol，n平(乙醇)=1mol×10%=0.1mol，恒溫恒壓下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則0.72：0.1=36：5；列三段式：、
則平衡時(shí)乙醇、H2O(g)、氫氣、乙酸、乙醛的物質(zhì)的量分別為0.1mol、8.28mol、1.62mol、0.72mol、0.18mol，氣體總物質(zhì)的量為0.1mol+8.28mol+1.62mol+0.72mol+0.18mol=10.9mol，則kPa，故答案為：36：5； 。
【分析】（1）纖維素為多糖，水解生成葡萄糖；
（2）①根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；
②可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此判斷；
③降溫冷凝后即可收集到氫氣；
（3）①結(jié)合圖示分析；
②活化能越大反應(yīng)速率越慢；
③壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，先計(jì)算各物質(zhì)的分壓，結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算。
18．【答案】（1）醛基
（2）b
（3）乙烯
（4）
（5）氧化反應(yīng)
（6）c
（7）
（8）或或
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的合成；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
【解析】【解答】（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中的含氧官能團(tuán)的名稱為醛基，故答案為：醛基。
（2）C和D的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，其官能團(tuán)也是相同的，兩種分子因結(jié)構(gòu)差異導(dǎo)致斷裂偏好不同，所形成的碎片種類或豐度顯著不同，故其質(zhì)譜圖中碎片峰會(huì)不同，故答案為：b。
（3）結(jié)合烯烴復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律可知，其另一種產(chǎn)物乙烯，故答案為：乙烯。
（4）E中含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成，故答案為：。
（5）F在SeO2作用下生成G，G比F多了一個(gè)氧原子，則F→G的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)。
（6）I→J的反應(yīng)為氨基和酮羰基的加成反應(yīng)，形成七元環(huán)和羥基，得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，隨后，羥基發(fā)生消去反應(yīng)，即可得到J，故選c，故答案為：c。
（7）K發(fā)生取代反應(yīng)生成L，同時(shí)生成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：。
（8）L的同分異構(gòu)體滿足：能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，苯環(huán)有4個(gè)不飽和度，其余結(jié)構(gòu)不飽和度為1，1mol該物質(zhì)與足量氫氧化鈉反應(yīng)，消耗3molNaOH，則其結(jié)構(gòu)中應(yīng)含有酚羥基形成的酯基，結(jié)構(gòu)中含有氨基，核磁共振氫譜顯示6組峰，且峰面積比為9：2：2：2：1：1，說明其含有三個(gè)等效的甲基，其核磁共振氫譜沒有出現(xiàn)3，說明不含有單獨(dú)的甲基，則滿足條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：或或 ，故答案為：或或 。
【分析】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定所含官能團(tuán)；
（2）根據(jù)C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分子；
（3）D發(fā)生已知反應(yīng)中的烯烴復(fù)分解反應(yīng)得到F和乙烯；
（4）E中碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)；
（5）對(duì)比F和G的分子式可知，G比F多一個(gè)氧原子、少兩個(gè)氫原子，發(fā)生了氧化反應(yīng)；
（6）結(jié)合反應(yīng)過程判斷中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（7）根據(jù)反應(yīng)物、產(chǎn)物以及反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式；
（8）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。
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