資源簡介

山西省2025年普通高中學業水平合格性考試適應性測試化學試題
1．（2025·山西）材料的開發與研究助力我國航空航天事業飛速發展。下列說法正確的是（　?。?br/>A．“天問一號”探測器使用的新型基增強鋁基復合材料屬于硅酸鹽材料
B．“長征五號”火箭的芯一級尾段使用的鈦合金具有強度高、耐高溫的優點
C．中國空間站核心艙“天和”推進器使用的氮化硼材料屬于傳統無機非金屬材料
D．“神舟二十號”載人飛船將高鈮鈦鋁合金應用于火箭發動機葉片，該合金屬于純凈物
2．（2025·山西）下列情形不能觀察到丁達爾效應的是（　　）
A．光線透過樹葉的縫隙射入密林中
B．在觀察鈉的燃燒時，發現火焰呈黃色
C．放映電影時，放映室射到銀幕上的光柱
D．用紅色激光筆照射燒杯中的膠體
3．（2025·山西）下列過程中對應的離子方程式書寫正確的是（　?。?br/>A．利用覆銅板制作印刷電路板：
B．利用中和胃酸過多：
C．通入石灰乳中制取漂白粉：
D．利用鋁粉和溶液制取少量：
4．（2025·山西）在實驗室配制氫氧化鈉溶液。下列有關該實驗的說法錯誤的是（　?。?br/>A．實驗所需氫氧化鈉固體的質量為
B．使用前要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏液
C．在如圖所示的儀器中，需用的儀器有①②③④⑤⑥
D．定容時加水不慎超過了刻度線，所配溶液的濃度偏大
5．（2025·山西）下列轉化過程中需要加入氧化劑的是（　?。?br/>A． B． C． D．
6．（2025·山西）逆水煤氣變換反應為：，這是實現資源化利用的有效途徑。在一定條件下，下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態的是（　　）
A．CO的濃度保持不變
B．正、逆反應速率相等且等于零
C．和完全轉化為CO和
D．、、CO、的濃度一定相等
7．（2025·山西）關于如圖所示的裝置，下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．該裝置將化學能轉化為電能
B．是負極，發生反應
C．向電極附近遷移
D．若將裝置中的換為，則為負極
8．（2025·山西）一定條件下，石墨轉化為金剛石反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　?。?br/>A．該反應為放熱反應
B．石墨和金剛石互為同位素
C．反應中涉及化學鍵的斷裂和形成
D．反應物的總能量大于生成物的總能量
9．（2025·山西）下列關于氯氣的說法，錯誤的是（　　）
A．氧化性：
B．可用于生產鹽酸和“84”消毒液
C．利用濃鹽酸和二氧化錳共熱可制得
D．中含有的雜質可通過飽和食鹽水除去
10．（2025·山西）光催化甲烷無氧轉化為乙烷受到了學術界和工業的廣泛關注，其反應式可以表示為。下列說法錯誤的是（　　）
A．與可以發生加成反應得到
B．和都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．戊烷是甲烷的同系物，戊烷有三種同分異構體
D．一定條件下，甲烷與氯氣發生取代反應得到一氯甲烷
11．（2025·山西）營養師在我國還是一個新興職業。隨著公眾對健康生活要求的不斷提高，將有越來越多的營養師出現在醫院、學校、餐廳和食品企業中。下列關于基本營養物質的說法錯誤的是（　?。?br/>A．葡萄糖是最重要的單糖，其分子式為
B．我們日常食用的花生油、牛油等均屬于油脂
C．淀粉和纖維素是重要的工業原料，二者水解生成的葡萄糖在酶的催化下可以轉變為乙醇，此過程被廣泛應用于釀酒和生產燃料乙醇
D．蛋白質均能溶于水，且水解最終生成氨基酸
12．（2025·山西）化學在資源開發和食品工業中不可缺少。下列說法錯誤的是（　　）
A．從海水中制得的氯化鈉除了供食用，還作為化工原料用于生產純堿、鈉、氯氣等
B．通過石油的催化裂化和裂解，可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料
C．豆腐是我國具有悠久歷史的傳統美食，葡萄糖酸內酯是制作豆腐常用的防腐劑
D．抗壞血酸(即維生素C)是水果罐頭中常用的抗氧化劑
13．（2025·山西）下列做法與調控化學反應速率無關的是（　?。?br/>A．“豎爐煉鐵”前將鐵礦石進行粉碎
B．在試管中加入溶液，再滴入2滴溶液，分解速率加快
C．在試管中混合溶液與稀硫酸，加熱，出現渾濁的速率加快
D．將丙烷、丁烷等氣體加壓后儲存在鋼瓶中
14．（2025·山西）Y某實驗小組用如下流程探究含氮化合物的轉化。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是(反應條件已略去)（　?。?br/>A．“反應1”生成氣體為，中含有的原子數為
B．“反應2”生成氣體為，的摩爾質量為30
C．“反應3”生成紅棕色氣體
D．工業上利用“反應4”生產硝酸
15．（2025·山西）江門中微子實驗項目完成了35.4米直徑的有機玻璃球(全球最大)和41.1米直徑的不銹鋼網架等探測器的關鍵部件的研制和生產。下列說法正確的是（　?。?br/>A．不銹鋼中的合金元素主要是和
B．有機玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于天然有機高分子材料
C．摻有(釓)的閃爍體可作為俘獲中微子的靶物質，的電子數是91
D．該實驗中用到1000噸超純水，水與重水()屬于同素異形體
16．（2025·山西）下表列出了七種元素(用字母表示)在元素周期表中的位置?；卮鹣铝袉栴}：
周期 族
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 X 　 　 　 　 R 　 　
3 M Y Z 　 　 Q W 　
（1）寫出X的原子結構示意圖：　 　，原子半徑：X　 　R(填“大于”或“小于”)
（2）Q和W的最高價氧化物對應的水化物的酸性：　 　>　 　(填化學式)。
（3）化合物MW的電子式為　 　，其中含有的化學鍵類型是　 　。
（4）實驗室提供了下列試劑：溶液、溶液、氨水、溶液。請設計實驗方案證明堿性：　 　。
17．（2025·山西）某實驗小組為制取少量二氧化硫并探究其化學性質，設計了如下實驗裝置。
回答下列問題：
（1）①裝置甲中銅絲可以抽拉，目的是　 　。
②該裝置中發生反應的化學方程式為　 　。
③若生成的在標準狀況下的體積為，則參加反應的的質量為　 　。
（2）為分別檢驗的漂白性和還原性，裝置乙和丙中盛放的試劑依次是　 　(填標號)。
A．石蕊溶液 B．品紅溶液 C．酸性溶液
（3）裝置丁中盛放的試劑是足量溶液，其作用是　 　，寫出反應的離子方程式　 　。
18．（2025·山西）物質類別和核心元素的價態是我們學習元素及其化合物性質的兩個重要視角。部分含鐵物質的類別與相應化合價的關系如圖所示，回答下列問題：
（1）Y俗稱　 　，寫出它的一種常見用途：　 　。
（2）用化學方程式表示Z在空氣中轉化為：　 　。
（3）用離子方程式表示轉化為：　 　(寫一個即可)。
（4）某小組同學研究的化學性質，預測能與下列試劑中的　 　(填序號)發生氧化還原反應。
①溶液 ②溶液 ③酸性溶液 ④新制氯水
（5）實驗室提供了下列試劑：溶液、溶液、淀粉溶液、粉。請設計實驗方案證明溶液中的具有氧化性：　 　。
19．（2025·山西）我國化學工作者成功開發出新型零排放的制氫技術，這項突破性工藝的反應式為。回答下列問題：
（1）認識一種有機物，可以先從其結構入手。某有機物的分子結構模型如圖所示，該物質是　 　(填標號)，它屬于　 　(填“烴”或“烴的衍生物”)，其中所含官能團的名稱是　 　。
A． B． C． D．
（2）乙醇和乙酸之間可以發生如圖所示的轉化(反應條件已略去)：
寫出乙醇在一定條件下發生催化氧化生成有機物B的化學方程式：　 　(有機物用結構簡式表示)。
（3）由乙酸得到有機物A的反應類型是　 　，實驗室制備A時，為加快反應速率，一般需加熱并加入濃硫酸，濃硫酸的作用是　 ??；并將產生的A蒸氣經導管通到飽和溶液的液面上方，飽和溶液的作用是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知識點】無機非金屬材料；合金及其應用；硅酸鹽
【解析】【解答】A． 新型基增強鋁基復合材料屬于新型復合材料，不屬于硅酸鹽材料，故A錯誤；
Ｂ．鈦合金具有強度高、耐高溫、抗腐蝕等優點，廣泛適用于航天領域，故B正確；
Ｃ．BN屬于新型無機非金屬材料，故C錯誤；
Ｄ．合金由多種物質組成，屬于混合物，故D錯誤；
故選B。
【分析】A． 新型基增強鋁基復合材料屬新型復合材料；
Ｂ．鈦合金具有強度高、耐高溫、抗腐蝕等優點；
Ｃ．BN是新型無機非金屬材料；
Ｄ．合金是由金屬元素跟其他金屬或非金屬元素熔合而成的、具有金屬特性的物質，屬于混合物。
2．【答案】B
【知識點】膠體的性質和應用
【解析】【解答】A．密林中的空氣含有懸浮的塵埃、小液滴等，形成氣溶膠，空氣中的膠體粒子散射光線，形成光亮的 “通路”，能觀察到丁達爾效應，故A不符合題意；
Ｂ．焰色反應是金屬元素受熱激發后電子躍遷釋放能量的結果，并非膠體的丁達爾效應，故B符合題意；
Ｃ．放映室空氣中含有灰塵等微小顆粒，形成氣溶膠，光線通過膠體時被散射，形成明顯的光柱，能觀察到丁達爾效應，故C不符合題意；
Ｄ．直接對 膠體體系進行激光照射，膠體粒子散射激光，形成清晰的紅色 “通路”，能觀察到丁達爾效應，故D不符合題意；
故選B。
【分析】丁達爾效應是膠體的特有性質。
3．【答案】D
【知識點】離子方程式的書寫
【解析】【解答】A．該方程式不符合電荷守恒，正確的離子方程式為 ，故A錯誤；
Ｂ．碳酸氫鈉電離產生鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根和氫離子反應生成二氧化碳和水，正確的離子方程式為， 故B錯誤；
Ｃ．石灰乳中氫氧化鈣是固體，不可拆成離子形成，正確的離子方程式為， 故C錯誤；
Ｄ．鋁與氫氧化鈉反應生成Na[Al(OH)4]和氫氣，反應的離子方程式為 ，故D正確；
故選D。
【分析】A．該方程式電荷不守恒；
Ｂ．碳酸氫鈉電離產生鈉離子和碳酸氫根離子；
Ｃ．石灰乳中氫氧化鈣應保留化學式；
Ｄ．鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。
4．【答案】D
【知識點】配制一定物質的量濃度的溶液
【解析】【解答】A．實驗所需氫氧化鈉固體的質量為1.0mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g，故A正確；
Ｂ．搖勻的過程中，要上下顛倒容量瓶，因此使用前要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏液，故B正確；
Ｃ． 配制氫氧化鈉溶液的過程中，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、托盤天平、容量瓶、量筒和膠頭滴管，故C正確；
Ｄ．定容時加水不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故D錯誤；
故選D。
【分析】配制一定濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等。
5．【答案】C
【知識點】氧化還原反應；常見氧化劑與還原劑
【解析】【解答】A． 時，N元素的化合價不變，沒有發生氧化還原反應，不需要加入氧化劑，故A錯誤；
Ｂ．時，N元素的化合價降低，被還原，需要加入還原劑，故B錯誤；
Ｃ．時，Na元素的化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑，故C正確；
Ｄ．時，N元素的化合價降低，被還原，需要加入還原劑，故D錯誤；
故選C。
【分析】加入氧化劑，說明原本的物質為還原劑，在反應的過程中化合價升高。
6．【答案】A
【知識點】化學平衡狀態的判斷
【解析】【解答】A．CO的濃度保持不變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故A正確；
Ｂ．化學平衡是動態平衡，正逆反應速率相等，但不為零，故B錯誤；
Ｃ．可逆反應不能完全轉化，故C錯誤；
Ｄ．初始投料比不同，反應轉化的量也不同，平衡時、、CO、的濃度不一定相等，故D錯誤；
故選A。
【分析】可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據此判斷。
7．【答案】D
【知識點】電極反應和電池反應方程式；原電池工作原理及應用
【解析】【解答】A．該裝置為原電池，將化學能轉化為電能，故A正確；
Ｂ．Zn的活動性強于Cu，Zn為負極，發生氧化反應，則電極反應式為 ，故B正確；
Ｃ．原電池工作時，陽離子向正極移動，則向電極附近遷移 ，故C正確；
Ｄ．由于活動性：Zn>Fe，將Cu換為Fe，Zn仍為負極，Fe為正極，故D錯誤；
故選D。
【分析】該裝置構成原電池，金屬活動性：Zn>Cu，則Zn為負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，電極反應式為：。
8．【答案】C
【知識點】吸熱反應和放熱反應
【解析】【解答】A．石墨的總能量低于金剛石的總能量，則該反應為吸熱反應，故A錯誤；
Ｂ．石墨和金剛石均為碳元素形成的單質，互為同素異形體，故B錯誤；
Ｃ．石墨轉化為金剛石為化學變化，一定涉及化學鍵的斷裂和形成，故C正確；
Ｄ．圖示中反應物的總能量低于生成物的總能量，故D錯誤；
故選C。
【分析】反應物的總能量低于生成物的總能量的反應為吸熱反應。
9．【答案】A
【知識點】氯氣的化學性質；氯氣的實驗室制法
【解析】【解答】A．元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強。鹵素元素的非金屬性從 F 到 I 依次減弱，因此氧化性也依次減弱，則氧化性：， 故A錯誤；
Ｂ．氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產生蒼白色火焰，生成氯化氫氣體，氯化氫溶于水得到鹽酸，氯氣溶于氫氧化鈉溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，次氯酸鈉是“84”消毒液的主要成分，故B正確；
Ｃ．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣，故C正確；
Ｄ．HCl易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，因此中含有的雜質可通過飽和食鹽水除去，故D正確；
故選A。
【分析】氯氣的化學性質非常活潑，是一種強氧化劑，能與多種物質發生化學反應。
10．【答案】B
【知識點】同分異構現象和同分異構體；甲烷的物理、化學性質；烯烴
【解析】【解答】A．一定條件下，乙烯與氫氣發生加成反應生成乙烷，故A正確；
Ｂ．乙烷為飽和烴，不能與酸性高錳酸鉀反應，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；
Ｃ．戊烷與甲烷都是飽和烴，在組成上相差4個CH2原子團，互為同系物，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構體，故C正確；
Ｄ．甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應生成一氯甲烷，故D正確；
故選B。
【分析】A．乙烯與氫氣加成得到乙烷；
Ｂ．乙烷為飽和烴；
Ｃ．分子式相同，結構不同的化合物互為同分異構體；
Ｄ．光照條件下，甲烷與氯氣發生取代反應。
11．【答案】D
【知識點】氨基酸、蛋白質的結構和性質特點；油脂的性質、組成與結構
【解析】【解答】A．葡萄糖是最重要的單糖，能直接被人體吸收，是細胞的主要能源物質，其分子式為 ，故A正確；
Ｂ．花生油（植物油）、牛油（動物油）均屬于油脂，故B正確；
Ｃ．淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖，葡萄糖在酶的催化下可分解為乙醇和二氧化碳，廣泛應用于釀酒和生產燃料乙醇，故C正確；
Ｄ．并非所有蛋白質都能溶于水，故D錯誤；
故選D。
【分析】A．葡萄糖是單糖；
Ｂ．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯類化合物；
Ｃ．淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖；
Ｄ．并非所有蛋白質都能溶于水。
12．【答案】C
【知識點】石油的裂化和裂解；常見的食品添加劑的組成、性質和作用
【解析】【解答】A．海水中的氯化鈉除食用外，也是重要的化工原料，例如可以通過侯氏制堿法：利用 NaCl、NH3、CO2制備 Na2CO3，電解飽和食鹽水制氯氣（氯堿工業），故A正確；
Ｂ．石油的催化裂化可將重油斷裂為汽油等輕質油，而裂解是深度裂化，目的是得到乙烯、丙烯、甲烷等小分子化工原料，故B正確；
Ｃ．葡萄糖酸 內酯是制作豆腐常用的凝固劑，而不是防腐劑，其原理是水解生成葡萄糖酸，使蛋白質膠體凝聚成豆腐，故C錯誤；
Ｄ．抗壞血酸（維生素 C）具有還原性，能防止水果罐頭中的成分被氧化，是常用的抗氧化劑，故D正確；
故選C。
【分析】A．氯化鈉也是重要的化工原料；
Ｂ．石油的催化裂化可將重油斷裂為汽油等輕質油；
Ｃ．葡萄糖酸 內酯是制作豆腐常用的凝固劑；
Ｄ．維生素C具有還原性。
13．【答案】D
【知識點】化學反應速率的影響因素
【解析】【解答】A．將鐵礦石進行粉碎，能增大反應物的接觸面積，增大反應速率，故A不符合題意；
Ｂ．是溶液分解的催化劑，滴入2滴溶液加快其分解速率 ， 故B不符合題意；
Ｃ．加熱升高溫度，反應速率加快，故C不符合題意；
Ｄ．將丙烷、丁烷等氣體加壓后儲存在鋼瓶中是為了方便儲存，與反應速率無關，故D符合題意；
故選D。
【分析】影響化學反應速率的因素有：溫度、壓強、反應物濃度等。
14．【答案】B
【知識點】含氮物質的綜合應用
【解析】【解答】A．NH3為四原子分子，的原子數為，故A正確；
B．摩爾質量的單位為g/mol，的摩爾質量為30g/mol，故B錯誤；
C．反應3：2NO+O2=2NO2，常溫常壓下，NO2為紅棕色氣體，故C正確；
D．工業上利用3NO2+H2O=2HNO3+NO生成硝酸，故D正確；
故選B。
【分析】氯化銨和氫氧化鈣發生反應1，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，通入氧氣，催化氧化，發生反應2：，再通入氧氣氧化得到NO2，反應3：2NO+O2=2NO2，NO2與水反應生成硝酸，則反應4的方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
15．【答案】A
【知識點】原子中的數量關系；同素異形體；有機高分子化合物的結構和性質
【解析】【解答】A．不銹鋼的主要合金元素通常為鉻（Cr）和鎳（Ni），鉻能提高耐腐蝕性，鎳可增強韌性和耐酸性，故A正確；
Ｂ．聚甲基丙烯酸甲酯是通過人工合成的合成有機高分子材料，而非天然高分子，故B錯誤；
Ｃ． 的質子數為 64（原子序數 = 質子數），原子的電子數 = 質子數 = 64，故C錯誤；
Ｄ．同素異形體是指由同種元素組成的不同單質，水（H2O）與重水（D2O）是由氫的不同同位素（H 和 D）組成的化合物，屬于同位素組成的化合物，并非同素異形體，故D錯誤；
故選A。
【分析】A．不銹鋼的主要合金元素通常為鉻（Cr）和鎳（Ni）；
Ｂ．聚甲基丙烯酸甲酯是合成高分子；
Ｃ．原子符號左上角為質量數，左下角為質子數，質量數=質子數+中子數，核外電子數=核內質子數=核電荷數；
Ｄ．同種元素形成的不同單質互為同素異形體。
16．【答案】（1）；大于
（2）；
（3）；離子鍵
（4）向試管中加入溶液，滴加氨水直到不再產生白色沉淀，再滴加溶液，邊滴邊振蕩，沉淀消失；向試管中加入溶液，滴加氨水直到不再產生白色沉淀，再滴加溶液，邊滴邊振蕩，沉淀不消失
【知識點】元素周期表的結構及其應用；元素周期律和元素周期表的綜合應用
【解析】【解答】（1）X為Li元素，Li原子核外有3個電子，其原子結構示意圖為 ；同周期從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則X的半徑大于R，故答案為： ；大于。
（2）Q為S元素，W為Cl元素，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則酸性： > ，故答案為： ； 。
（3）化合物MW為NaCl，NaCl為離子化合物，由鈉離子和氯離子構成，其電子式為 ，含有的化學鍵為離子鍵，故答案為： ；離子鍵。
（4）Mg(OH)2是中強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，要證明二者的堿性強弱，可通過前者不可溶于強堿而后者可溶于強堿證明，實驗方案為：向試管中加入溶液，滴加氨水直到不再產生白色沉淀，再滴加溶液，邊滴邊振蕩，沉淀消失；向試管中加入溶液，滴加氨水直到不再產生白色沉淀，再滴加溶液，邊滴邊振蕩，沉淀不消失，故答案為： 向試管中加入溶液，滴加氨水直到不再產生白色沉淀，再滴加溶液，邊滴邊振蕩，沉淀消失；向試管中加入溶液，滴加氨水直到不再產生白色沉淀，再滴加溶液，邊滴邊振蕩，沉淀不消失。
【分析】根據各元素在元素周期表中的位置可知，X為Li元素，R為O元素，M為Na元素，Y為Mg元素，Z為Al元素，Q為S元素，W為Cl元素。
17．【答案】（1）便于控制銅與濃硫酸反應隨開隨停；；6.4g
（2）B、C
（3）除去多余的，防止其污染環境；
【知識點】二氧化硫的性質；性質實驗方案的設計
【解析】【解答】（1）①裝置甲中銅絲可以抽拉，目的是便于控制銅與濃硫酸反應隨開隨停，故答案為：便于控制銅與濃硫酸反應隨開隨停。
②裝置甲中，銅絲和濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為，故答案為：。
③若生成的SO2在標準狀況下的體積為2.24L，則參加反應的Cu的物質的量為0.1mol，質量為6.4g，故答案為：6.4g。
（2）用酸性高錳酸鉀溶液檢驗還原性，用品紅溶液檢驗SO2的漂白性，為避免酸性高錳酸鉀溶液將SO2吸收而無法檢驗漂白性，應先檢驗漂白性，裝置乙和丙中盛放的試劑依次是品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液，選B、C，故答案為：B、C。
（3）裝置丁中盛放的試劑是NaOH溶液，其作用是除去多余的，防止其污染環境；反應的離子方程式為，故答案為： 除去多余的，防止其污染環境 ； 。
【分析】裝置甲中，銅和濃硫酸在加熱條件下發生反應制得SO2，裝置乙中盛放品紅溶液，用于驗證二氧化硫的漂白性，裝置丙中盛裝酸性高錳酸鉀，用于驗證二氧化硫的還原性，二氧化硫是空氣污染物，因此裝置丁中用氫氧化鈉吸收二氧化硫。
18．【答案】（1）鐵紅；紅色顏料或冶煉金屬鐵的原料等
（2）
（3）或等
（4）③④
（5）取少量溶液于試管中，向其中滴加幾滴溶液，再滴加淀粉溶液，溶液變為藍色
【知識點】氧化還原反應；鐵的氧化物和氫氧化物；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變；常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用
【解析】【解答】（1）Y為Fe2O3，俗稱鐵紅；Fe2O3為紅棕色固體，通常用作紅色顏料或冶煉金屬鐵的原料，故答案為：鐵紅；紅色顏料或冶煉金屬鐵的原料等。
（2）Z為，在潮濕的空氣中容易被氧化為Fe(OH)3，反應的化學方程式為：，故答案為： 。
（3）Fe和稀硫酸、硫酸鐵、硫酸銅等反應均可轉化為硫酸亞鐵，用離子方程式表示轉化為：或等，故答案為：或等 。
（4）具有較強還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液、新制氯水等發生氧化還原反應，選③④，故答案為：③④。
（5）根據所給試劑，可用氯化鐵溶液氧化KI生成碘，然后用淀粉檢驗碘，故設計實驗方案證明溶液中的具有氧化性的方案為：取少量溶液于試管中，向其中滴加幾滴溶液，再滴加淀粉溶液，溶液變為藍色，故答案為： 取少量溶液于試管中，向其中滴加幾滴溶液，再滴加淀粉溶液，溶液變為藍色 。
【分析】Y是鐵元素為+3價的氧化物，則Y為Fe2O3，X是鐵元素為+3價的硫酸鹽，則X為Fe2(SO4)3，Z為鐵元素為+2價的堿，則Z為Fe(OH)2。
19．【答案】（1）B；烴的衍生物；羥基
（2）
（3）取代反應或酯化反應；催化劑；吸收多余的乙醇和乙酸蒸氣，降低乙酸乙酯在水中的溶解度
【知識點】醇類簡介；乙酸的化學性質；酯的性質；酯化反應；球棍模型與比例模型
【解析】【解答】（1）由圖可知，該物質中3種原子的數量比為2：6：1，則該物質是CH3CH2OH，選B；CH3CH2OH含C、H、O三種元素，它屬于烴的衍生物，所含官能團的名稱是羥基，故答案為：B；烴的衍生物；羥基。
（2）由分析可知，B為乙醛，乙醇催化氧化生成乙醛的化學方程式為，故答案為：。
（3）乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酸乙酯A，屬于取代反應或酯化反應；制備乙酸乙酯時，加入濃硫酸作為催化劑，加快反應速率；收集乙酸乙酯時飽和溶液的作用是吸收多余的乙醇和乙酸蒸氣，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故答案為：取代反應或酯化反應；催化劑；吸收多余的乙醇和乙酸蒸氣，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。
【分析】（1）該球棍模型表示CH3CH2OH；
（2）乙醇催化氧化生成B，B氧化得到乙酸，則B為乙醛，乙醇和乙酸反應得到A，則A為乙酸乙酯；
（3）乙酸和乙醇的反應為酯化反應（取代反應），制備乙酸乙酯時加入濃硫酸作催化劑。
1 / 1山西省2025年普通高中學業水平合格性考試適應性測試化學試題
1．（2025·山西）材料的開發與研究助力我國航空航天事業飛速發展。下列說法正確的是（　?。?br/>A．“天問一號”探測器使用的新型基增強鋁基復合材料屬于硅酸鹽材料
B．“長征五號”火箭的芯一級尾段使用的鈦合金具有強度高、耐高溫的優點
C．中國空間站核心艙“天和”推進器使用的氮化硼材料屬于傳統無機非金屬材料
D．“神舟二十號”載人飛船將高鈮鈦鋁合金應用于火箭發動機葉片，該合金屬于純凈物
【答案】B
【知識點】無機非金屬材料；合金及其應用；硅酸鹽
【解析】【解答】A． 新型基增強鋁基復合材料屬于新型復合材料，不屬于硅酸鹽材料，故A錯誤；
Ｂ．鈦合金具有強度高、耐高溫、抗腐蝕等優點，廣泛適用于航天領域，故B正確；
Ｃ．BN屬于新型無機非金屬材料，故C錯誤；
Ｄ．合金由多種物質組成，屬于混合物，故D錯誤；
故選B。
【分析】A． 新型基增強鋁基復合材料屬新型復合材料；
Ｂ．鈦合金具有強度高、耐高溫、抗腐蝕等優點；
Ｃ．BN是新型無機非金屬材料；
Ｄ．合金是由金屬元素跟其他金屬或非金屬元素熔合而成的、具有金屬特性的物質，屬于混合物。
2．（2025·山西）下列情形不能觀察到丁達爾效應的是（　　）
A．光線透過樹葉的縫隙射入密林中
B．在觀察鈉的燃燒時，發現火焰呈黃色
C．放映電影時，放映室射到銀幕上的光柱
D．用紅色激光筆照射燒杯中的膠體
【答案】B
【知識點】膠體的性質和應用
【解析】【解答】A．密林中的空氣含有懸浮的塵埃、小液滴等，形成氣溶膠，空氣中的膠體粒子散射光線，形成光亮的 “通路”，能觀察到丁達爾效應，故A不符合題意；
Ｂ．焰色反應是金屬元素受熱激發后電子躍遷釋放能量的結果，并非膠體的丁達爾效應，故B符合題意；
Ｃ．放映室空氣中含有灰塵等微小顆粒，形成氣溶膠，光線通過膠體時被散射，形成明顯的光柱，能觀察到丁達爾效應，故C不符合題意；
Ｄ．直接對 膠體體系進行激光照射，膠體粒子散射激光，形成清晰的紅色 “通路”，能觀察到丁達爾效應，故D不符合題意；
故選B。
【分析】丁達爾效應是膠體的特有性質。
3．（2025·山西）下列過程中對應的離子方程式書寫正確的是（　?。?br/>A．利用覆銅板制作印刷電路板：
B．利用中和胃酸過多：
C．通入石灰乳中制取漂白粉：
D．利用鋁粉和溶液制取少量：
【答案】D
【知識點】離子方程式的書寫
【解析】【解答】A．該方程式不符合電荷守恒，正確的離子方程式為 ，故A錯誤；
Ｂ．碳酸氫鈉電離產生鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根和氫離子反應生成二氧化碳和水，正確的離子方程式為， 故B錯誤；
Ｃ．石灰乳中氫氧化鈣是固體，不可拆成離子形成，正確的離子方程式為， 故C錯誤；
Ｄ．鋁與氫氧化鈉反應生成Na[Al(OH)4]和氫氣，反應的離子方程式為 ，故D正確；
故選D。
【分析】A．該方程式電荷不守恒；
Ｂ．碳酸氫鈉電離產生鈉離子和碳酸氫根離子；
Ｃ．石灰乳中氫氧化鈣應保留化學式；
Ｄ．鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。
4．（2025·山西）在實驗室配制氫氧化鈉溶液。下列有關該實驗的說法錯誤的是（　?。?br/>A．實驗所需氫氧化鈉固體的質量為
B．使用前要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏液
C．在如圖所示的儀器中，需用的儀器有①②③④⑤⑥
D．定容時加水不慎超過了刻度線，所配溶液的濃度偏大
【答案】D
【知識點】配制一定物質的量濃度的溶液
【解析】【解答】A．實驗所需氫氧化鈉固體的質量為1.0mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g，故A正確；
Ｂ．搖勻的過程中，要上下顛倒容量瓶，因此使用前要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏液，故B正確；
Ｃ． 配制氫氧化鈉溶液的過程中，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、托盤天平、容量瓶、量筒和膠頭滴管，故C正確；
Ｄ．定容時加水不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故D錯誤；
故選D。
【分析】配制一定濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等。
5．（2025·山西）下列轉化過程中需要加入氧化劑的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【知識點】氧化還原反應；常見氧化劑與還原劑
【解析】【解答】A． 時，N元素的化合價不變，沒有發生氧化還原反應，不需要加入氧化劑，故A錯誤；
Ｂ．時，N元素的化合價降低，被還原，需要加入還原劑，故B錯誤；
Ｃ．時，Na元素的化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑，故C正確；
Ｄ．時，N元素的化合價降低，被還原，需要加入還原劑，故D錯誤；
故選C。
【分析】加入氧化劑，說明原本的物質為還原劑，在反應的過程中化合價升高。
6．（2025·山西）逆水煤氣變換反應為：，這是實現資源化利用的有效途徑。在一定條件下，下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態的是（　　）
A．CO的濃度保持不變
B．正、逆反應速率相等且等于零
C．和完全轉化為CO和
D．、、CO、的濃度一定相等
【答案】A
【知識點】化學平衡狀態的判斷
【解析】【解答】A．CO的濃度保持不變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故A正確；
Ｂ．化學平衡是動態平衡，正逆反應速率相等，但不為零，故B錯誤；
Ｃ．可逆反應不能完全轉化，故C錯誤；
Ｄ．初始投料比不同，反應轉化的量也不同，平衡時、、CO、的濃度不一定相等，故D錯誤；
故選A。
【分析】可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據此判斷。
7．（2025·山西）關于如圖所示的裝置，下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．該裝置將化學能轉化為電能
B．是負極，發生反應
C．向電極附近遷移
D．若將裝置中的換為，則為負極
【答案】D
【知識點】電極反應和電池反應方程式；原電池工作原理及應用
【解析】【解答】A．該裝置為原電池，將化學能轉化為電能，故A正確；
Ｂ．Zn的活動性強于Cu，Zn為負極，發生氧化反應，則電極反應式為 ，故B正確；
Ｃ．原電池工作時，陽離子向正極移動，則向電極附近遷移 ，故C正確；
Ｄ．由于活動性：Zn>Fe，將Cu換為Fe，Zn仍為負極，Fe為正極，故D錯誤；
故選D。
【分析】該裝置構成原電池，金屬活動性：Zn>Cu，則Zn為負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，電極反應式為：。
8．（2025·山西）一定條件下，石墨轉化為金剛石反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該反應為放熱反應
B．石墨和金剛石互為同位素
C．反應中涉及化學鍵的斷裂和形成
D．反應物的總能量大于生成物的總能量
【答案】C
【知識點】吸熱反應和放熱反應
【解析】【解答】A．石墨的總能量低于金剛石的總能量，則該反應為吸熱反應，故A錯誤；
Ｂ．石墨和金剛石均為碳元素形成的單質，互為同素異形體，故B錯誤；
Ｃ．石墨轉化為金剛石為化學變化，一定涉及化學鍵的斷裂和形成，故C正確；
Ｄ．圖示中反應物的總能量低于生成物的總能量，故D錯誤；
故選C。
【分析】反應物的總能量低于生成物的總能量的反應為吸熱反應。
9．（2025·山西）下列關于氯氣的說法，錯誤的是（　?。?br/>A．氧化性：
B．可用于生產鹽酸和“84”消毒液
C．利用濃鹽酸和二氧化錳共熱可制得
D．中含有的雜質可通過飽和食鹽水除去
【答案】A
【知識點】氯氣的化學性質；氯氣的實驗室制法
【解析】【解答】A．元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強。鹵素元素的非金屬性從 F 到 I 依次減弱，因此氧化性也依次減弱，則氧化性：， 故A錯誤；
Ｂ．氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產生蒼白色火焰，生成氯化氫氣體，氯化氫溶于水得到鹽酸，氯氣溶于氫氧化鈉溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，次氯酸鈉是“84”消毒液的主要成分，故B正確；
Ｃ．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣，故C正確；
Ｄ．HCl易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，因此中含有的雜質可通過飽和食鹽水除去，故D正確；
故選A。
【分析】氯氣的化學性質非常活潑，是一種強氧化劑，能與多種物質發生化學反應。
10．（2025·山西）光催化甲烷無氧轉化為乙烷受到了學術界和工業的廣泛關注，其反應式可以表示為。下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．與可以發生加成反應得到
B．和都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．戊烷是甲烷的同系物，戊烷有三種同分異構體
D．一定條件下，甲烷與氯氣發生取代反應得到一氯甲烷
【答案】B
【知識點】同分異構現象和同分異構體；甲烷的物理、化學性質；烯烴
【解析】【解答】A．一定條件下，乙烯與氫氣發生加成反應生成乙烷，故A正確；
Ｂ．乙烷為飽和烴，不能與酸性高錳酸鉀反應，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；
Ｃ．戊烷與甲烷都是飽和烴，在組成上相差4個CH2原子團，互為同系物，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構體，故C正確；
Ｄ．甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應生成一氯甲烷，故D正確；
故選B。
【分析】A．乙烯與氫氣加成得到乙烷；
Ｂ．乙烷為飽和烴；
Ｃ．分子式相同，結構不同的化合物互為同分異構體；
Ｄ．光照條件下，甲烷與氯氣發生取代反應。
11．（2025·山西）營養師在我國還是一個新興職業。隨著公眾對健康生活要求的不斷提高，將有越來越多的營養師出現在醫院、學校、餐廳和食品企業中。下列關于基本營養物質的說法錯誤的是（　?。?br/>A．葡萄糖是最重要的單糖，其分子式為
B．我們日常食用的花生油、牛油等均屬于油脂
C．淀粉和纖維素是重要的工業原料，二者水解生成的葡萄糖在酶的催化下可以轉變為乙醇，此過程被廣泛應用于釀酒和生產燃料乙醇
D．蛋白質均能溶于水，且水解最終生成氨基酸
【答案】D
【知識點】氨基酸、蛋白質的結構和性質特點；油脂的性質、組成與結構
【解析】【解答】A．葡萄糖是最重要的單糖，能直接被人體吸收，是細胞的主要能源物質，其分子式為 ，故A正確；
Ｂ．花生油（植物油）、牛油（動物油）均屬于油脂，故B正確；
Ｃ．淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖，葡萄糖在酶的催化下可分解為乙醇和二氧化碳，廣泛應用于釀酒和生產燃料乙醇，故C正確；
Ｄ．并非所有蛋白質都能溶于水，故D錯誤；
故選D。
【分析】A．葡萄糖是單糖；
Ｂ．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯類化合物；
Ｃ．淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖；
Ｄ．并非所有蛋白質都能溶于水。
12．（2025·山西）化學在資源開發和食品工業中不可缺少。下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．從海水中制得的氯化鈉除了供食用，還作為化工原料用于生產純堿、鈉、氯氣等
B．通過石油的催化裂化和裂解，可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料
C．豆腐是我國具有悠久歷史的傳統美食，葡萄糖酸內酯是制作豆腐常用的防腐劑
D．抗壞血酸(即維生素C)是水果罐頭中常用的抗氧化劑
【答案】C
【知識點】石油的裂化和裂解；常見的食品添加劑的組成、性質和作用
【解析】【解答】A．海水中的氯化鈉除食用外，也是重要的化工原料，例如可以通過侯氏制堿法：利用 NaCl、NH3、CO2制備 Na2CO3，電解飽和食鹽水制氯氣（氯堿工業），故A正確；
Ｂ．石油的催化裂化可將重油斷裂為汽油等輕質油，而裂解是深度裂化，目的是得到乙烯、丙烯、甲烷等小分子化工原料，故B正確；
Ｃ．葡萄糖酸 內酯是制作豆腐常用的凝固劑，而不是防腐劑，其原理是水解生成葡萄糖酸，使蛋白質膠體凝聚成豆腐，故C錯誤；
Ｄ．抗壞血酸（維生素 C）具有還原性，能防止水果罐頭中的成分被氧化，是常用的抗氧化劑，故D正確；
故選C。
【分析】A．氯化鈉也是重要的化工原料；
Ｂ．石油的催化裂化可將重油斷裂為汽油等輕質油；
Ｃ．葡萄糖酸 內酯是制作豆腐常用的凝固劑；
Ｄ．維生素C具有還原性。
13．（2025·山西）下列做法與調控化學反應速率無關的是（　?。?br/>A．“豎爐煉鐵”前將鐵礦石進行粉碎
B．在試管中加入溶液，再滴入2滴溶液，分解速率加快
C．在試管中混合溶液與稀硫酸，加熱，出現渾濁的速率加快
D．將丙烷、丁烷等氣體加壓后儲存在鋼瓶中
【答案】D
【知識點】化學反應速率的影響因素
【解析】【解答】A．將鐵礦石進行粉碎，能增大反應物的接觸面積，增大反應速率，故A不符合題意；
Ｂ．是溶液分解的催化劑，滴入2滴溶液加快其分解速率 ， 故B不符合題意；
Ｃ．加熱升高溫度，反應速率加快，故C不符合題意；
Ｄ．將丙烷、丁烷等氣體加壓后儲存在鋼瓶中是為了方便儲存，與反應速率無關，故D符合題意；
故選D。
【分析】影響化學反應速率的因素有：溫度、壓強、反應物濃度等。
14．（2025·山西）Y某實驗小組用如下流程探究含氮化合物的轉化。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是(反應條件已略去)（　?。?br/>A．“反應1”生成氣體為，中含有的原子數為
B．“反應2”生成氣體為，的摩爾質量為30
C．“反應3”生成紅棕色氣體
D．工業上利用“反應4”生產硝酸
【答案】B
【知識點】含氮物質的綜合應用
【解析】【解答】A．NH3為四原子分子，的原子數為，故A正確；
B．摩爾質量的單位為g/mol，的摩爾質量為30g/mol，故B錯誤；
C．反應3：2NO+O2=2NO2，常溫常壓下，NO2為紅棕色氣體，故C正確；
D．工業上利用3NO2+H2O=2HNO3+NO生成硝酸，故D正確；
故選B。
【分析】氯化銨和氫氧化鈣發生反應1，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，通入氧氣，催化氧化，發生反應2：，再通入氧氣氧化得到NO2，反應3：2NO+O2=2NO2，NO2與水反應生成硝酸，則反應4的方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
15．（2025·山西）江門中微子實驗項目完成了35.4米直徑的有機玻璃球(全球最大)和41.1米直徑的不銹鋼網架等探測器的關鍵部件的研制和生產。下列說法正確的是（　　）
A．不銹鋼中的合金元素主要是和
B．有機玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于天然有機高分子材料
C．摻有(釓)的閃爍體可作為俘獲中微子的靶物質，的電子數是91
D．該實驗中用到1000噸超純水，水與重水()屬于同素異形體
【答案】A
【知識點】原子中的數量關系；同素異形體；有機高分子化合物的結構和性質
【解析】【解答】A．不銹鋼的主要合金元素通常為鉻（Cr）和鎳（Ni），鉻能提高耐腐蝕性，鎳可增強韌性和耐酸性，故A正確；
Ｂ．聚甲基丙烯酸甲酯是通過人工合成的合成有機高分子材料，而非天然高分子，故B錯誤；
Ｃ． 的質子數為 64（原子序數 = 質子數），原子的電子數 = 質子數 = 64，故C錯誤；
Ｄ．同素異形體是指由同種元素組成的不同單質，水（H2O）與重水（D2O）是由氫的不同同位素（H 和 D）組成的化合物，屬于同位素組成的化合物，并非同素異形體，故D錯誤；
故選A。
【分析】A．不銹鋼的主要合金元素通常為鉻（Cr）和鎳（Ni）；
Ｂ．聚甲基丙烯酸甲酯是合成高分子；
Ｃ．原子符號左上角為質量數，左下角為質子數，質量數=質子數+中子數，核外電子數=核內質子數=核電荷數；
Ｄ．同種元素形成的不同單質互為同素異形體。
16．（2025·山西）下表列出了七種元素(用字母表示)在元素周期表中的位置?；卮鹣铝袉栴}：
周期 族
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 X 　 　 　 　 R 　 　
3 M Y Z 　 　 Q W 　
（1）寫出X的原子結構示意圖：　 　，原子半徑：X　 　R(填“大于”或“小于”)
（2）Q和W的最高價氧化物對應的水化物的酸性：　 　>　 　(填化學式)。
（3）化合物MW的電子式為　 　，其中含有的化學鍵類型是　 　。
（4）實驗室提供了下列試劑：溶液、溶液、氨水、溶液。請設計實驗方案證明堿性：　 　。
【答案】（1）；大于
（2）；
（3）；離子鍵
（4）向試管中加入溶液，滴加氨水直到不再產生白色沉淀，再滴加溶液，邊滴邊振蕩，沉淀消失；向試管中加入溶液，滴加氨水直到不再產生白色沉淀，再滴加溶液，邊滴邊振蕩，沉淀不消失
【知識點】元素周期表的結構及其應用；元素周期律和元素周期表的綜合應用
【解析】【解答】（1）X為Li元素，Li原子核外有3個電子，其原子結構示意圖為 ；同周期從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則X的半徑大于R，故答案為： ；大于。
（2）Q為S元素，W為Cl元素，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則酸性： > ，故答案為： ； 。
（3）化合物MW為NaCl，NaCl為離子化合物，由鈉離子和氯離子構成，其電子式為 ，含有的化學鍵為離子鍵，故答案為： ；離子鍵。
（4）Mg(OH)2是中強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，要證明二者的堿性強弱，可通過前者不可溶于強堿而后者可溶于強堿證明，實驗方案為：向試管中加入溶液，滴加氨水直到不再產生白色沉淀，再滴加溶液，邊滴邊振蕩，沉淀消失；向試管中加入溶液，滴加氨水直到不再產生白色沉淀，再滴加溶液，邊滴邊振蕩，沉淀不消失，故答案為： 向試管中加入溶液，滴加氨水直到不再產生白色沉淀，再滴加溶液，邊滴邊振蕩，沉淀消失；向試管中加入溶液，滴加氨水直到不再產生白色沉淀，再滴加溶液，邊滴邊振蕩，沉淀不消失。
【分析】根據各元素在元素周期表中的位置可知，X為Li元素，R為O元素，M為Na元素，Y為Mg元素，Z為Al元素，Q為S元素，W為Cl元素。
17．（2025·山西）某實驗小組為制取少量二氧化硫并探究其化學性質，設計了如下實驗裝置。
回答下列問題：
（1）①裝置甲中銅絲可以抽拉，目的是　 　。
②該裝置中發生反應的化學方程式為　 　。
③若生成的在標準狀況下的體積為，則參加反應的的質量為　 　。
（2）為分別檢驗的漂白性和還原性，裝置乙和丙中盛放的試劑依次是　 　(填標號)。
A．石蕊溶液 B．品紅溶液 C．酸性溶液
（3）裝置丁中盛放的試劑是足量溶液，其作用是　 　，寫出反應的離子方程式　 　。
【答案】（1）便于控制銅與濃硫酸反應隨開隨停；；6.4g
（2）B、C
（3）除去多余的，防止其污染環境；
【知識點】二氧化硫的性質；性質實驗方案的設計
【解析】【解答】（1）①裝置甲中銅絲可以抽拉，目的是便于控制銅與濃硫酸反應隨開隨停，故答案為：便于控制銅與濃硫酸反應隨開隨停。
②裝置甲中，銅絲和濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為，故答案為：。
③若生成的SO2在標準狀況下的體積為2.24L，則參加反應的Cu的物質的量為0.1mol，質量為6.4g，故答案為：6.4g。
（2）用酸性高錳酸鉀溶液檢驗還原性，用品紅溶液檢驗SO2的漂白性，為避免酸性高錳酸鉀溶液將SO2吸收而無法檢驗漂白性，應先檢驗漂白性，裝置乙和丙中盛放的試劑依次是品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液，選B、C，故答案為：B、C。
（3）裝置丁中盛放的試劑是NaOH溶液，其作用是除去多余的，防止其污染環境；反應的離子方程式為，故答案為： 除去多余的，防止其污染環境 ； 。
【分析】裝置甲中，銅和濃硫酸在加熱條件下發生反應制得SO2，裝置乙中盛放品紅溶液，用于驗證二氧化硫的漂白性，裝置丙中盛裝酸性高錳酸鉀，用于驗證二氧化硫的還原性，二氧化硫是空氣污染物，因此裝置丁中用氫氧化鈉吸收二氧化硫。
18．（2025·山西）物質類別和核心元素的價態是我們學習元素及其化合物性質的兩個重要視角。部分含鐵物質的類別與相應化合價的關系如圖所示，回答下列問題：
（1）Y俗稱　 　，寫出它的一種常見用途：　 　。
（2）用化學方程式表示Z在空氣中轉化為：　 　。
（3）用離子方程式表示轉化為：　 　(寫一個即可)。
（4）某小組同學研究的化學性質，預測能與下列試劑中的　 　(填序號)發生氧化還原反應。
①溶液 ②溶液 ③酸性溶液 ④新制氯水
（5）實驗室提供了下列試劑：溶液、溶液、淀粉溶液、粉。請設計實驗方案證明溶液中的具有氧化性：　 　。
【答案】（1）鐵紅；紅色顏料或冶煉金屬鐵的原料等
（2）
（3）或等
（4）③④
（5）取少量溶液于試管中，向其中滴加幾滴溶液，再滴加淀粉溶液，溶液變為藍色
【知識點】氧化還原反應；鐵的氧化物和氫氧化物；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變；常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用
【解析】【解答】（1）Y為Fe2O3，俗稱鐵紅；Fe2O3為紅棕色固體，通常用作紅色顏料或冶煉金屬鐵的原料，故答案為：鐵紅；紅色顏料或冶煉金屬鐵的原料等。
（2）Z為，在潮濕的空氣中容易被氧化為Fe(OH)3，反應的化學方程式為：，故答案為： 。
（3）Fe和稀硫酸、硫酸鐵、硫酸銅等反應均可轉化為硫酸亞鐵，用離子方程式表示轉化為：或等，故答案為：或等 。
（4）具有較強還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液、新制氯水等發生氧化還原反應，選③④，故答案為：③④。
（5）根據所給試劑，可用氯化鐵溶液氧化KI生成碘，然后用淀粉檢驗碘，故設計實驗方案證明溶液中的具有氧化性的方案為：取少量溶液于試管中，向其中滴加幾滴溶液，再滴加淀粉溶液，溶液變為藍色，故答案為： 取少量溶液于試管中，向其中滴加幾滴溶液，再滴加淀粉溶液，溶液變為藍色 。
【分析】Y是鐵元素為+3價的氧化物，則Y為Fe2O3，X是鐵元素為+3價的硫酸鹽，則X為Fe2(SO4)3，Z為鐵元素為+2價的堿，則Z為Fe(OH)2。
19．（2025·山西）我國化學工作者成功開發出新型零排放的制氫技術，這項突破性工藝的反應式為?；卮鹣铝袉栴}：
（1）認識一種有機物，可以先從其結構入手。某有機物的分子結構模型如圖所示，該物質是　 　(填標號)，它屬于　 　(填“烴”或“烴的衍生物”)，其中所含官能團的名稱是　 　。
A． B． C． D．
（2）乙醇和乙酸之間可以發生如圖所示的轉化(反應條件已略去)：
寫出乙醇在一定條件下發生催化氧化生成有機物B的化學方程式：　 　(有機物用結構簡式表示)。
（3）由乙酸得到有機物A的反應類型是　 　，實驗室制備A時，為加快反應速率，一般需加熱并加入濃硫酸，濃硫酸的作用是　 　；并將產生的A蒸氣經導管通到飽和溶液的液面上方，飽和溶液的作用是　 　。
【答案】（1）B；烴的衍生物；羥基
（2）
（3）取代反應或酯化反應；催化劑；吸收多余的乙醇和乙酸蒸氣，降低乙酸乙酯在水中的溶解度
【知識點】醇類簡介；乙酸的化學性質；酯的性質；酯化反應；球棍模型與比例模型
【解析】【解答】（1）由圖可知，該物質中3種原子的數量比為2：6：1，則該物質是CH3CH2OH，選B；CH3CH2OH含C、H、O三種元素，它屬于烴的衍生物，所含官能團的名稱是羥基，故答案為：B；烴的衍生物；羥基。
（2）由分析可知，B為乙醛，乙醇催化氧化生成乙醛的化學方程式為，故答案為：。
（3）乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酸乙酯A，屬于取代反應或酯化反應；制備乙酸乙酯時，加入濃硫酸作為催化劑，加快反應速率；收集乙酸乙酯時飽和溶液的作用是吸收多余的乙醇和乙酸蒸氣，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故答案為：取代反應或酯化反應；催化劑；吸收多余的乙醇和乙酸蒸氣，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。
【分析】（1）該球棍模型表示CH3CH2OH；
（2）乙醇催化氧化生成B，B氧化得到乙酸，則B為乙醛，乙醇和乙酸反應得到A，則A為乙酸乙酯；
（3）乙酸和乙醇的反應為酯化反應（取代反應），制備乙酸乙酯時加入濃硫酸作催化劑。
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