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1.2離子反應(yīng) 練習(xí)
一、單選題
1．下列化學(xué)反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是
A．CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
B．Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO=BaSO4↓
C．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－=AgCl↓
D．Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O OH－＋H＋=H2O
2．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，如酸堿鹽等。下圖表示固態(tài)氯化鈉(b)、氯化鈉水溶液(a)、熔融氯化鈉(c)的微粒狀態(tài)，有關(guān)敘述正確的是
A．NaCl溶液中，分子的H靠近 B．NaCl溶液以及熔融NaCl均屬于電解質(zhì)
C．固態(tài)NaCl中離子可自由移動(dòng) D．熔融的NaCl可以導(dǎo)電
3．依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是
A．AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3 B．NaOH＋KCl=NaCl＋KOH
C．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ D．Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl2
4．某溶液中含有和M離子；四種離子的個(gè)數(shù)之比為；則M有可能為
A． B． C． D．
5．除去粗鹽中的雜質(zhì)MgCl2、CaCl2和Na2SO4，過程如下：
下列有關(guān)說法中，不正確的是
A．試劑①、②、③分別是NaOH、Na2CO3、BaCl2
B．除去Ca2+的主要反應(yīng)：Ca2+ + CO=CaCO3↓
C．檢驗(yàn)SO是否除凈的方法：取上層清液，加BaCl2溶液 ，觀察是否產(chǎn)生沉淀
D．加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH后，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到NaCl固體
6．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（ ）
A．Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2CO3
B．CO+2H+=CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
C．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，F(xiàn)e2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O
D．H++OH-=H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
7．下列離子方程式的書寫正確的是
A．鐵與溶液反應(yīng)：
B．小蘇打與溶液反應(yīng)：
C．稀溶液與稀溶液混合：
D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：
8．一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖下列說法正確的是（ ）
A．上述有機(jī)物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì)
B．轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)
C．物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物
D．物質(zhì)A和B都屬于電解質(zhì)
9．含有二價(jià)銅離子的電解質(zhì)溶液會(huì)呈現(xiàn)出藍(lán)色且溶液顏色隨著銅離子濃度加大而加深。若想知道銅離子濃度，可以用 測(cè)量。
A．比色計(jì) B．酸堿指示劑 C．pH計(jì) D．pH試紙
10．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
11．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是
A．無色透明的溶液：Na+、K+、NH、MnO
B．常溫下pH小于7的溶液：NH、Fe2+、Br-、CO
C．遇酚酞變紅的溶液：Ba2+、K+、NO、Cl-
D．含氯化鐵的溶液：K+、Ba2+、NO、OH-
12．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A．向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸：
B．金屬鈉和水反應(yīng)：
C．向(溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
D．向酸性高錳酸鉀溶液中滴入溶液：
13．下列說法正確的是(　　)
A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì) B．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)
C．氧化物都是電解質(zhì) D．氫化物都不是電解質(zhì)
14．在pH=1含Ba2+的溶液中，還能大量存在的離子是
A． B． C．Cl D．
二、解答題
15．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
（1）欲依次除去溶液Ⅰ中的Mg2＋、、Ca2＋，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 溶液、 溶液、 溶液。(填化學(xué)式)。
（2）分離操作①中所用到的玻璃儀器除了玻璃棒，燒杯，還需要 。
（3）加鹽酸的作用
（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解的操作中要用到玻璃棒，其作用為
16．某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2＋、Ba2＋、、Cl－、、中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ．過濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。
（1）溶液中一定不存在的離子是 。
（2）寫出Ⅰ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl－、，某同學(xué)提出下列假設(shè)：
①只存在Cl－；② ；③Cl－、同時(shí)存在。
已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。
驗(yàn)證溶液中是否存在Cl－的實(shí)驗(yàn)方法： 。
（4）若同時(shí)存在Cl－、，則溶液中陽離子總數(shù)與陰離子總數(shù)之比為 （不考慮水電離出的H+和OH－）。
17．Ⅰ.某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl-、Mg2+中的一種或幾種離子。
①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。
②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
則原溶液中一定含有的離子是 ，一定不含有的離子是 。
II.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。
(1)H3PO2屬于 酸；NaH2PO2為 鹽(填序號(hào))
①一元酸，②二元酸，③三元酸，④強(qiáng)酸，⑤弱酸，⑥正鹽，⑦酸式鹽
(2)寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。
18．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是 ，一定不含有的物質(zhì)是 ，可能含有的物質(zhì)是 ；(寫化學(xué)式)
(2)寫出各步變化的離子方程式：
① ；
② 。
《1.2離子反應(yīng) 練習(xí)》參考答案
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B B A D D B A C
題號(hào) 11 12 13 14
答案 C B A C
15． NaOH BaCl2 Na2CO3 漏斗 除去多余的NaOH和Na2CO3 攪拌、加速溶解
16． 、 Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ 只存在 取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則溶液中存在Cl－，若無明顯現(xiàn)象，則不存在 1：2
17． Ba2+、Cl-、Mg2+ CO、Cu2+ ①⑤ ⑥ H3PO2 + OH- = H2PO+ H2O
18．(1) Ba(NO3)2和Na2CO3 CuSO4 NaCl
(2) Ba2++ =BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

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