資源簡介

廣安市2025年高2023級第零次診斷性模擬考試
化學試題
本試卷共8頁，滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項:
答題前, 務必將自己的姓名、座位號和準考證號填寫在答題卡規定的位置上, 將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。
選擇題必須使用2B鉛筆填涂對應題目的答案標號，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號;。
非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫, 字體工整、筆跡清楚。請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答, 超出答題區域書寫的答案無效; 在草稿紙、試卷上答題無效。
保持卡面清潔, 不要折疊, 不要弄破、弄皺, 不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。
考試結束后, 只將答題卡交回。
以下是可能會用到的相對原子質量：
H—1、C—12、O—16、Na—23、Cl—35.5、Fe—56、Cu—64、Ca—40、Ba—137、La—139
Ce—140、S—32、N—14
第I卷（共45分）
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有
一項符合要求。
1．化學與生產、生活、科技等方面密切相關，下列說法正確的是
A．實現“碳中和”具有直接貢獻的一種措施：研發催化劑將轉化為甲醇()，該過程中發生了氧化反應
B．“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，說明鐵合金的硬度比純鐵小
C．可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業
D．維生素C又稱“抗壞血酸”，利用維生素C的氧化性，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的轉變為易吸收的
2．工業用Cl2制備TiCl4的熱化學方程式為TiO2(s) + 2Cl2(g) +2C(s)= TiCl4(g) + 2CO(g)。若NA為阿伏加德羅常數的值，下列關于該反應的說法不正確的是
A．Cl2、CO都是由極性鍵構成的非極性分子
B．TiCl4、SO中心原子的雜化方式均為sp3
C．0.1 mol TiO2反應制得的CO分子數小于0.2NA
D．0.2 mol TiCl4生成時，轉移的電子數為0.8NA
3．室溫下，根據下列實驗過程及現象，能得出相應實驗結論的是
選項 實驗過程及現象 實驗結論
A 向中滴加酸性溶液，振蕩，溶液褪色 中含有碳碳雙鍵
B 向酸性溶液中加入相同體積、不同濃度的溶液，濃度越大，溶液黃色越深 越大，化學反應速率越快
C 向溶液中滴加2滴等濃度的溶液，出現白色沉淀，振蕩試管并向其中加入4滴等濃度的溶液，有黃色沉淀生成
D 取溶液于試管中，加入0.1溶液，充分反應后滴入5滴0.1的KSCN溶液，溶液變紅 與的反應有一定限度
4．化學在生產生活等方面有重要應用，下列說法不正確的是
A．工業合成氨的原料氣經過凈化可以防止催化劑“中毒”
B．人們常用可溶性鋁鹽、鐵鹽作凈水劑
C．向中加入大量的水，同時加熱，可促使水解趨于完全
D．碳酸鈉溶液顯堿性，可用于治療胃酸過多
5．表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．中所含的原子數目為
B．常溫常壓下，所含的分子數目為
C．溶液中所含的數目為
D．與足量反應時，轉移的電子數目為
6．右圖是氯元素的“價類”二維圖。下列說法正確的是
A．M代表“化合物”
B．常溫下，b通入燒堿溶液主要生成d鹽
C．濃的a溶液和c溶液混合可以制得b
D．的轉化過程必須加入還原劑
7．脫落酸是一種植物激素，在植物發育的多個過程中起重要作用。其結構簡式如圖所示。下列關于脫落酸的說法錯誤的是
A．存在順反異構，且分子結構中含有3種含氧官能團
B．若發生分子內酯化反應，所得產物分子具有兩個六元環
C．1mol脫落酸最多能消耗1mol NaOH
D．1mol脫落酸與H2按物質的量1：1加成，可得到5種不同的產物(不考慮立體異構)
8．下列有關方程式書寫正確的是
A．向溶液中滴加稀鹽酸：
B．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：
C．向溶液中滴加稀溶液：
D．醋酸滴在大理石上產生氣泡
9．下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是
A．測定中和熱 B．實驗室制Fe(OH)2 C．吸收氨氣并防止倒吸 D．比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度
10．雙鈣鈦礦型晶體的一種典型結構單元如圖所示，真實的晶體中存在5%的O原子缺陷，能讓O2-在其中傳導，可用作固體電解質材料。已知La為+3價，Ba為+2價。
以下說法正確的是
A．該晶體的一個完整晶胞中含有8個Co原子
B．晶體中與La距離最近的Ba的數目為8
C．O2-在晶體中傳導時，La元素的化合價會發生變化
D．+3價Co與+4價Co的原子個數比為1：4
11．一種麻醉劑的分子結構式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質子；元素Y、Z、W原子序數依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是
A．是一種強酸 B．非金屬性：
C．中，Z的化合價為+2價 D．原子半徑：
12．雙黃連口服液可抑制新冠病毒，其有效成分黃芩苷結構簡式如圖。下列說法正確的是
A．黃芩苷分子中所有原子不可能在同一平面上
B．黃芩苷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．黃芩苷只有羥基、羰基兩種含氧的官能團
D．黃芩苷苯環上的一氯代物有6種
13．某生物質電池工作原理如下圖所示，充、放電時分別得到高附加值的醇和羧酸。下列說法不正確的是
A．放電時，NiOOH轉化為
B．充電時，通過交換膜從右室向左室遷移
C．充電時，陰極電極反應為：
D．每轉移1mAh的電量，充、放電產生的醇和羧酸的物質的量不相等
14．生產磨砂玻璃時可以用 HF 溶蝕玻璃，其發生的化學反應為SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O。關于上述反應中涉及到的元素和物質，其說法正確的是
A．H2O 的 VSEPR 模型是四面體形
B．SiF4晶體可能是共價晶體
C．基態 Si 原子的價電子排布圖為
D．固體 HF 中含有的鏈狀結構為(虛線表示氫鍵)
15．室溫下，向10mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，各含硫微粒分布系數(平衡時某微粒的物質的量占各微粒物質的量之和的分數)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A．曲線Ⅱ表示HSO的分布系數隨pH的變化
B．Ka2(H2SO3)的數量級為10 8
C．pH=7時，c(Na+)<3c(SO)
D．當加入的NaOH的體積為20mL時，c(H+)+ c(HSO)+ c(H2SO3)第II卷（共55分）
二、非選擇題：共4小題，滿分55分。
16．（14分）
酰胺常被用作溶劑和化工原料，也用于合成農藥、醫藥等。實驗室可以通過下列反應制備乙酰苯胺：
所用裝置如圖所示(省略夾持裝置等)：
相關物質信息列表如下：
物質 性狀 沸點/℃ 溶解性
冰乙酸 無色液體 118 與水、乙醇、苯等互溶
苯胺 淺黃色液體 184 微溶于水，溶于乙醇、乙酸、苯等
乙酰苯胺 白色固體 304 微溶于水，溶于熱水、乙醇、乙酸、苯等
有如下實驗步驟：
Ⅰ．用25mL圓底燒瓶組裝成如圖所示的分餾裝置。在燒瓶中加入約4.5mL(50mmol)新制的苯胺(苯胺易被氧化變質)、7.5mL的冰乙酸和0.05g鋅粉，搖勻。
Ⅱ．加熱，保持反應液微沸約20min，逐漸升高溫度，使反應溫度維持在100~105℃，反應大約1h。然后將溫度升高至110℃，當溫度出現較大波動時，停止加熱。
Ⅲ．趁熱將反應液倒入盛有100mL冷水的燒杯中，有白色沉淀析出。稍加攪拌冷卻，抽濾，洗滌固體，抽干，在紅外燈下烘干。得到含有少量苯胺的粗產品，提純后得產品4.59g。
回答下列問題：
(1)接液管的c出口的作用是 。
(2)步驟①中，加入鋅粉的主要目的是 。
(3)寫出乙酰苯胺與NaOH反應的化學方程式 。
(4)步驟②最后階段，將溫度升高至110℃的主要目的是為了蒸餾出更多的 (填分子式)。分餾柱可以使部分蒸發出的物質回流到反應瓶中，該實驗使用分餾柱的目的是 。
(5)粗產品提純的最佳方法是 ，所選溶劑為 。
(6)產品的產率為 %(反應物以苯胺計算)。
17．（15分）
乳酸亞鐵((CH3CH(OH)COO)2Fe，M = 234 g·mol-1)是良好的補鐵劑，易溶于水(在水中溶解度隨溫度升高而增大)、難溶于乙醇，可由乳酸與FeCO3反應制得。
I． 制備FeCO3
(1)儀器c的名稱是 。
(2)組裝儀器， （補充操作），加入試劑。先關閉K2，打開K1、K3。為了防止產品被空氣氧化，待在m處檢驗到純凈的H2后，先將m處橡皮管插入裝有水的燒杯中，再關閉K1、K3，打開K2。
(3)可用NaHCO3溶液替代B中Na2CO3溶液制備的FeCO3，發生反應的離子方程式為 。 此法所得產品純度更高，原因是 。
(4)干燥的FeCO3是空氣中穩定的白色固體，濕潤時易因被氧化為氫氧化物而變成茶色，該反應的化學方程式為 。
Ⅱ．制備乳酸亞鐵
(5)將制得的FeCO3和少量鐵粉加入乳酸溶液中，75 ℃下攪拌反應。隔絕空氣加熱蒸發，
(補充操作)，用適量乙醇洗滌，得到乳酸亞鐵固體。
Ⅲ．乳酸亞鐵產品純度測定
(6)用KMnO4測定產品中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵晶體的質量分數，發現產品的質量分數總是大于100%，其原因可能是 ，經查閱文獻后，改用鈰(Ce)量法測定產品中Fe2+的含量。取9.3600 g樣品加足量硫酸酸化溶解配成250.00 mL 溶液，取25.00 mL用0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2標準液滴定。重復滴定4次，消耗標準液的體積分別為33.98 mL、33.10 mL、34.00 mL和34.02 mL。 滴定時發生反應：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。產品純度為 %。若滴定操作時間過長，則測得樣品純度將 (選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
18．（12分）
讓二氧化碳能夠成功轉化為人類可以利用的能源，是許多科學家正在研究的課題。
(1)我國科學家利用合成淀粉的研究已取得成功，其涉及的關鍵反應如下：
Ⅰ．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
Ⅱ． CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
Ⅲ． CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
①反應Ⅲ中 ；該反應在 條件下自發進行(填“高溫”、“低溫”、“任意溫度”)。
②在一定條件下，向容積恒為1L的容器中按的比例通入氣體，只發生反應Ⅰ，下列情況可以說明反應Ⅰ已經達到平衡的是 。
a．混合氣體密度不再改變
b．混合氣體平均相對分子質量不再改變
c．容器內的壓強不再改變
d．容器中與的物質的量之比不再改變
(2)一定條件下，向1L恒容密閉容器中充入1mol和2mol，只發生反應Ⅰ．測得5min時的轉化率在5種不同溫度下的變化如下圖所示。
①溫度為K時，在0~5min內的平均反應速率 。
②分析a點至b點CO2轉化率降低的原因： 。
(3)科學研究人員用下圖所示裝置原理，實現了的回收利用。
①X為電源的 極。
②寫出生成的電極反應式 。
19．（14分）
伊曲茶堿可治療帕金森癥，其中間體L的合成路線如下。
(1)A中含有的含氧官能團有 。
(2)的化學方程式是 。
(3)E的核磁共振氫譜只有1組峰，E的結構簡式是 。
(4)推測的反應中的作用是 。
(5)K分子內脫水生成L，L分子中除了含有兩個六元環，還有一個含氮原子的五元環，L的結構簡式是 。
(6)的過程如下。
中間產物2的結構簡式是 。
(7)和反應物中的鍵、的反應物中α位的
鍵，極性強，易斷裂，原因分別是 。
廣安市2025年高2023級第零次診斷性模擬考試
化學試題答案解析與評分標準
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C D A C B D B A
題號 11 12 13 14 15
答案 D A D A C
第II卷（共55分）
二、非選擇題：共4小題，滿分55分，各個小題除特別標注外均為每空2分。
16．（14分）
(1)平衡裝置中壓強，利于收集餾分（1分）
(2)防止反應過程中苯胺被氧化
(3)+NaOH→+CH3COONa
(4) H2O（1分） 使得蒸出的乙酸回流，提供原料利用率
(5) 重結晶 水
(6)68.0%
17．（15分）
(1)三頸燒瓶（1分）
(2)檢查裝置氣密性
(3) Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O Na2CO3溶液堿性比 NaHCO3溶液強，易與FeSO4溶液發生雙水解反應使得產品中混有Fe(OH)2雜質
(4)4FeCO3 +6H2O+O2 =4Fe(OH)3 +4CO2
(5)冷卻結晶，過濾
(6) 乳酸根離子中含有羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化 85%（1分） 偏小（1分）
18．（12分）
(1) -90.2 低溫（1分） BC
(2) 0.36mol/(L·min) b點溫度較低，5min時未達平衡狀態，a點溫度較高，化學反應速率較快，轉化率更高
(3) 正（1分）
19．（14分）
(1)醚鍵、羥基
(2)2+O22+2H2O
(3)
(4)作還原劑，將—N=O轉化為—NH2
(5)
(6)或
(7)
(8)的電負性較大，鍵鄰位的為吸電子基團

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