資源簡介

機密★啟用前
2025年普通高中學業水平選擇性考試 湖南卷
化學
注意事項：
1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試題卷和答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試題卷上無效。
3．考試結束后，將本試題卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．材料是人類賴以生存和發展的物質基礎。下列材料屬于金屬材料的是（ ）
A.高強韌無磁不銹鋼——聚變能實驗裝置中的低溫結構部件
B.金剛石薄膜——“夢想”號大洋鉆探船使用的鉆頭表面涂層
C.超細玄武巖纖維——嫦娥六號攜帶的月面國旗的紡織材料
D.超細玻璃纖維——國產大飛機中隔音隔熱的“飛機棉”
2．化學實驗充滿著五顏六色的變化。下列描述錯誤的是（ ）
A. B. C. D.
3．加熱時，濃硫酸與木炭發生反應：（濃）。設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.含質子數為
B.常溫常壓下，含σ鍵數目為
C.的稀硫酸中含數目為
D.與充分反應得到的分子數為
4．只用一種試劑，將四種物質的溶液區分開，這種試劑是（ ）
A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液
5．下列有關物質性質的解釋錯誤的是（ ）
性質 解釋
A 酸性： 是推電子基團
B 熔點： 的體積大于；
C 熔點： 比的金屬性弱
D 沸點： 分子間存在氫鍵
A.A B.B C.C D.D
6．濃溶液中含有的具有酸性，能溶解金屬氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，分別位于不同的前四周期。Y的最外層電子數是內層的3倍，X和Y的最外層電子數之和等于Z的最外層電子數，M的價層電子排布是。
下列說法正確的是（ ）
A.電負性：
B.Y形成的兩種單質均為非極性分子
C.由X、Y、Z形成的化合物均為強電解質
D.鐵管上鑲嵌M，鐵管不易被腐蝕
7．摻雜的鉍酸鋇具有超導性。替代部分形成（摩爾質量為），其晶胞結構如圖所示。該立方晶胞的參數為，設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.晶體中與鉍離子最近且距離相等的有6個
B.晶胞中含有的鉍離子個數為8
C.第一電離能：
D.晶體的密度為
8．是一種合成聚酯的催化劑，可用“硝酸鈉法”制備，反應方程式為。下列說法錯誤的是（ ）
A.中元素的化合價為
B.的空間結構為平面三角形
C.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為
D.反應中消耗，轉移
9．一種電化學處理硝酸鹽產氨的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.電解過程中，向左室遷移
B.電解過程中，左室中的濃度持續下降
C.用濕潤的藍色石蕊試紙置于b處，試紙先變紅后褪色
D.完全轉化為的電解總反應：
10．天冬氨酸廣泛應用于醫藥、食品和化工等領域。天冬氨酸的一條合成路線如下：
下列說法正確的是（ ）
A.X的核磁共振氫譜有4組峰
B.與水溶液反應，最多可消耗
C.天冬氨酸是兩性化合物，能與酸、堿反應生成鹽
D.天冬氨酸通過加聚反應可合成聚天冬氨酸
11．具有還原性，易水解。一種制備純凈的的裝置示意圖如下：
下列說法錯誤的是（ ）
A.導氣管a需接一個裝有堿石灰的干燥管
B.實驗過程中應先通入，再開啟管式爐加熱
C.若通入氣體更換為，也可制備純凈的
D.配制溶液需加鹽酸和金屬
12．工業廢料的綜合處理有利于減少環境污染并實現資源循環利用。從某工業廢料中回收鎘、錳的部分工藝流程如下：
已知：①富集液中兩種金屬離子濃度相當。
②常溫下，金屬化合物的；
金屬化合物
下列說法錯誤的是（ ）
A.粉碎工業廢料有利于提高金屬元素的浸出率
B.試劑X可以是溶液
C.“沉鎘”和“沉錳”的順序不能對換
D.“沉錳”時，發生反應的離子方程式為
13．草酸廣泛應用于食品、藥品等領域。常溫下，通過下列實驗探究了草酸的性質：
實驗1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的與的關系如圖所示。
實驗2：向溶液中加入溶液。
已知：時，。混合后溶液體積變化忽略不計。
下列說法錯誤的是（ ）
A.實驗1，當溶液中時，
B.實驗1，當溶液呈中性時：
C.實驗2，溶液中有沉淀生成
D.實驗2，溶液中存在：
14．環氧化合物是重要的有機合成中間體。以鈦摻雜沸石為催化劑，由丙烯（）為原料生產環氧丙烷（）的反應機理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.過程中Ⅱ是催化劑
B.過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
C.過程中元素的化合價發生了變化
D.丙烯與雙氧水反應生成環氧丙烷的原子利用率為100%
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）苯胺是重要的有機化工原料，其實驗室制備原理如下：
相關信息如下：
物質 相對分子質量 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/ 溶解性
硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醚
苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚
乙酸 60 16.6 117.9 1.05 與水互溶
乙醚 74 34.5 0.71 微溶于水
反應裝置Ⅰ和蒸餾裝置Ⅱ（加熱、夾持等裝置略）如下：
實驗步驟為：
①向裝置Ⅰ雙頸燒瓶中加入鐵粉、水及乙酸，加熱煮沸；
②稍冷后，通過恒壓滴液漏斗緩慢滴入硝基苯，再加熱回流；
③將裝置Ⅰ改成水蒸氣蒸餾裝置，蒸餾收集苯胺-水餾出液；
④將苯胺-水餾出液用飽和后，轉入分液漏斗靜置分層，分出有機層；水層用乙醚萃取，分出醚層；合并有機層和醚層，用粒狀氫氧化鈉干燥，得到苯胺醚溶液；
⑤將苯胺醚溶液加入圓底燒瓶（裝置Ⅱ），先蒸餾回收乙醚，再蒸餾收集餾分，得到苯胺。
回答下列問題：
（1）實驗室保存硝基苯的玻璃容器是_________（填標號）。
（2）裝置Ⅰ中冷凝管的進水口為_________（填“a”或“b”）。
（3）步驟④中將苯胺-水餾出液用飽和的原因是_________。
（4）步驟④中第二次分液，醚層位于_________層（填“上”或“下”）。
（5）蒸餾回收乙醚時，錐形瓶需冰水浴的原因是_________；回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸餾，這樣操作的原因是_________。
（6）下列說法正確的是_________（填標號）。
A.緩慢滴加硝基苯是為了減小反應速率
B.蒸餾時需加沸石，防止暴沸
C.用紅外光譜不能判斷苯胺中是否含有硝基苯
D.蒸餾回收乙醚，無需尾氣處理
（7）苯胺的產率為_________。
16．（14分）一種從深海多金屬結核[主要含，有少量的]中分離獲得金屬資源和電池級鎳鉆錳混合溶液的工藝流程如下：
已知：①金屬氫氧化物膠體具有吸附性，可吸附金屬陽離子。
②常溫下，溶液中金屬離子（假定濃度均為）開始沉淀和完全沉淀的：
開始沉淀的 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1
完全沉淀的 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1
回答下列問題：
（1）基態的價層電子排布式為_________。
（2）“酸浸還原”時，“濾渣”的主要成分是_________（寫化學式）；還原的化學方程式為_________。
（3）“沉鐵”時，轉化為的離子方程式為_________，加熱至的主要原因是_________。
（4）“沉鋁”時，未產生沉淀，該溶液中不超過_________。
（5）“第二次萃取”時，_________、_________（填離子符號）與混合萃取劑形成的配合物（其結構如圖所示，M表示金屬元素）更穩定，這些配合物中氮原子的雜化類型為_________。
17．（15分）化合物F是治療實體瘤的潛在藥物。F的一條合成路線如下（略去部分試劑和條件）：
已知：
回答下列問題：
（1）A的官能團名稱是_________、_________。
（2）B的結構簡式是_________。
（3）E生成F的反應類型是_________。
（4）F所有的碳原子_________共面（填“可能”或“不可能”）。
（5）B在生成C的同時，有副產物G生成。已知G是C的同分異構體，且與C的官能團相同。G的結構簡式是_________、_________（考慮立體異構）。
（6）C與生成E的同時，有少量產物I生成，此時中間體H的結構簡式是_________。
（7）依據以上流程信息，結合所學知識，設計以和為原料合成的路線（無機試劑和溶劑任選）。
18．（15分）在溫和條件下，將轉化為烴類具有重要意義。采用電化學-化學串聯催化策略可將高選擇性合成，該流程示意圖如下：
回答下列問題：
（1）電解池中電極M與電源的_________極相連。
（2）放電生成的電極反應式為_________。
（3）在反應器中，發生如下反應：
反應i：
反應ii：
計算反應的_________，該反應_________（填標號）。
A.高溫自發 B.低溫自發 C.高溫低溫均自發 D.高溫低溫均不自發
（4）一定溫度下，和（體積比為）按一定流速進入裝有催化劑的恒容反應器（入口壓強為）發生反應i和ii。有存在時，反應ii的反應進程如圖1所示。隨著x的增加，的轉化率和產物的選擇性（選擇性）如圖2所示。
根據圖1，寫出生成的決速步反應式_________；的選擇性大于的原因是_________。
②結合圖2，當時，混合氣體以較低的流速經過恒容反應器時，反應近似達到平衡，隨著x的增大，的轉化率減小的原因是_________；當時，該溫度下反應ii的_________（保留兩位小數）。

展開更多......

收起↑