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黃岡市2025年高二年級期末聯考質量檢測
化學試卷參考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C A C B D A C D B D A C B B C
16．（14分）
【答案】(1) 第四周期第Ⅷ族（1分） 6s26p2（1分）
(2)溶解Cu、Ni、Fe、Pb （2分，其中Cu、Ni、Fe、Pb四種金屬未答全，只得1分）
(3)2[AuCl4] +3H2C2O4=2Au↓+6H++8Cl +6CO2↑（2分，“↓”未打、“↑”未打或均未打，其它正確，只得1分；“=”或“→”均可以）
< （2分）
(5)①2：3 （2分） ② 903：1382 （2分，其它表達式，正確也得2分）
③（，0，）（2分）
17．（14分）
【答案】（1） -5 （2分）（2）b（2分） （3）CH3COOH（2分，答案唯一）
（4）100.5：1 （寫100.5、等，正確均可得分）（2分） 不變（2分）
（5）（2分）（寫也可得2分）
四元環（張力大）不穩定；一般以五元環或六元環為穩定；空間位阻大；親電性弱（答案合理，寫一條即可得2分）。
18.（14分）
【答案】(1)①分液漏斗（2分） ②溫度低于65℃，苯酚的溶解度較小，溶解速度較慢；溫度高于70℃，苯酚易被氧化。（2分，以上兩點各1分）
(2)①鐵離子與苯酚顯色時，存在反應Fe3++6C6H5OH [Fe(C6H5O)6]3 +6H+，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，[Fe(C6H5O)6]3 的濃度減小，溶液顏色變淺（答“C6H5OH C6H5O +H+，增大氫離子濃度，平衡逆向移動，抑制[Fe(C6H5O)6]3 的生成”也可得2分）。（2分）
② 5 （2分）
(3)①bc（2分，選對一個給1分，錯選不給分） ②> （2分）
乙基的推電子能力大于甲基，使（酚）羥基氧更富電子，增強了其配位能力。（2分）
19．（13分）
【答案】（1）C8H8（1分） 氨基 （2分） （2）加成反應（2分，寫“加成”不給分）
（3）（2分）（條件未寫或寫不全且其他正確的得1分）
（4）＞（2分）
（5）8 （2分） （2分）黃岡市２０２５年春季高二年級期末質量監測
化　學
本試卷共８頁,１９題.全卷滿分１００分.考試用時７５分鐘.
★?？荚図樌?br/>注意事項:
１．答題前,先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上,并
將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置.
２．選擇題的作答:每小題選出答案后,用２B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號
涂黑.寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效.
３．非選擇題的作答:用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內.寫在試
卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效.
４．考試結束后,請將答題卡上交.
可能用到的相對原子質量:H－１　C－１２　O－１６　Pd－１０６　Pt－１９５
一、選擇題:本題共１５小題,每小題３分,共４５分.在每小題給出的四個選項中,只有
一項是符合題目要求的.
１．化學與生活密切相關.下列說法錯誤的是
A．聚乙炔中存在共軛大π鍵,可用于制備導電高分子材料
B．液態氯乙烷汽化吸熱,具有冷凍麻醉作用,可用于身體局部快速鎮痛
C．甲醛具有強氧化性,其水溶液具有殺菌、防腐性能,可用于消毒和制作生物標本
D．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性,可用于手術縫合線
２．下列方法不能用來測定分子結構的是
A．色譜法　　　　B．紅外光譜　　　　C．核磁共振氫譜　　　　D．X射線衍射
３．關于物質的分離、提純,下列說法錯誤的是
A．用水除去乙烯中混有的乙醇蒸汽
B．用硫酸銅溶液除去乙炔中混有的硫化氫氣體
C．用濃溴水除去苯中混有的苯酚
D．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
高二化學試卷 第?。?頁(共８頁)
４．下列化學用語表述正確的是
A．甲基的電子式:
B．乙烯的球棍模型:
C．KFe[Fe(CN)６]中陰離子的結構示意圖:
D．聚丙烯的鏈節:—CH２—CH２—CH２—
５．下列關于晶體的說法正確的是
A．所有晶體都是由平行六面體無隙組合而成
B．瑪瑙和石英玻璃都是晶體
C．晶體與非晶體的根本區別在于固體是否具有規則的幾何外形
D．缺角的氯化鈉晶體在飽和 NaCl溶液中變成完美的立方體塊體現了晶體的自范性
６．下列事實與配合物無關的是
A．向 Mg(OH)２懸濁液中滴加FeCl３溶液,白色沉淀變成紅褐色沉淀
B．向 AgCl懸濁液中滴加１mol L－１氨水,沉淀溶解
C．向CuSO４溶液中滴加飽和食鹽水,溶液由藍色變成黃綠色
D．先向FeCl３溶液中滴加幾滴 KSCN溶液,再滴加幾滴 KF溶液,溶液先變紅后褪色
７．下列說法正確的是
冰 石墨 離子液體 超分子
A．冰中每個水分子緊鄰的有４個水分子,體現了共價鍵具有方向性和飽和性
B．石墨層與層靠范德華力維系,所以晶體熔點:石墨＜金剛石
C．離子液體的陽離子半徑大于 Na＋ ,所以該離子液體熔點比 NaBF４低
D．１８Ｇ冠Ｇ６通過離子鍵與 K＋ 作用,體現了超分子“分子識別”的特征
高二化學試卷 第?。?頁(共８頁)
８．下列裝置能達到實驗目的的是
用分水器分出生
A．檢驗溴乙烷中的溴 D．B．制備少量乙二酸 C．制備銀氨溶液 成的水可提高反應元素
物的轉化率
９．鹵代烴在 KOH 醇溶液中發生消去反應的原理如圖所示:
已知:鹵代烴發生消去反應時,主要生成雙鍵碳原子上取代基更多的烯烴產物.
下列鹵代烴發生消去反應時,生成的主產物錯誤的是
H３C
A．(CH３)３C—Br → C＝CH２
H３C
B．
H３CH２C CH２CH３
C． →
H３C CH３
D．
１０．有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互作用會導致物質化學性質不同.
下列事實解釋錯誤的是
事實 解釋
苯在
A ５０~６０℃
發生硝化反應,甲苯在 甲基的推電子效應使甲苯苯環上電
３０℃時即可反應 子云密度增加,更易發生硝化反應
甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,乙 苯環的大π鍵使得甲基上的碳氫鍵B 烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 極性增強,更易被氧化
羧基中羥基氧原子上的孤對電子會
丙酮能與 H２發生加成反應,丙酸不能 向羰基方向偏移,使得羰基碳原子的C 與 H２發生加成反應 正電性降低,穩定性增強,不易發生
加成反應
苯酚能與
D NaOH
溶液反應,乙醇不能 氧的 電 負 性 大 于 碳,使 苯 環 上 的
與 NaOH 溶液反應 C—H鍵極性增強,更易解離出 H＋
A．A　　　　　　　B．B　　　　　　　C．C　　　　　　　D．D
高二化學試卷 第　３ 頁(共８頁)
１１．交錯磁體有望大幅度提升信息存儲的速度和密度.某交錯磁體晶胞結構如下圖,
下列說法錯誤的是
A．基態Cr有４個未成對電子
B．該晶胞中Cr∶Sb粒子個數比為１∶１
C．該晶體是一種合金材料
D．Sb的配位數是６
１２．向三頸燒瓶加入２０mL苯甲醛、２０mL乙醛、８０mLNaOH 溶液,０~１０℃條件下反應

２小時,然后升溫至５０~８０℃,反應１小時即可制得肉桂醛( CH＝CHCHO ).
下列說法錯誤的是
A．攪拌可以增大反應物的接觸面積,加快反應速率
B．冷凝水應該從a口進b口出
C．可以用新制的Cu(OH)２檢驗苯甲醛和乙醛是否反應完全
D．為增大反應物的溶解度,可采用水與乙醇的混合溶液作溶劑
１３．５０２膠水的固化原理為:
下列說法錯誤的是
A．X分子中有３種官能團
B．X的同分異構體中不可能含有苯環
C．X→Y的反應屬于加聚反應
D．Y可能既能溶于酸又能溶于堿
１４．我國科學家設計了一種芐位C—H 鍵電羧化反應,最大限度地提高了原子利用率,
其原理如圖所示.下列說法正確的是
高二化學試卷 第?。?頁(共８頁)


A．電解過程中 H＋ 向左移動
Cl COOH
B．陰極總反應式為 ＋２e－ ＋CO ＋H＋２ ＋Cl－
ph R ph R
C．電解過程中Cl－ 不斷被消耗,需要及時補充Cl－
D．理論上外電路每轉移０．１mol電子,電解質溶液增重４．４g
１５．全苯環互鎖結構Ⅰ與Ⅱ的發現和合成為人們研究超分子打開了一條新思路.物質
Ⅲ和Ⅳ的轉化,體現了互鎖結構的一種應用.下列說法正確的是
A．Ⅰ與Ⅱ的原子構建和鍵連方式完全一致,因此它們是同一個分子的不同構象
B．Ⅱ所示的兩個環之間并沒有共價鍵相連,因此將兩個環分開不需要斷開化學鍵
C．利用Ⅲ與Ⅳ的轉化,可分離提純Cu(Ⅰ)
D．與Cu(Ⅰ)的配位能力:Ⅳ的 N原子＞CN－ ＞Ⅳ的 O原子
二、非選擇題:本題共４個小題,共５５分.
１６．(１４分)鈀(Pd)是在航空航天、汽車制造等領域應用廣泛的稀有金屬.從鎳陽極泥
中回收鈀及其他貴金屬的工藝流程如下:
已知:①鎳陽極泥含有大量Cu、Ni、Fe、Pb和少量Pd、Pt、Au等.②“氧化酸浸”中
浸出液的主要成分為 HAuCl４、H２PtCl６、H２PdCl４,其中 HAuCl４是強酸.③金屬提
煉過程中伴隨有大量氣泡,會形成類似海綿的孔隙結構.
高二化學試卷 第?。?頁(共８頁)
(１)Ni在元素周期表中的位置是　　　　,基態Pb的價電子排布式為　　　　.
(２)“酸浸”的目的是 　.
(３)寫出“反萃取”時生成海綿金的離子方程式 　.
(４)已知CO２－２ ４ 中所有原子共平面,則鍵角:C O２－２ ４ 　　　　CO２(填“＞”“＜”或
“＝”).
(５)Pt、Pd在一定條件下可形成多種鉑鈀合金,其中兩種立方晶胞結構如下圖所示.
①晶胞Ⅰ和Ⅱ中Pd的配位數之比為　　　　　　　　 ;
②晶胞Ⅰ和Ⅱ的密度之比為　　　　　　　　　　;
③晶胞Ⅱ中,A點的原子分數坐標為　　　　　　　　　　　　.
１７．(１４分)DielsＧAlder反應是構建環狀碳骨架的重要反應.
已知:異戊二烯與丙烯在 AlCl３作催化劑時,主要發生以下兩個反應:
反應Ⅰ (aq)＋ (aq) → (aq)　ΔH －１１＝－１０５kJ mol
　　　　A　　　　　B　　　　 　　　C
反應Ⅱ (aq)＋ (aq) → (aq)　ΔH －１２＝－１００kJ mol
　　　　A　　　　　B　　　　 　　　D
(１)計算 (aq) → (aq)的ΔH＝ kJ mol－１.
(２)下列能提高 A的平衡轉化率的措施是 (填序號).
a．升高溫度　　b．降低溫度　　c．增大壓強　　d．使用更高效的催化劑
(３)B與酸性 KMnO４ 溶液反應,其有機產物的結構簡式為 .
(４)反應Ⅰ和反應Ⅱ的lgK與溫度(T)的關系曲線如圖.
保持５０℃不變,A與B的投料濃度均為１mol L－１,達到平衡時,C和 D的濃
高二化學試卷 第　６ 頁(共８頁)






度比值為 ;其他條件不變,再投入１molA,重新達到平衡時,C和D的
濃度比值 (填“增大”“減小”或“不變”).
(５)A過量時,２分子的 A可發生 DielsＧAlder反應,請寫出生成穩定產物的反應方
程式　　　　　　　;而B過量時,２分子的B不易發生DielsＧAlder反應,原因
是　　　　　　　　　　　　(寫一條即可).
１８．(１４分)已知苯酚能與 Fe３＋ 形成[Fe(C H O)]３－６ ５ ６ 的紫色配合物.學習小組探究
pH 與苯環上取代基對酚與Fe３＋ 顯色反應的影響.
(１)配制１００mL０．１mol L－１苯酚溶液
①下列儀器不需要的是　　　　　(填儀器名稱).
②溶解苯酚時,所加蒸餾水的溫度控制在６５~７０℃,原因是 　.
(２)pH 影響
i．Na＋ 對苯酚與Fe３＋ 的顯色反應無影響.
i．[Fe(C６H５O)６]３－對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)與[Fe(C６H５O)]３－６
濃度在一定范圍內成正比.
實驗Ⅰ　常溫下,向２．５mL０．１mol L－１苯酚溶液中滴加０．５mL０．１mol L－１
FeCl３溶液,用 HCl或 NaOH 調節溶液pH(忽略溶液體積變化),充分反應后,測得
pH 與吸光度關系如下.
pH 現象 吸光度
pH＝１ 溶液呈淺黃色 ０．００
pH＝３ 溶液呈淺紫色 ０．０２
pH＝５ 溶液呈深紫色 ０．２８
pH＝７ 溶液呈淺紫色,有少量紅褐色沉淀生成 ０．１０
①從平衡移動原理角度解釋pH＝１時,混合溶液中未觀察到紫色的原因是 　
　.
②根據以上實驗可知,pH 為　　　左右,苯酚與Fe３＋ 的顯色反應效果最好.
(３)苯環上取代基影響
實驗Ⅱ　常溫下,向２．５mL０．１mol L－１不同酚溶液中滴加０．５mL０．１mol L－１
FeCl３溶液,用 NaOH 調節溶液pH＝５(忽略溶液體積變化),充分反應后,測得
不同酚與吸光度關系如下.
高二化學試卷 第?。?頁(共８頁)
酚 吸光度
對氯苯酚 ０．２５
對甲基苯酚 ０．４０
對硝基苯酚 ０．００
２,６－二叔丁基苯酚 ０．００
①結合實驗Ⅱ,下列說法正確的是　　　　(填序號).
a．含有酚羥基的有機物均能與FeCl３溶液反應顯紫色
b．叔丁基屬于大位阻基團,阻礙Fe３＋ 與酚羥基配位
c．氯原子是吸電子基,使羥基氧提供孤電子對的能力減弱
d．對硝基苯酚中硝基屬于大位阻基團,阻礙Fe３＋ 與酚羥基配位
②預測　相同條件下,用對乙基苯酚做上述實驗,吸光度的值　　　?。埃?填
“＞”“＜”或“＝”),原因是 　.
１９．(１３分)某藥物中間體的合成路線如下:
(１)C的分子式為 ,G中官能團的名稱為 　.
(２)A→B的反應類型為 .
(３)由苯生成F的化學方程式為 　.
(４)G的堿性 (填“＞”“＜”或“＝”)苯胺.
(５)X是E的同系物,同時滿足下列條件的X有 種(不考慮立體異構).其
中核磁共振氫譜有５組峰的X的結構簡式為 　.
①X比E少一個碳原子
②苯環上只有一個支鏈
高二化學試卷 第?。?頁(共８頁)

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