資源簡介

2024-2025學年連云港市贛榆區第二學期期末學業質量監測
高一化學試題
注意事項
1.本試卷共8頁，滿分為100分，考試時間為75分鐘。考試結束后,請將答題卡交回。
2.答題前，請務必將自己的姓名、考試號等用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在答題卡的規定位置。
3.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。
一、單選題（共13小題 滿分39分）
1．“新質生產力”的概念中“新”的核心在于科技創新，下列有關說法正確的是
A．小型核反應堆“零龍一號”以235U為核燃料，235U與238U互為同素異形體
B．北斗衛星導航系統中的星載銣鐘所用Rb元素位于元素周期表中第五周期第ⅠA族
C．液氧甲烷火箭“朱雀二號”所用燃料CH4燃燒時吸收能量
D．“墨子號”衛星成功發射，實現了光纖量子通信，生產光纖的主要原料是硅
2．有關化學用語正確的是
A．甲烷的空間填充模型： B．乙醇的結構式：
C．中子數為8的氧原子： D．氯原子的結構示意圖：
3．中國學者在水煤氣變換中突破了低溫下高轉化率與高反應速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實現的。反應過程示意圖如下：
下列說法正確的是
A．過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程
B．過程Ⅲ只生成了
C．該反應過程中所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵
D．總反應方程式為：
4．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A．能與酸反應，可用作紅色顏料. B．具有還原性，可用作制冷劑
C．易分解，可用于治療胃酸過多. D．MgO熔點高，可用作耐高溫材料
5．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A．制HCl：NaCl溶液H2和Cl2HCl
B．制Cu(OH)2：CuCuOCu(OH)2
C．制Mg：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg
D．制H2SO4：SSO3H2SO4
6．某有機物的分子結構如圖，下列說法不正確的是
A．該物質含有三種官能團. B．該物質的分子式
C．1mol該物質與足量Na反應生成0.5mol氫氣. D．該物質可以發生取代、加成和氧化反應
閱讀下列材料，完成下面小題：
氨用于生產硝酸、銨鹽、純堿、配合物等，液氨可與金屬鈉反應產生，中的一個原子被取代可形成羥胺，被—取代可形成肼，具有強還原性，可由尿素、和溶液一起反應制得。
7．下列說法正確的是
A．侯氏制堿法的原理可表示為飽和溶液
B．氨氣催化氧化制取屬于氮的固定中的一種
C．由尿素、和溶液制時，應將溶液滴加到尿素溶液中
D．濃氨水與濃硫酸靠近時會有白煙生成
8．實驗室利用下列裝置進行氨氣或氨水的有關實驗，能夠達到實驗目的的是
A．制取 B．干燥
C．收集 D．制沉淀
9．下列化學反應的表示正確的是
A．金屬鈉和液氨反應
B．過量氨水和反應：
C．尿素、、溶液制取的離子方程式：
D．肼燃燒的化學方程式：
10．是一種劇毒氣體，對廢氣資源化利用的途徑之一是回收能量并得到單質硫，反應原理為如圖為質子膜燃料電池的示意圖。下列說法錯誤的是
A．電池工作時，電子從電極a經過負載流向電極b
B．電極a上發生的電極反應式為
C．當反應生成時，理論上消耗了
D．當電路中通過4mol電子時，有4mol質子經質子膜進入正極區
11．下列實驗方案能達到探究目的的是
選項 探究目的 實驗方案
A 檢驗鐵銹中是否含有Fe2＋ 將鐵銹溶于稀鹽酸，滴入KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化
B 比較S與C的非金屬性強弱 向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加0.1mol/L 稀硫酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
C 檢驗CH4和Cl2取代產物是否含有HCl 將反應一段時間后的混合氣體直接通入水中，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀
D 檢驗乙醇中是否含有水 向乙醇中加入鈉塊，觀察實驗現象
A．A B．B C．C D．D
12．黃鐵礦的主要成分為為-1價)，是生產硫黃和硫酸的主要原料，黃鐵礦在硫酸酸化的條件下發生催化氧化的反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是
A．反應I后溶液的酸性增強
B．反應II中被NO氧化
C．反應III中每生成1molNO分子，轉移1mol電子
D．該過程的總反應為
13．以含鋅廢液（主要成分為，含少量的）為原料制備的實驗流程如下：
已知：過二硫酸鈉中含有過氧鍵中的硫元素為價。下列說法正確的是
A．廢液中的可用KSCN溶液檢驗
B．過二硫酸鈉含有過氧鍵數目為
C．“氧化除錳”后溶液中大量存在陽離子有
D．“沉鋅”反應為
二、非選擇題（共4大題 滿分61分）
14．用硫化銅礦可制得海綿銅，進一步可制得、等。
(1)“氧化酸浸法”處理硫化銅礦制取海綿銅的流程如題圖所示。
①“氧化酸浸”時CuS(難溶于水)發生反應的離子方程式為 。
②實際生產中，“氧化酸浸”時還需通入，通入的作用是 。
③檢驗“置換”后濾液中含而不含的方法是 。
(2)補充完整由海綿銅制備溶液的實驗方案：向海綿銅中 ，得到純凈的銅粉。向銅粉中分批加入溶液和稀硫酸，充分攪拌直至固體全部溶解，得到溶液。(實驗須使用：稀、溶液)
(3)由溶液制備的裝置如題圖所示。
.
①向三頸瓶中滴加NaOH溶液，有藍色沉淀生成，繼續滴加水合肼可制得。與反應的化學方程式為 。
②向三頸瓶中逐滴加入時，制備得到的固體物質的X射線衍射譜(X射線衍射譜圖可用于判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同)與的體積的關系如題圖所示。的加入量為2.0mL時，有單質Cu析出的原因是 。
15．乙酸環己酯是一種香料，常用于化妝品工業，可以用下面的方案合成。
已知：(環己烷)可以簡寫成。
(1)A→B的反應類型： ，C→D的反應類型 。
(2)寫出C物質的結構簡式： 。
(3)寫出流程中生成F的步驟的化學方程式： 。
(4)CH2=CH2中含有的官能團的名稱： 。
(5)已知G物質是乙酸（CH3COOH），則G和D生成H的同時，還得到一種物質的化學式為 。
16．為易溶于水而難溶于乙醇的翠綠色晶體，可用于制備負載型活性鐵催化劑。實驗室以為原料制備的流程如下：
已知：①)為淡黃色晶體，難溶于水而溶于稀硫酸，真空下142℃開始失去結晶水。
②溶液與反應產生藍色沉淀，與不反應。
(1)氧化配位。將加入過量飽和溶液中，保持溫度40℃緩緩加入，獲得含配離子和的懸濁液。
①檢驗懸濁液中Fe(Ⅱ)已被完全氧化的實驗方法為 。
②反應結束后，需要將懸濁液煮沸30s，其目的是 。
(2)酸溶配位。加入飽和溶液所發生反應的化學方程式為 。從溶液中獲得，除了蒸發濃縮、降溫結晶，還可選擇的方法為 。
(3)某研究性學習小組擬用已提純的溶液為原料制備高純。已知：、的溶解度曲線如圖所示；100℃時生成大顆粒便于過濾。
請完成實驗方案：取一定體積：溶液置于錐形瓶中，在攪拌下加入等體積相同濃度的 ，將所得溶液 ，過濾，用蒸餾水多次洗滌， ，低于 真空干燥得到(可選用的試劑：溶液、溶液、溶液、溶液、稀鹽酸、蒸餾水)。
(4)測定高純)純度的方法如下：準確稱取樣品，加入適量水、濃硫酸、磷酸，用標準溶液滴定至終點(草酸亞鐵轉化為和，轉化為)，消耗標準溶液。
①該過程中總反應的離子方程式 。
②計算樣品中的純度： (寫出計算過程。))。
17．含尾氣需要處理后才能排放。
(1)實驗室中可使用硫酸酸化的酸性高錳酸鉀溶液吸收，化學方程式為 。
(2)濕法氧化法處理含煙氣。堿性條件下，用將氧化成并放出熱量。
①寫出該反應的離子方程式： 。
②向溶液中加入，會發生反應：。在相同條件下，分別以溶液和含少量的溶液為吸收劑，測得相同時間內，的氧化率隨起始溶液濃度的變化如圖所示。已知溫度升高不利于正向放熱反應的進行。
i．起始溶液濃度相同時，當用無的溶液作吸收劑時，的氧化率明顯降低，其原因是 。
ii．以溶液為吸收劑，的氧化率隨溫度的變化情況如圖所示。溫度超過后，氧化率下降，試解釋其原因： 、 。
(3)有氧條件下，在催化劑作用下可被還原為。
①在釩基催化劑()作用下的脫硝反應機理如圖所示，總反應的化學方程式為 。
②按上圖進行催化脫硝反應。反應一定的時間，和的轉化率與溫度的關系如圖所示。超過200℃后，轉化率急劇下降，而仍維持較高的原因是 。
2025贛榆區高一化學期末參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D D A C C D B C
題號 11 12 13
答案 B B D
14．(1) 防止氮氧化物污染環境；將NO轉化為，提高硝酸利用率 取少量濾液，滴入KSCN溶液不變紅色，再滴入新制氯水，溶液變紅色
(2)邊攪拌邊分批加入稀，當靜置后溶液中不再產生氣泡，停止加入，過濾；用蒸餾水洗滌銅粉，直至最后一次洗滌濾液加入溶液，不產生沉淀
(3) 過量將還原為Cu
15．(1) 加成反應 水解反應（或取代反應）
(2)
(3)
(4)碳碳雙鍵
(5)H2O
16．(1) 取反應后溶液適量，加入溶液，沒有藍色沉淀產生，說明Fe(Ⅱ)已被完全氧化 除去過量的雙氧水
(2) 加入無水乙醇，過濾
(3) 溶液 熱到100℃并不斷攪拌 直至取最后一次少量洗滌濾液滴加稀鹽酸酸化的溶液無白色沉淀產生 142℃
(4)
17．(1)
(2) 與反應生成，與NO反應更快 或與NO反應都是放熱反應，溫度過高不利于脫硝平衡正向進行 溫度過高NO在吸收液中的溶解度降低
(3) 當溫度超過后，與反應生成NO

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