資源簡介

貴州省遵義市第四中學2024-2025學年高二下學期期末模擬考試化學試卷
一、單選題
1．潮汕美食享譽海內外。下列有關說法錯誤的是
A．腸粉——米漿在炊熟過程中發生化學變化
B．生腌——生蠔腌制時加入高度白酒使蛋白質發生鹽析
C．蠔烙——煎制所用豬油含有飽和高級脂肪酸甘油酯，能發生水解反應
D．鴨母捻——制作時加入的蔗糖無法發生銀鏡反應
2．下列化學用語或圖示表達錯誤的是
A．NaOH的電子式為
B．HClO的結構式為H-O-Cl
C．乙醇的分子式為
D．氯離子的結構示意圖為
3．為達到相應實驗目的，下圖所示實驗裝置不合理的是
A．圖甲：分離正己烷(沸點69℃)和正庚烷(沸點98℃)
B．圖乙：提純粗苯甲酸時，趁熱過濾去除不溶物
C．圖丙：完成乙酸乙酯制備后，分離有機相和水相
D．圖丁：用鹽酸標準液滴定未知濃度的NaOH溶液
4．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是
A．12gNaHSO4固體中所含陽離子數為0.1NA
B．25℃，1LpH=5的NH4NO3溶液中，水電離出的H+數為10-5NA
C．2.3gNa與O2完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1NA和0.2NA之間
D．0.1molCH4與過量Cl2光照下反應生成的HCl分子數小于0.4NA
5．下列說法正確的是
A．鈉原子由時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態
B．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動
C．電子云輪廓圖是把電子在原子核外空間出現概率P=80%的空間圈出來得到的圖形
D．同一原子中，2p、3d、4f能級的原子軌道數依次增多
6．天然氣是應用廣泛的燃料，但含有少量等氣體。在酸性溶液中利用T.F菌可實現天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A．該脫硫過程需要不斷添加溶液
B．反應ⅱ的離子方程式為：
C．該脫硫過程可在高溫條件下進行
D．該脫硫過程消耗22.4LO2理論上可產生2moLS
7．下列化學用語或圖示表達正確的是
A．激發態氮原子的軌道表示式：
B．3，3-二甲基戊烷的鍵線式：
C．固態HF中的鏈狀結構：
D．丙烷的空間填充模型：
8．下列有關物質的結構與性質的說法錯誤的是（　　）
A．冠醚的空穴大小不同，可用于識別堿金屬離子
B．F—F鍵長小于Cl—Cl鍵長，故F—F鍵能大于Cl—Cl鍵能
C．離子鍵的強度遠大于分子間作用力，所以AlF3的熔點遠高于AlCl3
D．NaHCO3晶體結構中存在氫鍵，所以NaHCO3的溶解度比Na2CO3小
9．某有機物的結構如圖所示，則下列說法中正確的是
A．該有機物中有4種官能團
B．該有機物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．該有機物能與反應
D．該有機物能發生加成反應但不能發生取代反應
10．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是
A．簡單氫化物的熱穩定性：
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：
C．原子半徑：
D．含T的鹽溶液一定能電離出T的陽離子
11．根據下列實驗操作、現象得出的結論正確的是（　　）
選項 實驗操作 現象 結論
A 向雞蛋清溶液中滴加飽和(NH4）2SO4溶液 溶液變渾濁，再加水渾濁消失 說明蛋白質發生了鹽析
B 向酸性高錳酸鉀溶液中加入甲苯，振蕩 溶液紫色褪去 甲苯同系物均有此性質
C 在坩堝中加入，加熱一段時間，在干燥器中冷卻，稱量剩余固體質量 質量為 加熱后坩堝內固體為和混合物
D 在試管中加入溶液，再加5滴稀溶液，混勻后加入乙醛，加熱 沒有磚紅色沉淀生成 乙醛沒有還原性
A．A B．B C．C D．D
12．下列試劑能一次性鑒別出乙酸、乙醇和乙酸乙酯三種無色液體的是（　　）
A．溶液 B．NaOH溶液 C．溶液 D．水
13．某烷烴完全燃燒消耗的為，則其主鏈上含有5個碳原子的同分異構體（不考慮立體異構）有（　　）
A．3種 B．4種 C．5種 D．6種
14．有關晶體的結構如下圖所示，下列說法中正確的是
A．圖甲晶體中，距最近的有6個，距最近且等距的共有6個
B．圖乙晶體中，與H形成的化合物的化學式為
C．圖丙晶體中，每個碳原子被6個六元環共同占有，每個六元環最多有4個碳原子共面
D．圖丁晶體中，V原子的配位數與O原子的配位數之比為
15．樹脂X用于制玻璃纖維增強塑料，合成方法如下圖，表示鏈延長。
下列說法正確的是
A．P的重復單元中有四種官能團
B．M的結構簡式為
C．P的強度比X的大
D．X比P更易因發生氧化反應而老化
16．具有美白功效的某化妝品的主要成分的合成方法如圖所示，下列分析正確的是
A．1molX與足量溴水反應消耗
B．該反應為加成反應
C．X與Y的核磁共振氫譜中峰數目相同
D．分子中共平面的碳原子數最多為14
二、元素或物質推斷題
17．如圖為元素周期表的一部分，請參照a~h在表中的位置，回答下列問題：
a 　 　 　 　 　 　 　 　 　
　 　 　 　 　 b c d 　 　
e 　 　 　 　 f 　 g h 　
（1）g在周期表中的位置是　 　。
（2）元素d、g、h形成的簡單離子中，離子半徑最大的是　 　。(填離子符號)
（3）元素c和元素f形成的化合物的化學式為　 　，化學鍵為　 　。
（4）碲(52Te)的某化合物是常用的VCR光盤記錄材料之一，可在激光照射下發生化學或物理的性能改變而記錄、儲存信號。已知Te與S元素同主族。
①碲及其化合物可能具有的性質為　 　(填標號)。
A．單質Te在常溫下是固體
B．H2Te比H2O穩定
C．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱
D．Cl2通入H2Te溶液中不發生反應
E．Te元素位于周期表中第六周期
②TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。寫出TeO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式　 　。
③工業上，把SO2通入TeCl4溶液中，可得到Te，該反應的化學方程式是　 　。
三、實驗題
18．“Chemistry”小組探究Cu(phen)2ClO4(高氯酸二鄰菲羅啉合亞銅)的合成方法：
實驗一：Cu(CH3CN)4ClO4(高氯酸四乙腈合亞銅)的制備實驗流程：
實驗二：Cu(phen)2ClO4(高氯酸二鄰菲羅啉合亞銅)的制備
反應方程式：。
實驗步驟：按如圖所示搭好裝置→檢查氣密性→關閉滴液漏斗活塞→“惰性氣體保護”→將Cu(CH3CN)4ClO4溶于10mL乙腈，通過滴液漏斗加入三頸燒瓶→將鄰菲羅啉的乙腈溶液通過滴液漏斗加入三頸燒瓶→攪拌20 min→通過滴液漏斗滴加新蒸餾的無水乙醚→過濾、干燥。
已知：①Cu(ClO4)2·6H2O(六水合高氯酸銅)為藍綠色晶體；②的配合物通常為無色，易被氧化；③CH3CN(乙腈)沸點81.6℃，與水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑；④phen為鄰菲羅啉()。
（1）步驟Ⅰ：取14 g堿式碳酸銅加少量水濕潤，攪拌下小心滴加高氯酸至固體幾乎完全溶解。若加入太多水，弊端是　 　。
（2）步驟Ⅳ：加熱回流結束的標志是　 　。
（3）步驟Ⅵ：最適宜的干燥方法是_______。
A．烘箱烘干 B．低溫風干 C．真空干燥 D．濾紙吸干
（4）實驗二“惰性氣體保護”需用惰性氣體充分置換空氣，可通過反復抽真空、通氮氣來實現。請從下列操作中選擇合適的操作并排序(需要用到下列所有操作)：　 　。
關閉K1→_______→_______→_______→_______→_______(填序號)→重復以上操作3次→關閉真空泵。
a．打開K1 b．打開K2 c．關閉K2 d．抽真空 e．通氮氣
（5）下列說法不正確的是_______。
A．步驟Ⅲ應“濃縮”至溶液表面出現晶膜
B．步驟Ⅳ中加熱回流的主要目的是將分解出的結晶水蒸發脫離體系
C．步驟Ⅴ中“系列操作”為冷卻結晶、過濾、洗滌
D．實驗二通過滴液漏斗投料過程可能有空氣進入裝置，應在通風櫥內進行
（6）實驗方案不采用鄰菲羅啉直接與高氯酸亞銅反應制備產物，而是先制得高氯酸四乙晴合亞銅。請結合物質的溶解性推測原因　 　。
四、有機推斷題
19．天然氨基酸AHPA是一種重要的藥物中間體，其合成路線之一如下：
（1）化合物I的官能團名稱為　 　。
（2）化合物II化學名稱是　 　。
（3）關于上述示意圖中的相關物質及轉化，下列說法正確的有___________。
A．化合物I易溶于水，可能是因為其分子能與水分子形成氫鍵
B．由化合物I到III的轉化中，有鍵的斷裂和形成
C．化合物III只有1個手性碳原子，化合物V中只有2個手性碳原子
D．化合物VI既能發生加聚反應，又能發生縮聚反應
（4）對于化合物IV，分析預測其可能的化學性質，完成下表。
序號 反應試劑、條件 反應形成的新結構 反應類型
① 、催化劑、加熱 　 　 加成反應
② 　 　 　 　
（5）寫出同時滿足下列條件的AHPA的一種同分異構體的結構簡式　 　。
①含苯環且苯環上只有一個取代基；
②紅外光譜顯示含氧官能團只有和；
③核磁共振氫譜顯示有6組峰，峰面積比為。
（6）參照上述合成路線，設計以芐基氯()為主要原料制備的合成路線(其他原料、試劑任選)。
①最后一步反應的化學方程式為　 　(不需注明反應條件)。
②第一步反應的化學方程式為　 　(注明反應條件)。
五、結構與性質
20．鐵及其化合物在生活、生產中有重要應用。回答下列問題：
（1）乳酸亞鐵[CH3CH(OH)COO]2Fe是一種常用的補鐵劑。
①Fe2+的價層電子排布式是　 　。
②乳酸分子()中 σ 鍵與π鍵的數目比為　 　。
③乳酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序為　 　。
④C與O中，第一電離能較大的是　 　， O的第二電離能遠大于第一電離能的原因是　 　。
（2）無水FeCl2可與NH3形成[Fe(NH3)6]Cl2。
①[Fe(NH3)6]Cl2中Fe2+的配位數為　 　。
②NH3的空間構型是　 　，其中N原子的雜化方式是　 　。
（3）由鐵、鉀、硒形成的一種超導材料，其晶胞結構如圖1所示。
①該超導材料的化學式是　 　。
②該晶胞參數a=0.4 nm、c=1.4 nm，該晶體密度ρ=　 　g·cm-3。(用 NA表示阿伏加德羅常數，寫出計算表達式即可)
③該晶胞在xy平面投影如圖2所示，將圖2補充完整　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】A
12．【答案】A
13．【答案】C
14．【答案】D
15．【答案】B
16．【答案】B
17．【答案】（1）第三周期第ⅥA族
（2）S2-
（3）Si3N4；極性共價鍵
（4）AC；TeO2+2OH-=+H2O；TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4
18．【答案】（1）減緩反應速率、延長蒸發結晶時間
（2）溶液藍綠色褪去
（3）C
（4）b→d→c→a→e
（5）B；C；D
（6）CuClO4(高氯酸亞銅)在有機溶劑(如乙腈)中的溶解度較低，直接與鄰菲羅啉反應效率低下 而[Cu(CH3CN)4]ClO4(高氯酸四乙腈合亞銅)在有機溶劑(如乙腈)中溶解度較高，利于反應
19．【答案】（1）醛基、羧基
（2）硝基甲烷
（3）A；D
（4）；銀氨溶液、加熱；氧化反應(或銀鏡反應)
（5）
（6）n；+NaOH+NaCl
20．【答案】（1）3d6；11∶1；O＞C＞H＞Fe；O或氧；O失去一個電子后，2p能級半充滿，能量低，較穩定，再失去一個電子更困難
（2）6；三角錐形；sp3雜化
（3）KFe2Se2；；

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