資源簡介

化學試題參考答案一、選擇題：本題共
10 小
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
題，
B A A B C D D D C B
每小
題 2 分，共 20 分。每小題只有一個選項符合題目要求。
二、 選擇題：本題共 5 小題，每小題 4 分，共 20 分。每小題有一個或兩個選
項符 合題目要求，全部選對得 4
11 12 13 14 15
分， 選對但不全的得 2 分，有選錯
AD C CD D BC
的得 0 分。
三、 非選擇題：本題共 5 小題，共 60 分閱卷總體原則：
1、 答案為數值的，只看數值是否正確，不考慮單位；
2、 學生寫出的答案個數超過標準答案個數的（設為 N 個），以前 N 個為準；
3、 方程式給分原則：
a、 用“==”、“”、 “→”不扣分，用“—”或無連接符號不得分，不寫反應條件不扣分；
b、 反應物或產物不全或錯誤不得分，方程式不配平或配平錯誤不得分，使用非最小公約數配平不得分；
c、 要求寫離子方程式的，寫成化學方程式不得分。
4、名詞術語或儀器名稱等關鍵字或關鍵詞寫錯，均不得分。
16.（12 分）（除標記外，其余空均為 1 分）
（1）4 2 （2）abc（2 分；答出其中兩項得 1 分，1 項不得分，有錯或大寫不給分） 6 65
[Nb(C5H5)2]Cl2 中陽離子[Nb(C H ) ]2+5 5 2 的離子體積大，陰陽離子間的距離大，離子之間的作用力弱（2 分；體現
[Nb(C5H5)2]2+的離子體積大或陰陽離子間的距離大給全分）
（3）①LiNbOCl4（不區分 O 和 Cl、Li 和 Nb 的先后） 降低（答其他答案都不給分，如偏低）
1060
4 (14 16 93 35.5 4) 21 1021（2 分；轉化為答案的式子都給分）
② 10 或 2
2
NA a c NA a c
17.（12 分）（除標記外，其余空均為 2 分）
（1） 醚鍵 硝基 (1 分；有錯或只答出
一個不給分)
（2） bd （答出其中 1 項不得 1 分，有
錯或
大寫
不給 ＋2 I O(OR) ＋H 2 O
分）
（3） ＋
、
2IO2(OR)→
（4） （5）
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（答出一種物質得 1 分；有錯不給分）（6）C19H20O3 (1 分)
18.（12 分，除標記外每空 1 分）
（1）將 Fe3+還原為 Fe2+防止生成 Fe(OH) 沉淀，消耗 H+促使 TiO2+3 水解（2 分；“Fe3+還原為 Fe2+”和“促使 TiO2+
水解” 各 1 分）
高溫
TiO2+B2O3+5C TiB2+5CO↑（2 分）
（2）0.0042（2 分）
（3） Mn2+、Fe3+催化 H2O2分解，導致其用量大幅增加（答出“H2O2分解”給分）
3Mn2++2MnO －+2H O=5MnO ↓+4H+4 2 2 （2 分）
（4） 正 PO3 －4 轉化為 HPO2 －4 、H2PO －4 或 H3PO4等形式，不易轉化為 FePO4·2H2O（“PO 3－4 轉化為 HPO 2－4 、H2PO －4
或
H3PO4中任意形式”給分）蒸發結晶，趁熱過
濾
19.（12 分）（除標記外，其余空均為 1 分）
（1）二氧化錳作催化劑，少量可催化 H2O2 全部分解（“二氧化錳作催化劑”給分） 5.0×10-4
（2）冷卻至 298K（“冷卻至 298K 或室溫”都給分） 22.6 或 22.7 L mol-1 （2 分；沒有單位扣 1 分）
（3）偏大（其他答案不給分，如偏高）
（4）500mL 容量瓶、膠頭滴管（2 分；答出一項給 1 分；若沒有 500mL 扣 1 分，有錯別字不給分）
20V
（2 分；轉化為答案式子都給分） ab（2 分；答出其中 1 項不得 1 分，有錯或大寫不給分） a
20.（12 分）（除標記外，其余空均為 1 分）
（1）－210（2 分）
反應Ⅲ的 ΔH3<0、ΔS>0，在任意溫度都可自發進行（答出“ΔH3<0、ΔS>0”給分；只體現其中一個不得分）
（2）2/3 或 66.7（2 分；轉化為答案式子都給分）
（0.1p0)2 (0.5p0)2 或 6075 （2 分；轉化為答案式子都給分）
( p0 )4 ( p0 ) 4p0
15 12
減小（其他答案不給分） 增大（其他答案不給分）
（3）①X ②隨著溫度升高，反應 I 速率加快的程度小于反應Ⅱ加快的程度（2 分；體現“反應 I 速率加快的程度小于
反應Ⅱ加快的程度”給分）
{#{QQABDYQgxgIwgBaACY5KQwkECkqQsIAhJeoExUAVuA4CQZFIBIA=}#}化學試題參考答案
一、選擇題：本題共 10 小題，每小題 2 分，共 20 分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A A B C D D D C B
二、選擇題：本題共 5 小題，每小題 4 分，共 20 分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得 4
分，選對但不全的得 2 分，有選錯的得 0 分。
11 12 13 14 15
AD C CD D BC
三、非選擇題：本題共 5 小題，共 60 分
16.（12 分）（除標記外，其余空均為 1 分）
（1）4 2 （2）abc（2 分） 6 6 5 [Nb(C5H5)2]Cl2 中陽離子[Nb(C 2+5H5)2] 的離子體積大，陰陽離子間的距離大，
離子之間的作用力弱（2 分）
4 (14 16 93 35.5 4) 21 1060 1021（2 分）
（3）①LiNbOCl4 降低 ② N 2 c 10 或 NA a2 c
a
A
17.（12 分）（除標記外，其余空均為 2 分）
（1）醚鍵 硝基 (1 分) （2）bd
＋2 IO(OR) ＋H 2 O
（3） ＋ 2IO2(OR)→
、
（4） （5）
（6）C19H20O3 (1 分)
18.（12 分，除標記外每空 1 分）
（1）將 Fe3+還原為 Fe2+防止生成 Fe(OH)3沉淀，消耗 H+促使 TiO2+水解（2 分）
高溫
TiO2+B2O3+5C TiB2+5CO↑（2 分）
（2）0.0042（2 分）
（3）Mn2+、Fe3+催化 H2O2分解，導致其用量大幅增加 3Mn2++2MnO －4 +2H2O=5MnO2↓+4H+（2 分）
（4）正 PO3 －4 轉化為 HPO2 －4 、H2PO－4或 H3PO4等形式，不易轉化為 FePO4·2H2O 蒸發結晶，趁熱過濾
19.（12 分）（除標記外，其余空均為 1 分）
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（1）二氧化錳作催化劑，少量可催化 H2O2 全部分解 5.0×10-4
（2）冷卻至 298K 22.6 或 22.7 L mol-1 （2 分）
（3）偏大
20V
（4）500mL 容量瓶、膠頭滴管（2 分） （2 分） ab（2 分）
a
20.（12 分）（除標記外，其余空均為 1 分）
（1）－210（2 分） 反應Ⅲ的 ΔH3<0、ΔS>0，在任意溫度都可自發進行
（2）2/3 或 66.7（2 分） （0.1p0)2 (0.5p0)2 或 6075 （2 分） 減小 增大
( 0 )4 ( p0 ) 4p0 p
15 12
（3）①X ②隨著溫度升高，反應 I 速率加快的程度小于反應Ⅱ加快的程度（2 分）
{#{QQABDYQgxgIwgBaACY5KQwkECkqQsIAhJeoExUAVuA4CQZFIBIA=}#}山東名校考試聯盟2025年3月高考模擬考試
化學試題
注意事項：
1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 Li 7 O 16 Cl 35.5 Nb 93
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1.山東歷史文化底蘊深厚、地理位置優越、物產豐富，下列說法錯誤的是（ ）
A.臨沂大青山錳礦含大量氧化錳，可用鋁熱法冶煉
B.龍山文化遺址的蛋殼黑陶高柄杯，可用黏土經一系列物理變化制得
C.濰坊風箏骨架材料可用竹篾制作，竹篾主要成分為纖維素
D.東營黃河三角洲的形成與膠體聚沉有關
2.物質性質決定用途，兩者對應關系錯誤的是（ ）
A.FeO為黑色粉末狀固體，可用于制作打印機的墨粉
B.具有良好的光學性能，可用于制作光導纖維
C.受到撞擊時能迅速產生大量，可用于汽車安全氣囊的氣體發生劑
D.抗壞血酸具有還原性，可用作水果罐頭中的抗氧化劑
3.下列化學用語正確的是（ ）
A.的系統命名：2—甲基—3—苯基丙酸
B.鄰羥基苯甲醛中的氫鍵可以表示為
C.天然橡膠的反式結構簡式為
D.分子中鍵的形成
4.下列描述錯誤的是（ ）
A.的VSEPR模型為正八面體 B.：大于；
C.是含有極性鍵的極性分子 D.1mol金剛砂中含有4mol鍵
5.硫化氫（）是一種有毒氣體，常用純堿溶液吸收法、高錳酸鉀溶液氧化脫除法、活性炭吸附氧化法脫除。表面噴淋水的活性炭可用于吸附再氧化，其原理如圖表示。下列說法錯誤的是（ ）
已知：高錳酸鉀在酸性條件下的還原產物為，弱堿性條件下為。
A.純堿溶液吸收處理，不能說明酸性強于
B.弱堿條件下，高錳酸鉀溶液處理的離子方程式為
C.表面噴淋水法活性炭吸附氧化處理過程中，水體pH不變
D.適當增大活性炭表面水膜的pH，可以提高的氧化去除率
6.下列圖示實驗中，能達到實驗目的的是（ ）
用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣 比較非金屬性： 灼燒海帶 分離苯酚和水
7.由短周期主族元素X、Y、Z、M、Q組成的離子液體，結構式如圖所示，X、Y、Z、M、Q原子序數依次增大。下列說法正確的是（ ）
A.基態原子未成對電子數：
B.氣態氫化物的穩定性：
C.該離子中X原子采取雜化，Y原子采取sp雜化
D.與相比，與配位的能力更強
8.一種利膽藥物M的結構如圖所示，下列關于M的說法錯誤的是（ ）
A.不含手性碳原子
B.除H原子外其他原子可能共平面
C.1mol該物質最多與4mol發生加成反應
D.通過紅外光譜可確定該分子中含有11種氫原子
9.乙硼烷（）是一種典型的缺電子化合物，其分子結構如圖所示，兩個硼原子通過B—H—B橋鍵連接，標記為化學鍵②。下列說法錯誤的是（ ）
已知：化學鍵①（B—H鍵）為“二中心二電子鍵”，可表示為“2c—2e”。
A.含有兩種不同環境的氫原子
B.硼原子的雜化方式為雜化
C.化學鍵②可表示為“3c—4e”
D.氫原子可形成橋鍵的原因可能是1s軌道為球形，成鍵無方向性
10.向飽和溶液（有足量固體）中通入HCl氣體，調節體系pH促進溶解，總反應為。平衡時、分布系數與pH的變化關系如圖所示（其中M代表、或）。比如，。
已知。
下列說法正確的是（ ）
A.曲線Ⅱ表示的變化關系
B.時，溶液中
C.總反應的平衡常數
D.時，
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11.下列實驗操作、現象、解釋或結論均正確的是（ ）
選項 實驗操作 實驗現象 解釋或結論
A 向苯酚濁液中加入足量碳酸鈉溶液 溶液變澄清
B 向淀粉溶液中加入適量稀硫酸加熱，冷卻后加入NaOH溶液至堿性，再滴加少量碘水 溶液不變藍 淀粉完全水解
C 用潔凈的鉑絲在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取某溶液，進行焰色試驗 火焰呈黃色 該溶液為鈉鹽溶液
D 一段時間后，分別取鐵電極附近溶液于2支試管中，均滴加鐵氰化鉀溶液 甲池的出現藍色沉淀，乙池的無明顯現象 相同介質中，負極的腐蝕速率大于陰極的腐蝕速率
12.己二酸是工業上最有應用價值的脂肪族二元羧酸。我國科學家合成了四氧化三鈷/石墨炔（）復合電催化劑，利用該催化劑實現了己二酸的高效綠色制備，工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A.a極電勢高于b極
B.制備己二酸的電極反應式為
C.該裝置工作一段時間后，b極區需補充水
D.該裝置工作中至少涉及三種能量轉化形式
13.ZnS俗稱熒光粉，在光電領域有重要應用，利用含鋅硅酸鹽礦（，還含有CuO、、）為原料制備ZnS和高純鎵的工藝流程如下，下列說法錯誤的是（ ）
已知：①鎵及其化合物性質類似于鋁，溶液中的氯離子會影響鎵電解析出；
②；
③時，開始溶解；時，。
A.“濾渣1”的主要成分為
B.“電解”操作中，陰極電極反應式為
C.金屬A為Zn，目的是置換
D.“沉鐵”的離子反應為
14.某化學興趣小組探究Cu被氧化的產物，實驗記錄如下：
編號 實驗操作 實驗現象
實驗Ⅰ 極少量的溶解，溶液變為淺紅色；充分反應后，紅色的銅粉轉化為白色沉淀，溶液仍為淺紅色
實驗Ⅱ 完全溶解，溶液為深紅棕色；紅色的銅粉快速溶解，充分反應后，溶液仍為深紅棕色
實驗Ⅲ 深紅棕色溶液加后分層，下層溶液顯紫紅色，上層溶液無色；無色溶液中滴加濃氨水，無明顯現象，靜置一段時間后溶液變為深藍色
已知：①易溶于KI溶液，發生反應（紅棕色），和氧化性幾乎相同；
②（藍色）；（無色）；（無色）易被空氣氧化。
下列說法錯誤的是（ ）
A.根據實驗Ⅰ中白色沉淀可知，Cu能被氧化為
B.根據實驗Ⅰ和Ⅱ可知，實驗Ⅰ中Cu溶解速率慢的可能原因是CuI覆蓋在Cu表面，降低Cu與溶液接觸面積
C.實驗Ⅲ中加入的目的是除去（或），防止干擾后續實驗
D.通過上述實驗可知，在一定條件下Cu能被氧化為和
15.一定溫度下，向體積均為1L的剛性容器中，分別充入4molHCl和1mol，發生反應： ，在絕熱或恒溫條件下發生上述反應，測得體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.曲線甲表示絕熱條件下發生的反應 B.該反應的逆反應在低溫下自發進行
C.b點時的平衡常數小于 D.b點逆反應速率大于c點逆反應速率
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16.（12分）全固態電池在性能和穩定性上具有良好的前景，是順應全球能源轉型和需求的新型電池，某固態電池的固體電解質由Li、鈮（Nb）、Cl和O元素組成。回答下列問題：
（1）基態O原子價電子的空間運動狀態有________種，V與Nb同一副族，與V同周期且基態原子核外的單電子數與V相同的元素還有________種。
（2）二氯二茂鈮廣泛應用于化工、醫藥等行業，其中為典型的三齒配體，則二氯二茂鈮中存在的化學鍵有________（填標號），中心原子的配位數為________，物質中含有的大鍵，可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數，n代表參與形成大鍵的電子數（如苯分子中的大鍵可表示為），則中的大鍵可表示為________，二氯二茂鈮熔點低于的原因為________。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.金屬鍵
（3）由Li、鈮（Nb）、Cl和O元素組成的固態電解質，具有強穩定性，其四方晶胞沿x軸和z軸的投影如圖所示，晶胞參數分別為anm、anm、cnm，隨著遷入和遷出晶胞，晶胞參數不發生改變。
①若固體電解質中Nb的化合價為價，該電解質化學式為________，放電過程中隨著遷入，Nb化合價將________（填“升高”“降低”或“不變”）；
②當固體電解質的晶胞空隙充滿時，晶體的密度為________（設為阿伏伽德羅常數的值；用含、a、c的計算式表示）。
17.（12分）總丹參酮是從中藥丹參中提取的治療冠心病的新藥，其衍生物K的合成路線如下：
已知：①；②
回答下列問題：
（1）F中含氧官能團名稱為________。
（2）下列說法正確的是________。
a.C→E的反應類型為加成反應 b.B和E均能使酸性溶液褪色
c.沸點順序： d.化合物F為順式結構
（3）DMP是一種含碘化合物，其化學式可以簡寫為（是一種陰離子），反應生成，寫出J→K的化學方程式________。
（4）制備G的過程中會生成與G互為同分異構體的副產物，的結構簡式為________（不考慮立體異構）。
（5）在一定條件下還原得到化合物M（），寫出所有符合下列條件的M的同分異構體的結構簡式________。
①能發生銀鏡反應 ②遇溶液顯紫色
③核磁共振氫譜顯示有四組峰，且面積比為
（6）總丹參酮的另一種衍生物為丹參酮ⅡA，合成過程中有如下轉化。已知X含三種官能團，不與金屬Na反應放出，丹參酮ⅡA分子中所有與氧原子連接的碳原子均為雜化。
寫出X的分子式________，丹參酮ⅡA的結構簡式________。
18.（12分）常用于電極材料，工業利用制備產生的廢渣[含、、、、等]和有機合成廢舊還原劑（含、）合成電池級流程如圖所示：
已知：①發生水解；②為難溶于水的黑色沉淀；③當溶液中某離子濃度時，可認為該離子沉淀完全；③常溫下，幾種沉淀的如下表所示：
回答下列問題：
（1）“加熱除鈦”操作中加入鐵粉的目的是________，“濾渣Ⅰ”經脫水處理后，在電弧爐中高溫加熱可與、碳粉（稍過量）反應制備導電陶瓷材料（），寫出制備的化學方程式________。
（2）“凈化”操作時，若溶液體積為200mL，為，其他金屬陽離子濃度為，為了達到流程目的，加入NaF物質的量至少為________mol。
（3）“氧化Ⅰ”操作時，若加入速率過快，會導致用量大幅增大，其原因是________，“氧化Ⅱ”操作中發生反應的離子方程式為________。
（4）、與足量NaOH溶液反應生成、，則有機廢舊還原劑中含、屬于________鹽（填“酸式”“堿式”或“正”），“沉鐵”操作中如果體系pH值過高或過低，均導致產量降低，pH過低導致產量降低的原因是________。“沉鐵”后的余液中含有大量的，溶解度與溫度關系如圖所示，從余液中提取的操作是________。
19.（12分）某學生實驗小組用如圖所示簡易裝置測定101kPa、298K下的氣體摩爾體積。塑料注射器活塞摩擦力大，玻璃注射器活塞摩擦力小，可忽略不計。已知：雙氧水分解是放熱反應。
實驗步驟：
①檢查裝置的氣密性后，向注射器筒中加入少量二氧化錳顆粒（固體體積忽略不計）；
②打開止水夾，將20mL玻璃注射器活塞推到0刻度處，關閉止水夾；
③緩緩推動5mL注射器活塞，向注射器筒內注入1mL3%雙氧水（密度約為）；
④充分反應后，……，讀取玻璃注射器中的氣體體積為12.3mL。
回答下列問題：
（1）步驟①中加入少量二氧化錳就能達到實驗目的，其原因是________，產生氧氣的物質的量為________mol（保留2位有效數字）。
（2）步驟④中省略的操作步驟為________，101kPa、298K下氣體摩爾體積為________（保留3位有效數字）。
（3）若反應器中不再產生氣泡，立即讀取玻璃注射器中的氣體體積，則測定的101kPa、298K下的氧氣的氣體摩爾體積________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（4）另一化學實驗小組提出分解與濃度密切相關，隨著濃度降低分解速率降低，當濃度低于一定程度，不再發生分解，同時其濃度隨著放置時間也會發生改變。因此提出新的實驗方案：
Ⅰ.利用排水法收集VmL101kPa、298K下的氧氣，將其緩慢通入稍過量堿性懸濁液，反應生成；
Ⅱ.向反應后懸濁液加入稍過量KI溶液，再加硫酸酸化，在暗處靜置5min，將其配成500mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，然后加入幾滴淀粉試液，用標準溶液滴定生成的（）。
①配成500mL溶液時需要的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________，則達到滴定終點時消耗溶液的體積為amL，則101kPa、298K下氣體摩爾體積為________；
②下列操作導致101kPa、298K下氣體摩爾體積偏大的是________（填標號）。
a.步驟Ⅰ中，氧氣通入速率太快
b.步驟Ⅱ中，配制500mL溶液時，仰視定容
c.步驟Ⅱ中，滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束后尖嘴沒有氣泡
20.（12分）甲烷催化氧化偶聯制乙烯是提高甲烷附加值的一項重要研究課題，其涉及的反應如下：
反應Ⅰ.
反應Ⅱ.
已知：①的選擇性；②：用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓總壓物質的量分數。
回答下列問題：
（1）反應Ⅲ：的________，反應Ⅲ能夠自發進行的原因是________。
（2）向剛性容器中充入4mol和2mol，起始壓強為、溫度為TK條件下發生反應Ⅰ、反應Ⅱ，達到平衡后，測得反應體系總壓強為，的分壓為，則的選擇性為________，反應Ⅰ的分壓表示的平衡常數________（用含代數式表示），若再向剛性容器中充入一定量的，重新達平衡后，則分壓將________（填“增大”“減小”或“不變”），將________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）向剛性容器中，充入4mol和2mol，分別在催化劑A、催化劑B作用下發生反應Ⅰ、反應Ⅱ，反應tmin時測得轉化率、選擇性與溫度關系如圖所示：
①在催化劑A的作用下，表示轉化率與T關系曲線是________（填“X”或“Z”）；
②在催化劑B的作用下，曲線Q隨溫度升高逐漸降低的可能原因是________。
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2025年3月高考模擬考試
化學試題答案詳解
1.【答案】B
【解析】鋁的還原性比錳強，在高溫下鋁能將錳從其氧化物中置換出來，發生氧化還原反應，反應放出的大量熱能夠使生成的錳熔化并流出，A正確；陶瓷的制作過程涉及了物理變化和化學變化，B錯誤；竹篾主要成分為纖維素，C正確；當黃河水流至入海口時，河水中的膠體與含有大量電解質的海水相遇，使膠體粒子發生聚沉現象，D正確。
2.【答案】A
【解析】為黑色粉末狀固體，具有磁性，可用于制作打印機的墨粉，故A錯誤。
3.【答案】A
【解析】圖中所畫虛線右側的H原子連在C原子上，不能形成氫鍵，B錯誤；圖中所示為順式結構，C錯誤；鍵是頭碰頭形成的，D錯誤。
4.【答案】B
【解析】A.中S原子的價層電子對數為6，其VSEPR模型為正八面體，A正確；B.中S原子為雜化，中S原子為雜化，故：小于，B錯誤；C.中含有大鍵，O—O鍵為極性鍵，為極性分子，C正確；金剛砂SiC為原子晶體，呈現空間網狀結構，根據均攤法，1molSiC中含有4mol鍵，D正確。
5.【答案】C
【解析】碳酸鈉吸收是由于與的反應可能生成，A正確；高錳酸鉀在堿性條件下的還原產物為，B正確；表面噴淋水法活性炭吸附氧化處理過程中涉及到、的消耗與生成以及水的生成，水體pH會發生變化，C錯誤；適當提高活性炭表面水膜的堿性，有利于的吸收，可以提高的氧化去除率，D正確。
6.【答案】D
【解析】二氧化錳和濃鹽酸制氯氣需加熱，且二氧化錳為粉末狀固體，A錯誤；硝酸具有揮發性，揮發的硝酸蒸氣也可與溶液反應生成硅酸，應在錐形瓶和試管之間加一盛有飽和溶液的洗氣瓶除去揮發的，B錯誤；應在坩堝中灼燒海帶，C錯誤；常溫下，苯酚和水混合后形成乳濁液，靜置分層，可采用分液的方法進行分離，D正確。
7.【答案】D
【解析】X、Y、Z、M、Q分別代表C、N、O、F、S元素。C、S基態原子未成對電子數均為2個，A錯誤；元素的非金屬性，因此氣態氫化物的穩定性，B錯誤；O與N均采取雜化，C錯誤；中F原子的強吸電子效應使N原子上的孤電子對離N近，不易給出孤電子對形成配位鍵，D正確。
8.【答案】D
【解析】D.紅外光譜用于測定特征官能團，不能確定氫原子種類數，需借助核磁共振氫譜，D錯誤。
9.【答案】C
【解析】化學鍵②應表示為“3c—2e”，C錯誤。
10.【答案】B
【解析】有題干信息可知曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別代表、、、與pH的變化關系，，。B.由圖可知，時，，結合電荷守恒：，物料守恒：，可得，因為時，，，所以，B正確：C.的平衡常數，C錯誤；D.由圖可知，時，根據物料守恒，，D錯誤。
11.【答案】AD
【解析】A.向苯酚濁液中加入足量碳酸鈉溶液發生的反應，說明苯酚酸性強于碳酸氫根，即，A正確；
B.加入NaOH溶液至堿性后再滴加少量碘水，碘水被溶液中過量氫氧化鈉消耗，即使存在淀粉，溶液也不變藍，因此無法確定淀粉是否完全水解，B錯誤；
C.焰色試驗火焰為黃色，只能說明該溶液中存在鈉元素，不一定是鈉鹽溶液，也可能是氫氧化鈉溶液，C錯誤；
D.甲池是原電池裝置，Fe作負極，電極反應為，取該電極附近的溶液滴加鐵氰化鉀溶液，溶液變藍，Fe發生吸氧腐蝕，乙裝置是電解池裝置，Fe作陰極，取該電極附近的溶液滴加鐵氰化鉀溶液，溶液不變藍，因此可以得出結論，相同介質中負極的腐蝕速率大于陰極的腐蝕速率，D正確。
12.【答案】C
【解析】A.該裝置為電解池裝置，目的是利用環己醇通過電解法制備己二酸，電極a的反應為，發生氧化反應，因此a電極為陽極，b電極為陰極，陽極電勢高于陰極電勢，A正確；
B.根據A項分析可知B正確；
C.b極反應為，a極產生的氫離子通過質子交換膜向右側遷移，當外電路通過相同的電量時，遷移到b極區的恰好在陰極上全部放電，因此b極區不消耗水，無需補充，C錯誤；
D.該裝置中太陽能電池作電源，將太陽能轉變成電能，該裝置工作時將電能轉變成化學能，同時伴隨太陽能和熱能、電能和熱能、化學能和熱能的轉換，因此至少涉及三種能量轉化形式，D正確。
13.【答案】CD
【解析】含鋅硅酸鹽礦中的在稀硫酸酸浸時硅酸根轉變成沉淀進入濾渣，濾液中含有、、、、、、，加入后將轉化成，有利于后續加入溶液將轉化成沉淀除去，加入“金屬A”的目的是除去，而根據已知信息①“溶液中的氯離子會影響鎵電解析出”可知，在該“除雜”步驟中需將一并除去，再根據已知信息②“”可知，加入金屬銅即可達到此目的，加入NaOH溶液調pH，使沉淀成沉淀，然后經過轉化最后得到ZnS，根據信息③“時，開始溶解”知當調時，濾液中元素Ga以形式存在，則電解時陰極得到高純Ga的電極反應式為，據此解答。
A.根據上述分析可知，“濾渣1”的成分為，A正確；
B.“電解”操作中，陰極的電極反應式為，B正確；
C.根據分析知，“金屬A”為Cu，加入后發生的反應，目的是除去和，C錯誤；
D.“沉鐵”時溶液為酸性，所以離子反應為，D錯誤。
14.【答案】D
【解析】A.實驗的目的是探究Cu被氧化的產物，根據實驗Ⅰ中現象“極少量的溶解”可知發生的反應為，溶液中含顯淺紅色，充分反應后，紅色的銅粉轉化為白色沉淀，根據信息白色沉淀為CuI，說明Cu被氧化為，A正確；
B.實驗Ⅱ中現象“紅色的銅粉快速溶解，溶液仍為深紅棕色”中“快速溶解”可知實驗Ⅱ反應速率比實驗Ⅰ快，實驗Ⅰ中Cu溶解速率慢的可能原因是沉淀CuI覆蓋在Cu表面，降低了Cu與溶液接觸面積，B正確；
C.根據實驗Ⅱ加入濃度大的KI，以及“充分反應后，紅色的銅粉快速溶解”的現象和實驗Ⅰ可知發生反應，根據實驗Ⅲ中現象“深紅棕色溶液加后分層，下層為溶液顯紫紅色”可知未反應的由水層進入層，根據“靜置一段時間后溶液變為深藍色”以及易被空氣氧化可知發生反應，“無色溶液中滴加濃氨水，無明顯現象”可知上層溶液中的發生反應，若不除去溶液中的（或），則深紅棕色的溶液對觀察深藍色的離子有影響，C正確；
D.根據上述實驗可知在一定條件下Cu能被氧化，無法確定能否被氧化為，D錯誤。
15.【答案】BC
【解析】反應為氣態物質系數減小的反應，向體積均為1L的剛性容器中，分別充入4molHCl和1mol，若維持溫度不變，則隨著反應的進行，容器內氣體的物質的量在減小，壓強減小，乙線代表恒溫下的反應過程，絕熱過程中，若反應是放熱反應，隨反應的進行，容器內壓強隨溫度升高壓強有可能增大，若是吸熱反應，容器內溫度降低物質的量減小，體系壓強只能減小，所以甲線代表的是絕熱過程，且可確定該反應是放熱反應，據此進行分析。
A.根據以上分析，A正確；
B.該反應的正反應，，根據反應自發可知，該反應的正反應在低溫下自發，B錯誤；
C.恒容容器中壓強和物質的量成正比，所以根據起始壓強和a點壓強列三段式如下：
4 1 2 2 1
起始/kPa 40 10
轉化/kPa 24 6 12 12 6
平衡/kPa 16 4 12 12
所以a點，由b點溫度高于a點且b點壓強等于a點壓強可知，b點氣體總物質的量小于a點，b點正向進行的程度大于a點，所以b點的值大于，C錯誤；
D.由圖可知：溫度：b點c點，反應物濃度：b點c點，所以可得，所以，D正確。
16.【答案】（1）4 2 （2）abc 6 中陽離子的離子體積大，陰陽離子間的距離大，離子之間的作用力弱
（3）① 降低 ②或
【解析】（1）基態氧原子價電子排布為，因此空間運動狀態有4種；V價電子排布為，基態價電子排布單電子數同為3個的還有、。
（2）中存在內外界陰陽離子間的離子鍵作用，碳氫原子、碳碳原子間的共價鍵作用，配體與中心離子間的配位鍵作用；中心原子配位數為；在中，大鍵的電子數來自于5個碳原子共提供5個電子、從外界得到一個電子，因此大鍵表示為；中陽離子的離子體積大，陰陽離子間的距離大，離子之間的作用力弱，使得其熔點低于。
（3）①根據四方晶胞沿x軸和z軸的投影圖可知，八面體共用頂點氧，一個八面體對應的化學式為，根據化合價代數和為0，可知在一個晶胞中有4個，因此化學式為；放電過程中隨著遷入，個數增多，Nb化合價將降低。
②當固體電解質的晶胞空隙充滿時，根據填充空隙判斷，一個晶胞中最多填充8個，因此填滿后的晶體化學式為，因此晶體的密度為。
17.【答案】（1）醚鍵 硝基 （2）bd
（3）
（4） （5）、 （6）
【解析】由A的結構簡式和反應條件可知B的結構簡式為，根據已知信息①及E中的碳原子數可確定C的結構簡式為，對比C和E的分子式及醇的性質可知，C到E發生了羥基被溴原子取代的反應，E的結構簡式為，因此試劑D為HBr，根據已知信息②可知G的結構簡式為，
（1）根據F的結構簡式可知F中含有的官能團為醚鍵和硝基；
（2）C→E為取代反應，a錯誤；B和E中苯環上的異丙基均能被能酸性溶液氧化，所以B和E能使酸性溶液褪色，b正確；物質A中的羧基可以形成分子間氫鍵，沸點順序為，c錯誤；化合物F中含有碳碳雙鍵，氫原子位于雙鍵的同一側，為順式結構，d正確，因此選bd；
（3）在反應時生成，減少一個氧原子，J→K的反應為；
（4）根據已知信息②可知的結構簡式為；
（5）根據M（）的分子式可知其不飽和度為5，根據信息“①能發生銀鏡反應”可知M中含有醛基；根據“②遇溶液顯紫色”可知M中含有苯環且含有酚羥基；
根據“③核磁共振氫譜顯示有四種氫，且個數比為”可知還含有氨基且有兩個酚羥基，分布在苯環對稱位置上，因此M的結構簡式和；
（6）根據“X含三種官能團，不與金屬Na反應放出”可知X中不含羥基，再結合X到丹參酮ⅡA的反應可知X的結構簡式為，X分子式為；
由到，觀察結構的變化可知多了兩個氫原子，再結合丹參酮ⅡA的分子式和丹參酮ⅡA分子中所有與氧原子連接的碳原子均為雜化可知其結構簡式為。
18.【答案】
（1）將還原為防止生成沉淀，消耗促使水解
（2）0.0042 （3）、催化分解，導致其用量大幅增加
（4）正 轉化為、或等形式，不易轉化為 蒸發結晶，趁熱過濾
【流程分析】
【解析】
（1）結合題干信息及流程可知，加入鐵粉的目的是消耗促使水解成為生成，同時將還原為；由于加入稍過量的碳粉，故碳的氧化產物為CO，該方程式為。
（2）設加入NaF的物質的量為xmol，可列下列三段式：
初始濃度（） 0.01
轉化濃度（） 0.01 0.02
平衡濃度（）
故存在，解得，故加入NaF的物質的量至少為0.0042mol。
（3）、催化分解，導致其用量大幅增加；由流程分析可知，“氧化Ⅱ”操作中發生反應的離子方程式為。
（4）足量NaOH溶液與酸反應生成的鹽為正鹽；為弱酸根，pH值過低時，較大，會與結合，轉化為、或等形式，不易轉化為；由溶解度與溫度關系圖可知，溶解度隨溫度升高而降低，故應在較高溫度下蒸發結晶、趁熱過濾來獲得固體。
19.【答案】（1）二氧化錳作催化劑，少量可催化全部分解
（2）冷卻至298K 22.6或 （3）偏大
（4）500mL容量瓶、膠頭滴管 ab
【解析】（1）二氧化錳作催化劑，少量可催化全部分解；由題意可知向注射器簡內加入的物質的量為，。
（2）由于雙氧水分解是放熱反應，且溫度會影響氣體的體積，故應冷卻至298K后再讀取氣體的體積；氣體摩爾體積。
（3）由于雙氧水分解是放熱反應，反應結束后立即讀取氣體的體積會導致測得的偏大，從而導致偏大。
（4）①配制500mL溶液時需要的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶；經過分析可知存在如下計量關系：，故。
②a.步驟Ⅰ中，氧氣通入速率太快，會導致氧氣和反應不充分，使得滴定消耗的標準溶液體積偏小，導致偏大；b.配制500mL溶液時仰視定容，會導致配制的溶液濃度偏小，使得滴定消耗的標準溶液體積偏小，導致偏大；c.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束后尖嘴沒有氣泡，會導致滴定消耗的的讀數偏大，導致偏小。
20.【答案】（1） 反應Ⅲ的、，在任意溫度都可自發進行
（2）2/3或66.7 或 減小 增大
（3）①X ②隨著溫度升高，反應Ⅰ速率加快的程度小于反應Ⅱ加快的程度
【解析】（1），由于反應Ⅲ的、，在任意溫度都可自發進行。
（2）根據題干列出分壓三段式如下，設在反應Ⅰ中消耗xkPa、Ⅱ中消耗ykPa，
利用反應前后體系總壓強的變化可求得，利用達平衡后的分壓可求得。達平衡時，，，，由此可求出的選擇性；反應Ⅰ；
若再向剛性容器中充入一定量的，重新達平衡后，根據勒夏特列原理，作為另一反應物的分壓會減小；，充入一定量的，重新達平衡后，減小，不變，因此增大。
（3）根據圖中催化劑A與B曲線均不重合，可知反應Ⅰ、Ⅱ均未達到平衡，因此應從速率角度分析問題。①在tmin內轉化率會隨溫度升高而不斷增大，因此在催化劑A的作用下，表示轉化率與T關系曲線是X。②曲線Q代表在催化劑B的作用下，選擇性與溫度的關系，由于反應Ⅰ、Ⅱ均未達到平衡，則原因是隨著溫度升高，反應Ⅰ速率加快的程度小于反應Ⅱ加快的程度。

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