資源簡介

臨江高中2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末試卷
化學(xué)學(xué)科
本卷可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64
一、單項(xiàng)選擇題： 共13題，每題3分，共39分，每題只有一個選項(xiàng)最符合題意。
1．我國《可再生能源法》倡導(dǎo)碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用（如圖所示）。下列做法與上述理念相違背的是
A．大力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù)
B．加快石油等化石燃料的開采和使用
C．以CO2 為原料生產(chǎn)可降解塑料
D．將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料
2．工業(yè)上利用制備無水。下列說法正確的是
A. SOCl2中S的化合價為+4
B. 中既含離子鍵又含共價鍵
C. 的電子式為
D. SO2為酸性氧化物，與水反應(yīng)生成硫酸
3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．小蘇打可以和堿反應(yīng)，可用作抗酸藥
B．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化劑
C．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除鐵銹劑
D．FeCl3具有氧化性，可用作凈水劑
4．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W與Y是相鄰周期的同主族元素，Y的單質(zhì)可用于制作光感電池。基態(tài)X原子的2p軌道上有2個未成對電子，Z原子的電子總數(shù)是其3d能級電子數(shù)的5倍。下列說法正確的是(　　)
A．W與Z都能和X形成多種二元化合物
B．簡單氫化物穩(wěn)定性：X>Y>W
C．基態(tài)X電子的軌道表示式為
D．Z屬于元素周期表中ds區(qū)元素
5．實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3的裝置如圖所示。下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到目的的是
A. 用裝置甲制得NH3 B. 用裝置乙干燥NH3
C. 用裝置丙收集NH3 D. 用裝置丁吸收NH3
6．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)錯誤的是(　　)
A．s軌道的電子云輪廓圖呈球形，p軌道的電子云輪廓圖呈啞鈴形
B．24Cr的價層電子排布：3d54s1
C．電子排布式(23V)：1s22s22p63s23p63d5違反了洪特規(guī)則
D.違反了泡利原理
7. 給定條件下，下列所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A.
B.
C.
D.
8．對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法正確的是
A．反應(yīng)的ΔH < 0，ΔS >0
B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=
C．使用催化劑能改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能
D．增大體系的壓強(qiáng)能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)的速率
9. 已知基態(tài)R2＋的核外電子排布式為[Ar]3d7，則有關(guān)R元素的說法錯誤的是(　　)
A．質(zhì)子數(shù)為27 B．在周期表中位于第ⅡB族
C．在周期表中處于d區(qū) D．屬于過渡金屬元素
10. K2FeO4和Zn在堿性條件下組成原電池，放電原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 在放電時，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能
B. 在放電時，電子通過離子交換膜從右向左運(yùn)動
C. 在放電時，石墨電極上的電極反應(yīng)式為：
D. 在放電時，電流從鋅電極出發(fā)經(jīng)用電器流向石墨電極
11. 在催化劑及酸性介質(zhì)條件下，H2和O2直接合成過氧化氫的反應(yīng)
機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)H2(g)+O2(g) = H2O2(aq)的ΔS>0
B. 整個催化反應(yīng)過程中涉及共價鍵的斷裂與形成
C. O2在催化劑表面得到電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 酸電離出的H+在反應(yīng)過程中也起到催化作用
12. 實(shí)驗(yàn)室利用度棄舊電池的銅帽(主要成分為鋅銅合金)回收
Cu并制備ZnCl2的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列說法正確的是
A. “溶解"時Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cu+H2O2+2HCl = Cu2++2H2O+2Cl—
B. 因?yàn)樯邷囟瓤梢约涌旆磻?yīng)速率，所以“溶解”時適宜使用高溫
C. 將ZnCl2溶液加熱蒸干即可獲得無水ZnCl2
D. “調(diào)節(jié)pH=2”后，溶液中大量存在的離子有Cu2+、Zn2+、H+、Na+、Cl—
13.在壓強(qiáng)、和起始投料一定的條件下，通過催化劑催化發(fā)生反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ.
反應(yīng)Ⅱ.
實(shí)驗(yàn)測得的平衡轉(zhuǎn)化車和平衡時的選擇性[的選擇性]隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線②表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
B. 平衡時，其他條件不變，適當(dāng)升高溫度C2H2的選擇性增大
C. 相同條件下，反應(yīng)焓變
D. 選擇在低溫低壓條件，能同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OH的選擇性
二、非選擇題：共4題，共61分。
14．（17分）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
反應(yīng)1：CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) H1＝－574kJ·mol－1
反應(yīng)2：CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) H2＝－1160kJ·mol－1
（1）1mol CH4還原NO2至N2，寫出該過程的熱化學(xué)方程式 。
（2）用CH4催化還原NO，能提高N2的平衡產(chǎn)率的措施是 （填字母）。
A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．降低溫度 D．降低壓強(qiáng)
（3）一定溫度下，在初始體積為2L恒容密閉容器中通入1mol CH4和4mol NO（假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)2）。
①下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）。
A．c(CH4)和c(CO2)的濃度保持不變 B．混合氣體的密度保持不變
C．CH4的消耗速率等于CO2的消耗速率 D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
②后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器中N2的物質(zhì)的量為。則從反應(yīng)開始至剛達(dá)到平衡用NO表示的反應(yīng)速率v(NO)＝ 。
（4）為了提高CH4和NO轉(zhuǎn)化為N2的產(chǎn)率，種學(xué)家尋找了一種新型的催化劑。將CH4和NO按一定比例、一定流速通過裝有上述新型催化劑的反應(yīng)器中，反應(yīng)相同時間，測得N2的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示，OA段N2產(chǎn)率隨溫度升高而增大的原因是 。
(
圖2
甲烷的濃度/(mol
·
L
－
1
)
0 5 10 t/min
1.4
0.6
a
b
T
1
T
2
c
) (
圖1
O
A
B
T/K
N
2
的產(chǎn)率/%
)
（5）對于反應(yīng)2而言，不同溫度下，CH4的濃度變化如圖2所示，下列說法正確的是
（填字母）。
A．T1大于T2
B．c點(diǎn)二氧化碳的濃度為0.2 mol·L－1
C．a(chǎn)點(diǎn)正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的正反應(yīng)速率
D．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)速率一定比c點(diǎn)的反應(yīng)速率小
15．（15分）某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
(
圖2
NaOH溶液
（
6mol
·
L
－
1
）
Y(Fe)
X(C)
隔膜
（只允許SO
通過）
ZnSO
4
溶液
CuSO
4
溶液
Zn
Cu
M(Fe)
N(Fe)
濾紙（滴加了
1 mol
·
L
－
1
NaOH溶液）
圖1
)
Ⅰ．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是 （填字母）。
A．鋁 B．石墨 C．銀 D．鉑
（2）N極發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，SO （填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動。
Ⅱ．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色，停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO)在溶液中呈紫紅色。
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積），X極收集的氣體為 （填化學(xué)式）；Y極收集的氣體為 （填化學(xué)式）；則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少 g。
16．（17分）MnO2是重要的化工原料，由軟錳礦（主要成分為MnO2，主要雜質(zhì)有Al2O3和SiO2）制備MnO2的一種工藝流程如圖：
(
軟錳礦
溶出（20℃）
電解
過量較濃H
2
SO
4
，過量鐵屑
純化
MnO
2
研磨
Mn
2
＋
溶出液
Mn
2
＋
純化液
)
資料：①該工藝條件下MnO2與H2SO4不反應(yīng)。
②部分金屬陽離子沉淀的pH（25℃）。
Fe3＋ Al3＋ Mn2＋ Fe2＋
開始沉淀時 1.5 3.4 5.8 6.3
完全沉淀時 2.8 4.7 7.8 8.3
（1）“溶出”前，軟錳礦需要進(jìn)行研磨的目的 。
（2）“溶出”時，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mn2＋的主要途徑如圖所示。
(
Fe
步驟
Ⅰ
Fe
2
＋
步驟
Ⅱ
MnO
2
Fe
3
＋
Mn
2
＋
)
步驟Ⅱ是從軟錳礦石中溶出Mn2＋的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是 。
（3）“純化”時，先向溶出液中加入MnO2，將Fe2＋氧化；再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋、Al3＋轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去。適宜調(diào)節(jié)的pH范圍是 。該操作中將Fe2＋氧化為Fe3＋的目的是 。該溫度下，F(xiàn)e(OH)3的Ksp的值為 。（完全沉淀時，F(xiàn)e3＋的濃度為1.0×10-5mol/L。）
（4）向4.350g所得MnO2產(chǎn)品中依次加入足量6.700g Na2C2O4和足量稀H2SO4，加熱至充分反應(yīng)，再用0.0200mol·L－1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。（已知：MnO2的摩爾質(zhì)量為87g/mol；Na2C2O4的摩爾質(zhì)量為134g/mol）
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是： 。
②計算該產(chǎn)品中MnO2的純度 （雜質(zhì)不參加反應(yīng)，寫出計算過程）。
已知過程中發(fā)生的反應(yīng)為：5C2O＋2MnO＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
MnO2＋C2O＋4H＋→Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
17．（12分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C為同周期元素，C、D為同主族元素。A元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B元素原子是同周期除稀有氣體元素原子外半徑最大的元素原子，C元素原子的M層p能級上有3個電子，E元素原子的價層電子排布為3d64s2。回答下列問題：
(1)A為____________(填元素符號，下同)，其基態(tài)原子的電子排布式為________________。
(2)B基態(tài)原子的簡化電子排布式為______________。
(3)C基態(tài)原子的價層電子排布為______________。
(4)D為________。
(5)E原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________________。
臨江高中2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末試卷
化學(xué)學(xué)科 參考答案
一、單項(xiàng)選擇題：每題3分，共39分。
1~5BACAC 6~10CDCBC 11~13BDB
二、非選擇題：共4題，61分。
14．（17分）
（1）CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H＝－867 kJ·mol－1 （4分）
（2）C （2分）
（3） ①A、C （4分）
②0.04 mol·L－1·min－1 （3分）
（4）隨著溫度升高，（催化劑的活性增強(qiáng)，）反應(yīng)速率加快 （2分）
（5）C （2分）
15．（15分）
（1）A （2分）
（2）2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ （3分）
（3）從右向左 （2分）
（4）增大 （2分）
（5）H2 （2分）
O2 （2分）
0.28 （2分）
16．（17分）
（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高M(jìn)n2＋的浸出率 （2分）
（2）MnO2＋4H＋＋2Fe2＋＝Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O （3分）
（3）4.7～5.8 （2分）
完全沉淀Fe3＋的PH值比完全沉淀Fe2＋的PH值小；避免除鐵元素時Mn2＋沉淀 （2分）
1.0×10-38.6 （或2.8×10-39） （2分）
（4）①溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色 （2分）
②98%（過程略） （4分）
17．（12分）
(1)Si　1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2)　(2)　[Ne]3s1　(3)　3s23p3　(4)N　(5)　
解析　A、B、C、D是四種短周期元素，A元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則x＝2，故A為Si元素；A、B、C為同周期元素，即均處于第三周期，B元素原子是同周期除稀有氣體元素原子外半徑最大的元素原子，則B為Na元素；C元素原子M層p能級上有3個電子，則其價層電子排布為3s23p3，故C為P元素；因C、D為同主族元素，故D為N元素；E是過渡元素，其原子的價層電子排布為3d64s2，故E為Fe元素。

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