資源簡介

第二單元 離子反應 能力提升卷（含答案）
測試時間：75 分鐘 滿分：100分
可能用到的相對原質量：H—1 C—12 N—14 0—16 S—32
一、選擇題(本題包括15 小題， 每小題3分， 共45分。除標明外，每小題只有一個選項符合題意)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
1.[2025·天津耀華中學期中]下列物質中既能導電，又屬于電解質的一組是 ( )
A.石墨、醋酸溶液、食鹽晶體 B.熔融狀態的KOH、熔融狀態的 NaCl
C.稀硫酸、NaOH 溶液、純硝酸 D.液氨、石灰水、水銀
2. [全國高考]某白色粉末樣品，可能含有 和 Na CO 。取少量樣品進行如下實驗：
①溶于水，得到無色透明溶液；
②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離；
③取②的上層清液，向其中滴加 BaCl 溶液有沉淀生成。
該樣品中確定存在的是 ( )
A. Na SO 、Na S O B. Na SO 、Na S O
C. Na SO 、Na CO D. Na SO 、Na CO
3.通過實驗得出的結論正確的是( )
A.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加 BaCl 溶液，出現白色沉淀，則該固體試樣中存在
B.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加 KSCN 溶液.沒有出現血紅色，則該固體中不存在 Fe +
C.在某固體試樣加水后的溶液中，滴加 NaOH 溶液，沒有產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在 NH4+
D.在某固體試樣加水反應后的上層清液中，滴加鹽酸出現白色沉淀，再加 NaOH 溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在 SiO32-
4.下列兩種物質的溶液混合后，能發生離子反應，且溶液的總質量不會發生改變的是 ( )
A.石灰水和稀鹽酸混合
B.小蘇打溶液和檸檬水混合
C.人工鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀，常用于治療牲畜消化不良)溶液
與 溶液混合
D.氯化鈉溶液和蔗糖水混合
5. 下列關于電解質與非電解質的說法正確的是( )
A.電解質一定能導電，能導電的物質一定屬于電解質
B. SO 溶于水形成的溶液能導電，但SO 是非電解質
C.液態氯化氫不導電，所以液態氯化氫是非電解質
D. CaCO 在水中難導電,所以 CaCO 不是電解質
6.[湖北新高考]下列各組離子在給定溶液中能大量共存的 ( )
A.在 0.1mol·L 氨水中：
B.在0.1mol·L 氯化鈉溶液中:
C.在0.1mol·L 醋酸溶液中：
D.在0.1mol·L 硝酸銀溶液中：
7.[2025·安徽舒城中學月考]下列離子方程式中只能表示一個化學反應的是 ( )
A.①③ B.②④ C.②③ D.沒有
8.[北京新高考]下列離子方程式與所給事實不相符的是( )
A. Cl 制備 84 消毒液(主要成分是NaClO):
B.食醋去除水垢中的CaCO : C
C.利用覆銅板制作印刷電路板：
D. Na S去除廢水中的
9. [重慶新高考]下列操作中，不會影響溶液中 等離子大量共存的是( )
A.加入 ZnSO B.加入 Fe粉
C.通入 NH D.通入 CO
10.下列各組離子在指定環境中能大量共存的是 ( )
A.酸性溶液： B.堿性溶液： Al 、、Cl
C.無色溶液： D.加入鐵片能產生 H 的溶液：
11.[雙選]某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，Y中發生反應的離子方程式為
下列說法正確的是 ( )
A. X、Z中均含有大量Fe +
B. CaCO 與水混合后所得懸濁液基本不導電，則 CaCO 不屬于電解質
C.利用過濾的方法，可從Z中分離出紅褐色透明液體
D. Z中液體的分散質不止一種
12. [湖北新高考]對于下列實驗，不能正確描述其反應的離子方程式是 ( )
A.向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：
B.向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：
C.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：
D.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳氣體：
13.某溶液中含有大量的下列離子： 和 M，經測定 和 M 的數目之比為1:2:1:1,則M可能是 ( )
A.Na B. OH C. S D. Cl
14.某工業廢水中存在大量的Na 、Cl 、Cu 、SO4 ,，欲除去其中的 設計如圖所示工藝流程。下列說法不正確的是 ( )
A. NaOH 溶液的作用是除去Cu B.試劑a為 Na CO 溶液, 試劑b為BaCl 溶液
C.操作x為過濾 D.試劑c為鹽酸
15.[雙選][學科核心素養·證據推理與模型認識]某地區的霧霾中含有
中的若干種。某同學收集霧霾樣品，經必要的預處理配成試樣溶液，設計如下實驗探究其中含有的離子(提示：
①取一定體積的試樣溶液，加入足量 NaOH 溶液，產生白色沉淀。
②另取一定體積的試樣溶液，加入足量 BaCl 溶液，產生白色沉淀。
③向②所得體系中滴加足量鹽酸，無氣體產生。下列判斷錯誤的是 ( )
A.①中產生的白色沉淀一定為 Mg(OH) B.可能含有
C.肯定含有 D.一定不存在
二、非選擇題(本題包括6 小題，共55 分)
16.(12分)[真實情境]某Y形河流上游旁有甲、乙兩個化工廠，其位置如圖所示。經某化學課外活動小組同學檢測，發現兩廠的工業廢水中各含有三種離子，這些離子為K 、Ag 、 Fe 、 Cl 、 OH 、 NO -。
(1)檢測發現，甲廠的廢水明顯呈堿性，則甲廠的廢水中所含的三種離子是
(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子，該小組同學認為，如果加一定量的 (填“活性炭” “硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收金屬 (填化學式)，達到變廢為寶的目的。
(3)該小組同學有一個設想，建議將甲廠和乙廠聯合起來，把廢水按適當比例混合，可以使廢水中的(填離子符號)轉化為沉淀，若在丙地建立一個灌溉站，河水可用來直接澆灌農田。他們的理由是經過濾后的廢水中主要含 (填化學式)，有利于農作物的生長。你認為他們的方案 (填“可行”或“不可行”)，并說明理由： 。
17.(12 分)某同學設計如圖實驗方案，以分離KCl和 BaCl 兩種固體的混合物，請回答下列問題。
(1)操作②的名稱是 。(2)試劑a是 ,試劑b是 。
(3)加入試劑a發生反應的化學方程式為 ；加入試劑b發生反應的離子方程式為 。
(4)該方案 (填“能”或“不能”)達到實驗目的。若不能，請寫出改進方法： (若能，此空不填)。
(5)若要測定原混合物中BaCl 的質量分數，除了要準確稱量原混合物的質量外，至少還要獲得的數據是 質量。
18.[2025·蘇州中學月考](9分)用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內為雜質)，并寫出離子方程式。
(1)BaCl (HCl)試劑為 離子方程式為
試劑為 ，離子方程式為
)試劑為 離子方程式為
19.[2025·云南師大附中月考](8分)某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示的步驟進行操作。
回答下列問題。(1)B中物質的化學式為 。檢驗濾液中 的方法是 。
(2)試劑Ⅰ的化學式為 ，加入過量試劑Ⅰ后，①對應的實驗操作是 ，①中發生反應的離子方程式為 、 、 。
(3)試劑Ⅱ的化學式為 ， ②中加入過量試劑Ⅱ的目的是 。
20.[2025·張家口宣化一中月考](8 分)在兩份相同的 溶液中，分別滴入濃度相等的 溶液、NaHSO 溶液，其導電能力隨滴入溶液的體積的變化曲線如圖所示。請回答下列問題。
(1)圖中曲線①、②分別代表滴入哪種溶液的變化曲線 ① ② 。
(2)B點溶液中大量存在的離子是 。
(3)A、B兩點對應的溶液分別呈 、 (選填“酸性” “中性”或“堿性”)。
(4)曲線②中 D 點對應溶液的導電能力最弱的原因是 (用化學方程式表示)。
(5)C點對應的兩溶液中含有相同量的離子是 。
21.[2025·荊州中學期中](6分)某溶液中可能含有 中的幾種，現進行如下實驗：
Ⅰ.取適量溶液于試管中，加入足量 NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.過濾，向實驗Ⅰ所得濾液中加入足量 溶液，有白色沉淀生成。
根據上述實驗回答下列問題。
(1)溶液中一定不存在的離子是 。
(2)寫出Ⅰ中所發生反應的離子方程式： 。
(3)為了驗證溶液中是否存在 Cl ，NO -，某同學提出下列假設：
①只存在 Cl
② ;
③ Cl 、NO -同時存在。實驗提供的試劑有稀鹽酸、 溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。
驗證溶液中是否存在 Cl 的實驗方法為 。
(4)若同時存在 Cl ，NO -，則溶液中陽離子總數與陰離子總數之比為
第二單元 離子反應 能力提升卷參考答案
1.【答案】B
【解析】石墨、醋酸溶液、稀硫酸、NaOH溶液、石灰水、水銀均導電，但它們既不是電解質又不是非電解質；食鹽晶體、純硝酸是電解質，但不導電；液氨不是電解質，不導電。綜上分析可知，B項符合題意。
2.【答案】A
【解析】本題考查物質的檢驗，涉及 的檢驗。向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，說明生成了S和SO ，樣品中一定含有 可能含有 ；取②的上層清液(其中含有過量稀鹽酸)，向其中滴加 溶液，有沉淀生成，該沉淀為
，說明樣品中一定含有 A正確。
3. 【答案】C
【解析】若固體中含有 和 溶于鹽酸后， 會被氧化生成 會出現相同現象，故該固體試樣中不一定存在 A錯誤；若固體為
和 Fe的混合物，也可能有相同的現象，故固體試樣中可能存在 B 錯誤；檢驗 的操作為加濃NaOH溶液，加熱，選項操作中沒有加熱，故不能確定固體試樣中有沒有 C正確；加鹽酸出現白色沉淀，再加 NaOH溶液沉淀溶解，可能是原固體中含有 加鹽酸生成 沉淀， 再加NaOH 溶液. 溶解，不一定為 D錯誤。
4.【答案】A
【解析】A項，反應生成水，發生了離子反應，且溶液總質量不變，符合題意；B項， 與酸反應生成 氣體，發生了離子反應，由于逸出，使溶液總質量減小，不符合題意；C項， 與 反應生成 沉淀，發生了離子反應，由于 脫離溶液，使溶液總質量減小，不符合題意；D項，NaCl溶液與蔗糖水不反應，不符合題意。
5. 【答案】B
【解析】電解質若不發生電離就不能導電，因此電解質不一定能導電，能導電的物質若不是化合物，就不是電解質，因此能夠導電的物質不一定屬于電解質，A錯誤； 是化合物，其溶于水形成的溶液能導電是由于 溶于水后產生的 電離產生自由移動的離子， 是非電解質，B正確；液態氯化氫中不存在自由移動的離子，所以不能導電，但當其溶于水后會發生電離而導電，所以液態氯化氫是電解質，C錯誤；在水中由于溶解度小，電離產生的離子濃度很小，所以難導電，但是電解質，D錯誤。
6. 【答案】C
【解析】 能與一水合氨反應形成配離子而不能大量共存，A錯誤； 與I 能發生氧化還原反應， 與 能發生雙水解而不能大量共存，B錯誤； 與 能形成沉淀而不能大量共存，D錯誤。
7. 【答案】D
【解析】①可以表示 與強堿溶液反應生成可溶性碳酸鹽，如 與 NaOH 溶液或KOH溶液的反應；②可以表示 與 或 等物質的反應；③可以表示可溶性銀鹽與可溶性氯化物或鹽酸的反應，如 與 NaCl、HCl的反應;④可以表示 Fe 與可溶性銅鹽的反應，如Fe與的反應。
8. 【答案】B
【解析】本題考查離子方程式的書寫正誤判斷。醋酸是弱酸，書寫離子方程式時不能拆開，正確的離子 方 程 式 為 B符合題意。
9. 【答案】D
【解析】本題考查離子共存、離子反應。加入 與 結合生成 沉淀,A 錯誤;加入 Fe粉， 與 Fe反應生成 B錯誤；通入 與水反應生成 會與 反應生 成 沉淀，C錯誤；通入 ，溶液中離子不與( 發生反應，不會影響溶液中離子的大量共存，D正確。
10. 【答案】D
【解析】
選項 溶液 分析 結論
A 酸性溶液 與H 反應 不能大量共存
B 堿性溶液 與 反應 不能大量共存
C 無色溶液 為紫色 不能大量存在
D 加入鐵片能產生 的 溶 液(呈酸性) 不發生反應 能大量共存
由上述分析可知，D項符合題意。
11. 【答案】CD
【解析】 Z中· 價 Fe 主要以 形式存在，A項錯誤；( 溶于水的部分可以全部電離，( 屬于電解質，B項錯誤；Z中含有固體石灰石及氫氧化鐵膠體和氯化鈣的混合液，固體石灰石不能透過濾紙，氫氧化鐵膠體和氯化鈣的混合液可以透過濾紙，則利用過濾的方法，可從Z中分離出紅褐色透明液體，C、D項正確。
12. 【答案】D
【解析】氫氧化鋇溶液與鹽酸反應，屬于酸堿中和反應，無氣體、沉淀生成，離子方程式為 ，A正確；向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液，生成黃色的碘化銀沉淀，離子方程式為 AgI↓，B正確；向燒堿溶液中加入少量鋁片，反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為 C正確；向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳氣體，生成次氯酸的同時還生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為
D錯誤。
13. 【答案】D
【解析】 根據溶液呈電中性可以判斷，M應該為 價陰離子，可能為( 或 但由于 與 不能大量共存，故只能是 D項正確。
14. 【答案】B
【解析】
由上圖可知，A項正確；試劑a為 溶液，試劑b為 溶液，試劑c為鹽酸，且必須在加入 溶液之后再加入 溶液，以除去過量 ，B項錯誤，D項正確；操作 x為過濾，C項正確。
15. 【答案】BD
【解析】 本題的解題關鍵是理清分析思路：實驗①可作為一組實驗，實驗②和③可作為另一組實驗，因為由實驗①推不出白色沉淀的成分[白色沉淀可能是 和 反應生成的 與 結合生成 中的一種或多種]，故可先分析實驗②和③，再分析實驗①。
實驗 分析 結論
② 產生的白色沉淀可能是 中的一種或兩種 可 能 含 有 中的一種或兩種，一定不含
③ 無氣體產生，說明實驗②中的白色沉淀是 不含 且無 一定含有 一定不含
① 由③中結論知產生的白色沉淀是 一定含有 一定不含
綜上所述，不能確定是否含有 ,A、C項正確，B、D項錯誤。
16.【答案】
(2)鐵粉 Ag 可行 是含鉀、氮的復合肥料
【解析】 只能和題中所給三種陰離子中的 大量共存，二者可大量存在于同一個工廠的廢水中，而 與 均不能大量共存，所以 只能和 存在于同一個工廠的廢水中。 由于甲廠的廢水顯堿性，所以甲廠的廢水中含有 乙廠的廢水中含有
(2)向乙廠的廢水中加入鐵粉，可以從中置換出 Ag，所用原理的離子方程式為 (3)根據甲、乙兩廠的廢水中含有的離子可知，兩廠廢水混合過程中.會發生反應 等；經處理后的廢水中主要含 可以用作肥料等。
17.【答案】
(1)過濾
溶液 鹽酸
(4)不能在經操作②得到的溶液中加入適量鹽酸將 轉化為 KCl后，再進行蒸發、結晶
(5)干燥的沉淀 或干燥的固體B
【解析】 與 反應生成 沉淀和 KCl; 與鹽酸反應可生成 和 (4)由流程梳理可知，加入過量 溶液并過濾所得溶液為KCl和l 的混合溶液，需先加入適量鹽酸將] 轉化為KCl，再進行蒸發、結晶，才能得到 KCl 固體。(5)沉淀 和固體 中的 全部來源于原混合物，則再測得干燥的固體B或干燥的沉淀 的質量，即可確定 的質量分數。
18. 【答案】 （1）
(2)NaOH溶液
(3)稀硫酸 (或其他合理答案)
【解析】除雜的基本原則是試劑不與被提純物質反應，不引入新的雜質，轉化生成更易被除去的物質。
取少量濾液于試管中，先向其中加入鹽酸酸化，再加入 溶液，若有白色沉淀生成，則有 反之則無
過濾
除去多余的
溶液 溶液
(3)中性 堿性
【解析】 溶液和 溶液、 溶液反應的化學方程式分別為 ヽ
(1)溶液的導電能力與離子濃度成正比，根據題圖可知，曲線①在A 點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為 溶液和 溶液的反應，則曲線②為 溶液和 溶液的反應，即曲線①代表滴入 溶液的變化曲線，曲線②代表滴入 溶液的變化曲線。
溶液、 溶液的濃度相等，A、B兩點滴入溶液的體積相等，則B 點溶液的溶質為 NaOH，大量存在的離子是
(3)由以上分析可知，A點對應溶液呈中性；B點對應溶液呈堿性。
(4)D 點溶質為 此時發生反應： 溶液中自由移動的離子濃度最小，導電能力最弱。
(5)在A 點和B 點, 均恰好完全沉淀，C點時加入 溶液和 溶液的體積相等，所以溶液中含有等量的
(3)只存在 取適量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則溶液中存在Cl ，若無明顯現象，則不存在
(4)1:2
【解析】取適量溶液于試管中，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有 則不含 過濾，向實驗Ⅰ所得的濾液中加入足量 溶液，有白色沉淀生成，生成的沉淀為 原溶液中含有 則不含 根據溶液呈電中性可知，原溶液中至少有( NO 中的一種。
(3)根據假設①、③可知假設②為只存在 由于 AgCl是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，則驗證溶液中是否存在Cl 的實驗方法為：取適量溶液于試管中，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則溶液中存在Cl ，若無明顯現象，則不存在。
(4)若同時存在( 則由于陽離子為 均帶2個單位正電荷，而陰離子均帶1個單位負電荷，根據溶液呈電中性可知，溶液中陽離子總數與陰離子總數之比為1：2
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