資源簡介

化學試卷
注意事項:
1.答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答
題卡上填寫清楚。
2.每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,
用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。
3.考試結(jié)束后、請將本試卷和答題卡一并交回。滿分 100 分，考試用時 75 分鐘
一、選擇題:本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符
合題目要求的。
1.下列敘述正確的是(　　)
A. 1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol B. 3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32 g
C. CH4的摩爾質(zhì)量為16 g D. 標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積均為22.4 L
2.(2023·山東東營高一上學期期末)膨松劑反應產(chǎn)生氣體的量是檢驗膨松劑品質(zhì)的一項重要指標。某膨松劑中起蓬松作用的物質(zhì)為碳酸氫鈉和少量碳酸氫銨。學校興趣小組為研究該膨松劑在加熱情況下放出的二氧化碳的量，設計了以下實驗。按下圖所示連接裝置(氣密性良好，各裝置中的試劑皆為足量)。下列有關實驗的敘述不正確的是(　　)
碳酸氫鈉中添加一定量碳酸氫銨可以增大膨松劑反應產(chǎn)生氣體的量
測定實驗前后裝置D的質(zhì)量，其質(zhì)量差即為樣品產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量
C. 若要測定氨氣的質(zhì)量，將C、D位置互換即可
D. 裝置E的作用是進行尾氣處理，防治污染大氣
3.下列選項中各組物質(zhì)在溶液中的反應可用同一離子方程式表示的是(　　)
A. Cu(OH)2和鹽酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B. BaCl2＋Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4
C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4(過量)
D. Fe和稀鹽酸；Fe和稀硫酸
4.元素A、B的核電荷數(shù)都小于18,A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子,B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5,則A和B形成的化合物的化學式為 (　　)
A. A2B3 B. BA2 C. AB4 D. B3A2
5.我國科學家在國際上首次實現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的全合成。通常條件下，下列物質(zhì)中不能與CO2發(fā)生反應的是(　　)
A. H2SO4 B. CaO C. H2O D. NaOH
6.將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個盛滿氧氣的集氣瓶中，燃燒完畢冷卻至室溫后，同時打開裝置中的兩個彈簧夾，盛水的試劑瓶中的實驗現(xiàn)象是(　　)
左導管液面上升，右導管液面無明顯變化
左導管液面無明顯變化，右導管液面上升
C. 左、右導管液面均上升
D. 左、右導管液面均下降
7.現(xiàn)有同溫同壓下1 mol H2和1 mol O2，下列關于二者的說法正確的是(　　)
A. 質(zhì)量相同，體積不同 B. 分子數(shù)相同，質(zhì)量不同
C. 體積相同，分子數(shù)不同 D. 體積相同，原子數(shù)不同
8.在強酸性無色透明溶液中，能大量共存的離子組是(　　)
A. 、Mg2＋、、Cl－ B. K＋、OH－、、Fe3＋
C. Al3＋、Cu2＋、、Cl－ D. Na＋、Ca2＋、Cl－、
9.在恒容密閉容器中發(fā)生反應：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，下列說法正確的是(　　)
A. 增加Fe2O3的量反應速率加快 B. 升高溫度反應速率不一定變化
C. 充入N2使壓強增大反應速率加快 D. 充入CO反應速率加快
10.下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是（　　）
A. 澄清透明溶液：
B. 氨水溶液：
C. 的溶液：
D. 酸性溶液：
11.日本福島排放的核廢水中含有一種能導致白血病的元素。下列有關說法正確的是(　　)
A. 和互為同位素 B. 的中子數(shù)為38
C. 90Sr的中子數(shù)與核電荷數(shù)之差為12 D. 90Sr轉(zhuǎn)變?yōu)?7Sr屬于化學變化
12.下列過程沒有發(fā)生化學鍵變化的是（ ）
A. 生石灰投入水中 B. Cl2通入水中
C. 冰融化成水 D. 高錳酸鉀固體受熱分解
13.如圖所示的幾種短周期元素中，W、X、Y、Z四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法錯誤的是（ ）
A. Q最簡單氫化物呈正四面體形
B. 物質(zhì)W3X4中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C. X、Q、Y和氫元素形成的化合物中可能既含有離子鍵，又含有共價鍵
D. M與Z形成的化合物屬于離子化合物
14.根據(jù)如下框圖分析，下列說法不正確的是(已知氨水顯堿性，為NH3溶于水形成的溶液)(　　)
E3＋的氧化性比M2＋的氧化性強
在反應①中H2SO4既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性
C. 反應④的離子方程式可表示為3SCN－＋E3＋===E(SCN)3
D. 在反應③中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀生成
二、非選擇題
15.組成相似的鹽具有一些相似的化學性質(zhì)。
(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量________(填離子符號)。
②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩。反應的化學方程式為________________。
③向CuSO4溶液中加入過量的鋅片，充分反應后，可看到的現(xiàn)象是___________________。
(2)除上述實驗外，在溶液中與Cu(NO3)2和CuSO4均能反應的物質(zhì)還有________、________(任舉兩例，填化學式，下同)。
(3)在溶液中能與CuSO4反應而不與Cu(NO3)2反應的物質(zhì)有________(任舉一例)。
16.某學習小組用如圖所示的實驗裝置探究能否被硝酸鹽氧化(部分夾持儀器省略)。
回答下列問題：
(1)盛裝濃硫酸的儀器名稱是　　　 ，該儀器使用的第一步操作是　　　 。
(2)將濃硫酸滴加至三頸燒瓶中的操作是　　　 。
(3)實驗時，先打開彈簧夾通一段時間，再滴加70%濃硫酸，目的是　　　 。
(4)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為　　　 。
(5)開始實驗后裝置C中產(chǎn)生白色沉淀，實驗結(jié)束后裝置D試管中收集到的氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，則實驗初期裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是　　　 　　　　 。
(6)若D中試管收集到標準狀況下0.224L氣體，再向其中通入標準狀況下　　LO2，可使試管內(nèi)充滿液體。
(7)測定反應后裝置B溶液中的濃度時，只考慮與的反應。用0.10 m酸性溶液與20.00 mLB中溶液中的反應，共消耗溶液18.00 mL，則B中為　　　 (保留兩位小數(shù))。
17.濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學反應，為檢驗反應的產(chǎn)物，某同學設計了如下圖所示的實驗。請據(jù)此回答下列問題。
(1)A中的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　，證明產(chǎn)物中有　　　　　　　。
(2)B中的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　，證明產(chǎn)物中有　　　　　　　。
(3)裝置C和D的作用是什么
18.下列物質(zhì)：①Na2CO3 10H2O　　②熔融KCl　　③KClO3晶體　　④SO2　　⑤液氯　　⑥NaHSO4溶液　　⑦Cu片　　⑧氫氧化鐵膠體
(1)在所處狀態(tài)下能導電的是______(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是______；Na2CO3的電離方程式為_______。
(2)向⑧中逐滴加入⑥，看到的現(xiàn)象是______。
(3)加熱KClO3晶體使其充分分解，當有2個KClO3充分分解，反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____個。
(4)配平：_____________
______KMnO4+______HCl(濃)=_______KCl+_______Cl2↑+_______MnCl2+________H2O
一、單選題
1. B 2. D 3. D 4. D 5. A 6. A 7. B 8. A 9. D 10. B 11. A 12. C 13. D 14. B
15.【答案】(1)①Cu2＋　②Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3　③鋅片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闊o色
(2)Fe　Mg（或其他合理答案）　(3)Ba(NO3)2 （或其他合理答案）
16.【答案】(1)分液漏斗　 檢查是否漏水
(2)打開分液漏斗頸上的玻璃塞[或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔)，然后擰開分液漏斗下面的活塞，緩慢滴入70%濃硫酸]
(3)排盡裝置中的空氣，防止實驗時干擾氣體性質(zhì)驗證
(4)
(5)
(6)0.168
(7)0.45 m
17.【答案】(1)白色固體變藍色　水蒸氣
(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色　SO
(3)C用于除去SO 　D檢驗產(chǎn)物中有CO
18.【答案】(1)②⑥⑦⑧　　①②③　　④vNa2CO3=2Na++
(2)先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黃色
(3)12
(4)2KMnO4+16HCl(濃) ===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

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