資源簡介

寶坻一中2024-2025學年度第二學期高三年級
一模沖刺化學科目試卷
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
1. 科技創新是國家贏得未來發展主動權必然選擇。下列說法錯誤的是
A. 用二氧化碳合成葡萄糖，為人工合成“糧食”提供了新路徑，葡萄糖屬于多羥基醛
B. 合成纖維是以石油等為原料制成有機小分子單體，再聚合生產而成
C. 碳纖維材料操縱棒是航天員手臂“延長器”，碳纖維屬于新型無機非金屬材料
D. “天機芯”是全球首款異構融合類電腦芯片，其主要成分和光導纖維的成分相同
2. 下列化學用語中正確的是
A. 基態的電子排布式：
B. 的離子結構示意圖：
C. 次氨酸的電子式：
D. 的空間填充模型：
3. 物質結構決定物質性質。下列物質的性質差異與結構因素匹配錯誤的是
選項 性質差異 結構因素
A 冠醚12-冠-4能夠與形成超分子，而不能與形成超分子 離子半徑大小
B 鍵角： 電負性差異
C 熔點：(1040℃)遠高于(178℃升華) 晶體類型
D 溶解性：HCl在水中的溶解度大于其在中的溶解度 分子的極性
A. A B. B C. C D. D
4. 在下列條件下，一定能大量共存的離子組是
A. 能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、、K+、
B. 新制飽和氯水中：、、Na+、
C. 遇KSCN變紅色的溶液：Na+、Mg2+、H2O2、Cl-
D. 與單質Al反應生成H2：Fe2+、Cl-、Na+、
5. 下列反應的離子方程式正確的是
A. 碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：
B. 向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：
C. 銅與稀硝酸：
D. 向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：
6. 下列實驗操作正確的是
A．滴定時放出酸式滴定管中的溶液 B．制備硫酸四氨合銅晶體
C．量取8.10mLNaOH溶液 D．配制1.00mol/L NaCl溶液
A. A B. B C. C D. D
7. 某多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附。廢氣中的被吸附后，經處理能全部轉化為。原理示意圖如下。
已知：
下列說法不正確的是
A. 溫度升高時不利于吸附
B. 多孔材料“固定”，促進平衡正向移動
C. 轉化為的反應是
D. 每獲得時，轉移電子的數目為
8. 室溫下，下列說法正確的是
A. 向溶液中加水稀釋，溶液中減小
B. 等物質的量濃度的和NaF溶液，前者pH較大，則可發生反應：
C. 的溶液與的溶液，水的電離程度相同
D. 等濃度、等體積的NaOH溶液和二元弱酸溶液混合后溶液呈酸性，則混合液中：
9. 五種短周期主族元素，原子序數依次增大。的核外電子數等于其周期數，基態原子有3個單電子，的核外電子數等于核外電子數之和。與同主族，是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是
A. 與形成的10電子微粒有2種
B. 的第一電離能由大到小的順序為
C. 基態原子共有5種空間運動狀態的電子
D. 由三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性
10. 我國科學家開發出具有優異物理性能的新一代可循環聚酯塑料P，其合成路線如下。
下列說法不正確的是
A. X→Y的反應屬于取代反應
B. 25℃時Y聚合為P，150℃時P水解為Y
C. X中的官能團提高了α-H的活潑性
D. 調控烴基鏈的長度可影響聚酯塑料的物理性能
11. 電化學合成是對環境友好的合成方法，以對硝基苯甲酸()為原料，采用惰性電極電解法合成對氨基苯甲酸()的裝置如圖。下列說法正確的是
A. 直流電源a極為正極
B. 離子交換膜為陰離子交換膜
C. 每生成0.2mol對氨基苯甲酸，陽極室電解液質量減少9.6g
D. 生成的總反應為：
12. 室溫時，向40 mL 0.05 mol· L-1NaHX溶液中逐滴滴入0.1 mol· L-1NaOH溶液，pH水為由水電離產生的氫離子濃度的負對數。pH水與所加NaOH溶液的體積關系如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. M點溶液中，c(Na+ )>c(HX- )>c(H+ )>c(X2-)
B. N點和Q點溶液由水電離產生的氫離子濃度相同，溶液都呈中性
C. 圖中N點至P點對應的溶液中始終減小
D. P點對應的溶液pH水<7，呈堿性
13. 碘及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。人工合成的是醫療上常用的放射性同位素，回答下列問題：
（1）將的基態原子最外層軌道表示補充完整_______。
（2）碘單質在中的溶解度比在水中的大，解釋原因_______。
（3）HI主要用于藥物合成，通常用和P反應生成中的P-I鍵是由磷的_______軌道與碘的_______軌道重疊形成鍵，的空間構型為_______。
（4）已知鍵角。從結構角度解釋其原因：_______。
（5）晶體是一種性能良好的光學材料，其晶胞為立方體，邊長為a nm，晶胞中K、I、O分別處于頂點、體心、面心位置，結構如圖。
①與K原子緊鄰的O原子有_______個。
②的摩爾質量為，阿伏加德羅常數為，該晶體的密度是_______()。
14. CPAE是蜂膠的主要活性成分之一，對皰疹病毒有功效。合成該化合物的路線如下：
已知：
（1）A的化學名稱是___________。C中的管能團名稱是醚鍵和___________。
（2）反應②、反應⑤的反應類型分別是___________。
（3）設計反應②和反應④的目的是___________。
（4）D的結構簡式為___________。
（5）反應⑦的化學方程式為___________。
（6）化合物I與H互為同分異構體，同時滿足下列條件的I有___________種(不考慮立體異構)。
①含有苯環 ②與溶液作用顯紫色
其中核磁共振氫譜顯示為～組峰，且峰面積比為3：2：2：2：1的同分異構體的結構簡式為___________。
（7）設計由制備的合成路線：___________(其他試劑任選)。
15. 亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5 ℃，沸點：-5.5 ℃)為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸，常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸)：
(1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品。
裝置Ⅰ 裝置Ⅱ
燒瓶中 分液漏斗中
制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ①______
制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②______
(2)將制得的NO和Cl2通入圖乙對應裝置制備NOCl。
①裝置連接順序為a→______(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。
②裝置IV、V除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是______。
③有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點嗎？______(填同意或不同意)，原因是______。
④實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為______。
(3)裝置Ⅷ吸收尾氣時，NOCl發生反應的化學方程式為______。
(4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質，為測定產品純度進行如下實驗：稱取1.6625 g樣品溶于50.00 mL NaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40 mol/L AgNO3溶液滴定至產生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00 mL。
①樣品的純度為______%(保留1位小數)
②已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，若在滴定終點時測得溶液中CrO的濃度是5.0×10-3 mol/L，此時溶液中Cl-濃度是______。
16. 我國力爭2030年前完成碳達峰，2060年前實現碳中和，二氧化碳資源化利用倍受關注。
（1）催化加氫可以合成甲醇，該過程主要發生下列反應：
i．
ii．
iii．和也可合成甲醇，其熱化學方程式為___________。
（2）以和催化重整制備合成氣發生反應。在一定條件下，在密閉容器中通入一定量的和的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如圖所示。
①若反應在恒溫、恒壓密閉容器中進行，下列敘述能說明反應達到平衡狀態的是___________。
A．容器中混合氣體的密度保持不變
B．容器內與的物質的量之比保持不變
C．反應速率：
D．斷裂同時斷裂鍵
②由圖可知，壓強___________(填“>”、“<”或“=”，下同)；壓強為時，對應溫度下點速率___________。
（3）在稀硫酸中利用電催化可將同時轉化為多種燃料，其原理如圖所示。
銅電極上產生的電極反應式為___________，若銅電極上只生成2.24LCO(標況)，則銅極區溶液質量變化了___________g。
（4）大量會導致海水酸化，對貝殼類生物外殼造成溶解。已知的，的。若海水中的為___________。當___________時，開始產生沉淀。
寶坻一中2024-2025學年度第二學期高三年級
一模沖刺化學科目試卷
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
【1題答案】
【答案】D
【2題答案】
【答案】C
【3題答案】
【答案】B
【4題答案】
【答案】A
【5題答案】
【答案】B
【6題答案】
【答案】D
【7題答案】
【答案】D
【8題答案】
【答案】D
【9題答案】
【答案】C
【10題答案】
【答案】B
【11題答案】
【答案】A
【12題答案】
【答案】B
【13題答案】
【答案】（1） （2）碘單質、CS2均為非極性分子，水為極性分子，所以根據相似相溶原理，碘單質在CS2中的溶解度比在水中的溶解度大
（3） ①. sp3雜化 ②. 5p ③. 三角錐形
（4）PI 3 和H2O都是sp3雜化，由于PI 3 只有1個孤電子對，H2O有2個孤電子對，孤電子對的斥力大于σ鍵，所以鍵角PI 3 ＞H2O；
（5） ①. 12 ②.
【14題答案】
【答案】（1） ① 對羥基苯甲醛 ②. 醛基
（2）取代反應、加成反應
（3）保護酚羥基 （4）
（5）++H2O
（6） ① 9 ②.
（7）
【15題答案】
【答案】 ①. 飽和食鹽水 ②. H2O ③. e→f→c→b→d(e，f可互換)； ④. 通過觀察氣泡的多少調節兩種氣體的流速 ⑤. 不同意 ⑥. NO與Cl2反應生成的NOCl可溶于濃硫酸 ⑦. 用Cl2排盡裝置內的空氣，以防NO與氧氣反應 ⑧. NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O ⑨. 78.8 ⑩. 9.0×10-6 mol/L
【16題答案】
【答案】（1）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH= 99.8kJ mol 1
（2） ①. AD ②. ＜ ③. ＜
（3） ①. ②. 1.8
（4） ①. ②.

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