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樅陽中學高二化學測試題（－）
2025.03.01
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每題3分)
1．基本概念和理論是化學思維基石。下列敘述錯誤的是( )
A．理論認為模型與分子的空間結構相同
B．元素性質隨著原子序數遞增而呈周期性變化的規律稱為元素周期律
C．泡利原理認為一個原子軌道內最多只能容納兩個自旋相反的電子
D．sp3雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道混雜而成
2．下列Li原子電子排布圖表示的狀態中，電離最外層一個電子所需能量最小的是　(　　)
A. B.
C. D.
3．下列說法中正確的是(　　)
A．電子云圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多
B．電子排布式1s22s22p違反了洪特規則
C．原子序數為7、8、9的三種元素，其第一電離能和電負性均依次增大
D．電子僅由激發態躍遷到基態時才會產生原子光譜
4．下列對原子結構的描述正確的是(　　)
A．Cu原子的價電子排布式為3d94s2
B．Fe的基態原子核外電子共有15種不同空間運動狀態
C．S的基態原子的軌道表示式為
D．4f、4s、3d原子軌道的能量關系：E(4f)>E(4s)>E(3d)
5．已知：Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增，Z的原子序數為29，其余均為短周期主族元素；Y原子價電子排布式為msnmpn；R原子核外的L層電子數為奇數；Q、X原子2p軌道的電子數分別為2和4。下列說法中正確的是(　　)
A．元素的第一電離能：X>R>Q B．電負性：X>R>Q
C．Z2＋基態的電子排布式：1s22s22p63s23p63d8 D．原子半徑：Y>X>R>Q
6．價層電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結構。下列說法正確的是（ ）
A．CH4和H2O的空間構型均為四面體
B．SO32-和CO32-的空間構型均為平面三角形
C．CF4和SF4中心原子的雜化方式不同
D．XeF2和XeO2的鍵角相等
7．下列說法中正確的是(　　)
A．P4和CH4都是正四面體形分子，且鍵角都為109°28′
B．乙烯分子中，碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵
C．鍵長H—FD．PH3分子中孤電子對與成鍵電子對的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用弱
8．下列有關N、P及其化合物的說法錯誤的是(　　)
A．N的電負性比P的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的小
B．N與N的π鍵比P與P的強，可推斷N≡N的穩定性比P≡P的高
C．NH3的成鍵電子對間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大
D．NO3－和PO43－中N 和P都是SP3雜化,但空間構型不同
9．從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是( )
選項 實例 解釋
A 原子光譜是不連續的線狀譜線 原子的能級是量子化的
B CO2、CH2O、CCl4鍵角依次減小 孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力
C 氟元素的電負性大于氯元素的電負性 氟化氫分子的極性強于氯化氫分子的極性
D 逐個斷開CH4中C-H鍵，每步所需能量不同 各步中的C-H鍵所處化學環境不同
10．以下是同周期三種主族元素R、W、T的電離能數據(單位：kJ·mol－1)，下列判斷錯誤的是(　　)
元素代號 I1 I2 I3 I4
R 496 4 562 6 912 9 543
W 578 1 817 2 745 11 575
T 738 1 451 7 733 10 540
A.元素R是第ⅠA族元素
B．元素T位于元素周期表s區
C．元素W價電子排布式為ns2np1
D．I1(T)>I1(W)，故金屬性：W>T
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素Y、W的單質，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強氧化性，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A．Y、Z、W三種元素電負性：YB．Y、Z、W三種元素第一電離能：Z>W>Y
C．L的沸點一定比X、Y組成的化合物沸點高
D．由X、Y、Z、W構成的化合物中可能只含有共價鍵
12．由O、F、I組成化學式為IOF2的化合物，能體現其成鍵結構的片段如圖所示。下列說法正確的是( )
A．圖中O代表F原子 B．該化合物中存在過氧鍵
C．該化合物中I原子存在孤對電子 D．該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等
13．某種硫的氧化物冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，其結構片段如圖所示。
下列有關該物質的說法中正確的是(　　)　
A．固態物質中S原子的雜化軌道類型是sp2雜化
B．該物質的化學式為SO3
C．從該結構片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上
D．該結構片段中S—O鍵之間的夾角約為120°
14．一種可為運動員補充能量的物質，其分子結構式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則( )
A．沸點：ZR3＜YR3 B．最高價氧化物的水化物的酸性：Z＜W
C．第一電離能：Z＜X＜W D．ZX3-和WX32-空間結構均為平面三角形
二、非選擇題
15.(16分)
根據下列一部分元素周期表中的信息,回答有關問題:
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2 a b c d
3 e f g h i j k l
(1)在上表中,第一電離能最小的元素是　______　　(寫元素名稱,下同),電負性最大的元素____________　。
(2)元素g與c元素形成的化合物與NaOH溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　。
(3)在e~k元素的原子中，未成對電子數最多的是　　　　__________(填元素符號),有兩個未成對電子的元素是_____　　　(填元素符號), 第三周期中離子半徑最小的是　　　　___(填離子符號)。 ,該離子的電子排布式為　　　　 _____________　　。
(4)在上表所列元素的原子中電子所排布的能級數目相同的有　　　　　　。
①a和b　 ②b和c　 ③f和g　 ④i和l
16．(15分)
銅鋅及其化合物在科學技術發展和人類生產生活中發揮著重要作用。
(1)明朝《天工開物》中就已經記載了我國古代的煉鋅技術：以爐甘石(ZnCO3)和木炭為原料高溫制取鋅。請寫出Zn2＋的核外電子排布式__________________________，ZnCO3中C原子的雜化形式為___________， Zn、C、O的電負性由小到大的順序是_____________。
(2)銅元素位于周期表的_____________(填周期和族),Cu的價電子排布式是_______________。
(3)“此物(‘鋅火’)無銅收伏，入火即成煙飛去”，意思是鋅的沸點(907 ℃)較低，宜與銅熔合制成黃銅。已知Zn與Cu的能量變化如下所示：
Cu(g)Cu＋(g)Cu2＋(g)
Zn(g)Zn＋(g)Zn2＋(g)
銅和鋅的第一電離能大小比較為I(Cu)________I(Zn)，試解釋步驟②吸收能量大于步驟④的原因____________________________________________________________。
17. .(15分)
(1)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①.N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是　　___　　。
②肼可用作火箭燃料,燃燒時發生的反應是
N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 038.7 kJ·mol-1
若該反應中有4 mol N—H斷裂,則形成的π鍵有　　　 mol。
③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4與硫酸銨化合物類型相同,則N2H6SO4晶體內不存在_________(填標號)。
a.離子鍵　 　b.共價鍵　　 c.分子間作用力
(2)第ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題:
①H2Se的酸性比H2S　 　　(填“強”或“弱”)。氣態SeS3分子的空間結構為　 　　　,SeO32-的空間結構為　　　　　　　　　　　。
②下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結構，下列說法不正確的是(　 　)
A.32 g S8分子中含有0.125 mol σ鍵
B．SF6是由非極性鍵構成的分子
C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ鍵和2 mol π鍵
D．C2H2分子中不含非極性鍵
18．(12分)
酸性條件下，砷酸具有較強氧化性，能被正四價硫、碘離子等還原為正三價砷。某工廠以廢渣(主要含)制備砷的流程如下：
回答下列問題：
（1）砷的原子結構示意圖為______________。的結構簡式為 ，0.5mol 所含有S-S鍵的物質的量為____________mol。
（2）“堿浸”后溶液中含有、，則該工序主反應的化學方程式為_______________________________________。
（3）加熱時“再還原”的化學方程式為____________________。
（4）該流程中可以循環使用的物質為_______________________。
（5）設計實驗檢驗“還原”后的溶液中是否存在正五價砷元素_______________________________________________________________________________________________。
參考答案
1 2 3 4 5 6 7
A C B B B C B
8 9 10 11 12 13 14
D B D C C B D
15. (16分) (每空2分)
(1)鈉 　氟
(2)Al2O3+2OH-+3H2O== 2[Al(OH)4]- (2分)
(3) 　　 P　 　Si、S 　 Al3+　 1s22s22p6
(4)①②④
16. (14分) (除注明外，每空2分)
(1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) 　sp2　 Zn(2)第四周期IB族， 3d104s1
(3)①< 　(1分)
Cu＋的3d軌道為全滿結構，能量低，更穩定，再失去一個電子時需要的能量更多(3分)
17 .(15分) (除有標注的外,每空2分)
(1) ①　sp3　 ②3 ?、踓
(2) ①強　 平面三角形　 三角錐形　 ②ABD (3分)
18．(13分) (除有標注的外,每空2分)
（1） 0
（2）
（5）
（6）和
（7）取少量“還原”后的溶液于試管中，先加入幾滴淀粉溶液，再加入足量氫碘酸，若溶液變為監色，說明存在正五價砷元素，反之，不存在(3分)

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