資源簡介

山西運城2024-2025學年度第二學期鹽湖五中高一化學月考試卷
考試范圍：人教版化學必修第二冊第五章；考試時間：100分鐘；命題人：化學組
可能用到的相對原子量：Cu--64 N--14 S--32 O--16 H--1
注意事項：
1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息
2．請將答案正確填寫在答題卡上
第I卷（選擇題42分）
一、選擇題（共42分）
1．下列材料只含有硅元素，不含有氧元素的是
A．水泥 B．晶體硅
C．沙子 D．普通陶瓷
2．光纖傳輸速度快，數據容量大，能夠滿足高速寬帶通信的需求。在現代通信領域有著廣泛應用。光纖的主要成分是
A． B．
C． D．
3．氮化硅是一種性能優異的無機非金屬材料，它的熔點高，硬度大，電絕緣性好，化學性質穩定，但生產成本高。根據以上描述，推測氮化硅不能用于
A．制作坩堝 B．制作切削刀具
C．制作耐高溫軸承 D．制作新型電池的電極
4．關于硫下列說法不正確的是
A．通常是淡黃色晶體
B．單質硫既有氧化性，又有還原性
C．硫的化合物常存在于火山口噴出的氣體中和礦泉水里
D．硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產物是三氧化硫
5．金屬冶煉時產生的含二氧化硫廢氣經回收后可用于制硫酸，實現資源化利用。下列反應的離子方程式正確的是
A．用氫硫酸溶液吸收二氧化硫：SO2+4H++2S2-=3S↓+2H2O
B．用足量的氫氧化鈉溶液吸收廢氣中的：SO2+OH-=
C．通入足量的硝酸鋇溶液中有白色沉淀生成：
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量：
6．蔗糖與濃硫酸發生作用的過程如圖所示。
下列關于該過程的分析不正確的是
A．過程①白色固體變黑，主要體現了濃硫酸的脫水性
B．過程②固體體積膨脹，與產生的大量氣體有關
C．過程中產生能使品紅溶液褪色的氣體，體現了濃硫酸的酸性
D．過程中蔗糖分子發生了化學變化
7．硫元素的“價—類”關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A．a在空氣中燃燒可以生成b或d B．c的大量排放是形成酸雨的原因之一
C．f的濃溶液和g混合發生復分解反應 D．在一定條件下，可轉化為b和c
8．關于合成氨工藝，下列說法不正確的是
A．合成氨是一種重要的人工固氮方法
B．該反應過程中氮元素被氧化
C．合成的NH3可以用于化肥工業
D．反應采用高溫、高壓等苛刻條件，與N2化學性質很穩定有關
9．硝酸被稱為“國防工業之母”。下列有關硝酸的說法正確
A．濃硝酸不能用鋁制容器盛裝
B．稀硝酸能與金屬反應放出氫氣
C．稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍
D．濃硝酸需保存在棕色試劑瓶中
10．化工工程師設計流程，實現了硝酸的工業生產。下列說法錯誤的是
A．NH3中氮元素的化合價為-3價
B．HNO3熱穩定性良好
C．NO遇空氣變為紅棕色的NO2
D．可用NaOH溶液處理硝酸工業產生的尾氣
11．如圖所示，甲、乙、丙常溫下都為氣體，下列判斷不正確的是
A．丙的結構式是N≡N
B．甲的電子式是
C．化學反應中各物質的質量之比等于2∶1∶3
D．同溫同體積下，生成丙和乙的壓強比為1∶3
12．關于下列實驗現象的說法不正確的是

A．氨溶于水顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變為紅色
B．實驗1，由噴泉現象可知氨氣極易溶于水
C．實驗1，噴泉結束后燒瓶溶液中的含氮微粒有、和
D．實驗2，加熱過程中酚酞被漂白而褪色
13．下列實驗操作、現象和結論均正確的是
選項 實驗操作 現象 結論
A 取少量溶液，滴加溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中不含
B 取少量固體溶于蒸餾水，然后滴加少量稀硫酸，再滴入溶液 溶液變紅 固體已變質
C 投入到某濃度的稀硝酸中 全部溶解，未出現氣泡 可能生成和
D 向濃中插入紅熱的炭 產生紅棕色氣體 炭可與濃反應生成
A．A B．B C．C D．D
14．3.2g銅與過量硝酸(、30mL)充分反應，硝酸的還原產物為二氧化氮和一氧化氮，反應后溶液中含amol氫離子，則此時溶液中所含硝酸根離子的物質的量為
A．(0.2＋a)mol B．(0.1＋a)mol C．(0.05＋a)mol D．amol
第II卷（非選擇題58分）
15．（本題12分,每空2分）以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產硫酸，應將產出的爐渣和尾氣進行資源化綜合利用，減輕對環境的污染。其中一種流程如圖所示。
Na2S2O5：焦亞硫酸鈉，白色粉末，水溶液顯酸性，受潮易分解，遇強酸則放出一種刺激性氣味的氣體，是一種化工原料，常用作抗氧化劑。
(1)煅燒前，黃鐵礦需要研磨，目的是 。
(2)煅燒黃鐵礦的化學方程式是 。
(3)因為Na2S2O5具有 性，導致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。檢驗其中含有的方法是 。
(4)查閱資料知：“尾氣”可用雙堿脫硫法處理，其過程如圖所示。
①寫出過程I的離子反應方程式 。
②過程Ⅱ反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
16．（本題14分,每空2分）某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質。
(1)A中發生的化學反應方程式為 。
(2)C中用圓底燒瓶收集氨氣時，氨氣的進氣口為 (填“a”或“b”)。
(3)若觀察到裝置C中的燒瓶內產生了紅色噴泉，說明了氨氣具有的性質是 。
(4)為防止環境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是 (填序號)。
① ② ③ ④
(5)向D中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上玻璃片。
①濃鹽酸液滴附近會出現白煙，發生反應的化學方程式為 。
②檢驗白煙中陽離子的方法是：收集少量白煙形成的固體于試管中 。
③液滴中先出現灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發生的反應有：和 。
17．（本題16分,每空2分）硫和氮及其化合物對人類生存和社會發展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環境問題也日益受到關注。回答以下問題：
圖1是工業上生產的流程圖：
(1)與氮氧化物有關的全球性大氣環境問題有_______。
A．酸雨 B．沙塵暴 C．光化學煙霧 D．白色污染
(2)下列有關NH3的說法，不正確的是_______(填字母序號)。
A．工業合成屬于人工固氮 B．易液化，液氨常用作制冷劑
C．可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥 D．制備NO體現了的還原性
(3)極易溶于水，在標準狀況下，用充滿的燒瓶做噴泉實驗，水充滿整個燒瓶后所形成溶液的物質的量濃度為 。(保留3位有效數字)
(4)工業上常用氨氣與硝酸反應制備化肥硝酸銨，寫出檢驗銨根離子的實驗方法： 。
化學興趣小組的同學利用下圖進行的一些性質實驗(加熱裝置略)：
(5)首先，驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)。
①連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品后，打開a、關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。
②裝置A中試劑是 。
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是： 。
(6)驗證的某些性質。
①打開b，關閉a。
②硫化氫溶液中看到有淡黃色沉淀，體現 。(選填“酸性氧化物”、“還原性”、“氧化性”)
③溶液中無明顯現象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，都產生了白色沉淀，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置。
滴加的溶液 氯水 氨水
沉淀的化學式
寫出其中顯示還原性生成沉淀的離子方程式： 。
18．（本題16分,第二問4分，其余每空3分）完成下列問題
(1)把盛滿和的混合氣體的試管倒立于水中。
①若一段時間內水上升且充滿試管，則原混合氣體中和的體積比是 ，若假設生成的溶質不向外擴散，且為標準狀況。則所得溶液的物質的量濃度應為 。(保留二位有效數字)
②若一段時間后上升的水只升到試管容積的一半，則剩余的氣體為 (用化學式表示)。原混合氣體中，和的體積比是 。
(2)二氧化氮和氨氣在一定條件下，充分反應，得到非常穩定的產物，其化學方程式為：，若和的混合氣體在一定條件下發生上述反應，已知實際參加反應的比少2mL，則原混合氣體中和的物質的量之比可能為___________。
A．3：4 B．3：2 C．1：2 D．3：7。
試卷第1頁，共3頁
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D D C C A B D B
題號 11 12 13 14
答案 C D C B
15．(1)增大反應物的接觸面積，加快反應速率
(2)
(3) 還原 先用足量鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，證明含有
(4) 1:2
16．(1)
(2)a
(3)氨氣極易溶于水，且氨的水溶液呈堿性
(4)②④
(5) NH3+HCl=NH4Cl 加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放置試管口，若變藍，可證明 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
17．(1)AC
(2)C
(3)
(4)向待測液中加入濃堿液，并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙是否變藍
(5) 品紅溶液 A中品紅沒有褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀。
(6) 氧化性 BaSO4 BaSO3
18．(1) 4：1 0.036mo/L 2：3
(2)BD
答案第1頁，共2頁

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