資源簡(jiǎn)介

二、
非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.(15分）氯化亞砜(SOC1,)是一種重要的化學(xué)試劑，在農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料等的生產(chǎn)中也起著
非常重要的作用。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，將$O2
CL,通入SCl,中制備SOCL2
CaCl,
實(shí)驗(yàn)室制
干燥純凈的SO,
干燥純凈的C2
CL2的發(fā)生
裝置
液態(tài)SCL2
活性液態(tài)
催化劑
已知：①SOCL,是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃
②$OC1,遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
請(qǐng)回答以下問(wèn)題
(1)儀器c的名稱(chēng)為
裝置d中的試劑為
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中冷凝水應(yīng)從
其
(填“a”或“b”)口通入。
(2)該小組預(yù)選用下列固體藥品與H,S0,反應(yīng)制備SO,最不適合的是
A.BaSO;
B.Na,SO
C.Na,S,O3
(3)寫(xiě)出制備S0CL,的化學(xué)方程式
(4)本實(shí)驗(yàn)采用液態(tài)催化劑比固態(tài)催化好，理由是
(5)制備SOCL,的發(fā)生裝置需要無(wú)水環(huán)境，原因是
(用化學(xué)
方程式解釋)。
(6)某同學(xué)提出干燥管中的試劑改為
更好，原因是
(7)若反應(yīng)中向過(guò)量SCL,中共通入S02的體積為1120mL(標(biāo)況下)，C1,的體積為896mL
(標(biāo)況下)，最后得到4.76gS0CL2,則S0C1,的產(chǎn)率為
高二化學(xué)試卷第5頁(yè)（共8頁(yè))
16.(14分)氫氧化氧鎳(OOH)有良好的電化學(xué)活性，是合戰(zhàn)鋰離子電池材料的前驅(qū)體。某
化工廠用含鎳廢料（主要成分為NiO,雜質(zhì)為Fe,O,、FeO、CaO、CuO)制備N(xiāo)iOOH的
工藝流程如圖。
NaOH
H,SO,溶液H,S氣體
①H,O,溶液②NaOH溶液NaF
K,S,Og
廢料
酸浸
除銅
除鐵
沉鈣
氧化
NiOOH
料渣1
CuS、S
料渣2
CaF,
料液
已知常溫下幾種金屬離子沉淀的pH如下表：
金屬離子
Fe
Fe2+
Ni2+
開(kāi)始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
沉淀完全的pH
3.2
9.7
9.2
(1)為了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有
A.研磨廢料
B.加入大量水
C.攪拌
D.適當(dāng)升高溫度
(2)料渣1的主要成分是
(填化學(xué)式)。
(3)NiOOH中Ni的化合價(jià)為
基態(tài)Ni的價(jià)層電子排布式為
(4)“除鐵”在40~50℃下進(jìn)行，加入H,02的作用是
H20,的實(shí)際消
耗量比理論值高的原因之一是
,NaOH用于調(diào)節(jié)溶液的pH,
應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是
(5)“氧化”中會(huì)有$0？生成，反應(yīng)的離子方程式為
(6)根據(jù)題目信息計(jì)算Fe(OHD3溶度積常數(shù)的數(shù)值為
17.(14分)C02是一種溫室氣體，研究C0,的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)構(gòu)建具有重要意義，我國(guó)
科學(xué)家利用MoS,作為催化劑，實(shí)現(xiàn)了CO2加氫制CHOH。
主反應(yīng)為：I.CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g)AH,
同時(shí)伴隨發(fā)生副反應(yīng)：Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.4 kJ.mol
(1)己知C0(g)+2H2(g)=CH,OH(g）△H3=-94,1kJ·moP，則△H1=一kJmo1。
(2)一定溫度下，向某容器中充入2molC0,和6molH2,假設(shè)只發(fā)生上述反應(yīng)1，一段時(shí)
間后達(dá)到平衡。
①關(guān)于上述反應(yīng)體系的分析，下列說(shuō)法正確的是
高二化學(xué)試卷第6頁(yè)（共8頁(yè)）

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