資源簡介

A.苯胺既可與鹽酸也可與NaOH溶液反應
B.加入Na,CO,溶液的作用是中和過量的鹽酸
C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得
D.由①、③分別獲取相應粗品時可采用相同的操作方法
14.(原創)有機物A分子式為CH1O且能被催化氧化成醛，鏈狀有機物B分子式為
CHO2且能與碳酸鈉反應。A和B發生酯化反應得到的有機產物可能結構有（不包含
立體異構)()
A.6種
B.8種
C.10種
D.12種
第Ⅱ卷（非選擇題
共58分)
二、填空題（共58分)
15.(原創)(14分)現有七種元素，其中A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序
數依次增大。A的基態原子價層電子排布為ns"np”；液態的B2經常用于手術的冷凍
麻醉：C的原子最外層電子數是其內層的3倍：D單質通常為淡黃色固體；E的基
態原子未成對電子數為4：2的3d軌道中有10個電子；G單質在金屬活動性順序
表中排在最末位。
(1)寫出AD2的電子式
(2)寫出E在元素周期表中的位置
(3)B、C元素能形成多種離子，如BC2、BC2、BC;,BC2中B原子的雜化方式
為
,BC2離子空間結構名稱為
,BC2+、BC2、BC;的鍵
角由大到小的順序為
(用相應離子的元素符號表示)。
(4)F、G均能與AB形成配離子，已知F2+與AB形成配離子時，配位數為4；G
與AB形成配離子時，配位數為2。工業上常用G和AB形成的配離子與F單
質反應，生成F2+與AB形成的配離子和G單質來提取G,寫出上述反應的離子
方程式
(用相應離子的元素符號表示)。
(5)關于上述某些元素的相關說法正確的的是
(填字母)。
a.元素C形成的單質都是非極性分子，均易溶于四氯化碳溶劑。
b.元素A形成的氣態氫化物的穩定性小于元素C形成的氣態氫化物的穩定性
c.元素A可形成多種單質，這些單質的熔點均很高，硬度均很大
d.基態D原子中具有9種不同能量的電子，占據最高能級的電子云輪廓圖的
形狀為啞鈴形
16.(改編)(15分)Co、Ni是重要的戰略性金屬。一種利用廢鈷鎳礦（含較多的Co、Ni、
Fe,以及一定量的Mg、Pb、Mn(IⅡ)等元素)提取Co、Ni,并獲得一系列化工產品的
七校聯盟2025年表的的土考試高二化學試題第5頁共8頁
Pb204
工藝流程如圖：
稀HSO4Fe
P204
酸
氨水
S02
水相2
鎳礦
氨浸→還原2
→CoSO4
浸渣1
水相1
浸渣2→酸浸→沉鎳→NiC0,
NH.HCO
已知：①Pb2O4對Co2+、Ni2+、Fe3+具有高選擇性。
②萃取的原理為M2+(水相+2HR=MR,(有機相+2H(M=Co、Ni)。
③[CoNH)]2+易被氧化成[CoNH3)]3+
(1)基態Ni原子的簡化電子排布式為
。鈷在火焰上灼燒產生的淡藍
色光是一種
(填“吸收光譜”或“發射光譜)。
(2)浸渣1的主要成分為
(填化學式)，水相1中主要含有的金屬離
子有
(填離子符號)。
(3)從平衡移動角度分析，“反萃取”中加入酸的目的是
(4)“氨浸時生成CoNH3)6]3#的離子方程式為
(5)“沉鎳”時怎樣判斷沉淀是否完全
(6)已知一定條件下，某萃取劑R)萃取N+的分配系數(
有機相中NR,的濃度
)為3，
水相中N2+的濃度
有機相中NR,的總物質的量
則用等體積該萃取劑萃取N2+的萃取率
×100%
Ni的總物質的量
為
,(保留三位有效數字)
17.(改編)(14分)丙酮(HC一
)是重要的化工試劑，某實驗小組利用
2-丙醇氧化法合成丙酮，實驗步驟如下：
已知：①丙酮的沸點為56℃，不與水形成恒沸物：2-丙醇的沸點為82.6℃。
②在水溶液中，Cr20呈橙紅色，Cr3+呈綠色。
步驟一：制備氧化劑
稱取6.00gCO(過量)充分溶解于80.00mL水中，小心加入3.00mL濃硫酸，得到橙紅色
溶液。
步驟二：制備丙酮
組裝如圖1所示的實驗裝置，將4.50g2-丙醇注入三頸燒瓶，向儀器Y中加入步驟
七校聯盟2025年春期期末考試高二化學試題第6頁共8頁

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