資源簡介

黃岡市２０２５年春季高二年級期末質量監測
化 學
本試卷共８頁 ,１９題.全卷滿分１００分.考試用時７５分鐘.
★祝考試順利★
注意事項:
１．答題前 ,先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上 ,并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置.
２．選擇題的作答:每小題選出答案后 ,用２B 鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑.寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效.
３．非選擇題的作答:用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內.寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效.
４．考試結束后 ,請將答題卡上交.
可能用到的相對原子質量:H －１ C－１２ O－１６ Pd－１０６ Pt－１９５
一、選擇題:本題共１５小題 ,每小題３分 ,共４５分.在每小題給出的四個選項中 ,只有一項是符合題目要求的.
１．化學與生活密切相關.下列說法錯誤的是
A．聚乙炔中存在共軛大π鍵 ,可用于制備導電高分子材料
B．液態氯乙烷汽化吸熱 ,具有冷凍麻醉作用 ,可用于身體局部快速鎮痛
C．甲醛具有強氧化性 ,其水溶液具有殺菌、防腐性能 ,可用于消毒和制作生物標本 D．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性 ,可用于手術縫合線
２．下列方法不能用來測定分子結構的是
A．色譜法 B．紅外光譜 C．核磁共振氫譜 D．X 射線衍射
３．關于物質的分離、提純 ,下列說法錯誤的是 A．用水除去乙烯中混有的乙醇蒸汽
B．用硫酸銅溶液除去乙炔中混有的硫化氫氣體 C．用濃溴水除去苯中混有的苯酚
D．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
高二化學試卷 第 １ 頁(共８頁)
４．下列化學用語表述正確的是
A．甲基的電子式:
B．乙烯的球棍模型
C．KFe[Fe(CN)６]中陰離子的結構示意圖 D．聚丙烯的鏈節:—CH２—CH２—CH２—
５．下列關于晶體的說法正確的是
A．所有晶體都是由平行六面體無隙組合而成 B．瑪瑙和石英玻璃都是晶體
C．晶體與非晶體的根本區別在于固體是否具有規則的幾何外形
D．缺角的氯化鈉晶體在飽和 NaCl 溶液中變成完美的立方體塊體現了晶體的自范性
６．下列事實與配合物無關的是
A．向 Mg( O H )２懸濁液中滴加 FeCl３溶液 ,白色沉淀變成紅褐色沉淀
B．向 AgCl 懸濁液中滴加１ mol L－１氨水 ,沉淀溶解
C．向 CuSO４溶液中滴加飽和食鹽水 ,溶液由藍色變成黃綠色
D．先向 FeCl３溶液中滴加幾滴 KSCN 溶液 ,再滴加幾滴 KF 溶液 ,溶液先變紅后褪色
７．下列說法正確的是
冰 石墨 離子液體 超分子
A．冰中每個水分子緊鄰的有４個水分子 ,體現了共價鍵具有方向性和飽和性 B．石墨層與層靠范德華力維系 ,所以晶體熔點: 石墨＜金剛石
C．離子液體的陽離子半徑大于 Na＋ ,所以該離子液體熔點比 NaBF４低 D．１８Ｇ冠Ｇ６通過離子鍵與 K＋ 作用 ,體現了超分子“分子識別”的特征
８．下列裝置能達到實驗目的的是
A．檢驗溴乙烷中的溴元素 B．制備少量乙二酸 C．制備銀氨溶液 D．用分水器分出生成的水可提高反應物的轉化率
９．鹵代烴在 KO H 醇溶液中發生消去反應的原理如圖所示:
已知:鹵代烴發生消去反應時 ,主要生成雙鍵碳原子上取代基更多的烯烴產物.下列鹵代烴發生消去反應時 ,生成的主產物錯誤的是
H３ C
A．( CH３ )３ C— Br → C ＝ CH２
H３ C
H３ CH２ C
H３ C
D
CH２ CH３
CH３
１０．有機物分子中原子間( 或原子與原子團間)的相互作用會導致物質化學性質不同.下列事實解釋錯誤的是
事實 解釋
A 苯在５０~６０℃ 發生硝化反應 ,甲苯在 ３０℃時即可反應 甲基的推電子效應使甲苯苯環上電子云密度增加 ,更易發生硝化反應
B 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ,乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 苯環的大π 鍵使得甲基上的碳氫鍵極性增強 ,更易被氧化
C 丙酮能與 H２發生加成反應 ,丙酸不能與 H２發生加成反應 羧基中羥基氧原子上的孤對電子會向羰基方向偏移 ,使得羰基碳原子的正電性降低 ,穩定性增強 ,不易發生加成反應
D 苯酚能與 NaO H 溶液反應 ,乙醇不能與 NaO H 溶液反應 氧的 電 負 性 大 于 碳, 使 苯 環 上 的 C— H鍵極性增強 ,更易解離出 H＋
A．A B．B C．C D．D
１１．交錯磁體有望大幅度提升信息存儲的速度和密度. 某交錯磁體晶胞結構如下圖, 下列說法錯誤的是
A．基態 Cr 有４個未成對電子
B．該晶胞中 Cr∶Sb 粒子個數比為１∶１ C．該晶體是一種合金材料
D．Sb 的配位數是６
１２．向三頸燒瓶加入２０ mL 苯甲醛、２０ mL 乙醛、８０ mL NaOH 溶液,０~１０℃ 條件下反應
２小時,然后升溫至５０~８０℃ ,反應１小時即可制得肉桂醛(
下列說法錯誤的是
A．攪拌可以增大反應物的接觸面積 ,加快反應速率 B．冷凝水應該從 a 口進 b 口出
C．可以用新制的 Cu( O H )２檢驗苯甲醛和乙醛是否反應完全 D．為增大反應物的溶解度 ,可采用水與乙醇的混合溶液作溶劑
１３．５０２膠水的固化原理為:
CH ＝CHCH O ).
下列說法錯誤的是
A．X 分子中有３種官能團
B．X 的同分異構體中不可能含有苯環
C．X→Y 的反應屬于加聚反應
D．Y 可能既能溶于酸又能溶于堿
１４．我國科學家設計了一種芐位 C— H 鍵電羧化反應 ,最大限度地提高了原子利用率 , 其原理如圖所示.下列說法正確的是
A．電解過程中 H＋ 向左移動
Cl
C O O H
B．陰極總反應式為
ph R
＋２e－ ＋CO２＋ H＋
ph R
＋Cl－
C．電解過程中 Cl－ 不斷被消耗 ,需要及時補充 Cl－
D．理論上外電路每轉移０．１ mol 電子 ,電解質溶液增重４．４ g
１５．全苯環互鎖結構Ⅰ與Ⅱ的發現和合成為人們研究超分子打開了一條新思路.物質
Ⅲ和Ⅳ的轉化 ,體現了互鎖結構的一種應用.下列說法正確的是
A．Ⅰ與Ⅱ的原子構建和鍵連方式完全一致 ,因此它們是同一個分子的不同構象 B．Ⅱ所示的兩個環之間并沒有共價鍵相連 ,因此將兩個環分開不需要斷開化學鍵 C．利用Ⅲ與Ⅳ的轉化 ,可分離提純 Cu( Ⅰ)
D．與 Cu( Ⅰ)的配位能力:Ⅳ的 N 原子＞CN－ ＞Ⅳ的 O 原子
二、非選擇題:本題共４個小題 ,共５５分.
１６．(１４分)鈀(Pd)是在航空航天、汽車制造等領域應用廣泛的稀有金屬. 從鎳陽極泥中回收鈀及其他貴金屬的工藝流程如下:
已知:①鎳陽極泥含有大量 Cu、Ni、Fe、Pb 和少量 Pd、Pt、Au 等. ② “氧化酸浸”中浸出液的主要成分為 H AuCl４、H２PtCl６、H２PdCl４ ,其中 H AuCl４是強酸.③ 金屬提煉過程中伴隨有大量氣泡 ,會形成類似海綿的孔隙結構.
(１)Ni 在元素周期表中的位置是 ,基態 Pb 的價電子排布式為 . (２)“酸浸”的目的是 . (３)寫出“反萃取”時生成海綿金的離子方程式 .
(４)已知 C２O２－ 中所有原子共平面 ,則鍵角:C２ O２－ CO２( 填“＞ ”“＜ ”或
４ ４
“＝”).
(５)Pt、Pd 在一定條件下可形成多種鉑鈀合金 ,其中兩種立方晶胞結構如下圖所示.
①晶胞Ⅰ和Ⅱ中 Pd 的配位數之比為 ;
②晶胞Ⅰ和Ⅱ的密度之比為 ;
③晶胞Ⅱ中 ,A 點的原子分數坐標為 .
１７．(１４分)DielsＧAlder 反應是構建環狀碳骨架的重要反應.
已知:異戊二烯與丙烯在 AlCl３作催化劑時 ,主要發生以下兩個反應:
反應Ⅰ
(aq)＋
(aq) →
(aq) ΔH１＝－１０５ kJ mol－１
A B C
反應Ⅱ
(aq)＋
(aq) →
(aq) ΔH２＝－１００ kJ mol－１
A B D
(１)計算
(aq) →
(aq)的 ΔH＝ kJ mol－１.
(２)下列能提高 A 的平衡轉化率的措施是 (填序號).
a．升高溫度 b．降低溫度 c．增大壓強 d．使用更高效的催化劑 (３)B 與酸性 KMnO４ 溶液反應 ,其有機產物的結構簡式為 . (４)反應Ⅰ和反應Ⅱ的 lgK 與溫度(T)的關系曲線如圖.
保持５０℃不變 ,A 與 B 的投料濃度均為１ mol L－１ ,達到平衡時 ,C 和 D 的濃
度比值為 ;其他條件不變 ,再投入１ mol A ,重新達到平衡時 ,C 和 D 的濃度比值 (填“增大”“減小”或“不變”).
(５)A 過量時 ,２分子的 A 可發生 DielsＧAlder 反應 ,請寫出生成穩定產物的反應方程式 ;而 B 過量時 ,２分子的 B 不易發生 DielsＧAlder 反應 ,原因是 (寫一條即可).
１８．(１４分)已知苯酚能與 Fe３＋ 形成[Fe( C６ H５ O )６]３－ 的紫色配合物. 學習小組探究
pH 與苯環上取代基對酚與 Fe３＋ 顯色反應的影響. (１)配制１００ mL ０．１ mol L－１苯酚溶液
①下列儀器不需要的是 (填儀器名稱).
②溶解苯酚時 ,所加蒸餾水的溫度控制在６５~７０℃ ,原因是 . (２)pH 影響
i．Na＋ 對苯酚與 Fe３＋ 的顯色反應無影響.
ii．[Fe(C６H５O)６]３－ 對特定波長光的吸收程度(用吸光度 A 表示)與[Fe(C６ H５O)６]３－濃度在一定范圍內成正比.
實驗Ⅰ 常溫下 ,向２．５ mL ０．１ mol L－１苯酚溶液中滴加０．５ mL ０．１ mol L－１ FeCl３溶液 ,用 HCl 或 NaO H 調節溶液 pH( 忽略溶液體積變化),充分反應后 ,測得 pH 與吸光度關系如下.
pH 現象 吸光度
pH ＝１ 溶液呈淺黃色 ０．００
pH ＝３ 溶液呈淺紫色 ０．０２
pH ＝５ 溶液呈深紫色 ０．２８
pH ＝７ 溶液呈淺紫色 ,有少量紅褐色沉淀生成 ０．１０
①從平衡移動原理角度解釋 pH ＝１時 ,混合溶液中未觀察到紫色的原因是
.
②根據以上實驗可知 ,pH 為 左右 ,苯酚與 Fe３＋ 的顯色反應效果最好. (３)苯環上取代基影響
實驗Ⅱ 常溫下,向２．５ mL ０．１ mol L－１不同酚溶液中滴加０．５ mL ０．１ mol L－１ FeCl３溶液 ,用 NaO H 調節溶液 pH ＝５( 忽略溶液體積變化),充分反應后 ,測得不同酚與吸光度關系如下.
酚 吸光度
對氯苯酚 ０．２５
對甲基苯酚 ０．４０
對硝基苯酚 ０．００
２,６－二叔丁基苯酚 ０．００
①結合實驗Ⅱ ,下列說法正確的是 (填序號). a．含有酚羥基的有機物均能與 FeCl３溶液反應顯紫色 b．叔丁基屬于大位阻基團 ,阻礙 Fe３＋ 與酚羥基配位
c．氯原子是吸電子基 ,使羥基氧提供孤電子對的能力減弱
d．對硝基苯酚中硝基屬于大位阻基團 ,阻礙 Fe３＋ 與酚羥基配位
②預測 相同條件下 ,用對乙基苯酚做上述實驗 ,吸光度的值 ０．４( 填
“＞”“＜”或“＝”),原因是 .
１９．(１３分)某藥物中間體的合成路線如下:
(１)C 的分子式為 ,G 中官能團的名稱為 . (２)A→B 的反應類型為 .
(３)由苯生成 F 的化學方程式為 . (４)G 的堿性 (填“＞”“＜”或“＝”)苯胺.
(５)X 是 E 的同系物 ,同時滿足下列條件的 X 有 種(不考慮立體異構).其中核磁共振氫譜有５組峰的 X 的結構簡式為 .
①X 比 E 少一個碳原子
②苯環上只有一個支鏈
黃岡市2025年高二年級期末聯考質量檢測
化學試卷參考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C A C B D A C D B D A C B B C
16．（14分）
【答案】(1) 第四周期第Ⅷ族（1分） 6s26p2（1分）
(2)溶解Cu、Ni、Fe、Pb （2分，其中Cu、Ni、Fe、Pb四種金屬未答全，只得1分）
(3)2[AuCl4] +3H2C2O4=2Au↓+6H++8Cl +6CO2↑（2分，“↓”未打、“↑”未打或均未打，其它正確，只得1分；“=”或“→”均可以）
< （2分）
(5)①2：3 （2分） ② 903：1382 （2分，其它表達式，正確也得2分）
③（，0，）（2分）
17．（14分）
【答案】（1） -5 （2分）（2）b（2分） （3）CH3COOH（2分，答案唯一）
（4）100.5：1 （寫100.5、等，正確均可得分）（2分） 不變（2分）
（5）（2分）（寫也可得2分）
四元環（張力大）不穩定；一般以五元環或六元環為穩定；空間位阻大；親電性弱（答案合理，寫一條即可得2分）。
18.（14分）
【答案】(1)①分液漏斗（2分） ②溫度低于65℃，苯酚的溶解度較小，溶解速度較慢；溫度高于70℃，苯酚易被氧化。（2分，以上兩點各1分）
(2)①鐵離子與苯酚顯色時，存在反應Fe3++6C6H5OH [Fe(C6H5O)6]3 +6H+，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，[Fe(C6H5O)6]3 的濃度減小，溶液顏色變淺（答“C6H5OH C6H5O +H+，增大氫離子濃度，平衡逆向移動，抑制[Fe(C6H5O)6]3 的生成”也可得2分）。（2分）
② 5 （2分）
(3)①bc（2分，選對一個給1分，錯選不給分） ②> （2分）
乙基的推電子能力大于甲基，使（酚）羥基氧更富電子，增強了其配位能力。（2分）
19．（13分）
【答案】（1）C8H8（1分） 氨基 （2分） （2）加成反應（2分，寫“加成”不給分）
（3）（2分）（條件未寫或寫不全且其他正確的得1分）
（4）＞（2分）
（5）8 （2分） （2分）

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