資源簡介

湖北省孝感市部分高中2024—2025學年下學期期末聯考
高二化學試題
本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。
★?？荚図樌?br/>注意事項：
1、答題前，請將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。
2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。
3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應的答題區域內，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。
4、考試結束后，請將答題卡上交。
一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。
1.實驗小組探究雙氧水與KI的反應，實驗方案如下表：
序號 ① ② ③
實驗 裝置 及操 作
實驗 現象 無明顯變化 溶液立即變為黃色，產生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液為黃色 溶液立即變為棕黃色，產生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色物質析出
下列說法正確的是(　　)
A．KI對H2O2的分解無催化作用
B．對比實驗②和③，酸性條件下H2O2氧化KI的速率更大
C．實驗②③中的溫度差異說明H2O2氧化KI的反應放出大量熱
D．對比實驗②和③，③中的現象可能是因為H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率
2.甲酸常被用于橡膠、醫藥等工業。在一定條件下可分解生成CO和H2O。在有、無催化劑條件下的能量與反應歷程的關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A．途徑一未使用催化劑，途徑二比途徑一甲酸平衡轉化率高
B．ΔH1＝ΔH2<0，Ea1>Ea2
C．途徑二H＋參與反應，通過改變反應途徑加快反應速率
D．途徑二反應的快慢由生成的速率決定
3.向碘水中加入KI溶液，發生反應：I－(aq)＋I2(aq)??I(aq)，充分反應達平衡后，測得微粒濃度如表：
微粒 I－ I2 I
濃度(mol·L－1) 2.5×10－3 2.5×10－3 4.0×10－3
下列說法不正確的是(　　)
A．向所得溶液中加入CCl4，振蕩靜置，水層c(I2)降低
B．向所得溶液中加入等體積水，c(I2)<1.25×10－3mol·L－1
C．該溫度下，反應I－＋I2??I的K＝640
D．配制碘水時，加入少量KI，可促進I2的溶解
4.硅是大數據時代的關鍵材料。工業上常在1800～2000 ℃時，用碳單質還原的方法制取單質硅。涉及反應的相關數據如表所示。下列說法正確的是(　　)
　　　反應 　　ΔH/ (kJ·mol－1) 　ΔS/(J· K－1·mol－1)
反應(1)：SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g) ＋687.27 359.04
反應(2)：SiO2(s)＋C(s)===Si(s)＋CO2(g) ＋514.85 183.35
A.反應(1)可證明Si的還原性大于C
B．生活中利用單晶硅良好的導光性能作光導纖維
C．工業生產條件下反應(2)無法自發進行
D．C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝－172.42 kJ·mol－1
5.由于血液中存在如下平衡過程：
CO2(g)??CO2(aq)、CO2(aq)＋H2O(l)??H2CO3(aq)、H2CO3(aq)??H＋(aq)＋HCO(aq)，使血液的pH維持在7.35～7.45。如超出這個范圍會造成酸中毒(pH過低)或堿中毒(pH過高)，急性中毒時需靜脈注射NH4Cl或NaHCO3進行治療。下列敘述正確的是(　　)
A．血液中CO2濃度過高會導致酸中毒，使血液中的值增大
B．治療堿中毒時，患者需降低呼吸頻率，以增加血液中CO2濃度
C．急性酸中毒時，救治方式是靜脈注射NH4Cl溶液
D．酸或堿中毒時，會導致血液中的酶發生水解
6.室溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L－1鹽酸中滴加0.1000 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg 5≈0.7。下列說法不正確的是(　　)
A．NaOH與鹽酸恰好完全反應時，pH＝7
B．選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差
C．選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大
D．V(NaOH)＝30.00 mL時，pH≈12.3
7.20 ℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水的圖像如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A．a點時c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH)
B．b點表示酸堿恰好完全反應
C．c點時c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
D．a、b、c、d點均有c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
8.一定溫度下，將足量的BaSO4固體溶于50 mL水中，充分攪拌，慢慢加入Na2CO3固體，隨著c(CO)增大，溶液中c(Ba2＋)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．BaCO3的Ksp＝2.5×10－9
B．加入Na2CO3固體，立即有BaCO3固體生成
C．該溫度下，Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D．曲線BC段內，＝
9.人們通常將在同一原子軌道上運動、自旋相反的2個電子，稱為“電子對”，將在某一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。下列基態原子的電子排布式中，未成對電子數最多的是(　　)
A．1s22s22p63s23p6
B．1s22s22p63s23p63d54s2
C．1s22s22p63s23p63d54s1
D．1s22s22p63s23p63d104s1
10.冠醚是一種超分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關。二苯并-18-冠-6與K＋形成的配離子的結構如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
冠醚 冠醚空腔直徑/pm 適合的粒子(直徑/pm)
15-冠-5 170～220 Na＋(204)
18-冠-6 260～320 K＋(276)、Rb＋(304)
21-冠-7 340～430 Cs＋(334)
A．冠醚可以用來識別堿金屬離子
B．二苯并-18-冠-6也能適配Li＋
C．該冠醚分子中碳原子雜化方式有2種
D．一個配離子中配位鍵的數目為6
11.關于下列晶體的熔、沸點高低排列判斷不正確的是(　　)
A．CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．金剛石>碳化硅>晶體硅
C．H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
D．NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
12.下列物質在給定條件下的同分異構體數目正確的是(　　)
A．含有碳碳三鍵的C4H6的同分異構體有3種
B．分子式是C6H12O2且屬于羧酸的同分異構體有5種
C．含苯環的C8H10的同分異構體有3種
D．的一溴代物有5種
13.薰衣草醇的分子結構如圖所示，下列有關薰衣草醇的說法不正確的是(　　)
A．分子式為C10H16O
B．含有兩種官能團
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．能發生取代反應、加成反應
14.N-乙基吲哚具有良好的儲氫性能，其儲氫析氫過程如下圖所示。有關N-乙基吲哚的說法正確的是(　　)
A．分子式為C14H11N
B．屬于芳香烴
C．存在一個手性碳原子
D．1 mol N-乙基吲哚最多能儲6 mol H2
15.高分子M廣泛用于牙膏、牙科黏合劑等口腔護理產品，合成路線如圖：
下列說法錯誤的是(　　)
A．試劑a是甲醇，B分子中可能共平面的原子最多有8個
B．化合物B不存在順反異構體
C．化合物C的核磁共振氫譜有一組峰
D．合成M的聚合反應是縮聚反應
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16、（13分）合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破，目前工業上用氫氣和氮氣直接合成氨。
(1)固氮一直是科學家致力研究的重要課題，有關熱力學數據如下：
反應 大氣固氮N2(g) ＋O2(g)??2NO(g) 工業固氮N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)
溫度/℃ 25 2000 25 350 400 450
平衡常 數K 3.84× 10－31 0.1 5× 108 1.847 0.504 0.152
常溫下，大氣固氮的傾向________工業固氮(填“大于”或“小于”)。
(2)N2(g)與H2(g)反應的能量變化如圖所示，則N2(g)與H2(g)反應制備NH3(l)的熱化學方程式為：___________________________________。
(3)T ℃時，在2 L恒容密閉容器中加入1.2 mol N2和2 mol H2模擬一定條件下工業固氮[N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)]，體系中n(NH3)隨時間的變化如圖所示：
①前2分鐘內的平均反應速率v(NH3)＝____________mol·L－1·min－1；
②有關工業固氮的說法正確的是________(填字母)。
A．使用催化劑可提高反應物的轉化率
B．循環使用N2、H2可提高NH3的產率
C．溫度控制在500 ℃左右有利于反應向正方向進行
D．增大壓強有利于加快反應速率，所以壓強越大越好
③T ℃時，該反應的平衡常數為________；
(4)研究表明某些過渡金屬催化劑可以加速氨氣的分解，某溫度下，用等質量的不同金屬分別催化等濃度的氨氣，測得氨氣分解的初始速率(單位：mmol/min)與催化劑的對應關系如表所示。
催化劑 Fe Pd Ru Rh Pt Ni
初始速率 0.5 1.8 7.9 4.0 2.2 3.0
在不同催化劑的催化作用下，氨氣分解反應中的活化能最大的催化劑是________(填化學式)。
17.（14分）金屬氫氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L－1)]如圖所示。
難溶金屬氫氧化物的S－pH圖
(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是________(填化學式)。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應該控制溶液的pH為________(填字母)。
A．<1　 B．4左右　
C．>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，________(填“能”或“不能”)通過調節溶液pH的方法來除去，理由是_______________________。
18.（14分）(1)X、Y兩者物理性質有差異的主要原因是_________________________。
物質 結構簡式 水中溶解度 /g(25 ℃) 熔點/ ℃ 沸點/ ℃
X 0.2 45 100
Y 1.7 114 295
(2)CO(NH2)2分子中C原子的雜化方式為________________，1 mol該分子中σ鍵的數目為__________，該物質易溶于水的主要原因是________________。
(3)F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g) ===2ClF3(g)　ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F鍵的鍵能為159 kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol－1，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為____________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。
(4)維生素B1的結構簡式如圖，該晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有__________________________________________。
19.（14分）從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進行以下多步反應，得到重要的高分子化合物D和富馬酸。
(1)反應①的反應類型是_______________________________。
(2)第②步反應的試劑是_______________________________。
(3)寫出B的結構簡式：_______________________________。
(4)寫出D的順式結構：______________________________。
(5)寫出第⑦步反應的化學方程式：_________________________。
(6)以上反應中屬于消去反應的是________(填序號)。
高二化學試題答案
一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B A B C B C D A
題號 9 10 11 12 13 14 15
答案 C B C D A D D
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16、（13分）
答案：(1)小于　
(2)N2(g)＋3H2(g)??2NH3(l)　ΔH＝－132 kJ/mol
(3)①0.1125?、贐?、?.25　(4)Fe
17.（14分）
答案：(1)Cu2＋　 (2)B 　(3)不能　Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小
18.（14分）
答案：(1)X物質形成分子內氫鍵，Y物質形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大　
(2)sp2　7NA　CO(NH2)2分子與水分子之間能形成氫鍵　
(3)172　低　(4)離子鍵、氫鍵、范德華力
19.（14分）
答案：(1)加成反應　(2)NaOH的水溶液
(3)HOCH2CHClCH2CH2OH
(5)HOOCCHClCH2COOH＋3NaOHNaOOCCH===CHCOONa＋NaCl＋3H2O
(6)④⑦

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