資源簡介

第3章：物質的性質與轉化—2024-2025學年高中化學魯科版（2019）必修第一冊
一、選擇題。（18題）
1、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)，下列說法錯誤的是（ ）
A．堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑
B．為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行
C．檢驗(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+可將少量固體溶于水，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入少量氯水，溶液變紅
D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
2、向CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾,在濾渣中加入稀鹽酸,有氣體產生。下列結論正確的是(　　)
A.濾液中一定有Fe2(SO4)3和FeSO4
B.濾液中可能有CuSO4,一定有FeSO4、ZnSO4
C.濾渣中一定有Cu和Fe,一定無Zn
D.濾渣中可能有Cu、Fe和Zn
3、鐵屑溶于過量稀硫酸,過濾后向濾液中加入過量氨水,有白色沉淀生成,過濾,在空氣中加熱沉淀至質量不再發生變化,得到紅棕色殘渣。上述白色沉淀和殘渣分別是(　　)
A.Fe(OH)3　Fe2O3 B.Fe(OH)2　Fe2O3
C.Fe(OH)2　Fe(OH)3 D.Fe(OH)2　Fe3O4
4、人體血紅蛋白中含有Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋轉變為Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（ ）
A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性
5、將二氧化硫通入顯紅色的酚酞試液中，發現紅色消失，主要原因是(　　)
A．二氧化硫具有漂白性 B．二氧化硫具有還原性
C．二氧化硫具有氧化性 D．二氧化硫溶于水后生成酸
6、、(雙選)據天文學家推測，作為太陽系最活躍的天體，木衛一的火山還會噴發出大量的二氧化硫，毒化大氣層。下列有關二氧化硫的說法不正確的是(　　)
A．硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO2
B．可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2
C．SO2能使品紅溶液褪色、酸性KMnO4溶液褪色，其褪色原理相同
D．過量的SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO3
7、硫的化合物H2S、H2SO4、Fe2(SO4)3等在生產、生活和科研中有著重要的應用。SO3可溶于濃硫酸生成H2SO4·SO3,繼續與水反應轉化為H2SO4。下列有關硫酸的說法正確的是(　　)
A.濃硫酸具有吸水性,可用于干燥氨氣
B.濃硫酸與鐵不反應,可用鐵罐儲運濃硫酸
C.常溫下,可用濃硫酸與Cu反應制備SO2
D.將1 mol H2SO4·SO3全部轉化為H2SO4,需消耗1 mol H2O
8、物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價—類”二維圖。下列說法錯誤的是(　　)
A.c能使紫色石蕊溶液變紅
B.b在純氧中燃燒可生成d
C.g既具有氧化性也具有還原性
D.硫酸型酸雨的形成過程中會發生e到f的轉化
9、將裝有50mL、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后氣體體積縮小為30mL，則原混合氣體中和NO的體積比是( )
A.5:3 B.3:5 C.3:2 D.2:3
10、如圖所示，利用培養皿探究NH3的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是(　　)
選項 實驗現象 解釋
A 濃鹽酸附近產生白煙 NH3與HCl反應生成NH4Cl固體
B 濃硫酸附近無現象 NH3與濃硫酸不反應
C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是AlCl3溶液
D 干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍 NH3是可溶性堿
11、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述不正確的是( )
A．某溫度和壓強下，48gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子總數為3NA
B．在合成氨反應中，當有2.24L氨氣(標準狀況下)生成時，轉移的電子數為0.3NA
C．常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉移電子數為0.3NA
D．4.6g乙醇中含有O－H鍵數目為0.1NA
12、下列敘述正確的是(　　)
A．純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬
B．鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3
C．純鐵的抗腐蝕能力非常強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化
D．足量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCl2和FeCl3
13、制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是( )
A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2
14、洗滌試管內壁上附著的硫黃，可選用的方法是（ ）
A．用CS2洗滌 B．通入H2加熱
C．加熱試管使硫熔化 D．用酒精洗滌
15、一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是( )
A．過量的氫氣與氮氣 B．過量的濃鹽酸與二氧化錳
C．過量濃硫酸與銅 D．過量的鋅與18 mol/L硫酸
16、下列氣體中，不能用排水法收集的是（ ）
A．H2 B．O2 C．NO D．NO2
17、下列物質能與鋁粉組成鋁熱劑的是（ ）
A． B． C． D．
18、下列說法正確的是（ ）
A．具有漂白性，能使滴有酚酞的溶液褪色
B．漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色，其褪色原理都相同
C．能使品紅溶液褪色的物質不一定是
D．和都能漂白某些有色溶液，若將兩種氣體同時通入有色溶液中，漂白效果會更好
二、填空題。
19、用下面兩種方法可以制得白色的沉淀。
Ⅰ．方法一：用溶液與不含的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
（1）除去蒸餾水中溶解的常采用的________方法。
（2）生成白色沉淀的操作是用長膠頭滴管吸取不含的NaOH溶液，插入溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是________________。
Ⅱ．方法二：在如圖所示裝置中，用不含的NaOH溶液、鐵屑、稀制備。
（1）在試管A中加入的試劑是________________。
（2）在試管B中加入的試劑是________________。
（3）為了制得白色沉淀，在試管A和B中加入試劑，塞緊塞子，打開止水夾后的實驗步驟是________________。
（4）這樣生成的沉淀能較長時間保持白色，其理由是________________ 。
20、氮元素的單質和常見的化合物在工、農業生產中用途廣泛。
（1）工業上利用分離空氣的方法得到氮氣．空氣各主要成分的沸點如下：
N2 O2 Ar CO2
-196℃ -183℃ -186℃ -78℃
現將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是________。
（2）雷雨時空氣中的N2轉化為NO，生成物NO是________色的氣體，________（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2 ， NO2能與水發生化學反應．NO2與水反應的化學方程式為________。
（3）實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應制取氨氣。
①制取氨氣的化學方程式為________；
②要制取標準狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質量為________g。
（4）已知：4NH3＋6NO ＝ 5N2＋6H2O 化學研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能。
若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。
①NH3與稀硫酸溶液反應的離子方程式為________；
②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是________。
三、工藝流程題。
21、鐵是人類較早使用的金屬之一，如圖為鐵及其化合物的“價—類”二維圖。
(1)填寫二維圖缺失的類別①_______和化學式②_______。
(2)某同學利用以下試劑研究FeCl3性質，進行了如下預測：①Cl2 ②Fe ③NaOH ④AgNO3。從物質類別上看，FeCl3屬于_______，可能與_______發生反應(填序號)；從化合價角度看，Fe3+具有_______性，可能與_______發生反應(填序號)。
(3)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是_______nm。
(4)電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發生反應的離子方程式：_______ 。
(5)Fe2O3與物質①反應的化學方程式為_______ 。
(6)FeCl2溶液→Fe(OH)3濁液的過程中，觀察到的實驗現象是：
_______ 。
四、實驗題。
22、氰化鈉是一種劇毒物質，工業上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉，并使用硫代硫酸鈉溶液對氰化鈉溶液進行統一解毒銷毀。
（1）實驗I. 實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3 晶體
盛裝濃硫酸的儀器名稱是________
（2）a裝置中發生的化學反應方程式為________。
（3）反應開始后，c中先有淡黃色渾濁產生，后又變為澄清，此渾濁物可能是________（填化學式）。
（4）實驗結束后，在e處最好連接盛________（填“NaOH溶液”“水”“CCl4”中的一種）的注射器。
（5）實驗Ⅱ.產品純度的檢測
已知：Na2S2O3·5H2O的摩爾質量為248g·mol-1；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶體樣品0.1000g，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.01000mol·L-1碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液15.00mL，則該樣品的純度是________。（保留三位有效數字）
（6）滴定過程中可能造成實驗結果偏高的是 （填字母）。
A.錐形瓶未用Na2S2O3溶液潤洗
B.錐形瓶中溶液變藍后立刻停止滴定，進行讀數
C.滴定到終點時仰視讀數
D.滴定管尖嘴內滴定前無氣泡，滴定到終點出現氣泡
五、計算題。
23、向Cu和CuO組成的混合物中，加入90mL5.0mol·L-1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同時收集到標準狀況下NO 2.24L。請回答以下問題：
（1）寫出Cu與稀硝酸反應的離子方程式 ________；
（2）原混合物中銅的物質的量為 ________mol，氧化銅的物質的量為________mol；
（3）若要將生成的NO氣體完全轉化為硝酸，需通氧氣________L（標準狀況下）。
第3章：物質的性質與轉化—2024-2025學年高中化學魯科版（2019）必修第一冊
一、選擇題。（18題）
1、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)，下列說法錯誤的是（ ）
A．堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑
B．為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行
C．檢驗(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+可將少量固體溶于水，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入少量氯水，溶液變紅
D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
【答案】D
2、向CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾,在濾渣中加入稀鹽酸,有氣體產生。下列結論正確的是(　　)
A.濾液中一定有Fe2(SO4)3和FeSO4
B.濾液中可能有CuSO4,一定有FeSO4、ZnSO4
C.濾渣中一定有Cu和Fe,一定無Zn
D.濾渣中可能有Cu、Fe和Zn
【答案】C　
3、鐵屑溶于過量稀硫酸,過濾后向濾液中加入過量氨水,有白色沉淀生成,過濾,在空氣中加熱沉淀至質量不再發生變化,得到紅棕色殘渣。上述白色沉淀和殘渣分別是(　　)
A.Fe(OH)3　Fe2O3 B.Fe(OH)2　Fe2O3
C.Fe(OH)2　Fe(OH)3 D.Fe(OH)2　Fe3O4
【答案】B　
4、人體血紅蛋白中含有Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋轉變為Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（ ）
A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性
【答案】D
5、將二氧化硫通入顯紅色的酚酞試液中，發現紅色消失，主要原因是(　　)
A．二氧化硫具有漂白性 B．二氧化硫具有還原性
C．二氧化硫具有氧化性 D．二氧化硫溶于水后生成酸
【答案】D
6、、(雙選)據天文學家推測，作為太陽系最活躍的天體，木衛一的火山還會噴發出大量的二氧化硫，毒化大氣層。下列有關二氧化硫的說法不正確的是(　　)
A．硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO2
B．可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2
C．SO2能使品紅溶液褪色、酸性KMnO4溶液褪色，其褪色原理相同
D．過量的SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO3
【答案】C、D
7、硫的化合物H2S、H2SO4、Fe2(SO4)3等在生產、生活和科研中有著重要的應用。SO3可溶于濃硫酸生成H2SO4·SO3,繼續與水反應轉化為H2SO4。下列有關硫酸的說法正確的是(　　)
A.濃硫酸具有吸水性,可用于干燥氨氣
B.濃硫酸與鐵不反應,可用鐵罐儲運濃硫酸
C.常溫下,可用濃硫酸與Cu反應制備SO2
D.將1 mol H2SO4·SO3全部轉化為H2SO4,需消耗1 mol H2O
【答案】D
8、物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價—類”二維圖。下列說法錯誤的是(　　)
A.c能使紫色石蕊溶液變紅
B.b在純氧中燃燒可生成d
C.g既具有氧化性也具有還原性
D.硫酸型酸雨的形成過程中會發生e到f的轉化
【答案】B　
9、將裝有50mL、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后氣體體積縮小為30mL，則原混合氣體中和NO的體積比是( )
A.5:3 B.3:5 C.3:2 D.2:3
【答案】C
10、如圖所示，利用培養皿探究NH3的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是(　　)
選項 實驗現象 解釋
A 濃鹽酸附近產生白煙 NH3與HCl反應生成NH4Cl固體
B 濃硫酸附近無現象 NH3與濃硫酸不反應
C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是AlCl3溶液
D 干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍 NH3是可溶性堿
【答案】A　
11、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述不正確的是( )
A．某溫度和壓強下，48gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子總數為3NA
B．在合成氨反應中，當有2.24L氨氣(標準狀況下)生成時，轉移的電子數為0.3NA
C．常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉移電子數為0.3NA
D．4.6g乙醇中含有O－H鍵數目為0.1NA
【答案】C
12、下列敘述正確的是(　　)
A．純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬
B．鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3
C．純鐵的抗腐蝕能力非常強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化
D．足量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCl2和FeCl3
【答案】C
13、制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是( )
A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2
【答案】A
14、洗滌試管內壁上附著的硫黃，可選用的方法是（ ）
A．用CS2洗滌 B．通入H2加熱
C．加熱試管使硫熔化 D．用酒精洗滌
【答案】A
15、一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是( )
A．過量的氫氣與氮氣 B．過量的濃鹽酸與二氧化錳
C．過量濃硫酸與銅 D．過量的鋅與18 mol/L硫酸
【答案】A
16、下列氣體中，不能用排水法收集的是（ ）
A．H2 B．O2 C．NO D．NO2
【答案】D
17、下列物質能與鋁粉組成鋁熱劑的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
18、下列說法正確的是（ ）
A．具有漂白性，能使滴有酚酞的溶液褪色
B．漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色，其褪色原理都相同
C．能使品紅溶液褪色的物質不一定是
D．和都能漂白某些有色溶液，若將兩種氣體同時通入有色溶液中，漂白效果會更好
【答案】C
二、填空題。
19、用下面兩種方法可以制得白色的沉淀。
Ⅰ．方法一：用溶液與不含的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
（1）除去蒸餾水中溶解的常采用的________方法。
（2）生成白色沉淀的操作是用長膠頭滴管吸取不含的NaOH溶液，插入溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是________________。
Ⅱ．方法二：在如圖所示裝置中，用不含的NaOH溶液、鐵屑、稀制備。
（1）在試管A中加入的試劑是________________。
（2）在試管B中加入的試劑是________________。
（3）為了制得白色沉淀，在試管A和B中加入試劑，塞緊塞子，打開止水夾后的實驗步驟是________________。
（4）這樣生成的沉淀能較長時間保持白色，其理由是________________ 。
【答案】煮沸 避免生成的沉淀接觸
鐵屑、稀 不含的NaOH溶液
檢驗試管B出口處氫氣的純度，當排出的純凈時，再關閉止水夾
兩試管中充滿且外界空氣不易進入，可防止被氧化
20、氮元素的單質和常見的化合物在工、農業生產中用途廣泛。
（1）工業上利用分離空氣的方法得到氮氣．空氣各主要成分的沸點如下：
N2 O2 Ar CO2
-196℃ -183℃ -186℃ -78℃
現將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是________。
（2）雷雨時空氣中的N2轉化為NO，生成物NO是________色的氣體，________（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2 ， NO2能與水發生化學反應．NO2與水反應的化學方程式為________。
（3）實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應制取氨氣。
①制取氨氣的化學方程式為________；
②要制取標準狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質量為________g。
（4）已知：4NH3＋6NO ＝ 5N2＋6H2O 化學研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能。
若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。
①NH3與稀硫酸溶液反應的離子方程式為________；
②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是________。
【答案】 （1）N2
（2）無；難；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
（3）2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；10.7g
（4）NH3＋H＋＝NH4＋；溶液顯色所需時間
三、工藝流程題。
21、鐵是人類較早使用的金屬之一，如圖為鐵及其化合物的“價—類”二維圖。
(1)填寫二維圖缺失的類別①_______和化學式②_______。
(2)某同學利用以下試劑研究FeCl3性質，進行了如下預測：①Cl2 ②Fe ③NaOH ④AgNO3。從物質類別上看，FeCl3屬于_______，可能與_______發生反應(填序號)；從化合價角度看，Fe3+具有_______性，可能與_______發生反應(填序號)。
(3)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是_______nm。
(4)電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發生反應的離子方程式：_______ 。
(5)Fe2O3與物質①反應的化學方程式為_______ 。
(6)FeCl2溶液→Fe(OH)3濁液的過程中，觀察到的實驗現象是：
_______ 。
【答案】(1) 單質 Fe(OH)3
(2)鹽 ③④ 氧化 ②
(3)1~100
(4)Fe3++Cu=Cu2++ Fe2+
(5)
(6)先生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色
四、實驗題。
22、氰化鈉是一種劇毒物質，工業上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉，并使用硫代硫酸鈉溶液對氰化鈉溶液進行統一解毒銷毀。
（1）實驗I. 實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3 晶體
盛裝濃硫酸的儀器名稱是________
（2）a裝置中發生的化學反應方程式為________。
（3）反應開始后，c中先有淡黃色渾濁產生，后又變為澄清，此渾濁物可能是________（填化學式）。
（4）實驗結束后，在e處最好連接盛________（填“NaOH溶液”“水”“CCl4”中的一種）的注射器。
（5）實驗Ⅱ.產品純度的檢測
已知：Na2S2O3·5H2O的摩爾質量為248g·mol-1；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶體樣品0.1000g，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.01000mol·L-1碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液15.00mL，則該樣品的純度是________。（保留三位有效數字）
（6）滴定過程中可能造成實驗結果偏高的是 （填字母）。
A.錐形瓶未用Na2S2O3溶液潤洗
B.錐形瓶中溶液變藍后立刻停止滴定，進行讀數
C.滴定到終點時仰視讀數
D.滴定管尖嘴內滴定前無氣泡，滴定到終點出現氣泡
【答案】 （1）分液漏斗 （2）H2SO4（濃）+ Na2SO3 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O
（3）S （4）NaOH溶液 （5）74.4% （6）C
五、計算題。
23、向Cu和CuO組成的混合物中，加入90mL5.0mol·L-1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同時收集到標準狀況下NO 2.24L。請回答以下問題：
（1）寫出Cu與稀硝酸反應的離子方程式 ________；
（2）原混合物中銅的物質的量為 ________mol，氧化銅的物質的量為________mol；
（3）若要將生成的NO氣體完全轉化為硝酸，需通氧氣________L（標準狀況下）。
【答案】 （1）3Cu2++8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）0.15；0.025 （3）1.68

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