資源簡介

1.3 氧化還原反應 練習
一、單選題
1．常溫下，下列三個反應均能完全發生：；；。由此得出結論正確的是
A．氧化性： B．還原性：
C． D．X-、Y-、Z-、W-中Z-還原性最強
2．“簾外芭蕉惹驟雨，門環惹銅綠”中的“銅綠”即銅銹，它的化學成分是（堿式碳酸銅）。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為。下列有關該反應的說法不正確的是
A．該反應是化合反應
B．該反應中氧元素和碳元素的化合價發生變化，所以是氧化還原反應
C．該反應中失電子，得電子，所以是氧化還原反應
D．該反應是氧化還原反應，化合價發生變化的只有兩種元素
3．下列變化過程中，屬于氧化反應的是
A．MnO2Mn2+ B．CuOCuCl2
C．Ag+Ag2O D．Sn2+Sn4+
4．硫單質在反應3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O中的變化是
A．被氧化 B．被還原 C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原
5．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，經測定ClO-與ClO的物質的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為
A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1
6．已知在堿性溶液中可發生如下反應：，則中的M的化合價是（）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
7．進入人體的O2有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人的衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒(Se)元素的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3）能消除人體內的活性氧。有關此過程中Na2SeO3的說法正確的是（ ）
A．作還原劑 B．亞硒酸鈉中硒的化合價為+6價
C．既作還原劑又作氧化劑 D．作氧化劑
8．下列反應屬于氧化還原反應，且生成物的總能量高于反應物的總能量的是
A．鋁熱反應 B．鋁與鹽酸反應
C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應 D．灼熱的炭與CO2反應
9．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下(未配平)：___________KMnO4+___________FeSO4+___________H2SO4→___________K2SO4+___________MnSO4+___________Fe2(SO4)3+___________H2O，下列說法正確的是
A．MnO是氧化劑，Fe3+是還原產物 B．Fe2+的還原性強于Mn2+
C．生成物水的化學計量數是16 D．生成4個水分子時，轉移10個電子
10．海洋是資源的寶庫，下列生產過程中不涉及氧化還原反應的是（ ）
A．海水曬鹽 B．電解飽和食鹽水
C．海帶提碘 D．用氯氣制漂粉精
11．已知有下列三個反應：
①；
②；
③
下列有關說法正確的是
A．反應①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3+、CoCl2
B．根據以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Co2O3
C．可以推理得到
D．在反應③中參加反應的HCl和體現還原性的HCl個數比為3∶1
12．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種集氧化、絮凝、殺菌、吸附、助凝、除臭為一體的新型高效多功能水處理劑工業上可以用下列四種方法制備高鐵酸鈉(方程式未配平)：
①Fe2O3+Na2O2→Na2FeO4+Na2O
②FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑
③Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
④Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O
下列說法正確的是
A．反應①和②中Na2O2均只作氧化劑
B．Na2FeO4的氧化性強于NaClO、Na2O2、Cl2
C．反應③中氧化產物和還原產物的個數比為3：1
D．反應④離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O
13．已知CaH2中的氫元素為-1價。對于反應CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列敘述正確的是
A．該反應屬于復分解反應 B．CaH2中既發生氧化反應，又發生還原反應
C．水中的氫元素被還原 D．此反應中的氧化劑和還原劑的分子個數之比是2∶1
14．下列物質轉化，一定需要加還原劑才能實現的變化是
A． B．
C． D．
二、解答題
15．海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料。如圖是某工廠綜合利用海水資源的示意圖。
試回答下列問題：
(1)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、等雜質，精制后可得飽和NaCl溶液。精制過程中，通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，最后向溶液中加入鹽酸至溶液呈中性。寫出加入鹽酸后溶液中可能發生反應的離子方程式： 。
(2)海水中提取食鹽后的母液中含有K＋、Na＋、Mg2＋等。從離子反應的角度考慮，向母液中加入石灰乳的作用是 。
(3)海水中的鎂元素處于 (填“游離態”或“化合態”)，從海水中提取氯化鎂的反應 (填“是”或“不是”)氧化還原反應，用電解法冶煉金屬鎂的反應 (填“是”或“不是”)氧化還原反應，原因是 。
(4)電解熔融的氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，可以冷卻鎂蒸氣的氣體氛圍為___________(填字母)。
A．H2 B．CO2 C．空氣 D．O2
16．Ⅰ.某化學學習小組為探究NO2和SO2的反應進行如圖所示實驗。
（1）圖甲兩集氣瓶中 （填“上”或“下”）瓶氣體顏色深。
（2）圖乙中反應的現象是 。
（3）圖丙中“有紅棕色氣體產生”說明SO2和NO2反應的產物中有 ，NO2在該反應中顯 性。
（4）由圖乙和圖丙中的現象寫出NO2和SO2反應的化學方程式： 。
Ⅱ.某課外活動小組欲探究鎂與NO2的反應。已知鎂與CO2的反應為2Mg+CO22MgO+C。
（1）該小組類比Mg與CO2的反應對Mg與NO2的反應進行猜測，寫出Mg與NO2反應的化學方程式： 。
（2）該小組設計如下實驗驗證上述猜測，實驗裝置（用于連接玻璃管的乳膠管均內襯錫紙）如圖所示。
資料信息：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
①裝置A中的試劑是 。
②干燥管和裝置B的作用分別是 、 。
③正確的實驗操作步驟是 。
a.通入NO2
b.打開彈簧夾
c.點燃酒精燈
d.當硬質玻璃管充滿紅棕色氣體后，關閉彈簧夾
17．研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)熱分解研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按下圖高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究，并通過稱量裝置B質量測出x的值。
(1)裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有 (填分子式)。
(2)硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體氧化鐵。
(3)裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中存在 (填氧化性或還原性)氣體 (填分子式)。
(4)實驗中要持續通入氮氣，否則測出的x會 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(5)從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另-物質三氧化硫，寫出硫酸亞鐵分解的化學方程式 。
(6)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量一分解溫度的關系如圖，根據圖中有關數據，可計算出FeSO4·xH2O中的x＝ 。(寫出計算過程)
18．SO2是有用的化工原料，回收利用SO2既能減少大氣污染，又能充分利用資源。有學者提出利用Fe3＋、Fe2＋等離子的作用，在常溫下將SO2氧化成SO42-而實現SO2的回收利用。某研究性學習小組設計如下方案，在實驗室條件下測定轉化器的脫硫效率：
（1）寫出Fe3＋將SO2反應的離子方程式： 。
（2）若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉化器中的脫硫效率，現已測得氣體流量和模擬煙氣中SO2的體積分數，還需要測定的數據是 。
（3）向滴有紫色石蕊溶液的試管中通入SO2氣體，現象是 ；若再向其中滴入足量的氯水，現象是 ，涉及反應的化學方程式為 。
《1.3 氧化還原反應 練習》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D C D C A D B A
題號 11 12 13 14
答案 D D C A
15．(1)OH－＋H＋=H2O、＋2H＋=H2O＋CO2↑
(2)將Mg2＋沉淀為Mg(OH)2
(3) 化合態 不是 是 該反應過程中有元素化合價的變化
(4)A
16． 下 兩氣體混合后，紅棕色消失 NO 氧化 NO2+SO2=NO+SO3 4Mg+2NO24MgO+N2 NaOH溶液 吸收NO2避免污染環境 收集N2 badc
17． H2O 還原性 二氧化硫 偏小 2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑ 7
18． 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ BaSO4沉淀的質量、時間 紫色石蕊溶液變紅 滴加時，開始時溶液為紅色，一段時間后，紅色逐漸褪去 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl、Cl2+H2O HCl+HClO

展開更多......

收起↑