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2.1鈉及其化合物 練習
一、單選題
1．在一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應后恢復到原來的溫度，下列敘述合理的是
A．NaOH溶液濃度增大，并放出H2
B．溶液中NaOH的質量分數不變，有H2放出
C．溶液的總質量增大，有H2放出
D．溶液的總質量不變，有H2放出
2．Na2CO3和NaHCO3是常見的兩種鈉鹽，它們廣泛應用于生產和生活中。下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是（ ）
A．小蘇打能中和胃酸，對胃壁不產生強烈刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人
B．NaHCO3能中和面粉發酵后產生的酸，并且產生二氧化碳氣體，可用于做饅頭
C．可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀
3．將一小塊鈉投入到FeCl3的稀溶液中，以下對實驗現象的描述中最恰當的是　(　　)
A．Na溶解，溶液里有黑色固體析出和無色氣體逸出
B．鈉與溶液劇烈反應，溶液里有紅褐色沉淀生成和無色氣體放出
C．鈉在溶液的表面上靜靜地消失，溶液里有紅褐色沉淀生成
D．鈉迅速消失，溶液里快速地冒出很多的氣泡，同時有白色固體生成
4．下列物質中，常用作還原劑的是
A． B．Na C． D．稀
5．下列關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是
A．都是白色固體 B．都可在呼吸面具中作為氧氣的來源
C．與水反應都能生成氫氧化鈉 D．都屬于堿性氧化物
6．戰國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進的造紙術，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是
A．CaO B．NaHCO3 C．NaOH D．Na2CO3
7．將一小塊金屬鈉進行下列操作，相關敘述不正確的是
A．加到CuSO4溶液中，只能發生一個氧化還原反應
B．加到飽和石灰水中，會產生白色沉淀
C．加到NaOH溶液中，不會發生化學反應
D．加到液態CCl4中，會浮在液面之上
8．聯合制堿法中關鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來，為此根據NaCl和NH4Cl溶解度的差異向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在時的溶解度曲線如圖所示，以下操作正確的是
選項 通入氣體 溫度控制
A CO2 30～40℃
B CO2 0～10℃
C NH3 30～40℃
D NH3 0～10℃
A．A B．B C．C D．D
9．取一小塊鈉，放在燃燒匙里加熱,下列實驗現象中，正確的描述
①鈉先熔化
②鈉在空氣中燃燒，放出黃色火花
③燃燒后得到淺黃色固體
④燃燒時火焰為黃色
⑤燃燒后得到白色固體
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．①③④
10．下列關于鈉的敘述正確的是
A．鈉在自然界中存在游離態 B．鈉是一種灰色的固體
C．鈉可以保存在煤油中 D．鈉著火時可以用水撲滅
11．科學的實驗方法是探索物質世界的一把金鑰匙，下列實驗方法或操作正確的是（ ）
A．觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀硫酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的外焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察
B．因為碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過分液方法分離
D．用丁達爾效應鑒別 NaCl 溶液和 KCl 溶液
12．從下列實驗事實得出的結論中，不正確的是（ ）
選項 實驗事實 結論
A SiO2既可與NaOH溶液反應又可與HF溶液反應 SiO2為兩性氧化物
B 將CO2通入Na2SiO3溶液中產生膠狀沉淀H2SiO3 碳酸酸性比H2SiO3強
C 一小塊鈉投入水中，迅速熔成銀白色小球 反應放熱且鈉熔點低
D 某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體 原溶液中含NH4+
A．A B．B C．C D．D
13．某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反應，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③ 向溶液中加堿，產生白色沉淀。根據實驗現象可判斷其組成為
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
14．實驗室里做鈉與水反應的實驗時，下列儀器用品中需要用到的有幾種
①試管；②鑷子；③小刀；④濾紙；⑤研缽；⑥燒杯；⑦坩堝；⑧陶土網；⑨玻璃片
A．3 B．4 C．5 D．6
二、解答題
15．某校化學課外小組為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體。用不同的方法做了以下實驗，如圖所示：
(1)方法Ⅰ中逐滴加入Ba(OH)2溶液 (填“能”或“不能”)鑒別Na2CO3和NaHCO3。
(2)方法Ⅱ能鑒別Na2CO3和NaHCO3的現象是 。
(3)方法Ⅲ、Ⅳ均能鑒別這兩種物質，其中加熱試管發生反應的化學方程式為 ，與方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的優點是 (填字母)。
A．Ⅳ比Ⅲ復雜
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便
D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個實驗，而Ⅲ不行
16．10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH隨溫度的升高發生如下變化：
溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同學認為，該溶液pH升高的原因是隨溫度的升高HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為 。
乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應的化學方程式為 。
丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：
(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若產生沉淀，則乙判斷正確。為什么？能不能選用Ba(OH)2溶液？ 。
(2)將加熱后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則 (填“甲”或“乙”)判斷正確。
17．化學活動課上，三組學生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中（裝置的氣密性良好）。請回答：

（1）各組反應開始時， （甲、乙）裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應的化學反應方程式是 。
（2）當試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現不同現象，試分析原因并填寫下表的空格。
試劑用量 實驗現象 （氣球體積變化） 分析原因
第①組 0.42gNaHCO3 0.53gNa2CO3 3mL 4mol·L-1鹽酸 甲中氣球與乙中氣球的體積相等 甲、乙鹽酸均過量 n(NaHCO3)= n(Na2CO3) V甲(CO2)= V乙(CO2)
第②組 0.3gNaHCO3 0.3gNa2CO3 3mL 4 mol·L-1鹽酸 甲中氣球比乙中氣球的體積大 A：
第③組 0.6gNaHCO3 0.6gNa2CO3 3mL 2 mol·L-1鹽酸 甲中氣球比乙中氣球的體積大 B：
片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變 （用化學方程式表示） C：
18．能源“非石油化”是戰略目標，發展以CH4、CO2等為原料的“C1化學”成為當今化工生產的必然趨勢。通常天然氣中含有H2S等有毒氣體，用天然氣合成氨的工藝流程如圖所示。
(1)合成氨的原料之一為氮氣，該流程中為合成氨提供氮氣的物質是 。
(2)①處加入Fe2O3 H2O的目的是 。
(3)②處CH4與H2O(g)在一定條件下反應生成CO2、H2，反應的化學方程式是 。
(4)③處一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，該反應的化學方程式是 。
(5)該流程中參與循環的物質是 (填學式)。
《2.1鈉及其化合物 練習》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B B C A C D D C
題號 11 12 13 14
答案 C A B C
15．(1)不能
(2)加入NaHCO3的裝置反應后氣球更大
(3) 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O D
16． HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－ 大于 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 若原因是HCO3-水解程度增大，則溶液中幾乎沒有CO32-，所以可用BaCl2溶液檢驗溶液中是否含有CO32-來推知乙的觀點是否正確，但不能選用Ba(OH)2溶液，因為Ba2＋＋OH－＋HCO3-===BaCO3↓＋H2O，若用Ba(OH)2溶液檢驗，無論哪種觀點都會有沉淀產生 等于 甲
17． 甲 NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 甲、乙中鹽酸均過量，n(NaHCO3)＞ n(Na2CO3)　V甲(CO2)＞ V乙(CO2) 甲、乙中鹽酸均反應完，　V甲(CO2)＞ V乙(CO2) Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3
18． 空氣 除去H2S K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 Fe2O3 H2O

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