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3.1鐵及其化合物 練習
一、單選題
1．不能和鐵反應的溶液是（ ）
A．H2S B．NaOH C．Fe2(SO4)3 D．Cl2
2．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．個氧氣分子與個氖氣分子的質量之比是8∶5
B．固體中含有的離子數為
C．與足量反應時，轉移電子數目為
D．鐵粉與足量的稀鹽酸充分反應轉移的電子數為
3．現有某鐵的氧化物樣品，用的鹽酸恰好完全溶解，向反應后的溶液中通入氯氣(標準狀況下)，恰好可以全部轉化為。則該氧化物可能的化學式為
A． B． C． D．
4．硝酸亞鐵溶液中存在下列主要平衡關系：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，若加入HCl，則溶液的顏色主要變化是
A．變黃 B．綠色變淺 C．綠色加深 D．無明顯變化
5．下列物質反應后一定有+3價鐵生成的是
①過量的Fe與Cl2反應　②Fe與過量稀硫酸反應后，再向其中加H2O2溶液?、跢e(NO3)2溶液中加少量鹽酸?、蹻e和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中
A．只有① B．只有①②
C．只有①②③ D．全部
6．鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，白色沉淀迅速變為灰綠色，過濾，在空氣中加熱沉淀至質量不再發生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是
A．Fe(OH)3　Fe2O3 B．Fe(OH)2　Fe2O3
C．Fe(OH)2　Fe(OH)3 D．Fe(OH)2　Fe3O4
7．實驗室用 FeCl2 溶液與燒堿制備 Fe(OH)2，為了使生成的產物不容易被氧化， 下列說法中不正確的是
A．配制 FeCl2 溶液和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸
B．可在 FeCl2 溶液的上面加一層植物油，以隔絕空氣
C．向 FeCl2 溶液中滴加燒堿溶液時，膠頭滴管尖嘴不能伸入試管內
D．產生 Fe(OH)2 沉淀后，不能振蕩試管
8．現有鈉、鎂、鐵質量分別為2.3 g、2.4 g、5.6 g，使其分別與100 mL 0.5 mol/L的鹽酸充分反應后，所得H2的質量關系正確的是(　　)
A．氫氣的質量相同
B．鐵放出氫氣最多
C．鈉放出氫氣最多，鐵最少
D．鈉放出的氫氣最多，鎂鐵相同
9．下列關于鐵與水反應的描述錯誤的是
A．鐵與水蒸氣反應的產物是黑色的Fe2O3
B．紅熱的鐵能與水蒸氣反應，產生的氣體可在空氣中燃燒
C．鐵與水蒸氣的反應是氧化還原反應
D．常溫下，Fe與H2O不反應，但能與空氣中的O2、H2O共同作用發生反應
10．鐵片放入下列某溶液中，鐵片溶解而且溶液質量增加，也無氣體產生，此溶液是
A．稀H2SO4 B．AgNO3 C．Fe2(SO4)3 D．CuSO4
11．上海世博園地區的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產生的棕紅色煙的困擾。你估計這一空氣污染物是因為含有（ ）
A．FeO粉塵 B．Fe2O3粉塵 C．Fe粉塵 D．碳粉
12．高爐煉鐵的生產中，下列說法正確的是（　　）
A．焦炭和一氧化碳都是還原劑
B．采用富氧空氣可以得到純鐵
C．加石灰石的目的主要是為了得到CO2
D．用于冶煉生鐵的礦石主要有磁鐵礦、赤鐵礦和黃鐵礦
13．在硫酸鐵溶液中同時加入鐵粉和銅粉，充分反應后不會出現的結果是
A．鐵銅均有 B．鐵銅均無 C．有銅無鐵 D．有鐵無銅
14．鐵是目前產量最大且使用最廣泛的金屬。下列含鐵物質與其用途不匹配的是
選項 物質 用途
A Fe合金 高鐵鐵軌
B FeO 涂料中的紅色顏料
C 磁性材料
D 營養強化劑
A．A B．B C．C D．D
二、解答題
15．某同學利用如圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并研究鐵及其化合物的部分性質。
請回答下列問題：
（1）該同學為確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液滴加溶液，若溶液變紅色，則說明硬質試管的固體物質中一定有 ，可能有 ；若溶液未變紅色，則說明硬質試管中固體物質的成分是 。
（2）該同學按（1）中所述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是 （用離子方程式表示）。
（3）該同學馬上另取少量溶液，使其與溶液反應。若按如圖所示操作，可觀察到試管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象，請寫出白色沉淀變為紅褐色的過程中所發生反應的化學方程式： 。
16．工業上用FeCl3溶液做印刷電路銅板的腐蝕液?；瘜W小組設計如下流程對腐蝕廢液(陽離子主要有H+、Fe3+、Fe2+和Cu2+)進行處理，實現FeCl3溶液再生并回收Cu。
(1)FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的化學方程式為： ；
(2)步驟Ⅰ的目的是將Fe2+轉化為Fe3+，發生反應的離子方程式為 ；
(3)步驟Ⅱ中發生反應的化學方程式為 ；
(4)調節pH的目的是為了使溶液A中的Fe3+全部轉化為Fe(OH)3沉淀，如何證明溶液B中沒有Fe3+剩余？ ；
(5)固體C中的成分為 (填化學式)；
(6)步驟Ⅲ中發生反應的離子方程式為 ，分離的操作名稱為 。
17．綠礬(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一種礦石，翠綠如寶石，很早就引起人們的重視。已知：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O。某研究性學習小組用如圖所示裝置對綠礬進行焙燒，并檢驗其焙燒產物。請回答下列問題：
(1)裝置C的作用是 。
(2)裝置D可以觀察到的實驗現象是 。
(3)實驗結束后，請設計一個實驗方案檢驗裝置A中生成的固體產物(不考慮其他反應) 。
18．根據如圖所示實驗回答問題。
(1)A中，儀器a的名稱是 ；KMnO4制取O2的化學方程式為 ；選擇向上排空氣法收集氧氣的原因是 。
(2)B中，鐵絲燃燒生成的黑色固體是 。
(3)C中，能說明木炭在氧氣中燃燒的產物為二氧化碳的現象是 ；驗證產物發生的化學方程式為 。
《3.1鐵及其化合物 練習》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D A C B C D A C
題號 11 12 13 14
答案 B A D B
15． 和
16．(1)
(2)
(3)
(4)取少量的溶液B于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則溶液B中存在Fe3+，若無明顯現象，則溶液B中不存在Fe3+
(5)Cu、Fe
(6) 過濾
17．(1)檢驗SO3
(2)產生淡黃色沉淀
(3)取少量固體，溶于稀鹽酸，向其中加入KSCN溶液，若溶液變為血紅色，則有Fe2O3
18．(1) 酒精燈 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧氣的密度比空氣的密度大
(2)四氧化三鐵
(3) 澄清石灰水變渾濁

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