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4.1原子結構與元素的性質 練習
一、單選題
1．是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發生放射性物質泄漏，下列有關的敘述中正確的是（ ）
A．的原子核內中子數多于質子數
B．的原子序數為131
C．的原子核外電子數為78
D．的化學性質與不同
2．下列關于元素周期表的說法正確的是
A．過渡元素全部是金屬元素
B．短周期是指第1、2周期
C．第ⅠA族的元素全部是金屬元素
D．元素周期表有8個副族
3．某不帶電荷的微粒含有 6 個電子，7 個中子，則它的化學符號可表示為
A．Al B．N C．C D．C
4．下列各組物質互為同分異構體的是
A．和 B．、、
C．和 D．和
5．人們在安徽發現了全國最大的鉬礦。周期表中鉬元素的相關信息如圖所示,下列有關鉬的說法錯誤的是
A．95Mo原子核內有53個中子 B．95Mo原子核外有42個電子
C．92Mo、95Mo、98Mo為相同核素 D．92Mo、95Mo、98Mo的化學性質相似
6．元素周期表，所含元素種類最多的族是
A．第Ⅲ族 B．第IA族
C．0族 D．第ⅢB族
7．最近，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構成的氧分子，并用質譜儀探測到了它存在的證據。若該氧分子具有空間對稱結構，下列關于該氧分子的說法正確的是
A．是一種新的氧化物 B．不可能含有極性鍵
C．是氧元素的一種同位素 D．是臭氧的同分異構體
8．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，與原子的電子層結構相同W、X、Y在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列有關敘述中正確的是
W
X Y
A．W、Y形成的化合物與水反應生成的一定是強酸
B．元素Y、Z形成的簡單離子電子層數相同
C．含元素Z的化合物都具有漂白性
D．W、X形成的化合物易溶于水
9．1H、2H、3H與16O、18O組成的H2O水分子一共有
A．15種 B．12種 C．9種 D．6種
10．第電子層，若它作為原子的最外層，則容納得電子數最多與層的相同；當它作為次外層，則其容納的電子數比層上電子數最多能多10個，第層為
A．層 B．層
C．層 D．除第一層外的任意層
11．據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是（ ）
A．原子核內含有4個質子
B．和互為同位素
C．原子核內含有3個中子
D．的最外層電子數為2，所以具有較強的金屬性
12．下列說法不正確的是
A．Se和Se是同一元素的不同核素
B．H2O2和H2O互為同素異形體
C．CH3CH2Br和CH3CHBrCH3互為同系物
D．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH為同分異構體
13．下列說法正確的是
A．、、是同一種核素 B．O2和O3之間的轉化屬于物理變化
C．與中含有相同的中子數 D．和石墨互為同素異形體
14．某氯原子的質量為a g，12C的質量是b g，用NA表示阿伏加 德羅常數，下列說法正確的是
A．氯元素的相對原子質量為 B．氯元素的摩爾質量為aNA
C．m g該氯原子的物質的量為 D．n g該氯原子所含的電子數為
二、解答題
15．表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

(1)屬于第二周期元素的有 、 、 (填元素符號)，屬于第ⅠA族的有 、 (填元素符號)。
(2)C元素在元素周期表中的位置是第 周期第 族。
16．在硬質玻璃管中的A，B，C處依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個棉球（如圖所示）。向左端導入Cl2，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈 色，B處棉球呈 色，C處棉球呈 色．將試管冷卻后，在B，C之間的玻璃壁上有 色的 ，這是因為 。
17．某校化學興趣小組同學為探究元素周期律，設計了如下一系列實驗。
Ⅰ.(1)將物質的量均為1 mol的鈉、鉀、鎂、鋁分別投入足量的0.1 mol/L的鹽酸中，試預測實驗結果： 與鹽酸反應最劇烈， 與鹽酸反應最慢。
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合，反應生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性強于NH3·H2O的堿性，繼而可以驗證Na的金屬性強于N的金屬性，你認為此設計是否合理，并說明理由 。
Ⅱ.利用如所示裝置可以驗證元素的非金屬性的變化規律。
已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(3)儀器A的名稱為 ，D的作用是 。
(4)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗，驗證氯的非金屬性強于硫的非金屬性。裝置A、B、C中所裝藥品分別為 、 、 ，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，則反應的離子方程式為 。
(5)若要證明非金屬性C＞Si，則A中應加入 溶液，B中應加入Na2CO3，C中應加入 溶液，裝置C中的現象為 。
18．一位同學設計了一套用濃鹽酸和高錳酸鉀固體制取少量氯氣并能比較氯氣與碘單質氧化性強弱的微型裝置，如圖所示。
(1)下列溶液中，能吸收氯氣的是______。
A．飽和食鹽水 B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaOH溶液 D．濃硫酸
(2)能說明氯氣的氧化性強于碘單質的實驗現象是 。
(3)請用原子結構的知識解釋氯氣的氧化性強于碘單質的原因： 。
《4.1原子結構與元素的性質 練習》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D D C D B B B C
題號 11 12 13 14
答案 B B D C
15．(1) C O F Na K
(2) 三 ⅤA
16． 橙 黃 藍 紫黑 固體 碘易升華
17． 鉀 鋁 不合理，用堿性強弱來判斷元素的金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱進行判斷，NH3 H2O不是N元素的最高價氧化物對應水化物 分液漏斗 防止倒吸 濃鹽酸 KMnO4 Na2S S2-+Cl2=S↓+2Cl- 硫酸 Na2SiO3 有白色膠狀沉淀產生
18．(1)BC
(2)氯氣使濕潤的淀粉-KI試紙變藍色
(3)氯的原子結構示意圖為，碘的原子結構示意圖為，二者的最外層電子數相同，表明性質相似，但碘的原子核外電子層數比氯原子多2層，則碘原子核對外層電子的吸引力比氯弱，非金屬性碘比氯弱，所以氯氣的氧化性強于碘單質

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