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4.2元素周期律 練習
一、單選題
1．元素性質呈現周期性變化的根本原因是
A．元素的原子量逐漸增大
B．核外電子排布呈周期性變化
C．核電荷數逐漸增大
D．元素化合價呈周期性變化
2．與水反應最劇烈的堿金屬是(　　)
A．鋰 B．鈉 C．鉀 D．銣
3．下列關于堿金屬元素的說法中，不正確的是
A．原子半徑：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs＜Fr
B．單質與水反應的劇烈程度：K>Na
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：
D．堿金屬元素的單質在氧氣中燃燒均生成過氧化物
4．下列關于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是(　　)。
A．同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱
B．元素周期表是元素周期律的具體表現形式
C．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大
D．非金屬元素的最高正化合價等于它的負化合價的絕對值
5．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(　　)
A．氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂弱
B．砹(At)為有色固體，HAt不穩定
C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩定的氣體
6．下列鋁和其他化合物之間的轉化不可能一步實現的是
A．Al3+→Al(OH)3 B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al(OH)3→Al2O3 D．Al→Al(OH)
7．短周期元素甲、乙的原子序數相差2，則下列敘述正確的是(　　)
A．可能在同一主族
B．一定屬于同一周期
C．一定屬于不同周期
D．無法判斷
8．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。則下列說法正確的是
A．簡單離子的半徑：
B．Y、R兩種元素氣態氫化物的穩定性：
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：
D．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
9．硼的最高價含氧酸的化學式不可能是
A．HBO2 B．H2BO3 C．H3BO3 D．H2B4O7
10．a、b、c、d 是四種短周期元素。a、b、d 同周期，c、d 同主族。a 的原子結構示意圖(如下圖)，b與c形成化合物的電子式為 。下列比較中正確的是

A．原子半徑：a＞c＞d＞b B．電負性a＞b＞d＞c
C．原子序數：d＞a＞c＞b D．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a
11．根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A．氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
12．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X
C．四種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最低
D．W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質
13．下列說法不符合遞變規律的是
A．F2、Cl2、Br2、I2和H2反應劇烈程度遞減 B．HF、HCl、HBr、HI熱穩定性遞減
C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性遞增 D．F-、Cl-、Br-、I-失去電子能力遞增
14．W、X、Y、Z 均為短周期主族元素，W、X、Y 處于同一周期，X、Z 的最低價離子分別為 X2－和 Z－，Y＋和 Z－ 具有相同的電子層結構，W 和 Z 的最外層電子數相同。下列說法正確的是（ ）
A．W、X 的最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W B．單質沸點：Y> Z >W
C．離子半徑： X2－ ＞W－> Y+ > Z－ D．結合H＋的能力： X2－ ＞W－
二、解答題
15．一種融雪劑，其主要成分的化學式為，X、Y均為元素周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1含有54電子。
(1)該融雪劑的化學式是 ，該物質中化學鍵類型是 。
(2)元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是 。
(3)W是與Ｄ同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱時生成 (填化學式)，其化學鍵類型為 ；加熱時生成 (填化學式)。
16．原子序數均小于18的元素W、X、Y、Z，它們的原子均有3個電子層，其中W+、X2+核外電子數均為10，Z-、Y2-核外電子數均為18。完成下列問題：
（1）金屬性W （填“>”或“<”）X，原因是 （從原子結構角度解釋）。
（2）非金屬性Y （填“>”或“<”）Z，原因是 （從原子結構角度解釋）。
（3）W的單質與Z的單質在點燃條件下可發生反應產生白煙，其反應方程式為 。
17．短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
A
B D
E G J
根據上表回答問題：
(1)在周期表中的位置是 ，D的原子結構示意圖 。
(2)、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是 填元素符號。
(3)、D的氣態氫化物的穩定性關系為 填化學式，它們都屬于 離子化合物或共價化合物。
(4)第三周期元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質既能與強酸反應又能與強堿反應，寫出這種物質跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 。
18．鹵族元素
(1)鹵族元素原子結構的相似性和遞變性
元素名稱 氟 氯 溴 碘
元素符號
相似性 最外層均有 個電子。
遞變性 從F到I，隨核電荷數的增加，電子層數逐漸 ，原子半徑逐漸 。
(2)鹵族元素性質的相似性和遞變性
鹵族元素的原子最外層均有 個電子，得電子的能力 ，容易得 個電子，其單質都具有較強的 性，自然界中 游離態的鹵素單質。
(3)實驗探究鹵素單質(Cl2、Br2、I2)氧化性的強弱
實驗操作 實驗現象 離子方程式
氯水與NaBr溶液反應 溶液變為 色
氯水與KI溶液反應 溶液變為 色
溴水與KI溶液反應，加入四氯化碳溶液，振蕩靜置 靜置后，液體分層，下層呈 色
結論：Cl2、Br2、I2單質的氧化性由強到弱的順序是 ，相應陰離子的還原性由強到弱的順序是 ；隨核電荷數的遞增，VIIA族元素原子的得電子能力越來越 ，元素的非金屬性越來越 。
《4.2元素周期律 練習》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D B D B A B B D
題號 11 12 13 14
答案 C D C D
15． CaCl2 離子鍵 Na2O 離子鍵 Na2O2
16． > Na、Mg的電子層數相同，核電荷數越大，最外層電子離核越近，原子越難失電子 < S、C1的電子層數相同，核電荷數越大，最外層電子離核越近，原子越易得電子 2Na+Cl22NaCl
17． 第3周期第VIIA族 Na＞Al＞N＞H NH3＜H2O 共價化合物 Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
18．(1) F Cl Br I 7 增多 增大
(2) 7 強 1 氧化 不存在
(3) 橙色 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 黃色 2I-+Cl2=2Cl-+I2 紫紅 2I-+Br2=2Br-+I2 Cl2＞Br2＞I2 I-＞Br-＞Cl- 弱 弱

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