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4.3化學(xué)鍵 練習(xí)
一、單選題
1．下列事實(shí)中，能夠證明HCl是共價(jià)化合物的是
A．HCl易溶于水 B．液態(tài)的HCl不導(dǎo)電
C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能電離，呈酸性
2．下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素能形成型共價(jià)化合物的是
A．11和9 B．1和16 C．12和17 D．6和16
3．下列電子式書寫正確的是（ ）
A．Na2S的電子式為 B．HCl的電子式為
C．CaCl2的電子式為 D．Cl2的電子式為
4．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．S2Cl2為共價(jià)化合物
B．S2Cl2只含有極性共價(jià)鍵
C．S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)S—S鍵和S—Cl鍵都斷裂
D．S2Cl2分子中S—S鍵和S—Cl鍵是通過(guò)共用電子對(duì)的相互作用形成的
5．下列說(shuō)法正確的是
A．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物
B．金屬元素與非金屬元素一定形成離子化合物
C．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵
D．在化合物中，兩個(gè)氯離子之間不存在離子鍵
6．下列有關(guān)表述正確的是
A．HClO的電子式為
B．CO2的電子式為
C．MgF2的電子式為
D．NH4Cl的電子式為
7．下列粒子的電子式書寫正確的是
A．鈣離子： B．氯離子：
C．氧化鎂： D．
8．下列說(shuō)法正確的是
①離子化合物中一定含離子鍵，可能含極性鍵或非極性鍵
②共價(jià)化合物中一定含共價(jià)鍵，可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
⑤熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
A．①③④ B．②④⑤ C．②③④ D．①③⑤
9．下列給出的是幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)
氯化鈉 氯化鎂 氯化鋁 四氯化硅
熔點(diǎn)(℃) 801 712 190 -70.2
沸點(diǎn)(℃) 1465 1418 180 57
關(guān)于所列四種氯化物的下列說(shuō)法中，與表內(nèi)數(shù)據(jù)一致的是
①氯化鋁是典型的離子化合物
②氯化鋁加熱時(shí)會(huì)升華
③四氯化硅屬于共價(jià)化合物
④氯化鈉和氯化鎂的晶體中沒有分子，只有離子
A．①② B．③④ C．①②③ D．②③④
10．下列敘述中，不正確的是
A．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
B．H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C．CaO和NaCl晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵
D．H2 SO4在熔融態(tài)不導(dǎo)電
11．下列說(shuō)法中，能用鍵能的大小作為主要依據(jù)來(lái)解釋的是
A．常溫常壓下，氯單質(zhì)呈氣態(tài)，而溴單質(zhì)呈液態(tài)
B．硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸是難揮發(fā)性酸
C．稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定
12．下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法正確的是
A．化學(xué)鍵是使離子或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈的相互作用
B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C．凡是有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
D．由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物
13．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是
①溴蒸氣被木炭吸附
②石英熔化
③酒精溶于水
④氣體溶于水
⑤碘升華
⑥受熱分解
⑦氫氧化鈉熔化
⑧溶于水
A．②④⑥ B．④⑤⑥ C．①④⑧ D．①④⑥
14．正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，受熱易分解，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連（如圖所示），則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的（ ）
A．正硼酸晶體屬于分子晶體
B．正硼酸分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)
C．1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵
D．B原子雜化軌道的類型sp2，層間的H3BO3分子通過(guò)共價(jià)鍵相連
二、解答題
15．已知、、、四種元素的核電荷數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；元素在地殼中含量最多；原子最外層電子數(shù)與原子最外層電子數(shù)相等，且原子比原子多一個(gè)電子層；原子與原子具有相同的電子層數(shù)，且原子內(nèi)層電子總數(shù)比最外層電子數(shù)多3。試回答下列問(wèn)題：
(1)寫出四種元素的名稱： ； ； ； 。
(2)原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(3)的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。
16．A～D為核電荷數(shù)小于18的元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素 A B C D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子 海水中含量最多，其原子有2個(gè)電子層 其陰離子是構(gòu)成食鹽的粒子 其原子的M電子層上只有1個(gè)電子
請(qǐng)根據(jù)表中的信息回答下列問(wèn)題：
(1)四種元素名稱為：A ；B ；C ；D 。
(2)B原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 。
(3)由A、B、D三種元素構(gòu)成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型 ，寫出該物質(zhì)的電子式： ，寫出該物質(zhì)在水中的電離方程式 。
(4)AC的濃溶液與化合物DCB3的溶液反應(yīng)生成C的單質(zhì)，其中的還原反應(yīng)為 → (用化學(xué)式表示)，每有1 mol DCB3參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移 mol。
(5)A～D四種元素的三種元素形成的DBA、DCB、ACB三物質(zhì)中，屬于離子化合物的是 (寫電子式)，屬于共價(jià)化合物是 (寫電子式)。
17．（1）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，且XY2為常見元素形成的離子化合物，則X、Y在元素周期表中的位置分別為 、 ，用電子式表示該化合物形成過(guò)程 。
（2）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦拢?qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題:
①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是 。
A．c和f　　　　　　　B．b和g C．d和g D．b和e
②d與g元素形成的分子中所有原子 (填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。
（3）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨?br/>①Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是
②X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1。寫出該化合物的化學(xué)式 。
18．如表所示是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)寫出①、⑦兩種元素的名稱： 、 。
(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，最活潑的非金屬元素是 (填元素符號(hào)，下同)， 是最不活潑的元素。
(3)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中， (填化學(xué)式，下同)酸性最強(qiáng)， 堿性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是 (填元素符號(hào))。
(4)在⑤到 的元素中， (填元素符號(hào))的原子半徑最小。
(5)比較⑤和⑥的化學(xué)性質(zhì) (填元素符號(hào))更活潑，試用實(shí)驗(yàn)證明(簡(jiǎn)述操作、現(xiàn)象和結(jié)論)： 。
《4.3化學(xué)鍵 練習(xí)》參考答案
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D B D B D D D A
題號(hào) 11 12 13 14
答案 D A A D
15． 碳 氧 硫 氯
16．(1) 氫 氧 氯 鈉
(2)
(3) 離子鍵和共價(jià)鍵 NaOH=Na++OH-
(4) NaClO3 Cl2 5
(5) 、
17． 第四周期第ⅡA族 第二周期第ⅦA族 B 是 否 若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17 (NH4)2SO4
18． 碳 鋁 F Ar NaOH Al Cl Na 將鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，反應(yīng)劇烈的是鈉，則鈉更活潑(答案合理即可)

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