資源簡介

2024—2025學年化學作業：第3章 水溶液中的離子反應與平衡 人教版（2019）選擇性必修一
一、選擇題。（18題）
1、下列氯化物既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是(　　)
A．CuCl2 B．FeCl2 C．NaCl D．FeCl3
2、對于某無色溶液中可能存在離子的檢驗及結論一定正確的是（ ）
A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有
B．滴入2-3滴酚酞溶液顯紅色，一定是堿溶液
C．加入幾滴AgNO3溶液，再加入足量的稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl-
D．先通入Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，一定有Fe3+
3、某鐵的氧化物(FexO) 1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2＋完全氧化。下列說法正確的是(　　)
A．FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2O
B．標準狀況下112 mL Cl2的物質的量是5 mol
C．x＝0.8
D．通入Cl2后，發生反應的離子方程式：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
4、下列關于鐵及其化合物性質描述不正確的是（ ）
A. 因Fe常溫下與稀硝酸發生鈍化現象，故不能用Fe制器皿盛放稀硝酸
B. 鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3溶液可用于制作印刷電路板
C. 配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉防止Fe2+被氧化
D. Fe2O3俗稱鐵紅，Fe3O4俗稱磁性氧化鐵
5、所謂合金,就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態下形成的一種熔合物,根據下列四種金屬的熔、沸點：
Na Cu Al Fe
熔點/℃ 97.5 1 083 660 1 535
沸點/℃ 883 2 595 2 200 3 000
其中不能形成合金的是(　　)
A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na
6、等量鎂、鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應,放出氫氣最多的是(　　)
A.2 mol·L-1 H2SO4溶液 B.3 mol·L-1 CuSO4溶液
C.6 mol·L-1 KOH溶液 D.3 mol·L-1 Ba(OH)2溶液
7、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物分子的數目為2NA
B. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH-的數目為 0.1NA
C. 標準狀況下，22.4LN2與CO混合氣體的質量為28g
D. 標準狀況下，22.4 L CCl4含CCl4分子數為NA
8、下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是（　　）
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A Fe3+有氧化性 實驗室常用KSCN溶液檢驗Fe3+
B SO2有較強的還原性 SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
C Mg有還原性 電解MgCl2飽和溶液可制備Mg
D 濃H2SO4有吸水性 濃H2SO4可用于干燥氨氣
A. A B. B C. C D. D
9、將適量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是（ ）
A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1
10、北宋沈括對生鐵煉鋼有這么一段評價：“世間鍛鐵所謂鋼鐵者，用柔鐵屈盤之，乃以生鐵陷其間，泥封煉之，鍛令相入，謂之“團鋼”，亦謂之“灌鋼”。此乃偽鋼耳……”，下列說法正確的是（ ）
A．生鐵和鋼都是關于鐵的含碳合金，鋼中碳的含量較高
B．通過煉制和鍛打，可以調節鐵中元素的組成、元素的含量等來改變鐵的性能
C．高碳鋼的韌性較好，低碳鋼的硬度較大
D．不銹鋼是一種常見的合金鋼，它的合金元素主要是鎢(W)和硅(Si)
11、向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（ ）
A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 無法計算
12、下列物質中所含氫原子數最多的是（ ）
A. 2molCH4 B. 4molH2O C. 3molNH3 D. 6molHCl
13、下列反應結束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色的是（　　）
A. 鐵銹與過量稀鹽酸 B. FeCl3溶液與過量銅片
C. FeCl3溶液與過量鐵粉 D. FeCl2溶液與過量Zn粉
14、根據下列實驗操作和實驗現象所得出的結論錯誤的是（ ）
實驗操作 實驗現象 結論
A 向蔗糖中加入濃硫酸 蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體 濃硫酸具有脫水性和強氧化性
B 向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液 溶液變成棕黃色，一段時間后溶液中出現氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成 Fe3+催化H2O2分解產生O2
C 鋁片先用砂紙打磨，常溫下再加入到濃硝酸中 無明顯現象 常溫下，鋁不跟濃硝酸反應
D 向濃度均為0.01mol·L-1的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液 先出現黃色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
A．A B．B C．C D．D
15、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，然后白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結論正確的是（ ）
A．一定有Fe2+，一定沒有Fe3+、Mg2+
B．一定有Fe3+，一定沒有Fe2+、Mg2+
C．一定有Fe3+，可能有Fe2+， 一定沒有Mg2+
D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定沒有Fe3+
16、證明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的實驗方法是（ ）
A. 只滴加KSCN溶液
B. 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
C. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
D. 滴加NaOH溶液，產生白色沉淀
17、將固體X投入過量的Y中，能生成白色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則X和Y分別可能是（ ）
A. 鈉和氯化鋁溶液 B. 鋁和燒堿溶液
C. 氫氧化鈉和氯化鐵 D. 鋅和稀硫酸
18、向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，充分反應后再滴加KSCN溶液，不顯紅色的溶液中不存在的離子是（　　）
A. Fe2+ B. Cl﹣ C. Fe3+ D. K+
二、填空題。
19、已知X含有五種元素，為驗證其組成，特進行如下實驗，其中，物質A受熱易分解。
請回答：
(1)白色固體A的化學式_______。
(2)物質X的化學式_______ 。
(3)請寫出物質X受熱分解化學方程_______ 。
20、向20 mL 某濃度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1的NaOH溶液時，所得的沉淀質量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示：
（1）圖中A點表示的意義是________ 。
（2）最大沉淀量是________g。
（3）B點表示的意義是________ 。
（4）所用AlCl3溶液的物質的量濃度是________。
（5）當所得沉淀量為0.39克時，用去NaOH溶液的體積是________ mL 或________ mL。
21、將5 g鈉鋁合金投入一定量水中,固體完全溶解,產生4.48 L(標準狀況下)氣體,反應后所得溶液體積為200 mL且只有一種溶質。回答下列問題:
(1)處理計算問題,通常可以用圖示分析的方法。
寫出化學式:A　　　　　,B　　　　　,C　　　　　。
經過分析得出,鈉鋁合金中兩金屬的物質的量之比為　　　　　。
(2)所得溶液的物質的量濃度為　　　　　　。(假設溶液體積變化忽略不計)
三、實驗與探究題。
22、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O (三草酸合鐵酸鉀，摩爾質量為491 g/mol，Fe為+3價)是一種光敏材料，在隔絕空氣條件下受熱分解可得K2CO3和X(Fe、FeO或Fe3O4中的一種)固體混合物。
(1)為驗證固體混合物中存在K2CO3并檢驗X的成分，現進行如下實驗：向固體中加水，充分攪拌后過濾，得濾液和濾渣。……
①驗證存在K2CO3的實驗方案是：
。
②檢驗X的成分的實驗方案是：
。
(2)為測定某K3[Fe(C2O4)3]·3H2O樣品的純度，現進行如下實驗：稱量2.50 g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用0.2000 mol/L溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液30.00 mL。發生的反應為(雜質不參與反應)。計算樣品的純度，并寫出計算過程 。
23、某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應利用”實驗，并檢驗產物的性質：
（1）B中與水蒸氣發生反應的化學方程式為________．
（2）D中堿石灰的作用是________．
（3）E中實驗現象是________．
（4）上述實驗結束后，取出B中鐵粉反應后的少量固體繼續進行如下實驗：
①B中產物與稀硫酸發生的離子方程式為：________。
②試劑A是________（選填字母）。
a.NaOH溶液 b酸性KMnO4溶液 c.酚酞 d.氯水
③若用電子天平稱取鐵粉質量為0.1527g，測得生成氫氣體積為73.50mL（實驗室條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）.則參加反應的鐵粉占稱取鐵粉的百分數為________（精確到0.1%）。
④有同學認為：即使得到了現象1和現象2的實驗現象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法的理由是________。
2024—2025學年化學作業：第3章 水溶液中的離子反應與平衡 人教版（2019）選擇性必修一
一、選擇題。（18題）
1、下列氯化物既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是(　　)
A．CuCl2 B．FeCl2 C．NaCl D．FeCl3
【答案】C
2、對于某無色溶液中可能存在離子的檢驗及結論一定正確的是（ ）
A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有
B．滴入2-3滴酚酞溶液顯紅色，一定是堿溶液
C．加入幾滴AgNO3溶液，再加入足量的稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl-
D．先通入Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，一定有Fe3+
【答案】C
3、某鐵的氧化物(FexO) 1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2＋完全氧化。下列說法正確的是(　　)
A．FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2O
B．標準狀況下112 mL Cl2的物質的量是5 mol
C．x＝0.8
D．通入Cl2后，發生反應的離子方程式：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
【答案】C
4、下列關于鐵及其化合物性質描述不正確的是（ ）
A. 因Fe常溫下與稀硝酸發生鈍化現象，故不能用Fe制器皿盛放稀硝酸
B. 鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3溶液可用于制作印刷電路板
C. 配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉防止Fe2+被氧化
D. Fe2O3俗稱鐵紅，Fe3O4俗稱磁性氧化鐵
【答案】A
5、所謂合金,就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態下形成的一種熔合物,根據下列四種金屬的熔、沸點：
Na Cu Al Fe
熔點/℃ 97.5 1 083 660 1 535
沸點/℃ 883 2 595 2 200 3 000
其中不能形成合金的是(　　)
A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na
【答案】C
6、等量鎂、鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應,放出氫氣最多的是(　　)
A.2 mol·L-1 H2SO4溶液 B.3 mol·L-1 CuSO4溶液
C.6 mol·L-1 KOH溶液 D.3 mol·L-1 Ba(OH)2溶液
【答案】A
7、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物分子的數目為2NA
B. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH-的數目為 0.1NA
C. 標準狀況下，22.4LN2與CO混合氣體的質量為28g
D. 標準狀況下，22.4 L CCl4含CCl4分子數為NA
【答案】 C
8、下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是（　　）
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A Fe3+有氧化性 實驗室常用KSCN溶液檢驗Fe3+
B SO2有較強的還原性 SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
C Mg有還原性 電解MgCl2飽和溶液可制備Mg
D 濃H2SO4有吸水性 濃H2SO4可用于干燥氨氣
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
9、將適量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是（ ）
A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1
【答案】A
10、北宋沈括對生鐵煉鋼有這么一段評價：“世間鍛鐵所謂鋼鐵者，用柔鐵屈盤之，乃以生鐵陷其間，泥封煉之，鍛令相入，謂之“團鋼”，亦謂之“灌鋼”。此乃偽鋼耳……”，下列說法正確的是（ ）
A．生鐵和鋼都是關于鐵的含碳合金，鋼中碳的含量較高
B．通過煉制和鍛打，可以調節鐵中元素的組成、元素的含量等來改變鐵的性能
C．高碳鋼的韌性較好，低碳鋼的硬度較大
D．不銹鋼是一種常見的合金鋼，它的合金元素主要是鎢(W)和硅(Si)
【答案】B
11、向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（ ）
A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 無法計算
【答案】B
12、下列物質中所含氫原子數最多的是（ ）
A. 2molCH4 B. 4molH2O C. 3molNH3 D. 6molHCl
【答案】 C
13、下列反應結束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色的是（　　）
A. 鐵銹與過量稀鹽酸 B. FeCl3溶液與過量銅片
C. FeCl3溶液與過量鐵粉 D. FeCl2溶液與過量Zn粉
【答案】A
14、根據下列實驗操作和實驗現象所得出的結論錯誤的是（ ）
實驗操作 實驗現象 結論
A 向蔗糖中加入濃硫酸 蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體 濃硫酸具有脫水性和強氧化性
B 向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液 溶液變成棕黃色，一段時間后溶液中出現氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成 Fe3+催化H2O2分解產生O2
C 鋁片先用砂紙打磨，常溫下再加入到濃硝酸中 無明顯現象 常溫下，鋁不跟濃硝酸反應
D 向濃度均為0.01mol·L-1的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液 先出現黃色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
15、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，然后白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結論正確的是（ ）
A．一定有Fe2+，一定沒有Fe3+、Mg2+
B．一定有Fe3+，一定沒有Fe2+、Mg2+
C．一定有Fe3+，可能有Fe2+， 一定沒有Mg2+
D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定沒有Fe3+
【答案】D
16、證明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的實驗方法是（ ）
A. 只滴加KSCN溶液
B. 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
C. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
D. 滴加NaOH溶液，產生白色沉淀
【答案】B
17、將固體X投入過量的Y中，能生成白色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則X和Y分別可能是（ ）
A. 鈉和氯化鋁溶液 B. 鋁和燒堿溶液
C. 氫氧化鈉和氯化鐵 D. 鋅和稀硫酸
【答案】 A
18、向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，充分反應后再滴加KSCN溶液，不顯紅色的溶液中不存在的離子是（　　）
A. Fe2+ B. Cl﹣ C. Fe3+ D. K+
【答案】C
二、填空題。
19、已知X含有五種元素，為驗證其組成，特進行如下實驗，其中，物質A受熱易分解。
請回答：
(1)白色固體A的化學式_______。
(2)物質X的化學式_______ 。
(3)請寫出物質X受熱分解化學方程_______ 。
【答案】(1)NH4Cl (2)FeH8S2N2O8
(3)2FeH8S2N2O8=2H2O+4NH3↑+SO2↑+Fe2(SO4)3
20、向20 mL 某濃度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1的NaOH溶液時，所得的沉淀質量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示：
（1）圖中A點表示的意義是________ 。
（2）最大沉淀量是________g。
（3）B點表示的意義是________ 。
（4）所用AlCl3溶液的物質的量濃度是________。
（5）當所得沉淀量為0.39克時，用去NaOH溶液的體積是________ mL 或________ mL。
【答案】 （1）AlCl3與NaOH恰好完全反應，得到最大沉淀量
（2）0.78
（3）Al(OH)3與NaOH恰好完全反應生成NaAlO2，沉淀完全溶解
（4）0.5 mol·L－1
（5）7.5；17.5
21、將5 g鈉鋁合金投入一定量水中,固體完全溶解,產生4.48 L(標準狀況下)氣體,反應后所得溶液體積為200 mL且只有一種溶質。回答下列問題:
(1)處理計算問題,通常可以用圖示分析的方法。
寫出化學式:A　　　　　,B　　　　　,C　　　　　。
經過分析得出,鈉鋁合金中兩金屬的物質的量之比為　　　　　。
(2)所得溶液的物質的量濃度為　　　　　　。(假設溶液體積變化忽略不計)
【答案】(1)H2　NaOH　NaAlO2　1∶1 (2)0.5 mol·L-1
三、實驗與探究題。
22、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O (三草酸合鐵酸鉀，摩爾質量為491 g/mol，Fe為+3價)是一種光敏材料，在隔絕空氣條件下受熱分解可得K2CO3和X(Fe、FeO或Fe3O4中的一種)固體混合物。
(1)為驗證固體混合物中存在K2CO3并檢驗X的成分，現進行如下實驗：向固體中加水，充分攪拌后過濾，得濾液和濾渣。……
①驗證存在K2CO3的實驗方案是：
。
②檢驗X的成分的實驗方案是：
。
(2)為測定某K3[Fe(C2O4)3]·3H2O樣品的純度，現進行如下實驗：稱量2.50 g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用0.2000 mol/L溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液30.00 mL。發生的反應為(雜質不參與反應)。計算樣品的純度，并寫出計算過程 。
【答案】(1)用潔凈的鉑絲蘸取濾液于酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰；取濾液少量，向其中加入過量鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁
取X少量，向其中加入鹽酸，若產生無色氣體，則X成分為Fe；若無氣體產生，向所得溶液中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則X為Fe3O4；若溶液不變紅，則X為FeO
(2)98.2%
23、某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應利用”實驗，并檢驗產物的性質：
（1）B中與水蒸氣發生反應的化學方程式為________．
（2）D中堿石灰的作用是________．
（3）E中實驗現象是________．
（4）上述實驗結束后，取出B中鐵粉反應后的少量固體繼續進行如下實驗：
①B中產物與稀硫酸發生的離子方程式為：________。
②試劑A是________（選填字母）。
a.NaOH溶液 b酸性KMnO4溶液 c.酚酞 d.氯水
③若用電子天平稱取鐵粉質量為0.1527g，測得生成氫氣體積為73.50mL（實驗室條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）.則參加反應的鐵粉占稱取鐵粉的百分數為________（精確到0.1%）。
④有同學認為：即使得到了現象1和現象2的實驗現象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法的理由是________。
【答案】 （1）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
（2）吸收水蒸氣，干燥氫氣
（3）黑色固體變紅，右端管壁有水珠
（4）Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；b；82.5%；
理由一：鐵粉也可以與稀硫酸反應生成二價鐵。
理由二：產物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到現象1和現象2

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