資源簡介

14.常溫下Ag(I)-CH COOH水溶液體系中存在反應：Ag(aq)+CHCOO(aq)=
CHCOOAg(aq),平衡常數為K。已知初始濃度co(Ag+)=co(CH COOH)=amol·L1,
體系中所有含碳微粒摩爾分數♂隨H變化關系如圖所示
1.0
0.8
豁0.6
0.4
III
0.2
0.0
2
4mn6
81012
pH
c(CH COOH)
[例如6(CH3COOH)=-
(CH COOH)+c(CH,COOAg)+e(CHCOO-)
下列說法不正確的是
A.曲線Ⅲ表示CHCOOAg的變化情況
B.CH3COOH的電離平衡常數K.=10m
C.pH=n時，c(Ag)=0 mol .L1
D.pH=l0時，c(Ag)+c(CH COOAg)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.(14分)氰化鈉(NaCN)易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫，它是一種劇毒物
質，一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(N2SOg)溶液來處
理，以減輕環境污染。Na2S2Os是白色晶狀粉末，易溶于水，加熱至65℃就會發生
分解。
工業制備過硫酸鈉的反應原理如下：
主反應：(NH),SO,+2NaOH5 CNaS.O.+2NH,+2H,O
副反應：3Na,S,O6+2NH,十6 NaOH 50℃6Na,SO,+6H,O+N2
利用上述原理在實驗室制備過硫酸鈉，并檢測用過硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水的
含量。
[實驗一]實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2Os;
一雙氧水
NaOH
溶液
硫酸
(NH4)2S2Oa溶液
b
2025年邵陽市高二聯考（化學）第5頁（共8頁）
(1)儀器X的名稱是
,Na2S2Og中一2價氧與一1價氧的個數比是
(2)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有
(填字母)；
A.溫度計
B.洗氣瓶
C.水浴加熱裝置
。D.環形玻璃攪拌棒
(3)反應完畢，將儀器X中的溶液減壓蒸發、結晶過濾、洗滌干燥，可得過硫酸鈉，減
壓蒸發的原因是
(4)NCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣
體，該反應的離子方程式是
[實驗二]測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量
已知：Ag+2CN=[Ag(CN)2],Ag+I=AgI￥，AgI呈黃色，且CN優先與
Ag反應。
實驗如下：取100.00L處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶，滴加幾滴KI溶液作指示劑，
用2.50×104mol·L1標準AgNO3溶液滴定，重復2一3次，消耗AgNO3溶液的平
均體積為2.00mL。
(5)滴定終點的現象是
(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為
mol·L-1
16.(15分)三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·HO)簡稱三鹽，不溶于水及有機溶劑，可用作
聚氯乙烯的熱穩定劑。以100.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三
鹽的工藝流程如下圖所示。
NaCO溶液
硝酸NO
H,SO
NaOH溶液
鉛泥一轉化
→過濾1
酸浴
沉鉛
過濾2
合成一述濾、洗滌于燥，
一鹽
①
(②
③
④濾液2⑤
(50-60℃)
⑦
濾液1
6
濾液3
請回答下列問題：
(1)步驟①“轉化”的目的是
(2)步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為
(3)步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是
(任寫一條)；
(4)若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=9.10×10-6mol·L1,則此時c(SO )
mol·L1;[已知Km(PbSO4)=1.82X10-8]
(5)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為
。若得到純凈干燥
的三鹽49.5t,假設鉛泥中的鉛元素有75%轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數
為
(保留三位有效數字)；
(6)某種含Pb化合物是一種被廣泛應用于太陽能電
A:Cs
B:Pb
池領域的晶體材料，室溫下該化合物品胞如圖所
z pm
C:Br
示，晶胞參數x≠y≠之，a=3=y=90°。該化合
物的化學式為
,Cs與Pb之間的最短距
pm(用帶有晶胞參數的代數式表示)。
x pm
離為
y pm
2025年邵陽市高二聯考（化學）第6頁（共8頁）

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