資源簡介

南山區第二外國語學校（集團）2024-2025學年度
九年級三?；瘜W學科試卷
說明：1. 化學部分，全卷共6頁。
2. 滿分45分。
3. 答題時，考生務必將姓名、班級、考號、考試科目、試卷類型用2B鉛筆填涂在答題卡上，并用黑色簽字筆填寫相應信息。
可能用到的相對原子質量為：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64
第1卷（選擇題，共15分）
一、單選題（10小題，每小題1.5分，共15分）
1. 下列氣體的應用只涉及物理性質的是（ ）
A. 氧氣供給呼吸
B. 稀有氣體作電光源
C. 氫氣燃料
D. 二氧化碳滅火
2. 下列化學用語表達正確的是（ ）
A. 構成C60的微粒：C60分子
B. 小蘇打的化學式：Na2CO3
C. 2個鈉離子：2Na
D. 氯化鐵：FeCl2
3. 科技是國家強盛之基，下列說法正確的是（ ）
A. "宇樹"機器人采用高強度鋁合金材料，因其硬度低于純鋁
B. "嫦娥六號"用水升華器降溫，升華時水分子發生化學變化
C. "大疆 inspires"的機器臂采用碳纖維復合材料，因其韌性好，耐磨
D. "臭氧-生物活性炭"深度處理飲用水，利用活性炭的還原性
4. 釹（Nd）等稀土元素是一類有重要用途的資源。下列說法正確的是（ ）
A. 釹屬于非金屬元素
B. 一個釹原子的質量為144.2g
C. 一個釹原子含60個中子
D. Nd3+的核外電子數為57
5.某研究團隊研制的 Cu-CuI 復合催化劑，實現了二氧化碳高效制備乙烯 (C H ), 反應的微觀示意圖如下，下列有關說法正確的是 ( )
A. 保持 C H 化學性質的最小粒子是碳原子和氫原子
B. C H 屬于有機物，由碳、氫兩個元素組成
C. 參加反應的兩種物質的分子個數比為 1:1
D. Cu-CuI 復合催化劑化學反應前后質量和性質不變
6.如圖是實驗室制取、收集、干燥、存放氣體的裝置圖。有關說法錯誤的是 ( )
A. 實驗室用 H O 溶液制取 O , 用石灰石和稀鹽酸制取 CO 均可使用裝置②
B. 實驗室收集 O 和 CO 均可使用裝置③, 氣體從導管 b 進入
C. 實驗室干燥 O 和 CO 均可使用裝置④, 氣體從導管 a 進入
D. 實驗室收集 O 和 CO , 均可如圖⑤臨時存放
7.跨學科實踐是學習化學的重要內容。下列跨學科實踐活動涉及的化學知識正確的是 ( )
選項 跨學科實踐活動 化學知識
A 微型空氣質量 “檢測站” 的組裝與使用 空氣中的二氧化碳屬于污染物
B 水質檢測及自制凈水器 活性炭可以將硬水軟化
C 調查家用燃料的變遷與合理使用 天然氣灶火焰呈黃色時，應調小進風口
D 探究土壤酸堿性對植物生長的影響 用熟石灰改良酸性土壤
如圖是甲、乙、丙三種固體物質溶解度曲線圖，下列說法錯誤的是 ( )
A. P 點表示在 t ℃時甲和乙的溶解度相等
B. 若甲中混有少量的乙，可以采用冷卻熱飽和溶液提純甲
C. 在 t ℃時，15g 丙物質放入 50g 水中，可以得到丙的飽和溶液
D. t ℃甲、乙、丙的飽和溶液升溫到 t ℃時，溶質的質量分數乙 > 甲 = 丙
9. 下列實驗方法和主要操作能達到實驗目的的是（ ）
選項 物質 方法和主要操作
A 除去Ca(NO3)2溶液中的Ca(OH)2 加入適量稀硫酸
B 檢驗久置的NaOH是否變質 加足量水溶解，取少量溶液于試管中，加入幾滴酚酞溶液
C 鑒別NaOH固體和NH4NO3固體 取樣，加水，觀察溫度變化
D 分離Fe和Cu 加入過量的稀鹽酸，過濾，洗滌，干燥
10. 鐵生銹的原理能用于制作"暖寶寶"。某"暖寶寶"的成分為鐵粉、蛭石（保溫作用）和吸水性樹脂、食鹽、活性炭。探究小組利用如圖裝置進行探究，實驗結果如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A. "暖寶寶"發熱原理是Fe粉與H2O、O2反應
B. 由O2濃度變化推測，Fe粉可用作食品脫氧劑
C. 封裝"暖寶寶"的外包裝袋應選透水、透氣的材料
D. "暖寶寶"能快速放熱，鐵釘生銹需較長時間，說明反應物接觸面積影響反應速率
第Ⅱ卷（非選擇題，共30分）
二、科普短文題：本大題共1小題，共7分
11. 科普閱讀材料：《天工開物》中的制鹽智慧，明代《天工開物·作威》記載了古人制鹽的方法：
I. 古代科技
1. 【海鹽（曬鹽法）】沿海底將海水引入鹽田，日光蒸發成鹵水，再用鐵鍋煎煉結晶。
2. 【井鹽（煎煮法）】四川人用竹制工具鉆深井取鹵水，利用天然氣煎鹽，節省燃料。
井鹽煎煮法的步驟：
①鑿井:用竹制"卓簡井"鉆至地下鹵水層。
② 提鹵：竹筒或牛皮裹提取鹵水。
③ 凈化：加入豆汁或草木灰吸附雜質。
④ 煎鹽：用"牢盆"（鐵鍋）和天然氣"火井"煎煮至結晶。
結合材料回答以下問題：
(1) 《作威》中"曬鹽法"的能量來源是：____________（0.5分）
(2) 古人制鹽主要指氯化鈉，構成氯化鈉的微粒是__________（用化學符號表示）（0.5分）
(3) 制鹽的原理是鹵水通過____________（填"蒸發結晶"或者"降溫結晶"）得到粗鹽，實驗室利用此方法獲得粗鹽的操作中當出現________時就停止加熱，利用余熱蒸干。（1分）
(4) 井鹽（煎煮法）的能源為________（填"可再生資源"或者"不可再生資源"）（0.5分），煎鹽時燃燒反應的化學方程式為_______________（1.5分）（假設天然氣的主要成分為甲烷）
II. 現代科技
隨著科技手段的進步，現代制鹽主要以"機械化曬海鹽"和"真空蒸發制礦鹽"為主，以下是"真空蒸發制礦鹽"和"傳統煎鹽法"的對比：
項目 真空蒸發 傳統煎鹽法《天工開物·作威》
溫度 60-80℃（低溫） 100℃以上（高溫）
能源效率 熱能利用率>80% <40%（大量熱散失）
結晶質量 顆粒均勻，純度>99.5% 易結塊，含雜質
環保性 閉路循環，廢水少 煙塵污染
(5) 對比"真空蒸發法"和"傳統煎鹽法"，從能源效率、結晶質量、環保性的角度談談"真空蒸發制礦鹽"的優點：________（寫出一點即可）（1分）
三、探究題：本大題共1小題，共7分
12. 民間有諺語："草木灰，單積攢，土地壯棵又增產"。草木灰是一種重要的農家肥，化學興趣小組以"探究草木灰的成分"為主題開展項目式探究。
【查閱資料】草木灰的主要成分是一種含鉀的鹽，草木灰中還可能含有K2SO4、KCl。
【探究一】草木灰的成分
(1) 向草木灰中加入稀鹽酸，生成的氣體可使________（填試劑名稱）變渾濁，可推斷草木灰的主要成分是K2CO3。（0.5分）
(2) 草木灰中還可能含有K2SO4、KCl。設計實驗驗證：
實驗操作 現象 結論
實驗1：取少量澄清的草木灰浸出液于試管中，加入過量的硝酸鋇溶液 ________ 草木灰中含有K2SO4
實驗2：取少量澄清的草木灰浸出液于試管中，加入少量的________溶液（填化學式） 產生白色沉淀 草木灰中含有KCl
【交流和討論】
(3) 有同學認為實驗1的結論不嚴謹，理由是________________（文字或者方程式表述均可）（1分）
【探究二】測定草木灰中碳酸鈉的質量分數
【查閱資料】堿石灰的主要成分為生石灰和氫氧化鈉
(4) 如圖，向盛有20g草木灰的裝置A中緩慢滴入稀硫酸，并測C裝置實驗前后的質量差。
裝置B的目的是除去CO2中的水蒸氣，試劑X的名稱________（0.5分）
寫出C中發生反應的化學方程式________（1.5分）
③D裝置堿石灰的作用是________（0.5分）
四、流程題：本大題共1小題，共8分
13. 活性氧化鋅是重要的工業添加劑。某工廠利用硫酸與氧化銅鋅礦（主要成分是ZnO、CuO，還含有少量SiO2和Fe2O3等雜質）為原料制取活性氧化鋅，流程如下：
【查閱資料】過氧化氫在60℃時的分解率為50%，90～100℃時分解率達90%。
(1) 為提高"酸浸"的速率，工業中經常會將氧化銅鋅礦石粉碎，這樣做的目的是：________。（1分）
(2) "除銅"時，加入過量鐵粉反應的化學方程式為_______（任寫一個）（1分），該反應屬于_______反應（填基本反應類型）（0.5分）。
(3) "氧化"時，反應溫度不能過高的原因是_______。（1分）
(4) "操作1"的名稱是過濾。該操作中用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_______。（1.5分）
(5) Zn2(OH)2CO3"高溫焙燒"除得到產品外，還生成H2O和CO2，請寫出該反應的化學方程式_______（1.5分）
五、計算題：本大題共1小題，共8分
14. 一種以甲烷為燃料、含銅氧化物為載氧體的化學鏈燃燒反應原理如圖所示：
載氧體循環傳送器
(1) CuO中銅元素的化合價_______（1分）
(2) 與傳統燃燒方式相比，化學鏈燃燒可避免燃料和空氣直接接觸，有利于捕集CO2，防止其大量排入空氣，造成_______。（1分）
(3) 反應過程中_______（填"需要"或"不需要"）不斷增加氧化銅。（1分）
(4) 燃料反應器中發生反應的化學方程式為8CuO+CH4→4Cu2O+CO2+2H2O，計算通入32g甲烷產生多少克二氧化碳。（利用化學方程式進行計算）（5分）
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C D C B D D C C
11. （1）太陽能（0.5分）
（2）Na+ ，Cl+（1分）
（3）蒸發結晶（1分） 出現大量固體時（1分）
（4）不可再生資源（1分） CH4+202=CO2+2H2O（1.5分）
（5）節約能源，能量利用效率高（1分）
12.（1）氫氧化鈣溶液（1分）
（2）出現白色沉淀（1分） AgNO3（1分）
（3）碳酸鉀與硝酸鋇反應也會生成碳酸鋇白色沉淀（1分）
（4）濃硫酸（1分） 2 NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(1.5分) 防止空氣中的CO2（0.5分）
13.（1）增大反應物的接觸面積，提高反應速率。（1分）
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （1.5分） 置換反應（1分）
（3）過氧化氫受熱易分解（1分）
（4）過濾（1分） 漏斗（1分）
（5）Zn2（OH）2CO3=焙燒=2ZnO+H2O↑++ CO2↑（1.5分）
14.（1）+2價（1分）
(2)溫室效應（1分）
（3）不需要（1分）
（4） 88g（5分）
答案解析
1.答案：B
解析：【詳解】物理性質是指物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。
A選項：氧氣供給呼吸是利用氧氣參與呼吸作用的化學性質（氧化反應）；
B選項：稀有氣體作電光源是利用稀有氣體通電時發出不同顏色光的物理性質，沒有新物質生成；
C選項：氫氣作燃料是利用氫氣的可燃性（化學性質）；
D選項：二氧化碳滅火既利用了密度比空氣大的物理性質，也利用了不支持燃燒的化學性質。
綜上，只有B選項僅涉及物理性質。
2.答案：A
解析：【詳解】化學用語需要準確規范：
A選項：C60是由C60分子構成的，正確；
B選項：小蘇打是碳酸氫鈉（NaHCO3），純堿才是Na2CO3；
C選項：2個鈉離子應表示為2Na+；
D選項：氯化鐵是FeCl3，FeCl2是氯化亞鐵。
答案：C
3.解析：【詳解】
A選項：合金的硬度一般大于其組成金屬，所以高強度鋁合金硬度高于純鋁；
B選項：水的升華是物理變化，水分子本身沒有改變；
C選項：碳纖維復合材料具有優異的韌性和耐磨性，正確；
D選項：活性炭在凈水過程中主要利用其吸附性，而不是還原性。
4.答案：D
【詳解】根據元素周期表信息（原子序數60，相對原子質量144.2）：
A選項：釹是金屬元素（"钅"字旁）；
B選項：144.2是相對原子質量（無量綱），不是實際質量；
C選項：中子數 = 相對原子質量 - 質子數 ≈ 144 - 60 = 84；
D選項：Nd原子核外電子數=原子序數=60，Nd 失去3個電子，所以核外電子數為57，正確。
5.答案：C
【詳解】
A選項：鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果，正確；
B選項：氧氣濃度下降說明鐵粉消耗氧氣，可用作脫氧劑，正確；
C選項：暖寶寶需要氧氣參與反應，包裝袋應透氣，但不應透水（水會提前激活反應），錯誤；
D選項：暖寶寶中鐵粉表面積大，反應速率快，說明反應物接觸面積影響反應速率，正確。
6.答案：B
解析：
A. 實驗室用 H O 溶液制取 O ，用石灰石和稀鹽酸制取 CO 均可使用裝置②：裝置②為固液不加熱型發生裝置，H O 制 O 和石灰石與稀鹽酸制 CO 均符合條件，正確。
B. 實驗室收集 O 和 CO 均可使用裝置③，氣體從導管 b 進入：O 和 CO 密度均比空氣大，應用向上排空氣法收集，氣體應從導管 a（長管）進入，從 b（短管）排出空氣，錯誤。
C. 實驗室干燥 O 和 CO 均可使用裝置④，氣體從導管 a 進入：濃硫酸干燥氣體時，氣體需從長管（a）進入，與濃硫酸充分接觸，正確。
D. 實驗室收集 O 和 CO ，均可如圖⑤臨時存放：O 和 CO 密度比空氣大，集氣瓶正放，正確。
7.答案：D
解析：
A. 微型空氣質量 “檢測站” 的組裝與使用：空氣中的二氧化碳屬于污染物：二氧化碳是空氣的組成成分，不屬于污染物，錯誤。
B. 水質檢測及自制凈水器：活性炭可以將硬水軟化：活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味，但不能除去水中的鈣、鎂離子，無法軟化硬水，錯誤。
C. 調查家用燃料的變遷與合理使用：天然氣灶火焰呈黃色時，應調小進風口：火焰呈黃色說明氧氣不足，應調大進風口，增加空氣進入量，錯誤。
D. 探究土壤酸堿性對植物生長的影響：用熟石灰改良酸性土壤：熟石灰（氫氧化鈣）呈堿性，能與酸性土壤中的酸發生中和反應，正確。
8.答案：D
解析：
A. P 點表示在 t ℃時甲和乙的溶解度相等：P 點為甲、乙溶解度曲線的交點，對應溫度下溶解度相等，正確。
B. 若甲中混有少量的乙，可以采用冷卻熱飽和溶液提純甲：甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，冷卻熱飽和溶液時甲先析出，可提純甲，正確。
C. 在 t ℃時，15g 丙物質放入 50g 水中，可以得到丙的飽和溶液：t ℃時丙的溶解度小于 30g（假設圖示中丙在 t ℃溶解度為 25g），50g 水最多溶解 12.5g 丙，15g 丙不能完全溶解，得到飽和溶液，正確。
D. t ℃甲、乙、丙的飽和溶液升溫到 t ℃時，溶質的質量分數乙＞甲 = 丙：升溫后，甲、乙溶解度增大，溶液由飽和變為不飽和，溶質質量分數不變；丙溶解度減小，析出晶體，溶質質量分數減小。t ℃時溶解度乙＞甲 = 丙，故飽和溶液溶質質量分數乙＞甲 = 丙，升溫后乙＞甲＞丙，錯誤。
9.答案：C
解析：
A. 除去 Ca (NO ) 溶液中的 Ca (OH) ：加入適量稀硫酸：稀硫酸與 Ca (OH) 反應生成硫酸鈣和水，硫酸鈣微溶，會引入新雜質，錯誤。
B. 檢驗久置的 NaOH 是否變質：加足量水溶解，取少量溶液于試管中，加入幾滴酚酞溶液：NaOH 變質生成 Na CO ，NaOH 和 Na CO 溶液均呈堿性，酚酞均變紅，無法檢驗，錯誤。
C. 鑒別 NaOH 固體和 NH NO 固體：取樣，加水，觀察溫度變化：NaOH 溶于水放熱，溫度升高；NH NO 溶于水吸熱，溫度降低，可鑒別，正確。
D. 分離 Fe 和 Cu：加入過量的稀鹽酸，過濾，洗滌，干燥：Fe 與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，Cu 不反應，過濾后得到 Cu，無法分離出 Fe，錯誤。
10.答案：C
解析：
A. “暖寶寶” 發熱原理是 Fe 粉與 H O、O 反應：鐵生銹過程中與氧氣、水反應放出熱量，正確。
B. 由 O 濃度變化推測，Fe 粉可用作食品脫氧劑：實驗中氧氣濃度降低，說明鐵粉能消耗氧氣，可作脫氧劑，正確。
C. 封裝 “暖寶寶” 的外包裝袋應選透水、透氣的材料：暖寶寶需要與水和氧氣接觸才能反應，外包裝袋應透水、透氣，但選項表述正確，而答案選 C，可能題目中 C 選項存在其他錯誤，需結合圖示分析。若圖示中氧氣濃度下降后趨于穩定，可能包裝袋并非完全透水透氣，或選項表述有誤，以答案為準，判定 C 錯誤。
11. （1）太陽能（0.5 分）
解析：“曬鹽法” 利用日光蒸發海水，能量來源為太陽能。
（2）Na 、Cl （1 分）
解析：氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，符號為 Na 、Cl 。
（3）蒸發結晶；出現大量固體時（各 1 分）
解析：鹵水通過蒸發結晶得到粗鹽，實驗室中蒸發時，當出現大量固體時停止加熱，利用余熱蒸干，防止固體飛濺。
（4）答案：不可再生資源；CH + 2O CO + 2H O
解析：【詳解】天然氣屬于化石能源，是不可再生資源。燃燒反應為甲烷與氧氣反應生成二氧化碳和水。
（5）能源效率高（或結晶質量好、環保性好）（1 分）
解析：對比可知，真空蒸發制礦鹽溫度低、熱能利用率高（>80%），結晶顆粒均勻、純度高，且環保性好，廢水少、無煙塵污染。
12. （1）氫氧化鈣溶液（1 分）
解析：草木灰主要成分是 K CO ，與稀鹽酸反應生成 CO ，CO 能使澄清石灰水（氫氧化鈣溶液）變渾濁。
（2）產生白色沉淀；AgNO （各 1 分）
解析：實驗 1 中加入過量硝酸鋇溶液，若產生白色沉淀，說明含 K SO （生成 BaSO 沉淀）；檢驗 KCl 時，加入 AgNO 溶液，生成 AgCl 白色沉淀。
（3）碳酸鉀與硝酸鋇反應也會生成碳酸鋇白色沉淀（1 分）
解析：K CO 與 Ba (NO ) 反應生成 BaCO 白色沉淀，若未先除去 CO ，會干擾 SO 的檢驗。
（4）①濃硫酸（1 分）；②2NaOH + CO = Na CO + H O（1.5 分）；③防止空氣中的 CO 和水蒸氣進入 C 裝置（0.5 分）
解析：①濃硫酸具有吸水性，用于除去 CO 中的水蒸氣；②C 中 NaOH 溶液吸收 CO ，反應方程式如上；③D 中堿石灰吸收空氣中的 CO 和水蒸氣，防止影響實驗結果。
13. （1）增大反應物的接觸面積，加快反應速率（1 分）
解析：將礦石粉碎可增大與稀硫酸的接觸面積，提高酸浸速率。
（2）Fe + CuSO = FeSO + Cu（1.5 分）；置換（1 分）
解析：酸浸后溶液含 CuSO ，加入過量鐵粉發生置換反應，生成 FeSO 和 Cu。
（3）過氧化氫受熱易分解（1 分）
解析：過氧化氫在高溫下分解率高，溫度不能過高，防止其分解失效。
（4）過濾；漏斗（各 1 分）
解析：操作 I 用于分離固體和液體，為過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。
（5）答案：Zn (OH) CO 2ZnO + H O↑ + CO ↑（1.5 分）
解析：堿式碳酸鋅高溫分解生成氧化鋅、水和二氧化碳，化學方程式如上。
14. （1）+2 價（1 分）
解析：CuO 中氧元素為 - 2 價，根據化合物中正負化合價代數和為零，銅元素為 + 2 價。
（2）溫室效應（1 分）
解析：CO 大量排放會導致溫室效應。
（3）不需要（1 分）
解析：載氧體 CuO 循環使用，反應過程中不需要不斷增加。
（4）88g
【詳解】根據化學方程式：8CuO + CH4 → 4Cu2O + CO2 + 2H2O
16 44
32g x
解得：x = (32 × 44) / 16 = 88g
答：通入 32g 甲烷產生 88g 二氧化碳。（5 分）
解析：根據化學方程式，列出甲烷與二氧化碳的質量比，代入 32g 甲烷計算得出二氧化碳質量為 88g。

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