資源簡介

2025年四川省綿陽市涪城區中考第三次模擬試卷
化學
(考試時間：50分鐘滿分：100分)
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl- 35.5 Ca- 40
第I卷(選擇題，共36分)
一 、選擇題(本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題只有-一個選項最符合題目要求)
1. 《天工開物》中描述以竹為原料造紙的過程如圖所示，其中涉及化學變化的是
①砍竹備料 ②加堿蒸煮 ③撈紙 ④壓紙 ⑤烘干
A. ① B. ②⑤ C. ③ D. ④
2. 現代社會，化學與生產、生活密切相關。下列描述錯誤的是
A. 某些商販用甲醛水溶液（福爾馬林）浸泡海鮮，這樣的海鮮可放心食用
B. 人們正在開發和利用新能源有太陽能、風能、地熱能、潮汐能等
C. 日常使用的金屬材料，大多數屬于合金
D. 塑料、合成纖維、合成橡膠是當今社會使用的三大合成材料
3. 實驗室常見的實驗操作如圖所示，其中正確的是
A. 在液體中擠出滴管中的空氣 B. 溶解氯化鈉
C. 稱量6g氯化鈉 D. 專用滴管使用后歸位
4. “共沐藍天碧水，共享綠樹鮮花”。在學習完水的化學知識后，5班“化學奇幻樂園”小組整理出有關水的知識網絡圖如圖所示，下列說法中不正確的是
A. 小鑫認過程①可通過蒸餾實現
B. 小柔提出75%酒精水溶液可用于消毒殺菌
C. 小蘭提出只有反應③可證明水是由氫元素和氧元素組成的
D. 小鞏認為反應④⑤都放出熱量
5. 下列勞動方法的解釋不合理的是
選項 勞動內容 勞動方法 化學知識解釋
A 給校園花草施肥 加硝酸鉀 能提供氮、鉀營養元素
B 去除水壺水垢(含CaCO3) 加白醋 發生中和反應
C 黑板上的油性筆跡 噴含酒精的清潔劑 發生溶解現象
D 生火做飯 燃燒天然氣 甲烷與氧氣反應放熱
A. A B. B C. C D. D
6. “百善孝為先”是中華民族的傳統美德。王倩同學在得知父親腿腳易抽筋后，特意在藥店買回一瓶鈣片，叮囑父親每天服用一次，一次兩片。根據標簽信息，下列選項不正確的是
A. 鈣元素屬于常量元素
B. 鈣片與胃酸所發生的反應屬于復分解反應
C. 該同學父親每天補充的鈣元素質量為0.5g
D. 成分中的維生素D3可以促進鈣吸收
7. 某種“果蔬洗鹽的主要成分及其質量分數：NaCl為50%、Na2CO3為10%、NaHCO3為15%。三種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
A. NaCl、Na2CO3屬于易溶物質
B. 30 時，Na2CO3飽和溶液的溶質質量分數等于40%
C. 該“果蔬洗鹽”不能與食醋一起使用
D. 20 時，將50 g“果蔬洗鹽”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不飽和溶液
8. 某同學在化學開放實驗課做了以下實驗：①向有鎳（Ni，在化合物中常顯+2價）絲試管中加入稀硫酸，觀察到有氣泡產生；②將鎳絲浸入硫酸銅溶液，充分反應后得溶液M；③把鐵絲浸入M中，無明顯現象。下列有關說法不正確的是
A. ①得出金屬活動性：Ni>H
B. ②鎳絲表而覆蓋一層紅色固體
C. ②的化學方程式：Ni+CuSO4=Cu+NiSO4
D. ②③能得出金屬活動性：Fe>Ni>Cu
9. 實驗室有一包固體，可能由和中的一種或幾種組成．為探究其成分，進行如下實驗：①取少量該固體溶于水，得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產生；③向步驟②所得溶液中滴加溶液，出現白色沉淀．已知是一種白色固體，既不溶于水也不溶于常見的酸．下列有關原固體成分的分析正確的是
A. 一定不含和 B. 一定不含和
C. 一定只含有 D. 一定含有和
第II卷(非選擇題，共64分)
二、填空題(本題包括2小題，共28分)
10. 在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是學習化學的重要思維方式。
（1）從微觀角度分析，氧氣是由___________(選填“ 氧分子”或“氧原子”)構成的。
（2）下列對現象的解釋不正確的是___________ (填序號)。
選項 A B C
現象
端午時節，粽葉飄香 酒精燃燒，水不燃燒 熱水使變癟的乒乓球復原
解釋
分子總在不斷運動 分子不同，化學性質不同 受熱后分子體積變大
（3）金屬鋰可用于制造電池。鋰的原子結構示意圖和其在元素周期表中的部分信息如圖所示，由此可知：。
①鋰原子的原子序數為___________
②鋰和氧兩種元素形成化合物的化學式為___________
（4）汽車尾氣中的有害氣體甲和乙在催化劑的作用下反應生成丙和丁，能減輕空氣污染。甲、乙、丙、丁四種物質的分子示意圖如下圖所示，該反應的化學方程式為：___________ ；參加反應的甲與乙的質量之比為___________
甲 乙 丙 丁
（5）學以致用，開源同學想為家里閑置的少量鐵釘除銹。操作如下：a．取鐵釘放入塑料碗中，再倒入過量稀鹽酸；b．反應一段時間后，觀察到鐵銹溶解，溶液變黃，且部分鐵釘表面有少量氣泡產生；c．撈出鐵釘后，用水沖洗，最后吹干保存。開源同學根據現象分析，反應后，剩余溶液中的陽離子應該有：___________(填離子符號)。 該方法除銹的原理是：___________ (請用化學 方程式解釋)。
（6）礦泉水中的鈣、鉀指的是_元素(選填“元素”或“單質”)；蘇打水中含有大量的碳酸氫鈉，寫出碳酸氫根離子的符號： ___________。
11. 制取與儲存氫氣是氫能源利用領域的研究熱點。制取與儲存氫氣的某種方法如圖所示。
（1）反應III中，氬氣的作用為作___________。
（2）氫能作為21世紀最理想的能源，其優點有：___________(寫出兩點即可)。
（3）反應III中，制得的MgH2與HCl 反應可生成MgCl2和H2，其反應的化學方程式為：___________。 標出MgH2→H2時，氫元素的化合價變化：___________。
（4）理論上每制得26gMgH2需要水的質量為___________g
（5）理論上，制氫過程中可循環利用的物質是___________， 該物質在物質分類中屬于___________(選填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。
三、實驗探究題(本題包括2小題，共26分)
12. 學習小組開展了“設計和制作簡易供氧器”的實踐活動。
活動一 如圖1所示，該制氧機通過A、B兩種物質產生氧氣，其中A是過碳酸鈉白色固體， B是二氧化錳黑色粉末。過碳酸鈉（）加水溶解會分解生成和。
用該制氧機制氧時，在反應倉中加入適量水，再先后加入過碳酸鈉和二氧化錳，反應倉內的現象為黑色粉末翻騰，溶液變得渾濁，倉壁變得溫熱，過濾倉底部導氣管口有氣泡冒出。
（1）反應倉中生成氧氣的化學方程式為______，過濾倉中的水除了有過濾雜質提純氧氣的作用外，還可以起到的作用是______（填字母）。
A．可以通過氣泡觀察氧氣生成的速率
B．降低氧氣溫度
C．加快氧氣的生成
（2）驗證過濾倉導出的氣體是氧氣的方法是______。
（3）圖1反應倉中“通道”相當于圖2裝置中的______（選填“c”或“d”）導管。
活動二 制作簡易的家用制氧機
（4）除需考慮反應原理、方法選擇外，還需考慮很多方面的因素，例如：______（寫一條）。同學們在充分思考交流的基礎上，利用家庭中常見材料，設計并制作了簡易家用制氧機（如圖3），其中C瓶的作用相當于圖1中的______倉。
（5）氧氣能從圖3瓶C中逸出，是因為氧氣______。
13. 某化學興趣小組開展堿的化學性質系列探究實驗，請完成下列問題。
Ⅰ.分析堿的化學性質（如圖1）
（1）實驗A中，推入溶液后，可觀察到的現象是____________；
（2）實驗C中發生反應的化學方程式是____________；
實驗結束后，小組同學對B試管中上層清液的溶質成分產生疑問，作出猜想：
猜想一：只含有
猜想二：含有、
猜想三：、
（3）同學們取少量B試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中，進行探究：
實驗結論 實驗現象 實驗操作
在試管甲中滴加足量稀鹽酸 無氣泡產生 猜想______不成立
在試管乙中滴加碳酸鈉溶液 ______ 猜想三成立
Ⅱ.利用傳感器探究：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生酸堿中和反應的過程中溫度和的變化，實驗操作及測定結果如圖2所示。
（4）圖丙表明酸和堿的反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（5）寫出氫氧化鈉和稀鹽酸反應的化學方程式____________。
（6）圖乙中c點的溶液中溶質為____________（填化學式）。下列試劑中，不能驗證出反應后溶液處于乙圖c點的是______（填序號）
A.試紙 B.硝酸銀溶液 C.碳酸鈣
四、計算題(本題包括1小題，共10分)
14. 一定濃度的次氯酸鈉(NaClO)溶液能有效殺滅病毒。利用次氯酸鈉發生器，電解食鹽水能夠制得次氯酸鈉溶液，該反應的化學方程式為NaCl+H2OH2↑+NaClO。
（1）配制50g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液需要_____g水；讀數時仰視，會導致所得溶液溶質質量分數________(“偏大”或“偏小”)。
（2）NaCl反應完后溶液中存在的離子是_______(寫離子符號)。
（3）要制取149gNaClO，理論上需要多少NaCl(寫出計算過程) 2025年四川省綿陽市涪城區中考第三次模擬試卷
化學
(考試時間：50分鐘滿分：100分)
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl- 35.5 Ca- 40
第I卷(選擇題，共36分)
一 、選擇題(本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題只有-一個選項最符合題目要求)
1. 《天工開物》中描述以竹為原料造紙的過程如圖所示，其中涉及化學變化的是
①砍竹備料 ②加堿蒸煮 ③撈紙 ④壓紙 ⑤烘干
A. ① B. ②⑤ C. ③ D. ④
【答案】B
【解析】
【詳解】①砍竹備料過程中沒有新物質生成，不涉及化學變化；
②加堿蒸煮過程中有新物質生成，涉及化學變化；
③撈紙過程中沒有新物質生成，不涉及化學變化；
④壓紙過程中沒有新物質生成，不涉及化學變化；
⑤烘干過程中涉及通過燃燒提供熱量，燃燒有新物質生成，涉及化學變化；
綜上涉及化學變化的是②⑤，故選B。
2. 現代社會，化學與生產、生活密切相關。下列描述錯誤的是
A. 某些商販用甲醛水溶液（福爾馬林）浸泡海鮮，這樣的海鮮可放心食用
B. 人們正在開發和利用的新能源有太陽能、風能、地熱能、潮汐能等
C. 日常使用的金屬材料，大多數屬于合金
D. 塑料、合成纖維、合成橡膠是當今社會使用的三大合成材料
【答案】A
【解析】
【詳解】A、不能用甲醛水溶液（福爾馬林）浸泡海鮮，甲醛本身有毒，甲醛會破壞蛋白質結構，有害身體，不能食用；選項錯誤，符合題意；
B、太陽能、風能、地熱能、潮汐能是人們正在開發和利用的新能源；選項正確，不符合題意；
C、金屬材料包含純金屬和合金，日常使用的金屬材料，大多數都為合金，合金的性能更優異，如合金的硬度增大、熔點降低、抗腐蝕性強；選項正確，不符合題意；
D、塑料、合成纖維、合成橡膠都屬于合成材料；選項正確，不符合題意；
故選：A。
3. 實驗室常見的實驗操作如圖所示，其中正確的是
A. 在液體中擠出滴管中的空氣 B. 溶解氯化鈉
C. 稱量6g氯化鈉 D. 專用滴管使用后歸位
【答案】D
【解析】
【詳解】A、在液體中擠出滴管中的空氣，空氣中的某種成分可能和液體試劑中的物質反應，造成液體試劑變質，不符合題意；
B、溶解氯化鈉，應該在燒杯中進行，不能在量筒中進行，不符合題意；
C、托盤天平稱量固體試劑（如氯化鈉），砝碼應該放在右盤，固體試劑應該放在左盤，圖中砝碼和氯化鈉放錯位置，且根據錯誤的放置方法，得到的氯化鈉實際質量為4g，不符合題意；
D、滴瓶上的專用滴管使用后應該歸位，這樣可以防止瓶內試劑受到污染（或揮發），符合題意。
故選D。
4. “共沐藍天碧水，共享綠樹鮮花”。在學習完水的化學知識后，5班“化學奇幻樂園”小組整理出有關水的知識網絡圖如圖所示，下列說法中不正確的是
A. 小鑫認為過程①可通過蒸餾實現
B. 小柔提出75%的酒精水溶液可用于消毒殺菌
C. 小蘭提出只有反應③可證明水是由氫元素和氧元素組成的
D. 小鞏認為反應④⑤都放出熱量
【答案】C
【解析】
【詳解】A、蒸餾是通過加熱使水變成水蒸氣，然后再將水蒸氣冷凝成液態水，能除去水中的雜質，得到純凈的水，所以過程①（從天然水獲得純水）可通過蒸餾實現，小鑫的說法正確，不符合題意；
B、75%的酒精水溶液能夠使病毒的蛋白質變性，從而起到消毒殺菌的作用，小柔的說法正確，不符合題意；
C、反應③是水的電解生成氧氣和氫氣，氧氣是由氧元素組成，氫氣是由氫元素組成，化學反應中元素的種類不變，根據化學反應前后元素種類不變，由生成氫氣和氧氣可證明水是由氫元素和氧元素組成的；但是氫氣在氧氣中燃燒生成水，此反應也能證明水是由氫元素和氧元素組成的，所以不只有反應③可證明水的組成，小蘭的說法不正確，符合題意；
D、反應④是氧化鈣與水反應，該反應放出大量的熱；，這些反應都是放熱反應，氫氧化鈣一步轉化為水主要通過與酸發生中和反應，是放熱反應。所以小鞏的說法正確，不符合題意。
故選C。
5. 下列勞動方法的解釋不合理的是
選項 勞動內容 勞動方法 化學知識解釋
A 給校園花草施肥 加硝酸鉀 能提供氮、鉀營養元素
B 去除水壺水垢(含CaCO3) 加白醋 發生中和反應
C 黑板上的油性筆跡 噴含酒精的清潔劑 發生溶解現象
D 生火做飯 燃燒天然氣 甲烷與氧氣反應放熱
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A、硝酸鉀（KNO3）中含有氮元素（N）和鉀元素（K），屬于復合肥，給校園花草施肥加硝酸鉀，能為花草提供氮、鉀營養元素，該解釋合理，不符合題意；
B、水垢的主要成分(含CaCO3)與白醋（主要成分是醋酸）生成醋酸鈣、水和二氧化碳，中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應，碳酸鈣是鹽，不是堿，該反應不屬于中和反應，該解釋不合理，符合題意
C、油性筆跡能溶解在含酒精的清潔劑中，利用的是溶解原理，該解釋合理，不符合題意；
D、天然氣的主要成分是甲烷（CH4），燃燒天然氣時，甲烷與氧氣反應生成水和二氧化碳，該反應放出大量的熱，可用于生火做飯，該解釋合理，不符合題意。
故選B。
6. “百善孝為先”是中華民族的傳統美德。王倩同學在得知父親腿腳易抽筋后，特意在藥店買回一瓶鈣片，叮囑父親每天服用一次，一次兩片。根據標簽信息，下列選項不正確的是
A. 鈣元素屬于常量元素
B. 鈣片與胃酸所發生的反應屬于復分解反應
C. 該同學父親每天補充的鈣元素質量為0.5g
D. 成分中的維生素D3可以促進鈣吸收
【答案】C
【解析】
【詳解】A、常量元素是指在有機體內含量占體重0.01%以上的元素，鈣元素在人體中的含量較高，屬于常量元素，選項說法正確，不符合題意；
B、胃酸的主要成分是鹽酸，鈣片中的碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。該反應中碳酸鈣與鹽酸互相交換成分，生成氯化鈣和碳酸（碳酸不穩定分解為水和二氧化碳），符合復分解反應的特征，選項說法正確，不符合題意；
C、由標簽可知，每片含碳酸鈣1.25g，一次服用兩片，每天服用一次，則每天補充鈣元素的質量為，選項說法不正確，符合題意；
D、成分中的維生素D3的作用就是促進鈣吸收，選項說法正確，不符合題意。
故選C。
7. 某種“果蔬洗鹽的主要成分及其質量分數：NaCl為50%、Na2CO3為10%、NaHCO3為15%。三種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
A. NaCl、Na2CO3屬于易溶物質
B. 30 時，Na2CO3飽和溶液的溶質質量分數等于40%
C. 該“果蔬洗鹽”不能與食醋一起使用
D. 20 時，將50 g“果蔬洗鹽”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不飽和溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】A、通常把在室溫（20℃）時，溶解度大于10g的物質叫易溶物質；由溶解度曲線可知，20℃時NaCl的溶解度大于30g，Na2CO3的溶解度也大于10g，NaCl、Na2CO3屬于易溶物質，選項說法正確，不符合題意；
B、30℃時，Na2CO3的溶解度是40g，飽和溶液溶質質量分數=，所以30℃時Na2CO3飽和溶液的溶質質量分數=，選項說法錯誤，符合題意；
C、該 “果蔬洗鹽” 中含有Na2CO3和NaHCO3，食醋中含有醋酸（CH3COOH），Na2CO3、NaHCO3都會與醋酸反應生成醋酸鈉、水和二氧化碳，所以該 “果蔬洗鹽” 不能與食醋一起使用，選項說法正確，不符合題意；
D、20℃時，NaCl的溶解度大于30g，50g“果蔬洗鹽”中含有氯化鈉質量=50g×50%=25g，所以20℃時，將50g“果蔬洗鹽”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不飽和溶液，選項說法正確，不符合題意。
故選B。
8. 某同學在化學開放實驗課做了以下實驗：①向有鎳（Ni，在化合物中常顯+2價）絲試管中加入稀硫酸，觀察到有氣泡產生；②將鎳絲浸入硫酸銅溶液，充分反應后得溶液M；③把鐵絲浸入M中，無明顯現象。下列有關說法不正確的是
A. ①得出金屬活動性：Ni>H
B. ②鎳絲表而覆蓋一層紅色固體
C. ②的化學方程式：Ni+CuSO4=Cu+NiSO4
D. ②③能得出金屬活動性：Fe>Ni>Cu
【答案】D
【解析】
【詳解】A.向有鎳絲試管中加入稀硫酸，觀察到有氣泡產生，說明鎳能置換出稀硫酸中的氫，可以判斷鎳的活動性排在氫前面，即金屬活動性：，故選項說法正確；
B.由①可知活動性，根據金屬活動性可知，則可判斷金屬活動性，則將鎳絲浸入硫酸銅溶液，鎳能置換出硫酸銅中的銅，可以觀察到鎳絲表而覆蓋一層紅色固體，故選項說法正確；
C.鎳能置換出硫酸銅中銅，鎳在化合物中通常顯價，則反應的化學方程式為，故選項說法正確；
D.將鎳絲浸入硫酸銅溶液，能發生反應，說明金屬活動性；因為鎳在化合物中通常顯價，可知M為，把鐵絲浸入中，無明顯現象，說明金屬活動性，則無法得到金屬活動性，故選項說法錯誤；
故選：D。
9. 實驗室有一包固體，可能由和中的一種或幾種組成．為探究其成分，進行如下實驗：①取少量該固體溶于水，得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產生；③向步驟②所得溶液中滴加溶液，出現白色沉淀．已知是一種白色固體，既不溶于水也不溶于常見的酸．下列有關原固體成分的分析正確的是
A. 一定不含和 B. 一定不含和
C. 一定只含有 D. 一定含有和
【答案】A
【解析】
【分析】實驗室有一包固體，可能由 CaCl2、KCl、K2CO3 和 CuSO4 中的一種或幾種組成，
①取少量該固體溶于水，得到無色溶液，說明該固體中一定不含有硫酸銅（硫酸銅溶液顯藍色），且不能同時含有氯化鈣和碳酸鉀溶液，因為碳酸鉀和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀；
②向上述溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產生，碳酸鉀和鹽酸反應生成氯化鉀、二氧化碳和水，說明該固體中一定含有碳酸鉀，則說明該固體中一定不含有氯化鈣；
③向步驟②所得溶液中滴加 AgNO3 溶液，出現白色沉淀，銀離子和氯離子反應會生成氯化銀白色沉淀，由于步驟②加入過量的稀鹽酸，則無法確定固體中是否含有氯化鉀；
綜上，則該固體中一定不含有硫酸銅和氯化鈣，一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀。
【詳解】A、由分析可知，一定不含CuSO4和CaCl2，故A分析正確；
B、由分析可知，一定不含CuSO4和CaCl2，一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀，故B分析錯誤；
C、由分析可知，該固體中一定不含有硫酸銅和氯化鈣，一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀，故C分析錯誤；
D、由分析可知，該固體中一定不含有硫酸銅和氯化鈣，一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀，故D分析錯誤；
故選：A。
第II卷(非選擇題，共64分)
二、填空題(本題包括2小題，共28分)
10. 在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是學習化學的重要思維方式。
（1）從微觀角度分析，氧氣是由___________(選填“ 氧分子”或“氧原子”)構成的。
（2）下列對現象的解釋不正確的是___________ (填序號)。
選項 A B C
現象
端午時節，粽葉飄香 酒精燃燒，水不燃燒 熱水使變癟的乒乓球復原
解釋
分子總是在不斷運動 分子不同，化學性質不同 受熱后分子體積變大
（3）金屬鋰可用于制造電池。鋰的原子結構示意圖和其在元素周期表中的部分信息如圖所示，由此可知：。
①鋰原子的原子序數為___________
②鋰和氧兩種元素形成化合物的化學式為___________
（4）汽車尾氣中的有害氣體甲和乙在催化劑的作用下反應生成丙和丁，能減輕空氣污染。甲、乙、丙、丁四種物質的分子示意圖如下圖所示，該反應的化學方程式為：___________ ；參加反應的甲與乙的質量之比為___________
甲 乙 丙 丁
（5）學以致用，開源同學想為家里閑置的少量鐵釘除銹。操作如下：a．取鐵釘放入塑料碗中，再倒入過量稀鹽酸；b．反應一段時間后，觀察到鐵銹溶解，溶液變黃，且部分鐵釘表面有少量氣泡產生；c．撈出鐵釘后，用水沖洗，最后吹干保存。開源同學根據現象分析，反應后，剩余溶液中的陽離子應該有：___________(填離子符號)。 該方法除銹的原理是：___________ (請用化學 方程式解釋)。
（6）礦泉水中的鈣、鉀指的是_元素(選填“元素”或“單質”)；蘇打水中含有大量的碳酸氫鈉，寫出碳酸氫根離子的符號： ___________。
【答案】（1）. 氧分子
（2）C （3） ①. 3 ②. Li2O
（4） ①. ②. 14:15
（5） ① H+、Fe2+、Fe3+ ②.
（6）
【解析】
【小問1詳解】
氧氣為非金屬氣體單質，是由氧分子構成。
【小問2詳解】
A、能聞到香味，是因為分子在不斷運動，該選項解釋正確；
B、酒精和水是由不同種分子構成，不同分子，化學性質不同，該選項解釋正確；
C、分子間有間隔，溫度升高，分子間的間隔增大，但分子體積不變，該選項解釋不正確。
故選C。
【小問3詳解】
①元素周期表單元格中，左上角的數字表示原子序數，則鋰原子的原子序數為3。
②鋰最外層電子數為1，在化學變化中易失去1個電子形成帶1個單位的正電荷，則鋰元素化合價為+1價，而氧元素化合價為-2價，則形成的化合物的化學式為Li2O。
【小問4詳解】
由圖可知，甲為CO、乙為NO、丙為CO2、丁為N2，反應的化學方程式為：；
結合方程式可知，參加反應甲、乙質量比為[（12+16）×2]：[（14+16）×2]=14：15。
【小問5詳解】
鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，且鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，由于鹽酸過量，則溶液中的溶質為氯化鐵、氯化亞鐵和氯化氫，其中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+；
除銹的反應方程式為：。
【小問6詳解】
離子符號的表示方法為：在元素符號右上角標出離子所帶電荷數，則碳酸氫根離子的符號為。
11. 制取與儲存氫氣是氫能源利用領域的研究熱點。制取與儲存氫氣的某種方法如圖所示。
（1）反應III中，氬氣的作用為作___________。
（2）氫能作為21世紀最理想的能源，其優點有：___________(寫出兩點即可)。
（3）反應III中，制得的MgH2與HCl 反應可生成MgCl2和H2，其反應的化學方程式為：___________。 標出MgH2→H2時，氫元素的化合價變化：___________。
（4）理論上每制得26gMgH2需要水的質量為___________g
（5）理論上，制氫過程中可循環利用的物質是___________， 該物質在物質分類中屬于___________(選填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。
【答案】（1）保護氣 （2）產物無污染；熱值高（合理即可）
（3） ①. MgH2+2HCl= MgCl2+2H2↑ ②.
（4）18 （5） ①. ZnFe2O4 ②. 鹽
【解析】
【小問1詳解】
氬氣化學性質穩定，在反應III中作保護氣；
【小問2詳解】
氫氣作為理想能源的優點：熱值高、產物不污染環境、原料豐富；
【小問3詳解】
MgH2與HCl 反應可生成MgCl2和H2，其反應的化學方程式為：MgH2+2HCl= MgCl2+2H2↑；
MgH2中鎂元素的化合價為+2，所以氫元素的化合價為-1，氫在氫氣中顯0價，可表示為：；
【小問4詳解】
分析流程圖可知，水分解產生氫氣，氫氣與Mg2Cu反應生成MgH2，根據質量守恒定律，化學反應前后元素質量不變，可知水中含有的氫元素的質量等于MgH2中含有的氫元素的質量，26gMgH2中氫元素的質量為26g××100%=2g，故水的質量為2g÷（×100%）=18g，即理論上每制得26gMgH2需要反應水的質量為18g；
【小問5詳解】
根據圖示信息可知，ZnFe2O4在高溫下分解為氧氣、氧化鋅和四氧化三鐵，氧化鋅、四氧化三鐵、水共同反應得到ZnFe2O4和氫氣，ZnFe2O4可以循環利用；ZnFe2O4是由鋅離子和Fe2O4離子構成化合物，屬于鹽。
三、實驗探究題(本題包括2小題，共26分)
12. 學習小組開展了“設計和制作簡易供氧器”的實踐活動。
活動一 如圖1所示，該制氧機通過A、B兩種物質產生氧氣，其中A是過碳酸鈉白色固體， B是二氧化錳黑色粉末。過碳酸鈉（）加水溶解會分解生成和。
用該制氧機制氧時，在反應倉中加入適量水，再先后加入過碳酸鈉和二氧化錳，反應倉內的現象為黑色粉末翻騰，溶液變得渾濁，倉壁變得溫熱，過濾倉底部導氣管口有氣泡冒出。
（1）反應倉中生成氧氣的化學方程式為______，過濾倉中的水除了有過濾雜質提純氧氣的作用外，還可以起到的作用是______（填字母）。
A．可以通過氣泡觀察氧氣生成的速率
B．降低氧氣溫度
C．加快氧氣的生成
（2）驗證過濾倉導出的氣體是氧氣的方法是______。
（3）圖1反應倉中“通道”相當于圖2裝置中的______（選填“c”或“d”）導管。
活動二 制作簡易的家用制氧機
（4）除需考慮反應原理、方法選擇外，還需考慮很多方面的因素，例如：______（寫一條）。同學們在充分思考交流的基礎上，利用家庭中常見材料，設計并制作了簡易家用制氧機（如圖3），其中C瓶的作用相當于圖1中的______倉。
（5）氧氣能從圖3瓶C中逸出，是因為氧氣______。
【答案】（1） ①. ②. AB
（2）將帶火星的木條放在導管口a處，若木條復燃，則說明為氧氣
（3）c （4） ①. 原料是否安全（合理即可） ②. 過濾
（5）不易溶于水
【解析】
【小問1詳解】
H2O2在二氧化錳催化作用下反應生成水和氧氣，化學反應方程式為；氧氣不易溶于水，通過觀察過濾倉中氣泡產生的速度來觀察氧氣生成的速率，除此之外水還可以降低氧氣的溫度，但過濾倉中的水對氧氣生成量無影響，故填：；AB；
【小問2詳解】
氧氣具有助燃性，則驗證的方法為：將帶火星的木條放在導管口，若木條復燃，則說明為氧氣，故填：將帶火星的木條放在導管口a處，若木條復燃，則說明為氧氣；
【小問3詳解】
圖1中氧氣從反應倉b口進入在水中，再從過濾倉的a口出去，即圖1反應倉中“O2通道”當于圖2裝置中的c導管，故填：c；
【小問4詳解】
選擇家用制氧機時，除需考慮反應原理、方法選擇外，還需考慮原料是否安全、是否易獲得等；圖3中氧氣從D瓶生成通過導管進入C瓶水中，再通過C中導管逸出，故其中C瓶的作用相當于圖1中的過濾倉，故填：原料是否安全（合理即可）；過濾；
【小問5詳解】
因為氧氣不易溶于水，則氧氣能從C中逸出，故填：不易溶于水。
13. 某化學興趣小組開展堿的化學性質系列探究實驗，請完成下列問題。
Ⅰ.分析堿的化學性質（如圖1）
（1）實驗A中，推入溶液后，可觀察到的現象是____________；
（2）實驗C中發生反應的化學方程式是____________；
實驗結束后，小組同學對B試管中上層清液的溶質成分產生疑問，作出猜想：
猜想一：只含有
猜想二：含有、
猜想三：、
（3）同學們取少量B試管中清液分別置于甲、乙兩支試管中，進行探究：
實驗結論 實驗現象 實驗操作
在試管甲中滴加足量稀鹽酸 無氣泡產生 猜想______不成立
在試管乙中滴加碳酸鈉溶液 ______ 猜想三成立
Ⅱ.利用傳感器探究：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生酸堿中和反應的過程中溫度和的變化，實驗操作及測定結果如圖2所示。
（4）圖丙表明酸和堿的反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（5）寫出氫氧化鈉和稀鹽酸反應的化學方程式____________。
（6）圖乙中c點的溶液中溶質為____________（填化學式）。下列試劑中，不能驗證出反應后溶液處于乙圖c點的是______（填序號）
A.試紙 B.硝酸銀溶液 C.碳酸鈣
【答案】（1）氣球脹大
（2）
（3） ①. 二 ②. 有白色沉淀產生
（4）
放熱 （5）
（6） ①. NaCl、HCl ②. B
【解析】
【小問1詳解】
實驗A中，推入NaOH溶液后，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，錐形瓶內氣體體積減小、氣壓減小，在大氣壓的作用下，氣球脹大，所以可觀察到的現象為氣球脹大；
【小問2詳解】
實驗C中硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為：；
【小問3詳解】
在試管甲中滴加足量稀鹽酸，無氣泡產生，說明溶質中無，故猜想二不成立；在試管乙中滴加碳酸鈉溶液，猜想三成立，猜想三中有，會有白色沉淀CaCO3產生，故實驗現象為有白色沉淀產生；
【小問4詳解】
圖丙中M之前，溫度逐漸升高，表明酸和堿的反應為放熱反應；
【小問5詳解】
氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水，發生反應的化學方程式是：
【小問6詳解】
c點pH＜7，溶液顯酸性，其反應是氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，故反應后溶液中的溶質是NaCl、HCl；
c點pH＜7，溶液顯酸性，
A、pH 試紙可以測出溶液的pH＜7，可以驗證出反應后溶液處于如圖2乙中 c點，不符合題意；
B、反應后生成的氯化鈉能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，溶液處在a、b、c三點都可以發生此反應，符合題意；
C、碳酸鈣可以稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，若由氣泡產生，表明反應后溶液處于如圖2乙中 c點，不符合題意；
故選B。
四、計算題(本題包括1小題，共10分)
14. 一定濃度的次氯酸鈉(NaClO)溶液能有效殺滅病毒。利用次氯酸鈉發生器，電解食鹽水能夠制得次氯酸鈉溶液，該反應的化學方程式為NaCl+H2OH2↑+NaClO。
（1）配制50g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液需要_____g水；讀數時仰視，會導致所得溶液溶質質量分數________(“偏大”或“偏小”)。
（2）NaCl反應完后溶液中存在的離子是_______(寫離子符號)。
（3）要制取14.9gNaClO，理論上需要多少NaCl(寫出計算過程)
【答案】（1） ①. 42 ②. 偏小
（2）
（3）解：設制取14.9gNaClO，理論上需要NaCl的質量為x。
答：制取14.9gNaClO，理論上需要NaCl的質量為11.7g。
【解析】
【小問1詳解】
配制50g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液需要水；
讀數時仰視，會造成實際量取水的體積偏大，導致水的質量偏大，根據，則會導致所得溶液溶質質量分數偏小；
【小問2詳解】
氯化鈉與水在通電條件下反應生成氫氣和次氯酸鈉，則NaCl反應完后溶液中存在的離子是；
【小問3詳解】
計算過程見答案。

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