資源簡介

廣西南寧三中2024-2025學年高三下學期6月收網題化學試題
一、單選題
1．化學與人類的生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是
A．“福建艦”海水浸泡區的鋁基可保障船體不易腐蝕，利用了犧牲陽極保護法
B．作為納米熒光材料的碳量子點屬于膠體
C．建筑材料沙子的主要成分二氧化硅屬于酸性氧化物
D．“神舟十九號”宇航員安裝防護罩使用的高強度碳纖維操縱桿屬于新型無機非金屬材料
2．高活性人工固氮產物的合成原理為。下列有關化學用語表述錯誤的是
A．LiH的電子式為
B．石墨中碳原子的雜化軌道示意圖為
C．的VSEPR模型為
D．基態氮原子電子排布圖為
3．用下列實驗裝置進行相關實驗，能達到實驗目的的是
A．配制0.1mol/LNaOH溶液 B．分離淀粉膠體和食鹽水
C．蒸干Fe2(SO4)3溶液得無水Fe2(SO4)3晶體 D．干燥CO2
A．A B．B C．C D．D
4．苯巴比妥是一種安眠藥，其結構如圖所示。下列關于苯巴比妥的敘述中錯誤的是
A．能發生加成、氧化、取代反應
B．分子中所有碳原子不可以共平面
C．1mol分子最多與4molNaOH發生反應
D．與足量H2加成后含2個手性碳原子
5．下列對事實的解釋或說明正確的是
事實 解釋或說明
A 熔點：SiO2>SiCl4 鍵能：Si-O鍵>Si-Cl鍵
B 用杯酚分離C60和C70 杯酚與C60通過配位鍵形成超分子
C 缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變為完美的立方體 晶體具有各向異性
D 單質硫()難溶于水，易溶于 是極性分子，和是非極性分子
A．A B．B C．C D．D
6．下列離子方程式正確的是
A．用漂粉精消毒游泳池：
B．向溶液中滴入過量溴水：
C．用氨水在空氣中吸收SO2制備硫酸銨：
D．溶液與溶液反應生成黑色沉淀：
7．我國科學家發現了一種鋰載體物質()，可顯著提高鋰離子電池的性能。已知短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y、Z同周期，與同主族，的核外電子占5個原子軌道且有2個未成對電子。的核電荷數等于的最外層電子數。下列敘述正確的是
A．電負性：YB．與的分子空間構型相同
C．、Z的簡單氫化物混合時，分子間形成的氫鍵有4種
D．X、W的最高價氧化物對應水化物均為強酸
8．下列實驗過程可以達到實驗目的的是
選項 實驗過程 實驗目的
A 向10mL0.1mol/LNaOH溶液中滴入5滴同濃度MgCl2溶液后再滴入5滴同濃度FeCl3溶液，先出現白色沉淀，后出現紅褐色沉淀 驗證
B 將少量Zn片放入FeCl3溶液中 證明Zn的金屬性比Fe強
C 向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 驗證某鉀鹽為K2SO3
D 用pH計測量相同條件下同濃度NaClO、CH3COONa溶液的 比較HClO、CH3COOH酸性強弱
A．A B．B C．C D．D
9．磷化氫是一種在空氣中能自燃的劇毒氣體，可通過以下流程制取：
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．溶液中含有的數目為NA
B．含有的孤電子對數為0.1NA
C．白磷中所含鍵的數目為2NA
D．常溫下，1molH3PO2發生分解反應轉移的電子數為4NA
10．氫能是一種重要的清潔能源，由HCOOH可以制得。在催化劑作用下，單個HCOOH釋氫的反應機理和相對能量的變化情況分別如圖1和圖2所示。研究發現，其他條件不變時，以HCOOK水溶液代替HCOOH釋氫的效果更佳。下列敘述錯誤的是

A．HCOOH催化釋放氫的過程中有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成
B．其他條件不變時，以HCOOK水溶液代替HCOOH可以提高釋放氫氣的純度
C．在催化劑表面解離C-H鍵比解離O-H鍵更困難
D．HCOOH催化釋氫的熱化學方程式為
11．近日，哈爾濱工業大學陳祖煌團隊在氮氣生長氣氛中，成功制備了高質量氮摻雜鈦酸鋇鐵電薄膜。經X射線衍射分析鑒定，鈦酸鋇的晶胞結構如圖所示(均與相切)，已知晶胞參數為apm，O2-的半徑為bpm，NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述錯誤的是
A．鈦酸鋇的化學式為
B．r(Ba2+)=pm
C．題中涉及的元素屬于周期表s區和d區
D．鈦酸鋇晶體密度
12．大連化物所鄧德會團隊實現了基于均多相融合的熱—電耦合催化室溫空氣直接轉化制HNO3反應的新過程。電解裝置如圖所示，已知石墨電極a上有氣泡冒出，電解液為Li2SO4/H2SO4溶液(pH=3)，下列說法正確的是
A．電解時，電流由電極a經導線流入電極b
B．電解時，陽極附近溶液的pH將升高
C．電解時，陰極上O2發生反應的離子方程式為O2+2e-+2H+=H2O2
D．電解時，當電極a上產生22.4LO2(標準狀況)時，陰極區將產生0.8molHNO3
13．中國從人工合成淀粉被國際學術界認為是影響世界的重大顛覆性技術，合成步驟由60多步縮減到11步，突破了自然界淀粉合成的復雜調控障礙。其中加氫的主要反應如下。
反應ⅰ：
反應ⅱ：
向密閉容器中通入的混合氣體，在不同壓強（、）、不同溫度下，平衡體系中的轉化率、和CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示。
下列說法錯誤的是
A．壓強：
B．曲線①、⑤分別表示平衡體系中的選擇性和的轉化率
C．235℃時，m點體系中
D．隨著溫度升高，與的平衡轉化率之比先減小后增大
14．已知常溫下水溶液中的分布分數[如表示的分布分數]隨變化曲線如圖1；溶液中和關系如圖2。用溶液滴定溶液，下列說法錯誤的是
A．曲線a表示
B．酸性：
C．滴定過程中溶液會有沉淀，
D．滴定過程中始終存在：
二、解答題
15．光學性能優異的量子點是一類尺寸在1nm～10nm的半導體納米晶體，當紫外光作用在量子點上時會發出熒光，量子點的尺寸不同，熒光顏色對應不同。CdTe(碲化鎘)其制備的原理和步驟如下：
制備原理：；。
已知：
①RSH代指巰基乙酸，結構簡式為；
②Te與S同族，在空氣中以+4價穩定存在。
步驟I：按照如下圖所示搭建反應裝置。
步驟Ⅱ：向C中加入250mL蒸餾水和0.23g的CdCl2·2.5H2O，攪拌溶解，通入氮氣，再加入8滴RSH，用2mol·L-1的NaOH溶液調節pH為8～9，繼續通入氮氣。
步驟Ⅲ：用滴管將NaHTe溶液快速一次性加入到C中。開始加熱，反應一段時間，可得到由RSH修飾的CdTe量子點產物。
回答下列問題：
(1)儀器A的名稱為 。元素Te與S同族，則Te的價電子排布式為 。
(2)用NaOH溶液調節pH的目的是 。
(3)NaHTe溶液是利用NaBH4與Te在水中反應得到，其余產物是H2和Na2B4O7，則反應的化學方程式為 ；步驟Ⅱ中N2的作用為 。
(4)RSH修飾的CdTe量子點產物是 原子與Cd2+之間以配位鍵結合而成。
(5)步驟Ⅲ中，可用紫外光照射以監測反應進程，當觀察到 (填現象)時，說明CdTe量子點生長基本停止，制備完成。
(6)Te粉中Te質量分數的測定，步驟如下：
①取5.0gTe粉，加入某酸使其轉化為亞碲酸，將其配制成100mL溶液，取20.00mL溶液于錐形瓶中。
②往錐形瓶中加入酸性溶液，充分反應使亞碲酸轉化為碲。
③往錐形瓶中加入指示劑，用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定剩余的酸性溶液，進行三次平行實驗，平均消耗12.00mL硫酸亞鐵銨標準溶液。
試計算Te粉中Te的質量分數為 。(列出計算式即可)
16．廣西是我國重要的稀土資源基地，稀土(RE)包括鑭(La)、鈰(Ce)等元素，從離子型稀土礦(含Fe、Al等元素)中提取稀土元素并獲得高附加值產品的一種工藝流程如圖所示。
已知：該工藝下，除鈰(Ce)外，稀土離子保持＋3價不變；草酸可與多種過渡金屬離子形成可溶性配位化合物；金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關pH見下表。
開始沉淀時的pH 1.5 4.3 5.6
沉淀完全時的pH 3.2 5.5 /
回答下列問題：
(1)“預中和”工序中，適宜的pH范圍是 。
(2)利用離子交換法浸出稀土的過程如圖所示。已知離子半徑越小、電荷數越大，離子交換能力越強。下列離子對交換能力最強的是___________。
A． B． C． D．
(3)“草酸化”過程中，測得稀土(RE)的沉淀率隨的變化情況如圖所示。當草酸用量過多時，稀土(RE)的沉淀率下降的原因是 。
(4)“沉淀”工序產物為 ［填“”或“”］，理由是 。｛，｝。(當反應的時可認為反應完全)
(5)含氟稀土拋光粉的主要成分為，“焙燒”時發生反應的化學方程式為 。
(6)氧化鈰()常用作玻璃工業添加劑，在其立方晶胞中摻雜，占據原來的位置，可以得到更穩定的結構，這種穩定的結構使得氧化鈰具有許多獨特的性質和應用，晶胞中與最近的核間距為apm。(已知：)
①若摻雜Y2O3后得到n(CeO2)：n(Y2O3)=0.6：0.2的晶體，則此晶體中的空缺率為 。
②晶體的密度為 (列出表達式)。
17．1，3-丁二烯是石油化工的重要原料，采用CO2氧化1-丁烯脫氫生產1，3-丁二烯既可以實現1-丁烯高值轉化，又可以實現的資源化利用。發生的反應如下：
反應I： ΔH1=akJ·mol-1
同時還發生以下副反應：
反應Ⅱ： ΔH2=bkJ·mol-1
反應Ⅲ： ΔH3=+46kJ·mol-1
已知：b>46
回答下列問題：
(1)a= kJ·mol-1(用含b的式子表示)，反應I在 (填“高溫”或“低溫”)下能自發進行。
(2)反應I的平衡常數為K1，反應Ⅱ的平衡常數為K2，反應Ⅲ的平衡常數為K3。圖1為lgK1、lgK2、lgK3與溫度的關系曲線，圖2為體積分數與溫度的關系曲線。
①x= 。
②圖2中，溫度低于時，隨溫度升高增大的原因為 。
(3)600℃時，恒定總壓0.10MPa，以起始物質的量均為1mol的1-丁烯、CO2投料，達平衡時，測得1-丁烯和CO2的轉化率分別為80％、10％。則600℃時，反應Ⅱ的平衡常數Kp= (列出計算式)。
(4)電化學催化還原乙炔法條件溫和，安全性高。在室溫下，某團隊以溶液為電解液，電催化還原乙炔制備1，3-丁二烯。寫出生成1，3-丁二烯的電極反應式 。
(5)1，3-丁二烯與HBr發生加成反應分兩步：第一步H+進攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br-進攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應進程中的能量變化如圖所示。
由阿倫尼烏斯公式推知，同一反應在不同溫度(T)下，反應速率常數(k)與活化能(Ea)的關系如下：(其中R為常數)。其他條件不變的情況下，升高溫度，更有利提高 (填“1，2-加成”或“1，4-加成”)的反應速率。
18．化合物G是一種化療藥物的活性成分，一種合成路線如圖所示(部分條件和溶劑已省略)：
回答下列問題：
(1)用于制備ClCH2COCl的原料ClCH2COOH的化學名稱為 。
(2)D到E的反應類型是 ，F中含氧官能團的名稱除了醚鍵外還有 。
(3)A到B的反應中，羧基對位的酚羥基優先反應的可能原因是 。
(4)E生成F的反應中，有副產物N生成，N為F的同分異構體且具有與F相同的環狀結構。寫出生成N的化學方程 。
(5)符合下列條件的B的含苯環同分異構體共有 種。
①遇Fe3+發生顯色反應；②分子結構中含；③核磁共振氫譜顯示有4組峰
(6)氨基具有較強的還原性。參照上述合成路線，以和甲醇為原料，一種合成的路線如下：
①寫出M的結構簡式：M 。
②步驟Ⅰ與步驟Ⅱ順序 (填“能”或“不能”)可以互換，原因是 。
參考答案
1．B
2．C
3．C
4．D
5．D
6．C
7．C
8．D
9．B
10．D
11．C
12．C
13．D
14．D
15．(1) 球形冷凝管 5s25p4
(2)使正向進行，增大濃度
(3) 4NaBH4+2Te+7H2O=2NaHTe+Na2B4O7+14H2↑ 排盡裝置內空氣，防止NaHTe被氧化
(4)硫(或S)
(5)熒光顏色不再變化
(6)
16．(1)3.2≤pH<4.3
(2)C
(3)草酸與RE3+離子形成可溶性配位化合物
(4) 計算的平衡常數K=＞105，該反應正向可以完全轉化
(5)
(6) 10%
17．(1) b+46 高溫
(2) 0 反應Ⅱ正向進行的程度大于反應Ⅲ
(3)
(4)
(5)1，4-加成
18．(1)氯乙酸或2-氯乙酸
(2) 還原反應 酯基、酰胺基
(3)羧基鄰位的羥基與羧基形成分子內氫鍵，因此對位的羥基優先反應
(4)
(5)8
(6) 不能 氨基具有較強還原性，若先還原步驟Ⅱ，在步驟Ⅰ的濃硫酸、加熱條件下氨基可能會發生副反應，不利于最后一步形成酰胺基

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