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高一期末化學試卷
一、單選題
1．下列物質中，屬于電解質的是
A． B．溶液 C．固體 D．乙醇
2．下列有關說法正確的是
A．Fe2+的電子排布式為[Ar]3d44s2
B．處于同一能級的電子運動狀態不相同
C．從空間角度看，2s軌道與2p軌道形狀相同
D．基態碳原子的軌道表示式是
3．用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．1 mol 鋅粒與足量鹽酸反應產生22.4 L H2
B．標準狀況下，11.2 L 苯所含分子數為0.5NA
C．0.2 mol CH4所含氫原子數為0.8NA
D．常溫常壓下，56 g N2中所含原子數為2NA
4．將氯氣持續通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈如圖變化：
關于溶液中導致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判斷正確的是
A． B．
C． D．
5．歸納和推理是重要的科學思維方法，下列說法合理的是
A．和溶液反應的實質是與反應生成水
B．堿性溶液能使酚酞變紅色，所以能使酚酞變紅色的溶液一定顯堿性
C．堿性氧化物一定是金屬氧化物，所以屬于堿性氧化物
D．同種元素的原子具有相同的質子數，具有相同質子數的微粒一定屬于同種元素
6．下列物質不導電的是
A．Na單質 B．NaCl固體 C．熔融NaCl D．NaCl溶液
7．下列說法正確的是
A．既能和NaOH溶液反應，又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物
B．和NO都不是酸性氧化物
C．是空氣中的主要成分之一，雷雨時可直接轉化為
D．稀硝酸和鋅反應產生的氫氣可為工業制氨提供原料
8．利用下列裝置(夾持裝置略)或操作進行實驗，能達到實驗目的的是
A B
　
分離碘水和乙醇 分離甲苯和乙醇
C D
　 　
探究甲烷和的反應 除去乙烷中乙烯
A．A B．B C．C D．D
9．中學化學中很多“規律”都有其使用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論合理的是
A．根據較強酸可以制取較弱酸的規律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B．根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7
C．根據F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱
D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則可推出原子序數：R>M
10．下列性質的遞變規律錯誤的是
A．NaOH、KOH、CsOH的堿性依次增強
B．Li、Na、K、Rb的失電子能力逐漸增強
C．、、的半徑依次減小
D．、、、的熔、沸點依次升高
11．以甲烷為燃料、含銅氧化物為載體的化學鏈燃燒過程如圖所示，下列說法不正確的是
A．該流程中無需補充CuO
B．空氣反應器中的反應為
C．理論上燃料反應器中每產生22.0g，空氣反應器中要消耗標況下11.2L
D．該流程比傳統燃燒更有利于捕集
12．Na2S2O3是重要的化工原料，用途很廣，其還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，主要用于治療氰化物中毒.工業上可利用反應Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，下列說法正確的是
A．每吸收4molSO2，放出22.4LCO2
B．每生成1molNa2S2O3，轉移NA個電子
C．氧化產物與還原產物的質量之比為2：1
D．還原性強弱：S2-＞S2O>Cl-
13．標準狀況下，將SO2和Cl2組成的混合氣體a L通入200mL 0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中，充分反應后，氣體被完全吸收，溶液的棕黃色變淺(溶液體積近似不變)。向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質量為23.3g。則下列分析錯誤的是(已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+)
A．a L混合氣體的物質的量可能為0.08mol
B．混合氣體中SO2的體積為0.896L
C．所得沉淀為0.1mol的BaSO4
D．混合氣體中Cl2的物質的量可能為0.03mol
14．下列離子方程式中，能正確表達反應變化的是
A．向溶液中滴加溶液，溶液由淺綠色變成黃色：
B．向溶液中滴加稀硫酸，溶液變渾濁：
C．次氯酸鈣溶液中通入，有白色沉淀生成：
D．用稀硝酸鑒別銅合金制的假金幣：
二、實驗探究題
15．某小組同學探究三種價態()疏元素間的相互轉化。可以選用的試劑有：①水溶液、②濃硫酸、③稀硫酸、④溶液、⑤溶液、⑥氯水(淺黃綠色)、⑦銅片、⑧稀鹽酸、⑨溶液。
實驗序號 預期的價態轉化 選擇的試劑 (填入試劑編號) 實驗現象
1 ④⑥ 　
2 i___________ ii___________
3 ①⑤ 出現渾濁
4 ④⑤ 無明顯現象
5 iii___________ 　
（1）補全實驗表格i 　 　 ，ii 　 　，iii 　 　。
（2）實驗5的化學方程式為　 　。
（3）為了進一步驗證實驗1中的轉化，甲同學設計實驗a：向反應后的溶液中先加過量稀鹽酸，再加足量溶液，觀察現象。
①實驗a的目的是通過檢驗　 　，證明轉化得以實現。
②加稀鹽酸的作用是　 　。
乙同學認為還需要補充實驗b：取等量的溶液，向其中先加過量稀鹽酸，再加足量溶液，觀察現象。
③補充實驗b的原因是　 　。
④綜合實驗a和b，實驗1中轉化得以實現的證據是　 　。
（4）丙同學分析實驗3和實驗4現象不同的原因，在實驗4中又添加了一種試劑　 　(填試劑編號)，出現渾濁。發生反應的離子方程式是　 　。
16．某校化學興趣小組學習了“氯氣的實驗室制法”后，利用如圖所示實驗裝置對的制備及性質進行探究。回答下列問題：
（1）儀器的名稱為　 　。
（2）實驗室若選用固體和濃鹽酸在常溫條件下制取干燥的，則選用的發生裝置為　 　(填“A”或“B”)；該反應的化學方程式為　 　。
（3）裝置C的主要作用為　 　；裝置是用于干燥，故裝置中的試劑為　 　(填化學式)。
（4）用裝置收集，進氣口為　 　(填“b”或“c”)。
（5）裝置F中發生反應的離子方程式為　 　。
（6）工業上一般將通入石灰乳中制取含氯漂白粉，同學們利用如下圖裝置進行實驗。
已知：①與潮濕的消石灰反應是放熱反應；
②溫度較高時，與潮濕的反應方程式為。
發現實驗所得產率較低，可能的原因是　 　。
三、綜合題
17．完成下列填空：
現有物質：①銅 ②干冰 ③鹽酸 ④液態硫酸 ⑤蔗糖 ⑥固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體。
（1）屬于分散系的是　 　（填序號，下同）；能夠導電的是　 　；寫出屬于酸式鹽的物質溶于水后的電離方程式：　 　。
（2）⑦區別于溶液和濁液的本質特征為　 　，利用　 　效應可區分膠體和溶液。
（3）氫氧化鐵膠體可用于凈水的原因是　 　。
18．如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣(體積比為1：4)的混合氣體，假定氯氣在水中不溶解。將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混合氣體緩慢的反應一段時間。
（1）下列關于甲烷結構的說法中正確的是________。
A．甲烷的分子式是CH4，5個原子共面
B．甲烷分子的空間構型屬于正四面體結構
C．甲烷中的任意三個原子都不共面
（2）假設甲烷與氯氣反應充分，且只產生一種有機物，請寫出化學方程式　 　。
（3）下列事實能證明甲烷分子是正四面體結構的是　 　。
a.CH3Cl只代表一種物質b.CH2Cl2只代表一種物質
c.CHCl3只代表一種物質d.CCl4只代表一種物質
（4）烴分子中的碳原子與氫原子結合的方式是　 　。
a.形成4對共用電子對b.通過1個共價鍵
c.通過2個共價鍵d.通過離子鍵和共價鍵
（5）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各為1g，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】A
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】A
14．【答案】B
15．【答案】（1）①⑥；氯水黃綠色褪去；②⑦
（2）
（3）；除去未反應的，防止與反應產生白色沉淀干擾實驗現象；具有還原性，也可能被空氣的中氧化為；實驗a中白色沉淀的量比實驗b多(或實驗a中有白色沉淀而實驗b中沒有)
（4）③或⑧；
16．【答案】（1）(U形)干燥管
（2）A；
（3）吸收混合氣中的；無水(或其他合理答案)
（4）c
（5）
（6）反應放熱，部分與潮濕在較高溫度下反應生成，故實驗所得產率較低
17．【答案】（1）③⑦；①③⑦；
（2）膠體粒子的直徑在；丁達爾
（3）氫氧化鐵膠體的膠粒具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒物并沉降
18．【答案】（1）B
（2）CH4+4Cl2→CCl4+4HCl
（3）b
（4）b
（5）CH4

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